精品解析：湖北省襄阳市三区八校2025-2026学年九年级上学期期中联考化学试卷

2025-2026学年上学期期中考试 九年级化学 (考试时间：50分钟 试卷满分：50分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围：1-4单元(人教版2024)。 5.难度系数：0.67 6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、选择题(共13题，共18分。1~8题，每题1分；9~13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 下列变化过程中一定有化学变化发生的是 A. 活性炭吸附 B. 石蜡的熔化 C. 天然气燃烧 D. 香水挥发 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭吸附，只是将杂质吸附在活性炭表面，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、石蜡的熔化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、天然气燃烧，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、香水挥发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 2. 校园微型空气质量监测站的使用，能提高学生保护环境的意识。下列说法不正确的是 A. 二氧化碳会造成温室效应，因此二氧化碳属于空气污染物 B. 空气的成分按体积计算，含量最高的是氮气 C. 二氧化硫会导致酸雨 D. 空气质量指数越低，空气质量越好 【答案】A 【解析】 【详解】A、温室效应是指二氧化碳等气体吸收热量，导致地球温度升高的现象。但空气污染物通常指对人类健康和环境有直接危害的物质，如二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧和可吸入颗粒物等。二氧化碳是空气的正常成分，无毒，虽然过量会导致温室效应，但它不被定义为空气污染物，选项错误； B、空气的成分按体积计算，大约是:氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。因此，氮气含量最高。选项正确； C、二氧化硫是造成酸雨的主要气体之一，选项正确； D、空气质量指数（AQI）是衡量空气污染程度的数值，范围从0到500。AQI越低，表示空气质量越好，AQI越高，表示污染越严重。选项正确； 故选A。 3. 劳动课程标准要求学生主动承担一定的日常生活劳动，以下用来解释劳动项目的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 清理家中鱼缸并通入氧气 氧气极易溶于水 B 用明矾处理浑浊的天然水 明矾进行杀菌消毒 C 将洗过的衣服放在阳光下晒干 水分子被破坏，生成新的分子 D 厨房中烧水，水沸腾时将壶盖掀起 温度升高、分子之间的间隔变大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、清理家中鱼缸并通入氧气，是因为氧气能供给呼吸且氧气不易溶于水，需要通入氧气提高水中氧气含量，故选项说法错误； B、加入絮凝剂明矾，能对水中的悬浮性杂质进行吸附，使杂质沉降，不能进行杀菌消毒，故选项说法错误； C、湿衣服晾在阳光下干得快，是因为温度升高，分子运动的速率加快，故选项说法错误； D、用水壶烧水，水开时壶盖被顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，所占体积变大，故选项说法正确。 故选D。 4. 测体温，防疫情。某额温计的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂（LiTaO3），其中锂元素（Li）的化合价为+1、钽元素（Ta）在周期表中的信息如图。下列有关说法错误的是 A. 元素锂、钽均属于金属元素 B. 钽酸根离子可表示成 C. 钽的相对原子质量为180.9g D. 钽原子的核外电子数为73 【答案】C 【解析】 【详解】A.锂、钽均为“钅”字旁，均属于金属元素，该选项说法正确； B.由于锂元素的化合价为+1价，而化合物中各元素的化合价之和为0，则钽酸根离子带一个单位的负电荷，其符号为，该选项说法正确； C.相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法错误； D.元素周期表左上方的数字表示原子序数，而原子序数=原子的质子数=原子的核外电子数，则钽原子的核外电子数为73，该选项说法正确， 故选C。 5. 下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是 A. 组装仪器 B. 加热固体 C. 导管连接 D. 氧气验满 【答案】C 【解析】 【详解】A、组装仪器时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，手拿塞子，再使劲塞进塞子，以免压破容器，故A错误； B、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，故B错误； C、连接导管时，应先把导管口用水润湿，然后稍稍用力把玻璃导管插入乳胶管，故C正确； D、氧气具有助燃性，氧气验满的方法：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，故D错误。 故选C。 6. 2024版九年级化学教材的“方法导引”是科学研究和化学学习过程中的基本思路和方法。下列导引中所举示例正确的选项是 示例 方法 示例 A 模型 现在科学表明道尔顿原子模型是正确的 B 分类 物质可以分为纯净物和混合物，五氧化二磷属于混合物 C 控制变量 分别向等质量的5%和10%的过氧化氢溶液中加入不同质量的二氧化锰，能探究出催化剂的质量对反应速率的影响 D 预测 甲烷能够用排水法收集，我们可以预测出其不溶于水且不与水反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、现在科学表明，道尔顿原子模型并不是完全正确的‌。道尔顿提出的原子论认为原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球‌。然而，随着科学的发展，人们对原子的结构有了更深入的理解，发现原子并不是简单的实心球，而是由更小的粒子，如质子、中子和电子组成，且这些粒子在原子内部的分布和运动情况也远比道尔顿模型复杂‌。因此，从现代科学的角度来看，道尔顿的原子模型并不准确。错误； B、五氧化二磷，作为一种化学物质，其分子式为P₂O₅，表示的是由磷元素和氧元素以特定比例结合而成的单一化合物。错误； C、在探究催化剂的质量对反应速率的影响时，需要确保其他所有可能影响反应速率的因素都保持不变，只改变催化剂的质量。 然而，在这个问题中，有两个主要的变量：过氧化氢溶液的浓度和二氧化锰（催化剂）的质量。题目中提到的是向“等质量的5%和10%的过氧化氢溶液”中加入不同质量的二氧化锰。这里过氧化氢溶液的浓度也是一个变化的变量，它同样会影响反应速率。错误； D、排水法是一种常用的气体收集方法，其原理是利用气体不溶于水且不与水反应的特性，通过将水从集气瓶中排出从而收集到气体。因此，如果甲烷可以用排水法收集，那么它必须满足不溶于水且不与水反应的条件‌。正确； 故选D。 7. 如图，是工业上用甲烷制取氢气反应的微观示意图。下列有关说法错误的是 A. 甲物质的化学式是CH4 B. 该反应前后原子的种类没有发生改变 C. 反应后分子的数目增多 D. 反应前后氢元素的化合价不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、如图所示，甲是由一个碳原子和4个氢原子构成的，即CH4，选项正确； B、如图所示，该反应前后原子的种类没有发生改变，选项正确； C、如图所示，反应前2个分子， 反应后4个分子，反应后的分子个数比反应前多，选项正确； D、如图所示，反应前氢元素在化合物甲烷中，氢元素化合价为+1价，反应后是氢气，氢气是单质氢元素化合价为0价，因此氢元素化合价改变，选项错误； 故选：D。 8. 如图所示实验中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列有关说法正确的是 A. 产生的泡沫可用于灭火 B. 催化剂一定是二氧化锰 C. 没有催化剂过氧化氢也能分解 D. 反应前后催化剂的质量和性质不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、过氧化氢在催化剂作用下分解生成水、氧气，氧气具有助燃性，因此产生的泡沫不可用于灭火，A选项错误； B、能催化过氧化氢分解的物质有二氧化锰、氧化铜、氧化铁等，B选项错误； C、催化剂能加快过氧化氢分解，没有催化剂过氧化氢也能分解，只是分解速率慢一些，C选项正确； D、反应前后催化剂的质量和化学性质不变，而物理性质有可能改变，D选项错误。 故选：C。 9. 蚂蚁在找到食物后的归巢途中，用一种自身分泌物涂附在路途上，为其他蚂蚁觅食引路。这种分泌物叫跟踪剂，是信息素的一种。对这种信息素研究发现其化学式为C10H8O，下面对该信息素的说法中不正确的是 A. 该信息素由碳、氢、氧三种元素组成 B. 一个信息素分子中含有19个原子 C. 该信息素不属于氧化物 D. 该信息素中氢元素的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式可知，该信息素由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确，故不符合题意； B、由化学式可知，1个信息素分子由10个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成，所以一个信息素分子中含有10+8+1=19个原子，说法正确，故不符合题意； C、氧化物是由两种元素组成的化合物，该信息素是由三种元素组成，不属于氧化物，说法正确，故不符合题意； D、该信息素中碳、氢、氧元素的质量比为15:1:2，根据元素质量分数公式可知，碳元素质量分数最大，不是氢元素质量分数最大，说法错误，故符合题意。 故选：D。 10. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A. 地壳中元素含量 B. 空气组成 C. 自来水净化模型 D. 水蒸发的微观过程 【答案】B 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量的元素是氧、硅、铝、铁和其他，不符合题意； B、空气中各成分的体积分数约为氮气：78%，氧气：21%，其它：1%，符合题意； C、自来水净化过程中不包括蒸馏，蒸馏是实验室软化硬水的方法，不符合题意； D、水蒸发，由液体变为气体，水分子间的间隔变大，不符合题意。 故选B。 11. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．测定空气中氧气含量 B．证明蜡烛燃烧生成二氧化碳 C．探究不同种催化剂对分解速率的影响 D．制取蒸馏水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、测定空气中氧气含量的实验，要求反应物只与氧气反应，且生成物为固体。木炭燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强变化不大，水不能进入集气瓶，无法测定空气中氧气的含量，不符合题意； B、证明蜡烛燃烧生成二氧化碳，应将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察澄清石灰水是否变浑浊，不符合题意； C、探究不同种催化剂对过氧化氢分解速率的影响应控制过氧化氢溶液的浓度、体积等其他条件相同，只改变催化剂的种类，该实验中过氧化氢溶液的浓度不同，不符合控制变量法的要求，不符合题意； D、该实验装置符合蒸馏的原理和操作，可以制取蒸馏水，符合题意。 故选D。 12. 如图中能正确反映对应变化关系的是 A．测定空气中氧气的含量 B．加热高锰酸钾制氧气 C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 D．电解水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、测定空气中氧气的含量，红磷燃烧，放出热量，装置内气体受热膨胀，体积增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，且消耗了氧气，气体体积逐渐减小，最后气体的体积小于原体积，且消耗氧气的体积占空气体积的，剩余气体的体积约占空气体积的，不符合题意； B、加热高锰酸钾制取氧气，加热到一定程度高锰酸钾才开始分解，后高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意； C、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，不符合题意； D、在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不是质量比，不符合题意。 故选B。 13. 某兴趣小组利用图甲所示的装置，进行测定空气中氧气含量的实验，测得的相关数据如图乙、图丙、图丁所示。下列说法不正确的是 A. 图甲装置加外壳、隔热层的主要目的是防止热量散失 B. 打开止水夹的时刻对应图乙中的点b C. 图乙中点c时装置内的温度等于图丙中点g时装置内的温度 D. 由图丁可知红磷熄灭后氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定的浓度 【答案】B 【解析】 【详解】A、装置A的外壳、隔热层的主要目的是防止热量散失，使实验结果更准确，说法正确，不符合题意； B、打开止水夹的时，温度已降至室温，瓶内气压由于氧气被消耗而小于外界大气压，根据图乙可知，对应图乙中的点c，说法错误，符合题意； C、当温度下降到g点时，装置中的压强为最低点c点，则c点时装置内的温度就是g点时的装置内的温度，说法正确，不符合题意； D、由图丁可知红磷熄灭后氧气为3%，有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定的浓度，说法正确，不符合题意。 故选B。 二、非选择题(共7题，每空1分，共32分) 14. 生产、生活中蕴含着许多化学知识，如图。 （1）图1中使用氦气填充气球，主要是利用了氦气的化学性质___________。 （2）图2中为提高净水效果，进水口应选择___________(填“a”或“b”)。 （3）图3中，9月6日恩施州建始县高坪火车站迎来千年非遗——打铁花。铁花冷却后形成黑色固体，写出此过程反应的文字表达式___________。 （4）图4中，晾晒在阳光下的湿衣服比阴凉处干燥得快，是因为___________。 【答案】（1）稳定或者不活泼 （2）b （3）铁+氧气四氧化三铁 （4）阳光下，温度高，分子运动速率加快 【解析】 【小问1详解】 图1中使用氦气填充气球，是因为氦气具有稳定性，稳定性属于化学性质； 【小问2详解】 根据图2，若水从a口进入，则水中的杂质在重力作用下有可能向下穿过活性炭层来到出水口，导致净化效果不好，若水从b口进入，则水中的杂质在重力作用下很难向上穿过活性炭层来到出水口，净化效果较好，因此入水口应选择b； 【小问3详解】 铁花冷却后形成黑色固体，此过程中铁和氧气点燃生成四氧化三铁，该反应的文字表达式：； 【小问4详解】 晾晒在阳光下的湿衣服比阴凉处干燥得快，是因为阳光下，温度高，分子运动速率加快。 15. 生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2。市面上有多种家用制氧机，其制氧原理有： 电子制氧机在药店较常见，类似于电解水的原理。整机运行比较安静，但对操作要求非常严格，绝不允许倾斜及倒置，否则其溶液会流入输氧管中喷入鼻腔对使用者造成严重的损伤。同时制氧时耗电量较大。 化学药剂制氧机采用药剂配方：例如可利用过碳酸钠和二氧化锰同时加入水中制取氧气。但由于设备简陋，操作麻烦，使用成本较高，且不能连续使用等诸多缺陷不适应家庭氧疗。 富氧膜制氧机采用膜制氧方式，通过膜对空气中氮分子的过滤，可得浓度为30%氧气，具有体积小，用电量小等优点。膜制氧方式用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。 分子筛式制氧机采用一种先进的气体分离技术，制氧机内装填分子筛，在加压时可将空气中氮气吸附，剩余气体收集起来，经过净化处理后即成为高纯度的氧气。整个过程为周期性地动态循环过程，分子筛并不消耗。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况、结果如图乙（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。 （1）供氧方式主要有________（写出一种即可）。 （2）氧压机将氧气压缩到钢瓶中，压缩氧气的微观本质是________。 （3）其中不建议使用化学药剂制氧机的原因是________（写出一点）。 （4）图甲中，表示氧分子变成氧原子的是________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 （5）由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，证据是________。 【答案】（1）氧气瓶、氧气袋、制氧机 （2）分子间间隔变小 （3）设备简陋，操作麻烦，使用成本较高，且不能连续使用 （4）Ⅱ （5）相同条件下，随着吸附压的增大，氮气的吸附量迅速增大，而氧气的吸附量仅小幅度上升 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋、制氧机； 【小问2详解】 氧压机将氧气压缩到钢瓶中，压缩氧气的微观本质是分子间间隔变小； 【小问3详解】 由题干信息可知，不建议使用化学药剂制氧机的原因是设备简陋，操作麻烦，使用成本较高，且不能连续使用等； 【小问4详解】 由图甲可知，表示氧分子变成氧原子的是Ⅱ； 【小问5详解】 由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离和，证据是相同条件下，随着吸附压的增大，氮气的吸附量迅速增大，而氧气的吸附量仅小幅度上升。 16. 中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是用粗硅原料（含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅的一种简易流程。 【温馨提示：稀盐酸就是HCl气体的水溶液】 （1）写出操作m的名称________。 （2）写出SiCl4中硅元素的化合价________。 （3）上述流程中，可以循环利用的物质是________ （填化学式）。 （4）滤液中含有的阳离子为氢离子和镁离子，请写出镁离子的符号________。 （5）写出SiCl4与H2反应的符号表达式________。 【答案】（1）过滤 （2）+4## （3）HCl （4）Mg2+ （5） 【解析】 【小问1详解】 由流程图知，操作m是将固体和液体分离，是过滤操作；故填：过滤； 【小问2详解】 SiCl4中氯元素显-1价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即硅元素的化合价为+4价，故填：+4或者； 【小问3详解】 在流程中，既做反应物又是生成物的物质是可循环利用的物质，由流程图知，在流程中，既做反应物又是生成物的物质是氯化氢，故填：HCl； 【小问4详解】 离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，镁离子表示为Mg2+，故填：Mg2+； 【小问5详解】 根据流程图可知，SiCl4与H2在高温条件下生成Si和HCl，反应的符号表达式为，故填：。 17. 下图为某种补钙剂说明书的一部分。请仔细阅读，并进行计算： 葡萄糖酸钙片 【主要成分】每片含葡萄糖酸钙 【用法】口服 【用量】每日3次，一次4片 （1）葡萄糖酸钙（）由________种元素组成。 （2）葡萄糖酸钙的相对分子质量为________。 （3）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为________（精确到0.1%）。 （4）按照葡萄糖酸钙片说明书，每日通过该补钙剂摄入钙元素的质量为多少？（其他成分不含钙元素，写出计算过程，精确到） 【答案】（1）四##4 （2）430 （3）9.3% （4）成人一天的用量为3×4=12片，则摄入钙元素的质量=。 答：每日通过该补钙剂摄入钙元素的质量为0.56g。 【解析】 【小问1详解】 根据葡萄糖酸钙（）化学式可知，其是由四种元素组成； 【小问2详解】 相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和；葡萄糖酸钙的相对分子质量=40+（12×6+1×11+16×7）×2=430； 【小问3详解】 元素质量分数=，葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数==9.3%； 【小问4详解】 见答案。 18. 如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。 请回答下列问题： （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的符号表达式为___________。若用装置E收集氧气，验满的方法是___________。 （2）使用装置F收集氧气，若测得收集的氧气纯度偏低，原因可能是___________(写出一条即可)。 （3）用过氧化氢溶液制取氧气，马龙同学认为B装置和C装置都可以，如果要得到平稳的氧气流，你认为应该选___________装置。 【答案】（1） ①. ②. 将带火星的木条放在b端，木条复燃，说明已经集满 （2）开始集气瓶中没有装满水（合理即可） （3）C 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的符号表达式为：； 若用装置E收集氧气，氧气的密度比空气大，应从a端通入，氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在b端，木条复燃，说明已经集满； 【小问2详解】 使用装置F，即排水法收集氧气，收集的氧气纯度偏低，可能是开始集气瓶中未装满水，收集的氧气中混有部分空气，也可能是未等气泡连续均匀冒出就开始收集，因为一开始排出的是装置内的空气； 【小问3详解】 C装置可通过注射器控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，获得平稳气流，故应选择C装置。 19. 某化学兴趣小组在学习了分子的基本性质后，开展了如下探究。 【活动一】探究分子的性质 （1）在烧杯中加入浓氨水，在烧杯、中加入酚酞溶液，用一个大烧杯将、罩在一起(如图1)，一段时间后观察到烧杯B中液体变红，说明分子___________。烧杯C的作用是___________。 【活动二】探究温度是否影响分子的运动 小组同学设计了图2所示的实验装置，操作过程如下： （2）连接好装置。打开止水夹，推动注射器活塞，注入空气，观察到___________，说明该装置气密性良好。再关闭止水夹，拔下注射器。 （3）用注射器抽取浓氨水，重新接入该装置。打开止水夹，将浓氨水挤入装置下端两侧玻璃管内，立即将玻璃管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，观察到___________(填“左侧”或“右侧”)玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速率更快，说明温度对分子的运动产生了影响。 【活动三】深度探究分子的运动 （4）小组同学借助氧气传感器(图3)探究分子的运动。收集一塑料瓶进行以下步骤： 步骤一：将塑料瓶敞口放置； 步骤二：双手贴在塑料瓶的外壁上将其捂热； 步骤三：将塑料瓶的瓶口朝下。 实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图4中的段、段和段。 ①段和段相比较，说明___________(从微观角度回答)。 ②随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为___________时几乎不再变化。 【答案】（1） ①. 不断运动 ②. 作对比，证明空气不能使酚酞溶液变红 （2）两侧气球变大，且一段时间内不缩小 （3）左侧 （4） ①. 温度越高，分子运动速率越快 ②. 21% 【解析】 【小问1详解】 在烧杯中加入浓氨水，在烧杯、中加入酚酞溶液，用一个大烧杯将、罩在一起(如图1)，氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子运动到B中，溶于水形成氨水，使无色酚酞变红；一段时间后观察到烧杯B中液体变红，说明分子在不断运动； 烧杯 C 的作用是作对比，证明空气不能使酚酞溶液变红。 【小问2详解】 打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，装置内气压变大，如装置气密性良好，则两侧气球变大，且一段时间内不缩小。 【小问3详解】 因为氨水易挥发，挥发出的氨气分子不停运动，遇水形成氨水，氨水呈碱性能使酚酞变红，并且温度越高，分子运动速率越快，则左侧玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速率更快。 【小问4详解】 ①能够说明氧分子不断运动的曲线是 MN 段，这是因为敞口放置，氧气体积分数不断减小，是因为氧分子是不断运动的，部分氧分子运动到瓶外； NP 段双手贴在塑料瓶外壁上，瓶内温度升高，分子运动速率加快，导致更多的氧分子从瓶中逸出，故 MN 段和 NP 段相比较，说明温度越高，分子运动速率越快。 ②氧气密度大于空气，瓶口朝下放置，氧气进入空气中，塑料瓶中最终全是空气，空气中氧气体积分数约为 21%，随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为 21% 时几乎不再变化。 20. 完成下列问题。 （1）现代净水技术包括离子交换法、膜分离法(反渗透膜、超滤膜等)，这两种技术能够有效去除水中的溶解性盐类、微生物和有机物。方法如图所示： ①离子交换法图1所示，离子交换树脂中能将硬水转化为软水的是___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换树脂。 ②膜分离法如图2所示 超滤膜(如图2-1)适用于在一定压力下通过膜表面的微孔除去水中颗粒较大的物质，类似于实验中的过滤；淡化膜技术(如图2-2)，加压情况下海水中的水分子可以透过淡化膜(其它离子不能透过)，工作效果相当于实验中的蒸馏操作，基于上述分析可知：超滤膜的孔径___________淡化膜的孔径(填“>”“=”或“<”)。 氧气是维持人类生命的重要气体。 实验一：家用制氧机可以获得“富氧空气”(氧气含量高于普通空气) 用如图装置测定家用制氧机获得的“富氧空气”中氧气的含量(集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷)，操作如下： ①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为100mL；②点燃红磷，充分反应并冷却至室温；③打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为18mL。 （2）检查装置气密性：关闭弹簧夹，两手紧握集气瓶。过一会儿，若观察到___________，证明装置不漏气。 （3）本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为___________。 【答案】（1） ①. 阳离子 ②. > （2）气球先变大，松手冷却后恢复原状 （3）82% 【解析】 【小问1详解】 ①硬水中含有较多的钙镁离子，除去钙、镁离子可以将硬水软化，钙、镁离子都是阳离子，所以离子交换树脂中能将硬水转化为软水的是阳离子交换树脂； ②依据信息：超滤膜(如图2-1)适用于在一定压力下通过膜表面的微孔除去水中颗粒较大的物质，淡化膜技术(如图2-2)，加压情况下海水中的水分子可以透过淡化膜(其它离子不能透过)，可判断超滤膜的孔径>淡化膜的孔径； 【小问2详解】 检查装置气密性：关闭弹簧夹，两手紧握集气瓶。过一会儿，若观察到气球先变大，松手冷却后恢复原状，证明装置不漏气； 【小问3详解】 该实验中，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，量筒中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，故本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $