第一～七单元新中考考卷（期末模考1）-2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

阳光心荷专辑列表-学科网 https://www.zxxk.com/user/5126262/tps.com/user/5126262/ 2025-2026学年九年级化学上学期第一~七单元考卷（期末模考1） 分值：50分 时间：45分钟 可能用到的相对原子质量：H-1　 C-12　 N-14 　O-16　 F-19　 Mg-24 Ca-40　 Cu-64 一、选择题（共13题，共18分。1~8题，每题1分；9~13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 中医是我国国粹之一，中医认为艾草具有抗菌消炎、镇定止咳等功效。湖北省黄冈市蕲春县，是明代著名医药学家李时珍的故里，因盛产蕲艾而被誉为“中国艾都”。完成下面小题。 1. 下列过程或活动中发生了化学变化的是（ ） A. 窗前挂艾草 B. 采摘鲜艾叶 C. 燃艾叶驱蚊 D. 剪切干艾条 【答案】C 【解析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。 A、窗前挂艾草，是艾草的空间位置发生变化，没有生成新物质，不属于化学变化，A选项错误； B、采摘鲜艾叶，是艾叶的空间位置发生变化，没有生成新物质，不属于化学变化，B选项错误； C、燃艾叶驱蚊，燃烧会生成新物质，属于化学变化，C选项正确； D、剪切干艾条，是艾条的形状大小发生变化，没有生成新物质，不属于化学变化，D选项错误。 故选：C。 2. 蓝桉醇(C15H26O)为艾草的一种成分，下列对蓝桉醇的说法中不正确的是（ ） A. 由42个原子构成 B. 是一种化合物 C. 由三种元素组成 D. 相对分子质量是222 【答案】A 【解析】 A、蓝桉醇是由蓝桉醇分子构成的，一个蓝桉醇分子是由15个碳原子、26个氢原子和1个氧原子，共42个原子构成的，选项说法错误错误，故符合题意； B、蓝桉醇是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，选项说法正确，故不符合题意； C、由化学式可知，蓝桉醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项说法正确，故不符合题意； D、根据相对分子质量的计算公式可知，蓝桉醇的相对分子质量为：，选项说法正确，故不符合题意。 故选A。 3. 艾灸专家梅全喜教授研究发现：蕲艾中Mg(镁)、Mn(锰)等含量较高。如图为镁元素在元素周期表中信息及原子结构示意图，有关说法中不正确的是（ ） A. 图中X为12 B. 碳－12原子质量为a，则镁原子质量为24.31a C. 镁原子的质子数为12 D. 镁原子在化学反应中失去2个电子形成Mg2+ 【答案】B 【解析】 A、元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数=12，所以X为12，故选项说法正确； B、由相对原子质量的计算方法可知，镁元素的相对原子质量24.31=，则镁原子的质量为，故选项说法错误； C、由镁原子的结构示意图，镁原子的质子数为12，故选项说法正确； D、由镁原子结构示意图，最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，符号为：Mg2+，故选项说法正确。 故选B。 4．以下是生产、生活中出现的几种情况：①绿色植物的光合作用；②焚烧秸秆；③煤的燃烧；④农药、化肥的合理使用；⑤工业废气任意排放；⑥汽车尾气的排放。其中，会引起空气污染的是（ ） A. ①③⑥ B. ②③⑤⑥ C. ①②③④⑤⑥ D. ③⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①植物的光合作用是吸收二氧化碳释放氧气，不会污染空气，故不符合题意； ②焚烧秸秆会产生固体颗粒物、一氧化碳等污染空气，故符合题意； ③煤炭中含有碳、一定量的硫，燃烧会产生一氧化碳、二氧化硫等污染空气，故符合题意； ④合理使用农药、化肥，不会造成空气污染，故不符合题意； ⑤工厂排出的废气中含有二氧化硫等有害气体，会污染空气，故符合题意； ⑥汽车尾气中含有一氧化碳、氮氧化合物等气体，会污染空气，故符合题意；综上所述，会引起空气污染的是：②③⑤⑥。 故选B。 5．规范操作是实验成功的保障。下列图示操作正确的是（ ） A. 检查气密性 B. 液体的倾倒 C. 给液体加热 D. 处理实验废液 【答案】C 【解析】 【详解】A、该装置未构成封闭体系，即左边长颈漏斗与大气相通，无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故选项错误； B、向试管中倒入液体时，试管应倾斜，瓶塞要倒放在桌面上，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，故选项错误； C、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，故选项正确； D、实验的废液应倒入废液缸内，而不是倒入下水道，故选项错误； 故选：C。 6．中国芯片蚀刻技术已达到全球最先进的水平，采用进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物，其反应的微观示意图如图，下列说法错误的是（ ） A. 丙物质的化学式为 B. 甲物质中氮、氟元素质量比为 C. 丁物质是由分子构成的单质 D. 反应中乙与丙两物质的化学计量数之比为 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应的微观示意图可知，甲为NF3，乙为Si，丙为SiF4，丁为N2，发生的反应为：4NF3+3Si3SiF4+2N2。 【详解】A、由分析可知，丙物质的化学式为SiF4，说法正确，不符合题意； B、甲物质化学式为NF3，其中N、F元素的质量比为14: (19×3)=14:57，说法错误，符合题意； C、反应中丁物质是氮气，氮气由氮分子构成的单质，说法正确，不符合题意； D、根据化学方程式可知。反应中乙与丙两物质化学计量数之比为3：3=，说法正确，不符合题意。 故选B。 7．科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（ ） A. 砷属于金属元素 B. 砷的中子数为33 C. 砷原子的质量为74.92 D. ，砷与磷元素化学性质相似 【答案】D 【解析】 A、砷为”石“字旁，属于非金属元素，该选项说法不正确； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为33；原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为33；相对原子质量为74.92，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于33，该选项说法不正确； C、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则砷原子的相对原子质量为74.92，该选项说法不正确； D、在原子中，质子数=核外电子数，则x=33-2-8-18=5，磷为15号元素，核外电子排布为2、8、5，砷和磷最外层电子数相同，化学性质相似，该选项说法正确。 故选D 8．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识错误的是（ ） A. 微粒观：物质是由原子、分子、离子等微观粒子构成的 B. 能量观：有能量改变的变化不一定是化学变化 C. 守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳 D. 转化观：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合 【答案】C 【解析】 A、构成物质微粒有分子、原子和离子，该选项认识正确； B、化学变化伴随着能量变化，但有些物理变化也伴随着能量变化，则有能量改变的变化不一定是化学变化，该选项认识正确； C、由于，则反应的碳和氧气的质量比为12：（16×2）=3：8，1g碳和1g氧气反应时，碳有剩余，生成二氧化碳的质量小于2g，该选项认识错误； D、化学变化是指有新物质生成的变化，其本质为原子的重新组合，该选项认识正确。 故选C。 9．用如图所示装置进行实验，测定出空气中约占（按体积计算）。下列叙述不正确的是（ ） A. ②中瓶内空气的体积约为200mL B. 可加热铁丝引燃铜匙中的白磷 C. 白磷的作用是消耗②中瓶内的 D. 最终注射器活塞移至约40mL刻度线处 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据题意打开胶塞，取出200mL水，②中瓶内空气的体积约为200mL，说法正确，不符合题意； B、铁具有良好的导热性，可加热铁丝引燃铜匙中的白磷，说法正确，不符合题意； C、白磷燃烧是与空气中氧气反应，能消耗瓶内的氧气，使容器内压强减小，打开弹簧夹，注射器活塞向左移动，移动的体积为消耗的氧气，说法正确，不符合题意； D、氧气约占空气体积的五分之一，瓶内空气体积约为 200mL，消耗的氧气约为 40mL，注射器活塞向左移动40mL，最终注射器活塞会移至约 100mL-40mL=60mL 刻度线处，说法错误，符合题意。 故选D。 10．下列梳理归纳不正确的一组是（ ） A．微粒观 B．元素观 ①构成物质的粒子有分子、原子、离子 ②气体容易压缩说明他们分子之间间隔大 ①氧气是由氧元素组成的 ②不同元素最本质的区别是质子数不同 C．分类观 D．结构观 ①洁净空气、清澈的河水都属于混合物 ②纯净物和混合物属于并列关系 ①在原子里质子数等于中子数 ②保持水化学性质的微粒是氢、氧原子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、①构成物质的粒子有分子、原子、离子，常见的气体（如O2、H2、CO2等）、水等由分子构成，由原子构成的物质有金属单质、金刚石、石墨等，氯化钠、硫酸铜等由离子构成，该选项正确；②微粒间间隔与物质状态的关系是：一般情况下，气体微粒之间的间隔比固体、液体的大，所以气体容易压缩，该选项正确；故A不符合题意； B、①物质宏观上是由元素组成，氧气是由氧元素组成的，该选项正确；②元素的种类由原子的质子数决定，不同元素最本质的区别是质子数不同，该选项正确；故B不符合题意； C、①洁净的空气由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质组成，属于混合物，清澈的河水中除水之外还有可溶性物质，属于混合物，该选项正确；②物质可分为纯净物和混合物，纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，纯净物与混合物属于并列关系，该选项正确；故C不符合题意； D、①在原子里质子数等于核外电子数，质子数不一定等于中子数，该选项错误；②水由水分子构成，保持水化学性质的最小微粒是水分子，该选项错误；故D符合题意； 故选：D。 11．下列实验探究方案能达到实验目的的是（ ） 选项 A B C D 方案 目的 比较温度对反应速率影响 验证质量守恒定律 探究二氧化碳是否与水发生反应 测定空气中氧气的含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、对比实验需要控制单一变量，该实验温度不同，H2O2溶液的质量分数也不同，存在两个变量，无法探究温度对反应速率的影响，A选项错误； B、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，装置没有密闭，二氧化碳会逸散到空气中，导致反应结束后天平不能保持平衡，无法验证质量守恒定律，B选项错误； C、CO2不能使干燥的石蕊纸花变红，能使湿润的石蕊纸花变红，说明二氧化碳能与水反应生成一种酸性物质，导致石蕊纸花变红，可以探究二氧化碳是否与水发生反应，C选项正确； D、木炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳，燃烧停止且装置恢复室温后，装置内气压几乎不变，打开止水夹，水不能进入集气瓶，无法测定空气中氧气的含量，D选项错误。 故选：C。 12．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ） A．向等质量的碳酸钙中加入足量质量分数相同的稀盐酸 B．向过氧化氢溶液中加入二氧化锰 C．高温煅烧一定质量的碳酸钙 D．在密闭容器中燃烧镁条 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钙的质量相等，与足量的稀盐酸反应最终生成二氧化碳的质量相等；反应物的接触面积越大，反应越剧烈，粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率快，至完全反应所需时间短，图像错误，不符合题意； B、向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢溶液中含有水，所以水的质量一开始不为零，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以水的质量增加，直至过氧化氢完全分解不再变化，图像错误，不符合题意； C、高温煅烧一定质量的碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，因此氧化钙、二氧化碳的质量逐渐增加，碳酸钙的质量逐渐减少，直至碳酸钙完全分解不再变化，根据，生成氧化钙和二氧化碳的质量比为（40+16）：（12+16×2）=14：11，所以最终生成氧化钙的质量比二氧化碳大，图像错误，不符合题意； D、在密闭容器中燃烧镁条，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，所以镁元素的质量在反应前后保持不变，图像正确，符合题意。 故选：D。 13．我国炼铜历史悠久、商代主要采用将孔雀石、木炭以及稻草混合加热的方法冶炼铜，该法称为“火法炼铜”；《采铜炼铜记》记载：“……炭八九千斤（约），不过得铜五六百斤（约）”，照记载配比，开展如图所示的模拟古代竖炉炼铜实验，经高温煅烧，冷却后观察到石英方舟上下方均出现红色物质，下列说法不正确的是（ ） A. 记载配比中煤炭粉与氧化铜的质量比约为 B. 实验过程中产生了一氧化碳 C. 反应中氧化铜是氧化剂 D. 实验中煤炭粉的作用仅为燃烧放热 【答案】D 【解析】 A、由题目可知，铜的质量约为320kg，根据反应前后元素质量不变，则氧化铜的质量约为，煤炭粉与氧化铜的质量比应约为4800kg：400kg=12：1，该选项说法正确； B、氧化铜和碳在高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应可生成一氧化碳，该选项说法正确； C、煤炭能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应中氧化铜提供氧元素失去氧，则氧化铜是氧化剂，炭得氧作还原剂，该选项说法正确； D、煤炭粉具有可燃性，燃烧放出大量的热，能提供高温，还具有还原性，能作还原剂，该选项说法错误。 故选：D。 二、非选择题（共7题，每空1分，共32分） 14．（4分）生产、生活中蕴含着许多化学知识。 （1）加油站内常张贴图1标志，说明加油站内应该_ ____。 （2）图2为西汉彩绘雁鱼青铜钉灯，其灯罩可自由开合，将灯罩合住即可熄灭灯火，其原理是_ ____。 （3）图3为湖北出土的战国古墨，我国古代用墨书写或绘制的书画能长久保存，这是因为_ ____。 （4）图4中，打铁花是一种民间传统焰火表演，铁水被打散在空中，火星四射，反应的化学方程式为_ ____。 【答案】（1）严禁烟火 （2）隔绝氧气##隔绝空气 （3）在常温下，碳单质的化学性质不活泼（合理即可） （4） 【解析】 【小问1详解】 该图表示禁止烟火，则说明加油站内应该严禁烟火； 【小问2详解】 将灯罩合住即可将其熄灭，其原理是隔绝氧气或空气； 【小问3详解】 墨是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，我国古代用墨书写或绘制的字画能长久保存而不变色，是因为在常温下碳的化学性质不活泼； 【小问4详解】 铁水被打散在空中，火星四射，是铁与氧气反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。 15．（4分）地球是一个蓝色的水球，自然界中的水有如图1所示的循环过程。 地球上的淡水资源只占总水量的，且分布不均匀。图2为我国部分地区淡水储量及年人均拥有量的相关数据。沿海地区解决淡水危机的有效措施之一是海水淡化。图3是海水淡化过程简单示意图。 最近，科学家创造了强大的“吸汽材料”（材料）并开发出在沙漠也能“吐水”的“集水神器”（图4）。材料具有亲水孔道，对空气中的水蒸气具有超强的吸附作用。材料可选择的金属原料很多，像使用的氧氯化锆原料，价格比较昂贵。而合成的原料是便宜易得的氯化铝，可大大降低成本。 水在居民生活、农业灌溉和工业生产中充当重要角色。工业上，水常用作冷却剂、溶剂或原料。如工业上通过电解氯化钠和水的溶液，可获得氢气、氯气和氢氧化钠（易溶于水，俗称烧碱）三种重要化工产品。 依据文章内容，回答下列问题： （1）海水蒸发过程中，不发生变化的是________（填序号）。 A. 分子质量 B. 分子种类 C. 分子间隔 （2）科学家研发的“集水神器”能够“吸汽”的原因是__ ______。 （3）工业电解氯化钠和水的溶液获得烧碱（氢氧化钠）的化学方程式为_ _______。 （4）下列说法正确的是________（填序号）。 A. 北京是所列地区中缺水最严重的地区 B. 图3海水淡化过程中无化学变化 C. 与相比，应用前景更好 D. 农业上喷灌技术可以节约用水 【答案】（1）AB （2）MOFs材料具有亲水孔道，对空气中的水蒸气具有超强的吸附作用 （3） （4）BCD 【解析】 【小问1详解】 海水蒸发过程中，水由液态变为气态，只是状态的改变，则分子之间的间隔发生了改变，分子的质量，分子的种类不变。 故选AB； 【小问2详解】 MOFs材料具有亲水孔道，对空气中的水蒸气具有超强的吸附作用，故科学家研发的“集水神器”能够“吸汽”； 【小问3详解】 由题干信息可知，工业电解氯化钠和水的溶液获得烧碱（氢氧化钠）的反应为氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 A、由图可知，上海是所列地区中缺水最严重的地区，不符合题意； B、图3海水淡化过程中，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，符合题意； C、由题干信息可知，与MOF-801相比，MOF-303原料便宜易得，应用前景更好，符合题意； D、农业上喷灌技术可以节约用水，保护水资源，符合题意。 故选BCD。 16．（5分）中国“天宫”空间站中水和氧气的最大化利用是宇航员生活保障的重要措施，空间站资源再利用工作原理如图所示，根据图回答以下问题： （1）在水净化系统中使用了RO反渗透技术，该技术使用的反渗透膜能让水分子、氧分子穿过，这个过程的化学原理是___________(填操作名称)； （2）水电解系统中发生的反应属于___________(填“分解”或“化合”)反应；电解水产生的氢气与氧气在氢氧燃料电池中直接化合释放出电能，实现由___________能到电能的转化。这两个反应还能证明水是由___________组成的。 （3）气体在萨巴蒂尔反应器内一定温度，以及催化剂的作用下反应生成甲烷(化学式为)和水，试写出萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式___________。 【答案】（1）过滤 （2）①分解 ②化学 ③氢元素和氧元素 （3）CO2+4H2CH4+2H2O 【解析】 【小问1详解】 反渗透膜能让水分子、氧分子穿过，其他物质不能通过，该原理与过滤的原理相似； 【小问2详解】 水通电后分解产生氢气与氧气，该反应符合一变多的特点，则属于分解反应；电解水产生的氢气与氧气在氢氧燃料电池中直接化合释放出电能，该反应可以将化学能转化为电能；氧气是由氧元素组成，氢气是由氢元素组成，化学反应中元素的种类不变，这两个反应还能证明水是由氢元素和氧元素组成的； 【小问3详解】 该反应原理为二氧化碳与氢气在一定温度与催化剂的作用下反应生成甲烷与水，化学反应方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O。 17．（5分）化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量，先取样品放入锥形瓶，再逐滴加入稀盐酸，所得实验数据如图所示（假设石灰石中其它成分均为杂质，不参与反应，也不溶于水）。 （1）该样品中碳酸钙的质量为_______。 （2）计算该实验过程中产生二氧化碳的质量（写出计算过程）。 【答案】（1） （2）4.4g。   【解析】 【小问1详解】 根据图可知，石灰石样品中碳酸钙的质量为12.8g-2.8g=10g； 【小问2详解】 解：设实验过程中产生二氧化碳的质量为x， 答：实验过程中产生二氧化碳的质量为4.4g。      18．（4分）如图是实验室制取气体可能用到的仪器。请回答下列问题。 （1）图中仪器G的名称是_____________。 （2）利用图中仪器_____________组合(填仪器下对应字母，从A~G中选择)，可制取并收集一种密度比空气大的气体，实验室制取该气体的化学方程式为_ ________。 （3）若用H装置收集(2)中制得的气体，则气体应从__________端通入。(填“a”或“b”) 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ABEG ②. （3）a 【解析】 【小问1详解】图中仪器G的名称是集气瓶； 【小问2详解】密度比空气大的气体可以是氧气，实验室可以选用过氧化氢在二氧化锰的催化下制取氧气，产物是氧气和水，反应条件是常温，氧气的密度比空气大，利用图中ABEG制取并收集一种密度比空气大的气体，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】若用H装置收集(2)中制得的气体是氧气，氧气的密度比空气大，气体应从a导管通入，集气瓶中的空气从b导管逸出。 19．（6分）随着我国科学技术的不断进步，资源越来越高效利用，环境越来越美好，水的质量不断提高。某校化学小组同学在老师的组织下，带着极大的兴趣对水的净化、组成及宣传活动等展开了项目化学习。 任务一：河水的净化 【查阅资料】自然界中的河水是混合物，其中含有多种杂质，其中的不溶性杂质使河水浑浊，可溶性杂质使其具有气味和颜色，为净化水样进行以下活动。利用絮凝剂对杂质的吸附，使其沉降。 （1）为除去沉降下来的难溶性杂质，还需进行如图甲所示操作，图甲中玻璃棒的作用是___________。 （2）若要降低水的硬度，在实验室可以进行如图乙操作，该操作的名称是___________。 任务二：探究水的组成 如图丙是老师演示的电解水实验，引导学生认识水的组成。 （3）实验过程中发生反应的化学方程式为___________。 （4）B试管连接的是电源的___________(选填“正极”或“负极”)。 （5）同学们对加入的氢氧化钠对电解水的影响产生了浓厚的兴趣，在老师带领下进行了如下探究活动。 【查阅资料】氢气和氧气在水中的溶解能力不同，同温同压下，氧气的溶解能力比氢气强，而氢氧化钠溶液会影响它们的溶解能力。 【进行实验】小明同学分别向100mL水中加入不同质量的氢氧化钠固体，进行电解水实验。实验记录如下表： 实验编号 固体的质量/g 氢气体积/mL 氧气体积/mL 收集时间/s ① 5.3 0 0 90 ② 11.1 4 1.8 ③ 13.6 8 4 【实验结论】 对比三组实验，考虑课堂演示实验的效果，选择实验___________(填编号)更合适。 【深入分析】小明同学利用传感器对氢氧化钠溶液的电导率进行检测，绘制曲线如图(说明：电导率的数值表示溶液导电能力的大小，溶液中离子浓度越低，电导率越小)。分析曲线写出一条规律性的结论___________。 【答案】（1）引流 （2）蒸馏 （3） （4）正极 （5） ①. ③ ②. 温度一定时，氢氧化钠溶液的电导率随氢氧化钠溶液浓度的增大呈现先增大后减小的趋势（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 为除去沉降下来的难溶性杂质，还需进行如图甲所示操作，图甲为过滤操作，其中玻璃棒的作用是引流； 【小问2详解】 若要降低水的硬度，在实验室可以进行如图乙操作，该操作的名称是蒸馏，蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯水，可以到到硬水软化的目的； 【小问3详解】 水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，B试管纯水的气体较少，为氧气，则B试管连接的是电源的正极； 【小问5详解】 [实验结论]电解水实验中，水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，只有③达到实验对应的结论，所以对比三组实验，考虑课堂演示实验的效果，应选择实验③更合适； [深入分析]由表中溶液的浓度和导电性的关系可知，温度一定时，氢氧化钠溶液的电导率随氢氧化钠溶液浓度的增大呈现先增大后减小的趋势； 20．（4分）“生命吸管”是军事上的重要发明，它可以解决士兵在野外极限环境中的饮水问题，主要原理与自来水的净化过程相似（如图甲所示）。 （1）过滤须考虑材质孔径大小。某微粒的直径为0.5微米，能把该微粒“筛”出来的材质是__________（填序号）； A. 慢速滤纸（孔径为1～3微米） B. 双层纺织网（最小孔径6微米） C. 超滤膜（最小孔径0.01微米） （2）将硬水通过图乙的阳离子交换柱后，可变成软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性，则一个可以交换出__________个； （3）“生命吸管”使用一定时间后，流速会明显变慢，可能原因是_ _________； （4）海水制氢：随着科技不断发展，中国工程院院士谢和平团队研制出了海水直接制氢新技术，原理如图，则A电极应与电源的__________极相连。 【答案】（1）C （2）2 （3）“生命吸管”被堵住了（合理即可） （4）正 【解析】 【小问1详解】某微粒的直径为0.5μm，若想除去该微粒，则应选择孔径小于0.5μm的材质，故选C； 【小问2详解】 由于交换后的水仍然呈电中性，而1个钙离子带2个单位的正电荷，1个钠离子带1个单位的正电荷，则一个Ca2+可以交换出2个Na+； 【小问3详解】 “生命吸管”使用一定时间后，流速会明显变慢，可能是因为有很多杂质留在滤芯中，使“生命吸管”被堵住了； 【小问4详解】 正极产生氧气，负极产生氢气，则A电极应与电源的正极相连。 陈老师化学精品店-学科网知识店铺 https://shop.xkw.com/150301/ ( 15 ) 15 / 15 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 阳光心荷专辑列表-学科网 https://www.zxxk.com/user/5126262/tps.com/user/5126262/ 2025-2026学年九年级化学上学期第一~七单元考卷（期末模考1） 分值：50分 时间：45分钟 可能用到的相对原子质量：H-1　 C-12　 N-14 　O-16　 F-19　 Mg-24 Ca-40　 Cu-64 一、选择题（共13题，共18分。1~8题，每题1分；9~13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 中医是我国国粹之一，中医认为艾草具有抗菌消炎、镇定止咳等功效。湖北省黄冈市蕲春县，是明代著名医药学家李时珍的故里，因盛产蕲艾而被誉为“中国艾都”。完成下面小题。 1. 下列过程或活动中发生了化学变化的是（ ） A. 窗前挂艾草 B. 采摘鲜艾叶 C. 燃艾叶驱蚊 D. 剪切干艾条 2. 蓝桉醇(C15H26O)为艾草的一种成分，下列对蓝桉醇的说法中不正确的是（ ） A. 由42个原子构成 B. 是一种化合物 C. 由三种元素组成 D. 相对分子质量是222 3. 艾灸专家梅全喜教授研究发现：蕲艾中Mg(镁)、Mn(锰)等含量较高。如图为镁元素在元素周期表中信息及原子结构示意图，有关说法中不正确的是（ ） A. 图中X为12 B. 碳－12原子质量为a，则镁原子质量为24.31a C. 镁原子的质子数为12 D. 镁原子在化学反应中失去2个电子形成Mg2+ 4．以下是生产、生活中出现的几种情况：①绿色植物的光合作用；②焚烧秸秆；③煤的燃烧；④农药、化肥的合理使用；⑤工业废气任意排放；⑥汽车尾气的排放。其中，会引起空气污染的是（ ） A. ①③⑥ B. ②③⑤⑥ C. ①②③④⑤⑥ D. ③⑤⑥ 5．规范操作是实验成功的保障。下列图示操作正确的是（ ） A. 检查气密性 B. 液体的倾倒 C. 给液体加热 D. 处理实验废液 6．中国芯片蚀刻技术已达到全球最先进的水平，采用进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物，其反应的微观示意图如图，下列说法错误的是（ ） A. 丙物质的化学式为 B. 甲物质中氮、氟元素质量比为 C. 丁物质是由分子构成的单质 D. 反应中乙与丙两物质的化学计量数之比为 7．科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（ ） A. 砷属于金属元素 B. 砷的中子数为33 C. 砷原子的质量为74.92 D. ，砷与磷元素化学性质相似 8．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识错误的是（ ） A. 微粒观：物质是由原子、分子、离子等微观粒子构成的 B. 能量观：有能量改变的变化不一定是化学变化 C. 守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳 D. 转化观：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合 9．用如图所示装置进行实验，测定出空气中约占（按体积计算）。下列叙述不正确的是（ ） A. ②中瓶内空气的体积约为200mL B. 可加热铁丝引燃铜匙中的白磷 C. 白磷的作用是消耗②中瓶内的 D. 最终注射器活塞移至约40mL刻度线处 10．下列梳理归纳不正确的一组是（ ） A．微粒观 B．元素观 ①构成物质的粒子有分子、原子、离子 ②气体容易压缩说明他们分子之间间隔大 ①氧气是由氧元素组成的 ②不同元素最本质的区别是质子数不同 C．分类观 D．结构观 ①洁净空气、清澈的河水都属于混合物 ②纯净物和混合物属于并列关系 ①在原子里质子数等于中子数 ②保持水化学性质的微粒是氢、氧原子 A. A B. B C. C D. D 11．下列实验探究方案能达到实验目的的是（ ） 选项 A B C D 方案 目的 比较温度对反应速率影响 验证质量守恒定律 探究二氧化碳是否与水发生反应 测定空气中氧气的含量 A. A B. B C. C D. D 12．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ） A．向等质量的碳酸钙中加入足量质量分数相同的稀盐酸 B．向过氧化氢溶液中加入二氧化锰 C．高温煅烧一定质量的碳酸钙 D．在密闭容器中燃烧镁条 A. A B. B C. C D. D 13．我国炼铜历史悠久、商代主要采用将孔雀石、木炭以及稻草混合加热的方法冶炼铜，该法称为“火法炼铜”；《采铜炼铜记》记载：“……炭八九千斤（约），不过得铜五六百斤（约）”，照记载配比，开展如图所示的模拟古代竖炉炼铜实验，经高温煅烧，冷却后观察到石英方舟上下方均出现红色物质，下列说法不正确的是（ ） A. 记载配比中煤炭粉与氧化铜的质量比约为 B. 实验过程中产生了一氧化碳 C. 反应中氧化铜是氧化剂 D. 实验中煤炭粉的作用仅为燃烧放热 二、非选择题（共7题，每空1分，共32分） 14．（4分）生产、生活中蕴含着许多化学知识。 （1）加油站内常张贴图1标志，说明加油站内应该_ ____。 （2）图2为西汉彩绘雁鱼青铜钉灯，其灯罩可自由开合，将灯罩合住即可熄灭灯火，其原理是_ ____。 （3）图3为湖北出土的战国古墨，我国古代用墨书写或绘制的书画能长久保存，这是因为_ ____。 （4）图4中，打铁花是一种民间传统焰火表演，铁水被打散在空中，火星四射，反应的化学方程式为_ ____。 15．（4分）地球是一个蓝色的水球，自然界中的水有如图1所示的循环过程。 地球上的淡水资源只占总水量的，且分布不均匀。图2为我国部分地区淡水储量及年人均拥有量的相关数据。沿海地区解决淡水危机的有效措施之一是海水淡化。图3是海水淡化过程简单示意图。 最近，科学家创造了强大的“吸汽材料”（材料）并开发出在沙漠也能“吐水”的“集水神器”（图4）。材料具有亲水孔道，对空气中的水蒸气具有超强的吸附作用。材料可选择的金属原料很多，像使用的氧氯化锆原料，价格比较昂贵。而合成的原料是便宜易得的氯化铝，可大大降低成本。 水在居民生活、农业灌溉和工业生产中充当重要角色。工业上，水常用作冷却剂、溶剂或原料。如工业上通过电解氯化钠和水的溶液，可获得氢气、氯气和氢氧化钠（易溶于水，俗称烧碱）三种重要化工产品。 依据文章内容，回答下列问题： （1）海水蒸发过程中，不发生变化的是________（填序号）。 A. 分子质量 B. 分子种类 C. 分子间隔 （2）科学家研发的“集水神器”能够“吸汽”的原因是__ ______。 （3）工业电解氯化钠和水的溶液获得烧碱（氢氧化钠）的化学方程式为_ _______。 （4）下列说法正确的是________（填序号）。 A. 北京是所列地区中缺水最严重的地区 B. 图3海水淡化过程中无化学变化 C. 与相比，应用前景更好 D. 农业上喷灌技术可以节约用水 16．（5分）中国“天宫”空间站中水和氧气的最大化利用是宇航员生活保障的重要措施，空间站资源再利用工作原理如图所示，根据图回答以下问题： （1）在水净化系统中使用了RO反渗透技术，该技术使用的反渗透膜能让水分子、氧分子穿过，这个过程的化学原理是___________(填操作名称)； （2）水电解系统中发生的反应属于___________(填“分解”或“化合”)反应；电解水产生的氢气与氧气在氢氧燃料电池中直接化合释放出电能，实现由___________能到电能的转化。这两个反应还能证明水是由___________组成的。 （3）气体在萨巴蒂尔反应器内一定温度，以及催化剂的作用下反应生成甲烷(化学式为)和水，试写出萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式_ __________。 17．（5分）化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量，先取样品放入锥形瓶，再逐滴加入稀盐酸，所得实验数据如图所示（假设石灰石中其它成分均为杂质，不参与反应，也不溶于水）。 （1）该样品中碳酸钙的质量为_______。 （2）计算该实验过程中产生二氧化碳的质量（写出计算过程）。    18．（4分）如图是实验室制取气体可能用到的仪器。请回答下列问题。 （1）图中仪器G的名称是_____________。 （2）利用图中仪器_____________组合(填仪器下对应字母，从A~G中选择)，可制取并收集一种密度比空气大的气体，实验室制取该气体的化学方程式为_ ________。 （3）若用H装置收集(2)中制得的气体，则气体应从__________端通入。(填“a”或“b”) 19．（6分）随着我国科学技术的不断进步，资源越来越高效利用，环境越来越美好，水的质量不断提高。某校化学小组同学在老师的组织下，带着极大的兴趣对水的净化、组成及宣传活动等展开了项目化学习。 任务一：河水的净化 【查阅资料】自然界中的河水是混合物，其中含有多种杂质，其中的不溶性杂质使河水浑浊，可溶性杂质使其具有气味和颜色，为净化水样进行以下活动。利用絮凝剂对杂质的吸附，使其沉降。 （1）为除去沉降下来的难溶性杂质，还需进行如图甲所示操作，图甲中玻璃棒的作用是___________。 （2）若要降低水的硬度，在实验室可以进行如图乙操作，该操作的名称是___________。 任务二：探究水的组成 如图丙是老师演示的电解水实验，引导学生认识水的组成。 （3）实验过程中发生反应的化学方程式为___________。 （4）B试管连接的是电源的___________(选填“正极”或“负极”)。 （5）同学们对加入的氢氧化钠对电解水的影响产生了浓厚的兴趣，在老师带领下进行了如下探究活动。 【查阅资料】氢气和氧气在水中的溶解能力不同，同温同压下，氧气的溶解能力比氢气强，而氢氧化钠溶液会影响它们的溶解能力。 【进行实验】小明同学分别向100mL水中加入不同质量的氢氧化钠固体，进行电解水实验。实验记录如下表： 实验编号 固体的质量/g 氢气体积/mL 氧气体积/mL 收集时间/s ① 5.3 0 0 90 ② 11.1 4 1.8 ③ 13.6 8 4 【实验结论】 对比三组实验，考虑课堂演示实验的效果，选择实验___________(填编号)更合适。 【深入分析】小明同学利用传感器对氢氧化钠溶液的电导率进行检测，绘制曲线如图(说明：电导率的数值表示溶液导电能力的大小，溶液中离子浓度越低，电导率越小)。分析曲线写出一条规律性的结论___________。 20．（4分）“生命吸管”是军事上的重要发明，它可以解决士兵在野外极限环境中的饮水问题，主要原理与自来水的净化过程相似（如图甲所示）。 （1）过滤须考虑材质孔径大小。某微粒的直径为0.5微米，能把该微粒“筛”出来的材质是__________（填序号）； A. 慢速滤纸（孔径为1～3微米） B. 双层纺织网（最小孔径6微米） C. 超滤膜（最小孔径0.01微米） （2）将硬水通过图乙的阳离子交换柱后，可变成软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性，则一个可以交换出__________个； （3）“生命吸管”使用一定时间后，流速会明显变慢，可能原因是_ _________； （4）海水制氢：随着科技不断发展，中国工程院院士谢和平团队研制出了海水直接制氢新技术，原理如图，则A电极应与电源的__________极相连。 陈老师化学精品店-学科网知识店铺 https://shop.xkw.com/150301/ ( 5 ) 5 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $