5.1 质量守恒定律的理解及验证-【一战成名新中考】2026安徽中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

null一战成名目 第五单元 化学反应的定量关系 (每年考查6.5~12.25分)》 命题点1质量守恒定律的理解及验证 (近6年连续考查)》 1. 质量守恒定律的理解 ① 的各物质的质量总和等于② 的各物 内容 质的质量总和 a.只适用于③ ,不适用于物理变化； b.不参加反应的物质质量不计算在内，如催化剂、杂质等； 注意事项 ℃.不能漏掉任何一项，包括气体、沉淀的质量； d.只适用于④ 守恒，不包括体积守恒 实质 分子分裂原子 重新结合 新分子来叁新物质 a.宏观：反应物和生成物的⑤ 不变、元素⑥ 不变、 六个 元素⑦ 不变； “不变” b.微观：原子种类不变、原子⑧ 不变、原子⑨ 不变 “变”与 两个“一 a.宏观：物质的0 一定改变； “不变” 定改变” b.微观：分子的种类一定改变 两个“可 a.分子的① 可能改变； 能改变” b.元素的化合价可能改变 2.质量守恒定律的验证（详见实验分阶突破） 教材母题对点练 1. 易错辨析：正确的打“V”,错误的打“×”。2.[人教，九上P115T1改编]化学反应前后，下 (1)任何变化都遵循质量守恒定律( 列肯定没有发生变化的是 (2)有气体生成的化学变化不遵循质量守 A.原子种类 B.分子数目 恒定律 ( C.元素化合价 D.物质种类 (3)化学反应前后原子种类不变，因此元素3.[人教，九上P116T5改编]下列现象及描述 种类也不变 不能用质量守恒定律解释的是 ( (4)蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定 A.铜在空气中加热后固体质量增加 律不是普遍规律 ( ) B.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量 (5)某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该 比高锰酸钾的质量小 物质中含有氢、氧元素 ( ) C.10g水受热变成10g水蒸气 (6)镁燃烧后生成氧化镁的质量大于镁的质 D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合后，溶 量，但该反应遵守质量守恒定律 ( 液质量减小 十十 22 知识点精讲·安徽化学 一战成名新中考 实验分阶突破质量守恒定律的验证©A冷③ 一阶教材要点梳理 1.实验设计 实验 I.铜与氧气反应 Ⅱ.铁和硫酸铜溶液 Ⅲ.盐酸和碳酸钠反 Ⅳ.镁条燃烧反应 方案 前后质量的测定 反应前后质量的测定 应前后质量的测定 前后质量的测定 个气球 实验 一玻璃导管 硫酸铜 碳酸钠 镁条 稀盐酸 、溶液 装置 铜粉 铁丝 · 实验 ① ② ③ ④ 原理 a.剧烈燃烧，发 a.铜粉由红色变为 a.铁丝表面有⑥ 出① ⑤ a.固体粉末⑧ 析出，溶液由 生成② b.小气球先变大后 有⑨ 产生： 实验 ⑦ 变小，冷却后小气球 b.天平最终⑩ 现象 放出热量； 变得比反应前更瘪； (填“向左”或“向右”) b.反应前后两次称量 b.反应前后两次称 c.反应前后两次称 偏转 质量相等 量天平示数发生 量质量相等 改变 实验是在密闭容器中进行的，既没有其他 实验在敞口装置中进 实验 实验过程中空气中 物质进入，也没有生成物逸出，所以反应前 行，反应生成的气体 分析 的氧气参与了反应 后质量相等 逸出 2. 实验结论：上述四个实验中能直接用于验证质量守恒定律的是 ,原 因是参加反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质 的质量总和。 二阶质疑与反思 3.实验注意事项及原因分析 (1)实验停止加热，再次称量装置前，需要注意的问题是 (2)实验I中气球的作用是 :铜粉用量不足，对实验结果 (填“有”或“没有”)影响。 (3)实验Ⅱ中，铁丝在实验前需先用砂纸打磨，其目的是 (4)实验Ⅳ结束后，称量陶土网上的固体，发现其质量小于镁条的质量，其原因可能是 4.实验反思 (1)所选试剂之间能发生化学反应，且实验现象明显。 (2)若所选反应中有气体参与或生成，则反应必须在密闭容器中进行。 知识，点精讲·安微化学 23 三阶改进与创新 5.实验改进（针对实验Ⅲ） (1)试剂改进：为了使实验成功，有同学提出在不改变实验装置的情况下改变试剂，下列方案能 成功的是 (填字母序号)。 A.碳酸钠改锌粒 B.盐酸改硫酸 C.碳酸钠改硝酸银溶液 (2)装置改进：小朱同学改进装置如右图所示，反应结束后天平向右倾 气球 斜，产生这一现象的原因是 稀盐酸、 碳酸钠粉末 可做的改进措施是 命题点2化学方程式及基本反应类型 (近6年连续考查) 1.化学方程式的意义和读法（以2H,+0, 点燃 2H,0为例) 意义 读法 宏观 反应物、生成物和反应条件 氢气和氧气在，点燃的条件下反应生成水 反应物和生成物的微观粒子个 个氢分子和 个氧分子反应，生成 个 微观 数比 水分子 质量 反应物、生成物各物质之间的 每 份质量的氢气与 份质量的氧气反应， 关系 质量比 生成 份质量的水 MnO. 2. 化学方程式的书写（以2H,0,兰2H,0+0,↑为例）》 以客观事实为基础，遵守 (等号两边各原子的 必须 原则 相同) 写 写出反应物、生成物的 在反应物和生成物之间画一条短线，在短线上 注明化学反应发生的：H,02 Mn02H,0+0 步骤 配 化学方程式， 将短线改为等号：2H,0,Mn02H0+0, 标 标出生成物的 :2H,0, Mn02H,0+0.1 特别提醒 若反应物中有气体参加反应，生成物中的气体不用标“↑”：对于溶液中的反应， 若反应物中有固体参加反应，生成物中的固体不用标“↓”。 3.化学方程式的配平 (1)最小公倍数法 P+ 0,点越2P,0, 找出反应左右两边各出现了一次且原子个数最多的元素；求该元素原子个数的最小公倍数； 推出各化学式的化学计量数。 (2)定1法 C,H,0H+0,点燃 C02+H20 选择化学方程式中最复杂的化学式或含有反应物和生成物中都存在的元素的化学式（如 C,H,OH),设它的系数为1，再根据该化学式去配平其他化学式前的化学计量数，出现化学计量数 为分数时，化为整数即可。 24 知识点精讲·安微化学