题型六 化学综合计算(精练本)-【中考123】2026年中考全程复习测试卷化学（龙东地区专版）

题型六化学综合计算 [答案35] ⊙类型一文字叙述型 1.(2022·陕西)学习小组同学为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g钙片的烧杯中加 入过量稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前稀盐酸与钙片的总质量减少了3.3g。 (钙片中其他成分不与稀盐酸反应放出气体) (1)反应中生成二氧化碳的质量是 (2)计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数。 2.（2024·长沙)某小苏打包装袋上标注的碳酸氢钠含量为99%，小丽同学对此产生质疑。她取9g该小 苏打样品于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为54.6g。 (已知：2NaHC03+H2S0,一Na2S04+2C02↑+2H,0,其他成分不与稀硫酸反应) (1)计算反应中产生C0,的质量为 g。 (2)请计算该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，并判断包装袋上碳酸氢钠含量的标注是否准确。 (写出计算过程及结果，结果精确到0.1%) -146 见此图标鼠即刻扫码解锁高效备考新模式 第二部分重点题型专练 ⊙类型二坐标曲线型 3.（2025·广安)过氧化钠(Na,02)可在呼吸面具中作供氧剂，久置易变质。为了测定某呼吸面具供氧 剂中过氧化钠的质量分数，小吴同学进行了如下实验：向5.0g供氧剂样品中加入适量的水，使其充 分反应，化学反应方程式为2Na,02+2H,0=4Na0H+02↑（无其他产生氧气的反应），测得产生 氧气的质量与时间关系如图所示： (1)充分反应后，产生氧气的质量为 (2)计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数。（写出计算过程） ↑氧气的质量g 0.8 时间s 3题图 4.（2024·澳州)黄铜（铜和锌的合金）是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为 回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末32.5g,放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸 至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 试计算： (1)黄铜样品中铜的质量为g。 (2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？ 26 0 93.7 稀硫酸质量/g 4题图 -147 化学·精练本 5.(2025·天津二模)有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出100g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加 人溶质质量分数为10.6%的Na,C03溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用NaC03溶液质量的 关系如图所示。 (1)配制10.6%的Na2C03溶液200g,需要水的体积为 mL(水的密度为1g/cm3)。 (2)通过计算可知BaCL,溶液的溶质质量分数是 (3)当二者恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（请写出计算过程，结果保留一位 小数) 十沉淀质量/g 0 80100120 Na2CO3溶液质量/g 5题图 ⊙类型三物质标签型 6.(2023·江西)图1是碳酸钙D,片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标 签相符，进行实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数 据如图2所示（假设其他成分不参加反应）。 (1)配制7.3%的稀盐酸，量取时需要用到胶头滴管和 (填一种仪器)。 (2)恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为 g。 (3)计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。（写出计算过程) 碳酸钙D3片 【成分】碳酸钙、维生素D3、辅料 气体的质量g 【规格】每片含碳酸钙1.25g 【用法】口服，嚼食 【用量】每日一次，一次一片 0 【贮藏】室温密封保存 100150 稀盐酸的质量g 图1 图2 6题图 -148— ⊙类型四表格数据型 7.(2025·宜奥)实验小组取20g石灰石样品于烧杯中，将100g稀盐酸分四次加人，充分反应后测得实 验数据如表（杂质不参与反应，生成的气体全部逸出）： 加入的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加人稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 烧杯中剩余物质的质量/g 42 64 88.4 113.4 回答下列问题： (1)实验中发生反应的化学方程式是 (2)反应中产生气体的总质量是 08 (3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程） ⊙类型五实验数据型 8.(2025·广元)小明发现某品牌小苏打包装袋上有“NHC0,含量≥95%”的字样。为探究该品牌小 苏打中NaHCO,含量与标注是否相符，他进行了如下实验： 第一次加人 第二次加入 30.00g稀盐酸 30.00g稀盐酸 8.75g样品 5875令 8545B合 21435B合 注：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应，忽略HCl的挥发性； ②碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：NaHC0,+HCl一NaCl+H,0+C02↑； ③生成的气体全部逸出。 (1)第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (2)该实验共生成二氧化碳的质量是 (3)计算该品牌小苏打中NaHC0,含量与标注是否相符。（写出计算过程） -149 9.(2025·贵港模拟)纯碱可用于造纸、玻璃生产等领域。纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，某兴 趣小组的同学为测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了下图方案并进行实验。 纯碱 加水溶解悬浊操作a 滤液B 样品 加过量氯 液A 6.08化钙溶液 →沉淀操作白色固体 5.0g (1)滤液B中含有的阳离子有 填化学符号)。 (2)若沉淀不经过操作b会使测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (3)根据以上数据计算该样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.1%）。 10.(2025·日照模拟)某补钙片的主要成分为CaC03,取钙片25g(假设钙片中其他成分不含钙元素， 不溶于水且不与任何物质发生反应)。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实 验。根据图示信息，完成下列各小题： (1)生成二氧化碳的质量为 (2)求恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。（结果保留0.1%，要求写出计算过程） 加入125g稀盐酸 恰好完全反应 取25g钙片 烧杯内物质 研碎加入烧杯 质量为141.2g 10题图 -150选b。探究二：【方案1】样品溶解后加入过量氯化 质量偏大→滤渣丙中碳粉质量偏大→测得D中吸 钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和 收的二氧化碳质量偏大。a.没有连接装置E,空气 氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2C03一 中的二氧化碳进入装置D中可使其增加的质量偏 CaC03↓+2NaCl。【方案2】样品与稀盐酸反应生 大，a正确。b.未先通入氧气排尽装置中原有的二 成的二氧化碳带有水蒸气，二氧化碳和水蒸气都 氧化碳，也会导致装置D中测量值偏大，b正确。 可被干燥管中的氢氧化钠吸收，同时盐酸挥发出 c.硬质玻璃管中气体二氧化碳未被完全吸收，会使 来的氯化氢气体与干燥管中的氢氧化钠反应，所 得装置D中增加质量偏小，c错误。d.C中Cu剩 以根据干燥管增重计算出碳酸钠质量分数结果会 余会导致滤渣丙中剩余Cu的质量偏小，d错误。 大于100%。【讨论】因方案2没有对二氧化碳进12.(1)有 行干燥，水蒸气或其他来源的C02及氯化氢气体 (2)2H,0,Mm02H,0+0,↑ 会影响结果，由此可知，方案1更优。【拓展】碳酸 (3)做对照实验（或与其他物质的催化效果进行 钠的溶解度在40℃时最高，低于或高于40℃溶解 对比) 度都会减小，且0~40℃时变化趋势大，所以利用 (4)增大(5)10 冷却结晶的方法提纯纯碱，温度最好在40~10℃， 13.【实验设计】C02+2Na0H=Na2C03+H20 故选a。 【实验验证】(1)二氧化碳溶于水也会出现同样的 11.(1)铁粉、碳粉（或Fe、C) 现象（合理即可）等体积的水（合理即可） (2)Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2 (2)稀盐酸倒流进入集气瓶中，并有气泡产生（合 (3)Cu2+、Fe2+、H+ 理即可) (4)①8.32g②ab 【拓展延伸】白色沉淀 [解析](4)①装置D的作用是吸收装置C中生成 【归纳总结】有新物质生成（合理即可） 的C02,增加的质量即装置C中生成的C02的质 【废液处理】碳酸钠（合理即可） 量，根据C~C02可得滤渣丙中碳粉的质量为 14.项目一：(1)物理 1.20g,则滤渣丙中铜粉与蛭石的总质量为10.18g (2)铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅 -1.20g=8.98g。反应后装置C中的固体成分 绿色 为Cu0和蛭石，二者的总质量为11.06g,设滤渣 项目二：CuS04+Ca(0H)2=CaS04+Cu(0H)2↓ 丙中铜的质量为x,可得 项目四：【查阅资料】氧气 2Cu+0,△2Cu0 △m 【猜想与假设】生成的硫酸铜和温度升高共同作用 128 160 32 【实验分析】硫酸铜能加快H202的分解甲甲 11.06g-8.98g 同学的方案只研究温度一个变量对H,02分解的 128 3211.06g-8.98g x=8.32g 影响，排除了CūSO4的干扰 故滤渣丙中铜的质量为8.32g。 题型六化学综合计算 ②若样品中F(0H)3质量分数偏大→其生成的1.(1)3.3 Fe2(SO4)3消耗的Cu偏少→滤渣丙中剩余Cu的 (2)解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。 35 CaCO,+2HCl =CaCl2 +H2O+CO2 设反应生成硫酸锌的质量为x,生成氢气的质量 100 44 为yo 3.3g Zn+H2S04=ZnS04+H2↑ 65 161 2 100 44=3.3g x=7.5g 6.5g 该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数=7：5吕×100% 65_6.5g 10g 161 x=16.1g =75% 65_6.5g y=0.2g 答：该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数为75%。 恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为 2.(1)4.4 16.1g (2)解：设小苏打样品中含有NaHC03的质量为x。 6.5g+93.7g-0.2g×100%=16.1% 2NaHC03+H2S04=Na2S04+2H20+2C02↑ 答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为 168 88 16.1%。 4.4g 5.(1)178.8 (2)20.8% 168x 88=4.4g x=8.4g (3)解：当二者恰好完全反应时，消耗碳酸钠溶液的 样品中含有碳酸氢钠的质量分数为8,4×100%≈ 质量为100g,其中碳酸钠的质量为100g×10.6%= 9告 10.6g 93.3% 设生成氯化钠的质量为x,碳酸钡的质量为y。 答：样品中含有碳酸氢钠的质量分数约为93.3%， Na2 CO3 BaCl2 =2NaCl BaCO3 因此包装袋上的标注不准确。 106 117 197 3.(1)0.8 10.6g y (2)解：设该供氧剂样品中过氧化钠的质量为x。 106_10.6g106_10.6g 117 1971 y 2Na202+2H20=4Na0H+02↑ x=11.7gy=19.7g 156 32 则当二者恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分 公 0.8g 11.7g x=3.9g 数为100g+100g-19.7g ×100%≈6.5% 答：当二者恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分 该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为：0：× 数是6.5%。 6.(1)量筒(2)100 100%=78.0%(78%也给分) (3)解：参加反应的HCl的质量为100g×7.3%= 答：该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为 7.3g 78.0%。 设参加反应的碳酸钙的质量为x。 4.(1)26 CaCO3 +2HCI =CaCl2 +H2O+COz (2)解：根据题意可知锌的质量为32.5g-26g= 100 73 6.5g 7.3g 36- 100=x x=10g 106 73-7.3g 1005.0g x=5.3g 每片药片中碳酸钙的质量为10g÷8=1.25g,所以 则该样品中碳酸钠的质量分数为53g×100%≈ 与标签相符 6.0g 答：每片药片中碳酸钙的质量为1.25g,与标签 88.3% 相符。 答：该样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%。 7.(1)CaC03+2HC1=CaCl2+H20+C02↑ 10.(1)8.8 (2)6.6 (2)解：设生成CaCL2的质量为x,样品中CaCO3的 (3)解：设生成6.6g二氧化碳，需要碳酸钙的质量 质量为y。 为x CaCO3 +2HCI=CaCl2 +H2O+CO2 CaCO3 +2HCl-CaCl +H20+CO2 100 111 44 100 44 2 2.2g 6.6g 111 x=22.2g 100 448.8g 4=6.6g 100 y=20g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为5：×100%=75% 448.8g 20g 反应后的溶液质量为20g+125g-8.8g=136.2g 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。 8.(1)酸性 反应后的溶液中游质的质量分数是品影× (2)4.4 100%≈16.3% (3)解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为x。 答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数约 NaHCO HCI =NaCl +H,O+CO2 为16.3%。 84 44 第三部分化学中考命题新趋势 4.4g 趋势一跨学科实践 84 xx=8.48 4=4.4g 1.A[解析]“污染指数”越小表示空气质量越好，故 该品牌小苏打中MC0,含量为老×1W% A错误。 2.(1)呼吸 =96% (2)氧气分子之间有间隔 96%>95%,则该品牌小苏打中NaHC0,含量与标 (3)它们都可以与C02发生反应（或它们都是碱） 注相符 答：该品牌小苏打中NaHCO3含量与标注相符。 (4)2KMn0,△K2Mn04+MnO2+02↑ 9.(1)Na+、Ca2+ (5)除去氧气中混有的H202(或便于观察产生氧气 (2)偏大 的快慢或降低氧气的温度) (3)解：设6.0g该样品中碳酸钠的质量为x。 (6)制氧室内气体增多，压强增大，使过氧化氢溶液 CaCl,+Na,CO =CaCO+2NaCl 与二氧化锰分离 106 100 (7)氢氧化钙是否有效（从试剂是否有效或设备是 5.0g 否完好的角度回答) 37