3.1 构成物质的微观粒子-【一战成名新中考】2026安徽中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

2.副烈燃烧，发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑【教材母题对点练】 浊的气体C+0,点燃c0, 1.(1)×(2)×(3)X2.A 燃烧，产生微羽的淡蓝色火焰燃烧，产生蓝紫色火 命题点4催化剂及相关探究 焰S+0,点燃s0 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成 1.质量化学性质 黑色固体3fe+20.点燃Fe,0, 小实验(1)无明显现象复燃 (2)二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率 燃烧，放热，产生大量的白烟4P+50,点燃2P,0, (3)不变化学性质不变催化 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 【教材母题对点练】 2Mg+0,点燃2Mg02H,+0,点燃2H,0 1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)V 3.沸点物理 2.B 第三单元 物质构成的奥秘 命题点1构成物质的微观粒子 【教材母题对点练】 1.(1)分子原子离子(2)化学性质 1.(1)×(2)×(3)V(4)×(5)×(6)× (3)化学变化 (7)×(8)× 2.(2)质量体积不断地运动间隔大小相同 2.A3.A 不同 命题点2元素及元素周期表 小实验变红无红红挥发性碱红 1.质子数质子数（或核电荷数）H、He、Li、Be、B、C、 分子在不断地运动 N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca 3.(2)①质子中子负②质子数核外电子数 铁元素铁这种物质一个铁原子铁原子 (3)原子核原子核带正电质子数各层电子数 O、Si、Al、Fe N C O Ca 最外层电子数(4)得到失去(5)原子核质子 2.门捷列夫电子层数最外层电子数 数中子数【备考补充】张青莲 【教材母题对点练】 4.(2)钠离子和氯离子（或Na和C1)(3)正负 1.(1)×(2)V(3)×(4)V(5)V(6)× 【备考补充】><= (7)V(8)X 5.可以不可分子离子 2.B 第四单元 自然界的水 命题点1保护水资源及水的净化 【实验分阶突破】 2.(2)难溶性吸附性沸点 1.（1)2H,0通电2H,↑+0，↑(2)2H,+0,点燃2H,0 【教材母题对点练】 2.(1)气泡a2:1(2)有无色液滴生成 1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)V(6)× 3.(1)气体燃烧，产生淡蓝色火焰(2)木条燃烧得更旺 2.D 4.氢元素和氧元素 命题点2水的组成 5.直流增强导电性 点燃2H,0 6.(1)ab两管内汇聚气体，压强变大，将水压入中间球 1.(1)小难(2)①淡蓝色2H,+02 形容器中(2)产生的氧气与石墨电极反应而被消耗 ②H,+Cu0△Cu+H,0 (或氧气溶于水中的体积比氢气多等，合理即可) (3)Zn+H,SO,=ZnSO,+H,1 7.(1)21(2)分子原子(3)分子分裂成原子，原 (4)尖锐爆鸣声 子重新结合成新的分子 【教材母题对点练】 8.①④②③ 1.(1)×(2)×(3)×(4)×2.D 【思路与方法】碳、氢（或C、H) 58 知识，点精讲·安微化学一战成名目 第三单元物质构成的奥秘 (每年考查1.25~2.5分) 命题点1构成物质的微观粒子 (近6年连续考查) 1.构成物质的微观粒子 (1)构成物质的微观粒子有 (如水)、 (如金刚石) (如氯化钠)。 (2)由分子构成的物质，分子是保持其 的最小粒子。 (3)原子是 中的最小粒子。 2.分子 (1)构成的物质：气态非金属单质（如0，）、大多数非金属氧化物（如C0,)、大多数有机物（如CH)。 (2)分子的性质 性质 生活中的常见现象 a.分子的 很小； a.一个水分子的质量约为3×1026kg; 小 b.分子的 很小 b.一滴水中大约有1.67×1021个水分子 a.分子总是在 a.桂花十里飘香、“酒香不怕巷子深”； 动 b.温度越高，分子运动速率越快 b.湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 分子之间有 ，一般温度升高，间隔变 a,物体的热胀冷缩现象；水的三态变化； 间 ;压强变大，间隔变 b.气体可压缩储存于钢瓶中 a.同种分子构成的物质化学性质 a.水和水蒸气的化学性质相同； 同 b不同种分子构成的物质化学性质 b.H,0和H,0,的化学性质不同 备考补充物质热胀冷缩现象 物质在膨胀或压缩过程中体积发生变化，是物质微观粒子间的间隔受热时增大，遇冷时缩 小的缘故，微观粒子的大小不会发生改变。例如：水烧开后易把壶盖顶起，是因为受热后水分子 间的间隔变大：水银温度计受热液柱上升，是因为受热后汞原子间的间隔增大。 色小实验分子运动现象的探究 ©A 酚酞溶液 浓氨水 大烧杯 8 实验装置 蒸馏水、 A A Ⅱ中的少 浓氨水 量溶液 W a.Ⅱ中烧杯内溶液无明显现象；b.Ⅲ中试管内溶液 实验现象 c.Ⅳ中A烧杯中溶液由 色变为 色 a.水不能使酚酞溶液变色；b.氨水能使酚酞溶液变 ； 原因分析 c.烧杯中浓氨水有 ,氨气分子由B烧杯运动到A烧杯中与水反应生成 氨水，氨水显 性，可使A烧杯中酚酞溶液变为 色 结论 12 知识点精讲·安徽化学 一战成名新中考 3.原子 (1)构成的物质：金属单质（如F、Cu)、大多数固态非金属单质（如金刚石、硅）。 (2)原子的构成 (每个质子带1个单位正电荷) 原子核（带正电荷 ①原子 (不带电荷) 核外电子（每个电子带1个单位 电荷) ②原子中的等量关系：核电荷数= (3)原子结构示意图（以氯原子为例） 一孤线表示电子层 表示 表示 表示 示 (4)最外层电子数的应用 ①相对稳定结构：最外层电子数为8（氦为2），不易得失电子，化学性质稳定。 ②得失电子：最外层电子数>4，易 (填“得到”或“失去”，后同)电子；最外层电子数<4 (He除外)，易 电子。 ③化学性质：原子的最外层电子数相等，化学性质相似(H、H、B除外)。 (5)相对原子质量=一个该原子的实际质量 整个原子的质量主要集中在 上，相对原 个碳-12原子质量× 2 子质量≈ 备考补充我国科学院院士 教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。 4.离子 (1)定义：带电荷的原子或原子团。 (2)构成的物质：NaCl、CuSO,等，其中NaCl由 构成。 (阳离子：带 电荷的原子或原子团，如Na、Mg2+、NH。 (3)分类 阴离子：带 电荷的原子或原子团，如Cl、S0子、OH。 (4)表示方法：在元素符号的右上角用“+”或“-”表示离子的电性，用数字表示离子所带的电荷 数；数字在前，正负号在后，当数字为“1”时，省略不写，如Na。 (5)离子结构示意图 ①阳离子（以Na+为例） ②阴离子（以CI为例） 失去1个电子 92 得到1个电子 钠原子(Na) 钠离子(Na) 氣原子(CI) 氯离子(CI) 备考补充阳离子：质子数 (填“>”“<”或“=”，后同)核外电子数；阴离子：质子数核 外电子数；原子：质子数 核外电子数。 知识，点精讲·安徽化学 13 5.分子、原子、离子的区别与联系 微观粒子 分子 原子 离子 电性 不显电性 阳离子带正电荷、阴离子带负电荷 区别 化学变化中 再分 再分 原子团在某些反应中可再分 物质、 构成 构 构成 联系 得失 结合 教材母题对点练 1. 易错辨析：正确的打“V”,错误的打“X”。 B.湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 (1)分子可分，原子不可分 温度越高，分子运动速率越快 (2)所有的原子都是由质子、中子和电子三 C.醋酸是酸的，蔗糖是甜的—不同种分 种微观粒子构成的 ( (3)“酒香不怕巷子深”说明分子在不断地 子性质不同 运动 D.100mL水和100mL酒精混合后体积小 (4)原子包含原子核和核外电子，所有原子 于200mL 分子之间有间隔 核中都含有质子和中子 ( 3.[人教，九上P71T6改编]如图为某原子的微 (5)带正电荷的微观粒子一定是阳离子 观粒子结构示意图，下列有关说法错误 (6)稀有气体元素的最外层电子数一定是8 的是 ( ) (7)相对原子质量的单位是“g”( ) (8)分子由原子构成，所以分子一定比原 子大 ( ) A. 该原子的中子数为16 2.[人教，九上P64T5改编]下列有关宏观事实 的微观解释不正确的是 ( B. 该原子在化学反应中易得到电子 A.氧气在加压后可装入钢瓶中一分子 C.该原子的元素为非金属元素 总数减少 D. 该原子核外有3个电子层 十十 十十-十十十-十十十一十 十一十十十一 命题点2元素及元素周期表 (近6年连续考查)》 1.元素 (即核电荷数)相同的一类原子的总称。不同种元素间的本质区 定义 别是 不同 “一大二小”：由一个字母表示的元素符号，字母要大写；由两个字母表示的 元素符号，第一个字母要大写，第二个字母必须小写； 符号书写原则 写出前20号元素符号： 14 知识点精讲·安徽化学