精品解析：广东省惠州市大亚湾经济技术开发区京师实验学校2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2025-2026学年度第一学期九年级第2次月考 化学试卷 考试时间60分钟，满分：100分 部分原子的相对质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑） 2024年6月，“嫦娥六号”完成世界首次月背采样。回答下面小题： 1. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程发生化学变化的是 A. 点火起航 B. 拍摄影像 C. 月背着陆 D. 采集月壤 2. 嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是 A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 相对原子质量 【答案】1. A 2. A 【解析】 【1题详解】 A、点火起航涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B、拍摄影像，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、月背着陆，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、采集月壤，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：A； 【2题详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，则决定元素种类的是质子数，故选：A。 3. 在H2、H2O、H2SO4和H2O2四中物质中都含有 A. 氢元素 B. 氧元素 C. 2个氢原子 D. 氢分子 【答案】A 【解析】 【详解】H2、H2O、H2SO4和H2O2四中物质中都含有氢元素，观察选项，故选A。 4. 下列为相对原子质量的测定作出卓越贡献的科学家是 A. 闵恩泽 B. 徐寿 C. 屠呦呦 D. 张青莲 【答案】D 【解析】 【详解】A、闵恩泽在石油化工领域贡献突出，不符合题意。 B、徐寿是近代化学先驱，翻译了大量化学著作，不符合题意。 C、屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖，不符合题意。 D、张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，符合题意。 故选D。 5. 正确操作是化学实验成功的基础，下列操作正确的是 A．用滴管取液体 B．氧气的验满 C．取用固体粉末 D．过滤泥水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.试剂瓶得瓶塞应该倒放在桌面上，胶头滴管应该挤压出气体后，再伸入试剂瓶中松开胶头，A错误； B.验满的时候，带火星木条应该放在集气瓶口，B错误； C.往试管里装入固体粉末时，可将试管水平放置，把固体粉末放在折叠成槽状的纸条上，然后送入试管底部，取出纸条，把试管直立起来，C正确； D.过滤时，应该用玻璃棒进行引流，D错误； 故选C。 6. 开封市龙亭区某日的空气质量报告如图，下列说法错误的是 A. “污染指数”越大表示空气质量越差 B. 二氧化碳也属于空气污染物，应测量其数值 C. 报告中的、属于氧化物 D. 当日的首要污染物为可吸入颗粒物（） 【答案】B 【解析】 【详解】A、“污染指数”越大，说明污染物含量越多，说明空气质量越差，不符合题意； B、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，符合题意； C、二氧化硫是由S、O元素组成的化合物，二氧化氮是由N、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，不符合题意； D、如图的空气质量报告中，可吸入颗粒物（PM10）的指数最大，故当日的首要污染物为可吸入颗粒物（PM10），说法正确，不符合题意。 故选B。 7. 下列涉及化学学科观念的说法正确的是 A. 转化观：冰融化为水是化学变化 B. 微粒观：二氧化碳是由1个碳原子和2个氧原子构成的 C. 守恒观：水电解生成氢气和氧气说明：水由氢分子和氧分子组成 D. 结构观：构成水和过氧化氢的分子不同，两种化合物的化学性质也不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、冰融化为水，没有新物质生成，属于物理变化，说法错误，不符合题意； B、一个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，说法错误，不符合题意； C、水电解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此说明水是由氢元素和氧元素组成的，说法错误，不符合题意； D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，所以二者化学性质不同，说法正确，符合题意。 故选：D。 8. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表示正确的是 A. 2个氮原子：N2 B. 水中氧元素的化合价： C. 2个镁原子：2Mg2＋ D. 氯离子的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A.原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，两个氮原子表示为2N，故A错误； B.水中氧元素的化合价：根据化合物中化合价代数和为零。氢元素的化合价为+1，设氧元素的化合价为x，则，x=-2。因此正确表示为，故B错误； C.原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，两个镁原子表示为2Mg，故C错误； D.氯原子序数为17，核外电子数分别为2、8、7，得到1个电子形成氯离子，因此氯离子的结构示意图为，故D正确。 综上，故选D。 9. 下列宏观事实的微观解释不正确的是 A. 端午粽飘香——分子不断运动 B. 水沸腾把壶盖顶开——分子体积变大 C. 1g水中约含有个水分子——分子质量很小 D. 石蜡熔化——分子种类不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、端午粽飘香，是因为粽子中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，该解释正确； B、水沸腾把壶盖顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，而不是分子体积变大，该解释不正确； C、1g水中约含有3.34×1022个水分子，说明分子的质量和体积都很小，该解释正确； D、石蜡熔化只是物质状态发生改变，属于物理变化，分子种类不变，该解释正确。 故选B。 10. 下列有关主题知识的归纳完全正确的一组是 A.物质用途 B.物质鉴别 明矾：用于消毒杀菌 液氧：用于火箭中的燃料 水和酒精：闻气味或点燃 氮气和二氧化碳：伸入燃着的木条 C.物质构成 D.元素之最 水：由水分子构成 氯化钠：由氯离子和钠离子构成 地壳中含量最多的元素：铝元素 空气中含量最多的元素：氮元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，不能用于消毒杀菌，错误；液氧具有助燃性，可用作助燃剂，液氧不具有可燃性，不能用作燃料，错误，不符合题意； B、水无味，酒精具有特殊香味，能通过闻气味的方法鉴别二者，水不具有可燃性，酒精具有可燃性，能通过点燃的方法鉴别二者，正确；氮气、二氧化碳均不能燃烧且不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能鉴别二者，错误，不符合题意； C、水由水分子构成，正确；氯化钠由氯离子和钠离子构成，正确，符合题意； D、地壳中含量最多的元素是氧元素，错误；空气中含量最多的元素是氮元素，正确，不符合题意。 故选：C。 11. 下列反应既不属于分解反应，也不属于化合反应的是 A. 镁+氧气氧化镁 B. 氧化汞汞+氧气 C. 水氢气+氧气 D. 蜡烛+氧气二氧化碳+水 【答案】D 【解析】 【分析】化合反应：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应；分解反应：一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。 【详解】A、该反应符合多变一，属于化合反应，不符合题意； B、该反应符合一变多，属于分解反应，不符合题意； C、该反应符合一变多，属于分解反应，不符合题意； D、该反应的反应物和生成物都是两种，既不属于分解反应，也不属于化合反应，符合题意。 故选D。 12. 盘锦河蟹以其肉质鲜美、膏脂丰满而闻名。但死掉的螃蟹体内会产生有毒物质组胺（），关于组胺下列说法正确的是 A. 一个组胺分子由5个碳原子、9个氢原子和3个氮原子构成 B. 组胺由碳原子、氢原子、氮原子构成 C. 组胺中碳元素、氢元素、氮元素的质量比为5：9：3 D. 组胺的相对分子质量为111 g 【答案】A 【解析】 【详解】A、一个组胺分子由5个碳原子、9个氢原子和3个氮原子构成，说法正确，符合题意； B、组胺分子由碳原子、氢原子、氮原子构成，说法错误，不符合题意； C、组胺中碳元素、氢元素、氮元素的质量比为，说法错误，不符合题意； D、组胺的相对分子质量为，相对分子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，说法错误，不符合题意。 故选：A。 13. 稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是 A. x=64 B. 钆属于金属元素 C. 钆的相对原子质量为157.2 D. 钆原子失去2个电子后形成Gd2- 【答案】D 【解析】 【详解】A、由钆原子结构示意图可知，圈内数字表示质子数，由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故x=64，说法正确，不符合题意； B、钆带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故钆的相对原子质量为157.2，说法正确，不符合题意； D、由钆原子结构示意图可知，钆原子最外层电子数为，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的钆离子，其离子符号为，说法错误，符合题意。 故选：D。 14. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 比较二氧化锰与氧化铁的催化效果 B. 探究氧气浓度对硫燃烧的影响 C. 木炭燃烧测定空气中氧气的含量 D. 检验集气瓶内氧气是否已收集满 【答案】B 【解析】 【详解】A、该实验中催化剂的种类和过氧化氢溶液的浓度均不同，变量不唯一，不能比较二氧化锰与氧化铁的催化效果，不能达到实验目的，不符合题意； B、空气中氧气的体积分数约为21%，该实验中其他条件相同，变量为氧气浓度，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，能探究氧气浓度对硫燃烧的影响，能达到实验目的，符合题意； C、木炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，使得装置内压强差变化不明显，不能用于测定空气中氧气的含量，不能达到实验目的，不符合题意； D、氧气验满的方法：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：B。 15. 利用逆水煤气变换反应可捕集并催化转化为，反应微观过程如图。下列说法不正确的是 A. 反应的符号表达式为： B. 反应过程中碳原子、氧原子、氢原子种类、个数保持不变 C. 反应前后氢元素的化合价下降 D. “脱附”后的生成物为混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，该反应为CO2和H2在催化剂作用下生成CO和H2O，反应的符号表达式为：，该选项说法正确； B、反应前后原子的种类、个数不变，该选项说法正确； C、氢气中氢元素化合价为0，水中氢元素化合价为+1价，则反应前后氢元素化合价升高，该选项说法不正确； D、“脱附”后的生成物有两种，属于混合物，该选项说法正确。 故选C。 二、非选择题（本大题包括5小题，共55分。其中16题7分；17题8分；18-21题各10分，请把各题的答案填写在答题卡上） 16. 在化学的学习过程中，我们不仅探索物质变化的奥秘，还感受到传统文化与现代科技的完美融合。 （1）《茶经》中记载的“漉（lù）水囊”可以把茶渣和茶水分离，该分离过程类似于化学实验操作中的______。泡茶用的山泉水中含有较多可溶性钙镁化合物，化学上称之为______（填“硬水”或“软水”），实验室中可通过______操作得到净化程度最高的水。 （2）打铁花是一项非遗项目，在学校我们也可以利用化学试剂展示同样精彩的效果：将生铁放置陶土网上，烧制熔化成铁水，用铁夹击打陶土网，瞬间火星四射，如烟火般璀璨。与实验室中将铁丝伸进氧气瓶燃烧的现象十分相似。请你写出该反应的化学符号表达式：______。 （3）下图为古人的省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。随着油的燃烧，下层盏中的水会不断减少，对该现象的微观解释正确的是______（填字母）。 A. 水分子受热分解 B. 水分子不断运动 C. 水分子数目减少 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 硬水 ③. 蒸馏 （2）Fe+O2Fe3O4 （3）B 【解析】 【小问1详解】 “漉水囊” 把茶渣和茶水分离，茶渣是不溶性固体，茶水是液体，该分离过程类似于化学实验操作中的过滤，过滤可实现固液分离。含有较多可溶性钙镁化合物的水称之为硬水。 实验室中可通过蒸馏操作得到净化程度最高的水，因为蒸馏能除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水几乎不含杂质。 【小问2详解】 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学符号表达式为 Fe+O2Fe3O4。 【小问3详解】 随着油的燃烧，下层盏中的水会不断减少，这是因为水分子在受热时会发生运动，同时分子间的间隔也会变大，导致水分子更容易从液态转变为气态而蒸发，但是，这个过程中并没有发生化学变化，即水分子并没有分解，也没有减少数目。故选B。 17. 阅读下面科普短文： 19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1897年英国物理学家汤姆生发现带负电的粒子后，才引起了人们对原子模型的探索。那么电子带负电荷，原子不带电，说明原子内存在带正电荷的部分，它们是均匀分布呢？还是集中分布呢？这引起了物理学家们的兴趣。 1910年英国物理学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验。实验后，发现绝大多数粒子穿过金箔后仍向原来的方向前进，但是少数粒子的运行轨迹发生了偏转，并且有极少数粒子偏转的角度超过90°，有的甚至达到了180°，像是被金箔弹了回来。 根据文中内容回答下列问题： （1）汤姆生发现的原子内一种带负电荷的粒子是______。 （2）根据卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验回答下列问题： ①已知1个粒子由2个中子和2个质子构成，则粒子带______（填“正”或“负”）电荷。 ②卢瑟福通过实验得出原子是由______和______构成的。 ③下列符合卢瑟福实验结论的原子结构模型是______（填字母）。 A. 不可再分的实心球体 B. 枣糕模型 C. 核式结构模型 （3）下列是几种微粒的结构示意图，其中处于相对稳定结构的有______（填字母）；写出C的符号______。 【答案】（1）电子 （2） ①. 正 ②. 原子核 ③. 电子 ④. C （3） ①. ACE ②. Na+ 【解析】 【小问1详解】 汤姆生发现的原子内一种带负电荷的粒子是电子。 【小问2详解】 ①已知 1 个 α 粒子由 2 个中子和 2 个质子构成，中子不带电，质子带正电，所以 α 粒子带正电荷。 ②卢瑟福通过实验得出原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。因为绝大多数 α 粒子穿过金箔后仍向原来的方向前进，说明原子内部大部分空间是空的；少数 α 粒子的运行轨迹发生了偏转，并且有极少数 α 粒子偏转的角度超过 90°，有的甚至达到了 180°，像是被金箔弹了回来，说明原子内部有一个体积很小、质量很大且带正电的原子核，α 粒子遇到原子核后被弹回。 ③A 、该模型是不可再分的实心球体与实验结果不符，不符合题意； B、枣糕模型认为正电荷均匀分布在整个原子中，电子像枣糕里的枣子一样镶嵌其中，不符合实验结果，不符合题意。 C、核式结构模型表明原子是由原子是由带正电荷的原子核和带负电 荷的核外电子构成的，与卢瑟福通过实验相符，符合题意。 故选C。 【小问3详解】 最外层电子数为 8（若只有一个电子层，最外层电子数为 2）的结构为相对稳定结构。 A 粒子最外层电子数为 2，只有一个电子层，处于相对稳定结构； B 粒子最外层电子数为 4，不处于相对稳定结构； C 粒子最外层电子数为 8，处于相对稳定结构； D 粒子最外层电子数为 5，不处于相对稳定结构； E粒子最外层电子数为 8，处于相对稳定结构。 故填ACE。 C 粒子质子数为11，核外电子数为 10，是钠离子，其符号为Na+。 【基础实验】 18. 请根据如图装置回答问题 图1是实验室常见的发生装置和收集装置，回答以下问题： （1）仪器a的名称是______；实验室常用装置A制取氧气，反应的符号表达式为______。 （2）实验室常用稀硫酸溶液和锌粒混合制取氢气，应选用的发生装置是______（填字母）；利用装置D收集氢气的原因是______。 图2是探究“分子运动现象”的实验装置，回答以下问题： （3）已知：浓氨水具有挥发性；酚酞溶液遇碱（如氨水）显红色。 ①氨分子的化学式为______； ②观察到的现象是烧杯______（填“甲”或“乙”）内溶液变红。说明分子具有的性质是______。 图3是课外小组针对图2的改进实验，回答以下问题： （4）实验中观察到a处的棉花团先变成红色，据此现象推测氨气的密度______（填“大”或“小”）于空气的密度。对比图2，图3实验的优点是______（答出一点即可）。 【答案】（1） ①. 试管 ②. （2） ①. B ②. 氢气密度比空气小 （3） ①. ②. 乙 ③. 分子在不断地运动 （4） ①. 小 ②. 节约试剂、更环保 【解析】 【小问1详解】 仪器a是试管； 装置A为固体加热型发生装置，制取氧气反应原理为高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其符号表达式为。 故填：试管；。 【小问2详解】 实验室常用稀硫酸溶液和锌粒混合制取氢气，反应物为固体和液体，反应条件为常温，发生装置确定为固液常温型，则应选用的发生装置是B； 装置D为向下排空气法，则利用装置D收集氢气的原因是氢气的密度比空气小。 故填：B；氢气密度比空气小。 【小问3详解】 氨分子的化学式为； 浓氨水具有挥发性，挥发出氨气，氨气由氨分子构成，氨分子在不断地运动，从甲烧杯运动到乙烧杯，形成氨水使酚酞溶液变红，则观察到的现象是烧杯乙内溶液变红；说明分子具有的性质是分子在不断地运动； 故填：；乙；分子在不断地运动。 【小问4详解】 实验中浓氨水挥发出的氨气分子，先运动到a处，所以先看到a处的棉花团变为红色，据此现象推测氨气的密度小于空气密度； 图3实验中试剂用量少，在密闭容器中进行，可以防止氨气逸散污染空气，则改进后的优点是节约试剂、更环保。 故填：小；节约试剂、更环保。 19. 在“宏观-微观”之间建立联系是化学学科常见的思维方式。 （1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是______。 （2）我国发射运载火箭常采用低温液氢、液氧环保型推进剂作为动力来源。保持液氧化学性质不变的微粒是______。液氧是氧气通过低温加压等过程制备的，此过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。 （3）氢气和氧气反应的微观示意图如下图所示 氢气燃烧的符号表达式为：______。反应中保持不变的微粒是：______。氢气中氢元素的化合价为：______。 （4）一定条件下在密闭容器里加热冰，温度和时间的关系如图所示，①②③表示水在不同时刻的存在状态。 该变化过程中，水分子间的间隔②______③（填“>”“<”“=”，下同），水分子的运动速率①______③。 【答案】（1）原子 （2） ①. 氧分子 ②. 物理 （3） ①. ②. 氢原子和氧原子 ③. 0 （4） ①. ＜ ②. ＜ 【解析】 【小问1详解】 汞由汞原子构成，原子可通过得失电子形成离子，故图中①表示的是原子， 【小问2详解】 液氧是液态氧气，氧气由氧分子构成，则保持液氧化学性质不变的微粒是氧分子； 液氧是氧气通过低温加压等过程制备的，此过程只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； 【小问3详解】 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应的符号表达式为：； 原子是化学变化中的最小粒子，故反应中保持不变的微粒是氢原子和氧原子； 氢气属于单质，故氢气中氢元素的化合价为0； 【小问4详解】 0℃以下，水是固态，即①，0-100℃，水是液态，即②，温度大于100℃，水是气态，即③，②是水的液态，③是水的气态，故水分子间的间隔②＜③； 温度越高，水分子的运动速率越快，故水分子的运动速率①＜③。 【科学探究】 20. 某化学兴趣小组以“水的组成”为主题开展项目式学习。 【任务一】实验室探究水的组成 实验1：氢气在空气中的燃烧，如图1所示。 （1）将氢气在空气中点燃，可观察到燃烧发出______色的火焰，烧杯内壁有水雾生成。 实验2：实验室用如图2装置进行电解水的实验。 （2）电解水的符号表达式为______。用燃着木条检验两极产生的气体，a管内的气体是______（写物质名称）。根据实验现象，说明水是由______和______组成。 【任务二】探究物质组成的思路模型归纳 （3）根据上述探究水的组成实验可知，推断物质的元素组成的依据是化学反应前后，______种类不发生改变。 方法思路如下： 【任务三】提高电解水的效率 （4）课外活动小组进行以下实验，当电解出20 mL氢气时，测量数据。 实验编号 温度/℃ 氢氧化钠溶液浓度 待测数据 a 20 2% 54.0 b 20 5% 36.2 c 30 2% 46.2 d 30 5% X ①“待测数据”是通过测量______来确定电解的快慢。 ②比较实验a、c可得出结论：其他条件相同时，______。 ③分析实验a、b、c的数据，推测实验d的电解时间“X”可能是______（填字母）。 A.32.4 B.37.8 C.50.2 D.55.6 【答案】（1）淡蓝色 （2） ①. ②. 氢气 ③. 氢元素 ④. 氧元素 （3）元素 （4） ①. 产生相同体积氢气，所消耗的时间 ②. 氢氧化钠溶液浓度相同时,温度越高,电解水的速率越快 ③. A 【解析】 【小问1详解】 氢气在空气燃烧时，火焰颜色为淡蓝色。故填：淡蓝色。 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，符号表达式为：；电解水实验中，负极与正极产生气体的体积比约为2:1，所以a管内的气体是氢气；根据化学反应前后元素种类不变，可知水是由氢元素和氧元素组成。故填：；氢气；氢元素；氧元素。 【小问3详解】 化学反应前后，元素种类不变，物质种类和分子种类会发生改变，所以推断物质的元素组成的依据是化学反应前后元素种类不发生改变。故填：元素。 【小问4详解】 ①表中收集的氢气的体积相同，所以本实验是通过比较得到相同体积的氢气所用的时间确定电解水速率的快慢。故填：产生相同体积氢气，所消耗的时间。 ②比较实验a和c，氢氧化钠溶液浓度相同，温度越高产生相同体积氢气，所需时间越短，可得到的结论是氢氧化钠溶液浓度相同时，温度越高，电解速度越快。故填：氢氧化钠溶液浓度相同时，温度越高，电解水的速率越快。 ③分析实验a和b，温度都为20℃，产生20mL氢气，5%的氢氧化钠溶液电解需要36.2s，而实验d温度为30℃，浓度相同时，温度越高，反应速率越快，所以产生相同体积氢气，消耗时间最短，则电解时间应小于36.2s。故填：A。 21. 水是生命之源。天然水一般经过自来水厂净化后才变成生活用水。 （1）沉淀池中一般加入______为絮凝剂，加快悬浮杂质沉降。 （2）小明在实验室模拟过滤操作，如图2所示。玻璃棒的作用是______；小明过滤几次后发现滤液依然浑浊，原因可能是______（答一点即可） （3）活性炭吸附池主要作用是______，市面上部分净水器的净化装置如图3，水应该从______（填“a”或“b”）端通入效果更好。 （4）可以往清水池投入漂白粉（有效成分是次氯酸钙，化学式：）进行消毒。 ①次氯酸钙的相对分子质量是______； ②已知某品牌漂白粉含氯量7.1%，则100 g该漂白粉中氯元素的质量是______；该漂白粉次氯酸钙的质量分数是______。 ③次氯酸钙易与空气中的二氧化碳和水反应，从而失效。为保存漂白粉提一条建议：______。 【答案】（1）明矾 （2） ①. 引流 ②. 滤纸破损##漏斗内液面高于滤纸边缘##仪器不干净 （3） ①.  吸附色素和异味 ②. b （4） ①. 143 ②. 7.1g ③. 14.3% ④. 密封保存 【解析】 【小问1详解】 沉淀池中一般加入明矾为絮凝剂，明矾溶于水后生成的胶状物能吸附悬浮杂质，加快悬浮杂质沉降。 【小问2详解】 过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。过滤几次后发现滤液依然浑浊，原因可能是滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸边缘或仪器不干净等）。滤纸破损会使液体未经滤纸过滤直接流下；漏斗内液面高于滤纸边缘，液体可能从滤纸与漏斗壁的缝隙流下；仪器不干净也会导致滤液浑浊。 【小问3详解】 活性炭吸附池主要作用是 吸附色素和异味，活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素和异味。 市面上部分净水器的净化装置如图 3，水应该从 b端通入效果更好，这样水与活性炭能充分接触，吸附效果更佳。 【小问4详解】 ①次氯酸钙Ca(ClO)2的相对分子质量为40+(35.5+16)×2=40+103=143。 ②已知某品牌漂白粉含氯量7.1%，则100 g该漂白粉中氯元素的质量是100g×7.1%=7.1g。 设该漂白粉中次氯酸钙的质量为x，次氯酸钙中氯元素的质量分数为，则，解得x=14.3g。 该漂白粉次氯酸钙的质量分数是。 ③次氯酸钙易与空气中的二氧化碳和水反应，从而失效。为保存漂白粉，应密封保存，防止其与空气中的二氧化碳和水接触。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期九年级第2次月考 化学试卷 考试时间60分钟，满分：100分 部分原子的相对质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑） 2024年6月，“嫦娥六号”完成世界首次月背采样。回答下面小题： 1. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程发生化学变化的是 A. 点火起航 B. 拍摄影像 C. 月背着陆 D. 采集月壤 2. 嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是 A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 相对原子质量 3. 在H2、H2O、H2SO4和H2O2四中物质中都含有 A. 氢元素 B. 氧元素 C. 2个氢原子 D. 氢分子 4. 下列为相对原子质量的测定作出卓越贡献的科学家是 A. 闵恩泽 B. 徐寿 C. 屠呦呦 D. 张青莲 5. 正确操作是化学实验成功的基础，下列操作正确的是 A．用滴管取液体 B．氧气的验满 C．取用固体粉末 D．过滤泥水 A. A B. B C. C D. D 6. 开封市龙亭区某日的空气质量报告如图，下列说法错误的是 A. “污染指数”越大表示空气质量越差 B. 二氧化碳也属于空气污染物，应测量其数值 C. 报告中的、属于氧化物 D. 当日的首要污染物为可吸入颗粒物（） 7. 下列涉及化学学科观念的说法正确的是 A. 转化观：冰融化为水是化学变化 B. 微粒观：二氧化碳是由1个碳原子和2个氧原子构成的 C. 守恒观：水电解生成氢气和氧气说明：水由氢分子和氧分子组成 D. 结构观：构成水和过氧化氢的分子不同，两种化合物的化学性质也不同 8. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表示正确的是 A. 2个氮原子：N2 B. 水中氧元素的化合价： C. 2个镁原子：2Mg2＋ D. 氯离子的结构示意图： 9. 下列宏观事实的微观解释不正确的是 A. 端午粽飘香——分子不断运动 B. 水沸腾把壶盖顶开——分子体积变大 C. 1g水中约含有个水分子——分子质量很小 D. 石蜡熔化——分子种类不变 10. 下列有关主题知识的归纳完全正确的一组是 A.物质用途 B.物质鉴别 明矾：用于消毒杀菌 液氧：用于火箭中的燃料 水和酒精：闻气味或点燃 氮气和二氧化碳：伸入燃着的木条 C.物质构成 D.元素之最 水：由水分子构成 氯化钠：由氯离子和钠离子构成 地壳中含量最多的元素：铝元素 空气中含量最多的元素：氮元素 A. A B. B C. C D. D 11. 下列反应既不属于分解反应，也不属于化合反应的是 A. 镁+氧气氧化镁 B. 氧化汞汞+氧气 C. 水氢气+氧气 D. 蜡烛+氧气二氧化碳+水 12. 盘锦河蟹以其肉质鲜美、膏脂丰满而闻名。但死掉的螃蟹体内会产生有毒物质组胺（），关于组胺下列说法正确的是 A. 一个组胺分子由5个碳原子、9个氢原子和3个氮原子构成 B. 组胺由碳原子、氢原子、氮原子构成 C. 组胺中碳元素、氢元素、氮元素的质量比为5：9：3 D. 组胺的相对分子质量为111 g 13. 稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是 A. x=64 B. 钆属于金属元素 C. 钆的相对原子质量为157.2 D. 钆原子失去2个电子后形成Gd2- 14. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 比较二氧化锰与氧化铁的催化效果 B. 探究氧气浓度对硫燃烧的影响 C. 木炭燃烧测定空气中氧气的含量 D. 检验集气瓶内氧气是否已收集满 15. 利用逆水煤气变换反应可捕集并催化转化为，反应微观过程如图。下列说法不正确的是 A. 反应的符号表达式为： B. 反应过程中碳原子、氧原子、氢原子种类、个数保持不变 C. 反应前后氢元素的化合价下降 D. “脱附”后的生成物为混合物 二、非选择题（本大题包括5小题，共55分。其中16题7分；17题8分；18-21题各10分，请把各题的答案填写在答题卡上） 16. 在化学的学习过程中，我们不仅探索物质变化的奥秘，还感受到传统文化与现代科技的完美融合。 （1）《茶经》中记载的“漉（lù）水囊”可以把茶渣和茶水分离，该分离过程类似于化学实验操作中的______。泡茶用的山泉水中含有较多可溶性钙镁化合物，化学上称之为______（填“硬水”或“软水”），实验室中可通过______操作得到净化程度最高的水。 （2）打铁花是一项非遗项目，在学校我们也可以利用化学试剂展示同样精彩的效果：将生铁放置陶土网上，烧制熔化成铁水，用铁夹击打陶土网，瞬间火星四射，如烟火般璀璨。与实验室中将铁丝伸进氧气瓶燃烧的现象十分相似。请你写出该反应的化学符号表达式：______。 （3）下图为古人的省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。随着油的燃烧，下层盏中的水会不断减少，对该现象的微观解释正确的是______（填字母）。 A. 水分子受热分解 B. 水分子不断运动 C. 水分子数目减少 17. 阅读下面科普短文： 19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1897年英国物理学家汤姆生发现带负电的粒子后，才引起了人们对原子模型的探索。那么电子带负电荷，原子不带电，说明原子内存在带正电荷的部分，它们是均匀分布呢？还是集中分布呢？这引起了物理学家们的兴趣。 1910年英国物理学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验。实验后，发现绝大多数粒子穿过金箔后仍向原来的方向前进，但是少数粒子的运行轨迹发生了偏转，并且有极少数粒子偏转的角度超过90°，有的甚至达到了180°，像是被金箔弹了回来。 根据文中内容回答下列问题： （1）汤姆生发现的原子内一种带负电荷的粒子是______。 （2）根据卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验回答下列问题： ①已知1个粒子由2个中子和2个质子构成，则粒子带______（填“正”或“负”）电荷。 ②卢瑟福通过实验得出原子是由______和______构成的。 ③下列符合卢瑟福实验结论的原子结构模型是______（填字母）。 A. 不可再分的实心球体 B. 枣糕模型 C. 核式结构模型 （3）下列是几种微粒的结构示意图，其中处于相对稳定结构的有______（填字母）；写出C的符号______。 【基础实验】 18. 请根据如图装置回答问题 图1是实验室常见的发生装置和收集装置，回答以下问题： （1）仪器a的名称是______；实验室常用装置A制取氧气，反应的符号表达式为______。 （2）实验室常用稀硫酸溶液和锌粒混合制取氢气，应选用的发生装置是______（填字母）；利用装置D收集氢气的原因是______。 图2是探究“分子运动现象”的实验装置，回答以下问题： （3）已知：浓氨水具有挥发性；酚酞溶液遇碱（如氨水）显红色。 ①氨分子的化学式为______； ②观察到的现象是烧杯______（填“甲”或“乙”）内溶液变红。说明分子具有的性质是______。 图3是课外小组针对图2的改进实验，回答以下问题： （4）实验中观察到a处的棉花团先变成红色，据此现象推测氨气的密度______（填“大”或“小”）于空气的密度。对比图2，图3实验的优点是______（答出一点即可）。 19. 在“宏观-微观”之间建立联系是化学学科常见的思维方式。 （1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是______。 （2）我国发射运载火箭常采用低温液氢、液氧环保型推进剂作为动力来源。保持液氧化学性质不变的微粒是______。液氧是氧气通过低温加压等过程制备的，此过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。 （3）氢气和氧气反应的微观示意图如下图所示 氢气燃烧的符号表达式为：______。反应中保持不变的微粒是：______。氢气中氢元素的化合价为：______。 （4）一定条件下在密闭容器里加热冰，温度和时间的关系如图所示，①②③表示水在不同时刻的存在状态。 该变化过程中，水分子间的间隔②______③（填“>”“<”“=”，下同），水分子的运动速率①______③。 【科学探究】 20. 某化学兴趣小组以“水的组成”为主题开展项目式学习。 【任务一】实验室探究水的组成 实验1：氢气在空气中的燃烧，如图1所示。 （1）将氢气在空气中点燃，可观察到燃烧发出______色的火焰，烧杯内壁有水雾生成。 实验2：实验室用如图2装置进行电解水的实验。 （2）电解水的符号表达式为______。用燃着木条检验两极产生的气体，a管内的气体是______（写物质名称）。根据实验现象，说明水是由______和______组成。 【任务二】探究物质组成的思路模型归纳 （3）根据上述探究水的组成实验可知，推断物质的元素组成的依据是化学反应前后，______种类不发生改变。 方法思路如下： 【任务三】提高电解水的效率 （4）课外活动小组进行以下实验，当电解出20 mL氢气时，测量数据。 实验编号 温度/℃ 氢氧化钠溶液浓度 待测数据 a 20 2% 54.0 b 20 5% 36.2 c 30 2% 46.2 d 30 5% X ①“待测数据”是通过测量______来确定电解的快慢。 ②比较实验a、c可得出结论：其他条件相同时，______。 ③分析实验a、b、c的数据，推测实验d的电解时间“X”可能是______（填字母）。 A.32.4 B.37.8 C.50.2 D.55.6 21. 水是生命之源。天然水一般经过自来水厂净化后才变成生活用水。 （1）沉淀池中一般加入______为絮凝剂，加快悬浮杂质沉降。 （2）小明在实验室模拟过滤操作，如图2所示。玻璃棒的作用是______；小明过滤几次后发现滤液依然浑浊，原因可能是______（答一点即可） （3）活性炭吸附池主要作用是______，市面上部分净水器的净化装置如图3，水应该从______（填“a”或“b”）端通入效果更好。 （4）可以往清水池投入漂白粉（有效成分是次氯酸钙，化学式：）进行消毒。 ①次氯酸钙的相对分子质量是______； ②已知某品牌漂白粉含氯量7.1%，则100 g该漂白粉中氯元素的质量是______；该漂白粉次氯酸钙的质量分数是______。 ③次氯酸钙易与空气中的二氧化碳和水反应，从而失效。为保存漂白粉提一条建议：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $