浙江省金华市曙光学校2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

909999999909090999999099999990 金华市曙光学校2025一2026学年第一学期期中考斌 高二年级化学答题卷 选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 题 1 2 3 4 6 7 9 10 答案 奶 题 11 12 13 14 15 16 期 答案 二 非选择题（每空2分，共52分） 17. (1) (2) (3) 杯 18.(1) (2) (3) (4) 19 (1) (2) (3) (4) (5) 20 (1) (2) 秀 (3) 21. (1) (2) (3) (4) (5) (6) 金华市曙光学校2025-2026学年第一学期期中考试 高二年级化学试题卷 满 分：100分 考试时间：90分钟 一.选择题（每空3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．已知断开键需要吸收的能量，断开键需要吸收的能量，形成键放出的能量，则的反应热为( ) A． B． C． D． 2．从宏观角度看，下列关于反应热的说法正确的是( ) A．反应热只与反应物的总焓有关 B．反应热只与反应产物的总焓有关 C．反应热与反应物和反应产物的总焓都有关 D．反应热与反应物和反应产物的总焓无关 3．已知反应A的，反应B的，则( ) A．反应A放出的热量多 B．反应B放出的热量多 C．反应A和反应B放出的热量一样多 D．无法比较反应A和反应B放出热量的多少 4．下列有关滴定操作的顺序正确的是(　 　) ①用标准溶液润洗滴定管 ②向滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水　④滴定　⑤用蒸馏水洗涤 A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④ 5．pH=6和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是（ ） A. 2 B.3.3 C.4 D.8 6．在2A+B 3C + 5D中，下列表示该反应的速率最快的是（ ） A.v（A）=0.5 mol·(L·s)-1 B.v(B)=0.3 mol·（L·s）-1 C.v(C)=0.6 mol·（L·s）-1 D.v(D)=0.8 mol·（L·s）-1 7.用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A.温度：T1＞T2＞T3 B.正反应速率：v(a)<v(c)，v(b)＞v(d) C.平衡常数：K(a)<K(c)，K(b)＝K(d) D.平均摩尔质量：M(a)＜M(c)，M(b)＜M(d) 8.某温度下，向恒容密闭容器中加入固体，发生反应未配平，反应过程如图所示，下列说法正确的是（ ） A.第2 min 时，该反应的 K = Q B.反应达平衡时，N2O3 的转化率为40% C.向容器中再加入N2O3 ，正反应速率加快 D.是，0-3min用NO表示的反应速率为0.4mol·L-1·min-1 第8题 第9题 9．25 ℃时，用氢氧化钠调节浓度为2.0×10－3mol·L－1的氢氟酸溶液的pH (忽略体积变化)，溶液中c(HF)、c(F－ )与pH的变化关系如上图所示。下列说法不正确的是(　 　) A．a～b～d曲线代表c(F－)随pH的变化 B．25 ℃时，HF电离平衡常数的数值Ka＝10－3.6 C．从b点到c点发生的离子反应方程式是：HF＋OH－== H2O＋F－ D．图中a点溶液粒子浓度大小是：c(HF)>c(H＋)>c(F－)>c(OH－) 10．常温下，HNO2的电离平衡常数为K＝4.6×10－4(已知＝2.14)， 向20 mL 0.01 mol·L－1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的 pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是(　 　) A．x＝20 B．a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小 C．a点溶液中c(H＋)＝2.14×10－3mol·L－1 D．b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)＞c(Na＋)＞c(NO) 11．室温下，向10 mL 0.1 mol·L－1HX溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1YOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示(温度和体积变化忽略不计)。则下列结论错误的是(　 　) A．HX为一元强酸，YOH为一元弱碱 B．M点水的电离程度大于N点水的电离程度 C．N点对应溶液中粒子浓度：c(YOH)>c(Y＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋) D．25 ℃时pH＝4的YX溶液中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－4 mol·L－1 12．25 ℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0.1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中lg[c(A－)/c(HA)]与pH关系如图所示。下列说法正确的是(　 　) A．A点对应溶液中：c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．25 ℃时，HA酸的电离常数为1.0× 10－5.3 C．B点对应的NaOH溶液体积为10 mL D．对C点溶液加热(不考虑挥发)，则一定增大 13．已知Ksp（CaCO3）=2.8×10—9，现将CaCl2溶液与2×10—4mol·L—1的Na2CO3溶液等体积混合，若要产生沉淀，则原CaCl2溶液的浓度至少为（ ） A．5.3×10—5mol·L—1 B． 1.4×10—5mol·L—1 C．5.6×10—5mol·L—1 D．2.8×10—5mol·L—1 14．现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于电解池、原电池中。电解NaB(OH)4溶液可制备H3BO3，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A．NaB(OH)4中B的化合价为+3价 B．N室发生的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH- C．去掉a膜，阳极区用稀硫酸作电解液，不影响H3BO3的纯度 D．a、c膜均为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜 15. 铁在地壳中的含量排第四位，下列基态铁原子的价层电子轨道表示式正确的是(　 　) A B C D 16．X、Y、Z、R、Q是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，X是宇宙中含量最多的元素；Y与Z同周期，Y基态原子有3个未成对电子，Z元素原子的价层电子排布为；R元素简单离子在同周期离子中半径最小；Q元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子。下列说法中不正确的是( ) A．简单气态氢化物的热稳定性： B．第一电离能： C．Q在周期表的ds区 D．电负性： 二．非选择题（每空2分，共52分） 17．红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知： ①两者在氯气中燃烧，均有白烟雾产生； ②P4(s)＋5O2＝P4O10(s)；△H1＝－2983.2kJ/mol P(s)＋5/4O2＝1/4P4O10(s)；△H1＝－738.5kJ/mol （1）写出红磷在氯气中燃烧的化学方程式 ， （2）写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ， （3）由此可知，红磷比白磷 （填“稳定”或“不稳定”）。 18．某学生用0.100 0 mol·L－1氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步： A．移取20.00 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，加入2～3滴酚酞溶液； B．用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管2～3次； C．把盛有氢氧化钠标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； D．取氢氧化钠标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 mL； E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数； F．把锥形瓶放在滴定管下面，用氢氧化钠标准溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。 请回答下列问题： (1)正确操作步骤的顺序是______________________ (填字母)。 (2)上述B步骤操作的目的是____________________________________________。 (3)上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是________(填“偏高”或“偏低”)。 (4)判断到达滴定终点的实验现象是 _。 19．A、B、C、D、E、F代表前四周期的五种元素，请填空。 (1) A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有两个电子，A元素原子的轨道表示式____________。 (2) B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩的相同，B和C的元素符号分别为_____________。 (3) D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的价层电子排布式为________________。 (4) E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的简化电子排布式为__________________。 (5) F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，则n＝________；原子中能量最高的是________电子，价层电子轨道表示式为________________________。 20．下表为Na、Mg、Al的部分电离能(kJ∙mol—1)数值。 电离能 元素 Na Mg Al I1 496 738 577 I2 4562 1451 1817 I3 6912 7733 2745 I4 9543 10540 11575 分析上表中各元素电离能的变化，回答下列问题： (1) Na、Mg、Al元素的第一电离能从大到小的顺序是 (2)为什么同一元素的各级电离能逐级增大？ (3)上表中所呈现的电离能变化规律与三种元素的原子结构有什么关联？ 21．表是几种常见物质的电离平衡常数（25℃）。 电解质 CH3COOH H2CO3 H3PO4 H2S NH3·H2O 电离平衡常数（K） K=1.76×10-5 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13 K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 K=1.76×10-5 回答下列问题： (1)NaHS溶液中存在的平衡有____ ___用方程式表示 (2)上述所列酸中酸性最强的是_____ __ (3)若c1mol/LCH3COOH与c2mol/L NH3•H2O等体积混合，当c1=c2时，混合后溶液呈_______性；若c1=2c2时，c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=________ mol/L (4)NaH2PO4溶液中c（OH—）__________ c（H+），其理由是 (5)实验测得某Na2CO3和NaHCO3混合溶液的pH=a， 则该溶液中c(CO32—)/c(HCO3—)= (6)过量的CH3COONa与H3PO4反应的离子方程式为_____ __ ( 第 1 页 共 6 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $金华市曙光学校2025一2026学年第一学期期中考试 高二年级化学答题卷 一 选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 6 7 8 9 10 答案 斯 题号 11 12 13 14 15 16 ::: 答案 二、 非选择题（每空2分，共52分） 17. (1) (2) (3) 和 18. (1) (2) (3) (4) 19. (1) (2) (3) (4) (5) 20. (1) (2) 1 (3) 21. (1) (2) (3) (4) (5) (6)