专题10 水溶液中的离子反应与平衡（专题突破练）-【第一梯队】2026年高考化学二轮专项突破教用word

专题十  水溶液中的离子反应与平衡

高考真题

考点1  弱电解质的电离平衡:T1～7

考点2  溶液的酸碱性  酸碱中和滴定:T8～13

考点3  盐类水解  溶液中微粒浓度关系判断:T14～23

考点4  沉淀溶解平衡:T24～30

考点1  弱电解质的电离平衡

1.(2025浙江1月选考,15,3分)25 ℃时,H2CO3的电离常数=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11;Ksp(CaCO3)=3.4×10-9。

下列描述不正确的是(  D  )

A.HC+H2OOH-+H2CO3,K=2.2×10-8

B.2HCH2CO3+C,K=1.0×10-4

C.HC+Ca2+CaCO3(s)+H+,K=1.4×10-2

D.NaHCO3溶液中,c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(C),则c(H+)=

2.(2024贵州,12,3分)硼砂[Na2B4O5(OH)4·8H2O]水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的B(OH)3(硼酸)和Na[B(OH)4](硼酸钠)。

已知:①25 ℃时,硼酸显酸性的原理

B(OH)3+2H2O H3O++[]-

Ka=5.8×10-10;

②lg≈0.38。

下列说法正确的是(  B  )

A.硼砂稀溶液中c(Na+)=c[B(OH)3]

B.硼酸水溶液中的H+主要来自水的电离

C.25 ℃时,0.01 mol·L-1硼酸水溶液的pH≈6.38

D.等浓度等体积的B(OH)3和Na[B(OH)4]溶液混合后,溶液显酸性

3.(2022福建,5,4分)探究醋酸浓度与电离度(α)关系的步骤如下。与相关步骤对应的操作或叙述正确的是(  C  )

4.(2022全国乙,13,6分)常温下,一元酸HA的Ka(HA)=1.0×10-3。在某体系中,H+与A-离子不能穿过隔膜,未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。

设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A-),当达到平衡时,下列叙述正确的是(  B  )

A.溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)+c(A-)

B.溶液Ⅱ中HA的电离度[]为

C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等

D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-4

5.(2021浙江6月选考,19,2分)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是(  B  )

A.25 ℃时,若测得0.01 mol·L-1 NaR溶液pH=7,则HR是弱酸

B.25 ℃时,若测得0.01 mol·L-1 HR溶液pH>2且pH<7,则HR是弱酸

C.25 ℃时,若测得HR溶液pH=a,取该溶液10.0 mL,加蒸馏水稀释至100.0 mL,测得pH=b,b-a<1,则HR是弱酸

D.25 ℃时,若测得NaR溶液pH=a,取该溶液10.0 mL,升温至50 ℃,测得pH=b,a>b,则HR是弱酸

6.(2024广东,19节选)(3)在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值。一定温度下,某研究组通过分光光度法测定了两种一元弱酸HX(X为A或B)在某非水溶剂中的Ka。

a.选择合适的指示剂HIn,Ka(HIn)=3.6×10-20;其钾盐为KIn。

b.向KIn溶液中加入HX,发生反应:In-+HX X-+HIn。KIn起始的物质的量为n0(KIn),加入HX的物质的量为n(HX),平衡时,测得c平(In-)/c平(HIn)随n(HX)/n0(KIn)的变化曲线如图所示。

已知:该溶剂本身不电离,钾盐在该溶剂中完全电离。

①计算Ka(HA)(写出计算过程,结果保留两位有效数字)。

答案  根据=1.0时,=3.0,设n(HA)=n0(KIn)=1 mol,列三段式:

                In-   +   HA    A-   +     HIn

起始/mol        1        1        0        0

转化/mol        x        x        x        x

平衡/mol        1-x     1-x      x        x

=3.0,解得x=0.25,该反应前后微粒数不变,故可用平衡时的物质的量代替物质的量浓度计算平衡常数,则K==4.0×10-21

②在该溶剂中,Ka(HB)  >  Ka(HA);Ka(HB)  >  Ka(HIn)(填“>”“<”或“=”)。 

7.(2022广东,17,14分)食醋是烹饪美食的调味品,有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25 ℃时,HAc的Ka=1.75×10-5=10-4.76。