1.3 元素性质及其变化规律 第1课时（分层作业）化学鲁科版选择性必修2

第三节 元素性质及其变化规律 课时1 原子半径、元素的电离能及其变化规律 分层作业 1．（24-25高二下·重庆·期末）铁蛋白含C、H、O、N、P、S、Fe等元素，下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．的基态价电子轨道表示式为 D．基态原子有15种不同空间运动状态的电子 【答案】B 【详解】A．同周期中原子半径随原子序数增大而减小，则C＞O；第三周期的S原子半径大于第二周期的O和C，则原子半径：r(S)＞r(C)＞r(O)，A错误； B．N的2p轨道为半充满结构，第一电离能大于O；O和S同主族，S原子半径更大，则第一电离能更小，因此第一电离能：，B正确； C．的基态价电子排布式为，价电子轨道表示式为，C错误； D．基态P原子电子排布式为，则有9种不同空间运动状态的电子，D错误； 答案选B。 2．（2025·重庆江津·模拟预测）重庆“塞力斯超级工厂”生产的问界M7的电池，采用磷酸铁(Ⅱ或Ⅲ)锂作为正极材料，下列说法错误的是 A．第三周期中第一电离能大于的原子只有1个 B．Fe元素位于元素周期表区 C．的原子半径是该周期主族元素中最大的 D．基态O原子的电子占据的最高能级的原子轨道为哑铃形 【答案】A 【详解】A．同周期从左往右第一电离呈增大趋势，但当原子轨道全充满或者半充满时，原子更稳定，第一电离能更大，故第三周期第一电离能大于P的元素有Cl、Ar共2种，A错误； B．Fe为26号元素，价层电子排布，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，属于d区元素，B正确； C．同周期从左往右原子半径呈增大趋势，故的原子半径是该周期主族元素中最大的，C正确； D．O原子核外有8个电子，基态O原子电子排布式为：1s22s22p4，最高能级的原子轨道为哑铃形，D正确； 故选A。 3．（24-25高二下·吉林长春·期末）Q、R、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素。Z原子最外层有3个单电子，次外层为全满结构，其余均为短周期主族元素，Y原子的价层电子排布式为，Q、X原子p轨道上的电子数分别为2和4.下列说法错误的是 A．原子半径：Q>X B．基态Z原子的电子排布式： C．第一电离能：Y<X<R D．酸性： 【答案】B 【分析】Q、R、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素。Z原子最外层有3个单电子、为3个p电子，次外层为全满结构，其余均为短周期主族元素，则Z为第四周期元素，核外电子总数为2+8+18+5=33，Z为As，Y原子的价层电子排布式为，则n=2，Q原子p轨道上的电子数为2，故Q和Y均为第ⅣA族元素，Y的原子序数大于Q、R、X，小于As元素，则Y为Si元素；Q原子的核外电子排布为1s22s22p2，则Q为C元素；X原子p轨道上的电子数为4，则X原子的核外电子排布为1s22s22p4，则X为O元素；R原子序数介于C元素与O元素之间，则R为N元素； 【详解】A．Q为C，X为O，同周期原子半径随原子序数增大而减小，故C的原子半径大于O，A正确； B．Z为As，其基态电子排布式应为[Ar]3d104s24p3，选项中缺少3d10，B错误； C．同周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但第Ⅴ族由于p轨道为半充满状态，更加稳定，Y为Si，X为O，R为N。第一电离能顺序为Si < O < N，C正确； D．R为N元素，Y为Si元素，硝酸酸性强于硅酸，D正确； 答案选B。 4．（24-25高二下·湖南·期末）前四周期元素X、Y、Z、R、M的原子序数依次增大，同周期中基态Y原子的未成对电子数最多，基态Z原子的价层电子排布式为。Z和R位于同主族，基态的d能级达到全充满结构。由这五种元素组成的化合物为蓝色晶体。下列叙述正确的是 A．原子半径： B．常温下，和在空气中都容易被氧化 C．第一电离能： D．Y、Z、R分别与X形成的简单化合物中，Y的热稳定性最强 【答案】C 【分析】同周期中基态Y原子未成对电子数最多，Y为ⅤA族元素；基态Z原子价层电子排布式为，n=2，Z为O元素，则Y为N元素；Z和R位于同主族，则R为S元素；基态的的d能级达到全充满结构，对应(基态的价电子排布为3d10)，则M为Cu；根据这五种元素组成的化合物为蓝色晶体，可知X为H，综上所述：X为H、Y为N、Z为O、R为S、M为Cu，据此解答； 【详解】A．一般电子层数越多，半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，原子半径越小，原子半径：N＞O＞H，A错误； B．常温下，NH3不与氧气反应，而H2S易被氧化，B错误； C．根据同主族从上往下第一电离能减小，则O＞S，N的2p能级半满，第一电离能大于同周期相邻元素，则N＞O，所以第一电离能： N＞O＞S，C正确； D．N、O、S中非金属性最强的是O，H2O的热稳定性最强，D错误； 故选C。 5．（25-26高三上·安徽·开学考试）某离子液体的结构如图所示，已知W、X、M、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X是短周期中电负性最大的元素。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点：Z>W B．同周期中，第一电离能处在M和Z之间的元素有2种 C．W与Y形成的化合物含有极性键和非极性键 D．基态M原子的价层电子中，不同形状原子轨道上运动的电子数之比为1：1 【答案】B 【分析】W、X、M、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X是短周期中电负性最大的元素，X是F元素；W能形成2个共价键，W是O元素；M能形成+3价阳离子，M是Al元素；Y形成4个共价键，Y是Si元素；Z形成6个共价键，Z是S元素。 【详解】A．H2O能形成分子间氢键，简单氢化物的沸点：H2O>H2S，故A错误； B．同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，第三周期中，Mg原子2s能级全充满、P原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能处在Al和S之间的元素有Mg、Si，共2种，故B正确； C．O与Si形成的化合物SiO2只含极性键Si-O，故C错误； D．基态Al原子的价层电子排布式3s23p1，s轨道为球形、p轨道为哑铃形，不同形状原子轨道电子数之比为2：1，故D错误； 答案选B。 6．（25-26高三上·江苏盐城·开学考试）金云母的化学式为KMg3AlSi3O10Fx(OH)2-x。下列说法正确的是 A．非金属性强弱：O<Si B．第一电离能大小：I1(Al)<I1(K) C．半径大小：r(Mg2+)<r(F-) D．碱性强弱：KOH<Mg(OH)2 【答案】C 【详解】A．同周期主族元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，则非金属性强弱：O>Si，A错误； B．同周期主族元素，第一电离能通常呈现从左到右增大的趋势，同主族元素从上到下，第一电离能逐渐降低，则第一电离能大小：I1(Al)>I1(K)，B错误 C．Mg2+和F-均含有2个电子层，Mg2+核电荷数大于 F-，故离子半径更小，则半径大小：r(Mg2+)<r(F-)，C正确； D．同周期主族元素，自左向右，元素的金属性依次减弱，同主族元素自上而下，金属性依次增强，则金属性强弱：K>Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，则碱性强弱：KOH>Mg(OH)2，D错误； 故选C。 7．（25-26高三上·山东青岛·开学考试）化合物可用作电极材料，M为短周期失电子能力最强的元素；Q位于第四周期，其质子数比Z多2，基态最高能级轨道为半充满；X与M同周期，该周期第一电离能大于X的元素有两种；Y元素原子最外层电子数是次外层的三倍。下列说法错误的是 A．原子半径 B．基态X原子最高能级上的电子自旋方向相同 C．简单氢化物的沸点 D．与浓盐酸可共热制取氯气 【答案】C 【分析】由化合物可用作电极材料，M为短周期失电子能力最强的元素可知M为Na元素；Q位于第四周期，基态最高能级轨道为3d且处于半充满，即的价电子排布式为：，推出Q的价电子排布式为：，则得到Q为Mn元素； Q的质子数比Z多2，则Z为V元素；X与M同周期，都在第三周期，且该周期第一电离能大于X的元素有两种，第三周期第一电离能大小顺序为：，可得到X为P元素；Y元素原子最外层电子数是次外层的三倍，核外电子排布式为：，得到Y为O元素，据此分析解答。 【详解】A．主族元素的原子半径从左向右逐渐减小，从上往下逐渐增大，则M、X、Y对应的Na、P、O的半径大小为：，A正确； B．X为P元素，基态P原子的电子排布为，3p轨道有三个电子，根据洪特规则，三个电子分占不同轨道且自旋方向相同，B正确； C．X的氢化物为，Y的氢化物为，因分子间氢键作用使沸点远高于，C错误； D．为，与浓盐酸共热时可发生反应：，D正确； 故答案为：C。 8．（2025·云南昆明·模拟预测）白云母广泛用于建材、消防等行业，所含R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，R的一种原子无中子，T的最外层电子数是内层电子数的3倍，同周期相邻，Z的焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，且原子序数满足：。下列说法正确的是 A．原子半径： B．是一种半导体材料 C．第一电离能： D．均为s区元素 【答案】D 【分析】R的一种原子无中子，R为H；T的最外层电子数是内层电子数的3倍，T为O；Z的焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，Z为K；同周期相邻，且原子序数满足：，X原子序数为13，X为Al，Y原子序数为14，Y为Si，据此分析。 【详解】A．Z为K、X为Al、Y为Si。同一周期从左到右原子半径逐渐减小，且一般情况电子层数多的原子半径大。原子半径：，A错误； B．Y为Si，T为O；单质硅是半导体材料，不是半导体材料，常用作光导纤维的制造，B错误； C．T为O、X为Al、Y为Si。同一周期从左到右第一电离能有增大的趋势。第一电离能：，C错误； D．R为H、Z为K，均为s区元素，D正确； 故选D。 9．（25-26高三上·广东深圳·开学考试）有五种短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A．Y的氧化物对应水化物均为强酸 B．X的氧化物中可能含有非极性共价键 C．原子半径：Z<M D．第一电离能：W<M<Z 【答案】B 【分析】 X 取最低负价 −1，原子序数最小，则X为H；  Y 取最高正价 +5，常见于短周期的第 ⅤA 族(如 N、P)；根据原子序数推断，Y为N；  Z 取最高正价 +3，多为第 ⅢA 族元素，推断Z为Al； M 取最高正价 +4，多为第 ⅣA 族元素，推断M为Si； W 取最低负价 −2，为ⅥA族元素，推断W为S； 【详解】A． Y 为 N，最高价氧化物对应水化物为强酸，但题干表述为“均为强酸”错误，如是弱酸，A错误； B．X为H，其氧化物可能是，中含有非极性键，B正确； C．同周期从左向右，原子半径递减，则原子半径：Z(Al)＞M(Si)，C错误； D．同周期从左向右，第一电离能呈增大趋势，第一电离能：Z(Al)＜M(Si)＜W(S)，D错误； 故选B。 10．（25-26高三上·河南·月考）由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，有关这些微粒的叙述，正确的是 A．微粒半径：③>②>① B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①② C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③ D．得电子能力：①>② 【答案】B 【分析】由电子排布式分别为①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，可推知①为基态Si原子、②为基态Si+离子、③为激发态Si原子。 【详解】A．激发态Si原子有四层电子，Si+离子失去了一个电子，根据微粒电子层数及各层电子数多少可推知，微粒半径：③>①>②，A错误； B．根据上述分析可知，电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②，B正确； C．激发态Si原子不稳定，容易失去电子；基态Si原子失去一个电子是硅的第一电离能I1，基态Si+离子失去一个电子是硅的第二电离能I2，由于I2>I1，可以得出电离一个电子所需最低能量：②>①>③，C错误； D．由C可知，②比①更难失电子，则②比①更容易得电子，即得电子能力：②>①，D错误； 故选B。 11．（24-25高二下·福建泉州·期末）现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C元素是地壳中含量最多的元素 D元素原子的第一至第四电离能分别是：；； E原子核外所有p轨道全满或半满 F在周期表的第8纵列 (1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了 。 (2)三种元素的第一电离能从大到小排列为 (请用元素符号回答) (3)B、C、D、E四种元素的电负性从大到小排列为 (请用元素符号回答) (4)E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个伸展方向。 (5)基态核外电子排布式为 。过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应生成BC气体，该反应的离子方程式为 。 (6)下列状态的F微粒中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是 。 a．    b． c．    d． 【答案】(1)洪特规则 (2) (3) (4)3 (5) 或 (6)b 【分析】A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具，为金刚石，则A为C元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，故B为N元素；C元素是地壳中含量最多的元素，即C为O；D原子电离能数据可知，其为第二主族元素，为Mg；E原子核外所有p轨道全满或半满，即为P；F在周期表的第8列，为第四周期元素，则F为Fe。 【详解】（1）洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同，图示是C元素的原子，2p轨道自旋方向相反，其违反了洪特规则； （2）同一周期，第一电离能有逐渐增大的趋势，但ⅡA、ⅤA族处于全充满和半充满的状态，会反常的高，则三种元素的第一电离能从大到小排列为； （3）同一周期电负性逐渐增大，同一主族电负性逐渐减弱，则N、O、Mg、P四种元素的电负性从大到小排列为； （4）P元素能量最高的电子是3p轨道上的电子，其电子云在空间有3个方向； （5）铁原子失去3个电子形成铁离子，基态Fe3+核外电子排布式为或；过量单质铁与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液稀硝酸完全反应，生成NO气体和硝酸亚铁、水，该反应的离子方程式为。 （6） F原子为26号元素铁，基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则 为激发态的Fe+ ，失去一个电子比基态Fe+需要的能量小；为激发态的Fe2+ ，但其处于半充满的稳定状态，再失去一个电子需要的能量比基态Fe2+大；为基态的Fe ，失去一个电子为第一电离能；为基态的Fe+ ，失去一个电子为第二电离能，第二电离能比第一电离能大，第三电离能比第二电离能大；因此电离最外层的一个电子所需能量最大b。 12．（24-25高二下·陕西安康·期末）X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表，用化学用语回答下列问题： 元素 相关信息 X 原子核外有6种不同运动状态的电子 Y 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 Z 原子半径在短周期主族元素中最大 M 逐级电离能()依次为578、1817、2745、11575、14830、18376…… Q 基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 R 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 (1)X元素位于元素周期表第 周期第 族；R是 区的元素。 (2)写出Q元素基态原子的价层电子轨道表示式： 。 (3)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号表示)。 (4)R元素可形成和，其中较稳定的是，原因是 。 (5)M元素原子的逐级电离能越来越大的原因是 。 【答案】(1) 二 ⅣA d (2) (3) (4)因为的价层电子排布式为，d能级处于半充满状态，能量低，结构稳定 (5)随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再失去一个电子需要克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多 【分析】X元素原子核外有6种不同运动状态的电子，则X为碳元素； Y元素的基态原子中s电子总数与p电子总数相等，则核外电子排布为ls22s22p4，则Y为氧元素； Z元素的原子半径在同周期元素中最大且应该在第三周期，则Z为钠元素； M原子的第四电离能剧增，表现+3价，则M为Al元素； Q元素的基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，则 p轨道上有5个电子，则Q为氯元素； 元素R基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子，则核外电子排布为ls22s22p63s23p63d64s2，则R为铁元素； 【详解】（1）X为碳元素，位于元素周期表第二周期ⅣA族；R为铁元素，位于元素周期表的d区； （2）Q为氯元素，其基态原子的价层电子轨道表示式：； （3）X、Y、Z、M四种元素对应为C、O、Na、Al，C、O在第二周期且C排在O左边，故原子半径C>O；Na、Al在第三周期且Na排在Al左边，故Na>Al；综上，原子半径由小到大的顺序是； （4）R3+为Fe3+，Fe3+的价层电子排布为3d5，处于d能级半充满状态，能量低，结构稳定； （5）M元素原子的逐级电离能越来越大的原因是随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再失去一个电子需要克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多； 1．（2025·浙江·一模）太阳能转化为电能时，要用到、、等半导体材料。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第二电离能： C．热稳定性： D．酸性： 【答案】A 【详解】A．同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，故原子半径：，A正确； B．第二电离能需比较失去第二个电子的难易。Si的第二电离能对应从3s23p1变为的3p能级为全空的稳定结构，而P的第二电离能对应从3s23p2变为，故，B错误； C．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：，因此热稳定性：，C错误； D．同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性：，则酸性：，D错误； 答案选A。 2．（25-26高三上·安徽·阶段练习）X、Y、Z、G、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素X、Y、Q的单质在常温下呈气态，元素的最高正价和最低负价之和为2，元素在同周期的主族元素中原子半径最大，元素是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A．原子半径：X＜Y＜G＜Z B．与形成的二元化合物与水反应生成 C．、之间不能形成化合物 D．的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 【答案】A 【分析】元素的最高正价和最低负价之和为2，Y为N，X、Y、Z、G、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大且元素X、Y、Q的单质在常温下呈气态，则X为H，元素是地壳中含量最多的金属元素，G为Al，元素在同周期的主族元素中原子半径最大，Z为Na，Q为Cl。 【详解】A．H的原子半径最小，N在第二周期，原子半径小于第三周期的Al和Na，第三周期主族元素原子半径顺序为Na＞Al，因此原子半径顺序为H＜N＜Al＜Na，即X＜Y＜G＜Z，A正确； B．X（H）与Z（Na）形成的二元化合物为NaH，与水反应生成NaOH和H2，不会生成O2，B错误； C．Y（N）和Q（Cl）可形成化合物如NCl3，C错误； D．Z和G的最高价氧化物对应水化物分别为、，能反应生成和，D错误； 故答案选：A。 3．（24-25高二上·湖北孝感·阶段练习）最近，科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示，其中A、B、C、D为同一短周期元素，C与E位于同一主族。下列叙述正确的是 A．简单气态氢化物的稳定性：C > E > D B．简单离子半径：E > D > C C．非金属性：D > C >E D．B的简单氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 【答案】C 【分析】A、B、C、D为同一短周期元素，C与E位于同一主族，A形成4个共价键，A为碳；D形成1个共价键，为氟；E形成6个共价键，E为硫，则C为氧、B为氮； 【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，氢化物稳定性HF>H2O>H2S，A错误； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；故半径S2->O2->F-，B错误； C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，非金属性：F>O>S，C正确； D．B为N，其简单氢化物为NH3，NH3是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使蓝色石蕊试纸变红，D错误； 故选C。 4．（25-26高三上·云南昆明·阶段练习）麦饭石是一种具有一定生物活性的复合矿物，所含元素超十种，其中、、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，是地壳中含量最高的元素，是同周期中原子半径最大的元素，基态原子没有未成对电子，、的最外层电子数之和等于的原子序数。下列说法正确的是 A．与可形成共价化合物 B．原子半径： C．与的化合物不可能含非极性键 D．第一电离能： 【答案】A 【分析】、、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，是地壳中含量最高的元素，Q为O，是同周期中原子半径最大的元素，R为Na，基态原子没有未成对电子，T为Mg，、的最外层电子数之和等于的原子序数，结合原子序数递增，X为Al（最外层3e⁻），Z为P（最外层5e⁻），Y为Si。 【详解】A．O与P能形成共价化合物（如），A正确； B．同周期原子半径自左向右递减，故Al＞Si＞P，B错误； C．含O-O非极性键，C错误； D．同周期元素第一电离能从左向右递增，但第IIA族第一电离能大于第IIIA族，正确顺序为Na＜Al＜Mg＜Si，D错误； 故答案选A。 5．（2025·浙江绍兴·一模）根据元素周期表，下列说法不正确的是 A．第一电离能：N>O B．酸性： C．离子半径： D．稳定性： 【答案】C 【详解】A．同周期元素第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：N>O，A正确； B．同周期元素从左到右非金属性增强，Cl的非金属性强于S，最高价氧化物对应水化物的酸性强于，B正确； C．和电子层数相同，但核电荷数更大，离子半径更小，故，C错误； D．O的非金属性强于S，的稳定性大于，D正确； 故选C。 6．（2025·广东江门·一模）元素为短周期元素，其原子序数与化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A．c与e的原子半径： B．第一电离能： C．简单气态氢化物的稳定性： D．基态和原子核外均有1个未成对电子 【答案】B 【分析】从图中可以看出，原子序数逐渐增大，a显-3价，则为N元素；b显+2价，则为Mg元素；c为+3价，则为Al元素；d显+5价，则为P元素；e显+7价，则为Cl元素，据此回答。 【详解】A．由分析知，c与e分别为Al、Cl，第三周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径：Al>Cl，A错误； B．由分析可知，b、c分别为Mg、Al元素，Al的价电子排布式为，其第一电离能失去的是能量较高的3p能级上的电子，所需能量较少；Mg的价电子排布式为，失去的是能量较低的3s能级上的电子，所需能量较多；所以第一电离能：Mg＞Al，B正确； C．a、d分别为N、P，二者为同主相邻族元素，非金属性：N＞P，气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3，C错误； D．d为15号的P元素，其基态原子价电子排布式为，有3个未成对电子；e为Cl元素，其基态原子的价电子排布式为，有1个未成对电子，D错误； 故选B。 7．（25-26高三上·四川绵阳·月考）实验测定某高温气体中的含量，涉及反应：。X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期元素，Y、W同族，Z、W同周期。下列说法正确的是 A．第一电离能：X<Z B．Y、W的单质都存在同素异形体 C．简单离子半径：Y<Z D．简单气态氢化物的稳定性：Y<W 【答案】B 【分析】X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期元素，Y和W同族，Z和W同周期，结合反应式及常见化合物， 为，为，推断Y为O，W为S，Z为Na，X为H，据此分析 【详解】A．同一主族，从上到下，第一电离能减小，故第一电离能H> Na，A错误； B．O的单质（O2、O3）和S的单质（S8、S2等）均存在同素异形体，B正确； C．电子层结构相同的粒子，核电荷数越大，半径越小，故离子半径 > Na+，C错误； D．同一主族，从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性减弱，故非金属性O>S，稳定性H2O>H2S，D错误； 故答案为B。 8．（24-25高二上·安徽亳州·期末）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素(0族除外)，X、Y、Z原子核外电子层数相同且依次相邻，的基态原子价电子排布式为，元素的焰色是黄色，Q元素的基态原子价电子有8种运动状态。 (1)X在周期表中的位置是 ，举例说明非金属性X<Y的实验事实： 。 (2)五种元素中电负性最小的是 (填元素符号)，Y、Z、W的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)，W元素产生焰色时相应电子的能量变化情况是 (填“升高”或“降低”)。 (3)X、Y、Z的逐级电离能变化趋势(纵坐标的标度不同)如图所示，其中第三电离能的变化图是 (填序号)，X、Y的第三电离能出现如图所示变化的原因是 。 (4)基态Q原子的电子排布式为 ，Q能形成两种常见阳离子，其中较稳定的是 。 【答案】(1) 第二周期第IVA族 的酸性比强(合理即可) (2) 降低 (3) ② 失去第3个电子时，碳失去的是全充满状态上的电子，氮失去的是上的电子，故碳原子的第三电离能比氮原子的第三电离能大(合理即可) (4) (或) 【分析】由于这些元素均是前四周期元素，并且Z的基态原子价电子排布式为，在前四周期只有O元素满足这一条件（），因此Z为O元素，又由于X、Y、Z原子核外电子层数相同且依次相邻由此可推导出X、Y分别为C和N，由焰色反应的颜色为黄色可知W为Na，由Q元素的基态原子价电子有8种运动状态可知Q应为Fe（Fe的基态原子有6个3d电子，2个4s电子，共8个，每个电子分别有一种运动状态，共有8种），据此分析； 【详解】（1）由分析知X为C元素，其在元素周期表中的位置为第二周期第IVA族，Y为N元素，比较C和N的非金属性，只需要比较其最高价氧化物的水化物的酸性即可，由于的酸性比更弱，可知C的非金属性弱于N； （2）根据元素周期律，金属性越强的元素电负性越小，而这五种元素中金属性最强的是Na，因此电负性最小的是Na，Y、Z、W的简单离子分别为、、，根据其电荷数和原子序数可知，其离子半径从大到小的顺序为，焰色反应的原因是激发态的电子跃迁回低能级并释放能量，这一过程中电子的能量会降低； （3）当失去第3个电子时，C失去的是全满状态的上的电子，而N失去的是上的单电子，相比之下失去全满状态的上的电子需要的能量更高，故C的第三电离能比N更大，对应的图像是②； （4）由分析知Q为Fe元素，基态Fe原子的电子排布式为，Fe可形成两种常见的阳离子，和，其中的价电子排布式为，的价电子排布式为，由于处于半充满状态，因此其比更稳定，因此，比更稳定。 1．（2025·重庆·高考真题）某化合物由原子序数依次增大的长周期主族元素X、Y和Z组成。X的价层电子数为4，Y只有一个未成对电子，Z+的电子占据的最高能级为全充满的4p能级。关于这三种元素说法正确的是 A．X、Y和Z位于同一周期 B．氧化物的水化物碱性最强的是X C．单质熔点最高的是Y D．原子半径是最大的是Z 【答案】D 【分析】X、Y、Z的原子序数依次增大且均为长周期主族元素。X的价层电子数为4（ⅣA族），Y有1个未成对电子（可能为IA族或ⅦA族），的4p轨道填满，说明Z的原子序数为37，即Rb，根据原子序数依次增大，可确定X为Ge，Y为Br，据此解答。 【详解】A．分析可知，X为Ge，Y为Br，Z为Rb，不属于同一周期，A错误； B．X为Ge，Y为Br，Z为Rb，金属性最强的元素为Rb，所以最高价氧化物对应水化物碱性最强的是Z，B错误； C．X为Ge，单质为共价晶体；Y为Br，单质为分子晶体；Z为Rb，单质为金属晶体；共价晶体熔点较高，所以单质熔点最高的是X，C错误； D．电子层数越多的，原子半径越大，X，Y为第四周期，Z为第五周期，所Z的原子半径最大，D正确； 故选D。 2．（2021·湖北·高考真题）金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]+Na-。下列说法错误的是 A．Na-的半径比F-的大 B．Na-的还原性比Na的强 C．Na-的第一电离能比H-的大 D．该事实说明Na也可表现出非金属性 【答案】C 【详解】A．核外有3个电子层、核外有2个电子层，故的半径比的大，A项正确； B．的半径比Na的大，中原子核对最外层电子的引力更小，更易失电子，故的还原性比Na的强，B项正确； C．和最外层均是2个电子，但Na-的半径更大，原子核对最外层电子的吸引力更小，故更易失去一个电子，即Na-的第一电离能比的小，C项错误； D．该事实说明Na可以形成，即Na也可在一定条件下得电子、表现出非金属性，D项正确； 故选C。 3．（2023·河北·高考真题）下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半。下列说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性： B．第一电离能： C．基态原子的未成对电子数： D．原子半径： 【答案】A 【分析】由均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半，图中W含有1个化学键，原子序数最小，故W为H，X含有4个共价键，故X为C，Z和Q都含2个共价键，且Z原子的电子数是Q的一半，故Z为O，Q为S，Y含3个共价键，而且原子序数介于C和O之间，故Y为N，据此回答 【详解】A．非金属性：O>S，故简单氢化物的稳定性：，A正确； B．同一周期从左到右第一电离能呈现增大的趋势，故第一电离能：，B错误； C．基态原子中C的未成对电子数为2个，S的未成对电子数也为2个，故基态原子的未成对电子数：，C错误； D．原子半径为O>H，故原子半径：，D错误； 故选A。 4．（2024·全国甲卷·高考真题）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是 A．X和Z属于同一主族 B．非金属性： C．气态氢化物的稳定性： D．原子半径： 【答案】A 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化合物，则W为Li或Na；又由于W和X原子序数之和等于的核外电子数，若W为Na，X原子序数大于Na，则W和X原子序数之和大于18，不符合题意，因此W只能为Li元素；由于Y可形成，故Y为第Ⅶ主族元素，且原子序数Z大于Y，故Y不可能为Cl元素，因此Y为F元素，X的原子序数为10-3=7，X为N元素；根据W、Y、Z形成离子化合物，可知Z为P元素；综上所述，W为Li元素，X为N元素，Y为F元素，Z为P元素。 【详解】A．由分析可知，X为N元素，Z为P元素，X和Z属于同一主族，A项正确； B．由分析可知，X为N元素，Y为F元素，Z为P元素，非金属性：F＞N＞P，B项错误； C．由分析可知，Y为F元素，Z为P元素，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，即气态氢化物的稳定性：HF＞PH3，C项错误； D．由分析可知，W为Li元素，X为N元素，Y为F元素，同周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减小，故原子半径：Li＞N＞F，D项错误； 故选A。 5．（2025·湖南·一模）某化合物是一种常用的食品营养强化剂，其组成元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，前5种元素为主族元素且在短周期均有分布。X原子核外有6种不同运动状态的电子；Z与X同周期，且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；Q的原子半径在同周期主族元素中最大；R原子的质子数等于Y、Z、Q原子的质子数之和。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单氢化物的键角： C．的常见氧化物均可与水反应且所得水溶液均显碱性 D．常温下，的单质与的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不能反应 【答案】C 【分析】其组成元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，前5种元素为主族元素且在短周期均有分布，M为H元素；X原子核外有6种不同运动状态的电子，X为C元素；Z与X同周期，且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，Z为O元素；Q的原子半径在同周期主族元素中最大，Q为Na元素；R原子的质子数等于Y、Z、Q原子的质子数之和，R为Fe元素。 【详解】A．由题分析可知： X为C，Y为N，Z为O，第一电离能：，A错误； B．X，Y，Z的简单氢化物分别为、、，键角：，B错误； C．Na的常见氧化物和均可与水反应且所得水溶液均显碱性，C正确； D．常温下，浓硝酸使发生钝化，发生了化学反应，D错误； 故答案选C。 6．（2025·重庆·三模）某化合物由前30号元素组成，结构如图所示。X、Y、Z位于同一周期；基态Q原子的价电子有11种不同的运动状态。下列说法不正确的是 A．原子半径：X＞Y B．第一电离能：Y＞Z C．含氧酸酸性：W＞Y D．Q的一种氧化物为砖红色固体 【答案】C 【分析】某化合物由前30号元素组成，基态Q原子的价电子有11种不同的运动状态，则Q电子排布式为[Ar]3d104s1，Q为Cu元素； X、Y、Z位于同一周期；结合X、Y形成4个共价键，Z形成两个共价键，W形成6个共价键，根据该化合物的阳离子、阴离子结构及所带的电荷数目可知：X是C、Y是N，Z是O，W是S元素，据此分析解答。 【详解】根据上述分析可知：X是C、Y是N，Z是O，W是S，Q是Cu元素。 A．根据上述分析可知：X为C，Y为N元素，它们是同一周期元素。同一周期元素的原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：C＞N，用字母表示为：X(C)＞Y(N)，A正确； B．根据上述分析可知：Y为N，Z为O元素，它们是同一周期元素。一般情况下，同一周期元素，原子序数越大，元素的第一电离能就越大，但由于N的2p轨道为半满的稳定结构，失去第一个电子需消耗的能量大于同一周期相邻元素，故第一电离能：N＞O，用字母表示为：Y(N)＞Z(O)，B正确； C．根据上述分析可知：W为S，Y为N元素。N元素形成的含氧酸有HNO2、HNO3；S元素形成的含氧酸有H2SO3、H2SO4等，HNO2、H2SO3是弱酸，而HNO3、H2SO4是强酸，由于题目未指明是否是元素最高价含氧酸，因此无法比较相应酸的酸性强弱，C错误； D．Q为Cu，其形成的氧化物Cu2O为砖红色固体，D正确； 故合理选项是C。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节 元素性质及其变化规律 课时1 原子半径、元素的电离能及其变化规律 分层作业 1．（24-25高二下·重庆·期末）铁蛋白含C、H、O、N、P、S、Fe等元素，下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．的基态价电子轨道表示式为 D．基态原子有15种不同空间运动状态的电子 2．（2025·重庆江津·模拟预测）重庆“塞力斯超级工厂”生产的问界M7的电池，采用磷酸铁(Ⅱ或Ⅲ)锂作为正极材料，下列说法错误的是 A．第三周期中第一电离能大于的原子只有1个 B．Fe元素位于元素周期表区 C．的原子半径是该周期主族元素中最大的 D．基态O原子的电子占据的最高能级的原子轨道为哑铃形 3．（24-25高二下·吉林长春·期末）Q、R、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素。Z原子最外层有3个单电子，次外层为全满结构，其余均为短周期主族元素，Y原子的价层电子排布式为，Q、X原子p轨道上的电子数分别为2和4.下列说法错误的是 A．原子半径：Q>X B．基态Z原子的电子排布式： C．第一电离能：Y<X<R D．酸性： 4．（24-25高二下·湖南·期末）前四周期元素X、Y、Z、R、M的原子序数依次增大，同周期中基态Y原子的未成对电子数最多，基态Z原子的价层电子排布式为。Z和R位于同主族，基态的d能级达到全充满结构。由这五种元素组成的化合物为蓝色晶体。下列叙述正确的是 A．原子半径： B．常温下，和在空气中都容易被氧化 C．第一电离能： D．Y、Z、R分别与X形成的简单化合物中，Y的热稳定性最强 5．（25-26高三上·安徽·开学考试）某离子液体的结构如图所示，已知W、X、M、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X是短周期中电负性最大的元素。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点：Z>W B．同周期中，第一电离能处在M和Z之间的元素有2种 C．W与Y形成的化合物含有极性键和非极性键 D．基态M原子的价层电子中，不同形状原子轨道上运动的电子数之比为1：1 6．（25-26高三上·江苏盐城·开学考试）金云母的化学式为KMg3AlSi3O10Fx(OH)2-x。下列说法正确的是 A．非金属性强弱：O<Si B．第一电离能大小：I1(Al)<I1(K) C．半径大小：r(Mg2+)<r(F-) D．碱性强弱：KOH<Mg(OH)2 7．（25-26高三上·山东青岛·开学考试）化合物可用作电极材料，M为短周期失电子能力最强的元素；Q位于第四周期，其质子数比Z多2，基态最高能级轨道为半充满；X与M同周期，该周期第一电离能大于X的元素有两种；Y元素原子最外层电子数是次外层的三倍。下列说法错误的是 A．原子半径 B．基态X原子最高能级上的电子自旋方向相同 C．简单氢化物的沸点 D．与浓盐酸可共热制取氯气 8．（2025·云南昆明·模拟预测）白云母广泛用于建材、消防等行业，所含R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，R的一种原子无中子，T的最外层电子数是内层电子数的3倍，同周期相邻，Z的焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，且原子序数满足：。下列说法正确的是 A．原子半径： B．是一种半导体材料 C．第一电离能： D．均为s区元素 9．（25-26高三上·广东深圳·开学考试）有五种短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A．Y的氧化物对应水化物均为强酸 B．X的氧化物中可能含有非极性共价键 C．原子半径：Z<M D．第一电离能：W<M<Z 10．（25-26高三上·河南·月考）由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，有关这些微粒的叙述，正确的是 A．微粒半径：③>②>① B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①② C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③ D．得电子能力：①>② 11．（24-25高二下·福建泉州·期末）现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C元素是地壳中含量最多的元素 D元素原子的第一至第四电离能分别是：；； E原子核外所有p轨道全满或半满 F在周期表的第8纵列 (1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了 。 (2)三种元素的第一电离能从大到小排列为 (请用元素符号回答) (3)B、C、D、E四种元素的电负性从大到小排列为 (请用元素符号回答) (4)E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个伸展方向。 (5)基态核外电子排布式为 。过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应生成BC气体，该反应的离子方程式为 。 (6)下列状态的F微粒中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是 。 a．    b． c．    d． 12．（24-25高二下·陕西安康·期末）X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表，用化学用语回答下列问题： 元素 相关信息 X 原子核外有6种不同运动状态的电子 Y 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 Z 原子半径在短周期主族元素中最大 M 逐级电离能()依次为578、1817、2745、11575、14830、18376…… Q 基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 R 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 (1)X元素位于元素周期表第 周期第 族；R是 区的元素。 (2)写出Q元素基态原子的价层电子轨道表示式： 。 (3)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号表示)。 (4)R元素可形成和，其中较稳定的是，原因是 。 (5)M元素原子的逐级电离能越来越大的原因是 。 1．（2025·浙江·一模）太阳能转化为电能时，要用到、、等半导体材料。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第二电离能： C．热稳定性： D．酸性： 2．（25-26高三上·安徽·阶段检测）X、Y、Z、G、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素X、Y、Q的单质在常温下呈气态，元素的最高正价和最低负价之和为2，元素在同周期的主族元素中原子半径最大，元素是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A．原子半径：X＜Y＜G＜Z B．与形成的二元化合物与水反应生成 C．、之间不能形成化合物 D．的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 3．（24-25高二上·湖北孝感·阶段检测）最近，科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示，其中A、B、C、D为同一短周期元素，C与E位于同一主族。下列叙述正确的是 A．简单气态氢化物的稳定性：C > E > D B．简单离子半径：E > D > C C．非金属性：D > C >E D．B的简单氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 4．（25-26高三上·云南昆明·阶段检测）麦饭石是一种具有一定生物活性的复合矿物，所含元素超十种，其中、、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，是地壳中含量最高的元素，是同周期中原子半径最大的元素，基态原子没有未成对电子，、的最外层电子数之和等于的原子序数。下列说法正确的是 A．与可形成共价化合物 B．原子半径： C．与的化合物不可能含非极性键 D．第一电离能： 5．（2025·浙江绍兴·一模）根据元素周期表，下列说法不正确的是 A．第一电离能：N>O B．酸性： C．离子半径： D．稳定性： 6．（2025·广东江门·一模）元素为短周期元素，其原子序数与化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A．c与e的原子半径： B．第一电离能： C．简单气态氢化物的稳定性： D．基态和原子核外均有1个未成对电子 7．（25-26高三上·四川绵阳·月考）实验测定某高温气体中的含量，涉及反应：。X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期元素，Y、W同族，Z、W同周期。下列说法正确的是 A．第一电离能：X<Z B．Y、W的单质都存在同素异形体 C．简单离子半径：Y<Z D．简单气态氢化物的稳定性：Y<W 8．（24-25高二上·安徽亳州·期末）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素(0族除外)，X、Y、Z原子核外电子层数相同且依次相邻，的基态原子价电子排布式为，元素的焰色是黄色，Q元素的基态原子价电子有8种运动状态。 (1)X在周期表中的位置是 ，举例说明非金属性X<Y的实验事实： 。 (2)五种元素中电负性最小的是 (填元素符号)，Y、Z、W的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)，W元素产生焰色时相应电子的能量变化情况是 (填“升高”或“降低”)。 (3)X、Y、Z的逐级电离能变化趋势(纵坐标的标度不同)如图所示，其中第三电离能的变化图是 (填序号)，X、Y的第三电离能出现如图所示变化的原因是 。 (4)基态Q原子的电子排布式为 ，Q能形成两种常见阳离子，其中较稳定的是 。 1．（2025·重庆·高考真题）某化合物由原子序数依次增大的长周期主族元素X、Y和Z组成。X的价层电子数为4，Y只有一个未成对电子，Z+的电子占据的最高能级为全充满的4p能级。关于这三种元素说法正确的是 A．X、Y和Z位于同一周期 B．氧化物的水化物碱性最强的是X C．单质熔点最高的是Y D．原子半径是最大的是Z 2．（2021·湖北·高考真题）金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]+Na-。下列说法错误的是 A．Na-的半径比F-的大 B．Na-的还原性比Na的强 C．Na-的第一电离能比H-的大 D．该事实说明Na也可表现出非金属性 3．（2023·河北·高考真题）下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半。下列说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性： B．第一电离能： C．基态原子的未成对电子数： D．原子半径： 4．（2024·全国甲卷·高考真题）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是 A．X和Z属于同一主族 B．非金属性： C．气态氢化物的稳定性： D．原子半径： 5．（2025·湖南·一模）某化合物是一种常用的食品营养强化剂，其组成元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，前5种元素为主族元素且在短周期均有分布。X原子核外有6种不同运动状态的电子；Z与X同周期，且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；Q的原子半径在同周期主族元素中最大；R原子的质子数等于Y、Z、Q原子的质子数之和。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单氢化物的键角： C．的常见氧化物均可与水反应且所得水溶液均显碱性 D．常温下，的单质与的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不能反应 6．（2025·重庆·三模）某化合物由前30号元素组成，结构如图所示。X、Y、Z位于同一周期；基态Q原子的价电子有11种不同的运动状态。下列说法不正确的是 A．原子半径：X＞Y B．第一电离能：Y＞Z C．含氧酸酸性：W＞Y D．Q的一种氧化物为砖红色固体 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $