6.2金属的性质和应用同步练习--2025-2026学年九年级化学沪教版上册

第六章金属资源综合利用 第二节金属的性质和应用 一、单选题 1．下列物质属于纯净物的是（ ） A．生铁 B．矿泉水 C．冰水混合物 D．洁净的空气 2．下列实验现象描述正确的是（ ） A．红磷燃烧，产生大量白色烟雾 B．加热铜粉，固体由黑色逐渐变成红色 C．镁条燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁 D．硫在空气中燃烧，有刺激性气味气体生成 3．下列物质的性质和用途对应关系错误的是（ ） A．铜具有导电性——作电线 B．镁条燃烧发出耀眼白光——作照明弹 C．酒精具有可燃性——作燃料 D．稀有气体的性质稳定——作电光源 4．在给定条件下，下列物质的转化不能实现的是（ ） A． B． C． D． 5．下列有关实验的操作不正确的是（ ） A．为了除去中少量，加热固体混合物即可 B．鉴别铜丝和银丝，通过观察颜色就能区分 C．加热氧化汞时，试管口略向上倾斜 D．水电解时为了增强导电性，可加入硫酸 6．课外实验可以帮助我们更好地学习化学知识。下列是金属活动性强弱的探究实验，相关说法不正确的是（已知：白醋中的醋酸显酸性，与稀盐酸的化学性质相似）（ ） A．实验一证明铁的金属活动性比铜强 B．实验二的现象是铜丝表面有银白色固体析出，无色溶液变为黄色 C．实验一烧杯②中发生的是置换反应 D．实验过程中存在不规范操作 7．为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计如下图所示实验方案。下列说法正确的是（ ） A．①②④中溶液颜色都发生变化 B．①和③中金属表面都有气泡产生 C．②和③比较，能判断铜和银的活动性顺序 D．①②④比较，能判断铁、铜、银的活动性顺序 8．国产大型客机C919在制造过程中使用了铝锂合金、钛合金、超高强度钢等大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是（ ） A．合金中一定只含金属元素 B．金属材料包括纯金属和合金 C．钛合金的硬度比纯钛更大 D．超高强度钢属于一种铁合金 9．某实验小组使用下图装置验证质量守恒定律，以下有关描述正确的是（ ） A．实验前铁丝需打磨干净 B．实验后溶液的颜色不变 C．装置中铁元素质量变小 D．橡胶塞作用是缓冲气压 10．现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ） A．Y与反应的化学方程式为 B．相对原子质量： C．完全反应生成氢气的质量： D．X、Y、Z的金属活动性顺序为： 阅读下列材料，完成下列小题： 英国化学家戴维通过电解熔融氯化钠获得了金属钠。金属钠能用小刀轻松切割，遇水瞬间剧烈反应，甚至引发燃烧爆炸，实验室中的钠总是“泡在煤油里睡觉”。我国科学家将金属钠在一定条件下与CO2反应获得金刚石。 11．下列关于金属钠说法不正确的是（ ） A．金属钠硬度大 B．金属钠的密度大于煤油 C．金属钠不能与煤油反应 D．电解熔融氯化钠制取金属钠需在无水环境中进行 12．金属钠与CO2反应获得金刚石，反应的化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C。下列说法正确的是（ ） A．CO2在一定的条件下能转化为C B．该反应属于化合反应 C．反应前后催化剂的化学性质改变 D．反应过程释放能量 13．将一定量铁粉加入含有和的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（ ） A．若滤液中有，则滤渣中一定没有 B．若滤渣成分为，则滤液中只含有和水 C．若滤渣成分为，则滤液中一定有 D．若滤液中有，则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生 二、填空题 14．下列常见金属的用途主要利用的是金属的哪些物理性质？ (1)用铁锅炒菜： 。 (2)古代人将铜打磨成铜镜： 。 (3)将铝拉成丝做电线： 。 (4)用钨制成电阻丝： 。 (5)人们用黄金做项链、耳环、戒指： 。 15．用适当的化学用语填空： (1)地壳中含量最多的金属元素是 。 (2)相对原子质量最小的元素是 。 (3)常温下为液态的金属元素是 。 (4)三个镁原子 。 (5)两个钠离子 。 16．《天工开物》中记载：“凡铁一炉载土二千余斤……或用木炭……扇炉风箱……土化为铁。”“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则……炼成则钢。 (1)“木炭”除了作还原剂之外，还可为炼铁提供 。 (2)若“土”为赤铁矿(主要成分为Fe2O3)，写出炼铁时木炭还原Fe2O3的化学方程式 。 (3)“扇炉风箱”可以为炉内提供足够多的 。 (4)“炒”钢时不断翻炒，是为了去除生铁中含有的 ，钢的抗腐蚀性能比纯铁 (填“好”或“差”)。 (5)“炼成则钢”发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。 17．广东茶文化源远流长，古籍《茶经》记载了唐代的煎茶法。 (1)漉水囊(如图1)是取水时将泥沙、落叶与水分离的工具，其原理相当于 。从净水的角度，煮茶时将水煮沸的目的是 。 (2)风炉(如图2)是煎茶的工具，燃料不能是沾过腥膻油腻的炭，其气味会影响茶的香气，从微观角度来看，多余气味会影响茶香的原因是 。 (3)茶的浓淡跟茶叶中能提神醒脑的茶多酚和咖啡因有关，你认为晚上喝茶时泡茶的时间要适当 (填“延长”或“缩短”)。 (4)下列解读《茶经》的内容中，你认为正确的是___________。 A．《四之器》中，制作漉水囊用生铜而非熟铜，因为熟铜沾水后比生铜更容易生成铜绿，说明生铜化学性质比熟铜稳定。 B．《五之煮》中，取水时山水最好，江河水次之，井水最差，说明山水是纯净物。 C．《八之出》中，阐述了各地的茶叶口味各不相同，说明不同环境种植的茶叶所含成分不完全相同。 18．A~H是初中化学中常见的物质。它们的转化关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系。部分反应物、生成物或反应条件已略去)。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，E是大理石的主要成分，F溶液呈蓝色，G是红色金属。 请回答： (1)B的化学式是 。 (2)请写出C的一条用途 。 (3)反应①的化学方程式为 。 (4)反应②中化合价降低的元素是 。 19．工业炼铁所用高炉的结构如图1所示，高炉中发生的反应过程如图2中的过程Ⅰ到过程Ⅲ所示。 (1)石灰石在高炉炼铁中主要作用是将矿石中的 转变为炉渣。 (2)过程Ⅱ发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 (3)如果用的铁矿石为磁铁矿，则过程Ⅲ中发生反应的化学方程式为 (4)过程Ⅳ通入O2主要是为了降低生铁中 元素的含量。 (5)炼铁时，炉内的热量是来自于① 能转化而来，该反应中焦炭具有② 性。 (6)进风口通入的是 。 三、实验题 20．空气中氧气含量测定的再认识。 I．用红磷测定空气中氧气的含量。 (1)图1实验中，盛放红磷的仪器是 。 (2)请写出红磷燃烧的化学方程式 。 (3)图1实验中，测得空气中氧气体积分数小于五分之一，可能的原因是① (填一点)。某兴趣小组将实验装置(图1)改进为实验装置(图2)，你认为改进后的优点是：② 。(答出一点即可) II．用铜粉测定空气中氧气的含量。 (4)图3测定原理是利用铜与氧气在加热条件下生成黑色固体氧化铜，实验过程中不断推拉注射器活塞的目的是 ，利用此装置(硬质玻璃管容积为25 mL)进行实验，反应结束后，待装置冷却至室温，注射器活塞从原来的15 mL刻度处移动至9 mL刻度处，该实验测得的氧气体积分数为 。(填百分数) 四、科学探究题 21．某兴趣小组对金属的物理性质和化学性质进行实验探究。 (1)将黄铜片与铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕，由此得出的结论是 。手持铜丝一端，在酒精灯火焰上灼烧另一端，手指感觉发烫，这说明金属铜具有 。 (2)为探究镉(Cd)、锌、铜的金属活动性顺序，小组同学开展了如下实验探究。 [作出猜想]结合已知的金属活动性顺序，作出如下猜想。 猜想一：Cd＞Zn＞Cu； 猜想二：Zn＞Cd＞Cu； 猜想三： 。 [实验探究] 供选用的试剂：镉片、锌片、铜片、稀硫酸、CdSO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 I 镉片上有气泡产生 II 将用砂纸打磨过的锌片放入试管中，向试管中加入适量CdSO4溶液 锌片上 金属活动性：Zn＞Cd 实验II中反应的化学方程式为 。 [得出结论]猜想 正确。 22．某化学兴趣小组在做“铁在氧气中燃烧”的实验时，进行了一系列探究活动。 探究一：铁丝燃烧产生火星四射的原因。 【查阅资料】①日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质； ②含碳细铁丝燃烧时，其中的碳粒生成的二氧化碳气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。 【实验内容】取长短相同、直径均为0.20 mm、含碳量不同的铁丝，分别在足量的氧气中燃烧，观察现象。 (1)铁丝燃烧的化学方程式为 。 (2)如表是他将几种铁丝放入氧气中燃烧时的实验现象记录。请你分析完成如表： 物质 燃烧时的现象 纯铁丝 无火星四射现象，熔断 含碳0.05%的铁丝 剧烈燃烧，极少火星 含碳0.2%的铁丝 剧烈燃烧，少量火星 含碳0.6%的铁丝 (3)通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和 有关。 探究二：铁丝燃烧是否需要纯氧。 取长短相同、直径均为0.38mm的铁丝，分别在体积分数为90%、70%、60%、55%的氧气中实验。 【实验现象】 氧气含量 实验现象 90% 燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好 70% 燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功 60% 燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功 55% 难以燃烧，只是发红 (4)就0.38 mm铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数需大于 ，且氧气浓度越大，燃烧越 (填“剧烈”或“不剧烈”)。 探究三：生成的黑色固体中是否含有铁？ 资料：①铁粉是黑色或灰黑色粉末。四氧化三铁为黑色固体，具有磁性 ②铁、四氧化三铁均能溶于稀盐酸，反应如下：即：铁+盐酸→氯化亚铁+氢气；四氧化三铁+盐酸→氯化铁+氯化亚铁+水 ③氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色 (5)小刚提出用磁铁来检验固体是否含有铁的方案。小红认为不妥，其理由是 。 (6)小红提出了以下的实验方案： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量黑色固体于试管中，加入一定量的 。 黑色固体中不含有铁 五、计算题 23．将10.0g含杂质的锌粒，加入到盛有40.0g过量稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)，完全反应后对实验数据收集整理如图所示。 试计算： (1)完全反应后生成气体的质量是 g。 (2)锌粒中所含锌的质量分数。(写出计算过程) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年12月1日初中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D D A B D A A A 题号 11 12 13 答案 A A B 1．C 【详解】A. 生铁：生铁是铁和碳的合金，含有其他元素（如硅、锰等），属于混合物。选项错误； B. 矿泉水：含有水、矿物质（如钙、镁离子）等，是多种物质的混合。选项错误； C. 冰水混合物：冰（固态水）和水（液态水）是同一种物质的不同状态，组成单一，属于纯净物。选项正确； D. 洁净的空气：空气由氮气、氧气、二氧化碳等气体组成，净化后仍为混合物。选项错误； 故选C。 2．D 【详解】A、红磷燃烧产生白烟（五氧化二磷固体），不是烟雾，不符合题意； B、加热铜粉（紫红色）生成氧化铜（黑色），现象应为红色变黑色，不符合题意； C、现象描述应避免直接说生成物名称，镁条燃烧生成白色固体，不符合题意； D、硫磺燃烧生成二氧化硫，有刺激性气味，符合题意； 故选D。 3．D 【详解】A、铜丝具有导电性，可用作电线，不符合题意； B、镁燃烧发出耀眼的白光，可用于制照明弹，不符合题意； C、酒精具有可燃性，可用作燃料，不符合题意； D、稀有气体性质稳定，常用于保护气；作电光源是利用其通电时发光的特性，与稳定性无关，符合题意； 故选D。 4．D 【详解】A、KMnO4加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故选项转化能实现。 B、铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故选项转化能实现。 C、CO2在光和叶绿体条件下通过光合作用生成O2，故选项转化能实现。 D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，故选项转化不能实现。 故选D。 5．A 【详解】A、加热KMnO4会分解生成K2MnO4、MnO2和O2​，但会引入新杂质K2​MnO4，无法除去MnO2中少量KMnO4，操作不正确。 B、铜丝呈紫红色，银丝呈银白色，通过观察颜色可区分二者，操作正确。 C、加热氧化汞时会生成液态汞和氧气，试管口应略向上倾斜，防止液态汞流出试管，操作正确。 D、硫酸在水中能解离出自由移动的离子，可增强水的导电性，且电解时硫酸不参与反应（仅增强导电性），操作正确。 故选A。 6．B 【详解】A、实验一的烧杯①内无明显现象，而烧杯②内有气泡冒出，且溶液由无色变为浅绿色，说明铜不能与醋酸反应，而铁能与醋酸反应，则铁的金属活动性比铜强，A正确。 B、实验二中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，现象是铜丝表面有银白色固体析出，无色溶液变为蓝色，B错误。 C、实验一的烧杯②中铁与醋酸反应生成亚铁化合物和氢气，属于置换反应，C正确。 D、实验一向铜片中加入白醋时，胶头滴管应垂直悬空于烧杯口的正上方，不能伸到烧杯内与烧杯内壁接触，操作不规范，D正确。 故选B。 7．D 【详解】A、①中铁与稀盐酸反应，溶液由无色逐渐变为浅绿色，④中铜与硝酸银溶液反应，溶液由无色逐渐变为蓝色，但②中铜不与稀盐酸反应，无颜色变化，A错误； B、①铁活动性排在氢前，能与稀盐酸反应，有气泡产生，③银活动性排在氢后，不能与稀盐酸反应，没有气泡产生，B错误； C、②③均无明显现象，铜和银的活动性无法判断，C错误； D、①铁与稀盐酸反应产生气泡，可证明活动性：Fe>H，②铜不与稀盐酸反应，没有气泡产生，可证明活动性：Cu<H，④铜与硝酸银溶液反应，铜表面有银白色固体析出，可证明活动性：Cu>Ag，综合①②④，可证明活动性：Fe>Cu>Ag，D正确。 故选D。 8．A 【详解】A、合金是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的具有金属特征的混合物，则合金中可能含有非金属元素，该选项说法错误； B、金属材料分为纯金属和合金，该选项说法正确； C、合金的硬度比组成的纯金属的大，该选项说法正确； D、超高强度钢属于一种铁合金，该选项说法正确。 故选A。 9．A 【详解】A、铁丝表面易生锈，实验前打磨干净可除去铁锈，使铁丝与硫酸铜溶液充分反应，该描述正确。 B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，实验后溶液颜色会由蓝色变为浅绿色，该描述错误。 C、根据质量守恒定律，反应前后铁元素质量不变，该描述错误。 D、该反应无气体生成，橡胶塞的作用是防止试剂洒出，并非缓冲气压，该描述错误。 故选A。 10．A 【详解】A、Y在生成物中均显价，则Y和硫酸反应的化学方程式为：，A选项正确； B、一定量金属与足量酸完全反应时，产生氢气质量=，等质量的Y、Z和硫酸反应时，Y、Z在生成物中均显价，且Y产生氢气更多，则说明相对原子质量：Y＜Z，B选项错误； C、由图可知，完全反应生成氢气的质量：Y＞Z，C选项错误； D、X不能和硫酸反应，则说明X最不活泼，Z反应所需时间比Y短，说明Z的反应速率比Y快，因此金属活动性Z > Y，所以三种金属的活动性顺序为Z > Y > X，D选项错误。 故选：A。 11．A 12．A 【解析】11．A、金属钠能用小刀轻松切割，说明硬度小，故选项A错误； B、钠保存在煤油中，“泡在煤油里睡觉”，则密度大于煤油，故选项B正确； C、钠能保存在煤油中，不与煤油反应，故选项C正确； D、电解熔融氯化钠需无水环境，防止钠与水反应，故选项D正确。 故选A。 12．A、由反应化学方程式可知，反应中CO2转化为C（金刚石），故选项A正确； B、化合反应是由多种物质生成一种物质，而该反应生成两种物质，不是化合反应，故选项B错误； C、反应前后催化剂质量和化学性质不变，故选项C错误； D、反应条件为高温高压，说明可能吸热，故选项D错误。 故选A。 13．B 【详解】根据金属活动性顺序（ > > ），铁粉优先置换生成和，再置换生成和。 A、滤液有时，未反应完，滤渣中一定含，不含，错误。 B、滤渣含有、、，说明过量，和完全反应，滤液溶质只有，正确。 C、滤渣含有、时，生成，滤液含，而非，错误。 D、滤液有时，已完全反应，滤渣无，加稀硫酸无气泡，错误。 故选B。 14．(1)导热性好 (2)有金属光泽 (3)延展性好、导电性好 (4)熔点高 (5)有金属光泽、延展性好 【详解】（1）用铁锅炒菜利用了铁良好的导热性； （2）用铜做镜子利用了铜的金属光泽； （3）将铝拉成丝做电线利用了铝良好的延展性和导电性； （4）用钨制电阻丝利用了钨熔点高的性质； （5）用黄金做项链、耳环、戒指利用了金具有良好的金属光泽和延展性。 15．(1)Al (2)H (3)Hg (4)3Mg (5)2Na+ 【详解】（1）地壳中元素含量前三位依次是氧（O）、硅（Si）、铝（Al）。铝是含量最高的金属元素，直接对应元素符号Al。 （2）氢原子的原子核仅含1个质子，相对原子质量约为1，是所有元素中最小的。即H。 （3）金属通常为固态，但汞（俗称水银）的熔点低（-38.83℃），常温下呈液态，符号为Hg。 （4）原子用元素符号直接表示，数量用阿拉伯数字标注在符号前，三个镁原子即3Mg。 （5）钠离子符号为Na⁺（钠原子失去1个电子带正电荷），数量标注在符号前，两个钠离子即2Na⁺。 16．(1)热量 (2) (3)空气/氧气/O2 (4) 碳/C 好 (5)化学 【详解】（1）“木炭”除了作还原剂之外，还可作为燃料，为炼铁反应提供热量。 （2）木炭（碳）在高温下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，反应方程式为。 （3）“扇炉风箱”可以为炉内提供足够多的空气或氧气，使燃料充分燃烧。 （4）生铁含碳量高（2%-4.3%），“炒”钢通过氧化降低碳含量（至0.03%-2%）。钢是铁合金，抗腐蚀性比纯铁好。 （5）炼钢过程中碳发生氧化反应，有新物质生成，发生的是化学变化。 17．(1) 过滤 杀菌消毒(或降低水的硬度) (2)分子在不断地运动 (3)缩短 (4)AC 【详解】（1）漉水囊将泥砂、落叶与水分离，原理相当于过滤，过滤可分离固体和液体；煮沸水的目的是杀菌消毒(或降低水的硬度)，高温能杀死水中细菌等微生物，同时可使水中部分钙、镁离子形成沉淀，降低水的硬度； （2）从微观角度看，分子在不断运动，炭的多余气味分子会运动到茶中，从而影响茶香； （3）晚上喝茶时，为减少茶多酚和咖啡因的摄入，避免影响睡眠等，泡茶的时间要适当缩短； （4）A、熟铜沾水后比生铜更容易生成铜绿，说明生铜化学性质比熟铜稳定，此选项正确； B、山水、江水、井水都含有多种物质，属于混合物，不是纯净物，此选项错误； C、各地的茶叶口味各不相同，是因为不同环境种植的茶叶所含成分不完全相同，此选项正确。 故选：AC。 18．(1)Fe2O3 (2)灭火（合理即可） (3) (4)Cu 【分析】A～H是初中化学中常见的物质，A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，则A是一氧化碳；B是赤铁矿的主要成分，则B是氧化铁；E是大理石的主要成分，则E是碳酸钙；G是红色金属，则G是铜；一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，二氧化碳能转化成碳酸钙，则C是二氧化碳，D是铁；D（铁）和F反应生成铜和H，F溶液呈蓝色，则F可以是硫酸铜，H可以是硫酸亚铁，代入验证，推论合理。 【详解】（1）根据分析，B是氧化铁（Fe2O3）。 （2）C是二氧化碳，其用途有：人工降雨、灭火、生产碳酸饮料、作气体肥料等。 （3）反应①是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为。 （4）反应②是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁、铜，化学方程式为，反应前Fe中铁元素显0价，CuSO4中Cu显+2价、S显+6价、O显-2价；反应后FeSO4中Fe显+2价、S显+6价、O显-2价，Cu中铜元素显0价，因此化合价降低的元素是Cu。 19．(1)二氧化硅 (2)吸热 (3) (4)碳 (5) 化学 可燃 (6)热空气(或热N2、O2) 【详解】（1）铁矿石中的杂质二氧化硅会与石灰石反应转变为炉渣除去； （2）过程Ⅱ发生的反应是焦炭与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，该反应是吸热反应； （3）如果用的铁矿石为磁铁矿，磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，则过程Ⅲ中四氧化三铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （4）生铁和钢的区分是含碳量不同，生铁中的含碳量更高，所以生铁转变为钢，是为了降低生铁中碳元素的含量； （5）炼铁时，炉内的热量是来自于焦炭燃烧放出的热量，即化学能转化为热能；该反应中焦炭燃烧，具有可燃性； （6）进风口通入的是热空气，焦炭燃烧需要氧气。 20．(1)燃烧匙 (2)4P + 5O2 2P2O5 (3) 红磷量不足或装置气密性不好 使测量结果更准确也更环保 (4) 使氧气充分反应 15% 【详解】（1）在红磷测定空气中氧气含量的实验中，盛放红磷的仪器是燃烧匙。 （2）红磷燃烧生成五氧化二磷，据此写出化学方程式：4P + 5O2 2P2O5。 （3）测得氧气体积分数小于五分之一，可能是红磷不足，未将氧气完全消耗；也可能是装置漏气，外界空气进入；或未冷却至室温就打开弹簧夹，装置内压强偏大； 改进后的装置（图2）优点是装置气密性好，实验结果更准确，且红磷在密闭装置中燃烧，更环保。 （4）实验过程中不断推拉注射器活塞，目的是使铜粉与氧气充分接触，完全反应； 硬质玻璃管容积为25mL，注射器初始体积为15mL，反应后注射器体积为9mL，消耗氧气的体积为，则氧气体积分数为。 21．(1) 黄铜的硬度比纯铜大 良好导热性 (2) Zn＞Cu＞Cd 将镉片放入试管中，再加入稀硫酸 活动性∶Cd＞H(或Cd＞Cu) 有固体析出 二 【详解】（1）将黄铜片与铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕，说明黄铜片比铜片硬度大；手持铜丝一端，在酒精灯火焰上灼烧另一端，手指感觉发烫，这说明金属铜具有导热性； （2）由于锌比铜活泼，再结合其他猜想，可知镉、锌、铜的金属活动性顺序还可能为：Zn＞Cu＞Cd；依据镉片上有气泡产生，操作为将镉片放入试管中，再加入稀硫酸，产生气泡，说明镉能与稀硫酸反应，说明活动性Cd＞H(或Cd＞Cu)；依据结论：金属活动性：Zn＞Cd，将锌片放入CdSO4溶液中，锌与硫酸镉反应生成镉和硫酸锌，能观察到有固体析出；化学方程式为；故可得出活动性：Zn＞Cd＞Cu，猜想二正确。 22．(1)3Fe + 2O2 Fe3O4 (2)剧烈燃烧，火星四射 (3)含碳量 (4) 剧烈 (5)四氧化三铁具有磁性，也能被磁铁吸引（答案合理即可） (6) 稀盐酸 固体逐渐溶解，无气泡产生 【详解】（1）铁燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe + 2O2 Fe3O4 （2）根据实验得出的表格数据分析可知，铁丝中的含碳量越高燃烧产生的火星越多，则含碳0.6%的铁丝燃烧时可以观察到剧烈燃烧，火星四射。故填：剧烈燃烧，火星四射； （3）根据实验得出的表格数据分析可知，铁丝中的含碳量越高燃烧产生的火星越多，则说明铁丝燃烧产生火星四射现象和含碳量有关。故填：含碳量； （4）根据表格数据分析可知当氧气的体积分数为55%时铁丝难以燃烧，只是发红，则说明燃烧所需氧气的最低体积分数需大于55%；对比实验的现象可知氧气浓度越大，燃烧越剧烈。故填：55%；剧烈； （5） 由于四氧化三铁也能被磁铁吸引，则不能用磁铁来检验黑色固体是否含有铁。故填：四氧化三铁具有磁性，也能被磁铁吸引（答案合理即可）； （6）铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，四氧化三铁和盐酸反应无气泡产生，则可加入稀盐酸，观察到固体逐渐溶解，无气泡产生，则说明黑色固体中不含铁。故填：稀盐酸；固体逐渐溶解，无气泡产生。 23．(1)0.2 (2)设锌粒中含锌的质量为， 锌粒中所含锌的质量分数= 答：锌粒中锌的质量分数为65%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则完全反应后生成氢气的质量是：，故填：0.2g； （2）见答案。 2 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $