4.4.2 常见的盐和化肥-【一战成名新中考】2026福建中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

核心考点精练 CaC0,商温Ga0+C0,↑生理盐水补钙剂 1.D 3.碳酸钠（合理即可）CuS0,+Zn一一ZnS0,+Cu 2.(1)增大接触面积，促进色素充分溶解(2)过滤 CaCO,+2HCI=CaCL,+H,0+CO, (3)黄NaOH+HCl一NaC+H,0否 Ba(NO),+H,SO,=BaSO,+2HNO 【拓展设问】(4)BC偏小 Na,CO,+Ca(OH),=-CaCO+2NaOH 3.B4.C5.D CuSO,+2NaOH=Cu(OH),+Na,SO 6.(1)复分解反应(2)Fe+2HCl一一FeCL,+H,↑ 2NH,N03+Ca(0H)2一Ca(N03)2+2NH↑+2H,0 (3)Fe,O,(4)pH试纸（或紫色石蕊溶液等，合理即可） Na CO3+CaCl,CaCO+2NaCl (5)HCl+NaOH-NaCl+H,0 BaCl,+Na,SO BaSO+2NaCl 7.C【拓展设问】①② 二、1.化合物化合物3.水气体沉淀 8.C 三、1.氮肥磷肥钾肥复合肥 9.C【解析】敞口放置的氢氧化钠溶液会因吸收空气中的 核心考点精练 C0,而变质，反应生成NaCO,。向变质的氢氧化钠溶液 1.B【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，其水溶液显碱性，因此 中加人BaCL,溶液，BaCl,与其中的Na,CO,反应生成 不能用于治理盐碱地，B错误。 BaCO,白色沉淀和NaCl,由于Na,CO,(溶液显碱性)被消 2.(1)硫酸钙（或CaS0,)(2)铁会与硫酸铜反应 耗，所以溶液的H减小(0~20s),但从坐标图像可以看 (3)CuSO,+Ca(OH)2=CaSO,+Cu(OH)2 出，20s后溶液的pH仍在缓慢减小且始终显碱性，说明 (4)合理使用波尔多液，开发对环境无污染的替代品（合 其中还有NaOH,所以这份氢氧化钠溶液是部分变质，a点 理即可) 时锥形瓶内溶液中的溶质为NaCL、NaOH和BaCL,C不 3.(1)①Mg(OH)2·MgCO3②碱③Mg0 正确。 (2)过氧化氢分解生成氧气 10.(1)吸水足量稀盐酸（或足量稀硫酸，合理即可） Ca(OH),+Na,CO,=CaCO,+2NaOH (2)A>B>C(或C<B<A)软塑料瓶变瘪，饱和石灰水变 4.(1)金属是否位于氢之前 浑浊Ca(0H)2+C0,一CaC0,↓+H,0 (2)Cu20+H2S04=CS0,+Cu+H20 (3)A、C 11.(1)纯碱（或苏打） (3)2Na0H+H,S0,==Na,S0,+2H,0 (4)Cu(NO3 )2 NaHCO,+HCl NaCl+H2O+CO2 (2)Naz CO,+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 5.D (3)料泥具有腐蚀性(4)二氧化碳（或C0,) 6.C【解析】氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，氢 (5)食醋 氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，当这 12.B13.B 两个反应都恰好完全反应时，第一个反应的溶液中没有 14.C【解析】图2中d点溶液的pH=7,说明此时稀盐酸 自由移动的离子，电导率为0，第二个反应的溶液中有 与氢氧化钠恰好完全反应，所以d段表示恰好完全反 Na和OH,电导率不为0，但电导率最小，所以曲线甲代 应后继续滴加稀盐酸，这个阶段氢氧化钠已经反应完， 表氢氧化钡和硫酸的反应，曲线乙代表氢氧化钡和硫酸 所以不再生成氯化钠，即NaCl的质量不变，但随着稀盐 钠的反应。由以上分析可知，b点时氢氧化钡和硫酸钠恰 酸的加入，溶液质量不断增大，所以NaCl的质量分数逐 好完全反应，此时溶液中的阴离子为OH,c点时硫酸钠 渐减小，C不正确。 过量，此时溶液中的阴离子是OH和S0,C错误。 课时2常见的盐和化肥 7.(1)无色酚酞溶液 要点知识梳理 Na2C03+H2S04==Na2S0,+H20+C02t 一、1.金属（或铵根） (2)①Ba(NO,)2②产生白色沉淀 2.纯碱小苏打NaCl Na,C0,NaHC0,CaC0 8.B9.C 易难AgCI!+NaNO,碱碱 主题五 化学与社会发展 要点知识梳理 核心考点精练 二、1.(1)①0Ca 1.C (2)佝偻病骨质疏松贫血 2.A【拓展设问】常量佝偻病甲状腺肿大铁（或e) 2.(2)蛋白质糖类油脂 3.C4.A5.A6.B 三、1.甲烷（或CH)化学物理混合物 7.(1)①混合物②汽油来自不可再生能源石油（合理即可） 2.CH,0H+30,点燃2C0.+3H,0 (2)0有机②CH,+20,点燃c0,+2H,0 2H,+0,点燃2H,0高太阳能（合理即可） (3)①化学②不一定：需要考虑多种因素，如电力来源、 四、1.羊毛（合理即可） 电池制造和回收过程等可能排放二氧化碳（合理即可） 2.(2)②灼烧、闻气味烧纸烧焦毛发 8.D9.D10.A11.B 86 知识，点精讲·福建化学一战成名新中考 课时2常见的盐和化肥 思维导图构建 氯化钠 与某些金属反应 碳酸钠 与酸反应 碳酸氢钠 常见的盐 化学性质 与碱反应 碳酸钙 盐 与某些盐反应 分类 特点：双交换，价不变 作用 化肥 复分解反应 发生条件：有水、气体或沉淀生成 要点知识梳理 一、常见盐的性质和用途 1.盐：指一类组成里含有 离子和酸根离子的化合物。 2.常见的盐及其用途 碳酸氢钠 碳酸钙 氯化钠 碳酸钠 物质 (俗名 ;发酵 (石灰石、大理石、鸡蛋 (食盐的主要成分)（俗名 苏打) 粉的主要成分之一) 壳、贝壳的主要成分) 化学式 颜色、状态 白色晶体 白色粉末状固体 白色粉末状固体 白色块状固体 溶解性 易溶于水 溶于水 能溶于水 溶于水 NaCl AgNO, 水溶液显 性， 高温易分解，化学方 水溶液显 性：加 化学特性 能使无色酚酞溶液 程式为 热易分解 变红 作调味剂、融雪 剂，配制 用于玻璃、造纸、纺织 治疗胃酸过多症，制 重要的建筑材料， 主要用途 农业选 和洗涤剂的生产等 作面点等 等 种等 3.盐的化学性质 化学性质 一般规律 大多数盐溶液呈中性，但有的盐溶液呈碱性，如 溶液；还有的盐溶液 溶液酸碱性 呈酸性，如硫酸铵溶液 与某些 通式：可溶性盐+金属→新盐+新金属 金属反应 硫酸铜溶液与锌： 通式：盐+酸→新盐+新酸 与酸反应 碳酸钙与盐酸： 硝酸钡溶液与硫酸： 知识点精讲·福建化学 71 通式：可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱 碳酸纳溶液与氢氧化钙溶液： 与碱反应 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液： 硝酸铵溶液与氢氧化钙溶液： (现象：产生具有刺激性气味的气体：应用：检验NH、铵态氨肥等) 通式：可溶性盐1+可溶性盐2→新盐1+新盐2 与某些 碳酸钠溶液与氯化钙溶液： 盐反应 氯化钡溶液与硫酸钠溶液： 二、复分解反应 1.定义：由两种 互相交换成分，生成另外两种 的反应。 2.特点：“双交换，价不变”(AB+CD→AD+CB)。 3.常见类型及反应发生的条件 反应类型 反应物条件 生成物条件 酸+金属氧化物→盐+水 酸+碱→盐+水 至少具备下列3个条件中的一个： 有酸可不溶， ①有 生成： 酸+盐→新盐+新酸 无酸需都溶 ②有 生成； 可溶性碱+可溶性盐→新碱+新盐 ③有 生成 可溶性盐1+可溶性盐2→新盐1+新盐2 巧学妙记常见盐的溶解性口诀：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，碳酸盐 除钾钠铵外皆不溶。 4.复分解反应中常见的沉淀和气体 (1)沉淀：Mg(OH)2、CaC03、BaC03、BaSO4、AgCl(“五白”)，Cu(OH)2(“一蓝”)，Fe(OH)3(“一 红褐”)。 (2)气体：C02、NH3 三、化肥 1.化肥的种类及作用 种类 作用 举例 促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，提 尿素[CO(NH2)2]、氯化铵(NH,CI)、硝 高植物蛋白质含量 酸钠(NaNO,)等 促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力 磷酸钙[Ca,(P04)2]等 促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力 硫酸钾(K,S0)、氯化钾(KCl)等 同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的化肥，如磷酸二氢铵(NH,H,PO4)、 硝酸钾(KNO)等 速记口诀钾抗倒伏磷抗旱（寒），叶色发黄要用氨。 72 知识点精讲·福建化学 一战成名新中考 2.化肥的利与弊 (1)利：化肥对提高农作物的产量具有重要作用。 (2)弊：不合理施用化肥会造成土壤退化，以及土壤、水和大气环境的污染。 核心考点精练 )>命题点1常见盐的性质和用途 盐的化学性质。 (每年1题，2~3分) ③该物质分解的化学方程式为Mg2(OH)2CO 1.[2025山西]某同学总结了食盐、纯碱、小苏打 △2X+H,0+C0,↑，X的化学式为 和碳酸钙的用途，其中错误的一项是( (2)某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠 A.食盐可用作调味品 (可表示为2Na,C0,·3H202)。将过碳酸钠溶 B.纯碱可治理盐碱地 解于热水中，有大量气泡产生，其原因是 C.碳酸钙可作补钙剂 ；当不再产生 D.小苏打可治疗胃酸过多 气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，反应 2.[2025龙岩二检]波尔多液是一种常用的农业 的化学方程式为 杀菌剂，主要成分为氢氧化钙、氢氧化铜和硫 酸钙，其中一种生产波尔多液的工艺流程如 4.[2025江苏模拟]酸、碱、盐在生产和生活中有 下： 着广泛的应用。它们之间的部分转化关系如 硫酸铜溶液 步骤2 图所示。 在容器中混合 1步骤3波尔 金属 ”多液 转化① (1)氢氧化钙、氢氧化铜和硫酸钙三种物质中， 金属氧化物 非金属氧化物 属于盐的是 转化② 盐 转化④ 碱 (2)配制波尔多液时不能使用铁制容器，其原 因是 转化③ (3)混合时，硫酸铜和氢氧化钙发生复分解反 (1)金属能否通过与稀盐酸、稀硫酸发生置换 应的化学方程式为 反应实现转化①，判断的依据是在金属活动性 顺序里， (4)波尔多液过度使用会导致土壤重金属铜 (2)氧化铜、氧化亚铜(Cu,0)与稀硫酸反应均 的污染，从可持续发展角度提出一条建议： 可实现转化②，且生成的盐相同，其中，氧化亚 铜固体与足量稀硫酸充分反应后得到蓝色溶 液与红色固体，该反应的化学方程式为 3.2021福建15题为方便推测某些复杂物质的化 学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表 (3)通过转化③、转化④均可生成硫酸钠，其 示。如碱式碳酸铜[C山，(0H),C0,]可改写为 中，转化③对应的化学方程式为 Cu(OH)2·CuCO3,推测其兼具Cu(OH)2和 CuCO,的化学性质。 (4)除了如图所示的转化外，盐与金属、酸等物 (1)举重运动员常用碱式碳酸镁[化学式为 质均有可能发生反应。铜与硝酸银溶液反应 Mg2(OH),C03]粉末抹在手掌以增大摩擦力。 生成的盐是 (填化学式)，用小 ①参照上述方法，碱式碳酸镁的化学式可改写 苏打治疗胃酸过多症的原理是 为 (用化学方程式 ②该物质兼具 (填“酸”或“碱”)和碳酸 表示)。 知识，点精讲·福建化学 73 )>命题点2复分解反应及发生的条件 中发生反应的化学方程式为 (8年3考) 5.[2025云南]下列属于复分解反应的是( (2)为验证试管②中是否发生了复分解反应， A.制备氧化锂生产玻璃电极：4Li+0, 点燃 同学们又进行了如下探究。已知Ag,S0,微溶 2Li,0 于水。 通电2Li+C,1 少量MgCl,溶液 B.工业制备金属锂：2LiCl(熔随 沉淀A C.纽扣电池的工作原理：Li+AgCl一LiCl+Ag 过量BaCl,溶液 步骤I 溶液 分成两份 D.制备Li,C03生产光学级单晶：2Li0H+ 稀硫酸 Na,CO,=2NaOH+Li2CO; 6.[2025广西模拟]电导率传感器可辅助探究水 观察现象 AgNO,溶液 步骤Ⅱ 溶液中复分解反应的实质。相同条件下，离子 观察现象 过量NaOH溶液 步骤Ⅲ 浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将 ①老师指出步骤I中的试剂选择有误，应将 滴有几滴酚酞溶液的Ba(OH),溶液平均分成 BaCL,溶液改为 (填化学式) 两份置于两个烧杯中，同时插入电导率传感 溶液。 器，往其中一份逐滴滴加稀硫酸，另一份逐滴 ②改正后，步骤Ⅱ、Ⅲ中都观察到 滴加Na,S0,溶液，测得溶液的电导率变化如 现象，说明试管②中没有发生复分解 图所示。下列说法错误的是 反应。 电导率/(uS·cm) 命题点3化肥(8年5考) 6000 8.[2025长沙]确保粮食稳产增产，筑牢国家粮食 4000 安全。合理施用化肥是粮食增产的有力措施， 2000 下列可用作磷肥的是 A.NaNO; B.Ca(P04)2 0 50100150时间/s C.NH CI D.KCI A.a点表示Ba(OH)2与硫酸恰好完全反应 9.[2025四川模拟改编]“大树输液”是一种新型 B.b点时烧杯内溶液为红色 园林处理技术，可为大树补充营养，以维持正 C.c点时烧杯内溶液中的阴离子为SO 常的新陈代谢。如下表为某大树营养液的部 D.甲、乙曲线的差异可说明复分解反应中并非 分标签，下列有关说法不正确的是 ( 所有的离子都参与反应 7.[2025山东模拟]学习复分解反应的发生条件 ××大树营养液 时，同学们做了如下三个实验： 成分：天然BR、维生素C(CHO。)、 KNO,、KH,PO,、NH,Cl、硼、铁等 试管编号 ① ② ③ A.KNO3、KH,P04属于复合肥料 试管内 NaOH溶液 Na,CO, MgCL,溶液 B.维生素C中氧元素的质量分数最大 试剂 +试剂X 溶液 C.NH,Cl可与草木灰（主要成分是K,CO3)混 加入稀硫 溶液由红色 无明显 产生 合施用，来提高肥效 酸后的现象 变为无色 现象 气泡 D.该营养液能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫 害能力 (1)根据实验现象可判断试管①③中均发生了 反应，则试剂X是 试管③ 74 知识，点精讲·福建化学