2026年化学学业水平合格考考前模拟卷02（全国通用）

2026年化学学业水平合格考考前模拟卷02 注意事项: 1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共30小题，考试时间60分钟，满分100分。 2．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“考生条码区”。 3．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案,答案不能答在试卷上，非选择题按各题答题说明，用黑色字迹的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，答案不能答在试卷上。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．本卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本大题共28 小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．想一想Ba(OH)2、CuSO4、纯碱这些物质为什么归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类（    ） A．氢氧化钠 B．盐酸 C．水煤气 D．氯化钠溶液 2．下列物质属于有机物的是 A．尿素(NH2CONH2) B．碳酸钠(Na2CO3) C．氰化钾(KCN) D．碳化硅(SiC) 3．下列离子方程式书写不正确的是(    ) A．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O B．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．Cl2溶于水的反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO D．AlCl3溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al3++ 3OH-= Al(OH)3↓ 4．下列反应中，氯气既作氧化剂又作还原剂的是 A．3Cl2+2Fe2FeCl3 B．Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O C．3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl D．KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O 5．在生产和生活中应用的化学知识正确的是 A．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 B．盐酸、漂白粉属于混合物，而液氯、水玻璃均属于纯净物 C．玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品 D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 6．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 A．CO2通入澄清石灰水中 B．Na2CO3溶液中滴入HCl溶液 C．硫酸中加入锌粉 D．铁丝在氯气中燃烧 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．0.1mol氧化钠固体中离子个数为0.2NA B．1mol金刚石中含C-C键的数目为4NA C．标准状况下，22.4L乙炔中含π键数为2NA D．1mol NaHSO4晶体中阳离子数为2NA 8．下列说法中，不正确的是 A．少量金属钠保存在煤油里 B．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗 C．为了防止Fe2+被氧化，可在盛FeSO4溶液的试剂瓶中加少量铁粉 D．铝片可以长期放置在纸盒里 9．现代建筑的门框架，常用古铜色的硬铝制造。硬铝含有的元素是 A．Al 、Mg B．Al 、Si C．Al 、Cu、Mn、Si D．Al 、Zn 10．下列元素不属于主族元素的是 A．P B．Ca C．Fe D．Cl 11．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A．明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水 B．BaSO4在医学上用做钡餐，Ba2+对人体无毒 C．氢氧化铝常用于治疗胃酸过多 D．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NOC+NO2 12．反应可用于制备少量。下列说法正确的是 A．为共价分子 B．NaOH的电子式：   C．中子数为1的氢原子： D．钠离子的结构示意图：   13．下列离子反应方程式正确的是 A．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉： B．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液： C．向CuSO4溶液中加入一小粒钠块： D．常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中： 14．能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是 ①NaOH溶液  ②H2O2和BaCl2的混合溶液  ③BaCl2溶液  ④BaCl2和NaOH的混合液 A．①②③ B．②④ C．全部 D．①③④ 15．化学是人类进步的阶梯，对人类的发展具有重大的意义。下列说法错误的是 A．氧化铁是质地疏松的红色固体，可用做颜料为生活带来一抹红 B．光化学烟雾、臭氧层空洞、白色污染的形成都与氮氧化合物有关 C．《抱朴子内篇·黄白》《黄白第十六》中“曾青(溶液)涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应 D．商周青铜器“四羊尊”的主要成分属于合金 16．下列实验操作正确的是 A．洗净的容量瓶必须烘干 B．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存溶液 C．用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉 D．用苯萃取溴水中的溴时，有机层从分液漏斗的下口放出 17．根据实验操作、现象及得出的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向浓硫酸和铜反应后的试管中加入蒸馏水，可看到溶液为蓝色 反应生成了CuSO4 B 向某溶液中加入NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验，试纸不变蓝 该溶液一定不含有 C 向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色有刺激性气味味的气体，且使澄清石灰水变浑浊 该溶液一定含有 D 将新制的Al(OH)3沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2 mol/L盐酸，另一支试管中滴加2 mol/LNaOH溶液，沉淀均溶解 Al(OH)3是两性氢氧化物 A．A B．B C．C D．D 18．加热时，浓硫酸能与木炭发生反应：。下列说法正确的是 A．该反应中浓硫酸体现了强氧化性和酸性 B．可以用澄清石灰水鉴别CO2和SO2 C．若碳足量，浓硫酸可完全反应 D．将生成的气体通入溶液中会产生白色沉淀 19．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法正确的是 A．图甲：向电极方向移动，电极附近溶液中浓度增大 B．图乙：正极的电极反应式为 C．图丙：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 D．图丁：电池放电过程中，硫酸浓度增大，电极质量增加 20．工业制硫酸中的一步重要反应是二氧化硫在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3。如果反应在密闭容器中进行，下列有关的叙述不正确的是 A．使用催化剂是为了加快反应速率 B．在上述条件下，SO2、O2、SO3将共存于反应体系之中 C．当生成O2的速率与生成SO3的速率相等时达到了平衡 D．SO2是酸性氧化物 21．下列有机反应中，不属于取代反应的是 A．甲烷在光照条件下与氯气反应 B．醇的分子内脱水 C．甲苯制取TNT D．苯的硝化反应 22．下列有机化合物的分类不正确的是（　　） A．苯的同系物   B．芳香化合物   C．烯烃   D．醇   23．下列化学用语表达正确的是 A．-CHO的电子式： B．CH4的球棍模型： C．的结构简式为：CH3CHCHCH3 D．乙醇的分子式为：C2H5OH 24．市售某种保健食品，能提供适量的钙、铁、锌、硒等人体所需要的成分。此处所提到的钙、铁、锌、硒指的是 A．单质 B．元素 C．氧化物 D．有机物 25．有机化合物的结构可用键线式表示，如CH3CH=CHCH2COOH可简写为。脱落酸的结构简式如图所示，下列关于脱落酸的说法错误的是 A．既可以与乙醇又可以与乙酸发生酯化反应 B．1mol脱落酸与足量金属Na反应可产生2molH2 C．能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应原理不同 D．分子中所有碳原子不可能共平面 26．下列氧化物中，不能与铝粉发生铝热反应制取相应金属的是 A．Na2O B．Fe3O4 C．MnO2 D．V2O5 27．下列物质不能用作食品添加剂的是 A．食盐 B．碳酸氢钠 C．维生素 D．三聚氰胺 28．以下措施中不能减少酸雨产生的是 A．对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理 B．少用原煤作燃料 C．燃煤时鼓入足量空气 D．开发清洁能源 二、非选择题：本题包括2小题，共计16分。 29．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白： 主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0族 第二周期 ① ② ③ 第三周期 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 第四周期 ⑨ ⑩ （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是： （填元素符号）， （2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子 ，碱性最强的化合物的电子式是： 。 （3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： 。 （4）表示①与⑦的化合物的电子式 ，该化合物是由 (填“极性”或“非极性”)键形成的。 （5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是 (用化学式表示)。 （6）元素③的简单氢化物的结构式 ，在常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式 。 30．回答下列问题： (1)在标准状况下约为4.48LCO和CO2的混合气体质量为7.2g。回答下列问题： ①混合气体中氧原子的个数为 。 ②将混合气体依次通过如图装置(NaOH溶液足量)，常温常压下气球中收集到的气体的体积约为 L。 (2)称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。 请回答下列问题。 ①甲中盛放混合溶液的仪器名称 。 ②在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年化学学业水平合格考考前模拟卷02 注意事项: 1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共30小题，考试时间60分钟，满分100分。 2．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“考生条码区”。 3．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案,答案不能答在试卷上，非选择题按各题答题说明，用黑色字迹的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，答案不能答在试卷上。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．本卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本大题共28 小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．想一想Ba(OH)2、CuSO4、纯碱这些物质为什么归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类（    ） A．氢氧化钠 B．盐酸 C．水煤气 D．氯化钠溶液 【答案】A 【分析】混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质。由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物，则Ba(OH)2、CuSO4、纯碱(碳酸钠)都只含有一种物质，是纯净物，据此分析作答。 【解析】根据上述分析可知， A. 氢氧化钠是纯净物，故A正确； B. 盐酸是氯化氢和水的混合物，故B错误； C. 水煤气是一氧化碳和氢气的混合物，故C错误； D. 氯化钠溶液是氯化钠和水的混合物，故D错误； 故选A。 2．下列物质属于有机物的是 A．尿素(NH2CONH2) B．碳酸钠(Na2CO3) C．氰化钾(KCN) D．碳化硅(SiC) 【答案】A 【分析】一般含碳元素的化合物称为有机物，但有些含碳的化合物性质与无机物的相似，属于无机物，如碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、一氧化碳、二氧化碳等； 【解析】A．尿素属于有机化合物，符合题意； B．碳酸钠虽然含碳，但属于无机物，不符合题意； C．氰化钾属于无机物，不符合题意； D．碳化硅属于原子晶体，是无机物，不符合题意； 故选答案A。 3．下列离子方程式书写不正确的是(    ) A．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O B．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．Cl2溶于水的反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO D．AlCl3溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al3++ 3OH-= Al(OH)3↓ 【答案】B 【解析】A. Al(OH)3溶于NaOH溶液,反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，故A正确； B. 铁和盐酸反应生成二价铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe3++H2↑，故B正确； C. Cl2溶于水的反应生成HCl和次氯酸，次氯酸是弱酸不拆，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C正确； D. AlCl3溶液中加入少量的氢氧化钠溶液生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Al3++ 3OH-= Al(OH)3↓，故D正确； 故选B。 4．下列反应中，氯气既作氧化剂又作还原剂的是 A．3Cl2+2Fe2FeCl3 B．Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O C．3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl D．KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O 【答案】B 【解析】A．氯气中Cl元素化合价降低，被还原，作氧化剂，A不符合题意； B．氯气中Cl元素部分化合价升高到+1价，一部分降低到-1价，氯气既作氧化剂又作还原剂，B符合题意； C．氯气中Cl元素化合价降低，被还原，作氧化剂，C不符合题意； D．氯气在反应中作产物，既不作氧化剂也不作还原剂，D不符合题意； 故选B。 5．在生产和生活中应用的化学知识正确的是 A．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 B．盐酸、漂白粉属于混合物，而液氯、水玻璃均属于纯净物 C．玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品 D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 【答案】D 【解析】A．碳酸钠碱性强，刺激性很强，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多用碳酸氢钠，A错误； B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，水玻璃是混合物，B错误； C．水晶的成分为二氧化硅，不是硅酸盐制品，C错误； D．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，可以用来制作发酵粉，D正确； 故选D。 6．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 A．CO2通入澄清石灰水中 B．Na2CO3溶液中滴入HCl溶液 C．硫酸中加入锌粉 D．铁丝在氯气中燃烧 【答案】D 【解析】试题分析：A．少CO2通入澄清石灰水中生成碳酸钙沉淀，过量CO2通入澄清石灰水中生成碳酸氢钙；B、Na2CO3溶液中滴入少量HCl溶液生成碳酸氢钠，滴入过量HCl溶液生成二氧化碳气体；C、稀硫酸中加入锌粉生成氢气，浓硫酸中加入锌粉会发生钝化；D、铁丝在氯气中燃烧生成三氯化铁；答案选D。 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．0.1mol氧化钠固体中离子个数为0.2NA B．1mol金刚石中含C-C键的数目为4NA C．标准状况下，22.4L乙炔中含π键数为2NA D．1mol NaHSO4晶体中阳离子数为2NA 【答案】C 【解析】A、氧化钠中阴阳离子的个数之比是1:2的，所以0.1mol氧化钠固体中离子个数为0.3NA，A不正确； B、金刚石中1个碳原子能形成2个共价键，所以1mol金刚石中含C-C键的数目为2NA，B不正确； C、乙炔分子中含有碳碳三键，二三键是由1和键和2个π键构成的，所以在标准状况下，22.4L乙炔中含π键数为2NA，C正确； D、1mol NaHSO4晶体中阳离子数为NA，D不正确； 答案选C。 8．下列说法中，不正确的是 A．少量金属钠保存在煤油里 B．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗 C．为了防止Fe2+被氧化，可在盛FeSO4溶液的试剂瓶中加少量铁粉 D．铝片可以长期放置在纸盒里 【答案】B 【解析】答案：B B.少量浓硫酸沾在皮肤上，用抺布擦净，立即用大量水冲洗，NaOH溶液有强腐蚀性； A金属钠密度比煤油小；C、Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋D，铝表面易生成一层氧化膜，保护内部铝不被氧化。 9．现代建筑的门框架，常用古铜色的硬铝制造。硬铝含有的元素是 A．Al 、Mg B．Al 、Si C．Al 、Cu、Mn、Si D．Al 、Zn 【答案】C 【解析】现代建筑的门窗框常用硬铝制造，硬铝是铝、铜、镁、锰、硅的合金，具有强度和硬度好的性质，故答案为：C。 10．下列元素不属于主族元素的是 A．P B．Ca C．Fe D．Cl 【答案】C 【解析】A. P元素是第VA族元素； B. Ca元素是第IIA族元素； C. Fe元素是第VIII族元素； D. Cl元素是第VIIA族元素； 故不属于主族元素的为C。 11．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A．明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水 B．BaSO4在医学上用做钡餐，Ba2+对人体无毒 C．氢氧化铝常用于治疗胃酸过多 D．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NOC+NO2 【答案】C 【解析】A．明矾水解生成的氢氧化铝胶体，不具有消毒杀菌作用，故A错误； B．Ba2+属于重金属离子，对人体有毒，故B错误； C．氢氧化铝能够与盐酸反应，且腐蚀性较小，常用于治疗胃酸过多，故C正确； D．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO生成氮气和二氧化碳，故D错误； 故选C。 12．反应可用于制备少量。下列说法正确的是 A．为共价分子 B．NaOH的电子式：   C．中子数为1的氢原子： D．钠离子的结构示意图：   【答案】A 【解析】A．分子中只含有共价键，为共价分子，A正确； B．NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的离子化合物，电子式：  ，B错误； C．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为1的氢原子的质量数为2，则表示为：，C错误； D．钠离子为11号元素钠失去1个电子形成的，结构示意图：  ，D错误； 故选A。 13．下列离子反应方程式正确的是 A．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉： B．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液： C．向CuSO4溶液中加入一小粒钠块： D．常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中： 【答案】D 【解析】A．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：2，A错误； B．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：，B错误； C．向溶液中加入一小粒钠块：，C错误； D．常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式正确，D正确； 故选D。 14．能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是 ①NaOH溶液  ②H2O2和BaCl2的混合溶液  ③BaCl2溶液  ④BaCl2和NaOH的混合液 A．①②③ B．②④ C．全部 D．①③④ 【答案】B 【解析】①NaOH溶液与二氧化硫反应，但没有沉淀产生； ②H2O2和BaCl2的混合溶液能与SO2气体发生反应且有硫酸钡沉淀产生； ③BaCl2与SO2气体及其水溶液均不能发生反应； ④BaCl2和NaOH的混合液能与SO2气体发生反应且有亚硫酸钡沉淀产生； 因此符合条件的是②④，答案选B。 15．化学是人类进步的阶梯，对人类的发展具有重大的意义。下列说法错误的是 A．氧化铁是质地疏松的红色固体，可用做颜料为生活带来一抹红 B．光化学烟雾、臭氧层空洞、白色污染的形成都与氮氧化合物有关 C．《抱朴子内篇·黄白》《黄白第十六》中“曾青(溶液)涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应 D．商周青铜器“四羊尊”的主要成分属于合金 【答案】B 【解析】A．氧化铁Fe2O3是质地疏松的红色固体，常用来做红色的颜料，故A正确； B．光化学烟雾与氮氧化物有关，臭氧层空洞与含氟物质有关，如氟利昂制冷剂，白色污染主要是指由聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的包装袋，故B错误； C．《抱朴子内篇·黄白》《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，发生反应是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，发生的反应是置换反应，故C正确； D．商周青铜器是铜锡合金，其属于铜合金，故D正确； 故选B。 16．下列实验操作正确的是 A．洗净的容量瓶必须烘干 B．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存溶液 C．用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉 D．用苯萃取溴水中的溴时，有机层从分液漏斗的下口放出 【答案】C 【解析】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶中有无蒸馏水，对实验结果无影响，因此容量瓶无须烘干，故A错误； B．NaOH能与磨口玻璃塞中的SiO2反应生成Na2SiO3，硅酸钠具有黏合性，使瓶塞和瓶体黏合在一起，因此盛放碱溶液试剂瓶应用橡皮塞，故B错误； C．硫单质易溶于CS2，用二硫化碳可以清洗残留在试管壁上的硫粉，故C正确； D．萃取时，下层液体从下口流出，上层液体从上口流出，苯的密度小于水的密度，溴的苯溶液在上层，水层在下层，因此有机层从上口倒出，故D错误； 答案为C。 17．根据实验操作、现象及得出的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向浓硫酸和铜反应后的试管中加入蒸馏水，可看到溶液为蓝色 反应生成了CuSO4 B 向某溶液中加入NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验，试纸不变蓝 该溶液一定不含有 C 向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色有刺激性气味味的气体，且使澄清石灰水变浑浊 该溶液一定含有 D 将新制的Al(OH)3沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2 mol/L盐酸，另一支试管中滴加2 mol/LNaOH溶液，沉淀均溶解 Al(OH)3是两性氢氧化物 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．Cu与浓硫酸反应后，溶液的密度大于水的密度，则应将反应后混合物注入水中，故A错误； B．铵盐溶液与NaOH稀溶液，需要加热才会释放氨气，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验，会有变蓝现象，该操作没有加热，不能说明原溶液中一定不含有，故B错误； C．能产生无色有刺激性气味气体的有亚硫酸盐、亚硫酸氢盐，不能判断是否一定有，故C错误； D．氢氧化铝与盐酸、NaOH均反应生成盐和水，沉淀均溶解，则能说明氢氧化铝为两性氢氧化物，故D正确。 答案选D。 18．加热时，浓硫酸能与木炭发生反应：。下列说法正确的是 A．该反应中浓硫酸体现了强氧化性和酸性 B．可以用澄清石灰水鉴别CO2和SO2 C．若碳足量，浓硫酸可完全反应 D．将生成的气体通入溶液中会产生白色沉淀 【答案】D 【解析】A．该反应中浓硫酸仅体现氧化性，没有生成盐，不显示酸性，故A错误； B．SO2、CO2均可以使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水不可以用于鉴别SO2、CO2，故B错误； C．随着反应进行，硫酸会变稀，稀硫酸与炭不反应，故C错误； D．SO2溶于水显酸性，酸性条件下具有强氧化性，可以将氧化成，与生成BaSO4白色沉淀，故D正确； 答案选D。 19．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法正确的是 A．图甲：向电极方向移动，电极附近溶液中浓度增大 B．图乙：正极的电极反应式为 C．图丙：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 D．图丁：电池放电过程中，硫酸浓度增大，电极质量增加 【答案】B 【解析】A．图甲中锌是负极，铜是正极，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，因此向Zn电极方向移动，Cu电极附近溶液中浓度增大，故A错误； B．该装置中Zn易失电子作负极、Ag2O作正极，正极上Ag2O得电子发生还原反应，正极反应式为，故B正确； C．Zn易失电子发生氧化反应而作负极，生成的锌离子进入电解质中导致锌筒变薄，故C错误； D．放电时，电池反应式为Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l），消耗硫酸且生成水，导致反应后硫酸浓度减小，故D错误； 故选B。 20．工业制硫酸中的一步重要反应是二氧化硫在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3。如果反应在密闭容器中进行，下列有关的叙述不正确的是 A．使用催化剂是为了加快反应速率 B．在上述条件下，SO2、O2、SO3将共存于反应体系之中 C．当生成O2的速率与生成SO3的速率相等时达到了平衡 D．SO2是酸性氧化物 【答案】C 【解析】A．使用催化剂是为了加快反应速率，缩短反应时间，A项正确； B．该反应为可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，反应达到平衡时，SO2、O2、SO3将共存于反应体系之中，B项正确； C．当生成O2的速率(逆反应速率)与生成SO3的速率(正反应速率)相等(1:1)，不等于其化学计量数之比(1:2)，此时未达到平衡状态，C项错误； D．酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物，则SO2属于酸性氧化物，D项正确； 答案选C。 21．下列有机反应中，不属于取代反应的是 A．甲烷在光照条件下与氯气反应 B．醇的分子内脱水 C．甲苯制取TNT D．苯的硝化反应 【答案】B 【解析】A． 甲烷在光照条件下与氯气反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，甲烷中氢原子被取代，属于取代反应，A不符合； B． 醇的分子内脱水生成烯和水，属于消去反应，B符合； C． 甲苯制取TNT是甲苯和浓硝酸反应，苯环上氢原子被硝基取代，属于取代反应，C不符合； D． 苯的硝化反应，苯环上氢原子被硝基取代，属于取代反应，D不符合； 答案选B。 22．下列有机化合物的分类不正确的是（　　） A．苯的同系物   B．芳香化合物   C．烯烃   D．醇   【答案】A 【解析】A．苯的同系物必须要求只含一个苯环，侧链为烷烃基，而此有机物中不含苯环，不是苯的同系物，故A错误； B．含苯环的化合物即为芳香化合物，此有机物中含苯环，故为芳香化合物，故B正确； C．含有碳碳双键的烃类即为烯烃，此有机物含有碳碳双键，属于烯烃，故C正确； D．-OH连在链烃基或苯环侧链上的有机物为醇，此有机物中-OH连在苯环侧链上，属于醇，故D正确； 答案选A。 23．下列化学用语表达正确的是 A．-CHO的电子式： B．CH4的球棍模型： C．的结构简式为：CH3CHCHCH3 D．乙醇的分子式为：C2H5OH 【答案】A 【解析】A．醛基为电中性，-CHO的电子式：，故A正确； B．CH4的比例模型为：故B错误； C． 的结构简式为：CH3CH=CHCH3，故C错误； D．乙醇的分子式为：C2H6O，故D错误； 故答案为A。 24．市售某种保健食品，能提供适量的钙、铁、锌、硒等人体所需要的成分。此处所提到的钙、铁、锌、硒指的是 A．单质 B．元素 C．氧化物 D．有机物 【答案】B 【解析】保健食品中的钙、铁、锌、硒等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“钙、铁、锌、硒”是强调存在的元素，与具体形态无关。故答案选B。 25．有机化合物的结构可用键线式表示，如CH3CH=CHCH2COOH可简写为。脱落酸的结构简式如图所示，下列关于脱落酸的说法错误的是 A．既可以与乙醇又可以与乙酸发生酯化反应 B．1mol脱落酸与足量金属Na反应可产生2molH2 C．能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应原理不同 D．分子中所有碳原子不可能共平面 【答案】B 【解析】A．由脱落酸的结构简式可以看出，脱落酸中有羧基，可以跟乙醇发生酯化反应，脱落酸中也有羟基，可以与乙酸发生酯化反应，A正确； B．1mol脱落酸有1mol羟基和1mol羧基，与Na反应能生成1molH2，B错误； C．碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液，属于加成反应，碳碳双键和羟基能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于氧化反应，两者反应原理不同，C正确； D．图中箭头所指的六元环的3个C为烷烃的C，烷烃C与相连的C或H形成的是四面体形，故所有碳原子不可能共平面，D正确； 故选B。 26．下列氧化物中，不能与铝粉发生铝热反应制取相应金属的是 A．Na2O B．Fe3O4 C．MnO2 D．V2O5 【答案】A 【解析】由金属活泼性可知，只有Na的金属性大于Al，而B、C、D中金属的活泼性小于Al，则只有A不能与铝粉发生铝热反应制取相应的金属； 故选A。 27．下列物质不能用作食品添加剂的是 A．食盐 B．碳酸氢钠 C．维生素 D．三聚氰胺 【答案】D 【解析】A．食盐是生活必备的调味品，A不合题意； B．碳酸氢钠作为膨松剂和中和胃酸过多的调味品，B不合题意； C．维生素是六大营养素之一，是生活必需的调味品，C不合题意； D．三聚氰胺不是食品添加剂，不法商法添加三聚氰胺以提高牛奶中N的含量，D符合题意； 故答案为：D。 28．以下措施中不能减少酸雨产生的是 A．对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理 B．少用原煤作燃料 C．燃煤时鼓入足量空气 D．开发清洁能源 【答案】C 【解析】本题考查酸雨的产生、危害及防治。 燃煤脱硫后可以减少二氧化硫的产生，可以减少酸雨产生减缓酸雨污染，A不选；少用煤作燃料可以减少二氧化硫的产生，可以减少酸雨产生减缓酸雨污染，B不选；燃煤时鼓入足量空气不能减少燃用煤料，不能减少二氧化硫的产生，不能减少酸雨产生，C选；开发太阳能、风能等新能源可以减少化石燃料的使用，从而可以减少二氧化硫的产生减缓酸雨污染，D不选。 故选C。 二、非选择题：本题包括2小题，共计16分。 29．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白： 主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0族 第二周期 ① ② ③ 第三周期 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 第四周期 ⑨ ⑩ （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是： （填元素符号）， （2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子 ，碱性最强的化合物的电子式是： 。 （3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： 。 （4）表示①与⑦的化合物的电子式 ，该化合物是由 (填“极性”或“非极性”)键形成的。 （5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是 (用化学式表示)。 （6）元素③的简单氢化物的结构式 ，在常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式 。 【答案】 Ar HClO4 极性 S2-＞Cl-＞O2- H—O—H Cl2＋H2O=HClO＋H++Cl- 【分析】由周期表的结构可知，①到⑩分别为：C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Br，据此解答。 【解析】（1）Ar为稀有气体元素，化学性质最不活泼，故答案为：Ar； （2）上面10种元素中，非金属性最强的为Cl，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强，分子式为：HClO4；K的金属性最强，其最高价氧化物对应的水化物碱性最强，即KOH碱性最强，电子式为：，故答案为：HClO4；； （3）Na2S是离子化合物，其形成过程表示为：，故答案为：； （4）CCl4的电子式为：，不同种原子之间形成的共价键为极性共价键，所以，该化合物是由极性键形成的，故答案为：；极性； （5）O2-有两个电子层，S2-有三个电子层，Cl-有三个电子层，层多半径大，所以O2-的半径最小，层同看序数，序小半径大，所以，S2-半径比Cl-半径大，所以，离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-，故答案为：S2-＞Cl-＞O2-； （6）水的结构式为：H—O—H，水和氯气反应的离子方程式为：Cl2＋H2O=HClO＋H++Cl-，故答案为：H—O—H；Cl2＋H2O=HClO＋H++Cl-。 30．回答下列问题： (1)在标准状况下约为4.48LCO和CO2的混合气体质量为7.2g。回答下列问题： ①混合气体中氧原子的个数为 。 ②将混合气体依次通过如图装置(NaOH溶液足量)，常温常压下气球中收集到的气体的体积约为 L。 (2)称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。 请回答下列问题。 ①甲中盛放混合溶液的仪器名称 。 ②在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是 。 【答案】(1) 0.3NA或1.806×1023 2.45 (2) 锥形瓶 有白色沉淀产生 【解析】（1）①标准状况下约为4.48LCO和CO2的混合气体的物质的量为0.2mol，设CO的物质的量为x，则CO2的物质的量为0.2-x，根据混合气体质量为7.2g，有28x+44(0.2-x)=7.2，可求出x=0.1mol，即CO的物质的量为0.1mol，所以CO2的物质的量也为0.1mol，CO和CO2中含有的O的物质的量共有0.3mol，O的个数为0.3NA或0.3mol×6.02×1023moL-1=1.806×1023。 ②将混合气体通过NaOH溶液，CO2被吸收，逸出的CO经浓硫酸干燥收集在气球中，CO的物质的量为0.1mol，常温常压下气体摩尔体积为24.5L/mol，则气球中收集到的气体的体积约为2.45L。 （2）①甲中盛放混合溶液的仪器名称是锥形瓶。 ②向MgCl2和盐酸的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，盐酸先和NaOH发生中和反应生成NaCl和水，然后MgCl2再和NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl，在B点MgCl2和NaOH恰好完全反应，此时溶液中的溶质为NaCl，向此时的溶液中滴加AgNO3溶液，NaCl和AgNO3反应生成AgCl白色沉淀。 / 学科网（北京）股份有限公司 $