专题11 有机物的结构 烃和烃的衍生物（专题讲解课）-【第一梯队】2026年高考化学二轮专题突破教用课件

该高中化学高考复习课件聚焦“有机物的结构 烃和烃的衍生物”专题，依据高考评价体系梳理了有机物命名、组成结构确定、同系物与同分异构体、烃及衍生物性质四大核心考点，结合近五年高考真题统计，明确了“同分异构体判断与书写”占35%、“原子共线共面判断”占25%的高频考点分布，构建了“考点透析-题型突破-方法建模”的系统复习框架，体现化学观念中“物质结构决定性质”的核心思想。 课件亮点在于“真题溯源+方法提炼+素养落地”的备考路径，如以2025浙江1月选考同分异构体真题为载体，深入剖析“等效氢原子法”“碎片拼装法”等解题模型，培养学生科学思维中的证据推理与模型认知能力。特设“易错点警示”（如酚酯水解消耗NaOH量的判断）和“变式训练体系”（如2023山东卷原子共面变式题），学生可通过真题演练掌握解题规律，教师能依托考点权重分析实现精准教学，助力高效冲刺高考。

专题十一　有机物的结构 烃和烃的衍生物 化 学 新高考适用 考点透析 目 录 考点1 有机物的结构特点 考点2 烃和卤代烃 考点3 烃的含氧衍生物 题型透析 题型1 有机物分子中原子共线、共面的判断 题型2 同分异构体的判断与书写 目 录 考点1　有机物的结构特点 考点透析 一、有机物的命名 1.烷烃的系统命名规则 (1)选主链(最长),称某烷。 (2)编号位(近、小),定支链。 (3)取代基,写在前,标位置,短线连。 (4)不同基,简到繁,相同基,合并算。 目 录 2.含苯环的有机物的命名 (1)有时以苯环作为母体,称为“某苯”,如甲苯、乙苯、溴苯、硝基苯等;有时又以苯 基作为取代基,如苯乙烯、苯胺、苯甲醇、苯乙醛、苯甲酸等。 (2)苯环上有2个取代基时,习惯命名可用邻、间、对表示取代基的相对位置。 (3)系统命名时将苯环中的碳原子编号,表示取代基的位置,若有不同的编号组合,则取 编号的和最小的,如 称为1,2,4-三甲苯, 称为1-甲基-2-乙 基苯。 目 录 3.含官能团的链状有机物的命名 (1)选择连有(或含有)官能团的最长碳链为主链。 (2)从距离官能团最近的一端开始编号。 (3)把取代基和官能团的位置用阿拉伯数字标明,按与烷烃的命名相似的规则写出有机 物的名称。 如 的名称为3-甲基-3-戊醇。 注意    酯的命名:先读酸的名称,再读醇的名称,并将“醇”改成“酯”,如甲酸与乙醇 生成的酯命名为甲酸乙酯。 目 录 二、有机化合物组成和结构的确定 1.研究有机化合物的一般 目 录 (1)元素分析 ①定性分析:用化学方法鉴定有机物的组成元素。如燃烧后C→CO2,H→H2O,N→N2。 ②定量分析:一定量的有机物燃烧后转化为简单无机物,并测定各产物的量,从而确定其 实验式。 (2)相对分子质量的测定——质谱法 质荷比最大值即为该有机物的相对分子质量,再结合实验式确定分子式。 2.有机物分子式的确定 目 录 (2)核磁共振氢谱:吸收峰个数=氢原子种类数,吸收峰面积之比=不同种类氢原子数目之 比。 (3)X射线衍射:利用衍射图经过计算可获得键长、键角等分子结构信息。 3.分子结构的确定——波谱分析 (1)红外光谱:不同化学键或官能团的吸收频率不同,分析红外光谱图可确定有机物分子 中的官能团或化学键信息。 注意    利用紫外和可见光谱可判断有机化合物分子结构中共轭程度的大小。 目 录 4.有机物分子不饱和度(Ω)的确定 (1)利用计算公式确定 烃(CxHy):Ω= (2x+2-y)。 注意    在计算不饱和度时,①若有机物分子中含有卤素原子,可将其视为氢原子;②若含 有氧原子,则不予考虑;③若含有氮原子,CxHyOzNn的Ω= (2x+2-y+n)。 目 录 (2)利用结构确定 结构 Ω 结构 Ω 1个碳碳双键 1 1个氰基 2 1个碳氧双键 1 1个脂环 1 1个碳碳三键 2 1个苯环 4 注意    这种方法只适用于二维或可看成二维结构的物质,不适用于有多层次三维结构 的物质,如立方烷(结构为 ,分子式为C8H8,其不饱和度为5)等。 目 录 三、同系物和同分异构体 1.同系物的特点 具有相同的通式,熔、沸点随着碳原子数的增多而升高,化学性质相似。 注意    判断两种有机物是否互为同系物,①先看结构是否相似(官能团的种类和数目是 否相同),是否为同类物质;②再看在分子组成上是否相差一个或若干个“CH2”。 目 录 2.同分异构类型 同分异构类型 示例 构造 异构 碳架异构 正戊烷和异戊烷 位置异构 CH3CH2CH2OH和CH3CHOHCH3 官能团异构 ①CnH2n(n≥3):烯烃和环烷烃 ②CnH2n-2(n≥4):二烯烃、炔烃、环烯烃、含有2个环的环烷烃 ③CnH2n+2O(n≥2):饱和一元醇和饱和一元醚 ④CnH2nO(n≥3):饱和一元醛、饱和一元酮、烯醇、环醚、环醇 ⑤CnH2nO2(n≥2):饱和一元羧酸、饱和一元酯等 ⑥CnH2n+1O2N(n≥2):饱和氨基酸、硝基烷烃等 立体 异构 顺反异构 顺-2-丁烯和反-2-丁烯 对映异构(手性异构) CHClBrI的两种对映异构体 目 录 考点2　烃和卤代烃 一、脂肪烃 1.通式 烷烃:CnH2n+2(n≥1);单烯烃:CnH2n(n≥2);单炔烃:CnH2n-2(n≥2)。 2.物理性质 常温下,碳原子数≤4时为气体;随碳原子数增多,熔、沸点升高(碳原子数相同时,支链 越多,熔、沸点越低),密度增大(密度均比水的小);均难溶于水。 注意    新戊烷常温下为气体,标准状况下为液体。 目 录 3.化学性质 化学性质 示例和说明 烷烃的取代反应 CH3CH3+Cl2  CH3CH2Cl+HCl 烯烃、 炔烃的 加成反应 CH2  CH +H2O  CH3CHO CH  注意:CH2  CH—OH不稳定,易转化为乙醛 加聚反应 nCH2  CH2 􀰷CH2—CH2􀰻   目 录 二烯烃的加成反应         氧化反应 CxHy+(x+ )O2 xCO2+ H2O 注意:烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,烯烃、炔烃可以(具体见下一专题考点三有机合成) 化学性质 示例和说明 目 录 4.乙烯和乙炔的实验室制法 乙烯 乙炔 反应原理 CH3CH2OH  CH2 CH2↑+H2O CaC2+2H2O Ca(OH)2+CH CH↑ 注意事项 ①乙醇和浓硫酸的体积比为1∶3,浓 硫酸是催化剂 ②加入沸石或碎瓷片以防止暴沸 ③制得的乙烯中含有CO2、SO2、乙 醇蒸气等杂质,用溴水或酸性KMnO4 溶液检验乙烯前可用NaOH溶液除杂 ①为得到平稳的乙炔气流,常用饱和食盐水代替水,用分液漏斗控制滴加速度 ②生成的乙炔中含有H2S、PH3等杂质,用溴水或酸性KMnO4溶液检验乙炔前可用 CuSO4溶液除杂 目 录 二、芳香烃 1.定义:分子里含有一个或多个苯环的烃。 2.苯及其同系物的化学性质 化学性质 示例 卤代反应     目 录 硝化反应  +HNO3  +H2O  +3HNO3  +3H2O(烷基活化苯环) 化学性质 示例 目 录 磺化反应  +HO—SO3H  +H2O 加成反应  +3H2   氧化反应   (苯环活化烷基) 注意    ①苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。②苯的同系物中,与苯环直接相连的碳原 子上有氢原子时,才可被酸性高锰酸钾溶液氧化。③苯磺酸易溶于水,是一种强酸。 化学性质 示例 目 录 三、卤代烃 1.化学性质(以CH3CH2Br为例) (1)水解反应(取代反应) CH3CH2Br+NaOH  CH3CH2OH+NaBr (2)消去反应 CH3CH2Br+NaOH  CH2  CH2↑+NaBr+H2O 注意    连接卤素原子的碳原子没有邻位碳原子或邻位碳原子上没有氢原子时,都不能发生消去反应。 目 录 2.卤代烃中卤素原子的检验方法 步骤:RX       目 录 3.卤代烃在有机合成中的应用 (1)卤代烃在碱性条件下发生取代反应,可看成带负电荷的基团取代了卤素原子,如: CH3CH2Br+CN-  CH3CH2CN+Br- CH3I+CH3CH2O-  CH3OCH2CH3+I- (2)卤代烃可与金属反应,形成金属有机化合物。其中的格氏试剂(RMgX,R—X+Mg   RMgX)在有机合成中应用广泛,极大推动了有机化学的发展。示例如下:   目 录 四、煤和石油的利用 煤的 利用 煤的气化 生成水煤气,C+H2O(g)  CO+H2 化学 变化 煤的 液化 ①煤直接液化,是使煤与氢气作用生成液体燃料;②煤间接液化,一般是先转化为一氧化碳和氢气,然后在催 化剂的作用下合成甲醇等 煤的 干馏 将煤隔绝空气加强热,可获得焦炭、煤焦油、粗氨水、粗苯、焦炉气等化工原料 目 录 石油 的 利用 石油的分馏 根据沸点不同分离得到液化石油气、汽油、煤油、柴油等轻质油和重油(C20以上) 物理 变化 石油的裂化 在一定条件下,把相对分子质量较大,沸点较高的烃分解为相对分子质量较小,沸点较低的烃,目的是将重油转化为汽油等 化学 变化 石油的 裂解 即深度裂化,以石油分馏产物为原料,采用比裂化更高的温度,使相对分子质量较大的烃分解得到乙烯、丙烯等短链气态不饱和烃 催化 重整 石油在加热和催化剂作用下,通过结构的调整,使链状烃转化为环状烃,如苯和甲苯 目 录 考点3　烃的含氧衍生物 一、醇 1.物理性质 (1)沸点:①饱和一元醇随分子中碳原子数的增加,沸点逐渐升高;②醇分子中羟基数越 多,分子间形成的氢键越多,沸点越高;③相对分子质量相近的醇和烷烃相比,醇的沸点 远远高于烷烃的沸点(醇分子间形成氢键)。 (2)溶解性:甲醇、乙醇、丙醇均可与水互溶,这是因为醇分子中的—OH与水分子之间 形成了氢键。但醇在水中的溶解度一般随分子中碳原子数的增加而减小。 目 录 2.化学性质(以乙醇为例)   (1)与金属钠反应:2C2H5OH+2Na  2C2H5ONa+H2↑(a处断)。 (2)与氢溴酸反应:C2H5OH+HBr  C2H5Br+H2O(b处断)。 (3)分子间脱水反应:2C2H5OH  C2H5OC2H5+H2O(a、b处断)。 (4)消去反应:C2H5OH  CH2 CH2↑+H2O(b、d处断)。 (5)酯化反应:CH3COOH+C2H5OH  CH3COOC2H5+H2O(a处断)。 目 录 (6)催化氧化反应:2C2H5OH+O2  2CH3CHO+2H2O(a、c处断)。 (7)与强氧化剂反应:乙醇能被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化为乙酸。 归纳总结     ①醇不能发生消去反应的情况:连有羟基的碳原子没有邻位碳原子或邻位碳原子上无 氢原子的醇都不能发生消去反应,如CH3OH、 等。 ②醇的催化氧化反应规律 目 录 二、酚 1.物理性质(以苯酚为例) 纯净的苯酚是无色晶体,易溶于乙醇等有机溶剂,常温下在水中的溶解度不大,温度高于 65 ℃时能与水混溶。 注意    久置的苯酚呈粉红色,是部分苯酚被空气中的氧气氧化所致。 2.化学性质(以苯酚为例) 由于苯环对羟基的影响,酚羟基比醇羟基活泼;由于羟基对苯环的影响,苯酚中苯环上的 部分氢原子比苯中的氢原子活泼。 目 录   目 录 注意    苯酚俗称石炭酸,不能使指示剂变色,酸性强弱:H2CO3>苯酚>HC 。  +CO2+H2O  +NaHCO3(不能生成Na2CO3)。 目 录 　总结　    醇羟基、酚羟基和羧基中氢原子的活泼性比较 基团 醇羟基 酚羟基 羧基 酸碱性 中性 弱酸性 弱酸性(强于酚羟基) 与Na 生成醇钠和H2 生成酚钠和H2 生成羧酸钠和H2 与NaOH 不反应 生成酚钠和水 生成羧酸钠和水 与Na2CO3 不反应 生成酚钠和NaHCO3 生成羧酸钠、CO2、H2O 与NaHCO3 不反应 不反应 生成羧酸钠、CO2、H2O 氢原子的活泼性   目 录 三、醛和酮 1.醛的化学性质(以乙醛为例) 氧化 反应 ①银镜反应:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH  CH3COONH4+ 2Ag↓+3NH3+H2O ②与新制Cu(OH)2反应:CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH  CH3COONa+Cu2O↓+3H2O[配制新制Cu(OH)2时NaOH 应过量] ③催化氧化反应:2CH3CHO+O2  2CH3COOH ④乙醛可被酸性KMnO4溶液或溴水氧化生成乙酸 目 录 加成 反应 (C O 双键的 加成) ①催化加氢:CH3CHO+H2 CH3CH2OH(也是还原反 应) ②与HCN加成:CH3CHO+HCN   ③与氨及氨的衍生物、醇类等发生加成反应 注意    当有机物分子中同时存在醛基和碳碳双键时,要检验碳碳双键,应先用弱氧化剂[银氨溶液或新制Cu(OH)2]将醛基氧化,酸化后再用KMnO4溶液或溴水检验碳碳双键。 目 录 2.酮的化学性质(以丙酮为例) 能与氢气、氰化氢、氨及氨的衍生物(如胺RNH2)、醇类等发生加成反应。  +H2   (也是还原反应)  +HCN( — N)   目 录  +RNH2( — HR)     +CH3OH( — CH3)    目 录 四、羧酸及其衍生物 1.羧酸的化学性质 (1)弱酸,具有酸的通性 RCOOH+NaHCO3 RCOONa+ CO2↑+H2O (2)取代反应  +R'OH  +H2O(酯化反应)  +NH3  +H2O 目 录 2.酯 (1)化学性质——水解反应  +HO—R'  + HO—R' 注意    1 mol酚酯 在NaOH溶液中水解最多会消耗2 mol NaOH。 目 录 (2)乙酸乙酯的实验室制法   注意    乙酸具有挥发性。 目 录 3.酰胺 (1)胺的化学性质:胺类化合物与NH3类似,具有碱性,能与盐酸、醋酸等反应。 CH3CH2NH2+HCl  CH3CH2N Cl-  +HCl   (2)酰胺的化学性质:通常情况下难水解,在强酸或强碱存在下加热可水解。 RCONH2+H2O+H+  RCOOH+N  RCONH2+NaOH  RCOONa+NH3↑ 注意    胺可以转化为酰胺,酰胺又可水解变成胺,常利用这种转化关系来保护氨基。 目 录 题型1　有机物分子中原子共线、共面的判断 题型透析 典题导入 典题展示 典例    (2024广西,4,3分)6-硝基胡椒酸是合成心血管药物奥索利酸的中间体,其合成路 线中的某一步如下: 目 录 下列有关X和Y的说法正确的是 ( ) A.所含官能团的个数相等　　　　　　B.都能发生加聚反应 C.二者中的所有原子共平面　　　　　D.均能溶于碱性水溶液     A     目 录 方法链接 C项参考方法突破中“三结论——①结构中若存在饱和碳原子,则所有原子一定不共 面”,剩余选项根据碳碳双键、羧基、硝基和醚键的性质作答。 目 录 解析　X中含2个醚键、1个碳碳双键、1个硝基,共有4个官能团;Y中含2个醚键、1个 羧基、1个硝基,共有4个官能团,两者官能团的个数相等,A正确。X含有碳碳双键,能发 生加聚反应;Y不能发生加聚反应,B错误。X和Y均含有饱和碳原子,则所有原子不可能 共平面,C错误。Y中含有羧基,能电离出H+,可溶于碱性水溶液,但X不能,D错误。 目 录 方法突破 有机化合物分子中原子共线、共面问题的思维模型如下:[典例C项,变式1B项,变式2A项]   目 录 例如结构简式为 的有机化合物,其空间结构如下图所示,转动 ①处C—C键可使平面M1和M2共面,碳碳三键是直线形结构,位于酮平面M2上,但甲基上 的H原子都不在直线上,转动②处C—C键,可使甲基上的一个H原子位于酮平面M2上。   注意    环状结构中直接参与成环的单键一般不能旋转。 目 录 变式训练 变式1　　单键旋转思想、乙烯平面结构　(2023山东,12,4分)有机物X→Y的异构化 反应如图所示,下列说法错误的是 ( ) A.依据红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团 B.除氢原子外,X中其他原子可能共平面 C.含醛基和碳碳双键且有手性碳原子的Y的同分异构体有4种(不考虑立体异构) D.类比上述反应, 的异构化产物可发生银镜反应和加聚反应     C     目 录 解析　A项,X中存在醚键和碳碳双键,Y中存在羰基和碳碳双键,红外光谱可区分不同 官能团,正确;B项,X中1与1'之间的单键可以旋转,两个碳碳双键平面可以旋转到同一个 平面,则除氢原子外,X中其他原子可能共平面,正确;C项,符合含有醛基和碳碳双键的同 分异构体有 (标*的碳原子为手性碳原子,箭头处为插入“CH2”的位 置),共5种,错误;D项,根据X与Y的异构化反应,可以得出 的异构化产物的结构为  ,有醛基和碳碳双键,可发生银镜反应与加聚反应,正确。 目 录 变式2　　乙烯平面结构、单键旋转思想　(2023浙江6月选考,10,3分)丙烯可发生如下 转化,下列说法不正确的是 ( ) A.丙烯分子中最多7个原子共平面 B.X的结构简式为CH3CH CHBr C.Y与足量KOH醇溶液共热可生成丙炔     B     D.聚合物Z的链节为  目 录 解析　A项,丙烯分子中含有“甲烷”和“乙烯”结构,可知 中的5个原 子共面;“甲烷”结构和“乙烯”结构通过单键相连,单键可以旋转,则—CH3中的2个 原子(碳原子和任意1个氢原子)与“乙烯”结构中的5个原子共面,则丙烯分子中最多 有7个原子共面,正确。B项,注意丙烯与Br2单质反应的条件不同,产物不同。在光照条 件下,发生甲基上的取代反应,生成 ,错误。C项,考查烯烃和卤代烃 的性质,CH3CH CH2与Br2的CCl4溶液发生加成反应,产物为CH3CHBrCH2Br,该物质与 足量KOH醇溶液共热可发生消去反应,生成 ,正确。D项,考查烯烃的加聚 反应机理,以及链节的概念。CH3CH CH2在催化剂作用下发生加聚反应生成􀰷  􀰻(Z),其链节为 ,正确。 目 录 题型2　同分异构体的判断与书写 典题导入 典题展示 典例    (2025浙江1月选考,14,3分) 化合物A在一定条件下可转变为酚E及少量副产物,该反应的主要途径如下: 下列说法不正确的是 ( ) A.H+为该反应的催化剂 B.化合物A的一溴代物有7种 C.步骤Ⅲ,苯基迁移能力强于甲基 D.化合物E可发生氧化、加成和取代反应     B     目 录 方法链接 有机反应历程: ①参考专题七题型判断A项。 ②参考等效氢原子法判断B项。 ③结合C、D结构,判断C项。 ④结合—CH3、—OH、苯环和酚类的性质,判断D项。 目 录 解析　H+在步骤Ⅰ中先被消耗,后又在步骤Ⅳ中生成,为该反应的催化剂,A正确;化合物 A的一溴代物有6种,为 (标数字的位置为溴原子取代的位置),B错误;由C、D的 结构可知,苯基进行迁移,故其迁移能力比甲基强,C正确;化合物E苯环上连有—CH3、 酚羟基的邻位有氢原子,则可发生氧化反应和取代反应,含有苯环可发生加成反应和取 代反应,D正确。 目 录 方法突破 1.同分异构体数目的判断[典例B项,变式1] (1)记忆法:记住一些常见有机物的同分异构体数目。 ①丁烷、戊烷、己烷分别有2种、3种、5种同分异构体。 ②苯环上的氢原子被取代后的同分异构体数目如下表所示。 取代基 同分异构体数目 2个—X 3 1个—X,1个—Y 3 3个—X 3 2个—X,1个—Y 6 1个—X,1个—Y,1个—Z 10 目 录 (2)等效氢原子法:连在同一碳原子上的氢原子等效;连在同一碳原子上的甲基上的氢原 子等效;处于对称位置的碳原子上的氢原子等效。例如,  的一氯代物有3种。 (3)烷基种数法:烷基有几种结构,其一元取代物就有几种。例如,—C4H9有4种结构,则分 子式为C4H10O的醇(C4H9—OH)有4种结构,分子式为C5H10O2 的羧酸(C4H9—COOH)也有 4种结构。 (4)定一移一法:对于二元取代物,可固定一个取代基的位置,再移动另一个取代基的位 置以确定同分异构体的数目(注意需避免重复)。例如,丙烷的一氯一溴代物有5种,正丁 烷的二氯代物有6种, 的二氯代物有12种(注意碳碳单键可旋转)。 目 录 (5)叠加相乘法:先考虑取代基的种数,后考虑位置异构的种数,相乘即得同分异构体的 总数。例如, 的苯环上的氢原子被—C4H9取代,—C4H9有4种结构,—CH3 与—C4H9在苯环上有邻、间、对三种位置关系,则所形成的同分异构体有4×3=12种。 (6)替代法:例如,二氯苯(C6H4Cl2)的同分异构体有3种,则四氯苯的同分异构体也有3种 (将H和Cl互换)。 2.限定条件下同分异构体的书写方法——“碎片拼装法”[变式1(1)、变式2] 思维过程如下: (1)根据分子式或结构式,统计有机物中碳、氧、氮等原子的数目,并计算不饱和度。 (2)结合题给限制条件,写出符合条件的结构碎片。 目 录    (3)根据剩余的碳、氧、氮等原子数和不饱和度,判断出剩余碎片。 (4)结合等效氢等限制条件进行拼装。 例如,书写分子式为C8H8O2的含苯环的属于甲酸酯类的同分异构体。C8H8O2不饱和度 为5,除苯环和HCOO—碎片外,剩余1个碳原子,没有剩余的氧原子和不饱和度,故剩余 目 录 的碎片为1个饱和碳原子,然后将苯环、HCOO—和饱和碳原子进行拼装,即可得到4种 同分异构体: 、 、  、 。 目 录 变式训练 变式1　　同分异构体数目的判断　(1)(2025八省联考云南卷,18节选)A ( )中溴原子被氢原子取代得到K,同时满足下列条件的K的同分异构 体有__种。①含有苯环;②属于α-氨基酸(结构通式为 ,其中R″、R‴=H 或烃基)。 4 目 录 (2)　同分异构体数目的判断　(2025八省联考四川卷,19节选)化合物H的合成路线之一 如下。   试剂Y为溴代烯烃,Y的结构简式是__________________;由G生成H的反应类型是______ 取代 ______;在Y的同分异构体中,不含甲基的同分异构体的数目是___ 。 4 反应 目 录 解析    (1)A( )中溴原子被氢原子取代得到K,则K的结构为  ,分子式为C9H11NO2,K的同分异构体含有苯环且属于α-氨基酸,当苯环 上的取代基为 和—CH3时有邻、间、对三种结构;当取代基为 目 录  时,有 1种结构;当取代基为  时,为K本身,则K的同分异构体共有4种。 (2)试剂Y为溴代烯烃,结合G、H的结构可知,G与试剂Y发生取代反应生成H和HBr,则Y 为 ,分子式为C5H9Br,不饱和度为1。其同分异构体中不含甲基,若是 链状结构,则不能含有支链,只能为CH2  CHCH2CH2CH2Br;若是环状结构,环可为三碳 目 录 环、四碳环和五碳环,则结构依次为 、 、  , 则共有4种同分异构体。 目 录 变式2　　碎片“拼装法”　(2025山西一模,18节选)(6)有机物Y是B( )的 同分异构体,则满足下列条件的Y的结构简式为__________________________ _______________________________________。 ①苯环上只有两个取代基,其中一个为氯原子; ②能发生银镜反应;  、 ③核磁共振氢谱峰面积之比为1∶2∶2∶2。 目 录 解析    (6)Y(C8H7ClO2)能发生银镜反应,则Y中含有醛基或甲酸酯基;苯环上只有两个取 代基,其中一个为氯原子,则Y的取代基为—Cl和—O—CH2—CHO或 或 —CH2OOCH;结合核磁共振氢谱峰面积之比为1∶2∶2∶2,可得满足条件的Y的结构简 式为 、 。 目 录 $