专题1 物质的分类及转化 物质的量（专题突破练）-【第一梯队】2026年高考化学二轮专题突破教用课件

该高中化学高考复习课件聚焦“物质的分类及转化”“物质的量”两大核心考点，依据新课标化学观念梳理高考评价体系要求，通过近五年真题分析明确考点权重，归纳化学与传统文化、阿伏加德罗常数应用等常考题型，体现备考针对性与实用性。 课件亮点在于高考真题深度整合与科学思维培养，如以2025山东物质的量溶液配制题为例，解析容量瓶选择等易错点，指导学生用科学探究与实践方法掌握微粒数目计算技巧，帮助学生提升得分率，为教师提供系统复习框架与精准教学指导。

专题一　物质的分类及转化 　 物质的量 化 学 新高考适用 目 录 高考真题 高考模拟 考点综合练 题型强化练 题型1 化学与传统文化、STSE 题型2 阿伏加德罗常数的应用 考点1 物质的分类及转化 考点2 物质的量 题型1 化学与传统文化、STSE 题型2 阿伏加德罗常数的应用 目 录 1.(2025黑、吉、辽、蒙,1,3分)东北三省及内蒙古资源丰富,下列资源转化的主要过程 不属于化学变化的是 ( ) A.石灰石煅烧　　　　　B.磁铁矿炼铁 C.煤的液化　　　　　D.石油分馏     D     高考真题 考点1　物质的分类及转化 目 录 解析　A项,石灰石煅烧时CaCO3发生分解反应生成CaO和CO2,属于化学变化,不符合题 意。B项,磁铁矿炼铁时Fe3O4被还原为Fe,属于化学变化,不符合题意。C项,煤的液化是 将煤转化为液体燃料,如甲醇等,属于化学变化,不符合题意。D项,石油的分馏利用了石 油中各组分沸点的不同,没有新物质生成,属于物理变化,符合题意。 目 录 2.(2025安徽,3,3分)用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是 ( )     B     选项 劳动项目 化学知识 A 用大米制麦芽糖 淀粉水解生成麦芽糖 B 用次氯酸钠溶液消毒 次氯酸钠溶液呈碱性 C 给小麦施氮肥 氮是小麦合成蛋白质的必需元素 D 用肥皂洗涤油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基 和疏水基 目 录 解析　A项,大米中的淀粉发生水解反应可生成麦芽糖,正确。B项,次氯酸钠溶液用于 消毒的原理是次氯酸钠水解生成的次氯酸具有强氧化性,能消毒杀菌,错误。C项,蛋白 质中含有氮元素,故给小麦施氮肥,有利于小麦合成蛋白质,正确。D项,肥皂中的高级脂 肪酸钠的烃基为疏水基,—COO-为亲水基,油污是疏水的,会被包裹在高级脂肪酸钠形 成的胶束的内腔,从而被洗涤除去,正确。 目 录 回归教材 人教版选择性必修2第二章第三节 有一大类称为表面活性剂的有机分子,分子的一端有极性,称为亲水基团,分子的另一端 没有或者几乎没有极性,称为疏水基团。表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏 水基团向内的胶束。由于油渍等污垢是疏水的,会被包裹在胶束内腔,这就是肥皂和洗 涤剂的去污原理。 目 录 3.(2024安徽,1,3分)下列资源利用中,在给定工艺条件下转化关系正确的是 ( ) A.煤  煤油 　　　　　B.石油  乙烯 C.油脂  甘油　　　　　D.淀粉  乙醇     C     目 录 解析　A项,煤干馏得到焦炉气(主要成分:H2、CH4、C2H4、CO)、粗氨水、粗苯、煤焦 油、焦炭等,煤油是通过石油分馏得到的,错误。B项,石油通过裂化和裂解得到乙烯、 丙烯、甲烷等重要的基本化工原料,错误。C项,油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯, 在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐,该反应又称为皂化反应,正确。D项,淀粉 在酸或酶的作用下水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇,淀粉不能通 过水解反应得到乙醇,错误。 目 录 4.(2024广东,2,2分)“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。 下列说法正确的是 ( ) A.“雪龙2”号破冰船极地科考:破冰过程中水发生了化学变化 B.大型液化天然气运输船成功建造:天然气液化过程中形成了新的化学键 C.嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机:燃烧时存在化学能转化为热能 D.神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验:水的电子式为H··O··H     C     目 录 解析　A项,破冰过程只改变了冰的形状,并没有改变水的分子组成,未发生化学变化,错 误。B项,液化属于物理变化,仅改变了分子间的间隔,未形成新的化学键,错误。C项,在 燃烧的过程中,化学能会部分转化为热能,正确。D项,H2O的电子式为H·· ··H(提示:不 要忘记未参与成键的最外层电子),错误。 目 录 5.(2024海南,1,2分)化学为实现社会可持续发展贡献巨大。下列说法错误的是  ( ) A.以竹代塑,可减少白色污染 B.使用人工合成杀虫剂,对环境无影响 C.无纸化办公,可减少人工合成油墨的使用 D.使用无磷洗涤剂,可减少水体污染          B 目 录 解析    竹子的主要成分为纤维素,可降解,以竹代塑,可减少白色污染。人工合成杀虫剂 的使用,会对环境造成一定的影响。使用无磷洗涤剂,可减少水体富营养化,减少水体污 染。故选B。 目 录 6.(2024山东,5,2分)物质性质决定用途,下列两者对应关系错误的是 ( ) A.石灰乳除去废气中二氧化硫,体现了Ca(OH)2的碱性 B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板,体现了Fe3+的氧化性 C.制作豆腐时添加石膏,体现了CaSO4的难溶性 D.用氨水配制银氨溶液,体现了NH3的配位性     C     目 录 解析　SO2为酸性氧化物,可与碱反应,用石灰乳除去废气中SO2,体现了Ca(OH)2的碱性, A正确;氯化铁溶液腐蚀铜电路板时发生反应2Fe3++Cu  2Fe2++Cu2+,Fe3+为氧化剂,体 现了氧化性,B正确;制作豆腐时添加石膏,CaSO4是电解质,能使胶体发生聚沉,且CaSO4 是微溶物,C错误;银氨溶液中含有[Ag(NH3)2]+,NH3与Ag+形成配位键,体现了NH3的配位 性,D正确。 目 录 7.(2024江苏,10,3分)在给定条件下,下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是  ( ) A.HCl制备:NaCl溶液 H2和Cl2  HCl B.金属Mg制备:Mg(OH)2 MgCl2溶液  Mg C.纯碱工业:NaCl溶液 NaHCO3  Na2CO3 D.硫酸工业:FeS2 SO2  H2SO4          A 目 录 解析　A项,电解NaCl溶液可生成NaOH、H2、Cl2,H2在Cl2中点燃可生成HCl,正确;B项, 电解MgCl2溶液生成的是Mg(OH)2,不是Mg单质,错误;C项,NaCl溶液不能直接和CO2反 应生成NaHCO3,错误;D项,SO2和H2O反应生成H2SO3,不能一步生成H2SO4,错误。 目 录 8.(2024广东,14,4分)部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断 合理的是 ( ) A.若a在沸水中可生成e,则a→f的反应一定是化合反应 B.在g→f→e→d转化过程中,一定存在物质颜色的变化     B     C.加热c的饱和溶液,一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D.若b和d均能与同一物质反应生成c,则组成a的元素一定位于周期表p区 目 录 解析　在沸水中发生反应后能得到碱的金属单质为Mg,生成的碱为Mg(OH)2,则对应的 +2价的盐可为MgCl2,Mg→MgCl2可通过置换反应实现,不一定是化合反应,A错误;由g →f→e→d转化可知,g为FeO,f为亚铁盐,e为Fe(OH)2,d为Fe(OH)3,Fe(OH)2呈白色,Fe(OH)3 呈红褐色,该转化过程中有颜色变化,B正确;若c为铝盐,加热其饱和溶液不会形成能产 生丁达尔效应的红棕色分散系,C错误;若b和d均能与同一物质反应生成c,则组成a的元 素可能是Al也可能是Fe[Al2O3、Al(OH)3与盐酸反应均生成AlCl3,Fe2O3、Fe(OH)3与盐 酸反应均生成FeCl3],Al位于周期表p区,但Fe位于周期表d区,D错误。 目 录 9.(2024安徽,4,3分)下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化,且甲和水可以直 接生成乙的是 ( )       D     选项 甲 乙 丙 A Cl2 NaClO NaCl B SO2 H2SO4 CaSO4 C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3 D CO2 H2CO3 Ca(HCO3)2 目 录 解析　Cl2和H2O反应生成HClO和HCl,不能直接生成NaClO,A错误;SO2和H2O反应不能 直接生成H2SO4,B错误;Fe2O3和H2O不能反应,C错误;在自然界中存在转化:CO2 H2 CO3 Ca(HCO3)2 CO2,D正确。 目 录 10.(2023辽宁,1,3分)科技是第一生产力,我国科学家在诸多领域取得新突破,下列说法 错误的是 ( ) A.利用CO2合成了脂肪酸:实现了无机小分子向有机高分子的转变 B.发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”:其成分属于无机盐 C.研制了高效率钙钛矿太阳能电池,其能量转化形式:太阳能→电能 D.革新了海水原位电解制氢工艺:其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀     A     目 录 解析　脂肪酸不属于有机高分子,A错误。“嫦娥石”含酸根阴离子和金属离子,属于 无机盐,B正确。太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置,C正确。聚四氟乙烯性质 稳定,耐腐蚀,D正确。 目 录 知识拓展 　　海水原位电解制氢技术:采用物理力学与电化学相结合的全新思路,将PTFE(聚四 氟乙烯)膜整合在电解槽上,利用渗透压的原理,隔绝了海水中的离子,实现一边淡化海 水一边进行电解的原位海水制氢。 目 录 11.(2025山东,4,2分)称取1.6 g固体NaOH配制400 mL浓度约为0.1 mol·L-1的NaOH溶液, 下列仪器中不需要使用的是 ( ) A.100 mL烧杯　　　　     B.500 mL容量瓶 C.500 mL量筒　　　　     D.500 mL细口试剂瓶(具橡胶塞)     B     考点2　物质的量 目 录 解析　1.6 g NaOH的物质的量为0.04 mol,配制浓度约为0.1 mol·L-1的NaOH溶液的体积 为0.04 mol÷0.1 mol·L-1=0.4 L=400 mL<500 mL,故不可使用500 mL容量瓶。由于所配 NaOH溶液浓度的精确度要求不太高,故可用500 mL量筒量取400 mL蒸馏水,每次取0.4 g NaOH固体置于100 mL烧杯中,先向烧杯中倒入100 mL蒸馏水溶解NaOH(用玻璃棒 搅拌),冷却后将烧杯中的溶液转移至500 mL细口试剂瓶(具橡胶塞)中(注意NaOH溶液 呈碱性,不可用磨口玻璃塞),这样分4次配制NaOH溶液,并将所配溶液全部转移至细口 试剂瓶中,轻轻摇动细口试剂瓶,使溶液混合均匀,得到400 mL浓度约为0.1 mol·L-1的 NaOH溶液,故选B。 目 录 12.(2024贵州,6,3分)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和 KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4+2KClO3+H2SO4  2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) A.0.1 mol  O中含有的中子数为1.2NA B.每生成67.5 g ClO2, 转移电子数为2.0NA C.0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中含有的H+数目为0.2NA D.标准状况下,22.4 L CO2 中含σ键数目为2.0NA     D     目 录 解析　H原子中无中子,1个18O原子中含10个中子,故0.1 mol  O中含有NA个中子,A错 误;根据题给化学方程式得关系式:2KClO3~2ClO2~2e-,则每生成67.5 g (1 mol)ClO2,转移 电子数为NA,B错误;H2C2O4为弱电解质,未给出电离常数,同时未给出H2C2O4溶液的体积, 不能计算H+数目,C错误;1个CO2分子中含有2个σ键、2个π键,则标准状况下,22.4 L (1 mol) CO2中含σ键数目为2.0NA,D正确。 目 录 13.(2023全国甲,9,6分)实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器 中,本实验必须用到的有( ) ①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗 ⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯 A.①②④⑥　　　　　B.①④⑤⑥ C.②③⑦⑧　　　　　D.①⑤⑥⑧     D     目 录 解析　粗盐提纯主要涉及的操作有溶解、过滤与蒸发结晶。溶解需要用到的仪器有 烧杯、玻璃棒;过滤需要用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒等;蒸发结晶需要用到的仪 器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等。配制一定物质的量浓度的NaCl溶液按照“称量→ 溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶”的实验步骤,需要用到的仪器有天 平、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管等。综上所述,可知D项符合题意。 目 录 14.(2021广东,7,2分)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括:①量取一定量的浓 硫酸,稀释;②转移定容得待测液;③移取20.00 mL待测液,用0.100 0 mol/L的NaOH溶液 滴定。上述操作中,不需要用到的仪器为( )       B     目 录 解析　操作①、②是用浓溶液配制稀溶液,需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 容量瓶(仪器A)、胶头滴管等。操作③是酸碱中和滴定,需要用到的仪器有酸式滴定 管、碱式滴定管(仪器D)、锥形瓶(仪器C)等。故不需要用到的仪器为B。 目 录 15.(2025山东,2,2分)化学应用体现在生活的方方面面,下列用法不合理的是 ( ) A.用明矾净化黄河水　　　　     B.用漂白粉漂白蚕丝制品 C.用食醋去除水壶中水垢　　　　     D.用小苏打作烘焙糕点膨松剂     B     题型1　化学与传统文化、STSE 目 录 解析    A项,明矾溶于水电离出的Al3+发生水解产生Al(OH)3胶体,可吸附并沉降黄河水 中的部分杂质,用法合理;B项,蚕丝制品的主要成分是蛋白质,漂白粉漂白过程中产生的 HClO具有强氧化性,会使蛋白质变性,造成蚕丝制品的损坏,用法不合理;C项,食醋中的 CH3COOH能与水垢中的CaCO3、Mg(OH)2反应生成可溶性盐,从而除去水垢,用法合理; D项,小苏打受热时发生反应:2NaHCO3  Na2CO3+H2O+CO2↑,产生的CO2气体可使 糕点变得松软,用法合理。 目 录 16.(2025安徽,1,3分)下列有关物质用途的说法错误的是 ( ) A.生石灰可用作脱氧剂　　　　     B.硫酸铝可用作净水剂 C.碳酸氢铵可用作食品膨松剂　　　　     D.苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂     A     目 录 解析    A项,生石灰(CaO)不能与氧气发生反应,故不可作脱氧剂,错误。B项,硫酸铝水 解产生Al(OH)3胶体,可吸附并沉降水中的部分杂质,故硫酸铝可用作净水剂,正确。C 项,碳酸氢铵受热分解可产生NH3和CO2气体,使食品松软或酥脆,故碳酸氢铵可用作食 品膨松剂,正确。 目 录 17.(2025浙江1月选考,3,3分)化学与生产生活密切相关,下列说法不正确的是 ( ) A.ClO2具有强氧化性,可用于杀菌消毒 B.聚丙烯是高分子材料,可用作吸水剂 C.Na2CO3溶液呈碱性,可用于去除油污 D.硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力强,可用作飞机材料     B     目 录 解析　ClO2具有强氧化性,可用于杀菌消毒,A正确;聚丙烯( )中无亲水 基,不可用作吸水剂,B错误;C 水解使溶液呈碱性,油污在碱性条件下可发生水解反 应,C正确;硬铝为铝的合金,硬度大、密度小、抗腐蚀能力强,可用作飞机材料,D正确。 目 录 18.(2024黑、吉、辽,1,3分)文物见证历史,化学创造文明。东北三省出土的下列文物据 其主要成分不能与其他三项归为一类的是 ( ) A.金代六曲葵花鎏金银盏 B.北燕鸭形玻璃注 C.汉代白玉耳杯 D.新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐     A     目 录 解析　金代六曲葵花鎏金银盏为金属制品,北燕鸭形玻璃注、汉代白玉耳杯、新石器 时代彩绘几何纹双腹陶罐均由无机非金属材料制成,故选A。 目 录 19.(2024新课标,7,6分)文房四宝是中华传统文化的瑰宝,下列有关描述错误的是 ( ) A.羊毛可用于制毛笔,主要成分为蛋白质 B.松木可用于制墨,墨的主要成分是单质碳 C.竹子可用于造纸,纸的主要成分是纤维素 D.大理石可用于制砚台,主要成分为硅酸钙     D 目 录 解析　大理石的主要成分是碳酸钙,D错误。 目 录 20.(2024河北,1,3分)燕赵大地历史悠久,文化灿烂。对下列河北博物院馆藏文物的说法 错误的是 ( )  　　　　       　　　　          D     目 录 A.青铜铺首主要成分是铜锡合金 B.透雕白玉璧主要成分是硅酸盐 C.石质浮雕主要成分是碳酸钙 D.青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙 目 录 解析　青花釉里红瓷盖罐是陶瓷制品,陶瓷的主要成分是硅酸盐,D错误。 目 录 21.(2024湖北,1,3分)劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学 原理描述错误的是 ( )     C     发明 关键操作 化学原理 A 制墨 松木在窑内焖烧 发生不完全燃烧 B 陶瓷 黏土高温烧结 形成新的化学键 C 造纸 草木灰水浸泡树皮 促进纤维素溶解 D 火药 硫黄、硝石和木炭混合,点燃 发生氧化还原反应 目 录 解析　松木焖烧时发生不完全燃烧生成炭黑,可用于制墨,A正确;黏土的主要成分是含 水的铝硅酸盐,高温烧结制陶瓷时发生化学反应,形成新的化学键,B正确;草木灰的主要 成分为碳酸钾,其水溶液呈碱性,树皮中的纤维素不能在碱性条件下水解,不能促进纤维 素溶解,C错误;火药爆炸时发生反应S+2KNO3+3C  K2S+N2↑+3CO2↑,有元素化合 价变化,发生了氧化还原反应,D正确。 目 录 22.(2024广西,1,3分)《天工开物》记载:软浆车榨蔗汁,一石(dàn)汁下石灰五合,取汁煎 糖,冷凝成黑沙,黄泥水淋下成白糖。下列说法错误的是 ( ) A.石灰可中和蔗汁中的酸性物质 B.“冷凝成黑沙”是结晶过程 C.“黄泥水淋下”的目的是脱色 D.“白糖”的主要成分是葡萄糖     D     目 录 解析　根据石灰的性质知其可中和蔗汁中的酸性物质,A正确。“冷凝成黑沙”过程 中“黑沙”从汁液中析出,是结晶过程,B正确。“黄泥水淋下成白糖”,则“黄泥水淋 下”的目的是脱色,C正确。题述为白糖的制作过程,白糖的主要成分是蔗糖,D错误。 目 录 23.(2023河北,1,3分)《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程:“取盐于池旁耕 地,沃以池水,每得南风急,则宿夕成盐。”若将粗食盐在实验室提纯,不涉及的操作是  ( ) A.溶解　　　　　B.蒸发　　　　　C.过滤　　　　　D.蒸馏     D     目 录 解析　“蒸馏”常用于分离沸点相差较大且互溶的液体混合物,显然不用在粗食盐提 纯的实验中,故选D。 目 录 24.(2025黑、吉、辽、蒙,4,3分)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德 罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) NaCl Na Na2O2 NaOH NaClO A.反应①生成的气体,每11.2 L(标准状况)含原子的数目为NA B.反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C.反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D.100 mL 1 mol·L-1 NaClO溶液中,ClO-的数目为0.1NA     A     题型2　阿伏加德罗常数的应用 目 录 解析　A项,反应①为2NaCl(熔融)  2Na+Cl2↑,标准状况下11.2 L Cl2的物质的量为 0.5 mol,含有0.5 mol×2=1 mol原子,即含原子的数目为NA,正确。B项,反应②为2Na+O2   Na2O2,2.3 g Na的物质的量为0.1 mol,完全反应生成0.05 mol Na2O2,Na2O2由Na+和  构成,1个 中含有1个O—O非极性键,故0.05 mol Na2O2中含0.05 mol非极性键(数目 为0.05NA),错误。C项,反应③为Na2O2的歧化反应:2Na2O2+2H2O  4NaOH+O2↑,1 mol Na2O2与足量H2O反应,转移电子的物质的量为1 mol(数目为NA),错误。D项,该溶液 中NaClO的物质的量为0.1 mol,由于部分ClO-发生水解,溶液中ClO-的数目小于0.1NA,错 误。 目 录 25.(2024河北,4,3分)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂,反应 为4KO2+2CO2  2K2CO3+3O2,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是  ( ) A.44 g CO2中σ键的数目为2NA B.1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA C.1 L 1 mol·L-1 K2CO3溶液中C 的数目为NA D.该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA     A 目 录 解析　CO2的结构式为 ,则44 g(1 mol)CO2中σ键的数目为2NA,A正确;KO2由 K+和 构成,则1 mol KO2晶体中离子的数目为2NA,B错误;C 在溶液中会发生水解,故 1 L 1 mol·L-1 K2CO3溶液中C 的数目小于NA,C错误;题给方程式中KO2发生歧化反应, 每生成3 mol O2,转移3 mol电子,则每转移1 mol电子生成O2的数目为NA,D错误。 目 录 26.(2024江西,7,3分)我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下),制得的[N C  N]2-离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是 ( ) 15N2+C(石墨)+2LiH  Li2[15NC15N]+H2 A.22.4 L 15N2含有的中子数为16NA B.12 g C(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA C.1 mol [ ]2-中含有的π键数为4NA D.生成1 mol H2时,总反应转移的电子数为6NA     D     目 录 解析　A项,给出气体体积,但未指明是否为标准状况,无法计算,错误;B项,石墨中每个 碳原子用sp2杂化轨道与邻近的3个碳原子形成共价键,即每个碳原子的sp2杂化轨道含 有的电子数为3,12 g C(石墨)的物质的量为1 mol,则sp2杂化轨道含有的电子数为3NA,错 误;C项,1个[N C N]2-中含有2个π键,则1 mol  2-中含有的π键数为2NA,错 误;D项,该反应中,N元素的化合价由0降低为-3,C元素的化合价由0升高为+4,H元素的 化合价由-1升高为0,则生成1 mol H2时,总反应转移的电子数为6NA,正确。 目 录 27.(2024黑、吉、辽,4,3分)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数 的值,下列说法正确的是 ( )   A.标准状况下,11.2 L SO2中原子总数为0.5NA B.100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中,S 数目为0.01NA C.反应①每消耗3.4 g H2S,生成物中硫原子数目为0.1NA D.反应②每生成1 mol还原产物,转移电子数目为2NA     D     目 录 解析　A项,1个SO2分子中含有3个原子,标准状况下n(SO2)= =0.5 mol时,含 有的原子总数为1.5NA,错误;B项,S 会发生水解,n(Na2SO3)=0.01 mol的Na2SO3溶液中S  的数目小于0.01NA,错误;C项,反应①为SO2+2H2S  3S+2H2O,每消耗n(H2S)=  =0.1 mol时,生成S的物质的量为0.1 mol× =0.15 mol,生成物中硫原子数目为 0.15NA,错误;D项,反应②为3S+6OH-  S +2S2-+3H2O,S2-为还原产物,每生成2 mol S2 -转移4 mol电子,则每生成1 mol S2-转移电子数目为2NA,正确。 目 录 28.(2024广西,12,3分)实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。NA为阿伏加德罗 常数的值,下列说法正确的是 ( )   A.“反应1”中,每消耗0.1 mol NH4Cl,在25 ℃、101 kPa下得到2.24 L NH3 B.“反应2”中,每生成0.1 mol NO,转移电子数为0.5NA C.在密闭容器中进行“反应3”,0.1 mol NO充分反应后体系中有0.1NA个NO2 D.“反应4”中,为使0.1 mol NO2完全转化成HNO3,至少需要0.02NA个O2     B     目 录 解析　根据题给流程可得反应1到反应4依次为2NH4Cl+Ca(OH)2  CaCl2+2NH3↑+2 H2O、4NH3+5O2  4NO+6H2O、2NO+O2  2NO2、4NO2+O2+2H2O  4HNO3。根据反应1可知,25 ℃、101 kPa下,消耗0.1 mol NH4Cl生成0.1 mol NH3,但此时的气 体摩尔体积不是22.4 L·mol-1,A错误。根据反应2可得4NH3~4NO~20e-,则每生成0.1 mol NO,转移电子数为0.5NA,B正确。对于反应3,体系中存在反应2NO2  N2O4,则0.1 mol NO充分反应后体系中NO2的个数小于0.1NA,C错误。根据反应4可得4NO2~O2,则0.1 mol NO2完全转化需要0.025NA个O2,D错误。 目 录 29.(2023浙江6月选考,7,3分)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) A.4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B.1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA C.向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液通氨气至中性,铵根离子数为0.1NA D.标准状况下,11.2 L Cl2通入水中,溶液中氯离子数为0.5NA     A     目 录 解析    (注意环状同分异构体)4.4 g C2H4O的物质的量为0.1 mol,当C2H4O为环氧乙烷时, 含σ键的数目最多且为0.7NA,A正确;1.7 g H2O2的物质的量为0.05 mol,含氧原子数为0.1 NA,B错误;溶液呈中性时c(OH-)=c(H+),由电荷守恒可知,c(CH3COO-)+c(OH-)=c(N )+c (H+),故c(CH3COO-)=c(N ),n(CH3COO-)=n(N ),CH3COO-水解造成溶液中CH3COO-的 数目少于0.1NA,故N 数目少于0.1NA,C错误;Cl2+H2O  H++Cl-+HClO为可逆反应,0.5 mol Cl2与水不能完全反应,故溶液中Cl-的数目小于0.5NA,D错误。 目 录 高考模拟 考点综合练 1.(2025福建部分地市校3月质检,1)福建省海洋资源丰富。下列说法错误的是  ( ) A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等 B.电解海水不能得到金属镁 C.深海海底的“可燃冰”属于不可再生能源 D.海水制取精盐 NaCl的过程中只发生了物理变化     D 目 录 解析　蒸馏法、反渗透法和电渗析法都可以实现海水的淡化,A正确。海水中Mg2+的 浓度低,同时电解海水时,可得到Mg(OH)2,得不到单质镁,B正确。可燃冰是天然气水合 物,是天然气与水在高压、低温条件下形成的类冰状结晶物质,是一种不可再生资源,C 正确。海水制取精盐的过程中,先要用蒸发结晶法制得粗盐,粗盐中含有Mg2+、Ca2+、S  等,要除去这些离子则需要发生化学变化,D错误。 目 录 2.(2025浙江金丽衢十二校3月联考,3)化学和人类的可持续发展息息相关,下列说法不 正确的是 ( ) A.硬铝密度小、强度低、易于锻造,被广泛应用于航天工业 B.淀粉和丙烯酸钠反应并在交联剂的作用下能生成具有强大吸水和保水功能的树脂 C.La-Ni合金在室温下容易形成金属氢化物,稍稍加热易分解,可作储氢合金 D.考古研究中利用15N C的测定,可以为研究古代社会生产力发展提供参考     A     目 录 解析　硬铝是一种铝合金,强度大,A错误。淀粉与丙烯酸钠在一定条件下发生反应,生 成以淀粉为主链的接枝共聚物,为防止此共聚物溶于水,需在交联剂的作用下生成网状 结构的淀粉—聚丙烯酸钠高吸水性树脂,这种树脂具有强大的吸水和保水能力,同时还 是可生物降解的绿色材料,B正确。La-Ni合金在室温下容易形成金属氢化物,稍稍加热 又易分解放出氢气,则是良好的储氢合金,C正确。考古研究中利用15N C的测定,分析 古代人类的食物结构,这对于研究当时的自然环境状况、社会生产力发展及社会文化 风俗等具有重要参考价值,D正确。 目 录 3.(2025黑龙江九师联盟三模,3)三星堆博物馆展示的商代后期文物“金鸟形饰”是商 代代表作品。下列说法错误的是 ( ) A.金的配合物[Au(CN)2]-,广泛应用于电镀金工艺中 B.金的化学性质非常稳定,常温下不能与O2、硝酸、王水等发生反应 C.金在电子工业中有重要用途,原因是其具有良好的导电性和抗氧化性 D.“沙里淘金”这个成语体现了金在自然界中通常以单质形式存在,且密度较大     B     目 录 解析    [Au(CN)2]-可在电解池的阴极得电子生成Au,可应用于电镀金工艺中,A正确。金 的化学性质稳定,常温下不与O2、硝酸发生反应,但是它能溶于王水,形成[AuCl4]-(体现 了硝酸的氧化性和Cl-的配位性),B错误。金在电子工业中的核心价值源于其“稳定导 电+抗腐蚀+易加工”三位一体的特性,使其成为高精度电子设备的首选材料;尽管成本 较高,但在关键部件中不可替代,C正确。“沙里淘金”说明金在自然界中常以单质形 式存在,同时因为其密度比沙子大,故通过淘洗的方法可以将金从沙中分离出来,D正 确。 目 录 4.(2025湖南常德一模,5)研究污染问题可有效促进生态文明发展。NA表示阿伏加德罗 常数的值。下列有关描述正确的是 ( ) A.工业上冶炼粗硅产生的废气CO,可回收合成甲醇 B.工业上可用溴水除去废水中的苯酚 C.常温下,1 L pH=10的含Pb2+的土壤浸出液中,OH-的数目为10-10NA D.将汽车尾气中NO和CO转化为无害气体的化学方程式:NO+CO  N2+CO2     A     目 录 解析    生产粗硅的过程中涉及反应SiO2+2C  Si+2CO↑,其中的CO可以用来合成甲 醇(CO+2H2  CH3OH),A正确。溴水也有毒性,不能用溴水除去废水中的苯酚; 对于苯酚浓度较低的废水,优先选择生物法或活性炭吸附;对于苯酚浓度较高的废水,采 用萃取联合氧化,实现资源回收与深度处理,B错误。注意pH与c(H+)及c(OH-)的关系,常 温下pH=10时,c(H+)=1×10-10 mol/L,则c(OH-)=1×10-4 mol/L,得出1 L浸出液中OH-的数目 为10-4NA,C错误。所给方程式中氮原子不守恒,D错误。 目 录 5.(2025安徽合肥二模,4)聚氮化硫(SN)x是一种人工合成的聚合物,以 S4N4为原料可通过 以下两步反应合成(SN) x。下列说法正确的是( )   A.(SN) x属于有机高分子 B.S4N4和S2N2互为同素异形体 C.反应①中S4N4既是氧化剂又是还原剂 D.23 g S2N2和(SN) x的混合物中约含6.02×1023个S原子     C     目 录 解析    (SN) x中没有碳元素,则不属于有机高分子,A错误。同素异形体是同种元素组成 的不同单质的互称,而S4N4和S2N2为化合物,B错误。根据题图中物质转化,可知S4N4中硫 元素化合价降低,氮元素化合价升高,则反应①中S4N4既是氧化剂又是还原剂,C正确。S 2N2和(SN) x的最简式均为SN,则23 g S2N2和(SN) x的混合物中含有的S原子的物质的量为  =0.5 mol,数目为3.01×1023个,D错误。 目 录 6.(2025重庆南开中学质量检测七,5)利用反应3SiO2+6C+2N2  Si3N4+6CO可制备高 温结构陶瓷Si3N4。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.1 mol SiO2晶体中含有的 Si—O键数目为4NA B.22.4 L N2中含有的π键数为2NA C.1 mol N2参与反应时,生成Si3N4的分子数为0.5NA D.生成28 g CO 时转移的电子数为NA     A     目 录 解析　B项,没有指明标准状况,不能用22.4 L/mol计算,错误。C项,Si3N4是共价晶体,由 原子直接构成,不含分子,错误。D项,题给反应中C发生氧化反应,N2发生还原反应,根据 方程式可得6C~2N2~6CO~12e-,则生成28 g CO即1 mol CO 时转移的电子数为2NA ,错 误。 目 录 题型1　化学与传统文化、STSE 题型强化练 1.(2025安徽安庆二模,1改编)中华优秀文化源远流长,下列文物或物质及其主要成分的 说法错误的是 ( ) A.修复古文物的熟石膏——Ca(OH)2 B.青铜器“四羊方尊”——铜锡合金 C.红陶显红色——可能含 Fe2O3或 Cu2O D.宣纸的主要成分——天然有机高分子     A     目 录 解析　熟石膏为2CaSO4·H2O,Ca(OH)2的俗称是熟石灰,A错误。青铜是铜锡合金,B正 确。Fe2O3和Cu2O均呈红色,陶瓷显红色,则可能含有Fe2O3或 Cu2O,C正确。宣纸的主要 成分为纤维素,是一种天然有机高分子,D正确。 目 录 知识回顾 　　自然界中的硫酸钙常以石膏(CaSO4·2H2O)的形式存在。石膏被加热到150 ℃,会失 去大部分结晶水变为熟石膏(2CaSO4·H2O)。熟石膏与水混合成糊状物后很快凝固,重 新变成石膏。 目 录 2.(2025河北省级联测,1)饮食文化是中国传统文化的重要组成部分。下列有关河北美 食的叙述错误的是     ( ) A.张家口莜面:淀粉属于能水解的天然高分子 B.正定八大碗:瓷碗是由黏土经物理变化烧制而成的 C.唐山京东煨肘子:骨头中 Ca5(OH)(PO4)3属于强电解质 D.石家庄金毛狮子鱼:鱼肉经煮、炸、蒸都会变性     B     目 录 解析    淀粉属于天然高分子,可水解,A正确。黏土烧制瓷碗的过程中发生化学变化,B 错误。Ca5(OH)(PO4)3在水中溶解的部分可全部电离,属于强电解质,C正确。高温会使 蛋白质发生变性,则经煮、炸、蒸,鱼肉中的蛋白质都会变性,D正确。 目 录 3.(2025广西南宁二模,1)壮族三月三是国家级非物质文化遗产。下列说法正确的是  ( ) A.银饰的主要材质是传统无机非金属材料 B.米酒酿造过程中发生了化学反应 C.铜鼓表面铜绿的主要成分是氢氧化铜 D.绣球所用棉、麻线的主要成分与淀粉互为同分异构体     B     目 录 解析　银饰的主要材质是金属银,纯金属及其合金都属于金属材料,A错误。酿造米酒 的过程中,淀粉发生水解反应生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇,发生了化 学反应,B正确。铜绿的主要成分是碱式碳酸铜即Cu2(OH)2CO3,C错误。棉线和麻线的 主要成分是纤维素,纤维素与淀粉都可表示为(C6H10O5)n,但二者的n值不同,不是同分异 构体,D错误。 目 录 4.(2025湖北七市州3月调研,1)中华文明源远流长,化学与中华文明联系紧密。下列叙 述错误的是 ( ) A.湖北随州出土的曾侯乙编钟是以铜为主要成分的合金制品 B.四川蜀锦的主要原料蚕丝属于化学纤维 C.唐陶彩绘女舞俑是以黏土为主要原料,经高温烧结而成 D.云梦秦简是一种战国时期的竹简,主要成分纤维素属于天然有机高分子     B     目 录 解析　战国曾侯乙编钟是战国早期曾国国君的一套大型礼乐重器,是一种青铜器,属于 合金制品,A正确。蜀锦是以蚕丝为原料制成的,蚕丝的主要成分为蛋白质,属于天然纤 维,B错误。陶瓷是以黏土(主要成分为含水的铝硅酸盐)为主要原料,经高温烧结而成 的,C正确。竹子的主要成分纤维素是一种天然有机高分子,D正确。 目 录 知识拓展　化学中的“纤维” 　　棉花、羊毛、蚕丝、麻等都是天然纤维,主要成分都是天然有机高分子。以木 材、秸秆等农副产品为原料,经过加工处理可以得到再生纤维。以煤、石油、天然 气、农副产品等为原料,将其转化为单体,单体再经聚合反应得到合成纤维。再生纤维 和合成纤维统称为化学纤维。 目 录 5.(2025广东一模,2)智能电车行业已经成为广东经济发展的新引擎。下列关于电车的 说法正确的是 ( ) A.高压快充平台中的SiC材料属于共价晶体 B.辅助驾驶系统的智能芯片主要成分为SiO2 C.电池充电时能量转化形式为化学能转化为电能 D.电池中分隔正、负极活性物质的聚乙烯隔膜为纯净物     A     目 录 解析　SiC是由原子构成的共价晶体,是一种新型陶瓷、新型无机非金属材料,A正确。 制作智能芯片的材料需要有导电性,其主要成分是Si,B错误。电池充电过程中相当于 电解池,能量转化形式为电能转化为化学能,C错误。聚合物通常都是混合物,则聚乙烯 为混合物,D错误。 目 录 6.(2025辽宁辽阳一模,1)探索浩瀚宇宙,发展航天事业,建设航天强国,是我们不懈追求 的梦。航天科技的发展与化学密切相关。下列说法正确的是 ( ) A.航天员所食用的什锦炒饭中含有的谷氨酸钠是一种防腐剂 B.天问一号热控材料纳米气凝胶的胶粒直径小于1 nm C.嫦娥六号着陆器光学镜片是高清光学玻璃,其主要成分为单晶硅 D.神舟十九号返回舱上使用了酚醛树脂材料,酚醛树脂属于有机高分子材料     D     目 录 链接讲解册    化学与STSE 目 录 解析　谷氨酸钠是一种增味剂,A错误。胶体中胶粒的直径介于1~100 nm,B错误。高 清光学玻璃的主要成分是硅酸盐,不是单晶硅,C错误。酚醛树脂是一种合成有机高分 子材料,D正确。 目 录 7.(2025甘肃兰州一模,3改编)科技工作者研究、利用化学知识造福人类,彰显了劳动者 的智慧与精神。下列有关说法不正确的是 ( ) A.酿酒师酿造葡萄酒添加SO2的目的是起杀菌和抗氧化等作用 B.医生做“钡餐”透视时病人吞服的钡餐主要成分是BaSO4 C.材料科学家研制的包装材料聚乳酸{ }是经加聚反应而成 D.医用软膏中的凡士林,其主要成分是含碳原子数较多的烷烃     C     目 录 链接讲解册    化学与STSE 解析　SO2有杀菌作用,且有还原性,在葡萄酒中添加适量的SO2可起到杀菌和抗氧化的 作用,A正确。BaSO4因其溶解度小,又不溶于胃酸且无毒,常用于“钡餐”,B正确。聚 乳酸由乳酸[HOCH(CH3)COOH]经缩聚反应生成,C错误。凡士林是石油化工产品,主要 成分是碳原子数较多的长链烷烃,D正确。 目 录 知识回顾 　　化学品可分为大宗化学品和精细化学品两大类。乙烯、硫酸、纯碱和化肥等属 于大宗化学品,医药、农药、日用化学品、食品添加剂等属于精细化学品。 目 录 8.(2025T8联考,4)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.1 mol P4在氧气中充分燃烧,断裂P—P键的数目为4NA B.0.1 mol S 中S的价层电子对数为0.4NA C.高温下,56 g Fe与足量的水蒸气反应,转移的电子数为3NA D.25 ℃时,pH=14的NaOH溶液中含有的Na+数目为NA     B     题型2　阿伏加德罗常数的应用 目 录 链接讲解册    明“结构”,突破微观陷阱;细“审题”、明“原理”,突破微粒数目陷 阱;抓“价态”,突破得失电子数目陷阱。 目 录 解析　需要知道P4的结构,P4是正四面体结构,正四面体的每个顶点上各有1个P原子,1 个P4中的P—P键数目为6,则1 mol P4在氧气中充分燃烧,断裂P—P键的数目为6NA,A错 误。S 中S的价层电子对数为4+ (6+2-4×2)=4,则0.1 mol S 中S的价层电子对数为 0.4NA,B正确。高温下,Fe与水蒸气反应生成Fe3O4,56 g Fe的物质的量为1 mol,则转移的 电子数小于3NA,C错误。给出pH计算微粒数目时,第一时间看是否给出溶液体积,若没 给出,则无法计算,D错误。 目 录 9.(2025辽宁丹东一模,4)羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂,能防止某些害虫和真菌的危 害。可由CO和H2S反应制得COS:H2S+CO  COS+H2。设NA为阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是 ( ) A.17 g H2S与CO充分反应,生成COS分子的数目为0.5NA B.22.4 L CO参与反应,转移电子的数目为2NA C.30 g COS中含有σ键的数目为NA D.1 mol H2和D2的混合气体中含有中子的数目为1.5NA     C     目 录 链接讲解册    记“隐含”,突破化学反应限度陷阱;用“两看”,突破使用22.4 L/mol计 算陷阱。 目 录 解析　17 g H2S的物质的量为 0.5 mol,但题给反应为可逆反应,则生成的COS分子数小 于0.5NA,A错误。未标明是标准状况,则无法用22.4 L/mol来计算,B错误。类比CO2可知 COS的结构为O  C  S,1个双键中含1个σ键,故1个COS分子中含2个σ键,30 g COS的 物质的量为0.5 mol,含有的σ键数目为NA,C正确。H2分子中H原子不含中子,D2分子中每 个D原子含1个中子,但混合气体中H2和D2的比例未知,则无法确定中子数为1.5NA,D错 误。 目 录 10.(2025江西六校二模,3)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) A.0.1 mol 环氧乙烷( )中所含σ键数目为 0.3NA B.标准状况下,22.4 L Cl2 完全溶于水,转移电子总数小于 NA C.0.1 mol [Co(NH3 Cl]Cl2与足量硝酸银溶液反应,生成 AgCl 的数目为 0.3NA D.向1 L 1 mol·L-1乙醇水溶液中加入足量钠,生成 H2分子的数目为 0.5NA     B     目 录 解析　注意键线式中的C—H σ键,0.1 mol 环氧乙烷中所含σ键数目为 0.7NA,A错误。标 准状况下Cl2是气体,但注意Cl2+H2O  HClO+HCl是可逆反应,则标准状况下22.4 L Cl 2(1 mol) 完全溶于水,转移电子总数小于 NA,B正确。配合物的内界一般不电离,则0.1 mol [Co(NH3)5Cl]Cl2可电离出0.2 mol Cl-,与足量硝酸银溶液反应,生成AgCl的数目为0.2 NA,C错误。注意是乙醇的水溶液,Na足量,不仅与乙醇反应,还要与水反应且要先和水 反应,则不能按照乙醇的量计算生成H2的分子数,D错误。 目 录 11.(2025北京十一学校3月月考,7)设NA为阿伏加德罗常数的值。四乙基铅[(C2H5)4Pb,熔 点为-136 ℃]可用作汽油抗爆震剂,制备原理为4C2H5Cl+4Na+Pb  (C2H5)4Pb +4Na- Cl。下列说法不正确的是 ( ) A.1 mol基态Pb原子含有的价电子数目为4NA B.1 mol C2H5Cl所含共价键的数目为7NA C.1 mol (C2H5)4Pb中sp3杂化的原子数目为8NA D.每消耗2.3 g Na,反应转移的电子数目为0.2NA 　C     目 录 解析　Pb位于元素周期表第六周期、第ⅣA族,其价电子排布式为6s26p2,则1 mol基态 Pb原子含有的价电子数目为4NA,A正确。烷烃和卤代烷烃中共价键数目都为碳原子数 ×3+1,则1 mol C2H5Cl中所含共价键的数目为7NA,B正确。要清楚(C2H5)4Pb的结构,1个— C2H5中的2个碳原子采用sp3杂化,Pb采用sp3杂化形成4个sp3杂化轨道与4个—C2H5结合, 则1 mol (C2H5)4Pb中sp3杂化的原子数目为9NA,C错误。反应中Na转化为NaCl,Pb转化为 (C2H5)4Pb,Na、Pb元素的化合价都升高,得关系式4Na~8e-,则2.3 g Na即0.1 mol Na反应 转移的电子数目为0.2NA,D正确。 目 录 易错提醒 　　注意C2H5Cl→(C2H5)4Pb,碳元素的化合价降低。 目 录 12.(2025广东二模,10)以燃煤电厂烟气中的SO3、NH3和H2O为原料可制备化工产品NH4 HSO4。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) A.1 mol NH4HSO4晶体中含有的离子总数为3NA B.1.8 g  O中含有的中子的数目为0.9NA C.常温下,pH=12的氨水中含有的N 的数目为0.01NA D.标准状况下,22.4 L SO2和11.2 L O2充分反应生成SO3,转移的电子的数目为2NA     B     目 录 解析　NH4HSO4是由N 和HS 构成的离子化合物,1 mol NH4HSO4晶体中含有的离 子总数为2NA,A错误。1个 O中有10个中子,1.8 g  O为0.09 mol,则含有的中子的 数目为0.9NA,B正确。未给出溶液体积,无法求算物质的量,则无法求算离子的数目,C错 误。SO2与O2反应生成SO3的反应是可逆反应,则充分反应后转移的电子数目小于2NA,D 错误。 目 录 13.(2025福建七市校一模,6)光气( ,沸点为8.2 ℃)与TiO2反应可制备TiCl4(熔 点为-25 ℃),发生反应的化学方程式为2COCl2+TiO2  TiCl4+2CO2。设NA为阿伏加德 罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) A.标准状况下,11.2 L光气中σ键数为1.5NA B.22 g CO2中含有的氧原子数和π键电子数分别为NA、2NA C.1 mol基态Ti原子的价层电子数为2NA D.常温下1 mol TiCl4中含有的氯离子数为4NA     B     目 录 解析　给出标准状况,给出体积,这时要看所给气体在标准状况下是不是气体;根据题给 光气的沸点,可知其在标准状况下不是气体,无法用22.4 L/mol计算, A错误。CO2的结构 式表示为O  C  O,1个CO2分子中含有2个氧原子、2个σ键、2个π键,则22 g(0.5 mol) CO2中含有的氧原子数为NA,π键电子数为2NA(0.5×2×2NA),B正确。基态Ti原子的价层电 子排布式为3d24s2,1 mol基态Ti原子的价层电子数为4NA,C错误。TiCl4的熔点较低,属于 分子晶体,其中不含有离子,D错误。 目 录 14.(2025辽宁名校联盟3月联考,4)制备S4N4(S呈+2价)的化学方程式为6S2Cl2+16NH3   S4N4+S8+12NH4Cl。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) A.40.5 g S2Cl2参与反应,转移电子的数目为0.5NA B.25 ℃、101 kPa条件下,33.6 L NH3的分子数为1.5NA C.由32 g S8( )与S6( )组成的混合物中所含共价键 的数目为NA D.常温下,1 L pH=5的NH4Cl溶液中,由水电离出的H+数目为10-9NA     C     目 录 解析　根据题给反应及S4N4中S呈+2价,可得反应中S2Cl2中S元素化合价既有升高又有 降低;NH3中N元素的化合价部分升高,部分不变,可得6S2Cl2~8e-,则40.5 g 即0.3 mol S2Cl2 参与反应,转移的电子数目为0.4NA,A错误。25 ℃、101 kPa条件下气体摩尔体积不是2 2.4 L/mol,不能根据22.4 L/mol计算,B错误。由题图可知1个S8分子中含有的共价键为8 个,1个 S6分子中含有的共价键为6个,则32 g 二者的混合物中含有的共价键数目为NA,C 正确。NH4Cl溶液中,N 发生水解促进水的电离,根据给出的pH和溶液体积可得溶液 中的H+数目为10-5NA,D错误。 目 录 15.(2025湖南湘潭3月联考,6改编)氮及其化合物的部分转化关系如图所示。设NA为阿 伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )   A.反应①中,1 mol N2与足量H2反应,生成的NH3分子总数为2NA B.反应②中每生成3.0 g NO,转移电子的数目为0.2NA C.标准状况下,22.4 L NO2气体中含有氧原子的数目为2NA D.1 L pH=1的稀硝酸中,含有氧原子的数目为0.3NA     B     目 录 链接讲解册    细“审题”、明“原理”,突破微粒数目陷阱。 目 录 解析　工业合成氨的反应是可逆反应,1 mol N2与足量H2反应,生成的NH3分子总数小于 2NA,A错误。反应②中氮元素化合价由0变为+2,则每生成3.0 g(0.1 mol) NO,转移0.2 mol电子,数目为0.2NA,B正确。标准状况下,NO2不是气体,C错误。注意:求算溶液中的 氧原子或氢原子数目时,不要忘记溶剂水中的氧原子和氢原子,D错误。 目 录 16.(2025河北衡水武邑中学二模,4)Na4S2O3和CaOCl2均属于混盐(由一种阳离子与两种 酸根阴离子组成的盐称为混盐)。已知向Na4S2O3中加入足量稀硫酸时发生反应2Na4S2 O3+4H2SO4  4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法 错误的是 ( ) A.Na4S2O3和足量稀硫酸反应时,每产生9.6 g S时,转移0.6NA个电子 B.1 mol Na4S2O3固体中共含有6NA个离子 C.Na4S2O3与CaOCl2的水溶液均显碱性 D.向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生,被氧化与被还原的原子数相等     A     目 录 解析　本题需要根据题给混盐的定义,先将Na4S2O3和CaOCl2的构成搞清楚,再将题给反 应的原理搞清楚。根据混盐的定义,可得Na4S2O3可看作由Na2S和Na2SO3组成,CaOCl2可 表示为CaCl(ClO)。根据Na4S2O3的组成可知题给反应发生了Na2S和Na2SO3的“归中反 应”,同时发生了Na2SO3与硫酸的复分解反应,则计算转移电子数目时按照Na2S和Na2 SO3的“归中反应”计算,2Na2S+Na2SO3+3H2SO4  3Na2SO4+3S↓+3H2O,可得3S~4e-, 则产生9.6 g 即0.3 mol S时,转移0.4NA个电子,A错误。结合Na4S2O3的组成,可知1 mol Na 4S2O3固体中相当于含有1 mol Na2S和1 mol Na2SO3,则共含有6NA个离子,B正确。S2-、S  、ClO-在溶液中均会水解,使溶液呈碱性,C正确。向CaOCl2中加入足量稀硫酸,发生 反应ClO-+Cl-+2H+  Cl2↑+H2O,则被氧化和被还原的原子数相等,D正确。 目 录 17.(2025河北石家庄二模,4)工业上处理含氮废水的方法之一为3NaClO+2NH4Cl  3 NaCl+N2↑+2HCl+3H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 ( ) A.1 L 0.1 mol·L-1 NaClO 溶液中含有ClO-的数目小于0.1NA B.标准状况下,11.2 L N2中含有π键的数目为NA C.0.1 mol H37Cl中含有的中子的数目为2NA D.53.5 g NH4Cl发生上述反应,转移电子的数目为6NA     D     目 录 解析　给出溶液体积和浓度,问到离子的数目,要看看此离子是否水解,ClO-在溶液中会 水解,则1 L 0.1 mol·L-1 NaClO溶液中含有ClO-的数目小于0.1NA,A正确。给出标准状况 和气体体积,要看所给气体在标准状况下是不是气体,N2在标准状况下是气体,1个N2中 有2个π键, 则11.2 L即0.5 mol N2中含有π键的数目为NA,B正确。0.1 mol H37Cl中含有的 中子的数目为0.1 mol×(37-17)NA mol-1=2NA,C正确。结合题给方程式可得关系式3Na- ClO~2NH4Cl~6e-,则53.5 g即1 mol NH4Cl发生反应,转移电子的数目为3NA,D错误。 目 录 18.(2025山东青岛二模,7)定影剂使用原理为AgBr+2Na2S2O3  Na3[Ag(S2O3)2]+ NaBr。使用时应控制体系的pH,否则易发生副反应S2 +2H+  S↓+SO2↑+H2O。 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 ( ) A.100 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液中,S2 数目小于0.01NA B.正常使用时,每溶解94 g AgBr,生成配位键的数目为NA C.体系pH过小时,每生成 18 g H2O,转移的电子数目为2NA D.发生副反应时,溶液减重 32 g,SO2逸出的数目为NA     D     目 录 解析　给出溶液体积和浓度,问到离子的数目,要看此离子是否水解,S2 在溶液中会 水解,则100 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液中,S2 数目小于0.01NA,A正确。每溶解94 g即 0.5 mol AgBr,生成0.5 mol Na3[Ag(S2O3)2],每个Na3[Ag(S2O3)2]中含有的配位键数目为2, 则生成的配位键的数目为NA,B正确。体系pH过小时,发生副反应,根据题给副反应可得 关系式S~SO2~H2O~2e-,则每生成18 g即1 mol H2O,转移的电子数目为2NA,C正确。溶液 减重32 g,减重的量包括生成的S和逸出的SO2,根据题给副反应,设生成的S为x mol,则有 32x+64x=32,解得x= ,则SO2逸出的数目为 NA,D错误。 目 录 $