专题4 非金属及其化合物（专题突破练）-【第一梯队】2026年高考化学二轮专题突破教用课件

专题四　非金属及其化合物 化 学 新高考适用 目 录 高考真题 高考模拟 考点综合练 考点1 硅及其化合物 无机非金属材料 考点2 卤族元素 海水资源的开发利用 考点3 硫及其化合物 考点4 氮及其化合物 目 录 考点1　硅及其化合物　无机非金属材料 高考真题 1.(2024江西,1,3分)景德镇青花瓷素有“国瓷”的美誉。是以黏土为原料,用含钴、铁 的颜料着色,上釉后一次性高温烧制而成的青蓝色彩瓷。下列关于青花瓷说法正确的 是 ( ) A.青蓝色是由于生成了单质钴 B.表面的釉属于有机高分子膜 C.主要成分为铝硅酸盐 D.铁元素的存在形式只有Fe2O3     C     目 录 解析　青花瓷经过高温烧制而成,则不会生成单质钴,A错误。青花瓷表面的釉为无机 物,B错误。青花瓷呈现青蓝色,不能确定铁元素的具体存在形式,D错误。 目 录 2.(2024广东,3,2分)嘀嗒嘀嗒,时间都去哪儿了!计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下 列说法不正确的是 ( ) A.制作日晷圆盘的石材,属于无机非金属材料 B.机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条,其材质属于合金 C.基于石英晶体振荡特性计时的石英表,其中石英的成分为SiC D.目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准 Cs的质子数为55     C     解析　C项,石英的主要成分为SiO2,错误。D项, Cs中133为质量数,55为质子数,正 确。 目 录 3.(2023湖北,3,3分)工业制备高纯硅的主要过程如下:   粗硅 SiHCl3    下列说法错误的是 ( ) A.制备粗硅的反应方程式为SiO2+2C  Si+2CO↑ B.1 mol Si含Si—Si键的数目约为4×6.02×1023 C.原料气HCl和H2应充分去除水和氧气 D.生成SiHCl3的反应为熵减过程     B     目 录 解析    高纯硅的制备主要涉及以下反应:SiO2+2C  Si(粗)+2CO↑、Si+3 HCl  SiHCl3+H2、SiHCl3+H2  Si+3HCl,由此可知A、D正确。因为Si和 H2在高温下会与氧气反应,SiHCl3易水解,所以原料气HCl和H2要充分去除氧气和水,C正 确。高纯硅的结构和金刚石相似,1 mol Si中含有2 mol Si—Si键,数目约为2×6.02×1023, B错误(提示:注意SiC,1 mol SiC中含有4 mol Si—C键)。 目 录 4.(2022河北,1,3分)定窑是宋代五大名窑之一,其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确 的是     ( ) A.传统陶瓷是典型的绝缘材料 B.陶瓷主要成分为SiO2和MgO C.陶瓷烧制的过程为物理变化 D.白瓷的白色是因铁含量较高     A     解析　传统陶瓷为绝缘材料。陶瓷的主要成分为硅酸盐。陶瓷烧制的过程中既有物 理变化又有化学变化;Fe2+、Fe3+对应的化合物均有颜色,白瓷呈白色则铁含量不可能 高,故选A。 目 录 考点2　卤族元素　海水资源的开发利用 5.(2025浙江1月选考,6,3分)关于溴的性质,下列说法不正确的是 ( ) A.Br-可被Cl2氧化为Br2 B.Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br- C.Br2+2Fe2+  2Fe3++2Br-,说明氧化性:Br2>Fe3+ D.1 mol Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3,转移5 mol电子     D     目 录 解析　Cl2的氧化性比Br2强,可以将Br-氧化成Br2,A正确;Br2与SO2水溶液发生反应:Br2+ SO2+2H2O  2Br-+S +4H+,还原产物为Br-,B正确;同一反应中,氧化剂的氧化性大于 氧化产物的氧化性,所以Br2的氧化性大于Fe3+,C正确;Br2与足量NaOH溶液反应生成 NaBr和NaBrO3的化学方程式为3Br2+6NaOH  5NaBr+NaBrO3+3H2O,当转移5 mol电 子时,消耗3 mol Br2,D错误。 目 录 6.(2024广东,8,2分)1810年,化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。 兴趣小组利用以下装置进行实验。其中,难以达到预期目的的是 ( ) A.制备Cl2　　    B.净化、干燥Cl2 C.收集Cl2　　D.验证Cl2的氧化性     A     目 录 解析　A项,缺少加热装置,错误;B项,Cl2中的HCl可被饱和食盐水吸收,Cl2中的H2O可被 无水CaCl2吸收,正确;C项,Cl2的密度比空气大,用向上排空气法收集,正确;D项,H2在Cl2 中安静地燃烧,发出苍白色火焰,生成的HCl在空气中与水蒸气结合,呈现雾状,此反应体 现了Cl2的氧化性,正确。 目 录 7.(2024黑、吉、辽,6,3分)H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶 液(①H2O2溶液;②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液;③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合。 溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡,周期性变色;几分钟后,稳定为蓝色。下列说法错 误的是( ) A.无色→蓝色:生成I2 B.蓝色→无色:I2转化为化合态 C.H2O2起漂白作用 D.淀粉作指示剂     C     目 录 解析　淀粉遇I2变蓝,溶液由无色变为蓝色是由于生成I2,溶液由蓝色变为无色则是由于 I2转化为化合态,A、B正确;溶液变为无色是由于I2被消耗,H2O2不起漂白作用,C错误;淀 粉遇I2变蓝,可作指示剂,D正确。 目 录 8.(2024浙江1月选考,2,3分)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液,下列说法不 正确的是 ( ) A.漂白液的有效成分是NaClO B.ClO-水解生成HClO使漂白液呈酸性 C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D.NaClO溶液比HClO溶液稳定     B     目 录 解析　Cl2通入冷的NaOH溶液中反应生成NaCl和NaClO,NaClO是漂白液的有效成分,A 正确。ClO-水解的离子方程式为ClO-+H2O HClO+OH-,溶液呈碱性,B错误。漂白液 中ClO-水解生成的HClO有强氧化性,可以消毒,通入CO2后发生反应ClO-+CO2+H2O  HClO+HC ,c(HClO)增大,漂白液消毒能力增强,C正确。HClO见光易分解,NaClO属于 盐,较稳定,D正确。 目 录 9.(2024浙江1月选考,6,3分)为回收利用含I2的CCl4废液,某小组设计方案如下所示,下列 说法不正确的是 ( )   A.步骤Ⅰ中,加入足量Na2CO3溶液充分反应后,上下两层均为无色 B.步骤Ⅰ中,分液时从分液漏斗下口放出溶液A C.试剂X可用硫酸 D.粗I2可用升华法进一步提纯     B     目 录 解析　向含I2的CCl4废液中加入足量Na2CO3溶液充分反应后,生成易溶于水的NaI和 NaIO3,溶液分层,上层为含NaI和NaIO3的混合溶液(溶液A),下层为CCl4,上下两层均为无 色,A正确;由A项分析可知溶液A在上层,则应从分液漏斗上口倒出,B错误;溶液A中加 入试剂X后得到溶液B和粗I2,则试剂X可为硫酸(在酸性条件下I-与I 发生归中反应生 成I2),C正确;I2易升华,提纯粗I2可以加热使I2升华,从而与难升华的杂质分离,D正确。 目 录 10.(2024福建,7,4分)多卤离子 、IB 、IC 在水溶液中的分解反应及平衡常数值如 下: 离子 分解反应 平衡常数值  (aq)  (aq)  I2(aq)+I-(aq) 1.4×10-3 IC (aq) IC (aq)  ICl(aq)+Cl-(aq) 6.0×10-3 IB (aq) IB (aq)  IBr(aq)+Br-(aq) K 下列说法错误的是 ( ) A.K<6.0×10-3 B.上述分解反应均为氧化还原反应 C.共价键极性:ICl>Ibr D.BrC (aq)可分解为BrCl(aq)和Cl-(aq)     B     目 录 解析　按照IC 、IB 、 的组成特点及题表中的分解规律可知,1.4×10-3<K<6.0×10-3,A 正确。IC 、IB 的分解反应中没有元素的化合价发生变化,不是氧化还原反应,B错 误。电负性:Cl>Br,则Cl对共用电子对的吸引能力更强,共价键极性:ICl>IBr,C正确。依 据IC 、IB 的分解规律可知,BrC (aq)可发生分解反应生成BrCl(aq)和Cl-(aq),D正 确。 目 录 11.(2022北京,7,3分)已知:H2+Cl2  2HCl。下列说法不正确的是 ( )   H2在Cl2中燃烧 A.H2分子的共价键是s-s σ键,Cl2分子的共价键是s-p σ键 B.燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状 C.停止反应后,用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟 D.可通过原电池将H2与Cl2反应的化学能转化为电能     A     目 录 解析　Cl2分子的共价键是p-p σ键,A不正确;HCl气体与空气中的水蒸气形成盐酸小液 滴,呈雾状,B正确;HCl与浓氨水挥发产生的NH3反应生成NH4Cl固体,产生白烟,C正确; H2与Cl2的反应为自发进行的氧化还原反应,可设计成原电池,D正确。 目 录 12.(2024湖北,7,3分)过量SO2与以下0.1 mol·L-1的溶液反应,下列总反应方程式错误的是  ( )     A     考点3　硫及其化合物 溶液 现象 化学方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2+2Na2S  3S↓+2Na2SO3 B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3+SO2+2H2O  2FeCl2+H2SO4+2HCl C CuCl2 溶液褪色,产生白色沉淀 SO2+2CuCl2+2H2O  2CuCl↓+H2SO4+2HCl D Na2CO3(含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2+Na2CO3+H2O  CO2+2NaHSO3 目 录 解析　A项,2Na2S+SO2+2H2O  4NaOH+3S↓,NaOH与过量的SO2反应生成NaHSO3 [快解:SO2过量不可能生成Na2SO3],错误;B项,FeCl3具有氧化性,SO2具有还原性,二者可 发生氧化还原反应,根据得失电子守恒、原子守恒可知正确;C项,CuCl2具有氧化性,SO2 具有还原性,二者可发生氧化还原反应生成CuCl沉淀和H2SO4,结合得失电子守恒和原 子守恒可知正确;D项,酸性:H2SO3>H2CO3,故过量SO2可与Na2CO3反应生成CO2和NaH- SO3,正确。 目 录 13.(2023北京,7,3分)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。   下列关于该过程的分析不正确的是 ( ) A.过程①白色固体变黑,主要体现了浓硫酸的脱水性 B.过程②固体体积膨胀,与产生的大量气体有关 C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体,体现了浓硫酸的酸性 D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂     C     目 录 解析　A项,过程①中蔗糖(C12H22O11)脱水变成碳单质,体现了浓硫酸的脱水性,正确;B 项,过程②中碳与浓硫酸发生反应:C+2H2SO4(浓)  CO2↑+2SO2↑+2H2O,产生大量 的CO2、SO2气体,使固体体积膨胀,正确;C项,过程中产生了SO2,其能使品红溶液褪色, 体现的是浓硫酸的强氧化性,没有体现浓硫酸的酸性,不正确;D项,蔗糖与浓硫酸发生了 化学反应,所以发生了化学键的断裂,正确。 目 录 知识归纳 　　蔗糖与浓硫酸作用的过程中,主要发生的反应有C12H22O11  12C+11H2O、 C+2H2SO4(浓)  CO2↑+2SO2↑+2H2O,分别体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性。 目 录 14.(2023广东,9,2分)按如图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管,关闭活塞。 下列说法正确的是 ( ) A.Ⅰ中试管内的反应,体现H+的氧化性     C     B.Ⅱ中品红溶液褪色,体现SO2的还原性 C.在Ⅰ和Ⅲ的试管中,都出现了浑浊现象 D.撤掉水浴,重做实验,Ⅳ中红色更快褪去 目 录 解析　A项,Ⅰ中试管内反应的离子方程式为S2 +2H+  S↓+SO2↑+H2O,S2 既是 氧化剂也是还原剂,反应前后氢元素的化合价未发生变化,故不能体现H+的氧化性,错 误。B项,Ⅱ中品红溶液褪色,体现SO2的漂白性,错误。C项,Ⅲ中SO2与Na2S发生归中反 应生成S,故Ⅰ和Ⅲ的试管中均出现黄色浑浊现象,正确。D项,撤掉水浴,温度降低,Ⅰ中 生成SO2的速率减小,使得Ⅳ中SO2与NaOH的反应速率减小,红色褪去更慢,错误。 目 录 15.(2023河北,9,3分)由下列实验操作及现象,不能得出相应结论的是 ( )     C     选项 实验操作及现象 结论 A. Cl2通入淀粉-KI溶液中,溶液变蓝 氧化性:Cl2>I2 B. CO2通入苯酚钠溶液中,溶液变浑浊 酸性:碳酸>苯酚 C. SO2通入品红溶液中,溶液褪色 SO2具有氧化性 D. NH3通入滴有酚酞溶液的水中,溶液变红 氨水显碱性 目 录 解析　KI中的I-被Cl2氧化为I2,淀粉溶液与I2作用呈现蓝色,则氧化性:Cl2>I2,A正确。常 温下,苯酚在水中的溶解度很小,将CO2通入苯酚钠溶液中,溶液变浑浊,说明有苯酚生 成,根据强酸制弱酸的反应规律,可判断酸性:碳酸>苯酚,B正确。将SO2通入品红溶液 中,SO2与品红发生反应生成不稳定的无色物质,使品红溶液褪色,SO2表现漂白性,C错 误。NH3通入滴有酚酞溶液的水中,发生反应NH3+H2O  NH3·H2O  N +OH-,氨 水显碱性,溶液变红,D正确。 目 录 16.(2022广东,5,2分)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花) 所示的探究实验,下列分析正确的是 ( ) A.Cu与浓硫酸反应,只体现H2SO4的酸性     B     B.a处变红,说明SO2是酸性氧化物 C.b或c处褪色,均说明SO2具有漂白性 D.试管底部出现白色固体,说明反应中无 H2O生成 目 录 解析　A项,Cu与热浓硫酸反应,除了体现H2SO4的酸性(生成CuSO4)外,还体现其强氧化 性(生成SO2),错误;B项,a处变红是因为SO2与水反应生成亚硫酸,说明SO2是酸性氧化物, 正确;C项,b处褪色说明SO2具有漂白性,c处褪色说明SO2具有还原性,错误;D项,反应所 生成的水变成水蒸气挥发或被浓硫酸吸收,所以生成无水CuSO4,并不能说明反应中无 水生成,错误。 目 录 17.(2021北京,6,3分)室温下,1体积的水能溶解约40体积的SO2。 用试管收集SO2后进行 如图实验。对实验现象的分析正确的是( )   A.试管内液面上升,证明SO2与H2O发生了反应 B.试管中剩余少量气体,是因为SO2的溶解已达饱和 C.取出试管中溶液,立即加入紫色石蕊试液,溶液显红色,原因是:SO2+H2O  H2SO3,H2 SO3  H++HS ,HS   H++S  D.取出试管中溶液,在空气中放置一段时间后pH下降,是由于SO2挥发     C     目 录 解析　A项,试管内液面上升可能是SO2与水反应,也可能是SO2溶于水使试管内压强减 小引起的;B项,SO2与H2O的反应是可逆反应,则体系中存在SO2气体,不能说明SO2的溶 解达到饱和;D项,将试管中溶液在空气中放置一段时间后pH下降,是由于溶液中的H2 SO3被空气中的氧气氧化成H2SO4,酸性增强;故选C。 目 录 18.(2021辽宁,8,3分)含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是 ( )   A.a可能为正盐,也可能为酸式盐 B.c为不溶于盐酸的白色沉淀 C.d为含极性键的非极性分子 D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀     C     目 录 解析　含S元素的某钠盐a溶液与稀盐酸反应产生刺激性气味气体d,d能使KMnO4溶液 褪色,故d为SO2,则盐a可能为Na2SO3或NaHSO3,也可能是Na2S2O3。盐a与足量Cl2反应后 的溶液b与BaCl2溶液反应得到沉淀c,则c为BaSO4。由以上分析可知A、B正确;C项,SO2 是含有极性键的极性分子,错误;D项,当盐a为Na2S2O3时,反应②为Na2S2O3+2HCl  2NaCl+S↓+SO2↑+H2O,有淡黄色沉淀生成,正确。 目 录 19.(2025江苏,1,3分)大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反 应物的是 ( ) A.工业合成氨　　　　　B.湿法炼铜　　　　     C.高炉炼铁　　　　　D.接触法制硫酸     A     考点4　氮及其化合物 目 录 解析　A项,工业合成氨的反应为N2+3H2  2NH3,氮气为反应物,正确。B项,湿 法炼铜的反应为Fe+CuSO4  Cu+FeSO4,反应物中无氮气,错误。C项,高炉炼铁以铁 矿石、焦炭、空气等为原料,氮气不参与反应,错误。D项,接触法制硫酸的原料为黄铁 矿或硫黄、空气等,氮气不参与反应,错误。 目 录 20.(2024湖南,7,3分)某学生按图示方法进行实验,观察到以下实验现象: ①铜丝表面缓慢放出气泡,锥形瓶内气体呈红棕色; ②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快,气体颜色逐渐变深; ③一段时间后气体颜色逐渐变浅,至几乎无色; ④锥形瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升,最终铜丝与液面脱离接触,反应停止。 下列说法正确的是 ( ) A.开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢,原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化 B.锥形瓶内出现了红棕色气体,表明铜和稀HNO3反应生成了NO2 C.红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO2+H2O  2HNO3+NO D.铜丝与液面脱离接触,反应停止,原因是硝酸消耗完全     C     目 录 解析　A项,开始阶段温度较低,铜丝与稀HNO3反应缓慢,铜在稀HNO3中不能钝化,错 误。B项,铜与稀HNO3反应生成NO,有红棕色气体产生,是因为NO被O2氧化为NO2,错 误;C项,NO2与水反应生成HNO3和NO,导致气体颜色变浅,正确;D项,反应生成NO气体 且放热,瓶内压强变大,导致锥形瓶内液面下降,长颈漏斗中液面上升,固液分离,反应停 止,错误。 目 录 21.(2023广东,4,2分)1827年,英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下,兴趣 小组利用以下装置,进行如下实验。其中,难以达到预期目的的是 ( )  　　　　      　　     　　　　          B     目 录 解析　A项,NH3极易溶于水,可进行喷泉实验,正确;B项,P2O5为酸性氧化物,会与碱性气 体NH3反应,不能用于干燥NH3,错误;C项,NH3的密度小于空气,题图中集气瓶内的导管 “短进长出”,可收集NH3,正确;D项,CaO遇浓氨水中的水发生反应放热,使NH3·H2O分 解产生大量NH3,可制备NH3,正确。 目 录 22.(2022江苏,8,3分)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是  ( ) A.自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3 B.侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl C.工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3 D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”     A 目 录 解析　自然固氮中N2不一定转化为NH3,如通过闪电释放的能量将N2转化为NO,A不正 确;侯氏制碱法的原理为H2O+NH3+CO2+NaCl  NaHCO3↓+NH4Cl,B正确;工业上通 过NH3生产HNO3,相关反应的化学方程式为4NH3+5O2  4NO+6H2O、2NO+O2   2NO2、3NO2+H2O  2HNO3+NO,C正确;氮元素在自然界中既有游离态又有化 合态,多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”,D正确。 目 录 23.(2022福建,10,4分)氨氮是水体污染物的主要成分之一,工业上可用次氯酸盐作处理 剂,有关反应可表示为 ①2NH3+3ClO-  N2↑+3Cl-+3H2O ②NH3+4ClO-+OH-  N +4Cl-+2H2O 在一定条件下模拟处理氨氮废水:将1 L 0.006 mol·L-1的氨水分别和不同量的NaClO混 合,测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与NaClO投入量(用x表示) 的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )     C     目 录 A.x1的数值为0.009 B.x>x1时,c(Cl-)=4c(N ) C.x>x1时,x越大,生成N2的量越少 D.x=x1时,c(Na+)+c(H+)+c(N )=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-) 目 录 解析    当x=x1时,总氮残余率最低,此时氨去除率为100%,若NH3只发生反应①,则消耗的 n(NaClO)= n(NH3)= ×0.006 mol·L-1×1 L=0.009 mol,但此时总氮残余率不为零,故有N  生成,说明发生了反应①和②,反应②中n(NaClO)=4n(NH3),故x1数值大于0.009,A错 误;当x>x1时,反应①和②同时发生,反应②中生成的n(Cl-)=4n(N ),但反应①中也有Cl- 生成,则c(Cl-)>4c(N ),B错误;当x>x1时,氨去除率一直为100%,随着x增大,总氮残余率 逐渐增大,说明生成的N 逐渐增多,则生成N2的量逐渐减少,故x>x1时,x越大,生成N2的 量越少,C正确;当x=x1时,总氮残余率不为0,则有N 生成,D错误。 目 录 高考模拟 考点综合练 1.(2025四川成都二诊,5)右下图表示主族元素X及其化合物的部分转化关系,单质X2可用 于生产漂白粉和漂白液。下列说法错误的是( ) A.反应①中HX是还原剂 B.HXO的结构式为H—O—X C.X-水解溶液显碱性 D.X 的空间结构为三角锥形     C     目 录 解析　根据题眼“单质X2可用于生产漂白粉和漂白液”可得X2为Cl2。HCl+HClO  Cl2,HCl为还原剂,被氧化,A正确。HClO的结构式为H—O—Cl,B正确。Cl-不水解,不能 使溶液显碱性,C错误。Cl 中中心Cl原子上的价层电子对数为4,采用sp3杂化,含1个孤 电子对,空间结构为三角锥形,D正确。 目 录 2.(2025八省联考西北卷,4)下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、 R均为气体,其中R为红棕色。下列说法正确的是( )   A.E、G、Q、R、T所含同种元素的化合价依次升高 B.E的水溶液能导电,所以E是电解质 C.Q和E可用排水法收集 D.铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q     A     目 录 解析　根据突破口“R为红棕色气体”并结合Q与O2反应可生成R,可得R为NO2,同时 可得Q为NO;再结合图中转化关系并根据氮及其化合物间的转化可得E为NH3、G为 N2、T为HNO3。E、G、Q、R、T所含氮元素的化合价依次为-3、0、+2、+4、+5,A正 确。NH3是非电解质,其水溶液能够导电是因为生成的NH3·H2O发生了电离,B错误。 NH3极易溶于水,不能用排水法收集,C错误。铜和浓硝酸反应生成NO2,和稀硝酸反应生 成NO,D错误。 目 录 3.(2025山东枣庄二调,6)水合肼(N2H4·H2O)易溶于水,沸点118.5 ℃,是重要的氢能源稳定 剂,其制备原理为NaClO+2NH3  N2H4·H2O+NaCl。下列装置和操作不能达到实验目 的的是 ( ) 甲 乙 丙 丁     C     目 录 A.装置甲中试剂X可以选择碱石灰 B.装置乙从a口通入NH3制备N2H4·H2O C.装置丙用来提纯N2H4·H2O D.装置丁用来吸收反应中的过量的NH3 目 录 解析　浓氨水受热可放出NH3,碱石灰遇水能放出大量的热,故试剂X可选碱石灰,A 可。乙装置中NH3与NaClO溶液反应制备N2H4·H2O,由于NH3极易溶于水,故装置乙从a 口通入NH3时,导管不能伸入液面下,以防倒吸,B可。用蒸馏法提纯N2H4·H2O时,应将温 度计水银球与蒸馏烧瓶支管口相平,C不可。NH3极易溶于水,难溶于CCl4,装置丁可起 到一定的缓冲作用,进而可防止倒吸,D可。 目 录 4.(2025广东一模,8)25 ℃时,1体积的水可溶解约2体积的Cl2。下列实验现象不能证明Cl 2与水发生了化学反应的是 ( ) A.试管内液面上升　     B.出现白色沉淀 C.仅湿润红布条褪色 D.新制氯水pH≈2.5     A     目 录 解析　将充满Cl2的试管倒立于水槽中,试管内液面升高,可能是Cl2溶于水导致的,不能 通过此现象说明Cl2与水发生了反应;将Cl2通入硝酸酸化的AgNO3溶液中,生成白色沉 淀,则有Cl-生成,说明Cl2与水发生了反应;干燥的Cl2不能使干燥的红布条褪色,但可以使 湿润的红布条褪色,说明Cl2与水发生反应生成了有漂白性的物质;用pH计测得新制氯 水的pH≈2.5,说明Cl2与水发生反应生成了酸性物质;故选A。 目 录 5.(2025江西南昌一模,11)常温下,利用如右图所示装置进行实验,实验现象错误的是  ( )     B     选项 a中试剂 b中试剂 c中试剂 c中现象 A 饱和食盐水 电石 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 B 70%浓硫酸 Na2SO3 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 C 浓氨水 生石灰 AgNO3溶液 先浑浊后澄清 D 浓盐酸 石灰石 漂白液 溶液出现黄绿色 目 录 解析　电石与饱和食盐水发生反应生成乙炔,乙炔可使酸性KMnO4溶液褪色,A正确。 70%浓硫酸和Na2SO3固体发生反应生成SO2,SO2与水反应生成的H2SO3能使紫色石蕊溶 液变红,但不能褪色,B错误。浓氨水滴入生石灰中产生NH3,NH3通入AgNO3溶液中,先 生成AgOH沉淀,后AgOH溶解转化为银氨溶液,故实验现象为先浑浊后澄清,C正确。浓 盐酸与石灰石发生反应生成的CO2中会混有挥发出的HCl气体,通入漂白液中,漂白液中 的ClO-与HCl反应产生Cl2,故溶液出现黄绿色,D正确。 目 录 6.(2025四川成都二诊,7)利用下图所示装置,下列实验现象或作用正确的是 ( )       D     选项 试管① 试管② 试管②中现象或作用 A Na2CO3固体 澄清石灰水 大量白色浑浊 B NH4Cl 饱和食盐水 除去NH3中的HCl C 潮湿还原铁粉 空气 收集H2 D CuO与过量碳粉 NaOH溶液 有气泡产生 目 录 解析　Na2CO3受热不易分解,故澄清石灰水中不会出现大量白色浑浊,A错误。NH4Cl 固体受热分解生成的NH3和HCl,在试管口遇冷再次化合生成NH4Cl,同时NH3和HCl都 可溶于饱和食盐水,B错误。H2的密度比空气小,应采用向下排空气法收集,C错误。 CuO与过量碳粉在加热条件下发生反应生成Cu和CO,CO不溶于水且不与NaOH溶液发 生反应,可观察到有气泡产生,D正确。 目 录 7.(2025贵州适应考,12)湿法磷酸工艺中磷矿石[主要成分为Ca5F(PO4)3、SiO2]酸浸、浓 缩会产生含氟废气(HF、SiF4),废气中 n(HF)∶n (SiF4)<2。一种回收氟的工艺如下图所 示。   目 录 已知:SiF4与HF、H2O均能反应生成 H2SiF6。 下列说法错误的是 ( ) A.“酸浸”前粉碎矿石可提高浸出效率 B.滤渣1的主要成分可用于改良盐碱地(含Na2CO3) C.SiF4与H2O的反应:3SiF4+(n+2)H2O  2H2SiF6+SiO2·nH2O D.该工艺可以在陶瓷内衬的不锈钢装置中进行     D     目 录 解析　“酸浸”前将矿石粉碎可增大反应物的接触面积,加快反应速率,进而提高浸出 效率,A正确。“酸浸”过程中发生反应3Ca5F(PO4)3+H3PO4  5Ca3(PO4)2+3HF↑,生 成的HF部分与SiO2发生反应生成SiF4;“沉淀”过程中加浓H2SO4,生成滤渣1和浓H3PO4, 则发生的反应为5Ca3(PO4)2+15H2SO4  15CaSO4+10H3PO4,可得滤渣1的主要成分是 CaSO4,其能与Na2CO3发生反应生成CaCO3和中性的Na2SO4,故可用于改良含Na2CO3的 盐碱地,B正确。由题给信息“SiF4与HF、H2O均能反应生成 H2SiF6”,再结合流程可得 SiF4用H2O吸收生成H2SiF6和SiO2·nH2O沉淀,根据原子守恒配平,化学方程式为3SiF4+(n+ 2)H2O  2H2SiF6+SiO2·nH2O,C正确。反应过程中有HF生成,故该工艺不可在陶瓷内 衬的不锈钢装置中进行,D错误。 目 录 快解方法 　　根据HF的性质,可知其与SiO2能发生反应,而陶瓷中含有SiO2,则可快速得出D错 误。 目 录 8.(2025重庆西南大学附中5月模拟,4)Al、Cu、N、Cl及其化合物的部分“价—类”二 维图如下图所示。 下列叙述错误的是 ( )     B     A.若a为无色无味气体,则在雷电作用下,a与O2反应生成b B.若a为银白色固体,则可在e的溶液中加过量NaOH制备d C.若a为黄绿色气体,则f具有强氧化性,可用于自来水消毒 D.若c为蓝色固体,则c→b→a的转化均可通过一步反应实现 目 录 解析　结合题图,a为单质。若a为无色无味气体,则a为N2,在雷电作用下,N2与O2反应可 生成NO,A正确。若a为银白色固体,则a为Al;向e(硫酸铝)的溶液中加入过量的NaOH生 成Na[Al(OH)4],B错误。若a为黄绿色气体,则a为Cl2;f为ClO2,具有强氧化性,可用于自来 水的杀菌消毒,C正确。若c为蓝色固体,则c为Cu(OH)2,其受热分解可生成CuO,CuO可 被H2还原生成单质Cu,均可一步反应实现,D正确。 目 录 9.(2025山西吕梁二模,4)下列物质中均含有同种元素,它们在一定条件下的转化关系如 下图所示。G为单质,Q为气体且能使品红溶液褪色。下列说法正确的是 ( ) A.G易溶于乙醇 B.若O2过量,则可以使G直接转化为R C.W与T反应生成Q的过程中还可能同时生成G     C     D.E生成T的反应证明E在水中的电离程度大于T 目 录 解析　E、G、Q、R、T和W均含同种元素,G为单质,Q为气体且能使品红溶液褪色,故 G为S,Q为SO2,结合题中所示转化关系可知,E为H2S,R为SO3,T为硫酸。硫单质难溶于 水、微溶于乙醇、易溶于CS2,A错误。S不能一步转化为SO3,B错误。若W为Na2S2O3, 与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4  Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,C正确。H2 S是弱酸,H2SO4是强酸,但由于CuS不溶于硫酸,故可发生反应H2S+CuSO4  CuS↓+H2 SO4,D错误。 目 录 10.(2025东北师大附中四模,12)高纯单晶硅28Si的制备流程如下:   已知: (1)几种元素的天然同位素如下表所示。 元素 Si H F 天然同位素 28Si、29Si、30Si 1H、2H、3H 19F 目 录 (2)室温下,SiF4、SiH4均为气体。 下列说法不正确的是 ( ) A.步骤①中“离心浓缩”利用了气体分子相对分子质量的差异进行分离,但28SiH4却不 适宜浓缩 B.SiH4的VSEPR模型为正四面体形 C.步骤②中发生反应的化学方程式为28SiF4+2CaH2  2CaF2+28SiH4 D.步骤③的“气相沉积”过程可以在空气中完成     D     目 录 解析　“离心浓缩”利用了气体分子相对分子质量的差异进行分离,Si和H均有多种同 位素,如28Si2H1H1H1H与29Si(1H)4的相对分子质量相等,则28SiH4不适宜“离心浓缩”,A正 确。SiH4的中心Si原子的价层电子对数为4,则VSEPR模型为正四面体形,B正确。结合 题图步骤②中,28SiF4与CaH2反应生成了28SiH4,结合原子守恒可知还生成CaF2,据此配平 该化学方程式,C正确。SiH4在空气中易被氧化,“气相沉积”过程不可在空气中完成, D不正确。 目 录 $