专题5 原子结构 元素周期律（专题突破练）-【第一梯队】2026年高考化学二轮专题突破教用课件

该高中化学高考复习课件聚焦“原子结构 元素周期律”专题，依据高考评价体系覆盖原子结构与核外电子排布、元素周期表与周期律两大核心考点，通过近五年真题分析明确原子结构占35%、元素推断占45%的高频分布，归纳文字叙述型、信息综合型等常考题型，构建系统备考框架。 课件亮点在于“真题精讲+素养导向”策略，如以2025山东元素推断题为例，运用“位-构-性”关系培养科学思维，解析电离能比较、电子排布式书写等易错点。通过“考点综合练+题型强化练”提升解题能力，教师可依托真题数据精准定位薄弱环节，助力学生高效掌握考点，实现针对性复习。

专题五　原子结构 元素周期律 化 学 新高考适用 目 录 高考真题 高考模拟 考点综合练 题型强化练 题型1 文字叙述型元素推断 题型2 信息综合型元素推断 考点1 原子结构 核外电子排布 考点2 元素周期表与元素周期律 题型1 文字叙述型元素推断 题型2 信息综合型元素推断 目 录 考点1　原子结构　核外电子排布 高考真题 1.(2025江苏,2,3分)科学家通过核反应 n Li   H He发现氚 H) 。下列说法正确 的是     (　　　　　) A n表示一个质子　　　　     B Li的基态原子核外电子排布式为1s12s2 C H与 H互为同位素　　　　     D He的原子结构示意图为      C     目 录 解析　A项 n表示一个中子,错误。B项 Li的基态原子核外电子排布式应为1s22s1,错 误。C项 H与 H的质子数相同,中子数不同,互为同位素,正确。D项 He的原子结构示 意图应为 ,错误。 目 录 2.(2025山东,6,2分)第70号元素镱(Yb)的基态原子价电子排布式为4f146s2。下列说法正 确的是 (　　　　　) A Yb的中子数与质子数之差为104　　　　　     B Yb与 Yb是同一种核素 C.基态Yb原子核外共有10个d电子　　　　　     D.Yb位于元素周期表中第6周期     D     目 录 解析　A项 Yb的中子数为174-70=104,中子数与质子数之差为104-70=34,错误;B项  Yb与 Yb是Yb元素的两种核素,互为同位素,错误;C项,由基态Yb原子的价电子排布式 可知,其3d、4d轨道均已排满,则基态Yb原子核外共有20个d电子,错误;D项,由基态Yb 原子的价电子排布式可知,Yb位于元素周期表中第6周期,正确。 目 录 3.(2025浙江1月选考,2,3分)下列化学用语表示不正确的是 (　　　　　) A.基态S原子的电子排布式:2s22p4 B.质量数为14的碳原子 C C.乙烯的结构简式:CH2  CH2 D.H2O的电子式:H·· ··H     A     目 录 解析　基态S原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4,A错误。 目 录 4.(2025安徽,2,3分)以下研究文物的方法达不到目的的是 (　　　　　) A.用14C断代法测定竹简的年代 B.用X射线衍射法分析玉器的晶体结构 C.用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类 D.用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量     D     目 录 解析　B项,X射线衍射实验可用于测定晶体的结构,可达到目的。C项,原子光谱中的特 征谱线可用来鉴定元素种类,可达到目的。D项,红外光谱法无法测定有机分子的相对 分子质量,应使用质谱法。 目 录 5.(2024甘肃,2,3分)下列化学用语表述错误的是(　　　　　) A.Ca2+和Cl-的最外层电子排布图均为      B.PH3和H2S的电子式分别为 和 C.CH2 CHCH2CH2CH3的分子结构模型为  D. C C和 C互为同位素     B     目 录 解析　Ca2+和Cl-的核外电子数都是18,有3个电子层,最外层电子排布式均为3s23p6,A正 确;PH3的中心原子P的价层电子对数为3+ =4,孤电子对数为1,PH3的电子式为H··  ··H,(提示:不要忘记未参与成键的孤电子对)B错误;根据CH2 CHCH2CH2CH3分子的结 构及氢原子半径小于碳原子半径可知,C正确 C C和 C是质子数相同、中子数不同 的碳原子,互为同位素,D正确。 目 录 6.(2024江苏,2,3分)反应PbS+4H2O2  PbSO4+4H2O可用于壁画修复。下列说法正确 的是 (　　　　　) A.S2-的结构示意图为  B.H2O2中既含离子键又含共价键 C.S 中S元素的化合价为+6 D.H2O的空间构型为直线形     C     目 录 解析　A项,S2-最外层有8个电子,结构示意图为 ,错误;B项,H2O2为共价化合物, 不含离子键,错误;C项,S 中S元素的化合价为+6,正确;D项,H2O中O原子的价电子对 数为4,孤电子对数为2,则H2O的空间构型为V形,错误。 目 录 7.(2024山东,3,2分)下列化学用语或图示正确的是 (　　　　　) A. 的系统命名:2-甲基苯酚 B.O3分子的球棍模型:  C.激发态H原子的轨道表示式:      D.p-p π键形成的轨道重叠示意图:       A     目 录 解析　     中甲基在2号碳上,则系统命名为2-甲基苯酚,A正确;O3分子中心 原子的价层电子对数为2+ =3,孤电子对数为1,空间结构为V形,B错误;K能层不 存在1p能级,C错误;p-p π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的,轨道重叠示 意图为 ,D错误。 目 录 　注意     　　每个π键的电子云由两块组成,它们互为镜像,这种特征叫做镜面对称。p-p σ键的 形成过程:两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成。 目 录 8.(2024广西,2,3分)光照时,纳米TiO2能使水产生羟基自由基·OH,可用于处理废水。下 列表述正确的是 (　　　　　) A.基态Ti的价电子排布式:3d2 B.·OH的电子式:· ··H C.H2O的VSEPR模型:  D.O的一种核素:8O     B     目 录 解析　基态Ti的价电子排布式为3d24s2(注意:主族元素与副族元素价电子的区别),A错 误。H2O的中心原子上的价层电子对数为4,孤电子对数为2,则H2O的VSEPR模型为四 面体形,C错误。元素符号中左上角的数字表示质量数(质量数=质子数+中子数),氧原 子的核电荷数即质子数为8,其质量数大于8,D错误。 目 录 9.(2024北京,1,3分)我国科研人员利用激光操控方法,从Ca原子束流中直接俘获 41Ca原 子,实现了对同位素 41Ca的灵敏检测。41Ca的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生 衰变所需的时间)长达10万年,是 14C的17倍,可应用于地球科学与考古学。下列说法正 确的是 (　　　　　)     A     A.41Ca的原子核内有21个中子 B.41Ca的半衰期长,说明 41Ca难以失去电子 C.41Ca衰变一半所需的时间小于 14C衰变一半所需的时间 D.从Ca原子束流中直接俘获 41Ca原子的过程属于化学变化 目 录 解析　A项,41Ca的中子数为41-20=21,正确。B项,41Ca的半衰期长短与其原子核的稳定 性有关,与失去核外电子的能力无关,错误。C项,已知41Ca的半衰期长于14C的半衰期,故 41Ca衰变一半所需的时间大于14C衰变一半所需的时间,错误。D项,从Ca原子束流中直 接俘获41Ca原子的过程中没有新物质生成,不属于化学变化,错误。 目 录 10.(2023天津,7,3分)利用18O示踪技术研究H2O2与Cl2的反应历程,结果如下: Cl2+ O2  H++Cl-+H18O18OCl　① H18O18OCl  H++Cl-+18O2　② 下列叙述正确的是 (　　　　　) A.反应①为置换反应 B.18O的核电荷数是18 C.18O与16O互为同素异形体 D.反应中H2O2的O—O键未发生断裂     D     目 录 解析　一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反 应,则反应①不属于置换反应,A错误;18O中“18”表示质量数,等于质子数与中子数之 和,18O代表中子数为10的氧原子,其核电荷数为8,B错误;同素异形体指的是单质,而18O 和16O都表示原子,两者互为同位素,C错误; O2的结构为H—18O—18O—H,由题给反应 历程可知,在反应过程中发生了18O—H键的断裂,最终生成18O2,H2O2中O—O键未发生断 裂,D正确。 目 录 11.(2023北京,2,3分)下列化学用语或图示表达正确的是 (　　　　　) A.NaCl的电子式为 B.NH3的VSEPR模型为  C.2pz电子云图为   D.基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为             C     目 录 解析　NaCl为离子化合物,电子式为 A错误;NH3的VSEPR模型为四面体形 (不要忘记孤电子对),B错误;pz为沿z轴的p轨道,电子云轮廓图呈哑铃状,C正确;基态24Cr 原子的价层电子排布式为3d54s1,轨道表示式为        ,D错误。 目 录 12.(2024江苏,4,3分)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂。下列说法正确的是  (　　　　) A.半径:r(Al3+)>r(K+) B.电负性:χ(O)>χ(S) C.沸点:H2S>H2O D.碱性:Al(OH)3>KOH     B 考点2　元素周期表与元素周期律 目 录 解析　A项,Al3+核外有2个电子层,K+核外有3个电子层,则离子半径:r(Al3+)<r(K+),错误;B 项,同主族元素从上到下,电负性逐渐减小,则电负性:χ(O)>χ(S),正确;C项,H2S分子之间 只有范德华力,而H2O分子之间除范德华力外,还有较强的氢键,则沸点:H2S<H2O,错误;D 项,金属性:Al<K,则最高价氧化物对应水化物的碱性:Al(OH)3<KOH,错误。 目 录 13.(2023重庆,6,3分)“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物,其主要由Ca、Fe、 P、O和Y(钇,原子序数比Fe大13)组成。下列说法正确的是 (　　　　　) A.Y位于元素周期表的第ⅢB族 B.基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中 C.5种元素中,第一电离能最小的是Fe D.5种元素中,电负性最大的是P     A     目 录 解析　在Ca、Fe、P、O和Y 5种元素中,电负性最大的是O;Ca的第一电离能比Fe小。 Ca的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,s能级有1个轨道,p能级有3个轨道,则Ca的核 外电子填充在10个轨道中。Y的原子序数比Fe大13,则其原子序数为39,位于Fe的下一 周期,第四周期的稀有气体元素Kr的原子序数为36,推得Y位于周期表第ⅢB族。综上 可知选A。 目 录 14.(2023天津,5,3分)下列性质不能用于判断C、Si的非金属性强弱的是 (　　　　　) A.元素的电负性 B.最高价氧化物的熔点 C.简单氢化物的热稳定性 D.最高价氧化物对应的水化物的酸性     B     目 录 解析　比较元素的非金属性强弱,可从电负性大小,简单氢化物的稳定性,最高价氧化物 对应水化物的酸性强弱出发。CO2属于分子晶体,SiO2属于共价晶体,二者熔点的差别 与晶体类型有关,不能用来比较C、Si非金属性的强弱;故选B。 目 录 15.(2023江苏,4,3分)元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是  (　　　) A.原子半径:r(C)>r(Si)>r(Ge) B.第一电离能:I1(C)<I1(Si)<I1(Ge) C.碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D.可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料     D 目 录 解析　同主族元素,从上到下原子半径逐渐增大,第一电离能逐渐减小,则r(C)<r(Si)< r(Ge),I1(C)>I1(Si)>I1(Ge),A、B错误;碳单质有多种,其中石墨属于混合型晶体,C错误;在 周期表中金属元素与非金属元素分界线附近可以找到半导体材料,故可在元素Si附近 寻找新半导体材料,D正确。 目 录 16.(2022海南,5,2分)钠和钾是两种常见金属。下列说法正确的是 (　　　　　) A.钠元素的第一电离能大于钾 B.基态钾原子价层电子轨道表示式为  C.钾能置换出NaCl溶液中的钠 D.钠元素与钾元素的原子序数相差18     A     目 录 解析　同主族元素的第一电离能自上到下逐渐减小,A正确;基态钾原子的价层电子排 布式为4s1,轨道表示式为 ,B错误;钾在NaCl溶液中与水反应生成KOH和H2,不能置换 出NaCl溶液中的钠,C错误;Na为11号元素,K为19号元素,二者原子序数相差8,D错误。 目 录 17.(2022天津,2,3分)嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图,下列有 关含量前六位元素的说法正确的是 (　　　　　) A.原子半径:Al<Si     D     B.第一电离能:Mg<Ca C.Fe位于元素周期表的p区 D.这六种元素中,电负性最大的是O 目 录 解析　同周期主族元素,原子半径随核电荷数的增大而减小,故原子半径Al>Si,A错误; 同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小,故第一电离能Mg>Ca,B错误;铁位于元素周 期表d区,C错误;金属元素的电负性都小于O的,再结合同主族元素从上到下电负性逐渐 减小,同周期元素从左到右电负性逐渐增大,可知电负性Si<O,故题给六种元素中O的电 负性最大,D正确。 目 录 18.(2022湖北,10,3分)Be2+和Al3+的电荷与半径之比相近,导致两元素性质相似。下列说 法错误的是 (　　　　　) A.Be2+与Al3+都能在水中与氨形成配合物 B.BeCl2和AlCl3的熔点都比MgCl2的低 C.Be(OH)2和Al(OH)3均可表现出弱酸性 D.Be和Al的氢化物都不能在酸中稳定存在     A     目 录 解析　A项,Al3+与氨水反应生成Al(OH)3沉淀而不是配合物,错误;B项,BeCl2和AlCl3均属 于分子晶体,MgCl2属于离子晶体,MgCl2的熔点高,正确;C项,Al(OH)3为两性氢氧化物,可 表现出弱酸性,则Be(OH)2也可表现出弱酸性,正确;D项,Be和Al的氢化物中H元素均显- 1价,与酸反应生成氢气和盐,都不能在酸中稳定存在,正确。 目 录 19.(2025山东,16节选)Fe单质及其化合物应用广泛。回答下列问题: (1)在元素周期表中,Fe位于第_______周期____族。基态Fe原子与基态Fe3+离子未成对电 子数之比为___。 (2)尿素分子(H2NCONH2)与Fe3+形成配离子的硝酸盐[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3俗称尿素 铁,既可作铁肥,又可作缓释氮肥。 ①元素C、N、O中,第一电离能最大的是___,电负性最大的是___。 ②尿素分子中,C原子采取的轨道杂化方式为____。 ③八面体配离子[Fe(H2NCONH2)6]3+中Fe3+的配位数为6,碳氮键的键长均相等,则与Fe3+ 配位的原子是___(填元素符号)。 O sp2 O N 4∶5 Ⅷ 四(或4) 目 录 解析    (1)Fe为26号元素,位于第四周期Ⅷ族。基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2,有4 个未成对电子;基态Fe3+离子的价电子排布式为3d5,有5个未成对电子,故二者的未成对 电子数之比为4∶5。 (2)①同周期主族元素从左到右电负性依次增大,第一电离能呈增大趋势,但是ⅤA族元 素的第一电离能大于同周期相邻元素,故元素C、N、O中,第一电离能最大的是N,电负 性最大的是O。②尿素分子的结构为 ,C原子的σ键电子对数为3,没有 孤电子对,价层电子对数为3+0=3,故采取sp2杂化。③已知配离子中碳氮键的键长均相 等,说明12个N原子所处的化学环境相同,且Fe3+的配位数为6,故与Fe3+配位的是6个O原子。 目 录 题型1　文字叙述型元素推断 20.(2025黑、吉、辽、蒙,7,3分)化学家用无机物甲(YW4ZXY)成功制备了有机物乙 [(YW2)2XZ],开创了有机化学人工合成的新纪元。其中 W、X、Y、Z原子序数依次增 大,X、Y、Z同周期,基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是 (　　　　　) A.第一电离能:Z>Y>X　　　　　　     B.甲中不存在配位键 C.乙中σ键和π键的数目比为6∶1　　　　　　     D.甲和乙中X杂化方式分别为sp和sp2     D     目 录 元素分析:根据题干第一句话可知,有机物乙为尿素[(NH2)2CO],这来源于教材人教版选 择性必修3引言部分:1828年,化学家维勒(F.W hler,1800—1882)发现无机化合物氰酸铵 通过加热可以直接转变为有机化合物尿素。也可以由题干中“W、X、Y、Z原子序 数依次增大,X、Y、Z同周期,基态X、Z原子均有2个单电子”可知,X为C,Z为O,Y为N; 根据有机物乙中各元素正、负化合价代数和为0可知,W为H。 目 录 解析　A项,同周期主族元素从左到右,第一电离能呈增大趋势,第ⅡA、ⅤA族元素的 第一电离能大于同周期相邻元素,则第一电离能:N>O>C,错误;B项,甲含有的N 中存 在配位键,错误;C项,乙分子的结构为 ,其中σ键和π键的数目比为7∶1,错 误;D项,甲的结构为N [ ]-,其中C原子采取sp杂化,乙中C原子采取sp2杂化, 正确。 目 录 21.(2025河南,6,3分)我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料,其由原子序数依 次增大的五种短周期元素 Q、W、X、Y和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p 轨道中电子数多1,X所在族的族序数等于Q的质子数,基态Y和Z原子的原子核外均只有 1个未成对电子,且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是 (　　　　　) A.QY3为极性分子 B.ZY为共价晶体 C.原子半径:W>Z D.1个X2分子中有2个π键     D     目 录 元素分析:基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1,则基态X原子的核外电 子排布式为1s22s22p3,为N元素,位于第ⅤA族;而X所在族的族序数等于Q的质子数,则Q 为B元素;Q、W、X、Y和Z的原子序数依次增大的,则W为C元素;基态Y和Z原子的原 子核外均只有1个未成对电子,且二者核电荷数之和为Q的4倍,则Y和Z分别为F元素、 Na元素。 目 录 解析　BF3分子中中心B原子的价层电子对数为3,孤电子对数为0,为非极性分子,A错 误。NaF为离子晶体,B错误。原子半径:Na>C,C错误。1个N2分子中有2个π键,D正确。 目 录 22.(2024河北,7,3分)侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR+YW3+XZ2+W2Z  QWXZ3+YW4R,其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的 是(　　　　　) A.原子半径:W<X<Y B.第一电离能:X<Y<Z C.单质沸点:Z<R<Q D.电负性:W<Q<R     C     目 录 解析    侯氏制碱法主反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O  NaHCO3↓+NH4 Cl,可推出W、X、Y、Z、Q、R分别为H、C、N、O、Na、Cl。原子半径:H<N<C,A 错误;同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势,第ⅡA族、ⅤA族元素的第一 电离能大于同周期相邻元素的第一电离能,则第一电离能:C<O<N,B错误;O2(或O3)、Cl2 为不含氢键的分子晶体,相对分子质量越大,沸点越高,O2(O3)、Cl2在常温下均为气体, Na在常温下为固体,则沸点:O2(或O3)<Cl2<Na,C正确;同周期主族元素从左到右电负性 逐渐增大,同主族元素从上到下电负性逐渐减小,金属元素的电负性小于非金属元素, HCl分子中H显正价,Cl显负价,则电负性:Na<H<Cl,D错误。 目 录 23.(2024浙江6月选考,10,3分)X、Y、Z、M四种主族元素,原子序数依次增大,分别位 于三个不同短周期,Y与M同主族,Y与Z核电荷数相差2,Z的原子最外层电子数是内层电 子数的3倍。下列说法不正确的是(　　　　　) A.键角:Y >Y  B.分子的极性:Y2X2>X2Z2 C.共价晶体熔点:Y>M D.热稳定性:YX4>MX4     B     目 录 解析　由X、Y、Z、M四种主族元素,原子序数依次增大,且分别位于三个不同短周期, 可知X为H;Z的最外层电子数是内层电子数的3倍,可知Z为O;Y与Z核电荷数相差2,且原 子序数Z大于Y,可知Y为C;Y与M同主族,可知M为Si。A项,C 中心原子的价层电子对 数为3,C采取sp2杂化,C 中心原子的价层电子对数为4,C采取sp3杂化,故键角:C >C  ,正确。B项, 为非极性分子,H2O2为极性分子,故分子的极性:H2O2>C2H2,错 误。C项,共价晶体熔点由共价键键能决定,由于C原子的半径比Si原子的半径小,C—C 键比Si—Si键键长短、键能大,故熔点:C>Si,正确。D项,由于非金属性:C>Si,故热稳定 性:CH4>SiH4,正确。 目 录 24.(2024全国甲,11,6分)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子 序数之和等于Y-的核外电子数,化合物W+[ZY6]-可用作化学电源的电解质。下列叙述正 确的是    (　　　　　) A.X和Z属于同一主族 B.非金属性:X>Y>Z C.气态氢化物的稳定性:Z>Y D.原子半径:Y>X>W     A     目 录 解析　W、X、Y、Z为短周期元素,根据W+[ZY6]-及Y-可知W、Z、Y的化合价分别为+ 1、+5和-1,且该化合物中W能形成阳离子,故W位于第ⅠA族,Z位于第ⅤA族,Y位于第 ⅦA族,又因为Y的原子序数小于Z,故Y为F,Z为P。W的原子序数小于Y(F),故W为Li。 W(Li)和X的原子序数之和等于Y-(F-)的核外电子数,则X的原子序数为10-3=7,故X 为N。N和P均位于第ⅤA族,A正确;同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强,同主 族元素从上到下非金属性逐渐减弱,则非金属性:F>N>P,B错误;非金属性越强,简单气 态氢化物越稳定,则气态氢化物的稳定性:HF>PH3,C错误;同周期主族元素从左到右原 子半径逐渐减小,则原子半径:Li>N>F,D错误。 目 录 25.(2023广东,14,4分)化合物XYZ4ME4可作肥料,所含的5种元素位于主族,在每个短周 期均有分布,仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满,X的基态原子价层电子 排布式为nsn-1,X与M同周期,E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 (　　　　　) A.元素电负性:E>Y>Z B.氢化物沸点:M>Y>E C.第一电离能:X>E>Y D.YZ3和Y 的空间结构均为三角锥形     A     目 录 解析　X、Y、Z、M、E均位于主族且在每个短周期均有分布,则其中一种必为H。X 的基态原子价层电子排布式为nsn-1,若n=2则为2s1,X为Li,但Li与H同族,与“仅有Y和M 同族”矛盾,故不成立;若n=3则为3s2,X为Mg,成立。Y和M同族且Y的基态原子价层p轨 道半充满,即为np3,则Y和M均位于第ⅤA族,又知X(Mg)与M同周期,则M为P,Y为N。E 在地壳中含量最多,E为O,则尚未确定的Z为H。A项,元素电负性:O>N>H,正确。B项, NH3和H2O均存在分子间氢键,沸点均高于PH3,常温下NH3为气体而H2O为液体,说明H2O 的沸点高于NH3,得出简单氢化物沸点:P<N<O,错误。C项,Mg为金属元素且在周期表 中位于N和O的左下方,故Mg的第一电离能小于N和O;N和O为同一周期相邻元素,N的2 p轨道半充满,较为稳定,故N的第一电离能大于O,则第一电离能:Mg<O<N,错误。D项, NH3的空间结构为三角锥形;N 中N原子的σ键电子对数为3,孤电子对数为 ×(5+1-2× 3)=0,价层电子对数为3+0=3,则N 的空间结构为平面三角形,错误。 目 录 26.(2023湖北,6,3分)W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素,其 中X、Y、Z相邻,W的核外电子数与X的价层电子数相等,Z2是氧化性最强的单质,4种 元素可形成离子化合物(XY)+(WZ4)-。下列说法正确的是　     (　　　　　) A.分子的极性:WZ3<XZ3 B.第一电离能:X<Y<Z C.氧化性:X2Y3<W2Y3 D.键能:X2<Y2<Z2     A     目 录 解析　Z2是氧化性最强的单质,说明Z为F。X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周 期元素且相邻,说明X为N,Y为O。W的核外电子数与X的价层电子数相等,则W为B。 离子化合物为(NO)+(BF4)-。A项,BF3空间结构为平面三角形,正、负电中心重合,是非极 性分子;NF3中氮原子采取sp3杂化,有一个孤电子对,空间结构为三角锥形,正、负电中心 不重合,是极性分子,正确。B项,N的核外价电子排布式为2s22p3,2p轨道处于半充满状 态,比较稳定,第一电离能比O大,错误。C项,非金属性N大于B,氧化性N2O3大于B2O3,错 误。D项,氮气分子中有氮氮三键,键能最大,错误。 目 录 27.(2025安徽,9,3分)某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的 短周期元素,其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 (　　　　　) A.元素电负性:X>Z>Y B.该物质中Y和Z均采取sp3杂化 C.基态原子未成对电子数:W<X<Y D.基态原子的第一电离能:X>Z>Y     D     题型2　信息综合型元素推断 目 录 元素分析:W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Z位于同一主族,且均 形成2个共价键,则X为O,Z为S;W形成1个共价键,且原子序数最小,则W为H;Y形成5个 共价键,且原子序数介于O和S的原子序数之间,则Y为P。 目 录 解析　同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大,同主族元素从上到下电负性逐渐减 小,则电负性:O>S>P,A项正确。该物质中P形成4个σ键且没有孤电子对,S形成2个σ键 且含有2个孤电子对,故该物质中P和S的价层电子对数均为4,均采取sp3杂化,B项正确。 基态H原子的价层电子排布式为1s1,有1个未成对电子;基态O原子的价层电子排布式为 2s22p4,有2个未成对电子;基态P原子的价层电子排布式为3s23p3,有3个未成对电子,故未 成对电子数:H<O<P,C项正确。同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势,但P 的3p轨道半充满,较稳定,其第一电离能大于同周期相邻元素的,故第一电离能:P>S,D项 错误。 目 录 28.(2024重庆,12,3分)R、X、Y和Z为短周期元素,XY3ZR3的分子结构如图所示。R中电 子只有一种自旋取向,X、Y和Z处于同一周期,X的核外电子数等于Y的最高能级电子 数,且等于Z的最外层电子数。下列说法正确的是　     (　　　　　) A.原子半径:Z<X B.非金属性:Y<Z C.单质的沸点:X<Y     A     D.最高正化合价:X<R 目 录 解析　R中电子只有一种自旋取向,则R为H元素;X、Y、Z处于同一周期,X的核外电子 数等于Y的最高能级电子数,且等于Z的最外层电子数,由题图可知Y形成1个共价键且Y 不为H元素,故Y为第ⅦA族元素,其最高能级电子数为5,故X为B元素、Y为F元素、Z为 N元素。原子半径:B>N,A正确。非金属性:F>N,B错误。常温下,单质B为固体,F2为气 体,则沸点:B>F2,C错误。H的最高正化合价为+1,B的最高正化合价为+3,D错误。 目 录 29.(2024广东,12,4分)一种可为运动员补充能量的物质,其分子结构式如图。已 知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z和Y同族,则 (　　　) A.沸点:ZR3<YR3     D     B.最高价氧化物的水化物的酸性:Z<W C.第一电离能:Z<X<W D.Z 和W 空间结构均为平面三角形 目 录 解析　R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z和Y同族,且Z形成3 个共价键,Y形成5个共价键,则Z为N、Y为P;R形成1个共价键,W形成4个共价键,X形成 2个共价键,则R为H、W为C、X为O。A项,NH3可形成分子间氢键,其沸点高于PH3,错 误;B项,非金属性:N>C,则最高价氧化物的水化物的酸性:HNO3>H2CO3,错误;C项,同周 期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势,第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能大于同 周期相邻元素,则第一电离能:N>O>C,错误;D项,N 、C 中心原子上的价层电子对 数均为3,孤电子对数均为0,则空间结构均为平面三角形,正确。 目 录 30.(2024湖北,9,3分)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,X、Y的价电子数相等, Z的价电子所在能层有16个轨道,4种元素形成的化合物如图所示。下列说法正确的是 (　　　　　)   A.电负性:W>Y B.酸性:W2YX3>W2YX4 C.基态原子的未成对电子数:W>X D.氧化物溶于水所得溶液的pH:Z>Y     D     目 录 解析　主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,Z的价电子所在能层有16个轨道,即Z 的价电子在N层,Z位于第四周期,结合化合物中Z带一个单位正电荷,可知Z为K元 素;X、Y的价电子数相等,则X、Y位于同一主族,结合化合物中X形成2个共价键(有1个 X因得到1个电子,形成1个共价键),Y形成6个共价键,可知X为O元素、Y为S元素;W形 成1个共价键且原子序数最小,则W为H元素。A项,W和Y可形成H2S,其中S元素的化合 价为-2,H元素的化合价为+1,则电负性:H<S,错误;B项,酸性:H2SO3<H2SO4,错误;C项,基 态H原子的未成对电子数为1,基态O原子的未成对电子数为2,则基态原子的未成对电 子数:H<O,错误;S的氧化物溶于水所得溶液为H2SO4或H2SO3,K的氧化物溶于水所得溶 液为KOH,则氧化物溶于水所得溶液的pH:K>S,正确。 目 录 31.(2024广西,7,3分)下图中所示的铼配合物离子能电催化还原WY2。短周期元素W、 X、Y、Z的原子序数依次增大。标准状况下,WY和X2是等密度的无色气体,Z2是黄绿 色气体。下列说法错误的是 (　　　　　) A.第一电离能:X>Y B.图中X原子的杂化方式为sp2 C.Z元素以原子的形态与Re2+配位     C     D.Y的电负性大于W,WY中的化学键是极性键 目 录 解析　标准状况下,Z2是黄绿色气体,则Z为Cl元素;标准状况下,WY和X2是等密度的无 色气体,则WY与X2的相对分子质量相等;W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期 元素,再结合题给配合物的结构可知,W、X、Y分别是C、N、O元素。第一电离能:N> O,A正确。X形成双键,则采用的杂化方式为sp2,B正确。Re显示+2价,配合物离子显示+ 1价,WY为CO,提供孤电子对与Re2+形成配位键,则配合物中Cl元素以Cl-的形态与Re2+结 合,C错误。WY为CO,电负性:O>C,其中的化学键是极性键,D正确。 目 录 32.(2023河北,8,3分)下图所示化合物是制备某些药物的中间体,其中W、X、Y、Z、Q 均为短周期元素,且原子序数依次增大,分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子 构型,Z原子的电子数是Q的一半。下列说法正确的是 (　　　　　) A.简单氢化物的稳定性: Z>Q B.第一电离能: X>Y     A     C.基态原子的未成对电子数: X>Q D.原子半径: Z<W 目 录 解析　W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期元素,题给分子中所有原子均 满足稀有气体的稳定电子构型,Z原子的电子数是Q原子的一半,且二者都形成2个共价 键,则Z为O,Q为S;W、X、Y分别形成1、4、3个共价键,则W为H,X为C,Y为N。A项,非 金属性:O>S,则简单氢化物的稳定性:H2O>H2S,正确。B项,同周期主族元素从左到右, 第一电离能呈增大趋势,则第一电离能:C<N,错误。C项,基态C原子和基态S原子的未 成对电子数均为2,错误。D项,原子半径:O>H,错误。 目 录 33.(2023福建,4,4分)某含锰着色剂的化学式为XY4MnZ2Q7,Y、X、Q、Z为原子序数依 次增大的短周期元素,其中X 具有正四面体空间结构,Z2 结构如图所示。下列说法 正确的是     (　　　　　)   A.键角:XY3>X  B.简单氢化物沸点:X>Q>Z C.第一电离能:X>Q>Mn D.最高价氧化物对应的水化物酸性:Z>X     C     目 录 解析　Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素,X 具有正四面体空间结构, 则X 为N ,由Z2 的结构可知,Z2 中Q形成2个共价键(有4个Q由于分别得到1个 电子从而分别形成1个共价键),Z形成5个共价键,可得Q为O,Z为P。NH3和N 中心N原 子均为sp3杂化,但NH3中N原子上含有1个孤电子对,孤电子对与成键电子对之间的排斥 作用大于成键电子对之间的排斥作用,故键角:NH3<N ,A错误。NH3、H2O中都含有 氢键,沸点均大于PH3,常温下NH3为气体,H2O为液体,故简单氢化物沸点:H2O>NH3>PH3, B错误。根据第一电离能变化规律,以及N原子的2p轨道为半充满结构,比较稳定,可得 第一电离能:N>O>Mn,C正确。同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,非金属性:N>P, 则最高价氧化物对应的水化物酸性:HNO3>H3PO4,D错误。 目 录 高考模拟 考点综合练 1.(2025北京海淀二模,2)下列化学用语或图示表达正确的是 (　　　　　) A.1s电子云图:  B.HCl的电子式:  C.丙烯的结构简式:C3H6 D.基态Fe原子的价层电子轨道表示式:      A     目 录 解析　1s电子云呈球形,A正确。HCl为共价化合物,其电子式应为H·· ··,B错误。书写 烯烃的结构简式时,要体现出碳碳双键,则丙烯的结构简式为CH3CH CH2,C错误。不 符合洪特规则,基态Fe原子的价层电子轨道表示式应为        ,D错 误。 目 录 2.(2025江苏南通二调,3)嫦娥石发现于嫦娥五号采回的月壤中,是新发现的矿物,属于陨 磷钠镁钙石族。下列说法正确的是 (　　　　　) A.原子半径:r(Na)<r(Mg)<r(P) B.金属性:Ca>Mg>Na C.电负性:P>Ca>Mg D.第一电离能:P>Mg>Na     D     目 录 解析　依据“同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小”,可知A错误。依据“同 周期主族元素从左到右金属性减弱”,可得金属性:Na>Mg,B错误。依据“同主族元素 从上到下,电负性减小”,可得电负性:Mg>Ca,C错误。依据“同周期主族元素第一电离 能从左到右呈增大趋势”,可知D正确。 目 录 3.(2025浙江金丽衢十二校二模,4改编)根据元素周期律,下列说法正确的是 (　　　　　) A.非金属性:P>S>O B.分子的热稳定性:H2O>H2S C.离子半径:S2->Na+>O2- D.酸性:H2SiO3>H2CO3     B     目 录 解析　同周期主族元素从左到右非金属性增强,同主族元素从上到下非金属性减弱,则 非金属性:P<S<O,A错误。非金属性:O>S,则热稳定性:H2O>H2S,B正确。Na+、O2-的核 外电子排布相同,但核电荷数Na+>O2-,则离子半径:Na+<O2-,C错误。非金属性:C>Si,则最 高价含氧酸的酸性:H2SiO3<H2CO3,D错误。 目 录 4.(2025山西一模,2)下列化学用语表示正确的是(　　　　　) A.基态Zn原子的价层电子排布式:4s2 B.四氯化碳的电子式:Cl·· ··Cl C.基态K原子占据的最高能层符号为4s D.CaC2的晶体结构中含有离子键、非极性共价键、σ键和π键     D     目 录 解析　基态Zn原子的价层电子排布式为3d104s2,A错误。书写电子式时不要忘记未参与 成键的最外层电子,正确的电子式为··   ··,B错误。基态K原子核外电子排布式 为1s22s22p63s23p64s2,有4个电子层,最高能层符号为N,4s是最高能级的符号,C错误。CaC2 是由Ca2+和 构成的,存在离子键; 可表示为[ ]2-,存在非极性共价键,存在碳 碳三键则含有σ键和π键,D正确。 目 录 5.(2025重庆巴蜀中学校3月月考,3)下列有关化学用语正确的是 (　　　　　) A.激发态的B原子的轨道表示式:                B.乙醇的核磁共振氢谱图:      D     目 录 C.邻羟基苯甲醛的分子内氢键:  D.顺-1,2-二溴乙烯结构式:  目 录 解析　B原子的核外电子排布式为1s22s22p1,图示是基态B原子的轨道表示式,A错误。 乙醇(C2H5OH)中有3种不同化学环境的氢原子,图示核磁共振氢谱图中只有2种不同化 学环境的氢原子,B错误。注意形成氢键的条件,邻羟基苯甲醛的分子内氢键表示为  ,C错误。2个—Br、2个—H分别在碳碳双键的同侧, 为顺-1,2- 二溴乙烯的结构式,D正确。 目 录 6.(2025安徽师大附中4月质检,2)将CoCl2溶于水,加入浓盐酸后,溶液由粉红色变为蓝色, 存在平衡:[Co(H2O)6]2++4Cl-  [CoCl4]2-+6H2O。下列说法错误的是 (　　　　　) A.H2O为极性分子,Cl-的结构示意图为  B.基态Co2+的价层电子的轨道表示式为   C.1 mol [Co(H2O)6]2+含12 mol σ键 D.[Co(H2O)6]2+、[CoCl4]2-的中心离子的配位数分别为6、4     C     目 录 解析　A项,H2O的中心氧原子上有孤电子对,为极性分子;Cl原子得到1个电子,最外层 达到8电子稳定结构,Cl-的结构示意图表示正确。B项,基态Co的价层电子排布式为3d74 s2,则Co2+的价层电子排布式为3d7,根据洪特规则和泡利原理可知其价层电子轨道表示 式正确。C项,注意[Co(H2O)6]2+中的配位键也是σ键,则1 mol [Co(H2O)6]2+中含有18 mol σ 键,错误。D项,结合[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-的结构,联系配合物的构成,可知两者的中心 离子的配位数分别为6、4,正确。 目 录 7.(2025北京朝阳一模,9)下列事实不能用电负性解释的是 (　　　　　) A.氯与钠形成离子键,氯与氢形成共价键 B.熔点:干冰<石英(SiO2) C.酸性:FCH2COOH>ClCH2COOH D.CH3CHO与HCN发生加成反应的产物是 不是CH3CH2OCN     B     目 录 解析　A项,Cl与Na的电负性差值较大,形成离子键;Cl与H的电负性差值较小,形成共价 键,能用电负性解释。B项,干冰为分子晶体,其熔点和分子间作用力有关;石英为共价晶 体,其熔点和共价键键能大小有关;共价键键能远大于分子间作用力,使得干冰的熔点小 于石英,不能用电负性解释。—F和—Cl都是吸电子基,但F的电负性大于Cl,吸引电子的 能力更强,使FCH2COOH羧基上的O—H键的极性更强,更易电离出H+,酸性更强,能用电 负性解释。D项,CH3CHO中存在C  O键,O的电负性大于C,使O显部分负电性,C显部 分正电性,与HCN发生加成反应时,O与显正电性的H原子结合,C与显负电性的— N结 合,得到产物 ,能用电负性解释;故选B。 目 录 8.(2025八省联考云南卷,9)我国科研工作者合成了一种非线性光学晶体QWX3Y6Z,其阴 离子结构如图所示(电荷未标出)。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素, 基态X原子的核外电子有5种运动状态,Y、Z与X同周期,W的氢氧化物具有两性,Q是第 六周期原子半径最大的主族元素。下列说法错误的是(　　　　　)       B     A.金属性:Q>W B.原子半径:Z>Y C.该晶体结构中X的化合价为+3 D.Y的第一电离能比同周期相邻元素的都低 目 录 解析　X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,基态X原子的核外电子有5种 运动状态(题眼),则X原子核外有5个电子,即为B元素;Y、Z与X同周期,结合结构图可知 Y、Z的成键数目分别为2、1,则Y为O元素,Z为F元素;W的氢氧化物具有两性,则W为 Al元素;Q是第六周期原子半径最大的主族元素,则为Cs元素;QWX3Y6Z为CsAlB3O6F。 同主族元素从上到下金属性增强,同周期主族元素从左到右金属性依次减弱,则金属性 Q(Cs)>Na>W(Al),A正确。同周期主族元素从左到右原子半径减小,则原子半径:Z(F)< Y(O),B错误。化合物中Cs显+1价,Al显+3价,O显-2价,F显-1价,由化合物中各元素的化 合价代数和为0,得CsAlB3O6F中B的化合价为+3,C正确。同周期主族元素从左到右元 素原子的第一电离能呈增大趋势,但N原子的2p轨道为半充满稳定结构,第一电离能大 于相邻元素,则第一电离能:F>N>O,D正确。 目 录 易错提醒 　　注意区分电子的空间运动状态和运动状态。 目 录 9.创新点 须通过对已知信息的讨论确定元素(2025山西太原一模,8改编)M、E、 F、X、Y、Z六种短周期元素的原子序数依次增大,可形成无机盐X3ZF6和YME3。 已知X、Y和Z位于同一周期,基态X原子的价层电子排布式为nsn-2,含Z元素的某种 盐可作净水剂,基态M原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确 的是 (　　　　　) A.电负性:M>E>F　　　　     B.最高价氧化物对应水化物的碱性:Z>Y>X C.X3ZF6中含有离子键和配位键　　　　     D.分子EF2和ME2的空间结构相同     C     目 录 解析　基态X原子的价层电子排布式为nsn-2,X为短周期元素,则n=3,得出X为Na元素。 X、Y和Z位于同一周期,含Z元素的某种盐可作净水剂,则Z为Al元素,Y为Mg元素。基 态M原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,则M为C元素,同时可得E、F位于第二 周期,结合X3ZF6可得F为F元素,结合YME3可得E为O元素。元素的非金属性越强,电负 性越大,则电负性:F(F)>E(O)>M(C),A错误。同周期主族元素,从左到右金属性减弱,则 金属性X(Na)>Y(Mg)>Z(Al),则最高价氧化物对应水化物的碱性:X>Y>Z,B错误。Na3 AlF6中Na+与[AlF6]3-之间存在离子键,A 与F-之间存在配位键,C正确。EF2(OF2)的中心 原子O的价层电子对数是2+ =4,含有2个孤电子对,空间结构是V形;ME2(CO2)的中 心原子C的价层电子对数是2+ =2,无孤电子对,空间结构是直线形,D错误。 目 录 10.(2025河北石家庄一模,12)无机盐Z(W2YX2)2在医药领域中有着广泛的应 用。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期主族元素,且分布在4个不同周期。 基态X原子核外电子中s能级电子数目和p能级相同,Y和Z的第一电离能均比同周期相 邻元素的大。下列叙述错误的是 (　　　　　) A.基态Z原子核外电子有10种空间运动状态 B.ZX2中阴、阳离子个数比为2∶1 C.简单离子半径:Y>Z D.电负性:X>W     B     目 录 解析　W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期主族元素,且分布在4个不同周 期,则W为H元素;基态X原子核外电子中s能级电子数目和p能级相同,则X原子核外电子 排布式是1s22s22p4,即X为O元素;Y和Z的第一电离能均比同周期相邻元素的高,则二者 为第ⅡA族或第ⅤA族元素,再结合无机盐的化学式可得出Y为P元素,Z为Ca元素。Ca 是第20号元素,原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,共占据10个原子轨道,即电子有 10种空间运动状态,A正确。CaO2是由Ca2+与 构成的离子化合物,Ca2+与 的个数比 为1∶1,B错误。电子层结构相同的离子,原子序数越大,半径越小,则简单离子半径:P3-> Ca2+,C正确。H2O中H为+1价,O为-2价,说明吸引电子的能力:O>H;元素的非金属性越 强,其吸引电子的能力就越强,电负性就越大,则电负性:O>H,D正确。 目 录 11.创新点 利用同位素设置障碍(2025安徽滁州一模,3改编)化合物X3Y7WR和X3Z7WR 所含元素种类相同,相对分子质量相差7,1 mol X3Y7WR含40 mol质子;X、W和R为同周 期,原子序数依次递增的相邻的三种元素,X原子最外层电子数是R原子核外电子数的 一半。下列说法正确的是 (　　　　　) A.非金属性:W>R　　　　     B.原子半径:X<R C.Y和Z互为同位素　　　　     D.常温常压下,X的氢化物均为气体     C     目 录 解析　X3Y7WR和X3Z7WR所含元素种类、原子个数比均相同,但相对分子质量相差7;1 mol X3Y7WR含有40 mol质子,则最可能的情况是Y、Z分别为H元素的两种质量数相差 1的核素;X、W和R为同周期原子序数依次递增的相邻元素,X原子的最外层电子数是R 原子核外电子数的一半,设X的最外层电子数为a,则R原子的核外电子数为2a,X、W的 核外电子数分别为2a-2、2a-1,有3(2a-2)+7+(2a-1)+2a=40,解得a=4,即X为C,W为N,R为 O。同周期主族元素,从左到右非金属性增强,则非金属性:N<O,A错误。同周期主族元 素,从左到右原子半径逐渐减小,则原子半径:C>O,B错误。Y和Z是H元素的两种核素, 互为同位素,C正确。C的氢化物即烃,常温常压下可以为气态、液态或固态,D错误。 目 录 12.创新点 以价电子和配位电子数的推算为核心(2025四川成都二诊,9)Z(XY)4是一种 用于纯化金属Z的配合物分子。其中X、Y属于同一短周期元素且基态原子均含有2个 未成对电子,X的简单氢化物的沸点为同主族中最低。在Z(XY)4中,Z的价电子数与4个 配位原子X提供的电子数之和为18。下列说法正确的是 (　　　　　) A.Z位于ds区　　　　　B.第二电离能:X>Y C.单质熔点:Z>Y　　　　　D.电负性:X>Y     C     目 录 解析　X、Y属于同一短周期元素且基态原子均含有2个未成对电子,则价电子排布式 为2s22p2、2s22p4或3s23p2、3s23p4,又因X的简单氢化物的沸点为同主族中最低,说明X的 简单氢化物为CH4,则X、Y分别为C和O;Z的价电子数与4个配位原子X提供的电子数 之和为18,而每个CO与Z配位时提供2个电子,4个CO共提供8个电子,则Z有18-8=10个价 电子,价电子排布式为3d84s2,则Z为Ni。Ni在元素周期表中位于d区,A错误。C+的价电 子排布式为2s22p1,O+的价电子排布式为2s22p3,O+的2p轨道半充满,比较稳定,再失去1个 电子需要更多能量,则第二电离能:X<Y,B错误。常温下,Ni为固体,O2为气体,则熔点:Z> Y,C正确。同周期主族元素,从左到右电负性逐渐增大,则电负性:X<Y,D错误。 关键点拨 　　“简单氢化物沸点为同主族中最低”是分子间不存在氢键的暗示。 目 录 题型1　文字叙述型元素推断 题型强化练 1.(2025湖南长沙月考七,7)化合物(YX4)2Q(RZ4)2可作电镀液的制备原料,已知所含的5种 元素 X、Y、Z、R、Q原子序数依次增大,且在前四周期均有分布,仅有Y与Z同周期。 Z与R同族,Z在地壳中含量最高,基态离子Q+的M层全充满。下列说法正确的是  ( ) A.简单氢化物的沸点:R>Z>Y B.第一电离能:Y<Z<R C.Q与R的单质反应可生成QR D.键角: YX3>X2Z>X2R     D 目 录 链接讲解册    充分利用元素的“位—构—性”关系、键角大小的比较。 解析　X、Y、Z、R、Q原子序数依次增大,且在前四周期均有分布,则X为H元素;Z在 地壳中含量最高,则Z为O元素;Z与R同族,则R为S元素。基态离子Q+的M层全充满,可得 Q为Cu元素;再结合Y与Z同周期及(YX4)2Q(RZ4)2,可得X为N元素。H2O分子间存在氢 键,沸点高于H2S,A错误。N原子的2p能级半充满,其第一电离能大于相邻元素;同主族 元素,从上到下,第一电离能减小,则第一电离能:Y>Z>R,B错误。Cu与S反应生成的是 Cu2S,C错误。NH3和H2O中心原子均采用sp3杂化,但N原子上有1个孤电子对,O原子上 有2个孤电子对,则键角:NH3>H2O;H2O和H2S中心原子杂化类型相同,孤电子对数相同, 但电负性O>S,则键角:H2O>H2S,D正确。 目 录 2.创新点 没有明显的题眼,通过题给信息对比确定元素(2025八省联考西北卷,8)一种 新型微孔材料由X、Y、Z三种短周期元素组成。X、Y的质子数之和等于Z的质子数, X与Y同周期,X的第一电离能比同周期相邻两原子的小,基态Y原子s能级上的电子总数 与p能级上的电子总数相等。下列说法正确的是(　　　　　) A.原子半径:Z>Y>X B.X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 C.Y的氢化物可能既具有氧化性又具有还原性 D.Z的氯化物属于离子化合物     C     目 录 链接讲解册    充分利用元素的“位-构-性”关系。 解析　X、Y、Z为三种短周期元素,X与Y同周期,Y原子核外s能级上的电子总数与p能 级上的电子总数相等,则Y原子的核外电子排布式可能为1s22s22p4或1s22s22p63s2,即O或 Mg;X的第一电离能比同周期相邻两原子的小,X可能为B或Al;而X、Y的质子数之和等 于Z的质子数,则只有X为B,Y为O,Z为Al成立。同周期主族元素从左向右,原子半径逐 渐减小;同主族元素,从上到下,原子半径逐渐增大,则原子半径:Z(Al)>X(B)>Y(O),A错 误。X的最高价氧化物对应的水化物为硼酸(H3BO3),是一种弱酸,B错误。Y的氢化物 如H2O2既具有氧化性又具有还原性,C正确。Z的氯化物AlCl3属于共价化合物,D错误。 易错警示 　　D项中的AlCl3虽含有金属元素,但为共价化合物。 目 录 3.(2025江西南昌一模,8)Y16X18Z3MN广泛应用于化学指示剂、染料和药物等方面。已 知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期元素,其中X与其他元素都不在同一 周期,X和Y的质子数之和等于Z的质子数,Z的2p轨道有3个未成对电子,M的最高正价是 最低负价绝对值的3倍。下列说法正确的是(　　　　　) A.电负性:Y>M B.原子半径:Z>Y>X C.第一电离能:N<M D.简单氢化物的键角:M<Z<Y     D     目 录 解析　Z的2p轨道有3个未成对电子,则Z为N元素;X、Y、Z、M、N为原子序数依次增 大的短周期元素,M的最高正价是最低负价绝对值的3倍,则M是S元素、N为Cl元素;其 中X与其他元素都不在同一周期,则X为H元素;X和Y的质子数之和等于Z的质子数,则Y 为C元素。电负性:S>C,A错误。原子半径:C>N>H,B错误。第一电离能:Cl>S,C错误。 中心原子杂化类型相同时,孤电子对数越多,键角越小,则简单氢化物的键角:H2S<NH3< CH4,D正确。 目 录 4.(2025河南湘豫名校三模,8)已知X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元 素,其中基态X原子中的电子只有一种自旋取向,Y的最高正化合价与最低负化合价之 和为0,M的s能级上的电子总数与p能级上的相同,四种元素可构成离子液体,其化学式 为Y2X5ZX3ZM3。下列相关说法正确的是 (　　　　　) A.四种元素的原子半径:M>Y>Z>X B.四种元素的基态原子的第一电离能:M>Z>Y>X C.X与Y、Z、M均能形成两种或两种以上化合物 D.该离子液体常温下呈液态,属于共价化合物     C     目 录 解析　基态X原子中的电子只有一种自旋取向,则X为H元素;X、Y、Z、M为原子序数 依次增大的短周期主族元素;Y的最高正化合价与最低负化合价之和为0,则Y可为C或 Si元素;M的s能级上的电子总数与p能级相同,则M可为O或Mg元素,结合离子液体的化 学式Y2X5ZX3ZM3,可得M只能为O元素,则Y为C元素、Z为N元素。原子半径:C>N>O> H,A错误。第一电离能:N>O>H>C(注意H的第一电离能),B错误。H与C、N、O均能形 成两种或两种以上的化合物,C正确。离子液体属于离子化合物,只是因为阴、阳离子 的半径大,离子键弱,导致其常温下呈液态,D错误。 目 录 5.(2025辽宁名校协作体一模,7)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素, 四种元素原子的质子数之和为35,X与W同族,W的核外电子总数等于X和Z的核外电子 总数之和,基态Y原子s轨道上的电子数比p轨道上的电子数多1。下列说法正确的是  (　　　　　) A.第一电离能:Z>Y>X B.原子半径:W>Z>Y C.X元素形成的单质只有一种晶体类型 D.简单氢化物的沸点:Z>Y>W>X     D     目 录 解析　X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,基态Y原子s轨道上的电 子数比p轨道上的电子数多1,则Y为N元素;X与W同族,而W的核外电子总数等于X和Z 的核外电子总数之和,则Z应为O元素;又因为X、Y、Z、W四种元素原子的质子数之 和为35,可得X为C元素,W为Si元素。第一电离能:Y(N)>Z(O)>X(C),A错误。原子半径: W(Si)>Y(N)>Z(O),B错误。C元素的单质有金刚石、石墨、C60等,其中金刚石为共价晶 体,石墨为混合型晶体,C60为分子晶体,C错误。H2O和NH3分子间存在氢键,沸点比CH4 和SiH4的高;H2O分子间的氢键数目比NH3分子间的多,沸点:H2O>NH3;CH4的相对分子 质量比SiH4的小,则CH4分子间的范德华力比SiH4分子间的小,沸点:CH4<SiH4,D正确。 目 录 6.(2025安徽安庆二模,8改编)X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的前四周期元 素。X的一种同位素中没有中子,W、M 位于同一主族,基态Y原子有四种不同空间运 动状态的电子,W的某种单质是极性分子且常用于消毒杀菌,Q的单质常用作食品的抗 氧化剂。下列说法正确的是 (　　　　　) A.ZX3与X2W的空间结构相同 B.键角:MW3>X2M C.X2W2、Y2X2均为非极性分子 D.基态 Q3+的价层电子排布式为3d34s2     B     目 录 解析　X的一种同位素中没有中子,则X为H元素;基态Y原子有四种不同空间运动状态 的电子,则Y原子的核外电子占据了4个原子轨道,其核外电子排布式为1s22s22p2,则Y为 C元素。W的某种单质是极性分子且常用于消毒杀菌,则为O3,W为O元素;X、Y、Z、 W、M、Q为原子序数依次增大的前四周期元素,则Z为N元素;Q的单质常用作食品的 抗氧化剂,则Q为Fe元素,进而可得M为S元素。ZX3与X2W分别为NH3与H2O,两者中心原 子均采用sp3杂化,但含有的孤电子对数不同,则空间结构不同,A错误。MW3(SO3)中心S 原子采用sp2杂化,不含孤电子对,键角为120°; X2M(H2S)中心S原子采用sp3杂化,同时含 有2个孤电子对,键角小于109°28',B正确。X2W2(H2O2)是由极性键构成的极性分子,C错 误。基态Fe的价层电子排布式为3d64s2,反应时先失去4s能级上的电子再失去3d能级上 的电子,则基态Fe3+的价层电子排布式为3d5,D错误。 目 录 题型2　信息综合型元素推断 7.(2025河北石家庄二模,11)前四周期元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大;Y的简单 氢化物的空间结构为正四面体形;X与Z同主族且可形成Z2 (结构如图);同周期基态原 子中Q的未成对电子数最多。下列说法错误的是     (　　　　　) A.元素的非金属性:X>Z>Y B.简单氢化物的沸点:X>Z C.Y的最高价含氧酸盐中,Y和氧构成了平面三角形结构 D.Q的某种最高价含氧酸盐可将乙醇氧化为乙酸     C     目 录 链接讲解册    以“结构式”为载体的元素推断,物质熔、沸点高低的比较方法。 解析　根据题给结构可得X形成的共价键数目不同,则多出的电子算在成1个键的X上, 图中有2个X原子成1个键,阴离子显-2价,则可得X原子的最外层有6个电子,位于第ⅥA 族;又因为X与Z同主族且可形成Z2 ,可得X为O元素,Z为S元素。前四周期元 素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大;Y的简单氢化物的空间结构为正四面体形,同周 期基态原子中Q的未成对电子数最多,则Y为Si元素,Q为Cr元素。依据同周期主族元 素、同主族元素非金属性的递变规律,可得非金属性O>S>Si,A正确。H2O分子间存在 氢键,沸点大于H2S,B正确。Y的最高价含氧酸盐为硅酸盐,硅酸盐中Si与O构成了四面 体结构,C错误。Q的某种最高价含氧酸盐可以为K2Cr2O7,可将乙醇氧化,D正确。 目 录 8.(2025湖北武汉二月调研,8)一种无机高分子材料单体的结构式如图所示,其中X、Y 和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,基态X、Y的第一电离能均高于同周期相 邻的元素。下列说法正确的是 (　　　　　) A.原子半径:Y<Z B.氧化性:X2>Z2     D     C.YZ3水解会产生两种强酸 D.XZ3的VSEPR 模型为四面体形 目 录 链接讲解册    以“结构式”为载体的元素推断。 解析　依据X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,基态X、Y的第一电离能 均高于同周期相邻的元素,则X、Y位于第ⅡA族或第ⅤA族,结合图中X、Y的成键特 征,X形成的共价键数目为3,Y形成的共价键数目为5,则X、Y分别是N、P元素,同时得 出Z为Cl元素。原子半径:Y(P)>Z(Cl),A错误。氧化性: Z2(Cl2)>X2(N2),B错误。YZ3(PCl3) 水解的化学方程式为PCl3+3H2O  H3PO3+3HCl,其中H3PO3是一种弱酸,C错误。类 比NH3可得NCl3的VSEPR 模型为四面体形,D正确。 知识拓展 　　H3PO3是一种二元弱酸,叫作亚磷酸,亚磷酸及其盐都是强还原剂,能将Ag+、Cu2+等 还原为金属。 目 录 9.(2025福建部分地市校3月质量检测,3)某除草剂的分子结构如图所示。X、Y、 Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素,E与Z同族,W与Z同周 期。下列说法错误的是 (　　　　　) A.电负性:X<Y<W     B     B.最简单氢化物的沸点:Z<E<W C.键长:X—W<X—Z<X—Y D.Z 的 VSEPR 模型和空间结构不相同 目 录 解析　X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素,E与Z同族,W与Z同 周期,结合题中原子的成键情况,可得X、Y、Z、W、E分别是H、C、N、O、P。同周 期主族元素,从左向右,电负性逐渐增大,则电负性:Y(C)<W(O),再结合CH4中,H元素显 正价,可得电负性:X(H)<Y(C),A正确。NH3分子间存在氢键,则其沸点大于PH3,B错误。 W(O)、Z(N)、Y(C)的原子半径依次增大,则键长:X—W<X—Z<X—Y,C正确。 Z (N )的中心原子N上的价层电子对数为3,含有1个孤电子对,则VSEPR 模型和 空间结构不相同,D正确。 目 录 10.(2025湖南部分学校联考,11)某种催化剂的阴离子结构如图所示,其组成元素中X、 Y、Z为原子半径依次增大的短周期主族元素,仅Y、Z的基态原子的核外电子均填充 在3个能级中,W为第四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素。下列说法正确 的是 (　　　　　) A.最简单氢化物的热稳定性:Z>Y     D     B.酸性KMnO4溶液不能氧化ZX3YX C.该阴离子中W的化合价和配位数均为6 D.X2Y、X2Y2两种分子均为极性分子,分子 中Y原子均为sp3杂化 目 录 链接讲解册    以“结构式”为载体的元素推断、分子极性判断方法。 解析　X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期主族元素,仅Y、Z的基态原子的核外电 子均填充在3个能级中,则Y、Z为第二周期元素,再结合阴离子结构中原子的成键数目, 可得X为H、Y为O,Z为C;W为第四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素,则 W为Cr。非金属性:O>C,则最简单氢化物的热稳定性:H2O>CH4,A错误。酸性KMnO4溶 液能将ZX3YX(CH3OH)氧化为CO2,B错误。由阴离子结构得,W的配位数为6,配体有4个 (2个H2O分子、2个-2价的二元酸根阴离子),则W的化合价为+3,C错误。H2O、H2O2均 为极性分子,分子中O原子的价层电子对数均为4,均采用sp3杂化,D正确。 目 录 11.(2025山东潍坊一模,7)有机物M由原子序数依次增大的短周期主族非金属元素W、 X、Y、Z组成。基态 Y原子含有2个未成对电子,Z与Y同主族。M的质谱图如下,其中  =139时,碎片离子组成为 X7W7YZ+。下列说法正确的是 (　　　　　) A.原子半径:Z>Y>X     C     B.有机物M 的相对分子质量是139 C.最高价氧化物对应水化物的酸性:X<Z D.X、Y、Z的最简单氢化物均为极性分子 目 录 解析　有机物M由原子序数依次增大的短周期主族非金属元素W、X、Y、Z组成。 基态Y原子含有2个未成对电子,Z与Y同主族,可得Y为O元素、Z为S元素或Y为C元 素、Z为Si元素;再结合 =139时,碎片离子组成为 X7W7YZ+,根据有机物中肯定含有C 元素及原子序数大小得出Y为O元素、Z为S元素、W为H元素,X为C元素。原子半 径:S>C>O,A错误。结合质谱图中最大质荷比为160,可得有机物M的相对分子质量为 160,B错误。X的最高价氧化物对应的水化物为H2CO3,Z的最高价氧化物对应的水化物 为H2SO4,酸性H2SO4>H2CO3,C正确。X的最简单氢化物为CH4,为非极性分子,D错误。 目 录 12.(2025T8联考,10)最近,科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进,可提 高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示,其中A、B、C、D为原子序 数依次增大的同周期短周期元素,C与E位于同一主族。下列说法错误的是(　　　) A.第一电离能的大小为 D>B>C>A B.B、C、E元素的简单气态氢化物的VSEPR模型相同     D     C.该化合物中 A、B、C、D元素原子最外层均满足8 电子稳定结构 D.Al3+与E的简单阴离子在溶液中能大量共存 目 录 解析　A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期短周期元素,C与E位于同一主族,结 合图中C与E的成键情况,可得C为O元素,E为S元素;结合A的成键情况可得A为C元素,D 为F元素。题给结构中只含有1个B原子,则电子算到B原子上,其最外层电子数为8-2-1= 5,即B为N元素。第一电离能:F>N>O>C,A正确。B、C、E元素的简单气态氢化物分别 为NH3、H2O、H2S,中心原子的杂化类型均为sp3,则三者的VSEPR模型相同,B正确。C 原子形成4个共价键,O原子形成2个共价键,F原子形成1个共价键;N原子形成2个共价键 同时得到1个电子,满足最外层8(5+2+1=8)电子稳定结构,则四种元素最外层均满足8电 子稳定结构;C正确。Al3+与S2-在溶液中发生相互促进的水解反应,不能大量共存,D错误。 目 录 13.创新点 以球棍模型的对比为信息主体(2025山东青岛一模,4)短周期同主族元素X 和Y可形成常见化合物M。固态M中主要存在环状M3和链状Mn,结构如图所示。Y原子 最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是 (　　　　　) A.M中X和Y的原子个数比为1∶2 B.简单氢化物的沸点:X>Y C.固态环状M3为分子晶体、链状Mn为共价晶体     D     D.链状Mn中sp3杂化的Y原子个数为n-1 目 录 解析　Y原子最外层电子数是其内层电子数的3倍,则Y为O;X和Y为短周期同主族元 素,则X为S。由M3结构可得n(S)∶n(O)=1∶3,得M为SO3,A错误。H2O分子间存在氢键, 使其沸点远高于H2S,B错误。固态环状M3和链状Mn是SO3的不同形态,都是由分子构成 的,都属于分子晶体,C错误。结合链状Mn即(SO3)n的结构,可知只有主链上O原子(除去 端基O原子)为sp3杂化,则Mn中sp3杂化的Y(O)原子个数为n-1,D正确。 目 录 14.(2025广东一模,14)一种可提高电池整体性能的电解液添加剂的结构如图所示。该 添加剂所含的5种元素均为短周期元素,其中基态X+的核外电子只有1种空间运动状态, X仅与M、E、Z位于同一周期。下列说法正确的是 (　　　　　) A.简单氢化物的沸点:E<M<Z B.X单质与M单质加热时反应生成X2M2     D     C.阴离子结构中所有原子均满足8电子稳定结构 D.EZ4和Y 的空间结构均为正四面体形 目 录 解析　基态X+的核外电子只有1种空间运动状态(1个原子轨道),则其核外电子排布为 1s2,即X为Li;X仅与M、E、Z位于同一周期(即第二周期),再由结构中M、E、Z原子的成 键情况可得E为C,M为O,Z为F;整个阴离子显-1价,结合推出的元素可知Y显+5价,则Y为 P。E、M、Z的简单氢化物分别为CH4、H2O、HF,H2O和HF分子间均存在氢键,H2O分 子间氢键数目更多,则沸点最高,A错误。X(Li)与M(O2)加热时只能生成Li2O,B错误。结 构中Y原子外围不满足8电子稳定结构,C错误。EZ4(CF4)和Y (P )的中心原子价层 电子对数均为4,均无孤电子对,则空间结构均为正四面体,D正确。 目 录 15.创新点 结构中存在配位键(2025山东济宁一模,8)已知X、Y、Z、M、Q为原子序 数依次增大的前四周期主族元素,其中只有Y、Z位于同一周期,同周期元素中M的简单 离子半径最小,由以上五种元素可组成配合物[M(YX3YZ)2Q2]Q,该配合物可由二聚体M 2Q6溶于YX3YZ形成,其结构式如下图所示。   目 录 下列说法正确的是 (　　　　　) A.氢化物的沸点:Z>Y B.YX3YZ中Y原子的杂化方式为sp、sp3 C.M2Q6中所有原子均达到8e-稳定结构,则分子中存在极性键、非极性键 D.1 mol配合物[M(YX3YZ)2Q2]Q与足量的硝酸银溶液反应可生成3 mol沉淀     B     目 录 链接讲解册    以“结构式”为载体的元素推断。 解析　X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期主族元素,Y、Z位于同一周 期,但Y、Z形成的共价键数目都为4,再结合YX3YZ的形式,可得应是Z原子与M离子形 成了配位键,则Y为C元素、Z为N元素、X为H元素。再结合只有Y、Z位于同一周期, 同周期元素中M的简单离子半径最小,可得M为Al元素;再结合题给物质中有Q-,可得Q 为Br元素。NH3分子间有氢键,CH4分子间只有范德华力,简单氢化物的沸点:NH3>CH4, 但题中未指明是简单氢化物,A错误。YX3YZ( )中饱和C原子采用sp3杂化、 三键C原子采用sp杂化,B正确。M2Q6(Al2Br6)中所有原子均达到8e-稳定结构,结构式为 目 录  ,分子中只存在极性键,C错误。配合物中,外界的离子可以电离,内 界不能电离,则1 mol配合物[Al(CH3CN)2Br2]Br与足量的硝酸银溶液反应只能生成1 mol AgBr沉淀,D错误。 目 录 $