专题11 原子结构 原子结构与元素的性质（期末真题汇编）高二化学上学期人教版

专题11 原子结构 原子结构与元素的性质 2大高频考点概览 考点01 原子结构 考点02 原子结构与元素的性质 地 城 考点01 原子结构 1．(24-25高二上·贵州贵阳·期末)下列化学用语表述正确的是 A．二氧化碳的电子式： B．在水中的电离方程式： C．的离子结构示意图： D．基态碳原子的轨道表示式： 2．(24-25高二上·陕西汉中·期末)下列有关化学用语正确的是 A．的电子式： B．基态钾原子的核外电子排布式： C．基态铜原子的结构示意图： D．的电子云轮廓图： 3．(24-25高二上·北京大兴区·期末)下列化学用语表示不正确的是 A．Mg2+的结构示意图： B．水的电子式： C．基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1 D．基态氧原子的轨道表示式： 4．(24-25高二上·四川成都·期末)原子光谱在化学研究中有重要意义。下列叙述错误的是 A．不同元素原子的电子跃迁会吸收或释放不同的光 B．利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素 C．激光、LED灯光与原子吸收光有关 D．电子由激发态跃迁到基态将放出能量 5．(24-25高二上·陕西安康·期末)下列不同状态的硼中，用光谱仪可能能捕捉到发射光谱的是 ①；        ② ③    ④ A．①②③④ B．①② C．②③ D．③④ 6．(24-25高二上·吉林松原五校·期末)下列说法错误的是 A．基态Fe原子结构示意图表述为，遵循了构造原理 B．基态碳原子的轨道表示式表述为，违反了泡利原理 C．基态锗(Ge)原子的电子排布式表述为，违反了能量最低原理 D．基态铬原子的价层电子排布式表述为，违反了能量最低原理 7．(24-25高二上·陕西安康·期末)下列说法错误的是 A．基态Fe原子结构示意图表述为，遵循了构造原理 B．基态碳原子的轨道表示式表述为，违反了泡利原理 C．基态锗(Ge)原子的电子排布式表述为，违反了能量最低原理 D．基态铬原子的价层电子排布式表述为，违反了能量最低原理 8．(24-25高二上·北京朝阳区·期末)下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的电子式： B．的结构示意图： C．电子云图： D．激发态H原子的轨道表示式： 9．(24-25高二上·北京东城区·期末)下列说法正确的是 A．基态氮原子的轨道表示式是 B．电子云图中小点越密，说明该原子核外空间电子数目越多 C．基态26Fe原子的价层电子排布式：4s23d6 D．原子核外电子的排布均符合构造原理 10．(24-25高二上·天津和平区·期末)下列各原子或离子的电子排布式中，错误的是 A． B． C． D． 11．(24-25高二上·浙江杭州·期末)元素周期表中镓Ga和铝Al同族，位于铝Al的下一周期，曾被称为“类铝”，下列说法不正确的是 A．Al2O3是电解质 B．Ga原子的N层电子皆为同一能级 C．27Al原子的中子数为14 D．Ga位于周期表中第四周期IIIA族 12．(24-25高二上·吉林长春·期末)下列说法正确的是 A．原子最外层电子排布式为4s1的元素一定是s区元素 B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素 C．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了洪特规则 D．ns电子的能量一定高于(n−1)p电子的能量 13．(24-25高二上·浙江宁波奉化区·期末)下列说法错误的是 A．ns能级电子的能量可能低于(n-1)p能级电子的能量 B．6C的电子排布式为，违反了洪特规则 C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 14．(24-25高二上·重庆·期末)下列说法错误的是 A．利用原子光谱上的特征线谱可以鉴定元素 B．难溶电解质溶解形成的阴、阳离子浓度相同 C．钢铁等金属的腐蚀主要为吸氧腐蚀 D．用固体可以除去酸性溶液中的 15．(24-25高二上·湖北部分州·期末)下列原子结构相关内容表述正确的是 A．、、轨道能量不相同 B．原子核外电子只能在电子云轮廓内运动 C．电子排布图违背了泡利原理 D．电子由能级跃迁至能级时，可以用光谱仪摄取其吸收光谱 地 城 考点02 原子结构与元素的性质 1．(24-25高二上·安徽亳州·期末)鉨(Nh)是2015年发现的元素，位于第七周期第ⅢA族，下列有关说法错误的是 A．Nh的电负性较小 B．是两性氧化物 C．Nh原子核内有113个质子 D．相同条件下，与盐酸反应时单质比更剧烈 2．(24-25高二上·北京大兴区·期末)下列关于元素或物质性质的比较中，不正确的是 A．第一电离能：Si>Al>Mg>Na B．原子半径：F<O<Mg<Na C．还原性：K>Na>Mg>Al D．稳定性：HI<HBr<HCl<HF 3．(24-25高二上·浙江丽水·期末)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，有机物中一定含有W元素，位于不同周期不同族的X和Y，第一电离能都比左右相邻元素高，Z的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物。下列说法不正确的是 A．第一电离能：X<Z B．离子半径：Y>Z C．电负性：W<X D．最高价氧化物的水化物的酸性：W<X 4．(24-25高二上·陕西汉中·期末)嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．Fe位于元素周期表的p区 D．这六种元素中，电负性最大的是O 5．(24-25高二下·重庆七校联盟·期末)一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述正确的是 A．X的氟化物XF3中所有原子均满足8电子稳定结构 B．同周期元素中第一电离能介于X 和Y之间的元素有1种 C．简单离子半径：Y>Z D．电负性：Y>X>W 6．(24-25高二上·四川成都·期末)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X的核外电子只有1种运动状态；Y和W的最外层电子数相同，且有2个单电子；Z的单质进行焰色试验显黄色。下列叙述正确的是 A．原子半径：W>Z>Y B．常温下，Y和W常见单质的状态一定相同 C．短周期元素中，Z的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 D．X与Y形成的多种化合物中，键合电子偏向X 7．(24-25高二上·陕西安康·期末)甲、乙、丙、丁、戊、己是原子序数依次增大的前四周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素；基态乙原子的价层电子排布为；基态丙原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；丁与戊是同主族的短周期元素，基态时都有两个未成对电子；已是区元素，基态己原子有1个单电子。下列说法正确的是 A．原子半径：戊>丁>丙>乙>甲 B．基态己原子的价层电子排布式为 C．第一电离能：丙>丁>乙 D．电负性：丙>丁>戊 8．(24-25高二上·湖南郴州·期末)某分子常用于感光复印纸的生产，其结构如图所示，其中、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，且仅、位于同一周期；原子的核外电子数是其次外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A．原子半径： B．元素的含氧酸只有一种 C．最简气态氢化物的稳定性： D．、、形成的化合物不可能含有离子键 9．(24-25高二上·北京朝阳区·期末)钪是极为稀有的战略性关键金属。翟钪闪石是在我国境内发现的第一个含钪新矿物，理想化学式为。下列说法不正确的是 A．电负性： B．位于元素周期表区 C．原子半径： D．位于元素周期表第三周期第ⅣA族 10．(24-25高二上·北京东城区·期末)下列说法不正确的是 A．电负性：C<N<O B．第一电离能：P>N C．酸性： D．原子半径：P>S 11．(24-25高二上·天津和平区·期末)下列各组元素性质的叙述中，不正确的是 A．N、O、F的第一电离能依次增大 B．N、O、F的电负性依次增大 C．N、O、F的原子半径依次减小 D．N、O、F的非金属性依次增大 12．(24-25高二上·浙江杭州·期末)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X只有1个s能级的电子，分子为正四面体构型；Z的p能级电子半充满，为无色气体，Q元素焰色试验焰色呈黄色。下列说法不正确的是 A．第一电离能： B．电负性： C．标准浓度溶液可用于滴定 D．QX是一种离子化合物，溶于水能放出氢气 13．(24-25高二上·新疆乌鲁木齐·期末)下列说法中正确的是 A．2px、2py、2pz轨道相互垂直，但能量相等 B．p能级能量一定比s能级能量高 C．电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大 D．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 14．(24-25高二上·新疆乌鲁木齐·期末)下列说法中正确的是 A．所有非金属元素都分布在p区 B．最外层电子数为2的元素都分布在s区 C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 D．同一主族元素从上到下，金属性逐渐减弱 15．(24-25高二上·甘肃定西定西八校·期末)下列说法正确的是 A．失电子难的元素得电子一定容易 B．电离能越大的元素电负性一定越小 C．最外层电子排布为ns2的元素一定位于s区 D．不同能层的s轨道的空间取向均相同 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题11 原子结构 原子结构与元素的性质 2大高频考点概览 考点01 原子结构 考点02 原子结构与元素的性质 地 城 考点01 原子结构 1．(24-25高二上·贵州贵阳·期末)下列化学用语表述正确的是 A．二氧化碳的电子式： B．在水中的电离方程式： C．的离子结构示意图： D．基态碳原子的轨道表示式： 【答案】B 【详解】 A．二氧化碳为共价化合物，存在碳氧双键，故其电子式为：，A项错误； B．为弱酸，在水中的电离方程式： ，B项正确； C．的离子结构示意图为，C项错误； D．碳的基态原子轨道表示式表述为，D项错误； 故选B。 2．(24-25高二上·陕西汉中·期末)下列有关化学用语正确的是 A．的电子式： B．基态钾原子的核外电子排布式： C．基态铜原子的结构示意图： D．的电子云轮廓图： 【答案】C 【详解】 A．H2O的电子式为，A错误； B．基态钾原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p64s1，B错误； C．基态铜原子的结构示意图，C正确； D．pz的电子云轮廓图为，D错误； 故选C。 3．(24-25高二上·北京大兴区·期末)下列化学用语表示不正确的是 A．Mg2+的结构示意图： B．水的电子式： C．基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1 D．基态氧原子的轨道表示式： 【答案】B 【详解】 A．是由原子失去最外层的2个电子而形成的，所以其结构示意图为，A正确； B．水是共价化合物，电子式为：，B错误； C．为24号元素，其原子核外电子数为24，其中能级达到半满，所以其核外电子排布式为：，基态铬原子的价层电子排布式：，C正确； D．基态氧原子的电子排布式是，根据核外电子排布规律，其轨道表示式为，D正确； 故选B。 4．(24-25高二上·四川成都·期末)原子光谱在化学研究中有重要意义。下列叙述错误的是 A．不同元素原子的电子跃迁会吸收或释放不同的光 B．利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素 C．激光、LED灯光与原子吸收光有关 D．电子由激发态跃迁到基态将放出能量 【答案】C 【详解】A．不同元素原子的电子跃迁时，有的吸收能量，有的释放能量，收不同的元素的原子发生跃迁时，会吸收或释放不同的光，具有特征性，A正确； B．每种元素在原子光谱中都有自己的特征谱线，可用于元素鉴定，B正确； C．激光和LED灯光的产生源于电子从激发态跃迁到基态时的光发射，而非原子吸收光的过程，C错误； D．电子从高能级的激发态跃迁到低能级的基态时，会以光子形式释放能量，D正确； 故选C。 5．(24-25高二上·陕西安康·期末)下列不同状态的硼中，用光谱仪可能能捕捉到发射光谱的是 ①；        ② ③    ④ A．①②③④ B．①② C．②③ D．③④ 【答案】D 【详解】硼为5号元素，基态硼原子核外电子排布式为1s22s22p1，②表示基态B原子，④表示激发态B原子；①为基态B＋，③为激发态B＋；③④中电子处于激发态，电子跃迁回低能量态时会释放能量，形成发射光谱； 故选D。 6．(24-25高二上·吉林松原五校·期末)下列说法错误的是 A．基态Fe原子结构示意图表述为，遵循了构造原理 B．基态碳原子的轨道表示式表述为，违反了泡利原理 C．基态锗(Ge)原子的电子排布式表述为，违反了能量最低原理 D．基态铬原子的价层电子排布式表述为，违反了能量最低原理 【答案】B 【详解】 A．依据构造原理得基态Fe原子的电子排布式为，则Fe原子结构示意图为，A项正确； B．若碳的基态原子轨道表示式表述为，则违反了洪特规则，应为，B项错误； C．若基态锗(Ge)原子的电子排布式表述为，则违反了能量最低原理，应为，C项正确； D．基态铬原子的价层电子排布式应为，若表述为，则违反了能量最低原理，D项正确； 故选B。 7．(24-25高二上·陕西安康·期末)下列说法错误的是 A．基态Fe原子结构示意图表述为，遵循了构造原理 B．基态碳原子的轨道表示式表述为，违反了泡利原理 C．基态锗(Ge)原子的电子排布式表述为，违反了能量最低原理 D．基态铬原子的价层电子排布式表述为，违反了能量最低原理 【答案】B 【详解】A．基态铁原子结构示意图的表述严格遵循构造原理，其核外电子排布按能量由低到高顺序填充，A正确； B．基态碳原子的轨道表示式表述为，在能量相同的简并轨道上，电子优先以平行自旋的方式占据不同的轨道，而非集中于同一轨道，违反了洪特规则，B错误； C．基态锗原子的电子排布式为：，电子优先填入能量低的原子轨道，基态锗(Ge)原子的电子排布式表述为违反了能量最低原理，C正确； D．基态铬原子的价层电子排布式为：，符合洪特规则，使体系能量最低，基态铬原子的价层电子排布式表述为违反了能量最低原理，D正确； 故选B。 8．(24-25高二上·北京朝阳区·期末)下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的电子式： B．的结构示意图： C．电子云图： D．激发态H原子的轨道表示式： 【答案】D 【详解】A．已知NaCl是离子化合物，则的电子式为，故A正确； B．Al3+的质子数为13，电子数为10，最外层电子数为8，其结构示意图为，故B正确； C．p轨道电子云轮廓图为哑铃形，2pz是沿z轴方向延伸的p轨道，电子云图为，故C正确； D．K层只有s能级，没有p能级，则H原子1s能级上的电子可以跃迁到L能层的s能级或p能级上，故D错误； 故答案为D。 9．(24-25高二上·北京东城区·期末)下列说法正确的是 A．基态氮原子的轨道表示式是 B．电子云图中小点越密，说明该原子核外空间电子数目越多 C．基态26Fe原子的价层电子排布式：4s23d6 D．原子核外电子的排布均符合构造原理 【答案】A 【详解】 A．基态N原子电子排布式为：1s22s22p3，其轨道表示式为：，A正确； B．电子云图中的小点疏密表示电子出现几率，与电子数无关，B错误； C．电子排布顺序虽然为4s先于3d，但3d为第三层电子，而4s为第4层电子，故基态26Fe原子的价层电子排布式：3d64s2，C错误； D．基态原子核外电子排布遵从构造原理，激发态不遵循，D错误； 故答案为：A。 10．(24-25高二上·天津和平区·期末)下列各原子或离子的电子排布式中，错误的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．钙元素的原子序数为20，基态钙离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，故A正确； B．氧元素的原子序数为8，基态原子的电子排布式为1s22s22p4，故B正确； C．氯元素的原子序数为17，基态氯离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，故C错误； D．氖元素的原子序数为10，基态原子的电子排布式为1s22s22p6，故D正确； 故选C。 11．(24-25高二上·浙江杭州·期末)元素周期表中镓Ga和铝Al同族，位于铝Al的下一周期，曾被称为“类铝”，下列说法不正确的是 A．Al2O3是电解质 B．Ga原子的N层电子皆为同一能级 C．27Al原子的中子数为14 D．Ga位于周期表中第四周期IIIA族 【答案】B 【详解】A．熔融状态下Al2O3可以电离出Al3+和O2-，Al2O3是电解质，A正确； B．Ga的核外价电子排布为4s24p1，分属两个能级，B错误； C．原子的质量数等于其质子数加上中子数，27Al的质量数为27，质子数为13，其中子数为27-13=14，C正确； D．元素周期表中镓Ga和铝Al同族，位于铝Al的下一周期，故Ga位于周期表的第四周期IIIA族，D正确； 故答案选B。 12．(24-25高二上·吉林长春·期末)下列说法正确的是 A．原子最外层电子排布式为4s1的元素一定是s区元素 B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素 C．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了洪特规则 D．ns电子的能量一定高于(n−1)p电子的能量 【答案】D 【详解】A．原子最外层电子排布为的元素不一定是s区元素，如铬元素是d区元素，铜元素是ds区元素，故A错误； B．价电子排布为5s25p1的元素最外层电子数为3，电子层数为5，该元素是位于元素周期表第五周期第ⅢA族的p区元素，故B错误； C．根据泡利不相容原理知，3p轨道最多排6个电子，结合构造原理，钛元素的原子序数为22，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，故C错误； D．根据构造原理可知，能量由低到高的顺序为：ns、(n—1)d、(n—2)f、np，则ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量，故D正确； 故选D。 13．(24-25高二上·浙江宁波奉化区·期末)下列说法错误的是 A．ns能级电子的能量可能低于(n-1)p能级电子的能量 B．6C的电子排布式为，违反了洪特规则 C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 【答案】A 【详解】A．电子的能量与能层、能级有关，根据构造原理，ns能级电子的能量一定高于(n－1)p能级电子的能量，A错误； B．根据洪特规则知，2p能级上的两个电子应排在两个不同的原子轨道上，违反了洪特规则，B正确； C．根据能量最低原理知，电子先排能量低的轨道，后排能量高的原子轨道，故应先排4s轨道，电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理，C正确； D．根据泡利原理知，3p能级最多容纳6个电子，电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理，D正确； 故选A。 14．(24-25高二上·重庆·期末)下列说法错误的是 A．利用原子光谱上的特征线谱可以鉴定元素 B．难溶电解质溶解形成的阴、阳离子浓度相同 C．钢铁等金属的腐蚀主要为吸氧腐蚀 D．用固体可以除去酸性溶液中的 【答案】B 【详解】A．不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，所以可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，故A正确； B．难溶电解质电离出的阴阳离子所带电荷不一定相同，其浓度也不一定相等，如平衡时阴阳离子浓度相等，平衡时阴阳离子浓度不等，故B错误； C．钢铁为合金，易发生电化学腐蚀，在空气中主要发生吸氧腐蚀，故C正确； D．除去MgCl2溶液中的Fe3+，加入MgCO3固体，减小了溶液中氢离子浓度，可促进Fe3+水解生成Fe(OH)3，过滤可除去，故D正确； 选B。 15．(24-25高二上·湖北部分州·期末)下列原子结构相关内容表述正确的是 A．、、轨道能量不相同 B．原子核外电子只能在电子云轮廓内运动 C．电子排布图违背了泡利原理 D．电子由能级跃迁至能级时，可以用光谱仪摄取其吸收光谱 【答案】D 【详解】轨道处于同一能级，能量相同，错误； B．电子云是电子在核外空间的概率密度分布的形象化描述，原子核外电子不只能在电子云轮廓内运动，在轮廓外也有，只是概率小，错误； C．洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子在排布的时候优先进入空轨道，图中违背了洪特原理，C错误 D．3s能级能量小于能级，电子由跃迁至能级时会吸收特定频率的光，可以用光谱仪摄取其吸收光谱，D正确； 故选D。 地 城 考点02 原子结构与元素的性质 1．(24-25高二上·安徽亳州·期末)鉨(Nh)是2015年发现的元素，位于第七周期第ⅢA族，下列有关说法错误的是 A．Nh的电负性较小 B．是两性氧化物 C．Nh原子核内有113个质子 D．相同条件下，与盐酸反应时单质比更剧烈 【答案】B 【详解】A．Nh位于第七周期第ⅢA族，金属性较强，电负性较小，A正确； B．Nh是ⅢA族元素，其最高正价为+3价，对应氧化物，在ⅢA 元素中，Al2O3是两性氧化物，但Tl2O3是碱性氧化物，而Nh的金属性更强，其氧化物体现的碱性更强，B错误； C．Nh位于第七周期第ⅢA族，为113号元素，质子数等于原子序数，核内有113个质子，C正确； D．由同族元素金属性递变规律可知还原性比铝强，与盐酸反应时单质比更剧烈，D项正确； 故答案选B。 2．(24-25高二上·北京大兴区·期末)下列关于元素或物质性质的比较中，不正确的是 A．第一电离能：Si>Al>Mg>Na B．原子半径：F<O<Mg<Na C．还原性：K>Na>Mg>Al D．稳定性：HI<HBr<HCl<HF 【答案】A 【详解】A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但基态镁原子价电子为3s2全满稳定状态，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能正确顺序为Si＞Mg＞Al＞Na，选项中Si＞Al＞Mg＞Na，A错误； B．同一主族元素，从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，同周期从左到右同周期递减（除稀有气体），原子半径顺序：F＜O＜Mg＜Na，B正确； C．同主族从上到下元素金属性递增，同周期从左到右元素金属性递减，则金属活动性：K＞Na＞Mg＞Al，对应还原性顺序：K＞Na＞Mg＞Al，C正确； D．同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性F＞Cl＞Br＞I，氢化物稳定性排序为：HF＞HCl＞HBr＞HI或HI＜HBr＜HCl＜HF，D正确； 选A。 3．(24-25高二上·浙江丽水·期末)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，有机物中一定含有W元素，位于不同周期不同族的X和Y，第一电离能都比左右相邻元素高，Z的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物。下列说法不正确的是 A．第一电离能：X<Z B．离子半径：Y>Z C．电负性：W<X D．最高价氧化物的水化物的酸性：W<X 【答案】A 【分析】有机物中一定含有W元素，W为C；Z的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物，Z为Al；位于不同周期不同族的X和Y，第一电离能都比左右相邻元素高，X为N，Y为Mg。 【详解】A．同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，则N的第一电离能（约1400 kJ/mol）大于Al（约577 kJ/mol），故A错误； B．Mg2+和Al3+具有相同的电子层结构，Al3+核电荷更大，离子半径更小，故B正确； C．同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，N的电负性（3.04）大于C（2.55），故C正确； D．同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强、最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，HNO3（X的最高价含氧酸）酸性强于H2CO3（W的最高价含氧酸），故D正确； 故选A。 4．(24-25高二上·陕西汉中·期末)嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．Fe位于元素周期表的p区 D．这六种元素中，电负性最大的是O 【答案】C 【详解】A．Al、Si同周期，Al的核电荷数小于Si，原子半径：Al>Si，故A正确； B．Mg、Ca同主族，同主族从上到下第一电离能减小，故B正确； C．Fe位于元素周期表的d区，故C错误； D．同周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减弱，则由此可知六种元素中电负性最大的为O，故D正确； 故选：C 5．(24-25高二下·重庆七校联盟·期末)一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述正确的是 A．X的氟化物XF3中所有原子均满足8电子稳定结构 B．同周期元素中第一电离能介于X 和Y之间的元素有1种 C．简单离子半径：Y>Z D．电负性：Y>X>W 【答案】C 【分析】Z的原子序数最大，且呈+1价，故Z为Na，根据机构图可知，W只有一个键，且原子序数最小，故W为H，Y有三键，Y为N，原子序数总和为24，故X为B，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X为B，则X的氟化物XF3即BF3中F原子满足8电子稳定结构，而B周围只有6个电子，A错误； B．由分析可知，X为B，Y为N，同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故同周期元素中第一电离能介于X 和Y之间的元素有Be、C、O一共3种，B错误； C．由分析可知，Y为N，Z为Na，N3-与Na+具有相同的核外电子排布，且N的原子序数比Na小，故简单离子半径：N3-＞Na+即Y>Z，C正确； D．由分析可知，Y为N、X为B、W为H，同一周期从左往右元素电负性依次增大，且中B显正电性，H显负电性，在中N显负电性，H显正电性，则电负性：N＞H＞B即Y> W > X ，D错误； 故答案为：C。 6．(24-25高二上·四川成都·期末)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X的核外电子只有1种运动状态；Y和W的最外层电子数相同，且有2个单电子；Z的单质进行焰色试验显黄色。下列叙述正确的是 A．原子半径：W>Z>Y B．常温下，Y和W常见单质的状态一定相同 C．短周期元素中，Z的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 D．X与Y形成的多种化合物中，键合电子偏向X 【答案】C 【分析】X的核外电子仅1种运动状态，说明是H；Z的焰色试验显黄色，Z为Na，Y和W最外层电子数相同且有2个单电子，Y为C（1s22s22p2）或O（1s22s22p4），W为Si（[Ne]3s23p2）或S（[Ne]3s23p4），据此分析； 【详解】A．同周期元素从左至右半径减小，同族元素由上至下半径增大，故顺序为Na＞Si＞C或Na＞S＞O，A错误； B．O2（气体）与S（固体）状态不同，B错误； C．短周期中Na的金属性最强，最高价氧化物对应水化物NaOH的碱性最强，C正确； D．电负性：C>H或O＞H，共用电子对偏向C或O，D错误； 故选C。 7．(24-25高二上·陕西安康·期末)甲、乙、丙、丁、戊、己是原子序数依次增大的前四周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素；基态乙原子的价层电子排布为；基态丙原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；丁与戊是同主族的短周期元素，基态时都有两个未成对电子；已是区元素，基态己原子有1个单电子。下列说法正确的是 A．原子半径：戊>丁>丙>乙>甲 B．基态己原子的价层电子排布式为 C．第一电离能：丙>丁>乙 D．电负性：丙>丁>戊 【答案】C 【分析】宇宙中含量最多的元素是H，甲是H；基态乙原子的价层电子排布式为，乙是C；结合丁与戊是同主族的短周期元素，则丙与丁是第二周期元素，基态丙原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，丙为N；丁与戊基态时都有两个未成对电子，O和S同主族且有两个未成对电子，丁是O，戊是S；第四周期ds区元素有Cu和Zn，基态Cu原子的价电子排布式为，有1个单电子，己是Cu，综上，甲、乙、丙、丁、戊、己分别是H、C、N、O、S、Cu。 【详解】A．一般，电子层数多的原子半径大，当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：戊(S)>乙(C)>丙(N)>丁(O)>甲(H)，A项错误； B．能级轨道全满时，能量较低，Cu是29号元素，基态Cu原子的价层电子排布式为，B项错误； C．同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但基态N的价层电子排布式为，其2p能级轨道处于半充满状态，较稳定，故第一电离能：丙(N)>丁(O)>乙(C)，C项正确； D．元素的非金属性越强、电负性越大，电负性：丁(O)>丙(N)>戊(S)，D项错误； 故选C。 8．(24-25高二上·湖南郴州·期末)某分子常用于感光复印纸的生产，其结构如图所示，其中、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，且仅、位于同一周期；原子的核外电子数是其次外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A．原子半径： B．元素的含氧酸只有一种 C．最简气态氢化物的稳定性： D．、、形成的化合物不可能含有离子键 【答案】C 【分析】短周期主族元素Z原子的核外电子数是其次外层电子数的2倍，可推知Z是S或者为Be，由平面形分子的结构可知X可形成4个共价键，Y可以形成3个共价键，所以Z是S，且仅X、Y位于同一周期，可知X为C，Y为N，又因W、X、Y、Z为原子序数依次增大，且属于另一个周期，所以W为H，据此解答。 【详解】A．根据原子在元素周期表中的位置可知，原子半径：S＞C＞N＞H，故A错误； B．C元素的含氧酸可以是碳酸、草酸等，故B错误； C．非金属性N＞C，所以最简气态氢化物的稳定性：N＞C，故C正确； D．硫化铵中铵根含有离子键，故D错误； 答案选C。 9．(24-25高二上·北京朝阳区·期末)钪是极为稀有的战略性关键金属。翟钪闪石是在我国境内发现的第一个含钪新矿物，理想化学式为。下列说法不正确的是 A．电负性： B．位于元素周期表区 C．原子半径： D．位于元素周期表第三周期第ⅣA族 【答案】B 【详解】A．同周期从左到右，电负性依次增大，所以电负性：F>O，故A正确； B．Sc是21号元素，基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d14s2，位于元素周期表d区，故B错误； C．同周期自左而右，原子半径依次减小，所以原子半径：Na＞Mg，故C正确； D．Si是14号元素，基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p2，位于元素周期表第三周期第ⅣA族，故D正确； 故答案为：B。 10．(24-25高二上·北京东城区·期末)下列说法不正确的是 A．电负性：C<N<O B．第一电离能：P>N C．酸性： D．原子半径：P>S 【答案】B 【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强，则电负性：C<N<O，A项正确； B．同一主族元素从上向下第一电离能逐渐减小，同一周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，第IIA族和第VA族最外层处于全满、半满状态，第一电离能比同周期相邻元素第一电离能大，因此第一电离能：P<N，B项错误； C．同周期，从左至右，非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物酸性增加，则酸性：，C项正确； D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：P>S，D项正确； 答案选B。 11．(24-25高二上·天津和平区·期末)下列各组元素性质的叙述中，不正确的是 A．N、O、F的第一电离能依次增大 B．N、O、F的电负性依次增大 C．N、O、F的原子半径依次减小 D．N、O、F的非金属性依次增大 【答案】A 【详解】A．同周期元素，从左至右第一电离能总体上呈增大的趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为O＜N＜F，故A错误； B．同周期元素，从左至右非金属性依次增强，电负性依次增大，则氮元素、氧元素、氟元素的电负性依次增大，故B正确； C．同周期元素，从左至右原子半径依次减小，则氮原子、氧原子、氟原子的原子半径依次减小，故C正确； D．同周期元素，从左至右非金属性依次增强，，则氮元素、氧元素、氟元素的非金属性依次增大，故D正确； 故选A。 12．(24-25高二上·浙江杭州·期末)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X只有1个s能级的电子，分子为正四面体构型；Z的p能级电子半充满，为无色气体，Q元素焰色试验焰色呈黄色。下列说法不正确的是 A．第一电离能： B．电负性： C．标准浓度溶液可用于滴定 D．QX是一种离子化合物，溶于水能放出氢气 【答案】A 【分析】X只有1个s能级的电子，则X是H，Q元素焰色试验焰色呈黄色，则Q是Na，X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，分子为正四面体构型，则Y是C，Z的p能级电子半充满，则Z是N，为无色气体，则M是O。 【详解】A．同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大的趋势，但是第ⅡA族与第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：，A错误； B．同周期元素从左到右电负性逐渐增大,即电负性：N>C，甲烷中氢元素为+1价，则电负性：C>H，故电负性：，B正确； C．溶液具有还原性，与发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色，则标准浓度溶液可用于滴定，C正确； D．NaH含有与，是一种离子化合物，溶于水发生：，D正确； 故选A。 13．(24-25高二上·新疆乌鲁木齐·期末)下列说法中正确的是 A．2px、2py、2pz轨道相互垂直，但能量相等 B．p能级能量一定比s能级能量高 C．电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大 D．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 【答案】A 【详解】A．2px、2py、2pz轨道相互垂直，但均为2p轨道，能量相等，A正确； B．p能级能量不一定比s能级能量高，如2p＜3s，3p＜4s等，B错误； C．电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能不一定也越大，如N和O，电负性：O＞N，非金属性：O＞N，但由于N为2p3半充满稳定结构，较难失去电子，故第一电离能：N＞O，C错误； D．不同能层的p能级的轨道数是相同的，均为3个，即px、py、pz，与能层数无关，D错误； 故选A。 14．(24-25高二上·新疆乌鲁木齐·期末)下列说法中正确的是 A．所有非金属元素都分布在p区 B．最外层电子数为2的元素都分布在s区 C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 D．同一主族元素从上到下，金属性逐渐减弱 【答案】C 【详解】A．非金属元素H位于s区，A错误； B．最外层电子数为2的元素可能在s区(如Mg)、p区(如He)、ds区(如Zn)或d区(如Ti、Fe)等，B错误； C．从第ⅢB族到第ⅡB族共有10列，因为第Ⅷ族占有3列，副族元素均为金属元素，C正确； D．同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，D错误； 故选C。 15．(24-25高二上·甘肃定西定西八校·期末)下列说法正确的是 A．失电子难的元素得电子一定容易 B．电离能越大的元素电负性一定越小 C．最外层电子排布为ns2的元素一定位于s区 D．不同能层的s轨道的空间取向均相同 【答案】D 【详解】A．失电子难的元素得电子不一定容易，如最外层电子数为4的碳元素即不易失电子，也不易得电子，故A错误； B．电离能越大的元素电负性不一定越小，如氮元素的第一电离能大于氧元素，而电负性小于氧元素，故B错误； C．最外层电子排布为ns2的元素不一定位于s区，如氦元素位于p区、铁元素位于d区、锌元素位于ds区，故C错误； D．不同能层的s轨道的能量不同，但空间取向却相同，故D正确； 故选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $