江苏省连云港市灌南县2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

20252026学年灌南县第一学期期中调研考试 高二化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Zn65 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.下列事实中，与电化学腐蚀无关的是 A.埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀 B.镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀 C.金属钠置于空气中表面变暗 D.黄铜（铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 2.下列化学反应表示正确的是 A.表示中和热的反应：H(aq)+OH(aq)=H2O①)△H=-57.3 kJ-mol-1 B.表示甲烷燃烧热的反应：CH4(g)+2O,（g)CO,(g十2H,O(g)△-890.3 kJ.mol C.电解水制氢的阳极反应：2H,O-2e=H,个+2OH D.碱性甲烷燃料电池的负极反应：CH一8e+8OH=CO2十6H2O 3.实验室进行海洋化学资源综合利用的相关实验。下列原理、装置及操作不正确的是 饱利 食盐水 乙 丙 丁 A.用装置甲过滤含有泥沙的食盐水 B.用装置乙蒸发结晶获取食盐晶体 C.用装置丙获取H2和C2 D.用装置丁滴定管量取20.50 mLNaC1溶液 4.下列说法正确的是 A.某溶液中若cH)>107mol·L1,则cH)>c(OH),溶液显酸性 B.某溶液中cH)=c(OH)=106molL1,该溶液呈中性 C.cH)越大，则pH越大，溶液的酸性越强 D.pH为O的溶液，其中只有H,无OH 阅读下列材料，完成5~7题： 化学试题第1页（共8页) 自然界中硫元素常以单质(S2、S4、S6、S8)、硫化物、硫酸盐、亚硫酸盐等形式存在。 H2S燃烧热为586.16kJmo1;天然气中含有少量的H2S气体可以用饱和Na2C03溶液吸 收（已知H2S:Ka1=9.1×108,K2=1.1×10-12,H2C03:Ka1=4.3×10-7,K2=5.6×101): 在盛有水的烧杯中滴加少量液体SOC2,反应剧烈，液面有白雾，同时逸出刺激性气味的 气体；接触法制硫酸中，S02制取SO,的反应为2S02(g)+02(g)一2S0(g) △H=-196.6kJ0l1;实验室也可以利用质子交换膜电化学处理S02可以生成硫酸。 5.其他条件相同时，对于反应2SO2(g)+02(g)=2S0,(g),下列说法正确的是 A.向容器中加入2molS02和1molO2,反应达到平衡时，放出热量为196.6kJ B.增大压强，反应V增大，V年减小，平衡向逆反应方向移动 C.增大O2的浓度，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大 D.使用催化剂能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变 6.下列化学反应表示正确的是 A.H2S的燃烧：2H2S(g)+302(g)=2S02(g)+2HO(g)△H=-1172.32 kJ.mol-1 B.Na2CO3溶液吸收HS:CO?十H2S=HCO3+HS C.SOCl2和H20完全反应：SOCl2十H20=SO3↑+2HCl↑ D.电化学处理S02的阳极反应：SO2+2e+2H20=SO+4H 7.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.H2SO4具有酸性，可用于去除铁锈 B.硫单质难溶于水，可用于制造黑火药 C.NaS具有还原性，可用于去除工业废水中的Cu+ D.SO2具有氧化性，可用于漂白品红溶液 8.碱性锌锰电池的总反应为Zn+2MnO,+H,0=ZnO+2 MnOOH, 电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是 锌粉和KOI A.电池工作时，MnO2发生氧化反应 MnO,和KOH B.电池工作时，OH通过隔膜向正极移动 一隔膜 C.环境温度过低，不利于电池放电 D.反应中每生成1 mol Mn00H,转移电子数为2×6.02×1023 9.下列有关滴定实验的说法正确的是 A.滴定终点时液面如图，读数为20.20mL B.滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 C.用标准HCI溶液滴定NH,·H,O待测液时，可用甲基橙作指示剂 20 D.滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗 化学试题第2页（共8页) 10.关于反应CH(g)+H,O(g)≥CO(g)+3H2(g）△H=-206.3J/mol说法正确的是 A.反应的△S<0 B.反应中，4E(CH)+2E(HO)<E(C=O)+3E(H一H)E表示键能，C0中为C=0键) c.平衡后，保持其他条件不变，再加入少量CH,(C0但的数值不变 c(CH) D.相同条件下向容器中充入1 nol CH,(g)和1molH,0(g),充分反应放出206.3k灯热量 11.下列实验方案设计、预期现象和结论正确的是 选 项 实验方案设计 现象和结论 溶液由蓝色变为黄绿色，说明平衡： A 对CuCl2溶液进行加热 [CuHO)4]2*(蓝色)+4CI=[CuCl4]2(黄绿 色)十4H20△H<0 向5mL0.lmo/LFeCl3溶液中滴加 溶液变红，说明FeCl,与KI的反应为可逆 B lmL0.1mol/LKⅪ溶液，再滴加几滴 反应 KSCN溶液，观察溶液颜色变化 向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加 CuSO4是锌和稀硫酸反应的催化剂 几滴Cu$O4溶液，气体生成速率加快 在相同条件下，向试管①中加入 2mL5%H202和1mLH20,向试管② 试管②产生气泡的速率更快，说明CuSO4 中加入2mL5%H02和1 nLCuS04溶 是HO2分解的催化剂 液，观察并比较实验现象 12.TC时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molS0,气体，发生反应： 2S03(g)=2S02(g)+02(g) △H>0。测定的部分数据如下表： t/s 0 50 150 250 350 n(SO,)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是 A.反应在前50s的平均速率v(S03)=0.0032mol.L1.s1 B.平衡后向容器中充入1.0 mol He,平衡向正向移动，平衡常数不变 C.其他条件不变，升高温度，（增加，（鸿减小，平衡向正向移动 化学试题第3页（共8页) D.相同温度下，起始时向容器中充入0.8molS03、0.20 mol SO2和0.15molO2,反应 达到平衡前v(正)<v(逆) 13.二氧化碳加氢制甲烷过程中发生如下反应： 反应I:C0,(g)+4H,(g)、三CH,(g)+2H,O(g)△H,=-164.7kJ.mol 反应I:C02(g十H2(g)、=CO(g)十H,O(g)△H,=+41.2kJmo 在1.01×10Pa条件下，按n起(CO2):n起始H2)=1:1投料比进行反应，平衡时C02、 CL和C0占所有含碳物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列不正确的是 A.曲线①对应的物质是CO2 款 80 ① B.800C时，反应Ⅱ的化学平衡常数小于1 60 50 C.温度低于300C,曲线②对应的纵坐标数值可能 % 大于30% 30 ② 0 D.500C时，其他条件一定，增大压强，反应Ⅱ平衡 1 ③ 830 向逆反应方向移动 300400500600700800900 温度/C 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)ZnS04·7H,0常用作杀菌剂。现以一种主要成分为Zn,(OH)sC12[可写作 ZnCl2·4Zn(OH)2]的锌矿物（含有少量的Fe0、SiO2CuO)来合成ZnS0,·7H,0,相关 实验流程如下。 硫酸 30%H,02 氨水 Zn (NH).CO, 系列操作 锌矿物 酸浸 氧化 →调pH 反应 沉锌 ZnS0,·7H,0 滤渣1 滤渣2 滤渣3 已知：①常温状况下，Fe(OH),比Fe(OH),更易沉淀。 ②常温状况下，ZSO,的溶解度随温度的变化如图17-1所示。 80 75 ZnSO 6H,O ZnSO.HO 70 稀硫酸 6 ZnSO,7H,O 55 温度计 50 45 40 39 水浴 磁转子 20 40 60 80 100 电磁搅拌 温度C 图17-1 图17-2 化学试题第4页（共8页) (1)“酸浸”步骤的实验装置如图17-2所示，其中仪器A名称是▲ (2)写出氧化”步骤主要反应的离子方程式▲。 (3)加入(H4),CO3进行“沉锌”，生成Z,(OH),C0,沉淀的同时还有无色无味气体逸出， 请写出该反应的离子方程式▲一。 (4)补充完成由沉锌所得滤渣[Zn,(OH),C0,]经一系列操作获得较纯净的ZnS0,·7H,0 产品的实验方案：取一定量的Z,(OH),CO,滤渣，用蒸馏水洗涤， ▲，获得较纯 净的ZnSO4·7H,0产品。（实验中须使用的试剂：稀盐酸、BaCl2溶液，稀H2SO,乙醇 (5)称取3.500g产品，配成500mL溶液，取100mL溶液于锥形瓶中，再加入缓冲溶液将 pH调至10.0并滴入适量铬黑T指示液。最后用0.1000mol.L的EDTA(乙二胺四乙酸， 简写H,Y)标准溶液滴定至待测溶液由红紫色变为纯蓝色（离子方程式为Zm2++Y4=ZnY2-), 重复三次，平均消耗DTA标准溶液体积为23.60mL。计算产物ZnSO4·7H,0的纯度 ▲一。（写出计算过程，保留三位有效数字） 15.(17分)电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。 (1)通过SO2传感器可监测大气中S02的含量，其工作原理如图15-1所示。 e S0>→s0V,0,电极 o2迁移 固体电解质 太 GaN 光 Pt电极 H,O 质子交换膜 图15-1 图15-2 ①固体电解质中O2向▲极移动（填“正”或“负”）。 ②发生在V2O5电极的电极反应式：▲ 。 (2)人工光合系统装置，如图15-2所示，可实现以CO2和H0合成CH4。下列说法不正 确的是▲。 A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B.电池工作时，H向Cu电极移动 C.GaN电极表面的电极反应式为2HO-4e=O2个+4H D.反应C02+2H20_光照CH4+202中每消耗1molC02转移4mole 化学试题第5页（共8页) (3)某研究性学习小组设计了如图15-3所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。 食盐水 食盐水 食盐水 ① ② ③ 图15-3 为防止金属Fe被腐蚀，可以采用图15-3中的▲（填装置序号）装置进行防护； 装置③中总反应的离子方程式为▲ (4)电镀在工业上有广泛的应用，可以镀锌、镀铜、镀金等。利用如图15-4所示装置可以 将铜牌变为银牌，即在铜牌表面电镀一层银，该电解池的阳极反应式表示为▲。 电源 银片 镀件挂钩 Na.Cr.O, AgNO,溶液 溶液 铜牌 钠离子交换膜 NaOH稀溶液 Na.CrO,溶液 图15-4 图15-5 (⑤)已知存在反应：2Cro}+2H三C2o2+H20。用如图15-5装置，以石墨作电极电解 Na2CrO4溶液制备Na2CrzO,溶液，其制备原理可描述为▲。 16.(12分)氨是人类科学技术发展史上一项重大突破，目前工业上用氢气和氨气合成氨。 (1)固氨一直是科学家致力研究的重要课题，有关热力学数据如下： 大气固氮： 工业固氮： 反应 N2(g)+O2(g)=2NO(g) N2(g)+3H(g)=2NH3(g) 温度/C 25 2000 25 350 400 450 平衡常数K 3.84×1031 0.1 5×108 1.847 0.504 0.152 常温下，大气固氮的倾向 工业固氮（填“大于”或“小于”）。 化学试题第6页（共8页) (2)N2(g)与H(g)反应的能量变化如图所示，则N2(g)与H2(g)反应制备NH3(①)的热化学 方程式为： 4 能个 1mol N(g)+3mol H(g) △E=254kJ 变 △E=300kJ 7molN,(g+号molH,(g) 1 mol NH,(g)↑△E=20kJ 1mol NH (1) 反应过程 (3)TC时，在2L容密闭容器中加入1.2molN2和2molH2模拟一定条件下工业固氮 [N2(g)+3H(g)→2NH(g],体系中nNH)随时间的变化如图所示： 0.760.80.80.8 0.8 0.66 0.6 045 0.4 0.23 0.2 0 0 0 2 6 t/min ①前2分钟内的平均反应速率vNH)=▲nol/Lmin)。 ②有关工业固氨的说法正确的是▲（选填序号）。 A.0-4min,使用催化剂可提高反应物的转化率 B.循环使用N2、H可提高NH3的产率 C.温度控制在500℃左右有利于反应向正反应方向进行 D.增大压强有利于加快反应速率，所以压强越大越好 ③TC时，该反应的平衡常数为▲一。 (4)研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量的不同金 属分别催化等浓度的氨气。测得氨气分解的初始速率（单位：mmol/min)与催化剂的对应关 系如下表所示。 催化剂 Fe Pd Ru Rh Pt Ni 初始速率 0.5 1.8 7.9 4.0 2.2 3.0 不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应中的活化能最大的催化剂是 (填化学式)。 化学试题第7页（共8页) 17.（17分)CO,甲烷化加快了能源结构由化石燃料向可再生碳资源的转变。 I,(I)CO2甲烷化反应最早由化学家Paul Sabatier提出。在一定的温度和压力条件下， 将按一定比例混合的CO,和H,通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知： CH,(g)+H,O(g)=3H2(g)+CO(g)△H=206kJ·mol C0(g)+H,O(g)=H2(g)+C02(g)△H=-41k·mol 则反应C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2HO(g)的 H=_▲kJ.mol-1,△S▲0（填“>”、“<”或“=”）。 (2)催化剂的选择是CO,甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间， 测得CO,转化率和生成CH,选择性随温度变化的影响如下图所示。 100 .(a) 100 (b) Ni 80 -Ni-CeO2 6 840 20 20 -Ni -Ni-CeOz 0士 F 200240280320360 200240280320360 温度C 温度/C ①高于320℃后，以Ni-CO,为催化剂，CO,转化率略有下降，而以Ni为催化剂， C0,转化率却仍在上升，其原因是▲。 ②对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是▲，使用的合适温 度为▲。 Ⅱ.热化学法将C02转化为甲醇 反应①C02(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H,0(g）△H1=-49.4kJ.mol 反应②C02(g)+H,(g)=C0(g)+H,0(g)△H2=+41.2kJ·mol (已知：CH,OH(域C0)的选择性=(cE,O)或(Co ×100%)》 n(c0,)参与反应 将1 nol CO,和3molH,混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，CH,OH的选择性、 H,的转化率与温度的关系如图所示。 (3)230C时，测得C02的转化率为40%，此时剩余 40 30 35 H2的物质的量为▲。 30 (230.25) 20 (4)随着温度的升高，H,的转化率增大，其主要原因 25 20 10 是▲。 5 210230250270290 温度C 化学试题第8页（共8页)