1.1.3热化学方程式书写 教学设计 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学教学设计聚焦“热化学方程式书写”与“燃烧热”核心知识点，以1 mol H₂与O₂反应放热实例导入，通过“找茬”对比普通化学方程式，搭建从物质变化到能量变化的学习支架，衔接化学计量数与ΔH关系等前备知识。 资料以问题链驱动科学思维，如“ΔH中mol⁻¹意义”引导深度探究，“四看法”判断正误培养证据推理能力，燃烧热定义强调指定产物体现化学观念，练习涵盖键能计算提升科学探究能力，助力学生系统建构知识，方便教师高效开展教学。

第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 第3课时 热化学方程式书写 燃烧热 【学习目标】 1.能正确书写热化学方程式 2.了解燃烧热的概念。 【学习重难点】 热化学方程式的书写 【主问题1】如何用化学用语来表示化学反应中吸收或者释放的热量呢? 【主问题2】燃烧热的定义？ 【学习过程】 【引入】1 mol液态H2和 1/2 mol液态O2反应生成 1mol气态H2O放出237.5 kJ的热量 H2(l) + 1/2 O2(l) = H2O(g) ∆H＝−237.5 kJ/mol 一、热化学方程式 1、概念：表示反应所 和 的热量的化学方程式。 2、意义：既表明化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。 3、书写要求： 例如：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1表示的意义是在25 ℃、101 kPa下，气态H2与 mol气态O2反应生成 时， 的热量是285.8 kJ。 思考：热化学方程式与化学方程式书写有何不同? 欢迎大家一起来找茬： 2H2+ O2 = 2H2O ①2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH =﹣483.6 kJ/mol ②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) ΔH =﹣241.8 kJ/mol ③H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH =﹣285.8 kJ/mol 【思考】书写热化学方程式应注意的问题 (1)条件：指明反应时的 和 ；若在 25℃、101kPa 时进行的反应，可以不注明。 (2)状态：要注明反应物和生成物的 ，固体: 液体: 气体: 溶液: (3)化学计量数：表示物质的量，因此可以是 ，也可以是 。化学计量数改变， 要相应改变；逆反应的ΔH 数值与正反应的ΔH 数值 ，符号 。 (4)标注ΔH的正负。化学方程式后面空一格标注ΔH，若为放热反应，ΔH为“____”； 若为吸热反应，ΔH为“______”。 （5）区别于普通方程式：一般不注“↑”“↓”以及“点燃”“加热”等 （6）同素异形体转化的热化学方程式除了注明状态外，还要注明名称。 【逐一分析】 热化学反应方程式 （1）物质变化 二者缺一不可 能量变化 （ 有正负 ） H2(g) + O2(g) = H2O(g) ∆H＝−241.8 kJ/mol 注明 ΔH 的：“+”与“－” H2O(g) = H2(g) + O2(g) ∆H2＝+241.8 kJ/mol 当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值______，符号______ （2） 为什么热化学方程各物质都注明聚集状态？ ①H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) ΔH =﹣241.8 kJ/mol ②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH =﹣285.8 kJ/mol 物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同。 等质量水的焓： H2O(s)＜ H2O(l)＜ H2O(g) 练习：常温下，1 L 1 mol/L 盐酸和 1 L 1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应放出57.3 kJ的热量。 HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) ∆H＝ − 57.3 kJ/mol 注意：标注状态 固体(s)、液体(l)、气体(g)、溶液(aq) （3） 看系数 ①2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH =﹣483.6 kJ/mol ②H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ΔH =﹣241.8 kJ/mol 1.化学计量数不表示分子数，仅表示物质的量 （可以是整数，也可以是分数） 2. 当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与化学计量数成正比 。 （4）标温度、压强 若为25 oC、101 kPa时可省略，其他温度和压强必须注明。 其他反应条件可省略（如点燃、加热、催化剂、高温等） 【思考与交流】 ①ΔH 中，mol-1的意义？ ②可逆反应的∆H的值有何特点？ 【微点拨】①∆H(kJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量。P9资料卡片 ②不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的ΔH都表示反应按照化学计量数所表示的物质的量完全进行所放出或吸收的热量， 【小结】 热化学反应方程式的书写步骤及要求 一方程、二状态、三焓变（正负号、数值、单位） 【练习】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 （1）28 g CO(g)在氧气中燃烧生成CO2(g)放出283 kJ的热量。 （2）11.2 L(标准状况)N2(g)在氧气中反应生成NO(g)放出68 kJ的热量。 （3）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应，生成CO(气态)和H2(气态)，吸收131.3kJ的热量。 （4）101kPa时，2mol H2完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ的热量。 （5）101kPa时，1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。 提炼归纳 判断热化学方程式正误 四看”法判断热化学方程式的正误: 一看——各物质的聚集状态是否正确 二看——ΔH的符号“+”“-”是否与吸热 放热相一致 三看——反应热的单位是否是kJ·mol-1 四看——反应热数值与化学计量数是否相对应 二、燃烧热 1.燃烧热定义： ，1mol纯物质完全燃烧生成 时所放出的热量。 2.注意：如何理解燃烧热的定义？ ①.条件： ； ②.可燃物的用量： ； ③.生成指定产物：如 C➜ ，H2 ➜ ，S➜ ，N➜ ④.单位： ； ⑤.特点：物质燃烧一定 热量，用ΔH表示时，一定为 值。 3.表示的意义：如CH4的燃烧热为890.3KJ/mol含义 。 4.由于燃烧热是以1mol纯物质完全燃烧放出的热量来定义的。因此，在书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物的化学计量数为 。 例如，C(s)＋O2(g) = CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol，即C的燃烧热为393.5kJ/mol 【微点拨】燃烧热为放热反应，所以△H均小于0，但在用语言叙述时，不带“-” 练习：下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是 ( 　) A. 2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g) △H=−369.2kJ⋅mol−1 B. CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g) △H=−802.3kJ⋅mol−1 C. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=−566kJ⋅mol−1 D. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=−285.3kJ⋅mol−1 【燃烧热热化学方程式书写】根据已知信息书写热化学方程式的一般思路 (1)根据1 mol反应物反应和对应生成物写出化学方程式，并标明各物质的状态。 (2)根据题中一定量反应物(或生成物)反应(或生成)时对应的热量变化，求出1 mol反应物 反应时对应的热量变化。 (3)标明该反应的ΔH。 【课后练习】 写出下列反应的热化学方程式 （1）当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。 （2）1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)，需吸收68kJ的热量； (3)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 ______________________________________________________________ ____ (4)101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量，反应的热化学方程式 __________________ _____________________________ (5)0.3 mol乙硼烷(分子式B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量， 则其燃烧热热化学方程式为________________ _______ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $