专题06 氯及其化合物（期末真题汇编，山东专用）高一化学上学期

专题06 氯及其化合物 4大高频考点概览 考点01 氯气的性质 考点02 氯气与碱的反应 考点03 次氯酸的性质 考点04 氯气的实验室制法 地 城 考点01 氯气的性质 1．(24-25高一上·山东淄博·期末)实验安全至关重要，下列实验操作、事故处理方法错误的是 A．未用完的钠、钾、白磷需放回原试剂瓶 B．火灾现场有大量活泼金属时需用潮湿的沙土来灭火 C．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗 D．氯气泄漏时，应用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向高处撤离 【答案】B 【详解】A．未用完的钠、钾、白磷需放回原试剂瓶，避免因随意存放引发危险，A正确； B．活泼金属（如钠、钾）遇水会剧烈反应，潮湿的沙土含水分，可能加剧火势，正确方法是用干燥沙土灭火，B错误； C．皮肤接触碱液后，先用大量水冲洗稀释，再用弱酸性硼酸中和，C正确； D．氯气密度大且为毒性气体，用小苏打水（弱碱性）浸湿毛巾可中和氯气，同时向高处撤离正确，D正确； 故选B。 2．(24-25高一上·山东淄博·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．溶液中含有的离子数为 B．与足量反应生成的分子数为 C．与足量铁粉充分反应转移的电子数为 D．标准状况下，与混合气体中含有的原子数为 【答案】A 【详解】A．溶液的体积未知，无法计算离子总数，A错误； B．23gNa（1mol）与反应生成0.5mol，对应分子，B正确； C．与足量Fe反应转移0.2mol电子（→2Cl⁻，得2个电子），对应0.2NA，C正确； D．11.2L混合气体（0.5mol）中CO和均为双原子分子，总原子数为0.5×2×=，D正确； 故选A。 3．(24-25高一上·山东枣庄第八中学·期末)将潮湿的氯气通过甲装置，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。下列有关说法错误的是 A．甲装置中的液体可以是浓硫酸 B．甲装置中的液体可以是氢氧化钠 C．甲装置中的液体可以是饱和食盐水 D．干燥管中碱石灰的作用是吸收氯气且防止空气中水蒸气进入乙 【答案】C 【分析】干燥的氯气没有漂白性，不能使干燥红色布条褪色，湿润的氯气中氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能使干燥红色布条褪色。 【详解】A．甲装置中盛有的浓硫酸可以干燥氯气，干燥的氯气没有漂白性，不能使乙装置中干燥红色布条褪色，故A不符合题意； B．甲装置中盛有的氢氧化钠溶液能与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，乙装置中红色布条不能褪色，故B不符合题意； C．甲装置中盛有的饱和食盐水会得到湿润的氯气，氯气与水反应生成的次氯酸会使乙装置中红色布条褪色，故C符合题意； D．干燥管中碱石灰的作用是吸收氯气且防止空气中水蒸气进入装置乙，使得乙装置中红色布条褪色，故D不符合题意； 故选C。 4．(20-21高一上·山东威海·期末)将一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是 ①浓硫酸    ②NaOH溶液    ③纯碱溶液    ④饱和食盐水    ⑤FeCl2溶液 A．①④⑤ B．①②③ C．②③④ D．②③⑤ 【答案】D 【分析】干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气（含有次氯酸）具有漂白性；一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色，说明没有氯气进入到装置乙内，进而说明甲装置内的试剂能够吸收氯气或与氯气发生反应，据此进行分析。 【详解】①浓硫酸能够吸收水蒸气，干燥氯气，不能吸收氯气，氯气能够进入到乙装置中，因此装置乙内湿润红色布条褪色，与题意不符，故不选； ②氯气能够与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，氯气被吸收，所以装置乙内湿润红色布条不褪色，符合题意，故可选； ③纯碱溶液显碱性，氯气能够与碳酸钠溶液发生反应，氯气被吸收，所以装置乙内湿润红色布条不褪色，符合题意，故可选； ④氯气在饱和食盐水中溶解度较小，氯气能够通过甲装置进入到乙装置内，湿润红色布条褪色，与题意不符，故不选； ⑤氯气能够与FeCl2发生反应生成氯化铁，氯气被吸收，所以装置乙内湿润红色布条不褪色，符合题意，故可选； 结合以上分析，符合题意的有②③⑤； 故选D。 5．(23-24高一上·山东济南·期末)下列有关氯气的叙述中，正确的是 A．氯气、液氯和氯水是同一种物质 B．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰 C．氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气 D．因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒 【答案】B 【详解】A．氯气和液氯为纯净物，氯水是混合物，故A错误； B．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，故B正确； C．氯气能溶解于水，所以不能用排水法收集氯气，应用排饱和食盐水的方法或排空气的方法收集，故C错误； D．因为氯气具有氧化性，所以可以杀菌消毒，故D错误； 故选B。 6．(22-23高一上·山东聊城·期末)下列有关氯及其化合物的说法正确的是 A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾生成 B．测定新制氯水的pH操作是用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照 C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO D．漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 【答案】A 【详解】A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾生成，故A正确； B．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故B错误； C．向FeCl2溶液中滴加氯水，发生反应2FeCl2+Cl2= 2FeCl3，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有Cl2，故C错误； D．漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成CaCO3和HClO，HClO分解为HCl和氧气，故D错误； 选A。 7．(21-22高一下·山东潍坊·期末)某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验(均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略)。下列说法正确的是 A．具支试管中发生反应的化学方程式为 B．若处变为橙色，处变为蓝色，说明氧化性 C．若处褪色，说明与发生反应 D．若处褪色，说明具有漂白性 【答案】A 【详解】A．“84消毒液”的有效成分为NaClO，与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的化学方程式为，A正确； B．具支试管产生氯气，在a处遇KBr发生置换反应生成Br2，溶液变橙色，可得氧化性Cl2>Br2，b处氯气和KI反应生成I2，淀粉遇碘单质变蓝，可得氧化性：Cl2>I2，但不能证明I2与Br2的氧化性强弱，B错误； C．浓盐酸具有挥发性，HCl气体也能与酸性溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，不能说明是与发生反应，C错误； D．氯气和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，溶液碱性变弱，酚酞溶液褪色，不是氯气的漂白性造成的，D错误； 故选A。 8．(22-23高一上·山东德州第一中学·)下列有关物质的储存及处理方法错误的是 A．常温时浓硝酸可用钢瓶储存 B．未用完的钠放回原试剂瓶 C．尾气中氯气用烧碱溶液吸收 D．FeCl3溶液保存时，通常在溶液中加少量的单质铁 【答案】D 【详解】A．浓硝酸能使铁钝化，常温时浓硝酸可用钢瓶储存；故A正确； B．取用钠时，未用完的钠放回原试剂瓶；故B正确； C．氯气能与氢氧化钠反应，尾气中氯气用烧碱溶液吸收；故C正确； D．FeCl3溶液保存时不能加入单质铁，铁会和三价铁离子发生氧化还原反应生成FeCl2；故D错误； 故答案选D。 9．(20-21高一上·山东潍坊·期末)下列属说法正确的是 A．足量铁与氯气反应可得FeCl2 B．正交硫与单斜硫的化学性质不同 C．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 D．钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含有H2和NH3 【答案】D 【详解】A．足量铁与氯气反应可得FeCl3，在溶液中FeCl3才可与Fe继续反应得到FeCl2，故A错误； B．正交硫与单斜硫的化学性质相同，故B错误； C． Na2O2与水反应生成氢氧化钠，水和氧气，Na2O2不是碱性氧化物，故C错误； D．钠与氯化铵溶液能反应，首先钠与水反应生会成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和氯化铵反应会生成氨气，所以气体中有H2和NH3，故D正确； 故选D。 10．(24-25高一上·专题06常见非金属及其化合物-备战·期末)下列对实验图示的解释错误的是 实验 通入干燥氯气，观察布条颜色变化 光照过程中氯水的pH变化 解释 A．推断氯气能否与水发生反应 B．pH降低的原因可能是HClO分解 金属钠与水的反应 NaCl溶于水 实验 解释 C． D． A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．将氯气依次通入含干燥的有色布条、湿润的有色布条，由于氯气不具漂白性，无法使干燥的有色布条褪色，若湿润的有色布条褪色，则说明氯气与水发生反应生成了新物质，A不符题意； B．新制氯水中含有HClO，HClO见光能发生分解反应生成HCl、O2，因此光照新制氯水过程中溶液pH降低可能是HClO分解，B不符题意； C．钠与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，反应离子方程式为，C符合题意； D．NaCl属于电解质，溶于水后电离出Na+和Cl-，电离方程式为，D不符题意； 答案选C。 11．(23-24高一上·山东威海·期末)下列试剂的保存方法错误的是 A．少量的Na保存在煤油中 B．新制氯水保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中 C．固体密封在广口瓶中 D．氢氟酸保存在细口玻璃瓶中 【答案】D 【详解】A．钠能和氧气、水反应，故钠应隔绝空气和水保存，故可以保存在煤油中，故A正确； B．氯水中的HClO见光易分解，故应避光保存，应保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中，故B正确； C．过氧化钠固体见光不分解，且固体通常放在广口瓶中，因此过氧化钠保存在密封广口试剂瓶中，故C正确； D．HF能和玻璃中的二氧化硅反应，能腐蚀玻璃，故不能盛放在玻璃瓶中，故D错误； 故选D。 12．(23-24高一上·山东济宁特殊教育学校·期末)回答下列问题。 (1)Na、Fe、Cl、Al是中学化学常见的元素。 ①含上述某一种元素的常见化合物中，呈淡黄色的是 (填化学式)。 ②焰色试验中，Na元素燃烧时的焰色为 色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过 。 ③实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是 ，反应的化学方程式为 。 (2)饮用水质量是关系人类健康的重要问题。 氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为 。 【答案】(1) Na2O2 黄色 蓝色钻玻璃片 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (2)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 【详解】（1）①含上述元素的常见化合物中。呈淡黄色的是Na2O2； ②钠元素的焰色反应为黄色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过蓝色钻玻璃片； ③实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则Fe(OH)2会被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，发生的现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀，发生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3↓； （2）氯气溶于水后生成了次氯酸和盐酸，反应的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO； 13．(23-24高一上·山东菏泽·期末)依据与水反应情况对某些物质进行分类，如下图所示。回答下列问题： (1)上述物质中属于碱性氧化物的有 (填化学式)；D组物质属于 (填“电解质”或“非电解质”)。 (2)组物质与水反应的离子方程式为 。 (3)将通入紫色石蕊溶液中，现象为 ；将通入溶液中，反应的化学方程式为 。 (4)和都是常见的消毒剂。工业上可通过反应：制备，其中的氧化性比 (填“强”或“弱”)，当消耗时，转移电子的数目为 。 【答案】(1) 、 非电解质 (2) (3) 先变红后褪色 (4) 强 【详解】（1）上述物质中氧化钙和氧化铁和酸反应可以生成盐和水，则属于碱性氧化物的有，；二氧化硫的水溶液显酸性，则|D组物质为SO2，属于非金属氧化物，为非电解质； （2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，此时水是氧化剂，则F组物质为Na，其和水反应的离子方程式为：； （3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，则将通入紫色石蕊溶液中，现象为先变红后褪色；氯气有较强氧化性，可以置换出硫化氢中的硫，则将通入溶液中，反应的化学方程式为：； （4）该反应中是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则的氧化性比强；该反应中转移2个电子，根据方程式可知，当消耗时，转移电子的数目为。 地 城 考点02 氯气与碱的反应 1．(24-25高一上·山东淄博·期末)工业上将通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法错误的是 A．溶液比溶液稳定 B．漂白液需在阴凉处避光保存 C．通入后的漂白液消毒能力增强 D．漂白液的有效成分是和 【答案】D 【详解】A．次氯酸不稳定容易分解为HCl和氧气，次氯酸盐稳定，所以NaClO溶液比HClO溶液稳定，A正确； B．NaClO虽稳定，但仍需避光保存以防止分解，B正确； C．通入CO2后，发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增强，C正确； D．漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，D错误； 故选D。 2．(22-23高一上·山东济南章丘区第四中·期末)下列操作或行为符合安全要求的是 A．将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B．如果发生氯气泄露，可用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方撤离 C．夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风 D．实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中 【答案】B 【详解】A．浓硫酸稀释会释放大量的热量，为防止液体飞溅，稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢加入水中，并不断搅拌，故A错误； B．氯气是密度大于空气的有毒气体，可被碱液吸收，Na2CO3溶液呈碱性能吸收氯气，可用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方撤离，故B正确； C．可燃性气体和空气混合遇火花可能会引起爆炸，存在安全隐患，不能开灯，故C错误； D．金属钠以及过氧化钠性质活泼，实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，应回收或放回原瓶，不能用纸包裹好后将其放入垃圾桶中，故D错误； 故答案选：B。 3．(23-24高一上·山东聊城·期末)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．Cl2通入水中制氯水： B．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳： C．碳酸镁与稀盐酸反应： D．向溶液中滴加稀硫酸： 【答案】B 【详解】A．HClO为弱酸，只发生部分电离，Cl2通入水中制氯水：，A不正确； B．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，起初生成的CaCO3全部转化为Ca(HCO3)2：，B正确； C．碳酸镁难溶于水，不能写成离子形式，碳酸镁与稀盐酸反应：，C不正确； D．向溶液中滴加稀硫酸，发生反应，生成硫酸钡和水：，D不正确； 故选B。 4．(23-24高一上·山东德州·期末)下列生产过程中不涉及氧化还原的是 A．漂白粉制备 B．卤水点豆腐 C．高炉炼铁 D．铝热反应 【答案】B 【详解】A．漂白粉制备是将氯气通入石灰乳中，发生的反应为，为氧化还原反应，A不符合题意； B．卤水点豆腐是利用了胶体的聚沉，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．高炉炼铁是用CO还原氧化铁，发生的反应为，为氧化还原反应，C不符合题意； D．铝热反应为铝单质与三氧化二铁反应生成铁单质和三氧化二铝，发生的反应为，为氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 5．(22-23高一·山东枣庄第八中学南校·)部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列反应路径不合理的是 A．碱 B． C．或可通过复分解反应实现 D．不存在的循环转化关系 【答案】D 【分析】根据含氯物质的分类与相应化合价关系图示可知，a为Cl2，b为NaCl或KCl等含Cl-的盐，c为含ClO-的盐，d为HCl，e为HClO。 【详解】A．Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故A合理； B．Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，故B合理； C．HCl生成Cl-、HClO生成ClO-，均可以用酸和碱发生中和反应（中和反应属于复分解反应）实现，故C合理； D．Cl2和碱反应生成ClO-，ClO-和强酸如稀硫酸反应生成HClO，HClO不稳定，见光分解为HCl和氧气，HCl和碱反应生成Cl-，浓盐酸和MnO2反应可以制取氯气，故a→c→e→d→b→a的循环可以实现，故D不合理； 故选D。 6．(23-24高一上·山东济南·期末)下列离子方程式正确的是 A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2： B．向稀硝酸中加入过量铁粉： C．用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气： D．向NaClO溶液中通入少量SO2： 【答案】AB 【详解】A．相同条件下，NaHCO3的溶解度小，则向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠，离子方程式为，故A正确； B．铁粉过量，生成硝酸亚铁，稀硝酸被还原为NO，离子方程式为：，故B正确； C．用KMnO4与浓盐酸反应生成KCl、氯化锰、水和氯气，反应的离子方程式为：2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故C错误； D．NaClO溶液与少量SO2发生氧化还原反应，生成Cl-和，反应的离子方程式为：3ClO-+SO2+H2O=2HClO++Cl-，故D错误； 故选：AB。 7．(23-24高一上·山东潍坊·期末)物质的性质决定用途。下列两者对应关系错误的是 A．黄铁矿具有还原性，可在空气中煅烧制备 B．碳酸氢钠受热易分解，可用作面食膨松剂 C．二氧化硫具有还原性，可用作红酒的添加剂 D．次氯酸钠具有强氧化性，可用作杀菌消毒剂 【答案】A 【详解】A．二硫化亚铁燃烧生成氧化铁和二氧化硫，不能燃烧生成三氧化硫，故A错误； B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳，所以可用作面食膨松剂，故B正确； C．二氧化硫具有还原性，可用作红酒的抗氧化剂，故C正确； D．次氯酸钠具有强氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒效力，可用作杀菌消毒剂，故D正确； 故选A。 8．(23-24高一上·山东滨州·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．向碳酸氢钠溶液中滴入少量稀盐酸： B．向溶液中滴入少量溶液： C．漂白粉密封不当失效： D．用84消毒液与双氧水同时进行消毒，导致消毒效果减弱： 【答案】D 【详解】A．NaHCO3在水溶液中完全电离成Na+和，向碳酸氢钠溶液中滴入少量稀盐酸的离子方程式为+H+=CO2↑+H2O，A项错误； B．Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应生成CaCO3和H2O，反应的离子方程式为Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，B项错误； C．漂白粉密封不当失效的原因为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑，前者在溶液中的离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，C项错误； D．84消毒液的有效成分为NaClO，ClO-具有强氧化性，H2O2具有还原性，用84消毒液与双氧水同时进行消毒时发生反应H2O2+ClO-=Cl-+O2↑+H2O，消毒效果减弱，D项正确； 答案选D。 9．(23-24高一上·山东枣庄第三中学·期末)下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 向次氯酸钙溶液中通入过量气体，无沉淀产生 酸性： B 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 C 将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后，试管内气体颜色变浅、液面上升一段距离 氯气能溶于水 D 向硝酸铁溶液中滴加几滴溶液，振荡，再滴加l淀粉溶液，溶液变蓝色 的还原性比强 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．碳酸的酸性大于HClO的酸性，且二氧化碳过量生成碳酸氢钙，则向次氯酸钙溶液中通入过量CO2气体，无沉淀产生，故A错误； B．常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体NO，常温下浓硝酸具有强氧化性，铁发生钝化，无明显现象，不能证明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强，故B错误； C．氯气能溶于水，与水反应生成盐酸和HClO，则试管内气体颜色变浅、液面上升一段距离，故C正确； D．酸性溶液中硝酸根离子可氧化碘离子，且不能证明亚铁离子是否被氧化，则不能比较I-、Fe2+的还原性，故D错误； 故选C。 10．(23-24高一上·山东枣庄第三中学·期末)下列表述正确的是 ①对含、等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中可减少酸雨的产生 ②补铁口服液中含 ③金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 ④用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 ⑤鉴别溶液与溶液，可用澄清石灰水 ⑥粗盐的精制过程中涉及化学反应 ⑦的漂白原理与水溶液、和氯水三种物质的不同 A．①⑤⑦ B．①④⑥⑦ C．①②⑥⑦ D．①②③⑥⑦ 【答案】C 【详解】①SO2、NO2等对环境污染，可导致酸雨、光化学烟雾等污染，应进行处理，故①正确； ②能被人体吸收，补铁口服液中含，故②正确； ③金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故③错误； ④碳酸氢钠分解生成水，则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，故④错误； ⑤二者都与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，应加入氯化钙溶液鉴别，故⑤错误； ⑥粗盐中含少量Ca2+、Mg2+、硫酸根离子等杂质，粗盐精制过程中加入过量的氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液除去杂质离子，粗盐的精制过程中涉及化学反应，故⑥正确； ⑦SO2的漂白原理是与有色物质化合形成不稳定无色分子，而水溶液、H2O2和氯水三种物质漂白是强氧化性漂白，则SO2的漂白原理与水溶液、H2O2和氯水三种物质的不同，故⑦正确； 故选：C。 地 城 考点03 次氯酸的性质 1．(23-24高一上·山东菏泽·期末)室温下，下列离子组在给定条件下能大量共存的是 A．无色溶液中： B．的溶液： C．含的溶液中： D．的溶液： 【答案】C 【详解】A．Fe3+的溶液呈黄色，故A错误； B．的溶液中Mg2+和Ca2+不能大量存在，故B错误； C．含的溶液中能大量共存，故C正确； D．的溶液ClO-不能大量存在，故D错误； 故答案为：C。 2．(23-24高一上·山东济宁·期末)类比推理是把人们对甲事物的认识推广到对乙事物的认识，下列类比推理正确的是 A．Mg能在中燃烧，Na也能在中燃烧 B．Fe在中燃烧生成，则Fe在纯中燃烧生成 C．Na在中燃烧生成，则Li在中燃烧生成 D．与溶液反应生成和，则与溶液反应生成和 【答案】A 【详解】A．Na比Mg更活泼，还原性更强，Mg能在CO2中燃烧生成MgO和C，Na在CO2中燃烧生成Na2CO3和C，故A正确； B．Fe在纯O2中燃烧生成Fe3O4不是Fe2O3，故B错误； C．Li的活泼性小于Na，Li在空气中燃烧生成Li2O，故C错误； D．HClO的酸性大于HCO，所以Na2CO3和HClO反应生成NaHCO3和NaClO，则CO2与NaClO溶液反应生成NaHCO3和NaClO，故D错误； 故选A。 3．(23-24高一上·山东济宁·期末)下列生活、生产中的做法，利用了物质氧化性的是 A．用“84”消毒液消毒 B．服用维生素C抗衰老 C．用食醋除水垢 D．用小苏打作膨松剂 【答案】A 【详解】A．用“84”消毒液消毒，是利用次氯酸钠具有强氧化性，杀菌消毒，故A正确； B．服用维生素C抗衰老，利用的是维生素C具有还原性，故B错误； C．用食醋除水垢是利用醋酸的酸性，不是氧化还原反应，故C错误； D．用小苏打作膨松剂是利用碳酸氢钠受热分解生成气体二氧化碳，不是氧化还原反应，故D错误； 故选A。 4．(23-24高一上·山东日照·期末)溶液、双氧水、酸性溶液作氧化剂时分别被还原为、、。下列说法正确的是 A．可以用试纸测定溶液的 B．溶液可以与洁厕灵混合使用以增强消毒效果 C．以单位质量氧化剂的得电子数表示消毒效率，消毒效率： D．可与酸性溶液反应生成，氧化性：酸性 【答案】D 【详解】A．溶液具有漂白性，不能用试纸测定溶液的，A错误； B．将溶液与洁厕灵混用会放出有毒的氯气，消毒效果降低，B错误； C．以单位质量氧化剂的得电子数表示消毒效率，64.5g得电子数为2NA，34g H2O2得电子数为2NA，故消毒效率：，C错误； D．可与酸性溶液反应生成，为氧化剂，为还原剂，故氧化性：酸性，D正确； 答案选D。 5．(23-24高一上·山东临沂·期末)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，制备亚氯酸钠的流程如下。 已知：纯ClO2易分解爆炸，一般稀释到10%以下。 下列说法正确的是 A．反应Ⅰ条件下，还原性：C1O2＞SO2 B．鼓入空气的主要目的是稀释ClO2以防爆炸 C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 D．反应Ⅱ中的H2O2可用NaClO4代替 【答案】B 【分析】将SO2、空气通入NaClO3和H2SO4的混合溶液中，发生反应Ⅰ，生成NaHSO4和ClO2；将ClO2通入NaOH溶液中，再加入H2O2，发生反应Ⅱ，生成NaClO2等。 【详解】A．反应Ⅰ条件下，将SO2、空气通入NaClO3和H2SO4的混合溶液中，发生反应Ⅰ，生成NaHSO4和ClO2，则发生反应SO2+2NaClO3+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，SO2是还原剂，ClO2是还原产物，则还原性：SO2＞ClO2，A不正确； B．已知纯ClO2易分解爆炸，一般稀释到10%以下，则鼓入空气的主要目的是稀释ClO2以防爆炸，B正确； C．反应Ⅱ为2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，氧化剂(ClO2)与还原剂(H2O2)的物质的量之比为2:1，C不正确； D．NaClO4中Cl元素显+7价，没有还原性，则反应Ⅱ中的H2O2不可用NaClO4代替，D不正确； 故选B。 6．(23-24高一上·山东临沂·期末)下列指定反应的离子方程式书写错误的是 A．用FeCl3溶液腐蚀铜质电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ B．用小苏打治疗胃酸(盐酸)过多：+H+=CO2↑+H2O C．用Al2(SO4)3溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 D．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=+Cl-+2H+ 【答案】D 【详解】A．用FeCl3溶液腐蚀铜质电路板生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正确； B．小苏打的化学式为碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，离子方程式是：+H+=CO2↑+H2O，故B正确； C．用Al2(SO4)3溶液和氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，一水合氨是弱碱，保留化学式，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，故C正确； D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，其水溶液吸收少量SO2气体时，反应的离子方程式为Ca2++SO2+H2O+3ClO-=CaSO4↓+Cl-+2HClO，故D错误； 故选：D。 7．(23-24高一上·山东青岛·期末)向新制的饱和氯水中，加入少量亚硫酸钠固体。下列说法正确的是 A．溶液的酸性和导电性均增强 B．溶液的漂白性增强 C．水、亚硫酸钠、氯水均为电解质 D．向反应后的溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液中存在氯离子 【答案】A 【分析】向新制的饱和氯水中，加入少量亚硫酸钠固体，二者会发生反应：Cl2+H2O+Na2SO3=2HCl+Na2SO4，然后根据问题分析解答。 【详解】A．根据二者反应方程式Cl2+H2O+Na2SO3=2HCl+Na2SO4可知：反应后溶液酸性增强，反应后溶剂量减少，溶液中自由移动的离子浓度增大，因而溶液导电性也增强，A正确； B．氯水中含有Cl2与H2O反应产生的HClO，该物质具有强氧化性，可以将有色物质氧化变为无色物质，因而具有漂白性，发生Cl2+H2O+Na2SO3=2HCl+Na2SO4反应后，溶液中HClO浓度减小，因而溶液的漂白性减弱，B错误； C．氯水是混合物，不属于纯净物中的化合物，因此该物质不属于电解质，C错误； D．反应后的溶液中含有Cl-、，二者都可以与Ag+反应产生难溶性的AgCl、Ag2SO4沉淀，因此不能据此检验Cl-的存在，D错误； 故合理选项是A。 8．(23-24高一上·山东青岛·期末)无机含氯消毒剂包括液氯、漂白粉、84消毒液、二氧化氯等。下列说法错误的是 A．上述消毒剂均利用强氧化性杀菌消毒 B．液氯和二氧化氯均为纯净物 C．用洁厕灵和84消毒液同时清洁物品效果更好 D．液氯的储存和运输均可使用钢瓶 【答案】C 【详解】A．无机含氯消毒剂包括液氯、漂白粉、84消毒液、二氧化氯等，它们均具有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质分子氧化变性而失去球生理活性，因此均利用强氧化性杀菌消毒，A正确； B．液氯和二氧化氯中均只含有一种构成物质的基本微粒，因此二者都为纯净物，B正确； C．洁厕灵主要成分是浓盐酸，84消毒液有效成分是NaClO，二者若混合使用时，会由于反应产生有毒Cl2，而导致中毒，因此不能混合使用，C错误； D．液氯在常温下半年不铁发生反应，因此液氯可使用钢瓶进行储存和运输，D正确； 故合理选项是C。 9．(23-24高一上·山东菏泽·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．溶液和反应： B．少量通入溶液中： C．向溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性： D．将84消毒液与浓盐酸混合： 【答案】D 【详解】A．电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+，故A错误； B．少量CO2通入NaOH溶液中生成Na2CO3，故B错误； C．向NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比为2:1，正确的离子方程式为Ba2++ 2OH- + 2H+ +SO= 2H2O+BaSO4↓，故C错误； D．84消毒液的有效成分为NaClO，正确的离子方程式为，故D正确。 故选D。 10．(23-24高一上·山东淄博·期末)化学与生产、生活密切相关.下列说法错误的是 A．漂白粉应密封避光保存在阴凉处 B．和均可用于治疗胃酸过多 C．补血剂与维生素C配合使用效果更佳 D．“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用 【答案】B 【详解】A．因为次氯酸见光分解，会导致消毒液失效，故漂白粉应避光并置于阴凉处密封保存。A正确。 B．碳酸钠碱性太强，不能用于治疗胃酸，B错误； C．硫酸亚铁易被氧化，故与具有还原性的维生素C配合使用效果更好，C正确； D．洁厕灵的主要成分是氯化氢，二者混用，氯离子和次氯酸根离子发生归中反应生成有毒的氯气，D正确。 故选B。 11．(24-25高一上·山东威海·期末)钠及其化合物在生产生活中有着极其重要的应用。回答下列问题： (一)某同学设计了利用粗盐(含有等杂质)提纯的方法得到精盐，步骤如下： (1)溶于水的电离方程式为 。 (2)沉淀的主要成分除外，还有 (填化学式)。 (3)步骤②和④能否颠倒？ (填“是”或“否”)，理由是 。 (二)以氯化钠为原料可制备一系列物质，转化关系如下图所示： (4)中氮元素的化合价为 。 (5)证明反应②所得中可能含有未分解的的方法是 。 (6)反应④的化学方程式为 。 (7)反应中，属于氧化还原反应的有 个。 【答案】(1) (2)、 (3) 否 根据分析，加入Na2CO3溶液目的是除去粗盐中的Ca2+以及过量的Ba2+，如果与BaCl2溶液的顺序颠倒会导致引入的Ba2+无法除去，因此不能颠倒。 (4)-3 (5)将反应②所得加热，若质量减少则含有碳酸氢钠，若质量不减少，则不含有碳酸氢钠。 (6) (7)③④⑤⑥⑦ 【分析】（一）粗盐溶解，加入过量氯化钡溶液除去、加入过量NaOH除去Mg2+、加入过量Na2CO3溶液除去Ca2+和 Ba2+，过滤，向滤液中加入过量盐酸除去Na2CO3、NaOH后，蒸发结晶，得到纯净的食盐。 （二）反应①为NaCl、NH3、H2O和CO2反应生成NaHCO3和NH4Cl，反应②为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应③为电解熔融NaCl生成Na和Cl2（气体A），反应④为Na与NH3在一定条件下生成NaNH2和H2，反应⑤为Cl2与氢氧化钙反应制备CaCl2、Ca(ClO)2和水，反应⑥为电解NaCl溶液生成NaOH、氢气（气体B）和氯气，反应⑦为氢气和氯气化合为HCl。 【详解】（1）MgSO4在水溶液中完全电离为Mg2+和，电离方程式为。 （2）据分析，沉淀中含有、、和。 （3）根据分析，加入Na2CO3溶液目的是除去粗盐中的Ca2+以及过量的Ba2+，如果与BaCl2溶液的顺序颠倒会导致引入的Ba2+无法除去，因此不能颠倒。 （4）Na和H均为+1价，分子中各原子的化合价总和为0，则N为-3价。 （5）碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，将反应②所得加热，若质量减少则含有碳酸氢钠，若质量不减少，则不含有碳酸氢钠。 （6）反应④为Na与NH3在一定条件下生成NaNH2和H2，化学方程式为。 （7）反应①为NaCl、NH3、H2O和CO2反应生成NaHCO3和NH4Cl，为复分解反应，无化合价变化，非氧化还原反应；反应②为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，无化合价变化，非氧化还原反应；反应③为电解熔融NaCl生成Na和Cl2（气体A），有化合价变化，是氧化还原反应；反应④为Na与NH3在一定条件下生成NaNH2和H2，有化合价变化，是氧化还原反应；反应⑤为Cl2与氢氧化钙反应制备CaCl2、Ca(ClO)2和水，有化合价变化，是氧化还原反应；反应⑥为电解NaCl溶液生成NaOH、氢气（气体B）和氯气，有化合价变化，是氧化还原反应；反应⑦为氢气和氯气化合为HCl，有化合价变化，是氧化还原反应。故属于氧化还原反应的是：③④⑤⑥⑦。 地 城 考点04 氯气的实验室制法 次氯酸的性质 1．(24-25高一上·山东菏泽·期末)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是 A．用装置甲制取Cl2 B．用装置乙除去Cl2中少量HCl C．用装置丙分离MnO2和MnCl2溶液 D．用装置丁蒸干MnCl2溶液制得MnCl2·4H2O 【答案】C 【详解】A．用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气需要加热，该图无加热装置，不能达到实验目的，A错误； B．除去氯气中的HCl要用到饱和食盐水，饱和碳酸氢钠可以与氯气反应，该装置无法达到实验目的，B错误； C．分离MnO2固体和MnCl2溶液用过滤，该装置图正确，能达到实验目的，C正确； D．MnCl2会发生水解反应，蒸干MnCl2溶液无法制得MnCl2·4H2O，该装置无法达到实验目的，D错误； 故选C。 2．(23-24高一上·山东济宁·期末)学生在实验室做创新实验时设计了下列装置图，其中能达到实验目的的是 A．a处变黄色，说明具有氧化性，b处红色逐渐变浅，说明具有漂白性 B．制备可达到随开随用﹐随关随停的目的 C．验证酸性 D．能较长时间内看到白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．a处氯气氧化氯化亚铁生成氯化铁，b处氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则b处红色逐渐变浅，不能说明Cl2具有漂白性，故A错误； B．氯酸钾与浓盐酸接触后，关闭活塞，不能使固液分离，不能随关随停，故B错误； C．挥发的盐酸与四羟基铝酸钠反应生成氢氧化铝，不能比较碳酸、氢氧化铝的酸性强弱，故C错误； D．Fe与稀硫酸反应生成的氢气可排出装置内的空气，然后NaOH与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，可较长时间内看到白色沉淀，故D正确； 故选D。 3．(23-24高一·山东潍坊诸城繁华中学·)利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是 A．用萃取碘水中的碘单质 B．除去中的HCl并干燥       C．除去胶体中混有的NaCl溶液 D．制备 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4与水不互溶，图中萃取操作正确，A正确； B．Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，HCl易溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯气中的HCl，浓硫酸能干燥氯气，B正确； C．氢氧化铁胶体和NaCl溶液均能透过滤纸，不能用过滤的方式分离两者，C错误； D．制备碳酸氢钠时，先往饱和氯化钠溶液中通入氨气，氨气极易溶于水，故导管不能插入到液体中，随后在溶液中通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠因为在该条件下溶解度小而结晶析出，D正确； 故答案选C。 4．(23-24高一上·山东青岛·期末)设计如下实验制备、收集纯净干燥的氯气，并探究其性质，其中b为湿润的蓝色石蕊试纸。下列说法错误的是 A．a导管可达到平衡气压便于浓盐酸顺利流下的目的 B．该装置中存在两处错误 C．甲中为浓硫酸、乙中为饱和食盐水 D．装置错误改正后进行实验，b先变红，一段时间后褪色 【答案】C 【分析】MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，导气管a将分液漏斗上下联通，其作用可以使盐酸顺利滴下。由于浓盐酸具有挥发性，所以制取的氯气中含有杂质HCl和水蒸气，先通过甲的饱和食盐水除去杂质HCl，然后通过装置乙的浓硫酸干燥Cl2，再根据氯气密度比空气大的性质，用向上排空气方法收集Cl2，导气管应该长进短出。将Cl2通入装置丁的湿润的紫色石蕊试纸，看到试纸先变红后褪色，说明氯气与水反应产生了HCl、HClO，装置戊中NaOH溶液的作用是尾气处理，分子大气污染，但应该是敞口容器，而不能密封。 【详解】A．a导管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下，A正确； B．装置丙用于收集Cl2，由于Cl2的密度比空气大，因此导气管应为长进短出，装置戊是尾气处理装置，不能是密封装置，故有两处错误，B正确； C．使用MnO2与浓盐酸混合加热制取的Cl2中含有杂质HCl及水蒸气，应该先除去氯气中的杂质HCl，然后再除去水蒸气，装置甲应先除去氯气中氯化氢，再除去水，甲中为饱和食盐水，乙为浓硫酸，C错误； D．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊试液变为红色，次氯酸具有强氧化性，会将红色物质氧化变为无色，故湿润的蓝色石蕊先变红，一段时间后褪色，D正确； 故合理选项是C。 5．(23-24高一上·河南新未来·)优氯净[化学式为，常温下为白色固体，在冷水中溶解度较小]是一种高效杀菌剂。实验室利用溶液和氰尿酸固体[化学式为，弱酸，微溶于水，溶于强碱溶液]制备优氯净，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。 已知：①若温度较高，装置C中会生成和。 ②。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ，装置B的作用为 。 (2)除了用装置A制取氯气，还可以用和浓盐酸在常温下反应生成和两种盐，写出该反应的化学方程式： ，该反应每转移电子，生成气体的体积为 L(标准状况下)。 (3)装置D的作用是 。 (4)装置C进行控温水浴的目的是 ，若温度过高C中发生反应的化学方程式为 。 (5)三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，由上口加入氰尿酸固体，反应过程中需不断通入。反应结束后装置C中的浊液经过滤、 (填“温水”或“冷水”)洗涤、干燥得粗产品。 (6)通过下列实验，可以测定优氯净样品中有效氯的含量 (样品中有效氯=×100％)。 反应原理： 实验步骤：准确称取样品，用容量瓶配成溶液；取上述溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应。生成的恰好消耗标准溶液。则该样品中有效氯的百分含量为 ％(保留三位有效数字)。 【答案】(1) 分液漏斗 除去氯气中的 (2) (浓) 22.4 (3)吸收多余的氯气，防止污染环境(答案合理即可) (4) 受热均匀，便于控制温度，避免生成(答案合理即可) (5)冷水 (6)50.7 【分析】A中反应生成氯气，反应原理为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，通过B除去杂质氯化氢后，进入装置C发生反应，尾气使用D中碱液吸收，据此分析解题。 【详解】（1）由题干实验装置图可知，装置A中仪器a名称为分液漏斗，装置A中生成氯气中含有挥发出的氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，B是除去气体中氯化氢； （2）除了用装置A制取氯气，还可以用KMnO4和浓盐酸在常温下反应生成Cl2和两种盐即KCl、MnCl2，反应中Mn的化合价降低，Cl的化合价升高，根据氧化还原反应配平可得，该反应的化学方程式为：(浓)；根据反应方程式可知，该反应每转移2mol电子，生成气体的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L； （3）由分析可知，装置D的作用是吸收多余的Cl2，防止污染环境； （4）由题干已知信息①可知，若温度较高，装置C中会生成NaClO3和NaCl，则装置C进行控温水浴的目的是受热均匀，便于控制温度，避免生成NaClO3； 若温度过高C中发生反应S生成NaClO3和NaCl，根据氧化还原反应配平可得，该反应的化学方程式为：； （5）由题干信息可知，(CNO)3Cl2Na在冷水中溶解度较小，故为了减少损失，反应结束后装置C中的浊液经过滤、冷水洗涤、干燥得粗产品； （6）根据已知的化学方程式，得关系式HClO～I2～2，得到n(HClO)= ×0.2000 mol/L×20.00×10−3L=2×10−3mol，该样品的有效氯含量×100%=50.7%。 6．(23-24高一上·山东济南·期末)Cl2和SO2化合可制得硫酰氯（SO2Cl2），某同学设计合成SO2Cl2的装置如下图所示（省略部分夹持仪器）： 已知：SO2Cl2熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水迅速反应生成两种强酸，且高温条件下不稳定。 回答下列问题： (1)仪器C的名称为 ，仪器A相比普通分液漏斗的优势在于 。 (2)装置乙中试剂的名称是 ，能替代装置己中KMnO4的是 （填标号）。 a．氯酸钾    b．二氧化锰    c．浓硝酸    d．漂白粉 (3)有同学认为上述装置还有缺陷，改进方法是在丙装置的c处连接 （填标号）。 (4)若缺少装置乙和丁，会降低硫酰氯的产率，原因是 （用化学方程式表示）。 (5)实验过程中，由仪器B的a端通入冷却水，作用是 。 【答案】(1) （圆底）烧瓶 平衡压强，使液体顺利流下 (2) 浓硫酸 ad (3)a或bc、dc (4) (5)冷凝SO2Cl2，便于收集，同时防止SO2Cl2高温分解 【分析】SO2和Cl2在活性炭催化下制取硫酰氯，甲装置中浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2，乙装置中盛放浓硫酸干燥SO2，己装置中，浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，丁装置中盛放浓硫酸干燥氯气，戊装置可以出去氯气中的氯化氢，SO2和Cl2在丙装置中反应得到硫酰氯。 【详解】（1）由图可知，仪器C的名称为（圆底）烧瓶；仪器A上有一个恒压的管，可以保持漏斗中液面上的压强和烧瓶中的压强相等，故其比普通分液漏斗的优势在于：平衡压强，使液体顺利流下； （2）装置A用来是制备二氧化硫，装置乙用来制备二氧化硫，装置乙用来干燥二氧化硫，故其中试剂的名称为浓硫酸；装置己中KMnO4具有强氧化性，可以和浓盐酸反应生成氯气，在选项中氯酸钾和漂白粉中的次氯酸根离子具有强氧化性，可以和浓盐酸反应生成氯气，而二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气需要加热，故能替代装置己中KMnO4的是ad； （3）根据题给信息可知，SO2Cl2遇水迅速反应生成两种强酸，且反应过程中使用了有毒的氯气和二氧化硫，则反应过程中要防止其排入空气中，且要防止空气中的水蒸气进入反应装置丙中，则改进方法是在丙装置的c处连接a或bc、dc； （4）由分析可知，乙和丁都起到干燥的作用，根据题给信息可知，SO2Cl2遇水迅速反应生成两种强酸，则若缺少装置乙和丁，会降低硫酰氯的产率，原因是； （5）根据题给信息可知，SO2Cl2高温条件下不稳定故由仪器B的a端通入冷却水，作用是：冷凝SO2Cl2，便于收集，同时防止SO2Cl2高温分解。 7．(22-23高一上·山东泰安第二中学·期末)如图是某些单质及其化合物之间的转化关系图，各方框表示有关的一种反应物或生成物(部分物质已略去)。已知：C常温下为黄绿色气体，D是最常见的无色液体，G是“84”消毒液的有效成分。回答下列问题： (1)反应①的化学方程式为 ，该反应中A表现出的性质是 。 (2)与足量D充分反应，转移电子的物质的量为 。 (3)反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (4)生活中“84”消毒液不能与“洁厕灵”混合使用，原因是二者混合会发生反应④，反应的离子方程式为 。 【答案】(1) (浓) 还原性、酸性 (2)1mol (3)1：1 (4)Cl-+ClO-+ 2H+=Cl2↑+H2O 【分析】C常温下为黄绿色气体，C为氯气，结合氯气的实验室制法原理及框图信息分析可知A为HCl，B为MnO2；G是“84”消毒液的有效成分，则G为NaClO，C和E产生G，则E为氢氧化钠，D是最常见的无色液体，且能与过氧化钠反应产生氢氧化钠，则D为H2O，氯气与氢氧化钠产生次氯酸钠和氯化钠，则F为NaCl，次氯酸钠与稀盐酸反应产生氯气，综上所述A为HCl，B为MnO2，C为Cl2，D为H2O，E为NaOH，F为NaCl，G为NaClO。 【详解】（1）反应①为二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气的反应，方程式为：(浓)；该反应中HCl中氯元素部分化合价升高，表现还原性，同时生成盐和水，表现酸性； （2）Na2O2与H2O发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠中O元素化合价有升有降，2mol过氧化钠反应时转移电子2mol，则1 molNa2O2与足量D充分反应，转移电子的物质的量为1mol； （3）反应③为：Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O，氯气既是氧化剂还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1； （4）“84"消毒液有效成分NaClO与“洁厕灵"的主要成分HCl反应产生氯气，离子方程式：Cl-+ClO-+ 2H+=Cl2↑+H2O。 8．(23-24高一上·山东临沂·期末)氯化铁是一种重要的化工原料，实验室用如下装置(加热、夹持装置略)制备无水氯化铁。 已知：无水氯化铁遇潮湿空气易吸水生成FeCl3·nH2O。 回答下列问题： (1)装置连接顺序为 。A→______→______→______→______；装置D的作用是 。 (2)装置A中a的作用是 ；圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 。 (3)测定FeCl3的质量分数：称取mgFeCl3样品，配成溶液，加入稍过量的KI溶液充分反应，再滴加cmol/L的Na2S2O3溶液，最终消耗VmLNa2S2O3溶液(已知：I2+2=2I-+)。 ①加入稍过量的KI溶液后，检验溶液中是否存在Fe3+的试剂为 。 ②样品中FeCl3的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。 【答案】(1) E→C→B→D 尾气处理，防止空气中水蒸气进入装置B (2) 平衡压强，使浓盐酸顺利流下 (3) KSCN溶液 【分析】装置A加热二氧化锰和浓盐酸制取氯气，装置B用干燥的氯气和铁粉反应制备氯化铁，装置C用于干燥氯气，装置D用于尾气处理，装置E用于除去氯气中HCl杂质气体； 【详解】（1）为制备无水氯化铁，先用装置A制取氯气，经过装置E除去挥发出的HCl杂质气体，装置C干燥氯气，再通入装置B中进行反应生成氯化铁，最后用装置D防止空气中水蒸气进入装置B，装置连接顺序为：A→E→C→B→D；氯气是有毒气体，需要用碱性物质吸收，装置D的作用是尾气处理，防止空气中水蒸气进入装置B； （2）恒压滴液漏斗比普通漏斗的优势在于能使液体顺利流下，装置A中a的作用是平衡压强，使浓盐酸顺利流下，圆底烧瓶中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，发生反应的离子方程式为； （3）①检验Fe3+的试剂为KSCN溶液，若溶液变红色，证明存在Fe3+，反之则无； ②根据反应原理，2Fe3++2I-=2Fe2++I2、I2+2=2I-+，可得关系式：2Fe3+~ I2~2，反应消耗VmLcmol/L的Na2S2O3溶液，则n(FeCl3)= n(Na2S2O3)=cV×10-3mol，质量为m=n∙M= cV×10-3mol×162.5g/mol= 162.5×cV×10-3g，mg样品中FeCl3的质量分数为。 9．(23-24高一上·山东德州·期末)次氯酸钠溶液和优氯净都是常用的杀菌消毒剂。可用NaClO与氰尿酸[]制备优氯净。优氯净常温下为白色固体，难溶于冷水，实验装置如下图所示(加热与夹持装置略) 已知：① ② (1)优氯净的摩尔质量为 。 (2)用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是 。 (3)A中软导管的作用为 ；A中反应的化学方程式为 。 (4)装置C可选择 (填“冰水浴”或“热水浴”)目的是 。 (5)反应结束后，C中浊液经 、洗涤、干燥得到粗产品。 (6)下列说法正确的是_______。 A．装置B的试剂为浓硫酸 B．当C上方出现黄绿色气体时，再滴入氰尿酸溶液 C．当C中加入2molNaOH时，可消耗0.5mol氰尿酸 D．D中试剂可为NaOH或 【答案】(1)220g/mol (2)NaClO溶液吸收空气中的后产生HClO，HClO见光分解 (3) 平衡气压，使液体能够顺利滴下 (4) 冰水浴 防止温度过高生成 (5)过滤 (6)BD 【分析】A制备氯气，B除氯气中的氯化氢，C中氢氧化钠和氯气反应制备次氯酸钠，次氯酸钠和氰尿酸反应生成，D吸收尾气，防止污染。 【详解】（1）根据优氯净的化学式，可知摩尔质量为220g/mol； （2）用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是次氯酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸，次氯酸见光分解为盐酸和氧气。 （3）A中软导管连接蒸馏烧瓶和分液漏斗上口，作用为平衡气压，使分液漏斗中的液体能够顺利滴下；A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式为。 （4）根据，为防止温度过高，氯气和氢氧化钠反应生成氯酸钠，装置C可选择冰水浴； （5）优氯净难溶于冷水，反应结束后，C中浊液经过滤、洗涤、干燥得到粗产品。 （6）A．装置B的作用是除氯气中的氯化氢，试剂为饱和食盐水，故A错误； B．当C上方出现黄绿色气体时，说明氢氧化钠反应完全生成次氯酸钠，再滴入氰尿酸溶液和次氯酸钠反应生成，故B正确； C．反应生成氯化钠和，根据得失电子守恒，生成氯化钠和的比为2:1，当C中加入2molNaOH时，根据钠元素守恒，生成 ，可知反应消耗氰尿酸，故C错误； D．D中试剂的作用是吸收氯气，防止污染，D中试剂可为NaOH或，故D正确； 选BD。 10．(23-24高一上·山东威海·期末)氯化铁易溶于水、易潮解、易升华，在工业生产中应用广泛。某学习小组设计实验制备无水并测定其纯度，其制备装置如图所示(部分夹持装置忽略)。 制备无水实验步骤为： ①组装仪器，检验装置的气密性； ②向装置中加入物质，打开，先通入纯净干燥的； ③关闭，打开，一段时间后，点燃酒精灯至反应完成，关闭； ④体系冷却后，打开，再通入纯净干燥的，一段时间后拆下收集器并密封。 回答下列问题： (1)实验时，按从左到右的顺序，各装置接口的顺序是 (用小写字母表示)。 (2)试剂M是 ，仪器Y中导管的作用是 ；仪器Z的名称是 ，其除了导气外，还有 作用。 (3)第③步加热后，生成的烟状大部分进入收集器，少量沉积在反应管右端。要使沉积的进入收集器，需要的操作是 。 (4)无水的纯度测定：称取无水样品溶解(假设杂质不溶解)，配成溶液，取出于锥形瓶中，加入稍过量的溶液，充分反应后滴入几滴淀粉溶液，再加入溶液至恰好使溶液由蓝色变为无色，消耗溶液。 ①已知：中硫元素在反应中转化为，溶液由蓝色变为无色反应的离子方程式为 。 ②无水的纯度为 (用含的式子表示)。 【答案】(1)afeghcdb (2) 饱和食盐水 使内外压强相通，液体顺利滴下 长颈漏斗 防倒吸 (3)在沉积的固体下方加热 (4) 【分析】浓盐酸和高锰酸钾生成氯气，通过饱和食盐水M除去氯化氢，通过浓硫酸干燥，铁与氯气反应生成氯化铁，冷水作用是冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品，为防止外界空气中的水蒸气进入装置使FeCl3潮解，所以用无水氯化钙来吸水，用氢氧化钠溶液吸收尾气防止污染； 【详解】（1）由分析可知，各装置接口的顺序是afeghcdb； （2）通过饱和食盐水M除去氯化氢，故试剂M是饱和食盐水；仪器Y中导管的作用是使内外压强相通，液体顺利滴下；仪器Z的名称是长颈漏斗，其除了导气外，其膨大部分还有防倒吸作用； （3）使沉积的进入收集器，需要的操作是在沉积的固体下方加热，使其变为气体； （4）①已知：中硫元素在反应中转化为，则反应中碘化合价由0变为-1、硫化合价由+2变为+2.5，结合电子守恒可知，反应离子方程式为； ②铁离子和将碘离子氧化为碘单质，碘单质发生反应，由电子守恒可知，，则无水的纯度为 。 11．(23-24高一上·山东潍坊·期末)利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是 A．装置甲：配制溶液时转移溶液 B．装置乙：制取并收集纯净 C．装置丙：检验的漂白性 D．装置丁：除去中的 【答案】D 【详解】A．转移溶液时需要玻璃棒引流，否则易溅出液体，导致配制溶液浓度偏低，故A错误； B．氨气的密度小于空气，应该采用向下排空气法收集氨气，收集装置中，导气管应该伸入试管底部，故B错误； C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性的物质，该实验能证明二氧化硫具有还原性，不能证明二氧化硫具有漂白性，故C错误； D．HCl极易溶于水，饱和食盐水抑制Cl2溶解，所以用饱和食盐水除去氯气中的HCl，故D正确； 故选D。 12．(23-24高一上·山东德州·期末)家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。 商品 食盐 碱面 白醋 洁厕灵 “84”消毒液 料酒 主要成分 ①NaCl ② ③ ④HCl ⑤NaClO ⑥ 回答下列问题： (1)以上主要成分中属于电解质的有 (填序号)。 (2)溶液中混有少量，可加适量的NaOH溶液除杂，离子反应方程式为 。 (3)洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，用离子方程式表示其理由 。 (4)为配制的NaCl溶液，用托盘天平称量NaCl g。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有 ，若按照如图所示方式定容，则所配 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”) (5)某NaCl溶液含少量的、杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙表示加水稀释过程中的变化。                图甲                              图乙 ，原溶液中浓度为 【答案】(1)①②③④⑤ (2) (3) (4) 5.9 胶头滴管、500mL容量瓶 偏低 (5) 1 7 【详解】（1）电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，以上主要成分中属于电解质的有①②③④⑤。 （2）溶液中混有少量，可加适量的NaOH溶液除杂，离子反应方程式为。 （3）洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，其理由是离子方程式表示。 （4）为配制的NaCl溶液，因选用500mL容量瓶，需要NaCl的质量是0.5L××58.5g/mol=5.85g，用托盘天平称量精确到十分位，则称量5.9g。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有胶头滴管、500mL容量瓶。图示仰视刻度线，则溶液体积偏大，所配偏低。 （5）根据图乙可知，溶液从0.2L稀释到1.0L时为0.2mol/L，0.2×c1=1.0×0.2，则c1=1mol/L；根据图甲所示，溶液中c(K+)=2mol/L、c()=1mol/L、c(Na+)=5mol/L，结合溶液呈电中性，则有2mol/L×1+5mol/L×1+1mol/L×2=c(Cl-)×1+1mol/L×2，解得c(Cl-)=7mol/L。 13．(22-23高一上·山东济南第三中学·期末)实验室制Cl2 的化学方程式为。 (1)作氧化剂的物质是 。 (2)反应中每生成1molCl2 ，转移电子的物质的量是 mol。 【答案】(1)MnO2 (2)2 【详解】（1）MnO2中Mn化合价降低，被还原，发生还原反应，因此作氧化剂的物质是MnO2； （2）根据反应方程式分析，反应中每生成1mol Cl2，消耗HCl的物质的量是4mol，有2molHCl被氧化，转移电子的物质的量是2mol。 41．(24-25高一上·山东淄博·期末)磺酰氯是一种重要的化工原料，实验室用和催化制备并检验性质的装置如图所示，“”表示气体流向。 已知：①的熔点为，沸点为，遇水剧烈反应。 ②和反应过程中放出热量。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ，装置甲中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置乙中盛放试剂为 ，其作用为 。 (3)实验过程中观察到装置丙中溶液颜色呈现如下图所示变化。对导致变色的物质I、II、III的正确判断是 (填标号)。 A．    B．    C．    D． 丙装置实验体现了氯气的 (填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。 (4)冰水浴的作用是 ，戊装置中发生反应的化学方程式为 ，图示装置存在的一处缺陷是 。 【答案】(1) 分液漏斗 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2) 饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢 (3) B 氧化性和还原性 (4) 冷凝收集SO2Cl2 SO2＋Cl2SO2Cl2 戊与己之间缺少干燥装置 【分析】装置甲制取氯气，A中盛放浓盐酸，圆底烧瓶中为MnO2，二者在加热的条件下反应生成Cl2：，HCl气体极易溶于水、难溶于饱和食盐水，乙中的饱和食盐水除去中的HCl，通入丙中，紫色石蕊试液中，先变红后褪色，丁中浓硫酸用于除去中的水蒸气，装置戊中通入和反应制取，原理为，的熔沸点较低，装置戊处冰水浴，更有利于的收集，己装置用NaOH尾气吸收，据此分析； 【详解】（1）仪器A的名称为分液漏斗，装置甲用浓盐酸与二氧化锰为原料制取的化学方程式为：，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； （2）根据分析可知，装置乙中盛放试剂为饱和食盐水，其作用为除去氯气中的氯化氢； （3）①紫色石蕊试液变红，说明呈酸性、有氢离子生成，红色变无色，说明有漂白性物质生成，则是次氯酸引起的，变成浅黄绿色，说明溶解了氯气；则判断正确的是B；丙装置实验氯气与水反，Cl的化合价既升高又降低，体现了氯气的氧化性和还原性； （4）根据分析可知，因的熔沸点较低，冰水浴的作用是冷凝收集SO2Cl2，戊装置中发生反应的化学方程式为，遇水剧烈反应，戊与己之间缺少干燥装置，防止水蒸气进入戊装置。 14．(22-23高一上·山东临沂第二中学·期末)某化学兴趣小组设计了如图装置制取Cl2进行相关性质实验，并模拟工业生产无水氯化铁的过程。 资料：①工业上向500~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。②无水氯化铁有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解变质。装置G中的液体是饱和氯化钠溶液，用于储存反应后多余的氯气。 根据各小题的要求，填写下列空白： (1)装置A中装浓盐酸的玻璃仪器名称为 ，A中发生反应的离子方程式为 。 (2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题： ①装置B中发生反应的化学方程式为 。 ②装置C和D中看到的实验现象分别是 、 。 (3)若要得到较纯净的无水氯化铁，上述装置的改进措施是： 。 【答案】(1) 分液漏斗 MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑ (2) 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 溶液变蓝 溶液先变红后褪色 (3)在D和E之间加一个盛放浓硫酸的洗气瓶，将F改为盛放碱石灰的干燥管 【分析】A中生成氯气，B中氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，C中氯气和碘化钾生成碘单质，D中氯气和水生成盐酸和具有漂白性的次氯酸，看到的实验现象为溶液先变红后褪色，E中氯气和铁生成氯化铁，F中碱液吸收尾气； 【详解】（1）装置A中装浓盐酸的玻璃仪器名称为分液漏斗，A中二氧化锰和浓盐酸加热生成氯气、氯化锰、水，发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑； （2）①装置B中发生反应为氯气和氯化亚铁生成氯化铁，化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3。 ②装置C氯气和碘化钾生成碘单质，现象为溶液变蓝；D中氯气和水生成盐酸和具有漂白性的次氯酸，看到的实验现象为溶液先变红后褪色； （3）无水氯化铁有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解变质，故要得到较纯净的无水氯化铁，上述装置的改进措施是：在D和E之间加一个盛放浓硫酸的洗气瓶，将F改为盛放碱石灰的干燥管。 试卷第1页，共3页 28 / 28 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 氯及其化合物 4大高频考点概览 考点01 氯气的性质 考点02 氯气与碱的反应 考点03 次氯酸的性质 考点04 氯气的实验室制法 地 城 考点01 氯气的性质 1．(24-25高一上·山东淄博·期末)实验安全至关重要，下列实验操作、事故处理方法错误的是 A．未用完的钠、钾、白磷需放回原试剂瓶 B．火灾现场有大量活泼金属时需用潮湿的沙土来灭火 C．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗 D．氯气泄漏时，应用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向高处撤离 2．(24-25高一上·山东淄博·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．溶液中含有的离子数为 B．与足量反应生成的分子数为 C．与足量铁粉充分反应转移的电子数为 D．标准状况下，与混合气体中含有的原子数为 3．(24-25高一上·山东枣庄第八中学·期末)将潮湿的氯气通过甲装置，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。下列有关说法错误的是 A．甲装置中的液体可以是浓硫酸 B．甲装置中的液体可以是氢氧化钠 C．甲装置中的液体可以是饱和食盐水 D．干燥管中碱石灰的作用是吸收氯气且防止空气中水蒸气进入乙 4．(20-21高一上·山东威海·期末)将一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是 ①浓硫酸    ②NaOH溶液    ③纯碱溶液    ④饱和食盐水    ⑤FeCl2溶液 A．①④⑤ B．①②③ C．②③④ D．②③⑤ 5．(23-24高一上·山东济南·期末)下列有关氯气的叙述中，正确的是 A．氯气、液氯和氯水是同一种物质 B．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰 C．氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气 D．因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒 6．(22-23高一上·山东聊城·期末)下列有关氯及其化合物的说法正确的是 A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾生成 B．测定新制氯水的pH操作是用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照 C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO D．漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 7．(21-22高一下·山东潍坊·期末)某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验(均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略)。下列说法正确的是 A．具支试管中发生反应的化学方程式为 B．若处变为橙色，处变为蓝色，说明氧化性 C．若处褪色，说明与发生反应 D．若处褪色，说明具有漂白性 8．(22-23高一上·山东德州第一中学·)下列有关物质的储存及处理方法错误的是 A．常温时浓硝酸可用钢瓶储存 B．未用完的钠放回原试剂瓶 C．尾气中氯气用烧碱溶液吸收 D．FeCl3溶液保存时，通常在溶液中加少量的单质铁 9．(20-21高一上·山东潍坊·期末)下列属说法正确的是 A．足量铁与氯气反应可得FeCl2 B．正交硫与单斜硫的化学性质不同 C．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 D．钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含有H2和NH3 10．(24-25高一上·专题06常见非金属及其化合物-备战·期末)下列对实验图示的解释错误的是 实验 通入干燥氯气，观察布条颜色变化 光照过程中氯水的pH变化 解释 A．推断氯气能否与水发生反应 B．pH降低的原因可能是HClO分解 金属钠与水的反应 NaCl溶于水 实验 解释 C． D． A．A B．B C．C D．D 11．(23-24高一上·山东威海·期末)下列试剂的保存方法错误的是 A．少量的Na保存在煤油中 B．新制氯水保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中 C．固体密封在广口瓶中 D．氢氟酸保存在细口玻璃瓶中 12．(23-24高一上·山东济宁特殊教育学校·期末)回答下列问题。 (1)Na、Fe、Cl、Al是中学化学常见的元素。 ①含上述某一种元素的常见化合物中，呈淡黄色的是 (填化学式)。 ②焰色试验中，Na元素燃烧时的焰色为 色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过 。 ③实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是 ，反应的化学方程式为 。 (2)饮用水质量是关系人类健康的重要问题。 氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为 。 13．(23-24高一上·山东菏泽·期末)依据与水反应情况对某些物质进行分类，如下图所示。回答下列问题： (1)上述物质中属于碱性氧化物的有 (填化学式)；D组物质属于 (填“电解质”或“非电解质”)。 (2)组物质与水反应的离子方程式为 。 (3)将通入紫色石蕊溶液中，现象为 ；将通入溶液中，反应的化学方程式为 。 (4)和都是常见的消毒剂。工业上可通过反应：制备，其中的氧化性比 (填“强”或“弱”)，当消耗时，转移电子的数目为 。 地 城 考点02 氯气与碱的反应 1．(24-25高一上·山东淄博·期末)工业上将通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法错误的是 A．溶液比溶液稳定 B．漂白液需在阴凉处避光保存 C．通入后的漂白液消毒能力增强 D．漂白液的有效成分是和 2．(22-23高一上·山东济南章丘区第四中·期末)下列操作或行为符合安全要求的是 A．将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B．如果发生氯气泄露，可用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方撤离 C．夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风 D．实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中 3．(23-24高一上·山东聊城·期末)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．Cl2通入水中制氯水： B．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳： C．碳酸镁与稀盐酸反应： D．向溶液中滴加稀硫酸： 4．(23-24高一上·山东德州·期末)下列生产过程中不涉及氧化还原的是 A．漂白粉制备 B．卤水点豆腐 C．高炉炼铁 D．铝热反应 5．(22-23高一·山东枣庄第八中学南校·)部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列反应路径不合理的是 A．碱 B． C．或可通过复分解反应实现 D．不存在的循环转化关系 6．(23-24高一上·山东济南·期末)下列离子方程式正确的是 A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2： B．向稀硝酸中加入过量铁粉： C．用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气： D．向NaClO溶液中通入少量SO2： 7．(23-24高一上·山东潍坊·期末)物质的性质决定用途。下列两者对应关系错误的是 A．黄铁矿具有还原性，可在空气中煅烧制备 B．碳酸氢钠受热易分解，可用作面食膨松剂 C．二氧化硫具有还原性，可用作红酒的添加剂 D．次氯酸钠具有强氧化性，可用作杀菌消毒剂 8．(23-24高一上·山东滨州·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．向碳酸氢钠溶液中滴入少量稀盐酸： B．向溶液中滴入少量溶液： C．漂白粉密封不当失效： D．用84消毒液与双氧水同时进行消毒，导致消毒效果减弱： 9．(23-24高一上·山东枣庄第三中学·期末)下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 向次氯酸钙溶液中通入过量气体，无沉淀产生 酸性： B 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 C 将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后，试管内气体颜色变浅、液面上升一段距离 氯气能溶于水 D 向硝酸铁溶液中滴加几滴溶液，振荡，再滴加l淀粉溶液，溶液变蓝色 的还原性比强 A．A B．B C．C D．D 10．(23-24高一上·山东枣庄第三中学·期末)下列表述正确的是 ①对含、等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中可减少酸雨的产生 ②补铁口服液中含 ③金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 ④用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 ⑤鉴别溶液与溶液，可用澄清石灰水 ⑥粗盐的精制过程中涉及化学反应 ⑦的漂白原理与水溶液、和氯水三种物质的不同 A．①⑤⑦ B．①④⑥⑦ C．①②⑥⑦ D．①②③⑥⑦ 地 城 考点03 次氯酸的性质 1．(23-24高一上·山东菏泽·期末)室温下，下列离子组在给定条件下能大量共存的是 A．无色溶液中： B．的溶液： C．含的溶液中： D．的溶液： 2．(23-24高一上·山东济宁·期末)类比推理是把人们对甲事物的认识推广到对乙事物的认识，下列类比推理正确的是 A．Mg能在中燃烧，Na也能在中燃烧 B．Fe在中燃烧生成，则Fe在纯中燃烧生成 C．Na在中燃烧生成，则Li在中燃烧生成 D．与溶液反应生成和，则与溶液反应生成和 3．(23-24高一上·山东济宁·期末)下列生活、生产中的做法，利用了物质氧化性的是 A．用“84”消毒液消毒 B．服用维生素C抗衰老 C．用食醋除水垢 D．用小苏打作膨松剂 4．(23-24高一上·山东日照·期末)溶液、双氧水、酸性溶液作氧化剂时分别被还原为、、。下列说法正确的是 A．可以用试纸测定溶液的 B．溶液可以与洁厕灵混合使用以增强消毒效果 C．以单位质量氧化剂的得电子数表示消毒效率，消毒效率： D．可与酸性溶液反应生成，氧化性：酸性 5．(23-24高一上·山东临沂·期末)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，制备亚氯酸钠的流程如下。 已知：纯ClO2易分解爆炸，一般稀释到10%以下。 下列说法正确的是 A．反应Ⅰ条件下，还原性：C1O2＞SO2 B．鼓入空气的主要目的是稀释ClO2以防爆炸 C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 D．反应Ⅱ中的H2O2可用NaClO4代替 6．(23-24高一上·山东临沂·期末)下列指定反应的离子方程式书写错误的是 A．用FeCl3溶液腐蚀铜质电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ B．用小苏打治疗胃酸(盐酸)过多：+H+=CO2↑+H2O C．用Al2(SO4)3溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 D．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=+Cl-+2H+ 7．(23-24高一上·山东青岛·期末)向新制的饱和氯水中，加入少量亚硫酸钠固体。下列说法正确的是 A．溶液的酸性和导电性均增强 B．溶液的漂白性增强 C．水、亚硫酸钠、氯水均为电解质 D．向反应后的溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液中存在氯离子 8．(23-24高一上·山东青岛·期末)无机含氯消毒剂包括液氯、漂白粉、84消毒液、二氧化氯等。下列说法错误的是 A．上述消毒剂均利用强氧化性杀菌消毒 B．液氯和二氧化氯均为纯净物 C．用洁厕灵和84消毒液同时清洁物品效果更好 D．液氯的储存和运输均可使用钢瓶 9．(23-24高一上·山东菏泽·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．溶液和反应： B．少量通入溶液中： C．向溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性： D．将84消毒液与浓盐酸混合： 10．(23-24高一上·山东淄博·期末)化学与生产、生活密切相关.下列说法错误的是 A．漂白粉应密封避光保存在阴凉处 B．和均可用于治疗胃酸过多 C．补血剂与维生素C配合使用效果更佳 D．“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用 11．(24-25高一上·山东威海·期末)钠及其化合物在生产生活中有着极其重要的应用。回答下列问题： (一)某同学设计了利用粗盐(含有等杂质)提纯的方法得到精盐，步骤如下： (1)溶于水的电离方程式为 。 (2)沉淀的主要成分除外，还有 (填化学式)。 (3)步骤②和④能否颠倒？ (填“是”或“否”)，理由是 。 (二)以氯化钠为原料可制备一系列物质，转化关系如下图所示： (4)中氮元素的化合价为 。 (5)证明反应②所得中可能含有未分解的的方法是 。 (6)反应④的化学方程式为 。 (7)反应中，属于氧化还原反应的有 个。 地 城 考点04 氯气的实验室制法 次氯酸的性质 1．(24-25高一上·山东菏泽·期末)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是 A．用装置甲制取Cl2 B．用装置乙除去Cl2中少量HCl C．用装置丙分离MnO2和MnCl2溶液 D．用装置丁蒸干MnCl2溶液制得MnCl2·4H2O 2．(23-24高一上·山东济宁·期末)学生在实验室做创新实验时设计了下列装置图，其中能达到实验目的的是 A．a处变黄色，说明具有氧化性，b处红色逐渐变浅，说明具有漂白性 B．制备可达到随开随用﹐随关随停的目的 C．验证酸性 D．能较长时间内看到白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 3．(23-24高一·山东潍坊诸城繁华中学·)利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是 A．用萃取碘水中的碘单质 B．除去中的HCl并干燥       C．除去胶体中混有的NaCl溶液 D．制备 A．A B．B C．C D．D 4．(23-24高一上·山东青岛·期末)设计如下实验制备、收集纯净干燥的氯气，并探究其性质，其中b为湿润的蓝色石蕊试纸。下列说法错误的是 A．a导管可达到平衡气压便于浓盐酸顺利流下的目的 B．该装置中存在两处错误 C．甲中为浓硫酸、乙中为饱和食盐水 D．装置错误改正后进行实验，b先变红，一段时间后褪色 5．(23-24高一上·河南新未来·)优氯净[化学式为，常温下为白色固体，在冷水中溶解度较小]是一种高效杀菌剂。实验室利用溶液和氰尿酸固体[化学式为，弱酸，微溶于水，溶于强碱溶液]制备优氯净，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。 已知：①若温度较高，装置C中会生成和。 ②。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ，装置B的作用为 。 (2)除了用装置A制取氯气，还可以用和浓盐酸在常温下反应生成和两种盐，写出该反应的化学方程式： ，该反应每转移电子，生成气体的体积为 L(标准状况下)。 (3)装置D的作用是 。 (4)装置C进行控温水浴的目的是 ，若温度过高C中发生反应的化学方程式为 。 (5)三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，由上口加入氰尿酸固体，反应过程中需不断通入。反应结束后装置C中的浊液经过滤、 (填“温水”或“冷水”)洗涤、干燥得粗产品。 (6)通过下列实验，可以测定优氯净样品中有效氯的含量 (样品中有效氯=×100％)。 反应原理： 实验步骤：准确称取样品，用容量瓶配成溶液；取上述溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应。生成的恰好消耗标准溶液。则该样品中有效氯的百分含量为 ％(保留三位有效数字)。 6．(23-24高一上·山东济南·期末)Cl2和SO2化合可制得硫酰氯（SO2Cl2），某同学设计合成SO2Cl2的装置如下图所示（省略部分夹持仪器）： 已知：SO2Cl2熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水迅速反应生成两种强酸，且高温条件下不稳定。 回答下列问题： (1)仪器C的名称为 ，仪器A相比普通分液漏斗的优势在于 。 (2)装置乙中试剂的名称是 ，能替代装置己中KMnO4的是 （填标号）。 a．氯酸钾    b．二氧化锰    c．浓硝酸    d．漂白粉 (3)有同学认为上述装置还有缺陷，改进方法是在丙装置的c处连接 （填标号）。 (4)若缺少装置乙和丁，会降低硫酰氯的产率，原因是 （用化学方程式表示）。 (5)实验过程中，由仪器B的a端通入冷却水，作用是 。 7．(22-23高一上·山东泰安第二中学·期末)如图是某些单质及其化合物之间的转化关系图，各方框表示有关的一种反应物或生成物(部分物质已略去)。已知：C常温下为黄绿色气体，D是最常见的无色液体，G是“84”消毒液的有效成分。回答下列问题： (1)反应①的化学方程式为 ，该反应中A表现出的性质是 。 (2)与足量D充分反应，转移电子的物质的量为 。 (3)反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (4)生活中“84”消毒液不能与“洁厕灵”混合使用，原因是二者混合会发生反应④，反应的离子方程式为 。 8．(23-24高一上·山东临沂·期末)氯化铁是一种重要的化工原料，实验室用如下装置(加热、夹持装置略)制备无水氯化铁。 已知：无水氯化铁遇潮湿空气易吸水生成FeCl3·nH2O。 回答下列问题： (1)装置连接顺序为 。A→______→______→______→______；装置D的作用是 。 (2)装置A中a的作用是 ；圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 。 (3)测定FeCl3的质量分数：称取mgFeCl3样品，配成溶液，加入稍过量的KI溶液充分反应，再滴加cmol/L的Na2S2O3溶液，最终消耗VmLNa2S2O3溶液(已知：I2+2=2I-+)。 ①加入稍过量的KI溶液后，检验溶液中是否存在Fe3+的试剂为 。 ②样品中FeCl3的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。 9．(23-24高一上·山东德州·期末)次氯酸钠溶液和优氯净都是常用的杀菌消毒剂。可用NaClO与氰尿酸[]制备优氯净。优氯净常温下为白色固体，难溶于冷水，实验装置如下图所示(加热与夹持装置略) 已知：① ② (1)优氯净的摩尔质量为 。 (2)用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是 。 (3)A中软导管的作用为 ；A中反应的化学方程式为 。 (4)装置C可选择 (填“冰水浴”或“热水浴”)目的是 。 (5)反应结束后，C中浊液经 、洗涤、干燥得到粗产品。 (6)下列说法正确的是_______。 A．装置B的试剂为浓硫酸 B．当C上方出现黄绿色气体时，再滴入氰尿酸溶液 C．当C中加入2molNaOH时，可消耗0.5mol氰尿酸 D．D中试剂可为NaOH或 10．(23-24高一上·山东威海·期末)氯化铁易溶于水、易潮解、易升华，在工业生产中应用广泛。某学习小组设计实验制备无水并测定其纯度，其制备装置如图所示(部分夹持装置忽略)。 制备无水实验步骤为： ①组装仪器，检验装置的气密性； ②向装置中加入物质，打开，先通入纯净干燥的； ③关闭，打开，一段时间后，点燃酒精灯至反应完成，关闭； ④体系冷却后，打开，再通入纯净干燥的，一段时间后拆下收集器并密封。 回答下列问题： (1)实验时，按从左到右的顺序，各装置接口的顺序是 (用小写字母表示)。 (2)试剂M是 ，仪器Y中导管的作用是 ；仪器Z的名称是 ，其除了导气外，还有 作用。 (3)第③步加热后，生成的烟状大部分进入收集器，少量沉积在反应管右端。要使沉积的进入收集器，需要的操作是 。 (4)无水的纯度测定：称取无水样品溶解(假设杂质不溶解)，配成溶液，取出于锥形瓶中，加入稍过量的溶液，充分反应后滴入几滴淀粉溶液，再加入溶液至恰好使溶液由蓝色变为无色，消耗溶液。 ①已知：中硫元素在反应中转化为，溶液由蓝色变为无色反应的离子方程式为 。 ②无水的纯度为 (用含的式子表示)。 11．(23-24高一上·山东潍坊·期末)利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是 A．装置甲：配制溶液时转移溶液 B．装置乙：制取并收集纯净 C．装置丙：检验的漂白性 D．装置丁：除去中的 12．(23-24高一上·山东德州·期末)家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。 商品 食盐 碱面 白醋 洁厕灵 “84”消毒液 料酒 主要成分 ①NaCl ② ③ ④HCl ⑤NaClO ⑥ 回答下列问题： (1)以上主要成分中属于电解质的有 (填序号)。 (2)溶液中混有少量，可加适量的NaOH溶液除杂，离子反应方程式为 。 (3)洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，用离子方程式表示其理由 。 (4)为配制的NaCl溶液，用托盘天平称量NaCl g。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有 ，若按照如图所示方式定容，则所配 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”) (5)某NaCl溶液含少量的、杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙表示加水稀释过程中的变化。                图甲                              图乙 ，原溶液中浓度为 12．(22-23高一上·山东济南第三中学·期末)实验室制Cl2 的化学方程式为。 (1)作氧化剂的物质是 。 (2)反应中每生成1molCl2 ，转移电子的物质的量是 mol。 13．(24-25高一上·山东淄博·期末)磺酰氯是一种重要的化工原料，实验室用和催化制备并检验性质的装置如图所示，“”表示气体流向。 已知：①的熔点为，沸点为，遇水剧烈反应。 ②和反应过程中放出热量。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ，装置甲中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置乙中盛放试剂为 ，其作用为 。 (3)实验过程中观察到装置丙中溶液颜色呈现如下图所示变化。对导致变色的物质I、II、III的正确判断是 (填标号)。 A．    B．    C．    D． 丙装置实验体现了氯气的 (填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。 (4)冰水浴的作用是 ，戊装置中发生反应的化学方程式为 ，图示装置存在的一处缺陷是 。 14．(22-23高一上·山东临沂第二中学·期末)某化学兴趣小组设计了如图装置制取Cl2进行相关性质实验，并模拟工业生产无水氯化铁的过程。 资料：①工业上向500~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。②无水氯化铁有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解变质。装置G中的液体是饱和氯化钠溶液，用于储存反应后多余的氯气。 根据各小题的要求，填写下列空白： (1)装置A中装浓盐酸的玻璃仪器名称为 ，A中发生反应的离子方程式为 。 (2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题： ①装置B中发生反应的化学方程式为 。 ②装置C和D中看到的实验现象分别是 、 。 (3)若要得到较纯净的无水氯化铁，上述装置的改进措施是： 。 试卷第1页，共3页 28 / 28 学科网（北京）股份有限公司 $