题型03 电化学综合（期末真题汇编）高二化学上学期人教版

题型03 电化学综合 1．(24-25高二上·黑龙江新时代高中教育联合体·期末)“大气固碳”锂电池原理，装置如图所示。下列说法错误的是 A．充电时，电极A接电源的正极 B．充电时，左室锂电极的质量增加 C．放电时，锂离子通过聚合物电解质膜进入右室 D．放电时，电极B的电极反应为 2．(24-25高二上·辽宁点石联考·期末)一种以金属钒离子为活性物质的全钒液流电池工作原理如图所示。全钒液流电池是以、价态的钒离子溶液和、价态的钒离子溶液分别作为电极的活性物质，储存在各自的电解液储罐中。充、放电时，正、负极电解液在隔膜两侧进行氧化还原反应。下列说法正确的是 A．极是负极，极是正极 B．放电时，应通过泵向极室送入 C．放电时，负极反应为 D．充电时，阳极反应为 3．(24-25高二上·山西运城九县·期末)中科院福建物构所首次构建了一种可逆水性电池，实现了和之间的高效可逆转换，其反应原理如图所示： 已知双极膜可将水解离为和，并实现其定向通过。下列说法错误的是 A．充电时，由双极膜移向电极 B．放电时，电极表面的电极反应为： C．放电时和充电时，电极的电势均高于电极 D．当外电路通过电子时，双极膜中解离水的物质的量为 4．(24-25高二上·湖北高中名校联盟·)基于火星大气中 CO2含量高达 95.32%，中国科技大学谈鹏教授团队开发出一种火星电池—— 电池，放电产物为C和。下列说法错误的是 A．放电时，正极反应为 B．充电时，若在火星上收集到，向阳极迁移的Li+为0.2mol C．正极材料有大的比表面积和空隙空间，增加CO2载入量的同时降低了活化能 D．从氧化还原的观点来看，地球上光合作用与该电池放电时CO2起的作用相似 5．(24-25高二上·陕西西安交大附中·期末)硫锌二次电池工作原理如图所示，下列叙述错误的是 A．放电时，电极a为负极 B．充电时，电极b与电源正极连接 C．放电时，电极a上的电极反应式为 D．充电时，完全反应时向电极a迁移 6．(24-25高二上·安徽宣城·期末)铁-铬液流电池是近年新研制投产、可以高效储(放)能的新型电池。该电池总反应为。下列有关说法正确的是 A．储(放)能时电解质溶液中存在与的相互转化 B．储能时原正极上的电极反应为 C．放电时正极区电解质溶液酸性增强 D．在相同条件下，离子的氧化性： 7．(24-25高二上·安徽师范大学附属中学·期末)我国某大学科研团队提出用多孔泡沫铁、高度膨化的纳米泡沫碳(CFs)和添加了NH4Cl的FeSO4溶液构建独特的“摇椅式”全铁离子电池，电池结构如图所示(阴离子未标出)。下列说法错误的是 A．放电时，向泡沫铁极移动 B．充电时，阳极的电极反应式为 C．若电源为铅蓄电池，则电极M应与PbO2电极相连 D．放电时，每转移0.2 mol ，参与反应的铁元素的总质量为11.2 g 8．(24-25高二上·广东佛山·期末)铁钛液流电池是一种有发展前景的低成本液流电池，放电时其工作原理如图所示(a、b均为石墨电极)。下列说法错误的是 A．放电时，a极附近溶液颜色由浅绿色逐渐变为黄色 B．放电时，b极的电极反应式为 C．充电时，b极与外接电源的正极相连 D．充电时，由a极区迁移至b极区 9．(24-25高二上·甘肃定西定西八校·期末)铝-空气电池具有能量密度高、比容量高、环境友好等优点，一种棉布基铝-空气电池的结构如图所示，连接好装置后，电流计发生偏转，下列说法错误的是 A．电子由铝电极流出，经过外电路流向碳纸电极 B．负极上发生的反应为 C．电路中每转移2 mol，消耗11.2 L（标准状况下）O2 D．电池工作一段时间后，电解质溶液的pH不变 10．(24-25高二上·湖南师范大学附属中学·期末)我国科学家设计的一种甲酸(HCOOH)燃料电池如图所示(半透膜只允许K+、H+通过)。下列说法错误的是 A．左侧电极为电池负极，电极反应式为HCOO--2e-+2OH-=+H2O B．电池放电时，左侧有K+通过半透膜移向右侧 C．物质A可以是硫酸氢钾 D．为保持Fe3+浓度稳定，需不断向电解质溶液中补充Fe3+ 11．(24-25高二上·广东化州·期末)我国科学家研发了一种水系可逆电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充、放电时，复合膜层间的解离成和，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．放电时正极的电极反应式为 B．放电时正极区升高 C．充电时与外接直流电源正极相连，将电能转化为化学能 D．当放电时，复合膜层间有解离时，正极区溶液增重 12．(24-25高二上·北京十一学校·期末)Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A．当电极上析出时，电路中转移的电子为 B．溶液中的向隔膜右侧移动，向隔膜左侧移动 C．电极的电极反应式为 D．该电池的总反应为 13．(24-25高二上·河南新未来·期末)钛酸是一种理想的嵌入型电极材料，与普通石墨烯锂电池相比，电位比较高，安全性相对较好，该原电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．电极的电极反应式： B．该隔膜为阴离子交换膜 C．当、两极质量变化差为时，理论上转移电子 D．电极的电极反应式： 14．(24-25高二上·内蒙古呼和浩特四校联考·期末)电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应和阳极反应对电池进行充电。下列叙述错误的是 A．金属锂电极电势低于光催化电极 B．放电时，外电路有电子通过，生成 C．充电时，从阳极穿过离子交换膜向阴极迁移 D．该蓄电池可实现如下能量转化：光能→电能→化学能→电能 15．(24-25高二上·天津南开中学·期末)某二次电池的工作原理如下图所示；储能时转化为Pb，下列说法正确的是 A．储能过程是化学能转变为电能 B．放电时右池溶液pH减小 C．放电时负极极板的质量减小 D．充电时总反应： 16．(24-25高二上·辽宁抚顺重点高中六校协作体·期末)全钒液流电池是一种以钒为活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池，其充电时工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．充电时，电极a与电源的正极相连，发生还原反应 B．放电时总反应为 C．充电一段时间后，右侧电解液的pH降低 D．放电时，电路中转移1mole-，则有1molH+由右侧移向左侧 17．(24-25高二上·江西宜春·期末)一种以为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．放电时，负极反应式为： B．充电时，电源的正极应与Mg箔连接 C．充电时，外电路中通过0.2mol电子时，阳极质量变化2.3g D．放电时，通过离子交换膜从左室移向右室 18．(24-25高二上·广东广州越秀区·期末)氧化铋()作为镍/铋电池的负极材料，因其理论容量高、易制备而受到广泛关注。如图为该电池的示意图，下列说法正确的是 A．放电时，从电极a移向电极b B．放电时，总反应为 C．充电时，电子从电源负极→电极a→电极b→电源正极 D．充电时，电路中转移1mol电子，阳极质量减少17g 19．(24-25高二上·广东广州天河区·期末)在水溶液中，电化学方法合成高能物质时，伴随少量生成，电解原理如图所示。下列说法正确的是 A．电解时，向电极移动 B．每生成的同时，生成 C．生成的电极反应： D．电解一段时间后，溶液升高 20．(24-25高二上·贵州贵阳·期末)如图所示，装置甲是利用微生物降解废水中尿素产生的化学能直接转化为电能的装置，利用装置甲的电能可在乙装置的铁上镀铜。下列说法错误的是 A．M电极为负极，发生氧化反应 B．Fe电极与Y电极相接 C．N极电极反应式为 D．甲装置中，由M向N迁移 21．(24-25高二上·安徽黄山·期末)羟基自由基有极强的氧化性，其氧化性仅次于氟单质。我国科学家设计的一种能将苯酚()氧化为和的原电池——电解池组合装置如图所示，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是 A．该装置工作时，电子流向为电极b→电极c，电极d→电极a B．电解质的作用是可以增强溶液的导电能力 C．电极d的电极反应式为 D．当电极b上有生成时，电解池共产生气体31.36L(标准状况) 22．(24-25高二上·广东广州·期末)为提升电池循环效率和稳定性，科学家利用三维多孔海绵状可以高效沉积的特点，设计了采用强碱性电解质的二次电池，结构如图所示。电池反应为。以下说法正确的是 A．放电时，负极反应为 B．放电时，通过隔膜从负极区移向正极区 C．充电时，阴极区的pH减小 D．充电时，阳极反应为 23．(24-25高二上·广西柳州·期末)某化学学习小组设计探究电解CuSO4溶液的实验装置如图1、图2所示(图2中为Cu棒)： 下列判断正确的是 A．若用图1装置做电镀铜实验，C1为镀件 B．若用图1装置做电解精炼铜实验，C1为精铜 C．若图2装置中C1、C2均为碳棒，铜棒上的电子流向为B→A D．若图2装置中C1、C2均为碳棒，C2极的电极反应式为 24．(24-25高二上·安徽黄山·期末)钴酸锂(LiCoO2)电池的工作原理如图所示，其中A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池的反应式为：LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2。下列说法中错误的是 A．充电时Li+由B极区域移向A极区域 B．放电时，B为正极，电极反应式为：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2 C．充电时，A为阴极，发生氧化反应C6+xLi++xe-=LixC6 D．电解质不可以用LiCl溶液代替 25．(24-25高二上·浙江丽水·期末)某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。下列有关判断不正确的是 A．甲池为原电池，乙池中A(石墨)电极为阳极 B．甲池中通入CH3OH电极的电极反应式为：CH3OH-6e−+8OH− = CO+6H2O C．若将CuCl2溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，丙池中溶液的pH将减小 D．当乙池中B极质量增加5.40g时，丙池中D极析出1.60g铜 26．(24-25高二上·湖南郴州·期末)解耦电解水可实现用电低谷期的过剩电力向氢能的高效转化，一种以多硫化物离子为介质的转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有质子数目为 B．多硫化物离子的作用是加快反应速率 C．用电低谷期：生成得到电子数目为 D．用电高峰期：发生还原反应生成标况下 27．(24-25高二上·吉林松原五校·期末)一种用具有“卯榫”结构的双极膜组装成的电解池(简易装置如图所示)可实现大电流催化电解溶液制氨(以形式存在)，工作时，在双极膜界面处被催化解离成和，有利于电解反应顺利进行。下列说法错误的是 A．电极电势：电极b>电极a B．“卯榫”结构的双极膜中的移向电极a，移向电极b C．电极a的电极反应式： D．电解后，Ⅱ室中KOH的物质的量减小 28．(24-25高二上·湖南郴州·期末)用石墨作电极，电解稀溶液的装置如图所示，通电后在石墨电极和附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列叙述正确的是 A．电极反应式为： B．逸出气体的质量比， C．电极附近呈红色，电极附近呈蓝色 D．电解一段时间后，若极产生气体，则转移电子 29．(24-25高二上·四川成都·期末)某电化学合成氨技术的工作原理如图所示，在双极膜中解离产生和。下列说法正确的是 A．电极b接电源正极，发生氧化反应 B．电极a上发生 C．双极膜中向Ⅰ室迁移，向Ⅱ室迁移，维持电荷平衡 D．理论上，导线中每通过4mol电子，Ⅱ室溶液质量将减少32g 30．(24-25高二上·甘肃白银部分学校·期末)我国科学家展示了一种在某种环境条件下通过和CO在Pt上的电催化氧化偶联来生产尿素[]的方法。这种C-N偶联反应性质温和，可以与合成氨生产的化学循环工艺相结合，提供了一种低能耗途径。合成示意图如图(甲、乙、丙、丁电极均为Pt电极，假设电解槽1中电解质溶液为稀硫酸，电解槽2中电解质溶液为NaOH溶液，和在一定条件下生成尿素)，下列说法错误的是 A．M为直流电源的正极 B．电路中每转移2mol，理论上可制得60g C．丙电极上的电极反应式为 D．电解槽1中需要不断补充稀硫酸 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型03 电化学综合 1．(24-25高二上·黑龙江新时代高中教育联合体·期末)“大气固碳”锂电池原理，装置如图所示。下列说法错误的是 A．充电时，电极A接电源的正极 B．充电时，左室锂电极的质量增加 C．放电时，锂离子通过聚合物电解质膜进入右室 D．放电时，电极B的电极反应为 【答案】A 【分析】根据图示，放电时二氧化碳进入电池，发生反应，Li失电子发生氧化反应，则A电极为负极、B电极为正极；充电时，A是阴极、B是阳极。 【详解】A．充电时，A是阴极、B是阳极，电极A接电源的负极，故A错误； B．充电时，A是阴极、B是阳极，锂离子由右室向左室移动，左室锂电极的质量增加，故B正确； C．放电时，A电极为负极、B电极为正极，阳离子由负极向正极移动，锂离子通过聚合物电解质膜进入右室，故C正确； D．放电时，B电极为正极，正极二氧化碳得电子生成单质碳，电极B的电极反应为，故D正确； 选A。 2．(24-25高二上·辽宁点石联考·期末)一种以金属钒离子为活性物质的全钒液流电池工作原理如图所示。全钒液流电池是以、价态的钒离子溶液和、价态的钒离子溶液分别作为电极的活性物质，储存在各自的电解液储罐中。充、放电时，正、负极电解液在隔膜两侧进行氧化还原反应。下列说法正确的是 A．极是负极，极是正极 B．放电时，应通过泵向极室送入 C．放电时，负极反应为 D．充电时，阳极反应为 【答案】B 【分析】电池工作时，电子从B极流出，则B极为负极，A极为正极。放电时，正极反应为，充电时，阳极反应为；放电时，负极反应为，充电时，阴极反应为。通过泵的作用，储液罐中的电解液不断送入正极室和负极室内，以维持离子的浓度，实现电池的充放电，放电时，正极消耗，应通过泵向A极室送入。 【详解】A．由分析知，A为正极，B为负极，故A错误； B．放电时，A极电极反应为，所以应通过泵向A极室送入，故B正确； C．由分析知，放电时，负极反应为，故C错误； D．由分析知，充电时，阳极反应为，故D错误； 故选B。 3．(24-25高二上·山西运城九县·期末)中科院福建物构所首次构建了一种可逆水性电池，实现了和之间的高效可逆转换，其反应原理如图所示： 已知双极膜可将水解离为和，并实现其定向通过。下列说法错误的是 A．充电时，由双极膜移向电极 B．放电时，电极表面的电极反应为： C．放电时和充电时，电极的电势均高于电极 D．当外电路通过电子时，双极膜中解离水的物质的量为 【答案】A 【分析】由图中可知，Zn发生失去电子的反应，为电池的负极，电极反应为，CO2得电子生成HCOOH，电极反应为CO2+2H++2e-=HCOOH，则多孔Pd为电池的正极；充电时，Zn为阴极，多孔Pd为阳极，电极反应与原电池相反，据此分析； 【详解】A．充电时，阴离子向阳极移动，由双极膜移向Pd电极，A错误； B．CO2得电子生成HCOOH，电极反应为，B正确； C．放电时为正极，充电时，为阳极，电极的电势均高于电极，C正确； D．根据溶液呈电中性，可知外电路通过1mol电子时，双极膜中离解的水的物质的量为1mol，D正确； 故选A。 4．(24-25高二上·湖北高中名校联盟·)基于火星大气中 CO2含量高达 95.32%，中国科技大学谈鹏教授团队开发出一种火星电池—— 电池，放电产物为C和。下列说法错误的是 A．放电时，正极反应为 B．充电时，若在火星上收集到，向阳极迁移的Li+为0.2mol C．正极材料有大的比表面积和空隙空间，增加CO2载入量的同时降低了活化能 D．从氧化还原的观点来看，地球上光合作用与该电池放电时CO2起的作用相似 【答案】B 【分析】该电池是二次电池，放电时锂为负极，充电时锂电极与电源负极相连作阴极，据此作答； 【详解】A．放电时，CO2在正极得电子转化为Li2CO3和C，正极反应为，A正确； B．充电时，Li+向阴极迁移，若在火星上收集到6.6gCO2，即得到0.15mol CO2，充电时CO2发生反应为，得到0.15mol CO2，转移0.2mol电子，则向阴极迁移的Li+为0.2mol，B错误； C．正极材料有大的比表面积和空隙空间，增加CO2载入量的同时降低了活化能，C正确； D．地球上光合作用CO2转化为C6H12O6，化合价降低，得电子，发生还原反应，为氧化剂，该电池放电时CO2在正极得电子，为氧化剂，D正确； 故答案为B。 5．(24-25高二上·陕西西安交大附中·期末)硫锌二次电池工作原理如图所示，下列叙述错误的是 A．放电时，电极a为负极 B．充电时，电极b与电源正极连接 C．放电时，电极a上的电极反应式为 D．充电时，完全反应时向电极a迁移 【答案】D 【分析】由图可知，放电时，电极a为负极，碱性条件下锌在负极失去电子发生氧化反应生成四羟基合锌离子，电极b为正极，铜离子作用下硫在正极得到电子发生还原反应生成硫化亚铜，充电时，与直流电源负极相连的电极a为阴极，电极b为阳极。 【详解】A．由分析可知，放电时，电极a为负极，故A正确； B．由分析可知，充电时，与直流电源负极相连的电极a为阴极，则电极b与电源正极连接为阳极，故B正确； C．由分析可知，放电时，电极a为负极，碱性条件下锌在负极失去电子发生氧化反应生成四羟基合锌离子，电极反应式为，故C正确； D．由分析可知，充电时，硫化亚铜在阳极失去电子发生氧化反应生成铜离子和硫，电极反应式为Cu2S—4e—=2Cu2++S，则16.0g硫化亚铜完全反应时向电极a迁移钠离子物质的量为×4=0.4mol，故D错误； 故选D。 6．(24-25高二上·安徽宣城·期末)铁-铬液流电池是近年新研制投产、可以高效储(放)能的新型电池。该电池总反应为。下列有关说法正确的是 A．储(放)能时电解质溶液中存在与的相互转化 B．储能时原正极上的电极反应为 C．放电时正极区电解质溶液酸性增强 D．在相同条件下，离子的氧化性： 【答案】C 【分析】放电时，H+朝正极移动，结合该电池总反应方程式可知，正极发生Fe3+生成的还原反应，负极区是生成；充电时，H+移向负极区，发生生成的还原反应，正极区发生生成Fe3+的氧化反应。 【详解】A．据分析，储(放)能时电解质溶液中存在与的相互转化，A错误； B．据分析，储能时(充电时)原正极上的电极反应为，B错误； C．据分析，放电时，氢离子朝正极移动，正极区电解质溶液酸性增强，C正确； D．据分析，在充电时，离子的氧化性：，在放电时，离子的氧化性：，D错误； 故选C。 7．(24-25高二上·安徽师范大学附属中学·期末)我国某大学科研团队提出用多孔泡沫铁、高度膨化的纳米泡沫碳(CFs)和添加了NH4Cl的FeSO4溶液构建独特的“摇椅式”全铁离子电池，电池结构如图所示(阴离子未标出)。下列说法错误的是 A．放电时，向泡沫铁极移动 B．充电时，阳极的电极反应式为 C．若电源为铅蓄电池，则电极M应与PbO2电极相连 D．放电时，每转移0.2 mol ，参与反应的铁元素的总质量为11.2 g 【答案】D 【分析】放电时，N极泡沫铁失电子发生氧化反应，N是负极；M极Fe3+在泡沫碳表面得电子发生还原反应，M是正极。 【详解】A．放电时，阴离子向负极移动，向泡沫铁极移动，A正确： B．充电时，M是阳极，阳极的电极反应式为，B正确； C．若电源为铅蓄电池，则电极M(阳极)应与PbO2电极(正极)相连，C正确； D．放电时，每转移，负极消耗0.1 mol Fe，正极消耗0.2 mol Fe3+，参与反应的铁元素的总质量为16.8 g，D错误； 故选D。 8．(24-25高二上·广东佛山·期末)铁钛液流电池是一种有发展前景的低成本液流电池，放电时其工作原理如图所示(a、b均为石墨电极)。下列说法错误的是 A．放电时，a极附近溶液颜色由浅绿色逐渐变为黄色 B．放电时，b极的电极反应式为 C．充电时，b极与外接电源的正极相连 D．充电时，由a极区迁移至b极区 【答案】D 【分析】由图，放电时a极亚铁离子失去电子被氧化为铁离子，为负极，b极得到电子被还原为，为正极，则充电时，a为阴极、b为阳极； 【详解】A．放电时，a极为负极，亚铁离子失去电子被氧化为铁离子，a极附近溶液颜色由浅绿色逐渐变为黄色，A正确；    B．放电时，b极为正极，得到电子被还原为，电极反应式为，B正确； C．充电时，b为阳极，b极与外接电源的正极相连，C正确； D．充电时，阳离子由阳极b极区迁移至阴极a极区，D错误； 故选D。 9．(24-25高二上·甘肃定西定西八校·期末)铝-空气电池具有能量密度高、比容量高、环境友好等优点，一种棉布基铝-空气电池的结构如图所示，连接好装置后，电流计发生偏转，下列说法错误的是 A．电子由铝电极流出，经过外电路流向碳纸电极 B．负极上发生的反应为 C．电路中每转移2 mol，消耗11.2 L（标准状况下）O2 D．电池工作一段时间后，电解质溶液的pH不变 【答案】D 【分析】铝-空气电池以KOH溶液为电解液，Al作负极，发生氧化反应，电极反应式：，正极发生还原反应，电极反应式：。 【详解】A．原电池中电子由负极流出，即电子由铝电极流出，经过外电路流向碳纸电极，A正确； B．根据分析可知，Al作负极，发生氧化反应，电极反应式：，B正确； C．根据电极反应：，消耗11.2 L（标准状况下）O2，即0.5mol，转移2mol，C正确； D．根据两电极反应式，当转移电子数相同时，两电极消耗的与生成的不相同，pH变化，D错误； 答案选D。 10．(24-25高二上·湖南师范大学附属中学·期末)我国科学家设计的一种甲酸(HCOOH)燃料电池如图所示(半透膜只允许K+、H+通过)。下列说法错误的是 A．左侧电极为电池负极，电极反应式为HCOO--2e-+2OH-=+H2O B．电池放电时，左侧有K+通过半透膜移向右侧 C．物质A可以是硫酸氢钾 D．为保持Fe3+浓度稳定，需不断向电解质溶液中补充Fe3+ 【答案】D 【分析】HCOOH燃料电池中，HCOOH发生失去电子被氧化生成，所在电极为负极，电极反应式为：HCOO-+2OH--2e-=+H2O，正极上铁离子得到电子被还原成Fe2+，Fe2+被氧气氧化成Fe3+循环利用，从装置中分离出的物质为K2SO4，则物质A为硫酸氢钾或H2SO4，HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与O2的反应将化学能转化为电能，总反应为2HCOOH+2OH-+O2=2+2H2O，原电池工作时K+通过半透膜移向正极。 【详解】A．燃料电池中HCOOH发生失去电子被氧化生成，所在电极为负极，电极反应式为：HCOO-+2OH--2e-=+H2O，A正确； B．由分析可知原电池工作时K+通过半透膜移向正极（右侧），B正确； C．由图可知，原电池工作时K+通过半透膜移向正极(右侧)，右侧电极反应为：Fe3++e-=Fe2+，从装置中分离出的物质为K2SO4，放电过程中需补充的物质A是H2SO4或硫酸氢钾，C正确； D．右侧电极反应为：Fe3++e-=Fe2+，在氧气的作用下亚铁离子又被氧化成三价铁离子循环利用，故不需补充Fe3+，D错误； 故选D。 11．(24-25高二上·广东化州·期末)我国科学家研发了一种水系可逆电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充、放电时，复合膜层间的解离成和，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．放电时正极的电极反应式为 B．放电时正极区升高 C．充电时与外接直流电源正极相连，将电能转化为化学能 D．当放电时，复合膜层间有解离时，正极区溶液增重 【答案】D 【分析】根据图示可知，放电时是原电池，放电时，负极为锌，锌在负极失去电子生成锌离子，结合复合膜层电离出的氢氧根离子生成，负极的电极反应式为，多孔纳米片为正极，二氧化碳在正极得到电子转化为甲酸，电极反应为，总的电极反应为： ，充电时的电极反应与放电时的反应相反，由此分析。 【详解】A．据分析，放电时，多孔纳米片为正极，二氧化碳在正极得到电子转化为甲酸，电极反应为，故A错误； B．由分析可知，放电时，多孔纳米片为正极，酸性条件下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成甲酸，电极反应式为，甲酸在氯化钠溶液中电离出氢离子使电极附近溶液减小，故B错误； C．放电时为负极发生氧化反应，因此充电时与直流电源的负极相连，故C错误； D．由分析可知，放电时，多孔纳米片为正极，酸性条件下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成甲酸，电极反应式为，复合膜层间有水解离时，外电路转移电子，则正极增加的质量为，故D正确； 答案选D。 12．(24-25高二上·北京十一学校·期末)Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A．当电极上析出时，电路中转移的电子为 B．溶液中的向隔膜右侧移动，向隔膜左侧移动 C．电极的电极反应式为 D．该电池的总反应为 【答案】B 【分析】由原电池总反应可知，原电池工作时Al被氧化生成偏铝酸钠，应为电池的负极，电极反应为，AgO被还原，应为原电池的正极，电极反应式为AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，结合电极反应式进行判断； 【详解】A．根据电极反应式，当电极上析出即0.01molAg时，电路中转移的电子为，A正确； B．原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极，溶液中的向隔膜左侧移动，向隔膜右侧移动，B错误； C．根据分析，电极的电极反应式为，C正确； D．根据正负极反应式可知，该电池的总反应为，D正确； 故选B。 13．(24-25高二上·河南新未来·期末)钛酸是一种理想的嵌入型电极材料，与普通石墨烯锂电池相比，电位比较高，安全性相对较好，该原电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．电极的电极反应式： B．该隔膜为阴离子交换膜 C．当、两极质量变化差为时，理论上转移电子 D．电极的电极反应式： 【答案】D 【分析】由原电池的工作原理可知，M电极负极锂元素化合价升高，则M作负极，发生氧化反应：；N电极附近锂元素化合价降低，则N作正极，发生还原反应：。 【详解】A．由分析可知，电极为负极，其电极反应式：，A错误； B．放电时，由电池的负极移向正极，该隔膜为阳离子交换膜，B错误； C．当、两极质量变化之差为时，即有由左侧极转移至右侧极，理论上转移电子，C错误； D．由分析可知，电极为正极，其电极反应式：，D正确； 答案选D。 14．(24-25高二上·内蒙古呼和浩特四校联考·期末)电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应和阳极反应对电池进行充电。下列叙述错误的是 A．金属锂电极电势低于光催化电极 B．放电时，外电路有电子通过，生成 C．充电时，从阳极穿过离子交换膜向阴极迁移 D．该蓄电池可实现如下能量转化：光能→电能→化学能→电能 【答案】B 【分析】放电时，Li失电子生成Li+，Li是负极，氧气得电子生成Li2O2，光催化电极为正极；充电式，锂为阴极、光催化电极为阳极。 【详解】A．放电时，Li是负极、光催化电极是正极，金属锂电极电势低于光催化电极，故A正确； B．放电时，正极反应为O2+2e-+2Li+=Li2O2，外电路有电子通过，生成0.5mol Li2O2，生成Li2O2的质量为23g，故B错误； C．充电时，锂为阴极、光催化电极为阳极，阳离子向阴极移动，从阳极穿过离子交换膜向阴极迁移，故C正确； D．该蓄电池充电时，光能→电能→化学能；放电时，化学能→电能；所以可实现如下能量转化：光能→电能→化学能→电能，故D正确； 选B。 15．(24-25高二上·天津南开中学·期末)某二次电池的工作原理如下图所示；储能时转化为Pb，下列说法正确的是 A．储能过程是化学能转变为电能 B．放电时右池溶液pH减小 C．放电时负极极板的质量减小 D．充电时总反应： 【答案】B 【分析】该储能电池储能时为电解池，转化为Pb得电子为阴极，多孔碳电极为阳极，失电子生成，放电时Pb为负极，失电子结合硫酸根离子生成，多孔碳电极为正极，正极上得电子转化为。 【详解】A．该储能电池储能时为电解池是电能转化为化学能，A错误； B．放电时右池多孔碳电极为正极，发生反应，电解质溶液中的阳离子向正极移动，左侧的H+通过质子交换膜移向右侧溶液，pH减小， B正确； C．放电时Pb为负极，失电子结合硫酸根离子生成，电极反应式为，负极极板的质量增加，C错误； D．充电时总反应，D错误； 故选B。 16．(24-25高二上·辽宁抚顺重点高中六校协作体·期末)全钒液流电池是一种以钒为活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池，其充电时工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．充电时，电极a与电源的正极相连，发生还原反应 B．放电时总反应为 C．充电一段时间后，右侧电解液的pH降低 D．放电时，电路中转移1mole-，则有1molH+由右侧移向左侧 【答案】C 【分析】充电时，V3+发生还原反应，即a电极上V3+发生得电子的还原反应生成V2+，则a电极为阴极，b电极为阳极，阴极电极反应为V3++e-=V2+，阳极极电极反应为VO2+-e-+H2O= +2H+，充电时原电池的正负极与电源正负极相接，则放电时，b电极为正极，正极反应为+2H++e-=VO2++H2O，a电极为负极，负极反应为V2+-e-=V3+，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，充电时，电极a为阴极，应该与电源的负极相连，发生还原反应，A错误； B．由分析可知，放电时b电极为正极，正极反应为+2H++e-=VO2++H2O，a电极为负极，负极反应为V2+-e-=V3+，故总反应为，B错误； C．由分析可知，b电极为阳极，电极反应为VO2+-e-+H2O= +2H+，故充电一段时间后，右侧电解液的pH降低，C正确； D．由分析可知，放电时，a电极为负极，b电极为正极，故电路中转移1mole-，则有1molH+由左侧移向右侧，D错误； 故答案为：C。 17．(24-25高二上·江西宜春·期末)一种以为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．放电时，负极反应式为： B．充电时，电源的正极应与Mg箔连接 C．充电时，外电路中通过0.2mol电子时，阳极质量变化2.3g D．放电时，通过离子交换膜从左室移向右室 【答案】A 【分析】由图可知，放电时，镁箔为原电池的负极，氯离子作用下镁失去电子发生氧化反应生成二氯化二镁离子，电极反应式为，钼箔为正极，钠离子作用下Fe[Fe(CN)6]在正极得到电子生成Na2Fe[Fe(CN)6]，电极反应式为Fe[Fe(CN)6]—2e—+2Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]，充电时，与直流电源负极相连的镁箔为电解池的阴极，钼箔为阳极。 【详解】A．由分析可知，放电时，镁箔为原电池的负极，氯离子作用下镁失去电子发生氧化反应生成二氯化二镁离子，电极反应式为，故A正确； B．由分析可知，充电时，与直流电源负极相连的镁箔为电解池的阴极，故B错误； C．由分析可知，充电时，钼箔为阳极，Na2Fe[Fe(CN)6]在阳极失去电子发生氧化反应生成Fe[Fe(CN)6]，电极反应式为Na2Fe[Fe(CN)6]—2e—=Fe[Fe(CN)6]+2Na+，则外电路中通过0.2mol电子时，阳极质量减少0.2mol×23g/mol=4.6g，故C错误； D．由分析可知，放电时，镁箔为原电池的负极，钼箔为正极，则钠离子通过离子交换膜从右室移向左室，故D错误； 故选A。 18．(24-25高二上·广东广州越秀区·期末)氧化铋()作为镍/铋电池的负极材料，因其理论容量高、易制备而受到广泛关注。如图为该电池的示意图，下列说法正确的是 A．放电时，从电极a移向电极b B．放电时，总反应为 C．充电时，电子从电源负极→电极a→电极b→电源正极 D．充电时，电路中转移1mol电子，阳极质量减少17g 【答案】B 【分析】在氧化铋()作为镍/铋电池负极材料的可充电电池中，放电过程相当原电池，电极a为负极，失去电子，发生电极反应为：；电极b为正极，得到电子，发生的电极反应为：。充电过程中相当电解池，电极a为阴极，得到电子，发生的电极反应：；电极b为阳极，失去电子，发生的电极反应为：。 【详解】A．放电时，电极a为负极（失电子被氧化为），原电池中阴离子向负极移动，应移向电极a，而非从a移向b，A错误； B．放电时，负极（，失）反应为： ，正极（，得）反应为，总反应为，B正确； C．充电时为电解池，电子从电源负极→阴极（a），阳极（b）→电源正极，电子不能通过电解质溶液，“电极a→电极b”不存在，C错误； D．充电时阳极（b：）反应为，转化为，质量增加17 g（比多），D错误； 故答案选B。 19．(24-25高二上·广东广州天河区·期末)在水溶液中，电化学方法合成高能物质时，伴随少量生成，电解原理如图所示。下列说法正确的是 A．电解时，向电极移动 B．每生成的同时，生成 C．生成的电极反应： D．电解一段时间后，溶液升高 【答案】C 【分析】Ni电极产生，为氢元素降价所得，为还原反应，故为阴极，电极反应方程为：；电极为阳极，电极反应方程为：。 【详解】A．电解池中阳离子向阴极移动，生成的Ni电极为阴极，K+应向Ni电极移动，A错误； B．阳极存在生成的主反应和生成的副反应，电子转移不全部用于主反应，无法确定与的固定生成比例，B错误； C．阳极反应为氧化反应，2个失去4e-生成，结合碱性条件用平衡电荷和H、O元素，电极反应式为，元素守恒、电荷守恒、电子守恒均成立，C正确； D．阴极生成（），阳极主反应消耗（8参与反应）且副反应（生成）也消耗OH⁻，总体减少，pH降低，D错误； 故答案选C。 20．(24-25高二上·贵州贵阳·期末)如图所示，装置甲是利用微生物降解废水中尿素产生的化学能直接转化为电能的装置，利用装置甲的电能可在乙装置的铁上镀铜。下列说法错误的是 A．M电极为负极，发生氧化反应 B．Fe电极与Y电极相接 C．N极电极反应式为 D．甲装置中，由M向N迁移 【答案】B 【分析】由图中信息结合原电池原理可知，N上氧气得电子生成水，为正极，M为负极，由电解原理可知，Cu电极为阳极，Fe为阴极，据此解答。 【详解】A．根据分析，M电极为负极，发生氧化反应，故A正确； B．乙装置的铁上镀铜，Fe电极得电子，所以与原电池负极即X电极相接，故B错误； C．N极氧气得电子生成水，电极反应式为，故C正确； D．甲装置中，会从负极向正极移动，即由M向N迁移，故D正确； 答案选B。 21．(24-25高二上·安徽黄山·期末)羟基自由基有极强的氧化性，其氧化性仅次于氟单质。我国科学家设计的一种能将苯酚()氧化为和的原电池——电解池组合装置如图所示，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是 A．该装置工作时，电子流向为电极b→电极c，电极d→电极a B．电解质的作用是可以增强溶液的导电能力 C．电极d的电极反应式为 D．当电极b上有生成时，电解池共产生气体31.36L(标准状况) 【答案】D 【分析】根据装置图可知左边是原电池装置，右边是电解池装置，a电极上Cr元素从+6价变成+3价，化合价降低，得到电子，发生还原反应，则a为正极，b为负极；苯酚废水在d处被氧化，d处水分子失去电子形成羟基自由基，发生氧化反应，则d为电解池阳极，c为电解池阴极。 【详解】A．根据分析可知，a为正极，b为负极，d为阳极，c为阴极，该装置工作时，电子从原电池的负极流出，经外电路流向电解池的阴极，再从电解池的阳极流回原电池的正极，即电子流向为电极b电极c，电极d电极a，故A正确； B．是强电解质，在溶液中完全电离，产生自由移动的离子，能够增强溶液的导电能力，故B正确； C．电极d为阳极，电极反应式为：，故C正确； D．电极b的电极反应式为：，电极c的电极反应式为：，电极d上的电极反应式为：，可进一步氧化苯酚，化学方程式为：，当电极b上有0.6mol生成时，电极c、d两极共产生气体44.8L(标准状况)，故D错误； 故答案选D。 22．(24-25高二上·广东广州·期末)为提升电池循环效率和稳定性，科学家利用三维多孔海绵状可以高效沉积的特点，设计了采用强碱性电解质的二次电池，结构如图所示。电池反应为。以下说法正确的是 A．放电时，负极反应为 B．放电时，通过隔膜从负极区移向正极区 C．充电时，阴极区的pH减小 D．充电时，阳极反应为 【答案】D 【分析】由电池总反应可知3D-Zn为负极，NiOOH为正极。 【详解】A．电解质为强碱性，放电时，负极反应为，A错误； B．放电时是原电池装置，阴离子向负极移动，故通过隔膜从正极区移向负极区，B错误； C．充电时是电解池装置，阴极的电极反应式为ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-，每转移2mol电子消耗1mol水、向阳极移动2molOH-，阴极区pH增大，C错误； D．充电时，Ni(OH)2在阳极失电子、发生氧化反应，电极反应式为，D正确； 答案选D。 23．(24-25高二上·广西柳州·期末)某化学学习小组设计探究电解CuSO4溶液的实验装置如图1、图2所示(图2中为Cu棒)： 下列判断正确的是 A．若用图1装置做电镀铜实验，C1为镀件 B．若用图1装置做电解精炼铜实验，C1为精铜 C．若图2装置中C1、C2均为碳棒，铜棒上的电子流向为B→A D．若图2装置中C1、C2均为碳棒，C2极的电极反应式为 【答案】C 【分析】如图1，C1与电源正极相连，为阳极，C2与电源的负极相连，为阴极；如图2，C1与电源正极向相连，为阳极，C2与电源的负极相连，为阴极，铜棒上A端为阴极，B端为阳极，据此回答. 【详解】A．若用图1装置做电镀铜实验，则Cu为阳极、镀件为阴极，即C2为镀件，A错误； B．若用图1装置做电解精炼铜实验，则粗铜作阳极、纯铜作阴极，C1与电源的阳极相连，为阳极，故C1为粗铜，B错误； C．由分析知，铜棒上A端为阴极，B端为阳极，电子由阳极流向阴极，即铜棒上的电子流向为B→A，C正确； D．若图2装置中C1、C2均为碳棒，C2为阴极，电极反应式为，D错误； 故选C。 24．(24-25高二上·安徽黄山·期末)钴酸锂(LiCoO2)电池的工作原理如图所示，其中A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池的反应式为：LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2。下列说法中错误的是 A．充电时Li+由B极区域移向A极区域 B．放电时，B为正极，电极反应式为：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2 C．充电时，A为阴极，发生氧化反应C6+xLi++xe-=LixC6 D．电解质不可以用LiCl溶液代替 【答案】C 【分析】根据电池反应式知，负极反应式为：、正极反应式为：； 充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，所以A是负极、B是正极； 电解池中，阳离子向阴极移动； 根据电池反应式知，充电时锂离子进入石墨中，据此分析判断。 【详解】A．充电时，A是阴极、B是阳极，锂离子向阴极移动，则从B流向A，故A正确； B．放电时，B为正极，正极反应式为，故B正确； C．充电时，A为阴极，阴极上发生还原反应，则阴极反应为，故C错误； D．因为Li能与水发生反应，所以电解质不可以用溶液代替，故D正确； 故答案选C。 25．(24-25高二上·浙江丽水·期末)某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。下列有关判断不正确的是 A．甲池为原电池，乙池中A(石墨)电极为阳极 B．甲池中通入CH3OH电极的电极反应式为：CH3OH-6e−+8OH− = CO+6H2O C．若将CuCl2溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，丙池中溶液的pH将减小 D．当乙池中B极质量增加5.40g时，丙池中D极析出1.60g铜 【答案】C 【分析】甲池是甲醇燃料电池，左侧电极通入甲醇，左侧电极是负极，发生氧化反应，电极反应式为：CH3OH-6e−+8OH− = CO+6H2O、右侧电极是正极，发生还原反应，电极反应式为：2H2O+O2+4e−=4OH−；乙、丙与电源相连，乙、丙是电解池；乙池中，A与电源正极相连、B与电源负极相连，A是阳极，电极反应式为：2H2O-4e−=4H++O2↑、B是阴极，电极反应式为Ag++e−=Ag；丙池中C与电源正极相连、D与电源负极相连，C是阳极，电极反应式为：2Cl−-2e−= Cl2↑、D是阴极，电极反应式为：Cu2++2e−= Cu，据此回答。 【详解】A．由分析知，甲池为原电池，乙池中A(石墨)电极为阳极，A正确； B．由分析知，甲池中通入CH3OH电极的电极反应式为：CH3OH-6e−+8OH− = CO+6H2O，B正确； C．若将CuCl2溶液换成NaCl溶液，电极C是阳极，电极反应式为：2Cl−-2e−= Cl2↑、电极D是阴极，电极反应式为：2H2O +2e−=2OH−+H2↑，电键闭合一段时间后，丙池中碱性增强，溶液的pH将增大，C错误； D．乙池中B是阴极，电极反应式为Ag++e−=Ag，当B极质量增加5.40g时，转移的电子数为0.05mol，丙池中D极的电极反应式为：Cu2++2e−= Cu，转移的电子数为0.05mol，析出Cu的物质的量为0.025mol，质量为1.60g，D正确； 故选C。 26．(24-25高二上·湖南郴州·期末)解耦电解水可实现用电低谷期的过剩电力向氢能的高效转化，一种以多硫化物离子为介质的转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有质子数目为 B．多硫化物离子的作用是加快反应速率 C．用电低谷期：生成得到电子数目为 D．用电高峰期：发生还原反应生成标况下 【答案】B 【分析】根据图示，用电低谷期的反应方程式为：2H2O+2=2+2+O2+4H+，用电高峰期的反应方程式为：2H2O++=+H2↑+2OH-，可知多硫化物离子相当于催化剂，能加快反应速率。 【详解】A．含有质子数目应为，A错误； B．根据分析，多硫化物离子的作用是加快反应速率，B正确； C．用电低谷期的反应方程式为：2H2O+2=2+2+O2+4H+，O元素从-2升到0价，则生成得到电子数目为，C错误； D．用电高峰期的反应方程式为：2H2O++=+H2↑+2OH-，则1mol H2O发生还原反应生成0.5molH2，标准状况下体积为V=nVm=11.2L，D错误； 故选B。 27．(24-25高二上·吉林松原五校·期末)一种用具有“卯榫”结构的双极膜组装成的电解池(简易装置如图所示)可实现大电流催化电解溶液制氨(以形式存在)，工作时，在双极膜界面处被催化解离成和，有利于电解反应顺利进行。下列说法错误的是 A．电极电势：电极b>电极a B．“卯榫”结构的双极膜中的移向电极a，移向电极b C．电极a的电极反应式： D．电解后，Ⅱ室中KOH的物质的量减小 【答案】D 【分析】催化电解KNO3溶液制氨，硝酸钾发生还原反应，则电极a为阴极、电极b为阳极，双极膜界面产生的H+移向阴极，而OH-移向阳极，阴极反应式为+7H2O+8e-=NH3•H2O+9OH-，阳极反应式为8OH--8e-=2O2↑+4H2O，电解总反应为+3H2O=NH3•H2O+2O2↑+OH-，而“卯榫”结构可实现大电流催化电解KNO3溶液制氨，单位时间内电子转移增大，可以提高氨生成速率，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，b为阳极，a为阴极，则电极电势：电极b＞电极a，A正确； B．电解池中，双极膜界面产生的移向阴极a，移向阳极b，B正确； C．由分析可知，电极a为阴极，其上发生得电子的还原反应，电极反应式为，C正确； D．电极b的电极反应式为，由电极反应式和电子守恒可知，每生成1mol，电路中转移8mol电子，双极膜处有8mol的解离，产生的8mol移向电极b所在的Ⅱ室，而电极b恰好消耗8mol，故Ⅱ室中KOH的物质的量不变，D错误； 故选D。 28．(24-25高二上·湖南郴州·期末)用石墨作电极，电解稀溶液的装置如图所示，通电后在石墨电极和附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列叙述正确的是 A．电极反应式为： B．逸出气体的质量比， C．电极附近呈红色，电极附近呈蓝色 D．电解一段时间后，若极产生气体，则转移电子 【答案】B 【分析】A为阴极，电极反应为，B为阳极，电极反应为，左侧石蕊变蓝，右侧石蕊变红，据此解答。 【详解】A．由分析可知，A为阴极，电极反应为，A错误； B．A、B两电极生成的气体物质的量之比，则质量比为，B正确； C．由分析可知，电极附近呈蓝色，电极附近呈红色，C错误； D．题目没说明标准状况，无法计算气体物质的量，若为标况，生成，转移电子，D错误； 故选B。 29．(24-25高二上·四川成都·期末)某电化学合成氨技术的工作原理如图所示，在双极膜中解离产生和。下列说法正确的是 A．电极b接电源正极，发生氧化反应 B．电极a上发生 C．双极膜中向Ⅰ室迁移，向Ⅱ室迁移，维持电荷平衡 D．理论上，导线中每通过4mol电子，Ⅱ室溶液质量将减少32g 【答案】A 【分析】该装置为电解池装置，I室中a电极发生电极反应：，为电解池阴极，则II室中b电极为电解池阳极，发生电极反应：，据此分析； 【详解】A．根据分析可知，b电极为电解池阳极，电极b接电源正极，发生氧化反应，A正确； B．电极a上发生，B正确； C．电解池中阳离子向阴极移动，即双极膜中解离出的向电极a极移动，向b极移动，C错误； D．理论上，导线中每通过4mol电子，Ⅱ室电极反应：，生成1mol氧气，同时有4mol氢离子移动到Ⅱ室，溶液质量将减少32g-4g=28g，D错误； 故选A。 30．(24-25高二上·甘肃白银部分学校·期末)我国科学家展示了一种在某种环境条件下通过和CO在Pt上的电催化氧化偶联来生产尿素[]的方法。这种C-N偶联反应性质温和，可以与合成氨生产的化学循环工艺相结合，提供了一种低能耗途径。合成示意图如图(甲、乙、丙、丁电极均为Pt电极，假设电解槽1中电解质溶液为稀硫酸，电解槽2中电解质溶液为NaOH溶液，和在一定条件下生成尿素)，下列说法错误的是 A．M为直流电源的正极 B．电路中每转移2mol，理论上可制得60g C．丙电极上的电极反应式为 D．电解槽1中需要不断补充稀硫酸 【答案】D 【分析】由图可知乙电极二氧化碳得到电子生成一氧化碳，则乙为阴极，从而可知，丁为阴极，甲、丙电极为阳极，M为正极，N为负极，结合图示可知，甲电极（阳极），乙电极（阴极），丙电极（阳极），丁电极（阴极），以此解题。 【详解】A．由分析可知M为直流电源的正极，A正确； B．由分析可知，，则电路中每转移2mol，理论上可制得1mol即60g，B正确； C．由分析可知，丙电极上的电极反应式为，C正确； D．结合分析中甲、乙电极的反应可知，电解槽1中总反应为，硫酸仅作电解质，不消耗，无需补充​​，D错误； 故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 $