趋势二 项目式学习(精练本)-【中考123】2026年中考全程复习测试卷化学（龙东地区专版）

见此图标眼即刻扫码解锁高效备考新模式 第三部分 化学中考命题新趋势 趋势二项目式学习 [答案P39] 1.(2025·新疆)为应对冬季降雪给交通带来的不便，各地常采取机械除雪、人工除雪、融雪剂撒布等方 式开展除雪保通工作。项目小组对融雪剂融雪原理、融雪剂成分及对环境的影响产生兴趣并展开探究。 任务一：了解融雪剂融雪原理 【实践调研】小组同学经过实地走访了解到，常见融雪剂的主要成分是氯盐，本地使用的某种融雪剂 可能由氯化钠、硝酸钠、氯化钙、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成。撒融雪剂融雪的原理是所 形成的溶液凝固点① （填“升高”或“降低”)。 任务二：探究融雪剂成分 小组同学为探究上述融雪剂成分，设计并完成了以下实验。 加适量 Na2CO3溶液 白色沉淀A 融雪剂加水 溶解 无色溶液 过滤 无色溶液 AgNO3溶液 白色沉淀B 已知：氯化银为白色沉淀。 (1)该融雪剂一定含有② ,一定不含有③ (2)生成白色沉淀A的化学方程式是④ ,白色沉淀B的化学式 是⑤ 任务三：调查融雪剂对环境的影响 【查阅资料】常见融雪剂的危害如表： 常见融雪剂 氯化钠 氯化钙 氯化镁 氯化钾 对金属的腐蚀 100% 50%~70% 40%~60% 5%~20% 对水泥的腐蚀 强烈破坏100% 强烈破坏25% 轻微破坏5% 无破坏1% 对土壤的影响 造成土壤板结 土壤轻度板结 影响较小 改良土壤碱性 【反思评价】常见融雪剂中危害最大的成分是⑥ 你对道路除雪行动提出的一点建议是 ⑦ 2.（2024·湖南)2024年5月1日，我国利用船舶加装的碳捕捉系统回收首罐液态二氧化碳的卸船，标 志着远洋航行船舶从燃油消耗到二氧化碳回收利用形成闭环。同学们对“二氧化碳回收利用形成闭 环”非常感兴趣，开展有关二氧化碳的项目式学习。 任务一：调查空气中二氧化碳含量增加的原因 同学们调查到空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，你认为有 (写一种 即可)。 任务二：讨论空气中二氧化碳含量减少的方法 同学们讨论了空气中二氧化碳含量减少的方法，知道低碳生活方式可以减少二氧化碳排放，你的一 种低碳生活方式是 。有同学想到二氧化碳能使澄清石灰水 (填实验现 象)，补充了可以利用碱溶液或水吸收二氧化碳。 任务三：探究实验室中不同试剂吸收二氧化碳的效果 实验室提供4种试剂：水、饱和石灰水、质量分数为0.165%的Na0H溶液、质量分数为40%的Na0H 溶液。 -159 化学·精练本 【提出问题】上述4种试剂吸收二氧化碳的效果如何？ 【查阅资料】①室温下，饱和石灰水中氢氧化钙的质量分数约为0.165%； ②利用压强传感器及信息处理终端可将实验数据进行记录、呈现和分析。 【进行实验】 步骤1：各装置气密性良好（夹持装置已省略），同学们用4只250L烧瓶集满纯净的二氧化碳气体。 步骤2：用4支注射器分别取60L上述提供的4种试剂，将烧瓶分别连接压强传感器和注射器（如 图1所示)。 步骤3：待烧瓶内气压平稳后，迅速将4支注射器内试剂分别全部注入相对应的烧瓶中，关闭弹簧夹， 观察压强变化。一段时间后，振荡烧瓶，继续观察压强变化。小组合作完成实验，并展示烧瓶内压强 随时间变化的曲线图（如图2所示）。 注射器 信息处理 4压强kPa 60mL试剂 终端 水 止水夹 100 饱和石灰 ≤水：90.13 烧瓶 传感器 50 0.165%Na0H溶液：90.08 40%Na0H溶液：4.87 250mL 0 L1t2t3200 400 600 800时间/s 图1 图2 【分析讨论】根据40%NaOH溶液对应的曲线，分析t1~t3时间段曲线变化的原因是 【得出结论】结合图2数据，从压强和吸收效果两个角度对比分析，得到的结论是 任务四：形成二氧化碳闭环的意识 在老师指导下，知道上述实验中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后，氢氧化钠有剩余。为了达到零碳排 放和对环境无污染，形成二氧化碳闭环的意识。现处理上述实验中40%NOH溶液吸收二氧化碳后 的液体，你设计的实验方案是 师生对其他烧瓶中的物质也进行了科学处理。 【拓展思维】我国已经实现了利用二氧化碳合成淀粉、甲醇和负碳纤维等，“二氧化碳回收利用形成闭 环”是未来碳科学和技术发展的探索方向。 3.(2023·滨州)纯碱在工业生产中用途极广，广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域。 某化学兴趣小组的同学在预习了纯碱的相关知识后，对纯碱的制备和部分化学性质展开项目式学 习，并对部分实验废液进行了拓展探究。 任务一：了解纯碱的制备一“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水先后吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳 酸氢钠即可制得纯碱。 (1)“侯氏制碱法”中的“侯氏”指的是我国著名化学家 (2)“侯氏制碱法”的主要过程中需要吸收的两种气体是 (填字母序号)。 A.CL, B.NH C.S02 D.C02 —160— 任务二：探究纯碱与酸、碱、盐的反应 向盛有一定量纯碱溶液的三支试管中分别加入稀盐酸、澄清石灰水、氯化钡溶液，实验现象记录如下： 试管编号 1 2 3 加入试剂 稀盐酸 澄清石灰水 氯化钡溶液 实验现象 产生白色沉淀 产生白色沉淀 任务三：对部分废液的拓展探究 化学兴趣小组的同学将实验后试管2和试管3中的物质分别进行过滤，得到滤液甲和滤液乙。 【提出问题】滤液乙中的溶质是什么？ 【猜想与假设】猜想一：氯化钠； 猜想二：氯化钠和碳酸钠； 猜想三： 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液乙于试管中，加入适量稀硫酸 猜想三成立 【拓展延伸】基于以上探究结论，同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合，发现有白色沉 淀产生，试写出该反应的化学方程式 4.(2024·烟台)在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作 金属蚀刻画的项目活动，请你一起参与下列任务。 【任务一】到垃圾回收站筛选金属底板 (1)区分铝片和铁片的物理方法是 (写1种)。 【任务二】预处理金属底板 (2)用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜。用化学方法除去铁片表面的铁锈，可以用 (写1 种物质名称)。 【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻 (3)首先将有镂空图案的不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接触）分别贴到处理好的铝片和铁 片上，然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小 组同学看到铝片上有凹陷图案，没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则他们选择的甲蚀刻 液、乙蚀刻液分别是下列中的 (填序号)。 ①硫酸铜溶液②硝酸银溶液③稀盐酸 ④氯化亚铁溶液⑤氯化钠溶液 【任务四】金属蚀刻画的后处理 (4)将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取 的措施是 (写1种合理的方法)。 【任务五】废液回收利用 (5)铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，得到 溶液，回收保存。 (6)铁片蚀刻废液处理，如下图所示： 铁片蚀加足量X 加适量一滤液FeSO, 刻废液 ① 迪边超敏 ② 金属铜 —161 过程①加入的物质X是 ,过程②加入稀硫酸反应的化学方程式是 5.(2025·威海)钙片中的化学 I.科学食用钙片 某品牌钙片标签上部分内容如图1所示（除碳酸钙外，其他成分不含钙）。 【主要原料】碳酸钙、维生素D 【功效及成分】补钙 每片碳酸钙的含量为80% 【规格】1.25g/片 【服用方法】每日2次，每次1片 图1 (1)若按标签服用，每日可为人体补充钙元素的质量为 go (2)碳酸钙与胃酸反应后才能被人体吸收，发生反应的化学方程式为 (3)咀嚼服用可增大钙片与胃酸的接触面积，从而加快反应速率。请设计实验证明（仪器自选）。药 品：钙片（若干片）、5%的稀盐酸、10%的稀盐酸 实验方案 实验现象 实验结论 钙片与稀盐酸的接触面积越 大，反应速率越快 Ⅱ.动手制作“钙片” 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，是一种天然的钙源。小林用图2所示装置和未知浓度的稀盐酸测定鸡蛋 壳中碳酸钙的含量，通过测量产生气体的体积达到实验目的（常温常压下，C02的密度约为1.96g/L)。 图2 (4)为确保实验成功，该装置气密性必须良好，检查方法是 (5)小林按照如下步骤进行实验（其他仪器自选），请将实验步骤补充完整。 连接仪器并检查装置气密性； ;根据实验数据进行计算。 (6)确定鸡蛋壳中碳酸钙含量后，小林用图3所示流程制备碳酸钙粉末，并将其与淀粉浆按一定比例 混合，倒入模具中，烘干，制得了简易“钙片”（假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水且不参与反应）。 洗涤、干燥 Na2C03溶液 CaC03粉末 鸦蛋壳煅烧 剩余固体 溶液X H20 过滤 (主要成分 CaO) 过滤 废液Y 滤渣 图3 溶液X中的溶质是 (填化学式)；废液Y中溶质的成分可能是 (有几 种情况写几种)。 -1629.(1)节约能源或开发新能源等（合理即可） 快反应速率，压强减小速率加快 (2)AB 【得出结论】浓度越大，吸收效果越好，C02吸收得 10.(1)1:4(2)物理变化 越完全 (3)氢气燃烧产物只有水，不污染环境 任务四：先向溶液中加入适量的氯化钙（或其他可 (4)推进剂丨原料剧毒，开发其他推进剂更环保 溶性钙盐)，使碳酸钠与钙离子反应生成碳酸钙沉 趋势二项目式学习 淀，通过过滤将沉淀分离，然后向溶液中滴加适量稀 1.①降低②氯化钙 ③硫酸铜 盐酸，实现对碳酸钠与氢氧化钠的去除，从而不产生 ④CaCl2+Na2C03=CaC03↓+2NaCl C02排放 ⑤AgCI [解析]任务三：【分析讨论】二氧化碳能溶于水，能 ⑥NaC1⑦减少融雪剂的使用（或选用危害小的融 与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致气体减少，瓶 雪剂；机械除雪、人工除雪与融雪剂结合使用，降低 内气压明显减小，振荡后反应更充分，气压减小程度 融雪剂对环境的破坏等合理答案)〉 更明显，因此2~时间段曲线气压明显减小。【得 [解析]任务一：撒融雪剂后，雪水形成溶液，使溶液 出结论】分析图像信息可知，吸收等体积二氧化碳， 的凝固点降低，低于0℃，使雪在较低温度下融化， 使用40%氢氧化钠溶液所达到的压强最小，因此使 达到融雪目的。任务二：融雪剂加水溶解得无色溶 用40%氢氧化钠溶液吸收二氧化碳效果最好。任 液，说明不含CuSO4(CuSO4溶液呈蓝色)；加适量 务四：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，实 Na2CO3溶液产生白色沉淀A,说明含CaCL2,发生的 验中剩余液体为氢氧化钠、碳酸钠的混合溶液，可先 化学反应为CaCL2+Na2C03=CaC03↓+2NaCl, 加入氯化钙溶液，与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和 CaCO3是白色沉淀；无色溶液加AgNO3溶液产生白 氯化钠（除去碳酸钠），再加入稀盐酸，除去氢氧化 色沉淀B,因溶液中含氯离子(CaCL2或可能含有的 钠，过程中可用酚酞溶液指示反应终，点。 氯化钠)，银离子和氯离子反应产生氯化银白色沉3.任务一：(1)侯德榜(2)BD 淀，无法确定融雪剂中是否含NaCl、NaNO3。(1)由 任务二：产生气泡 上述分析可知，该融雪剂一定含有CaCl2,一定不含 任务三：【猜想与假设】氯化钠和氯化钡 有CuS04。(2)生成白色沉淀A的化学方程式为 【进行实验】产生白色沉淀 CaCl2+Na2C03=CaC03↓+2NaCl,白色沉淀B 【拓展延伸】Na2C03+BaCl2=BaCO3↓+2NaC 是AgC1。【反思评价】分析表格数据，氯化钠对金属4.(1)用磁铁吸引 的腐蚀、对水泥的腐蚀均为100%，对土壤的影响是 (2)稀盐酸（或稀硫酸） 造成土壤板结，因此危害最大的成分是氯化钠。 (3)③① 2.任务一：化石燃料的燃烧（或人和动植物的呼吸作 (4)刷防锈油（或保持表面洁净干燥，合理即可） 用等，合理即可)》 (5)氯化铝 任务二：节能出行（合理即可）变浑浊 (6)Fe+H2SO=FeSO+H 任务三：【分析讨论】t1~t2时间溶液与C02气体反 [解析](1)铁片可被磁铁吸引，区分铝片和铁片的 应（吸收C02),导致压强减小，2时刻振荡烧瓶，加 物理方法是用磁铁吸引。(2)铁锈的主要成分是氧 39 化铁，氧化铁能与稀盐酸或稀硫酸反应，因此可用稀 (5)称量一定质量的鸡蛋壳加入锥形瓶中，向分液 盐酸或稀硫酸除去铁片表面的铁锈。(3)分析题干 漏斗中加入足量稀盐酸，打开活塞逐滴加入稀盐酸 信息“铝片上有凹陷图案、没有附着物”，说明铝参 至不再产生气泡为止，关闭活塞，记录注射器读数 加反应，且不会产生其他固体，铝能与硫酸铜、硝酸 (6)Ca(0H)2 银、氯化亚铁溶液分别反应，且分别生成铜、银、铁， ①NaOH;②NaOH、Ca(OH)2;③NaOH、Na2CO3 不符合题意，铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气， [解析](1)每日服用碳酸钙的质量m=1.25g×2× 消耗铝且无其他固体产生，符合题意，铝不与氯化钠 40 80%=2g,其中钙元素的质量为2g× 40+12+16×3 反应，不符合题意，故选③。分析题干信息“铁片上 出现红色附着物图案”，说明铁与其他物质反应生 ×100% =0.8g。(2)胃酸的主要成分是盐酸 成红色固体，根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和 (HCl的水溶液)，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水 铜，可知红色附着物为铜，①正确。(4)铁与氧气、 和二氧化碳，化学方程式为CaC0,+2HCl=CaCl2 水同时作用会导致锈蚀，据此可知采用刷防锈油或 +H20+C02↑。(3)实验目的是证明咀嚼服用可 保持表面洁净干燥的方法，可防止铁片蚀刻画生锈。 增大钙片与胃酸的接触面积，从而加快反应速率。 (5)铝片蚀刻废液成分为氯化铝和氯化氢的混合溶 可通过对比研碎和未研碎的钙片与稀盐酸的反应现 液，加入足量铝片，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢 象来证明。(4)检查装置气密性时，关闭分液漏斗 气，得到氯化铝溶液，回收保存。(6)铁片蚀刻废液 活塞，拉动注射器活塞，松手后注射器活塞回到原刻 成分为硫酸铜、硫酸亚铁的混合溶液，加入足量铁， 度，说明装置气密性良好。(5)要测定鸡蛋壳中碳 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤所得滤渣 酸钙的含量，需要知道鸡蛋壳的质量以及生成二氧 为铁、铜，加入适量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫 化碳的体积。连接仪器并检查装置气密性；称量一 酸亚铁和氢气。 定质量的鸡蛋壳加入锥形瓶中，向分液漏斗中加入 5.(1)0.8 足量稀盐酸，打开活塞逐滴加入稀盐酸至不再产生 (2)CaCOa +2HCI=CaCl2 +H20+CO21 气泡为止，关闭活塞，记录注射器读数；根据实验数 (3) 据进行计算。(6)溶液X是由Ca0与水反应得到 的，Ca0+H20Ca(0H)2,所以溶液X中的溶质 实验方案 实验现象 实验结论 是Ca(OH)2。Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应生 室温下，取2片钙片， 成CaCO3沉淀和NaOH,如果恰好完全反应，废液Y 将其中一片研碎，分别 研碎的钙 中溶质的成分是NaOH;如果Ca(OH)2过量，废液Y 加入2支试管中，再分 片与稀盐 别加入等体积5%（或 酸反应产 中溶质的成分是Ca(OH)2和NaOH;如果Na2CO, 10%)的稀盐酸，观察 生气泡快 过量，废液Y中溶质的成分是Na2CO3和NaOH。 现象 (4)关闭分液漏斗活塞，拉动注射器活塞，松手后注 射器活塞回到原刻度 40