专题1 物质的分类及转化 物质的量（专题讲解课）-【第一梯队】2026年高考化学二轮专题突破教用课件

专题一　物质的分类及转化 　 物质的量 化 学 新高考适用 考点透析 目 录 考点1 物质的分类及转化 考点2 物质的量 题型透析 题型1 化学与传统文化、STSE 题型2 阿伏加德罗常数的应用 目 录 考点1　物质的分类及转化 考点透析 一、物质的分类   目 录 易混辨析     ①碱性氧化物  金属氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物,Al2O3为两性氧化物,Na2O2 为过氧化物)。 ②酸性氧化物  非金属氧化物(如酸性氧化物Mn2O7是金属氧化物,非金属氧 化物CO、NO不是酸性氧化物)。 ③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。 ④与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2),与水反应生成碱的氧化物不 一定是碱性氧化物(如Na2O2)。 ⑤酸性氧化物或碱性氧化物与碱或酸反应时生成对应的盐,元素化合价一定不发生变 化。 目 录 二、分散系 1.分散系的分类——依据分散质粒子直径   注意    溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同。 目 录 2.胶体的性质及应用   注意    胶体的分散质微粒比溶液的大,可透过滤纸但不能透过半透膜,可以利用半透膜 分离胶体中的杂质分子或离子,这种方法就是渗析。 目 录 3.Fe(OH)3胶体的制备 取40 mL蒸馏水放入100 mL烧杯中,将蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3 饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,得到Fe(OH)3胶体。反应的离子方程 式为Fe3++3H2O  Fe(OH)3(胶体)+3H+。 注意    ①必须用饱和的FeCl3溶液。实验过程中不能用玻璃棒搅拌、FeCl3溶液不能过 量,否则会生成沉淀。 ②当反应体系呈现红褐色时,应立即停止加热,否则也会生成沉淀。 ③在书写化学或离子方程式时,在Fe(OH)3后标注“胶体”,而不标注“↓”。 目 录 三、物质的性质与变化 1.物质的性质 目 录   2.物理变化和化学变化的特征及判断方法 目 录 物理变化 化学变化 三馏 ①蒸馏 ②分馏 干馏 三色 焰色试验 ①显色反应　②指示剂变色反应 五解 潮解 ①分解　②电解　③水解　④裂解 十七化 ①熔化 ②汽化 ③液化 ①氢化　②氧化　③水化　④风化 ⑤炭化　⑥钝化　⑦催化　⑧皂化 ⑨歧化　⑩卤化     硝化     酯化  裂化     磺化 3.常见的物理变化和化学变化 目 录 4.物质间的转化 目 录 一、以物质的量为中心的计算   考点2　物质的量 注意    ①气体摩尔体积适用的对象是气体,可以是单一气体,也可以是混合气体;②标准 状况是0 ℃、101 kPa,不是常温常压;③温度和压强一定时,任何具有相同分子数的气体 都具有大致相同的体积。 目 录 二、阿伏加德罗定律及其推论 条件 结论 同温、同压 气体的体积与其物质的量成正比: =  气体的密度与其摩尔质量成正比: =  同温、 同体积 气体的压强与其物质的量成正比: =  注意    以上结论可通过pV=nRT、n= 及ρ= 导出。 目 录 三、物质的量浓度及相关计算 (1)利用公式计算:cB= 。 (2)利用溶质B的质量分数w和溶液的密度ρ(g·cm-3)计算:cB= 。 (3)有关溶液稀释的计算:c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)。 (4)气体溶于水所得溶液中溶质的物质的量浓度的计算: 目 录 四、一定物质的量浓度溶液的配制 1.图解溶液配制的步骤   配制溶液八字方针:算→量→溶→冷→移→洗→定→摇。 目 录 注意    ①容量瓶的常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL等。配 制溶液选择容量瓶时应遵循“大而近”原则,例如,需用240 mL某溶液,则应选择250 mL容量瓶来配制。 ②容量瓶不干燥以及定容摇匀后液面低于刻度线,均对实验结果无影响。 ③移液时要用玻璃棒引流,且玻璃棒下端在刻度线以下。 ④加蒸馏水定容时若不慎超过刻度线,应重新配制。 ⑤当用一定物质的量浓度的浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液时要注意,用量筒 量取液体后,必须将液体倒入烧杯中进行稀释。如果是浓硫酸,注意实验安全(将浓硫 酸注入蒸馏水中)。对于稀释后放热的溶液,要先冷却到室温再转移到容量瓶中。 目 录 2.误差分析 根据c= 来判断,看n、V是变大还是变小,然后确定c的变化。 引起误差的操作 n V c 用量筒量取待稀释溶液时仰视读数 增大 不变 偏大 定容时俯视容量瓶刻度线 不变 减小 溶液未冷却就转入容量瓶进行定容 不变 减小 目 录 引起误差的操作 n V c 药品和砝码位置颠倒(使用游码) 减小 不变 偏小 药品已潮解 减小 不变 用量筒量取待稀释溶液时俯视读数 减小 不变 转移时有少量液体洒在容量瓶外 减小 不变 没有洗涤烧杯和玻璃棒 减小 不变 定容时仰视容量瓶刻度线 不变 增大 定容时蒸馏水加多后用滴管吸出 减小 不变 定容摇匀后又补加蒸馏水至刻度线 不变 增大 目 录 题型1　化学与传统文化、STSE 题型透析 典题导入 典题展示 典例1    (2023福建,1,4分)唐代陆羽《茶经·三之造》中记载茶叶制作过程:“晴采之,蒸 之,捣之,拍之,焙之,穿之,封之,茶之干矣”。以下操作中最不可能引起化学变化的是  ( ) A.蒸　　　　 　　　B.捣　　　　 　　　C.焙　　　　 　　　D.封     D     目 录 方法链接 参考化学与传统文化——物质制备的化学原理。 解析　蒸和焙的过程中,温度升高可能引起化学变化。捣的过程中茶叶中物质可能发 生化学变化。封的过程中将茶叶包装起来,最不可能引起化学变化。故选D。 目 录 典题展示 典例2    (2024山东,2,2分)化学品在食品工业中也有重要应用,下列说法错误的是  ( ) A.活性炭可用作食品脱色剂　　　　　　　B.铁粉可用作食品脱氧剂 C.谷氨酸钠可用作食品增味剂　　　　　D.五氧化二磷可用作食品干燥剂 D          目 录 方法链接 参考化学与STSE——化学与生活;要熟记课本内容并联系物质性质进行判断。 解析　A项,活性炭具有吸附性,能够吸附有色物质,可用作食品脱色剂,正确;B项,铁粉 具有还原性,可用作食品脱氧剂,正确;C项,谷氨酸钠可用作食品增味剂,正确;D项,五氧 化二磷有很强的腐蚀性和毒性,不能用作食品干燥剂,通常用生石灰或硅胶作食品干燥 剂,错误。 关键点拨　关于化学与STSE的题目一般在考卷中位置靠前,难度小。联系生活实际来 记忆这些知识会对解题更有帮助。 目 录 方法突破 方法突破1　化学与传统文化 　　顺利解答化学与传统文化题目,需要熟悉题目中常见的设题情境,并提炼出其中的 信息,再转化为平时学习的化学知识,最后分析解答。另外,对传统文化考查的“本地 化”也是一种趋势。传统文化与化学知识的结合主要体现在以下几个方面。 1.物质的成分。如2024年新课标卷7题考查了文房四宝的制作原料及主要成分。2024 年河北卷1题、2024年黑吉辽卷1题、2024年广东卷1题、2024年贵州卷1题都考查了 文物的主要成分;2023年新课标卷7题D项考查了古壁画中所用颜料铁红的主要成分。 目 录 2.物质制备的化学原理。如2024年湖北卷1题考查了制墨、烧制陶瓷、造纸、火药制 作的关键操作与化学原理;2023年湖南卷1题考查了碱液蒸煮制浆法造纸中涉及的变 化。 3.物质的性质。如2021年河北卷1题以“灌钢法”为素材,考查了合金的性质;2022年山 东卷1题以古医典中的化学知识考查了物质的氧化性。 4.物质制备过程中涉及的实验操作及目的。如2024年广西卷1题以《天工开物》中记 载的制作白糖的流程为素材,考查了实验操作及目的;2023年天津卷12题以明代《武备 志》中记载的提纯硫黄的方法考查了相应操作的目的及原理;2023年河北卷1题以《本 草纲目》中粗食盐的制作过程为背景考查了实验室中粗盐提纯操作。 目 录 　　在复习备考中要熟练掌握如下内容,并对课本中基础知识加以识记。 方法突破2　化学与STSE 一、化学与能源 能源 说明 化石能源 煤、石油和天然气等,属于不可再生能源 清洁能源 又称绿色能源,包括核能和可再生能源(太阳能、水能、 风能、生物能、海洋能、地热能、氢能等) 注意    一次能源与二次能源的区别。 目 录 二、化学与材料 材料 示例 金属材料 纯金属及其合金,如铁、铝合金、不锈钢、青铜、黄铜、钛合金等 无机非金属材料 传统硅酸盐材料:水泥、玻璃、陶瓷新型无机非金属材料:晶体硅、SiO2、新型陶瓷、碳纳米材料(富勒烯、碳纳米管、石墨烯等)等 有机高 分子 材料 天然材料 棉花、羊毛、蚕丝、麻、天然橡胶等 合成材料 塑料:聚乙烯、聚氯乙烯、酚醛树脂等 合成纤维:涤纶、锦纶、腈纶、维纶等 合成橡胶:丁苯橡胶、氯丁橡胶等 复合材料 玻璃钢等 目 录 三、化学与环境 1.环境问题与防治措施 环境问题 污染物 防治措施 酸雨 SO2、NOx 烟气脱硫、脱硝等 臭氧层空洞 氟氯代烷 使用无氟制冷剂 水体富营养化 含氮、磷元素的污水 使用无磷洗涤剂,合理施用化肥 光化学烟雾 碳氢化合物、NOx 汽车尾气催化转化等 温室效应 CO2、CH4等 低碳生活,增加植被面积 大气污染 可吸入颗粒物、SO2、NOx、碳氢化合物等 立法、综合治理 水污染 重金属、难降解物质、洗涤剂、耗氧物质等 控制污水排放、综合治理 土壤污染 城市污水、生活垃圾、化肥、农药、大气沉降物等 控制、减少污染物的排放,加强废物处理利用 目 录 2.绿色化学 (1)核心:利用化学原理和技术手段,实现从源头上减少或消除环境污染。 (2)原子经济性 ①原子利用率= ×100%。 ②最高目标:原子利用率为100%即反应物中的原子全部转化为期望的产品,如化合反 应、加成反应和加聚反应。 目 录 四、化学与生活[典例2,变式2] 1.常见食品添加剂 类别 示例 功能 着色剂 天然色素:红曲红、β-胡萝卜素、姜黄、叶绿素铜钠盐、焦糖色等合成色素:苋菜红、柠檬黄、靛蓝等 改善食品色泽 增味剂 味精(谷氨酸钠) 增加食品鲜味 膨松剂 NH4HCO3、NaHCO3等 使食品松软或酥脆 凝固剂 盐卤中含有的氯化镁、硫酸钙,葡萄糖酸-δ-内酯等 改善食品形态 防腐剂 苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐、亚硝酸钠等 防止食品腐败变质 目 录 类别 示例 功能 抗氧化剂 抗坏血酸(维生素C) 防止食品在空气中被氧化而变质 丁基羟基茴香醚(BHA) 营养强化剂 食盐中添加的碘酸钾,奶粉中添加的维生素、碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌等 补充必要营养成分 目 录 2.常见药物 药物 组成 用途 生理盐水 0.9%氯化钠溶液 静脉注射、冲洗鼻腔等 医用酒精 体积分数为75%的乙醇溶液 消毒 胃药 Al(OH)3(有弱碱性) 中和胃酸 NaHCO3(与胃酸反应) 中和胃酸(不适合胃溃疡患者) 胃蛋白酶 治疗消化不良 阿司匹林 乙酰水杨酸(显酸性) 镇痛、解热 青蒿素 分子式为C15H22O5,属于内酯 治疗疟疾 氯乙烷 CH3CH2Cl 运动员肌肉挫伤或扭伤时,对受伤部位进行局部冷冻麻醉应急处理 乳酸亚铁 ( )2Fe 补铁剂 目 录 五、化学与技术[变式2] 工业 性质 用途 冶金工业 铝有还原性,能发生铝热反应 可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属 钠具有较强的还原性 可用于冶炼钛、锆、铌等金属 电子工业 2C+SiO2  Si+2CO↑ 碳还原二氧化硅制备粗硅 Cu+2FeCl3  2FeCl2+CuCl2 FeCl3溶液刻蚀覆铜板制印刷电路板 硅是常用的半导体材料 可用来生产太阳能电池板和芯片 二氧化硅导光能力强 可用来生产光导纤维 目 录 工业 性质 用途 食品工业 二氧化硫可杀灭细菌、有还原性(抗氧化性) 可用作葡萄酒的食品添加剂 Fe粉具有还原性 可用于防止食品氧化变质 航空航天工业 氦气化学性质稳定、密度小 可用于填充飞艇、气球 铝合金硬度大,钛合金强度高、耐高温 用于航空、航天飞行器制造 肼、偏二甲肼与N2O4,液氧与煤油,液氧与甲烷 可用作火箭推进剂 目 录 变式训练 变式1　物质制备过程中涉及的实验操作及目的(2023海南,5,2分)《齐民要术》中 记载了酒曲的处理,“乃平量曲一斗,臼中捣令碎。若浸曲,一斗,与五升水。浸曲三日, 如鱼眼汤沸……”。下列说法错误的是( ) A.“捣碎”目的是促进混合完全 B.“曲”中含有复杂的催化剂 C.“斗”和“升”都是容量单位 D.“鱼眼”是水蒸气气泡的拟像化     D     目 录 解析　“捣碎”可以增大物质的接触面积,提升发酵速率,也能促进混合完全,A正确; “曲”中含大量的微生物及微生物所分泌的酶等,具有催化作用,故可以说“曲”中含 有复杂的催化剂,B正确;“浸曲三日”中,酒曲中微生物进行细胞呼吸产生像鱼眼一样 的气泡为生成CO2所致,不是水蒸气气泡,D错误。 知识拓展 “斗”“升”“斛(hú)”都是古代的量器。 目 录 变式2　　化学与生活、化学与技术　(2024浙江6月选考,5,3分)化学与人类社会可持 续发展息息相关。下列说法不正确的是( ) A.部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到 B.煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C.制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C,可延长保质期 D.加入混凝剂聚合氯化铝,可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒     B     解析　Fe、Cu可以用热还原法冶炼,A正确;煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程, 主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气等,属于化学变化,B错误;维生素C有还原性,可 作抗氧化剂,C正确;混凝剂聚合氯化铝在水中形成Al(OH)3胶体,可使污水中细小悬浮物 聚集成大颗粒,便于沉降,D正确。 目 录 典题导入 题型2　阿伏加德罗常数的应用 典题展示 典例1    (2023全国甲,10,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( ) A.0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA B.标准状况下,2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA C.1.0 L pH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA D.1.0 L 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液中C 的数目为1.0NA     A     目 录 方法链接 B项参考“突破使用22.4 L/mol计算陷阱”,给出体积和标准状况要看物质是不是气 体。 C项参考“突破微粒数目陷阱”。 D项注意物质水解陷阱。 目 录 解析　烷烃的通式为CnH2n+2,1 mol CnH2n+2中共价键数目为(3n+1)NA,异丁烷分子式为C4H 10,则0.50 mol异丁烷分子中共价键数目为0.50×(3×4+1)NA=6.5NA,A正确;标准状况下,SO3 不是气体,其物质的量无法通过气体摩尔体积(22.4 L·mol-1)计算,B错误;1.0 L pH=2的H2 SO4溶液中n(H+)=c(H+)·V=0.01 mol·L-1×1.0 L=0.01 mol,H+的数目为0.01NA,C错误;C 会 发生水解,1.0 L 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液中C 的数目小于1.0NA,D错误。 目 录 典题展示 典例2    (2023海南,6,2分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.2.4 g镁条在空气中充分燃烧,转移的电子数目为0.2NA B.5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol·L-1 HCl溶液充分反应,产生的气体分子数目为0.1NA C.标准状况下,2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应,生成的SO3分子数目为0.1NA D.1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液,NH3·H2O数目为0.1NA     A     目 录 方法链接 A项参考“突破得失电子数目陷阱”,注意Mg在反应前后化合价的变化。 B项注意过量问题。 C项参考“突破化学反应限度陷阱”,注意可逆反应。 D项注意隐藏的可逆过程。 目 录 解析　Mg在空气中充分燃烧生成MgO和Mg3N2,2.4 g Mg为0.1 mol,转移电子的数目为 0.2NA,A正确;Fe与HCl溶液发生反应Fe+2HCl  FeCl2+H2↑,题给H+量不足,HCl溶液 反应完全,生成0.05 mol H2,B错误;2SO2+O2  2SO3为可逆反应,生成的SO3分子数小于 0.1NA,C错误;NH3与水的反应是可逆反应,且生成的NH3·H2O会发生电离(NH3·H2O  N +OH-),故溶液中NH3·H2O数目小于0.1NA,D错误。 目 录 方法突破 1.用“两看”,突破使用22.4 L/mol计算陷阱[典例1B项,变式2D项]   目 录   2.明“结构”,突破微观陷阱[典例1A项,变式1D项,变式2A项] 目 录   隐含“存在的反应”,如NO与O2的混合气体中,NO与O2可直接反应生成NO2,同时存在 NO2与N2O4之间的转化。 隐含“反应特点”,如H2(g)+I2(g)  2HI(g)为反应前后气体分子数不变的反应,CH4+ 3.记“隐含”,突破化学反应限度陷阱[典例2C、D项] Cl2  CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2  CH2Cl2+HCl是反应前后分子数不变的反应。 目 录 4.细“审题”、明“原理”,突破微粒数目陷阱[典例1C、D项,变式2B项]   目 录   5.抓“价态”,突破得失电子数目陷阱[典例2A项] 目 录 变式训练 变式1　　明“结构”,突破微观陷阱　(2023重庆,4,3分)已知反应:2F2+2NaOH  OF2+ 2NaF+H2O。NA为阿伏加德罗常数的值,若消耗44.8 L(标准状况)F2,下列叙述错误的 是 ( ) A.转移的电子数为4NA B.生成的NaF质量为84 g C.生成的氧化产物分子数为2NA D.生成的H2O含有孤电子对数为2NA     C     目 录 解析　在反应中F2氧化了部分OH-,F2为氧化剂;OF2为氧化产物,也为还原产物,其中氧元 素的化合价为+2。标准状况下,44.8 L F2为2 mol,根据题给反应,2 mol F2反应转移4 mol e-,生成2 mol NaF(质量为84 g)、1 mol OF2(数目为NA)。H2O中中心氧原子价层电子对 数为4,包含2个孤电子对,则生成的1 mol H2O中含有的孤电子对数为2NA。综上所述可 知选C。 目 录 易错警示 中学化学常见含氧物质中,氧元素的常见化合价为-2、-1、0价,而OF2中,由于电负 性:F>O,故氧元素显+2价。 目 录 变式2　　突破22.4 L/mol计算陷阱等　(2024广东,10,2分)设NA为阿伏加德罗常数的 值。下列说法正确的是( ) A.26 g 中含有σ键的数目为3NA B.1 L 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含N 的数目为NA C.1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA D.Na与H2O反应生成11.2 L H2,转移电子数目为NA     A     目 录 解析　A项,1个碳碳三键中含有1个σ键,2个π键,则26 g (1 mol) 中含有σ 键的数目为3NA,正确;B项,溶液中N 部分水解,则1 L 1 mol· L-1 NH4NO3溶液中含N  的数目小于NA,错误;C项,1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为NA,错误;D项,未 指明是否为标准状况,H2的物质的量无法确定,反应转移的电子数目无法确定,错误。 目 录 $