专题04 构成物质的微粒 讲义-2025-2026学年九年级化学上册新教材人教版

专题04 构成物质的微粒 知识体系总结 考点01 利用分子或原子的性质分析和解决问题 6 考点02 分子的定义和特性 8 考点03 分子和原子的关系 12 考点04 原子的结构与离子的形成 14 考点05 化学反应的实质 17 考点06 分子、原子、离子、元素与物质的关系 21 一、分子和原子 1．分子的的性质 （1）分子的质量和体积都很小； （2）分子在不断的运动，且温度越高，分子运动越剧烈； （3）分子间存在间隔； （4）同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。 2．分子的定义 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 3．原子 定义：原子是化学变化中的最小粒子； 性质：与分子的性质相似。 4. 分子和原子的区别和联系 二、用分子和原子的性质解决问题 利用分子与原子的性质分析和解决问题就是指利用分子与原子的“质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此之间有间隔；同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同．”的性质，以及它们的概念和本质区别等，来分析、解决实际问题。 三、原子结构 原子核（带正电） 质子（带正电） 1．原子（不显电性） 中子（不带电） 核外电子（带负电） 2．在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数； 3．原子的电性：原子核内质子所带的正电荷总数与核外电子所带的负电荷总数是相等，但电性相反，故原子不显电性。 4. 原子的核外电子排布规律 （1）核外电子排布规律： ①核外电子围绕原子核高速运动且分层排布，离核越远能量越高。原子核外电子层最少为1层，最多为7层；每层最容纳2n2个电子，第1层不超过2个电子，最外层不超过8个电子； ②1-20号元素每个电子层上最多容纳的电子个数为2、8、8。 四、粒子结构示意图 1、原子结构示意图 原子结构示意图是为了形象地描述极其微小的原子的结构，而采用图示的方法，将原子结构直观的表现出来的一种结构示意图。如图所示： 原子的性质与最外层电子数的关系：当最外层电子数为8个时（只有一个电子层时，电子数为2个），原子很难得失电子，化学性质稳定，称为稳定结构。 种类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 金属原子 一般小于4个 易失去电子 不稳定 非金属原子 一般多于4个 易得到电子 不稳定 稀有气体原子 8（He为2个） 不易得失电子 相对稳定 2、离子结构示意图 离子结构示意图就是指原子得失电子以后的结构示意图。当原子通过失去最外层电子，而变成阳离子时，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比，不仅减少了一个电子层，而且电子数也减少了，小于了核内质子数；当原子通过获得电子，而变成阴离子时，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比电子层数是一样的，但是电子数比原来多了，大于了核内质子数。还是以钠原子所变成的钠离子为例吧，其结构示意图应该为： 具体的原子结构示意图与离子结构示意图的比较，如表所示 1、 构成物质的微粒有分子、原子和离子； 2、 分子是由原子构成的； 3、 分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可以分解成原子，而原子是化学变化中的最小粒子； 4、 物质由什么粒子构成，它的化学性质就由谁保持； 5、 在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数； 6、 原子得失电子形成离子；得电子带负电，失电子带正电。 7、 物理变化中没有生成新的分子，但分子的间隔发生了改变；化学变化是生成新分子的变化； 8、 化学变化是实质是分子分解成原子，原子重新组合形成新的分子。 考点01 利用分子或原子的性质分析和解决问题 1．分子与原子的性质可以简记为“两小运间，同同不不”八个字．在利用它们来分析和解决问题时，要先看看与哪种粒子（即分子还是原子）有关，然后再联系着该粒子的有关性质进行分析解答之． 2．在解释有关物质的性质或变化等问题时，一定要联系着分子与原子的概念和本质区别来进行思考、分析． 【典例1】（2025秋•射洪市校级月考）从分子的观点解释下列问题，其中不正确的是（　　） A．水加热时体积变大——水分子体积变大 B．金秋十月，桂花飘香——分子在不断运动 C．酒精燃烧，水不燃烧—分子种类不同，化学性质不同 D．6000L氧气能压缩在40L钢瓶中——分子间存在间隔 【答案】A 【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。 【解答】解：A.水加热时体积变大，是因温度升高导致水分子间隔增大，故此选项错误； B.桂花飘香是因花香分子不断运动到空气中，体现分子不断运动的性质，故此选项正确； C.酒精分子与水分子的分子种类不同，所以两种物质的化学性质不同，故此选项正确； D.氧气压缩是因气体分子间隔较大，可缩小间隔存入钢瓶，故此选项正确。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。 【典例2】（2025秋•碑林区校级月考）下列对现象的解释错误的是（　　） A．一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小 B．酒精能燃烧，水不能燃烧——分子种类不同，化学性质不同 C．热水使变瘪的乒乓球复原——热水使变瘪的乒乓球复原体积变大 D．氧气在加压后可装入钢瓶——压强增大，氧分子间隔变小 【答案】C 【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析解答。 【解答】解：A、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明水分子本身的质量和体积都非常小，故解释正确； B、酒精（乙醇）由乙醇分子构成，水由水分子构成，分子种类不同，导致化学性质不同，故解释正确； C、变瘪的乒乓球复原是由于温度升高，分子间隔变大，导致气体体积膨胀，从而撑起乒乓球，故解释不正确； D、增大压强时，分子间隔变小，导致气体体积减小，因此可装入钢瓶，故解释正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。 【典例3】（2025秋•渠县校级月考）用微粒的观点回答下列问题： （1）一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明　 　 。 （2）仔细观察如图所示实验，两种液体混合后的体积　 　 （填“＜”、“＞”或“＝”）10mL，该实验说明　 　 。 （3）水的三态变化是水分子之间的　 　 和　 　 发生变化。 （4）请写出一条节约用水的方法　 　 。 【答案】（1）分子的体积很小； （2）＜；分子之间存在间隔； （3）间隔；分子的运动速率； （4）淘米水用于浇花（答案不唯一）。 【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实、节约用水的措施，进行分析解答。 【解答】解：（1）一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积很小。 （2）由图可知，两种液体混合后的体积＜10mL，说明分子之间存在间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔。 （3）水的三态变化是水分子之间的间隔和分子的运动速率发生变化，温度升高，水分子获得能量，运动速率加快，间隔增大，从而导致状态变化；温度降低，水分子失去能量，运动速率减慢，间隔减小，状态也随之改变。 （4）节约用水，可通过“一水多用”等方式实现，如淘米水用于浇花，或使用节水龙头等。 【点评】本题难度不大，了解分子的基本性质（可以简记为“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是正确解答此类题的关键。 考点02 分子的定义和特性 1． 对分子的定义的理解，不要只局限于它的内涵，要站在全局的立场上，全面地领会．也就是，分子确实能保持物质的化学性质，但是反过来说“保持物质化学性质的最小粒子就是分子”是不正确的．因为，原子或离子也是能够保持物质的化学性质的．从根本上说，物质的化学性质是由构成它的粒子所保持的； 2． 分子的主要特性可以简记为“两小运间”四个字．在利用它们来分析和解决问题时，一定要先看看与分子的哪一个特性有关，然后再根据该特性进行细致地分析解答之． 3． 在解释有关物质的性质或变化等问题时，一定要联系着分子与原子的概念、联系和本质区别来进行思考、分析。 【典例1】（2025•河东区二模）二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。下列有关说法错误的是（　　） A．雨水：早春时节，细雨蒙蒙。降雨过程中水分子的化学性质保持不变 B．清明：百花齐放，香味扑鼻，闻到花香说明分子在不断地运动 C．大暑：烈日炎炎，暑气蒸腾，说明温度升高，水分子运动加快 D．寒露：露水凝结，白霜渐生，此过程中水分子的体积逐渐减小 【答案】D 【分析】A、根据物质发生物理变化时，分子本身不变进行分析； B、根据分子的性质进行分析； C、根据温度升高分子运动速度加快进行分析； D、根据露水凝结，白霜渐生中分子变化进行分析。 【解答】解：A、降雨过程中，水由气态变成液态，水分子的间隔发生变化，水分子没有发生改变，故A不符合题意； B、能闻到花香，是因为花中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到花的香味，故B不符合题意； C、环境温度升高，水分子获得更多能量，运动就会加快，水分子能更快速地向周围扩散；分子不断运动且温度越高运动越剧烈，故C不符合题意； D、露水凝结过程中水由液态变成固态，改变的是分子之间的间隔，水分子体积不会改变，故D符合题意。 故选：D。 【点评】解答本题关键是熟悉物质发生物理变化时，分子本身不变，分子的性质，温度升高分子运动速度加快，露水凝结，白霜渐生中分子变化。 【典例2】（2025•武邑县校级一模）下列有关分子认识的说法中不正确的是（　　） A．分子在不断地运动着 B．分子是构成物质的微观粒子之一 C．分子是保持物质性质的最小粒子 D．使用高分辨率仪器可观测分子的内部 【答案】C 【分析】A、根据分子的性质进行分析； B、根据构成物质的微粒进行分析； C、根据分子是保持物质化学性质的最小粒子进行分析； D、根据分子很小进行分析。 【解答】解：A、分子在不断地运动着，这是分子的基本性质之一，故A不符合题意； B、分子是构成物质的微观粒子之一，像水是由水分子构成的，氧气是由氧分子构成的等，故B不符合题意； C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，而不是保持物质性质（包括物理性质）的最小粒子，例如水和冰都是由水分子构成的，但是它们的物理性质不同，故C符合题意； D、随着科学技术的发展，使用高分辨率仪器可观测分子的内部结构，故D不符合题意； 故选：C。 【点评】解答本题关键是熟悉分子的性质，构成物质的微粒，分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子很小。 【典例3】（2025秋•常州校级月考）兴趣小组进行以下实验，探究微粒的性质。 （1）如图1所示，烧杯A中装有20mL蒸馏水并滴入了几滴酚酞溶液，烧杯B中装有10mL浓氨水。用一个大烧杯将A、B罩起来。一段时间后，烧杯　 　 （填字母）中的液体由无色变为红色。 （2）化学兴趣小组对原实验装置进行了改进（图2）。在两个Y形管的左侧管和右侧管中分别加入等量的无色酚酞溶液和浓氨水，同时进行甲、乙两个实验，最先出现明显现象的是乙。该实验说明，分子的运动速率与　 　 有关，改进实验中用到了注射器，它的作用是　 　 。 （3）图2实验明显优于图1实验，请写出一条优点　 　 。 【答案】（1）A； （2）温度；平衡气压； （3）节约试剂（答案不唯一）。 【分析】（1）浓氨水具有挥发性，氨分子会不断运动，运动到酚酞溶液中，使酚酞溶液变红。 （2）温度越高分子运动速率越快；在图2的实验中，甲实验中Y形管右侧管是浓氨水，左侧管是酚酞溶液，乙实验中Y形管左侧管是酚酞溶液，右侧管是浓氨水。 （3）对比图1和图2实验装置的不同之处，分析图2实验装置的优点。 【解答】解：（1）浓氨水具有挥发性，挥发的氨分子在不断运动，溶于酚酞溶液中形成氨水，使酚酞溶液变红色，则可观察到烧杯A中的液体由无色变为红色； （2）温度越高，分子运动速率越快，实验中观察到乙中酚酞溶液先变红色，该实验能说明，分子运动速率与温度有关；注射器能将装置形成封闭体系，且注射器能平衡气压； （3）注射器能将装置形成封闭体系，更环保，且加入的试剂更少，节约试剂。 故答案为：（1）A； （2）温度；平衡气压； （3）节约试剂（答案不唯一）。 【点评】本题难度适中，通过两个实验的比较和分析，考察了学生对分子运动实验的理解和应用能力，在解答此类题目时，需要准确理解实验原理和实验现象，并能够根据实验现象推断出实验结论，同时，也需要注意实验设计的细节和实验操作的准确性，以避免因为实验条件的微小差异而导致错误的结论，此外，对于实验改进的评价也需要从多个角度进行考虑和分析。 考点03 分子和原子的关系 1．我们不能简单地说“分子大（或重），原子小（或轻）”．当然，分子确实比构成的它的任何一个原子都要大（或重）．例如，水分子比构成它的氢原子或氧原子都要大（或重），但水分子与其它原子相比就不一定了． 2．我们也不能笼统地说“分子能直接构成物质，原子不能”．当然，构成分子的哪些原子确实不能直接构成该分子构成的物质，但是它们也可能直接构成其它的物质． 3．这种说法：“分子能保持物质的化学性质，原子不能”也是错误的．当然由分子构成的物质的化学性质确实是该分子保持的，而构成该分子的原子是不能保持该物质的化学性质的．但是，由原子直接构成的物质中是没有分子存在的，此时该物质的化学性质就是由构成它的原子所保持的． 4．分子和原子的最本质的区别是在化学反应中，分子能够分解，而原子不能够再分． 【典例1】（2025•长宁区一模）一个二氧化碳分子中含有（　　） A．碳和氧气 B．碳原子和氧分子 C．一个碳原子和一个氧分子 D．一个碳原子和两个氧原子 【答案】D 【分析】根据分子是由原子构成进行分析。 【解答】解：分子是由原子构成，所以一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成。 故选：D。 【点评】解答本题关键是熟悉分子是由原子构成。 【典例2】（2025秋•酒泉校级月考）下列关于分子、原子的说法正确的是（　　） A．分子的质量比原子的质量大 B．分子可以再分，原子不能再分 C．相同原子可以构成不同分子 D．分子之间有间隔，原子之间没有间隔 【答案】C 【分析】A、根据分子和原子不能笼统的比较大小分析； B、根据分子和原子的区别考虑分析； C、根据物质的构成考虑分析； D、根据微粒的性质考虑。 【解答】解：A、分子和原子不能笼统的比较大小，分子的质量比组成它的原子的质量大，但是不能说分子的质量比所有原子的质量大，如铁原子的质量大于氢分子，故选项说法错误； B、化学变化中分子可以再分，原子不能再分，但原子仍可以再分，可分为原子核和电子，故选项说法错误； C、相同的原子可以构成不同的分子，如氧原子可构成氧分子和臭氧分子，故选项说法正确； D、分子、原子间都有一定的间隔，故选项说法错误； 故选：C。 【点评】解答本题关键是熟悉分子和原子的区别。 【典例3】（2024秋•岳麓区期末）分子与原子的主要区别是（　　） A．分子的体积比原子大 B．分子间有间隔，原子间无间隔 C．分子直接构成物质，而原子不能 D．在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 【答案】D 【分析】根据分子、原子都是构成物质的粒子，分子和原子既有联系，又有区别，分子是由原子构成的，分子在化学变化中可以分成原子，而原子不能再分；分子与原子的本质区别是在化学变化中是否可分，进行分析判断。 【解答】解：A、分子和原子不能比较笼统的大小，分子比构成它的原子的体积大，但不是所有分子都比原子体积大，如氢分子的体积比铁原子小，故选项错误。 B、分子、原子之间均存在间隔，故选项错误。 C、分子和原子均能直接构成物质，如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，故选项错误。 D、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，分子与原子的主要区别是在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，分子和原子的本质区别是分子在化学变化中的可分性，在化学变化中分子能再分，而原子不能再分。 考点04 原子的结构与离子的形成 1．在原子结构示意图中，圆圈内的质子数决定了元素的种类；最外层的电子数决定了元素的化学性质。 2．最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构是相对稳定结构。 3．原子结构示意图与离子结构示意图的主要区别是核内质子数与核外电子数是否相等。 4．在对原子结构示意图与离子结构示意图相互推断时，一定要根据原子得失电子的规律来进行思考、分析。 【典例1】（2025•济南模拟）2020年12月17日，“嫦娥五号”月球探测器圆满完成我国首次月球采样任务。科研人员发现带回的月壤中含有大量氦﹣3，它被视为核聚变的重要原料。氦﹣3原子核由两个质子和一个中子构成，如果用“●”“〇”“•”分别表示质子、中子和电子，如图示意图能正确表示氦﹣3原子结构的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【分析】根据题意，氦﹣3原子核里有2个质子，原子中核内质子数＝核外电子数，氦﹣3原子的核外电子数2，进行分析判断。 【解答】解：氦﹣3原子核由两个质子和一个中子构成，原子中核内质子数＝核外电子数，则氦﹣3原子的核外电子数2，则氦原子中含有2个质子、1个中子，核外电子数为2，A示意图能正确表示氦﹣3原子结构。 故选：A。 【点评】本题难度不大，了解原子中核内质子数＝核外电子数是正确解答本题的关键。 【典例2】（2025•深圳模拟）如图是四种微粒结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是（　　） A．①达到了相对稳定结构 B．③④属于同种元素 C．④是一种阴离子 D．②容易得到电子 【答案】C 【分析】A、若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构。 B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，进行分析判断。 C、原子中，质子数＝核外电子数；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。 D、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。 【解答】解：A、①最外层电子数为8，属于相对稳定结构，故选项说法正确。 B、③④的核内质子数相同，属于同种元素，故选项说法正确。 C、④质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法错误。 D、②的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。 【典例3】（2025秋•潼南区月考）请回答下列问题： （1）原子序数为13的元素的原子结构示意图为 　 　 ； （2）请写出微粒G的符号 　 　 ； （3）在上图微粒结构示意图中：①表示阳离子的微粒有 　 　 （填字母序号）； ②与微粒A化学性质相似的原子有 　 　 （填字母序号）； ③原子化学性质主要由 　 　 决定。 【答案】（1）；（2）O2﹣；（3）①C；②D；③最外层电子数。 【分析】（1）根据原子结构示意图的画法做出示意图； （2）根据微粒G的构成写出符号； （3）①根据在阳离子中质子数大于电子数分析； ②根据原子的性质主要由原子的最外层电子数决定的分析； ③原子化学性质与原子结构的关系分析。 【解答】解：（1）原子序数为13的元素的原子是铝原子，质子数是13，电子数是13，由核外电子排布的规律可知，结构示意图为； （2）微粒G的质子数是8，电子数是10，是氧离子，符号为O2﹣； （3）①在C中，质子数＝11＞电子数＝10，表示阳离子； ②微粒A的最外层也是第一层，电子数是2，属于稳定结构，性质稳定；在D中最外层电子数是8，属于稳定结构，性质稳定；在G中最外层电子数是8，但质子数不等于电子数，属于离子，所以与微粒A化学性质相似的原子； ③原子化学性质主要由最外层电子数决定。 【点评】本题的难度不大，准确理解原子结构示意图的意义和做法是解答本题的基础知识。 考点05 化学反应的实质 1． 物理变化：分子的种类不变，变的是分子间的间隔； 2． 化学变化：生成新分子的变化； 3． 化学变化的实质：分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。故在化学反应前后分子的种类发生了改变，但原子的种类不变，原子是化学变化中的最小粒子。 【典例1】（2025秋•石家庄校级月考）如图所示表示氢气和氯气反应的示意图，下列说法错误的是（　　） A．该反应属于化合反应 B．保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子 C．反应中，保持不变的粒子种类是原子 D．氯化氢是有刺激性气味的气体，人们在较远的地方也能闻到它的气味，是其分子有间隔的原因 【答案】D 【分析】A、根据化学反应的特点来分析； B、根据构成物质的基本粒子来分析； C、根据微观图示来分析； D、根据分子的性质来分析。 【解答】解：A、氢气和氯气点燃生成氯化氢，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，故选项A说法正确； B、氢气由氢分子构成，保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，故选项B说法正确； C、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类没有改变，故选项C说法正确； D、氯化氢是有刺激性气味的气体，人们在较远的地方也能闻到它的气味，是其分子不断运动的原因，故选项D说法错误； 故选：D。 【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。 【典例2】（2025•临洮县二模）在宏观和微观之间建立联系是化学学科的特点。分析下图变化过程，说法错误的是（　　） A．变化Ⅰ中原子的种类、个数、质量均不发生改变 B．变化Ⅰ中分子的种类发生改变，所以是化学变化 C．变化Ⅱ中分子种类没有改变，属于物理变化 D．发生变化Ⅲ时分子体积变大 【答案】D 【分析】A、根据化学反应的实质来分析； B、根据分子种类是否发生改变来分析； C、根据分子种类是否发生改变来分析； D、根据分子的性质来分析。 【解答】解：A、变化Ⅰ中有新物质，生成的属于化学变化，化学变化的本质是分子分成原子，原子又重新组合成新的分子，根据质量守恒定律，则变化Ⅰ中原子的种类、个数、质量均不发生改变，故A选项说法正确； B、变化Ⅰ中分子的种类发生改变，有新物质生成，所以发生的是化学变化，故B选项说法正确； C、变化Ⅱ中只是分子间的间隔的改变，分子种类没有改变，宏观上无新物质生成，发生的属于物理变化，故C选项说法正确； D、变化Ⅲ中分子没有改变，只是分子之间的间隔发生了改变（分子间隔变大），无新物质生成，属于物理变化，分子体积不变，故D选项说法错误； 故选：D。 【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。 【典例3】（2025秋•重庆月考）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。试用你学过的化学知识回答下列问题： （1）图1是水发生两种变化的微观图示，其中属于物理变化的是　 　 （填“甲”或“乙”），从微观角度判断该变化是物理变化的依据是　 　 。 （2）小张从图1中化学变化的微观图示中获得以下信息，其中正确的有　 　 。 A.该变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子 B.该变化中的最小粒子是氢原子和氧原子 C.该变化中原子的种类发生了改变 D.该变化中元素种类未发生改变 （3）图2为某化学变化的微观示意图，和分别表示氧原子和氢原子。写出该反应的符号表达式　 　 。 【答案】（1）乙；分子种类不变；（2）ABD；（3）H2O2H2O+O2。 【分析】（1）生成新物质的变化是化学变化，没有生成新物质的变化是物理变化； （2）由图1可知，甲过程中分子种类发生改变，说明有新物质生成，属于化学变化； （3）过氧化氢在二氧化锰作用下分解生成水和氧气。 【解答】解：（1）由图1可知，甲过程中分子种类发生改变，说明有新物质生成，属于化学变化，乙过程中分子种类不变，说明没有新物质生成，属于物理变化； （2）由图1可知，甲过程中分子种类发生改变，说明有新物质生成，属于化学变化； A.该变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，故选项正确。 B.该变化中的最小粒子是氢原子和氧原子，该选项正确。 C.该变化中原子的种类不发生改变，故选项不正确。 D.该变化中元素种类未发生改变，故选项正确。 （3）由图2可知，该反应为过氧化氢在二氧化锰作用下分解生成水和氧气，该反应的符号表达式为H2O2H2O+O2。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 考点06 分子、原子、离子、元素与物质的关系 1．不要将分子、原子和离子与物质之间的构成关系和元素与物质之间的组成关系隔离开来，其实它们（即物质的构成和组成）之间也是相互联系的． （1）由非金属元素组成的气态非金属单质和非金属元素与非金属元素组成的化合物，一般是由分子构成的；如氧气和二氧化碳等． （2）由非金属元素组成的固态非金属单质，由金属元素组成的金属单质和由稀有气体元素组成的稀有气体单质，一般是由原子构成的；如硫、铝和氦气等． （3）由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般是由离子构成的（金属元素的原子容易失去电子，变成阳离子；非金属元素的原子容易获得电子，变成阴离子）；如氯化钠、氯化钙等． 2．根据物质的构成关系（或组成关系），可以推得它的组成关系（或构成关系）．即知道物质的构成粒子可以推得其组成元素；反过来，知道物质的组成元素也可以推得其构成粒子．例如，知道了镁是由镁原子构成，也就可以推得镁是由镁元素组成（因为镁原子总称为镁元素）；反过来，知道了镁是由镁元素组成，也就可以推得镁是由镁原子构成（因为镁元素是金属元素，它组成的镁单质是金属，而金属是由原子构成的）． 【典例1】（2025•银川一模）下列有关水和过氧化氢的组成和结构说法正确的是（　　） A．水是由水分子构成的 B．过氧化氢是由氢气和氧气组成的 C．水是由氢原子和氧原子构成的 D．过氧化氢是由两个氢元素和两个氧元素组成的 【答案】A 【分析】A、根据物质的构成情况来分析； B、根据物质的组成来分析； C、根据构成物质的粒子来分析； D、根据元素的规定来分析。 【解答】解：A、水是由两种非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项A说法正确； B、过氧化氢是一种纯净物，是由氢元素和氧元素组成的，故选项B说法错误； C、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故选项C说法错误； D、元素只讲种类，不讲个数，过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的，故选项D说法错误； 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握物质的组成与结构是解题的关键。 【典例2】（2024秋•游仙区期末）下列关于物质的组成和构成的说法不正确的是（　　） A．酒精（C2H5OH）是由碳、氢、氧三种元素组成 B．二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成 C．氯化钠是由氯离子和钠离子来构成的 D．双氧水（H2O2）由氢分子和氧分子构成 【答案】D 【分析】根据已有的物质组成和微观构成粒子的知识进行分析解答即可。 【解答】解：A、酒精（C2H5OH）是由碳、氢、氧三种元素组成的，故A正确； B、二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的，故B正确； C、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，故C正确； D、双氧水（H2O2）由过氧化氢分子构成的，故D错误。 故选：D。 【点评】加强对物质组成和构成的知识的掌握是正确解答本题的关键。 【典例3】（2024秋•宿城区月考）如图是物质组成及构成的关系图，请回答下列问题。 （1）通过该关系图可知，X、Y分别表示的是　 　 、　 　 。 （2）从微观角度看，物质是由粒子构成的。 ①构成二氧化碳的粒子是　 　 （填具体粒子名称）。 ②有些物质由　 　 构成，如石墨、硅等。 ③二氧化碳、镁、氯化钠三种物质中，由离子构成的是　 　 。 【答案】（1）原子；分子； （2）①二氧化碳分子；②原子；③氯化钠。 【分析】（1）根据物质的宏观组成和微观构成，进行分析解答。 （2）根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析解答。 【解答】解：（1）物质是由元素组成的，故W为元素；分子、原子、离子是构成物质的粒子，分子可以分成原子，原子可以结合成分子，原子得失电子可以形成离子，故X为原子，Y为分子. （2）①二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； ②有些物是由原子构成的，如石墨、硅等； ③二氧化碳、镁、氯化钠三种物质中，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，镁是由镁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，则由离子构成的是氯化钠。 【点评】本题难度不大，了解物质的宏观组成和微观构成是正确解答本题的关键。 学科网（北京）股份有限公司 $