1.2元素周期律 同步作业《化学（农林牧渔类）》 高教版

1.2元素周期律 同步作业《化学（农林牧渔类）》 高教版 一、单项选择题（每题3分，共30分） 1.元素周期律的本质是元素原子的（ ）呈周期性变化 A. 相对原子质量 B. 核电荷数 C. 核外电子排布 D. 质子数 2.元素周期表中，主族元素的族序数等于该元素原子的（ ） A. 电子层数 B. 最外层电子数 C. 质子数 D. 中子数 3.下列关于元素周期表的说法正确的是（ ） A. 共有7个周期和18个族 B. 短周期为第1、2、3周期 C. 第ⅡA族元素全部为非金属元素 D. 第ⅦA族元素又称为碱金属元素 4.同一周期（从左到右）元素原子半径的变化规律是（ ） A. 逐渐增大 B. 逐渐减小 C. 先增大后减小 D. 不变 5.农业中常用的钾肥原料氯化钾中的钾元素，其金属性比下列哪种元素强（ ） A. Na B. Mg C. Ca D. Rb 6.同一主族（从上到下）元素非金属性的变化趋势是（ ） A. 逐渐增强 B. 逐渐减弱 C. 先增强后减弱 D. 无规律 7.下列元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（ ） A. Si B. P C. S D. Cl 8.植物生长必需的氮元素位于元素周期表的（ ） A. 第2周期第ⅤA族 B. 第3周期第ⅤA族 C. 第2周期第ⅣA族 D. 第3周期第ⅣA族 9.下列关于元素性质递变规律的叙述错误的是（ ） A. 同一周期从左到右，非金属性逐渐增强 B. 同一主族从上到下，金属性逐渐增强 C. 同一周期从左到右，最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强 D. 同一主族从上到下，原子半径逐渐增大 10.下列粒子半径大小比较正确的是（ ） A. Al > Mg B. O > S C. K⁺ > Na⁺ D. Cl⁻ > Cl 二、填空题（共28分） 1.元素周期表中，电子层数相同的元素位于同一________，最外层电子数相同的主族元素位于同一________ 。 2.同一周期从左到右，元素的金属性________，非金属性________；元素的最高价氧化物对应水化物的酸性________，碱性________ 。 3.同一主族从上到下，元素原子的电子层数________，原子半径________，失电子能力________，金属性________ 。 4.第3周期元素中，金属性最强的是________，非金属性最强的是________；农业上常用作复合肥原料的磷元素位于该周期第________族 。 5.钙元素是动物骨骼发育的重要元素，其位于元素周期表第________周期第________族，原子最外层电子数为________ 。 三、简答题（每题10分，共20分） 1.请以第3周期元素为例，说明同一周期从左到右元素金属性的递变规律，并结合元素性质举例说明 。 2.为什么同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱？请以第ⅦA族的氟和氯为例进行解释 。 四、推断题（12分） 有A、B、C、D四种元素，已知：A是第2周期第ⅥA族元素；B是第3周期金属性最强的元素；C的原子最外层电子数为7，且在同周期元素中原子半径最小；D的阳离子核外电子排布与氖原子相同，其最高价氧化物对应水化物是农业上常用的熟石灰的主要成分 。请回答： 1.推断A、B、C、D的元素名称：A________、B________、C________、D________（8分） 。 2.比较B与D的金属性强弱：________（2分）；比较A与C的非金属性强弱：________（2分） 。 五、拓展应用题（10分） 在农林牧渔生产中，磷元素是构成植物核酸的重要成分，常用过磷酸钙作为磷肥 。结合元素周期律知识回答：（1）磷元素与同主族的氮元素相比，非金属性谁更强？为什么？（2）磷元素的最高价氧化物对应水化物与同周期的硫酸相比，酸性谁更弱？原因是什么？（3）从元素周期律角度分析，为什么磷元素是植物生长必需的营养元素？ 参考答案 一、单项选择题 1. C 2. B 3. B 4. B 5. A 6. B 7. D 8. A 9. C 10. D 二、填空题 1. 周期；族 2. 逐渐减弱；逐渐增强；逐渐增强；逐渐减弱 3. 逐渐增多；逐渐增大；逐渐增强；逐渐增强 4. 钠（或Na）；氯（或Cl）；ⅤA 5. 4；ⅡA；2 三、简答题 1.第3周期从左到右，元素金属性逐渐减弱 。例如，钠与水反应剧烈，迅速产生大量气泡；镁与水在常温下反应缓慢，加热后才明显反应；铝与水在常温下几乎不反应 。这一现象说明钠的金属性强于镁，镁的金属性强于铝，体现了同一周期从左到右金属性逐渐减弱的规律 。（10分） 2.同一主族从上到下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力逐渐减弱，因此非金属性逐渐减弱 。氟和氯同属第ⅦA族，氟的电子层数比氯少，原子半径比氯小，氟原子核对最外层电子的吸引力更强，得电子能力比氯强，所以氟的非金属性比氯强，即同一主族从上到下非金属性逐渐减弱 。（10分） 四、推断题 1.A：氧；B：钠；C：氯；D：钙（8分） 2.B（钠）> D（钙）；C（氯）> A（氧）（4分） 五、拓展应用题 （1）氮元素非金属性更强 。因为氮和磷同属第ⅤA族，从上到下电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱，所以氮的非金属性强于磷 。（2）磷元素的最高价氧化物对应水化物酸性更弱 。因为磷和硫同属第3周期，从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，硫的非金属性强于磷，所以磷的最高价氧化物对应水化物酸性比硫酸弱 。（3）元素周期律揭示了磷元素的原子结构和性质特点，其最外层电子数决定了它能形成多种稳定的化合物，这些化合物（如核酸、磷脂）是植物生长发育不可或缺的物质，因此磷成为植物必需的营养元素 。（10分） 学科网（北京）股份有限公司 $