第二章 实验活动 配制一定物质的量浓度的溶液 教学设计-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

教学设计 课题名称 配制一定物质的量浓度的溶液 授课课型 新授课（ √ ） 复习课（ ） 习题课（ ） 试卷讲评课（ ） 教学分析 课标陈述： 1. 了解物质的量及其单位以及物质的量、气体摩尔体量和物质的质量之间的关系 2.了解物质的量、摩尔质量和气体的质量，气体摩尔体积及体积之间的关系。 3.了解一定体积的物质的量浓度溶液的配置，以及之间的关系溶液体积、物质的量浓度和溶质量浓度溶液的配制 教材分析： 物质的量是化学学科中的重要基本概念，而配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验中的一项重要技能，在整个化学知识体系中具有关键地位。它不仅是对物质的量概念的具体应用，也是后续进行化学实验和研究化学反应定量关系的基础，起到了承上启下的作用。通过具体的实验任务，如配制 100 ml 1.0 mol/L 的 NaCl 溶液和用 1.00 mol·L⁻¹ NaCl 溶液配制 100mL 0.50 mol·L⁻¹ NaCl 溶液，详细阐述了溶液配制的步骤和方法；最后深入分析实验过程中可能引起误差的操作，帮助学生理解误差产生的原因和对溶液浓度的影响。教材通过理论与实践相结合，让学生在操作中加深对物质的量浓度概念的理解和应用。 学情分析： 在知识储备上，学生在初中化学学习中对溶液有了一定的认识，但对于物质的量浓度这一概念是初次接触，理解尚浅。他们虽然具备一定的实验操作基础，但对于容量瓶等精密仪器的使用还比较陌生，在溶液配制的规范性和准确性上有待提高。 在思维能力方面，学生正从形象思维向抽象思维过渡，对于实验操作背后的原理和理论分析可能存在一定困难。在进行实验误差分析时，需要教师引导他们从物质的量和溶液体积的变化角度去思考对溶液浓度的影响。 此外，学生在学习过程中可能会出现对实验操作不熟练、粗心大意等问题，导致实验结果不准确。因此，在教学过程中，教师要充分考虑学生的实际情况，从学生已有的知识和经验出发，通过详细的讲解、示范操作和反复练习，帮助学生掌握容量瓶的使用方法和溶液配制的技能，引导学生深入理解实验误差产生的原因，培养学生严谨的科学态度和实验探究能力。同时，要注重激发学生的学习兴趣，让学生积极主动地参与到学习中来。 学习目标 1、理解并能初步运用物质的量浓度的概念；掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系；了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。 2、通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法；通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。 3、在相互交流与评价中，养成团结协作的品质；关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题。 评价任务 培养学生从化学的视角去观察生活、分析生活生产中的实际问题,感受化学在生活生产中的应用。在配溶液实验操作之前不是直接呈现教材的实验步骤,而是先与学生一起讨论并设计配制一定物质的量浓度溶液的方法、仪器的选择和实验步骤中的相关细节的处理,通过学生自己设计并不断改进方案让学生能更加深刻地体会定量实验中不同仪器的精确度、实验步骤和操作细节对实验结果准确度的影响。从而让学生学会用容量瓶可以配制一大类一定浓度溶液的基本方法，学会从定量角度研究物质的思路。 教学过程 课堂活动 设计意图 时长 申明目标 1、理解并能初步运用物质的量浓度的概念；掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系；了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。 2、通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法；通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。 3、在相互交流与评价中，养成团结协作的品质；关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题 明确教学目标 1min 学情调查 互动质疑 合作交流 互动质疑 合作交流 互动质疑 精讲点拨 精讲点拨 合作交流 互动质疑 合作交流 合作交流 互动质疑 精讲点拨 检查学生预习完成情况，并通报检查结果。 环节一:引入生活中不同溶液浓度的表示 【引入】在生产生活和科学实验中，我们常常要用到溶液，溶液有浓稀之分，要表示浓度大小就要用到表示浓度的物理量。你知道哪些表示溶液浓度的方法? 【图片展示】 1.天然矿泉水矿物质含量 2.75%医用酒精说明书 3.体检报告的一些指标; 阅读分析天然矿泉水、医用酒精、体检报告指标中相关数据的单位，了解浓度的不同表示方法。 环节二:配制一定物质的量浓度的溶液 实验教学过程 【精讲点拨】回顾初中配制一定质量分数溶液(50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液)的方法: 计算→称量一量取→溶解→装瓶，贴标签 【任务一】设计实验方案 【学生活动】请你设计实验配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。已知:M(NaCl)=58.5 g/mol 引导学生分析不同情境下常见配制溶液的方法:溶解法和稀释法 【合作交流】以NaC1固体为原料配制,计算需要NaCl固体的质量，介绍不同天平的精确度，强调称量注意事项。 【思考与讨论】量取蒸馏水溶解的操作方法,是否是将称量好的NaC1固体加入100蒸馏水溶解?如果不是如何操作? 不是“加入100m蒸馏水”，而是“加蒸馏水至100m”。提示配制溶液时需精准定量的两大关键量:①溶质的量②溶液的体积。带领学生讨论后 发现，学生已知的实验仪器无法满足实验要求。简单介绍容量瓶给出图片。 【交流讨论】认真观察容量瓶的构造特点，结合教材26页资料卡片: 小组交流讨论容量瓶使用注意事项。 【小结】容量瓶的使用 1.结构:细颈、梨形、平底玻璃瓶，带磨口玻璃塞; 2.标志:温度、容积和一条刻度线: 3.规格:100mL、250ml、500 mL、1000 mL; 选用原则:等大或稍大 4.用途:在所标温度下，准确配制一定体积、一定浓度的溶液， 【思维建模】 配制一定浓度的溶液一精确配制一定溶液的体积一选择合适的容量 5.注意事项 ①容量瓶属于量器，不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释;也不能用作反应容器或用来长期贮存溶液。 ②不能加热，不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中 ③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 ④)容量瓶使用前要先检查是否漏水。 操作:装水盖塞一倒立→查漏一正立一玻璃塞旋转180°→倒立一观察→结论 【演示实验】教师演示容量瓶检漏操作 【师生活动】引导学生继续讨论，利用容量瓶，如何操作能尽可能将溶质全部转移到容量瓶中?通过设问的方式让学生想到需要洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液也需要收集，加蒸馏水很难刚好到100，很容易超过刻度线，而超过刻度线就只能重新配制溶液。 【学生活动】“注意称量要准确，溶解要完全，转移要彻底，洗涤要规范。实验过程中要记录好每一步的操作细节和观察到的现象。” 【学生活动】总结讨论后的结果: 实验步骤:计算→称量溶解→转移洗涤→定容→摇匀→装瓶贴标签。 所需仪器:天平、烧杯、量筒、药匙、100mL 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 【任务二】分组实验 1.严格按基本步骤，配制100mL1.00 mol/L NaCl 溶液。 【教师活动】实验完成后，总结实验步骤和细节，其中，转移、洗涤、定容三步从设计上确保了实验结果的精确度。 【任务三】实验反思评价 实验反思:下列操作会使配制的溶液浓度偏大、偏小还是无影响?判断依据是什么? ①如果转移时将烧杯中的溶液不慎洒到容量瓶外 ②如果读数时俯视容量瓶上的刻度线 ③如果容量瓶未晾干，内部有少量蒸馏水 【教师活动】引导学生回归实验原理，以物质的量浓度定义式为判断依据，完成实验反思。 【思维建模】根据 c=n/V判断。其他条件不变时: ①使 m增大(或减小)的因素，导致G偏大(或偏小) ②使 V增大(或减小)的因素，导致c偏小(或偏大) 【思考与讨论】用 1.00 mo1/LNaC1 溶液配制 100 m0.50 mol/L NaC1溶液如何配制?与用固体配制一定物质的量浓度的NaCl溶液对比，在操作上有什么不同? 计算一量取→溶解一转移一洗涤一定容一摇匀→装瓶、贴标签 环节三:一定浓度溶液的配制在生活生产中的应用 展示图片:0.9%生理盐水、75%医用酒精 【拓展练习】 1、生理盐水在医学上用途广泛，其中含0.9%的NaCl，其物质的量浓度约为0.15 mo1/L。现需配制200mL0.15 mol/L的NaC1稀溶液,用1mol/l的 NaCl浓溶液多少毫升?写出计算过程。 通过初中学习浓度的表示引入本节内容 医院体检报告化验单引入 摩尔浓度单位 学生互动设计方案 强调使用注意事项 让学生掌握使用方法 总结溶液配制的步骤 了解溶液稀释的方法 学会误差的分析方法 课后实践作业 3min 6min 10min 5min 3min 6min 5min 3min 2min 当堂训练 1.下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是（ ） A. 使用前要检查是否漏水 B. 溶液未经冷却即注入容量瓶中 C. 用漏斗向容量瓶中转移溶液 D. 可以在容量瓶中直接溶解固体 2.实验室中需要配制0.2 mol·L⁻¹的硫酸铜溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是(　　) A. 950 mL；30.4 g B. 950 mL；47.5 g C. 1 000 mL；50.0 g D. 1 000 mL；32.0 g 检测学生掌握情况 1min 课堂小结 板书设计 一、容量瓶的使用 1.实验仪器 电子天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 2.容量瓶简介 结构、标志、规格、用途、使用注意事项 二、配制一定物质的量浓度的溶液 1.配制100ml 1.0mol/L NaCl溶液 计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤 - 摇动、定容、摇匀、装瓶 2.用1.00mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50mol/L NaCl溶液 三、实验误差分析 分析方法及常见误差情况 课后反思 一定物质的量浓度溶液的配制是高中化学第一个定量实验,是一个实践性、操作性很强的内容，但若把握不好容易造成整节课枯燥乏味。因此本节课以生活中常见的天然矿泉水矿物质含量、75%医用酒精说明书、体检报告的一些指标中不同溶液浓度的表示方法创设情境，以真实、有意义的问题来激发学生的学习兴趣，引发学生思考。培养学生从化学的视角去观察生活、分析生活生产中的实际问题，感受化学在生活生产中的应用整个教学中，情境的设置在提高学生学习兴趣的同时解决教学难点的学习,定量实验教学要区别于定性实验教学,学生的思维模式停留在定性上在教学中，引导学生回顾类比初中一定质量分数溶液的配制。在配溶液实验操作之前不是直接呈现教材的实验步骤,而是先与学生一起讨论并设计配制一定物质的量浓度溶液的方法、仪器的选择和实验步骤中的相关细节的处理，通过学生自己设计并不断改进方案，让学生能更加深刻地体会定量实验中不同仪器的精确度、实验步骤和操作细节对实验结果准确度的影响，这样有利于培养学生的定量思维。与此同时让学生在讨论中根据情境要求设计或选择容积更精确的仪器--容量瓶,并学会用容量瓶可以配制一大类一定浓度溶液的基本方法，学会从定量角度研究物质的思路。讨论出实验基本步骤及相关注意细节后再动手操作,在操作过程中完成对实验步骤的补全和完善，让学生在实践中求知，化学的实验特征也在教学中体现出来。最后通过实践作业让学生学以致用,回归生活生产中的常见溶液思考浓度表示方式不同的溶液表示的含义、如何转化及如何配制。课堂中学生积极性较高，主动参与，乐于探究，教师是一个引导者，通过引导学生在设计和讨论配制方法、步骤和仪器的选择上层层推进，促进了学生思维和化学学科核心素养的发展。但学生的基本实验操作能力如托盘天平的使用等不够熟练，整个实验操作用时较长，在一节教学课时内只练习了用NaC1固体溶解配溶液的操作，未做浓溶液稀释配溶液实验，学生实验操作能力有待进一步加强熟练。另外情境设置对学生开放性思维要求的把握，还值得思考。这个实验对于仪器的开放性和操作的开放性，还需进一步研究。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $