甘肃省金昌市永昌县第一高级中学2025-2026学年高三上学期第三次考试化学试题

null 金川高级中学教育集团2025—2026学年度第一学期高三年级学业质量检测(三) 高三化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列说法正确的是 A．二氧化硅导电性好，可以用来生产光导纤维 B．晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料 C．硬铝密度小、强度高，可用作飞机材料 D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是有机高分子材料 2．下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．向草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液： B．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： C．用溶液脱氯： D．绿矾处理含的酸性废水： 3．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法错误的是 A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B．红色浑浊的出现体现了H2O2的氧化性 C．H2O2既表现氧化性又表现还原性 D．发生了反应：Cu2O + H2O2 + 4H+ = 2Cu2+ + 3H2O 4．元素及其化合物的转化在生产生活中具有极其重要的用途。下列物质间转化合理的是 A．用制取： B．除去燃煤中的硫元素： C．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 D．工业合成硝酸： 高三年级化学试卷第2页 共10页 高三年级化学试卷第1页 共10页 学科网（北京）股份有限公司 5．关于下列各装置图的叙述正确的是 A．图①装置盐桥中的阴离子移向a烧杯 B．图②装置铁上镀铜，b极为铁 C．图③装置钢闸门与电源正极相连获得保护 D．图④装置铁钉发生析氢腐蚀 6．一定温度下，向2L恒容容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，发生反应： ，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如下表，下列说法正确的是 0 5 15 25 35 (A)/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80 A．前的平均反应速率 B．反应进行到时，反应刚好达到平衡状态 C．该温度下反应达平衡时，增大的浓度，的转化率增大 D．温度不变，起始时向容器中充入0.4 mol A、0.4 mol B和0.1 mol C，达平衡前 7．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多 B．化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动 C．对于的平衡体系，压缩体积，，平衡正向移动，混合气体的颜色变深 D．某温度下，在体积固定的密闭容器中投入2mol NO2，发生反应：，反应达到平衡后再充入2mol NO2，则平衡正向移动，NO2的平衡转化率增大，NO的百分含量增大 高三年级化学试卷第2页 共10页 学科网（北京）股份有限公司 8．对于反应。下列说法正确的是 A．该反应 B．使用催化剂能降低反应的焓变 C．生产过程中及时将水分离出去，可以加快该反应的正反应速率，提高氨气的平衡产率 D．该反应达到平衡时，5= 9．在Fe+催化下乙烷氧化的反应机理如图所示(图中为副反应)。下列说法正确的是 A．N2O属于酸性氧化物 B．FeO+、N2均为反应中间体 C．X、Y中均既含极性键也含非极性键 D．每生成1 mol CH3CHO，消耗的N2O大于2mol 10．下列实验操作、实验现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 相同温度下，同时向 ①4 mL 0.1 mol·L⁻¹ KMnO₄酸性溶液和②4 mL 0.2 mol·L⁻¹ KMnO₄酸性溶液中，分别加入4 mL 1 mol·L⁻¹ H₂C₂O₄溶液 ①中溶液先褪色 该实验条件下，KMnO₄浓度越小，反应速率越快 B 在火焰上灼烧蘸有某无色溶液的玻璃棒 火焰出现黄色 溶液中含有Na元素 C 加热2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)平衡体系 颜色加深 证明正反应是放热反应 D 将洁净的铁钉浸泡在饱和食盐水中一段时间 铁钉表面出现小气泡 铁钉被腐蚀，产生的气体为氯气 高三年级化学试卷第3页 共10页 学科网（北京）股份有限公司 11．一定温度下，将体积比为2:1的、按一定流速进入装有催化剂的恒容容器(入口压强为100 kPa)发生反应： ⅰ． ⅱ． 反应的进程如下图所示。下列说法不正确的是 A．根据图示，反应是生成决速步骤 B．分析图示可知，C4H8(g)选择性低 C．反应ⅱ在高温条件下自发 D．若减小入口压强，则反应速率减慢，C2H4转化率降低 12．工业上用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。下列说法正确的是 A. b极区得到的产物只有氧气 B. 图中a极要连接电源的正极 C. 阳极发生的电极反应为：−2e-+2OH-=+H2O D. 标况下，若阴极产生1.12L气体，则通过阴离子交换膜的离子所带电荷数为0.1NA 高三年级化学试卷第4页 共10页 学科网（北京）股份有限公司 13．反应 ΔH＜0可用于消除汽车尾气中的有害气体。在密闭容器中充入4mol NO和5mol CO，平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列说法正确的是 A. 温度：< B. 若D点为平衡点，则D点的正反应速率与G点的逆反应速率可能相等 C. E点时NO的平衡转化率为25% D. 在实际应用中为提高效率，需要研发在高温下具有高活性的高效催化剂 14．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要反应的热化学方程式如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 向恒压、密闭容器中通入1 mol 和4 mol ，平衡时、CO、的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 图中曲线C表示CO的物质的量随温度的变化 B. 为了提高甲烷的产率，最佳控制温度在200～400℃之间 C. D. a点所对应温度下反应Ⅱ的平衡常数 高三年级化学试卷第5页 共10页 学科网（北京）股份有限公司 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．(13分)氧化铈()是一种广泛应用的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含、BaO、等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示； 已知： ①稀土离子易与形成复盐沉淀，如：； ②硫脲： 具有还原性，酸性条件下易被氧化为； ③在空气中易被氧化为。 回答下列问题： (1)焙烧时，为了提高焙烧效率，可采取的措施有 (任写一条)。 (2)中Ce元素的化合价为 ，滤渣A的主要成分是 。 (3)焙烧后加入稀硫酸浸出，Ce的浸出率和稀硫酸浓度、温度有关，其关系如图所示，应选择的适宜的条件为 ，硫酸浓度过大时，浸出率降低的原因是 。 (4)步骤②加入硫脲的目的是 。 (5)步骤③加入盐酸后，通常还需加入，其主要目的为 。 (6)步骤④的离子方程式为 。 高三年级化学试卷第6页 共10页 学科网（北京）股份有限公司 16．(14分)三硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行探究，回答下列问题。 查阅资料：①CS32-+2H+=CS2+H2S↑，CS2和H2S均有毒； ②CS2不溶于水，沸点为46℃，与CO2的某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。 I. Na2CS3的性质探究： 步骤 操作及现象 ① 取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水配制成溶液并分成两等份 ② 向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色 ③ 向另一份溶液中滴加X酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去 （1）使用X酸酸化KMnO4，X是 (填“HCl”、“H2SO4”、“HNO3”)。 （2）步骤③反应的离子方程式为 。 （3）某同学取步骤③反应后所得溶液于试管中，滴加足量盐酸和氯化钡溶液，通过测定产生的白色沉淀的质量来求所用Na2CS3的质量。你是否同意他的观点，并说明理由： 。 Ⅱ. 测定Na2CS3溶液的浓度： 实验步骤如下： ①取50.0mL Na2CS3溶液置于仪器三颈烧瓶中，打开K，通入一段时间氮气； ②关闭K，打开M装置，滴入足量2.0 mol·L-1 X，关闭M装置； ③反应结束后，再打开K，通入一段时间的热氮气(高于60℃) （4）仪器M的名称是 。 （5）B中发生反应的离子方程式为 。 （6）步骤③中通N2的目的是 。 （7）为了计算该Na2CS3溶液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。对B中混合物进行过滤、 高三年级化学试卷第7页 共10页 学科网（北京）股份有限公司 洗涤、干燥、称重。若B中生成沉淀的质量为7.2 g，则Na2CS3溶液的物质的量浓度是 。若反应结束后将通热N2改为通热空气，通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度时，计算值会 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 17．(15分)工业上以和为原料合成尿素，主要发生反应I： 。 回答下列问题： （1）燃烧热是指在101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。、燃烧热测定中氮元素变为______________(填化学式)。 （2）一定条件下，的平衡转化率与温度，初始氨碳比[]，初始水碳比[]的关系如图1和图2所示。 ①_______(填“<”或“>”，下同)，_______。 ②已知反应的焓变会随温度的变化而变化，根据图1中平衡转化率随温度变化关系，请从焓变与平衡的角度，简述平衡转化率随温度变化原因：_______________________。 （3）①，向2L恒容容器中加入和发生反应I，平衡时，转化率为；相同温度，在体积为的恒容容器中发生该反应(起始投料与上述容器相同)，平衡时转化率为，则_______L。 ②恒温恒容下，以投料发生反应I，从反应开始至反应恰好达到平衡时，体系中混合气体的平均摩尔质量随时间变化趋势为_______(填标号)。 A.逐渐变大 B.逐渐变小 C.保持不变 D.无法判断 高三年级化学试卷第8页 共10页 学科网（北京）股份有限公司 （4）利用CH4燃料电池可以电解制备Ca(H2PO4)2，并得到副产物NaOH、H2、Cl2等，装置如图所示。 ①分析上图中a电极上发生的电极反应为___________________________________。 ②A膜为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)。 ③a极上通入标准状况下2.24 L CH4，阳极室Ca2+减少_______mol。 18．(16分)/循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： I． II． III． 回答下列问题， (1)计算 。 (2)提高平衡产率的条件是_______。 A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压 (3)高温下分解产生的催化与反应生成，部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应是 (填序号)，生成水的基元反应方程式为 。 高三年级化学试卷第9页 共10页 学科网（北京）股份有限公司 (4)下，在密闭容器中和各发生反应。反应物(、)的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度变化关系如下图(反应III在以下不考虑)。 注：含碳生成物选择性 ①表示选择性的曲线是 (填字母)。 ②点M温度下，反应Ⅱ的 (列出计算式即可)。 ③在下达到平衡时， 。，随温度升高平衡转化率下降的原因可能是 。 高三年级化学试卷第10页 共10页 学科网（北京）股份有限公司 $