精品解析：2025年四川省成都市中考化学模拟试卷

秘密 2025年成都市初中学业水平模拟考试 化学 (考试时间60分钟，满分85分) 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 某化学实践小组尝试用一些生活中的材料自制制氧装置，作品如图。据此完成下面小题。 1. 在制氧的系列步骤中，涉及化学变化的是 A. 准备材料 B. 弯折吸管 C. 检查气密性 D. 接触反应 2. 在选择材料时，A瓶应该选用的材质是 A. 玻璃 B. 轻塑料 C. 金属 D. 陶瓷 3. 实验后，小组内进行实验评价。下列评价不合理的是 A. 反应药品稳定 B. 制氧产物安全 C. 制氧效率较低 D. 材料廉价易得 【答案】1. D 2. B 3. C 【解析】 【1题详解】 A、准备材料，没有新物质生成，不涉及化学变化； B、弯折吸管，改变了吸管的形状，没有新物质生成，不涉及化学变化； C、检查气密性，没有新物质生成，不涉及化学变化； D、药品之间接触反应，会有新物质生成，涉及化学变化； 故选D。 【2题详解】 A瓶可用来湿润气体或观察气体产生的速率，材质来自于生活中，最好廉价易得，便于装置的连接等，故选B。 【3题详解】 A、此实验选用的药品过碳酸钠具有一定的稳定性，评价合理； B、制取的气体是氧气，产物安全，评价合理； C、此装置既能湿润氧气，也能观察氧气的产生速率，效率较高，评价不合理； D、此实验装置均可选用轻塑料，廉价易得，评价合理； 故选C。 4. 2025年8月7日至17日，成都将举办第12届世界运动会，成都坚持贯彻绿色低碳的办赛理念。下列做法不符合绿色低碳理念的是 A. 倡导光盘行动 B. 火力发电厂增加烟囱高度 C. 骑自行车出行 D. 使用雨水回收系统 【答案】B 【解析】 【详解】A、“绿色低碳理念”（减少资源消耗、降低污染与碳排放）；倡导光盘行动，减少食物浪费，可降低资源消耗与碳排放，符合绿色低碳理念。 B、火力发电厂增加烟囱高度，仅将污染物排放到高空，并未减少污染物总量，仍会造成空气污染与碳排放，不符合绿色低碳理念。 C、骑自行车出行，减少汽车尾气排放，符合绿色低碳理念。 D、使用雨水回收系统，节约水资源，符合绿色低碳理念。 故填：B。 5. 化学与古蜀文化紧密联系在一起。下表中对相关物品的主要成分描述错误的是 物品 主要成分 铜、锡等金属 纤维素 选项 A．三星堆青铜面具 B．蚕丝蜀锦 物品 主要成分 乙醇、水 氯化钠 选项 C．酿造白酒 D．广都井盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、三星堆青铜面具属于青铜制品，青铜是铜、锡等金属组成的合金，描述正确。 B、蚕丝蜀锦的主要原料是桑蚕丝，蚕丝的主要成分是蛋白质，纤维素的主要成分是糖类，描述错误。 C、酿造白酒的主要成分是乙醇和水，描述正确。 D、广都井盐的主要成分是氯化钠，描述正确。 故填：B。 6. 以“灭火知识常备，安全就在心间”为主题的灭火技能问答活动正在举行。下表中几种常用的灭火方法及灭火原理均正确的是 选项 实例 灭火方法 灭火原理 A 油锅着火 立即盖上锅盖 使温度降到可燃物的着火点以下 B 酒精灯着火 用湿抹布盖灭 隔绝空气 C 插座着火 用水浇灭 使温度降到可燃物的着火点以下 D 住宅失火 高压水枪灭火 降低可燃物的着火点 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、油锅着火盖上锅盖是隔绝空气，而非降温，选项错误； B、酒精灯着火用湿抹布盖灭，是通过隔绝空气（氧气）来灭火，选项正确； C、插座着火不能用水，以免引发触电事故，选项错误； D、住宅失火用高压水枪灭火，是为了降低温度到可燃物的着火点以下，而不是降低可燃物的着火点，因为可燃物的着火点是固定不变的，选项错误； 故选B。 7. 为了验证分子的特点，小华和小文分别按如图所示的两个装置进行实验，他们分别取一瓶红棕色二氧化氮气体(符号为NO2)和一瓶无色的空气口对口放置，取下中间的下玻璃片，发现甲和乙中的两瓶气体都逐渐变红，且甲变红的快些，由此不能得出的结论 A. NO2气体的密度比空气密度大 B. 分子在不停地运动 C. 分子间存在间隙 D. 温度越高，分子运动速度越大 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A.甲和乙中的两瓶气体都逐渐变红，且甲变红的快些，说明NO2气体的密度比空气密度大，结论正确，不符合题意； B.该实验说明了分子是不断运动的，结论正确，不符合题意； C.两瓶气体都逐渐变红，说明分子间存在间隔，结论正确，不符合题意； D.该实验中没有对比温度的变化，不能得到分子运动速率与温度的关系，结论不正确，符合题意； 故答案为：D 8. 下列化学用语表示正确的是 A. 五个亚铁离子：5Fe3+ B. 次氯酸钠中的酸根离子：ClO- C. 2个氢原子：2H2 D. 铝制品表面的致密氧化膜：AlO 【答案】B 【解析】 【详解】 A、亚铁离子的符号是，五个亚铁离子应表示为；是铁离子，错误。 B、次氯酸钠（）中的酸根离子是次氯酸根离子，符号为，正确。 C、2个氢原子应表示为；表示2个氢分子，错误。 D、铝制品表面的致密氧化膜是氧化铝，为价，为价，根据 “化合价代数和为零” 的原则，氧化铝的化学式为，而非，错误。 故填：B。 9. 在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中压强随时间变化的情况，如图所示。其中a所表示的时刻为 A. 红磷点燃后放入集气瓶中，盖紧瓶塞 B. 红磷熄灭集气瓶内温度逐渐降低 C. 打开弹簧夹 D. 水沿导管流入瓶中至液面不再变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、点燃红磷放入集气瓶中，盖紧橡皮塞，红磷燃烧，气压增大，不会减小到最小，故A错误； B、红磷熄灭，集气瓶内温度逐渐降低，没有减小到最小，故B错误； C、打开弹簧夹前，温度恢复到室温，气压最小，故C正确； D、水沿导管流入瓶中至液面不再变化，由于水的进入，装置气压恢复到实验前的状态，故D错误。 故选C。 10. 科研人员制备了一种新型纳米催化剂，在其表面发生某反应的微观示意图如下图。下列说法正确的是 A. 丙中氢元素的质量分数最大 B. 参加反应的甲、乙分子个数比为 C. 该反应中共涉及三种氧化物 D. 甲物质中碳元素与氧元素的质量比为 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示，甲为CO2，乙为H2O，丙为CH3OH，丁为O2，该反应为二氧化碳和水在纳米催化剂作用下反应生成甲醇和氧气，化学方程式为。 【详解】A、丙的化学式为CH3OH，该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：（1×4）：16=3：1：4，其中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误； B、由化学方程式可知，参加反应的甲（二氧化碳分子）、乙（水分子）分子个数比为2：4=1：2，故选项说法正确； C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，该反应中涉及CO2、H2O两种氧化物，故选项说法错误； D、甲的化学式为CO2，甲物质中碳元素与氧元素的质量比为12：（16×2）=3：8，故选项说法错误； 故选B。 11. 为比较金属M与Fe、Zn的金属活动性强弱，实验小组设计了如图装置。待甲中充分反应后打开K1，使甲中溶液全部进入乙中，乙中无明显现象，打开K2使乙中溶液全部进入丙中，Zn片表面变黑（金属片均足量）。下列有关说法正确的是 A. 甲中反应后得到黄色溶液 B. 丙中反应后溶液质量增大 C. 三种金属的活动性顺序为Zn>M>Fe D. 将M片和Zn片互换位置仍能达到实验目的 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲中发生铁与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿色，说法错误； B、丙中发生锌与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，化学反应方程式为，可知65份质量的锌反应生成56份质量的铁，根据质量守恒定律可知，反应后溶液的质量增加，说法正确； C、乙中无明显现象，说明M与氯化亚铁不反应，则M的金属活动性比Fe小，故三种金属的活动性顺序为Zn>Fe>M，说法错误； D、将M片与Zn片互换位置，只能得到Zn>Fe、Zn>M的结论，并不能比较M与Fe的金属活动性，说法错误； 故选：B 12. 一些物质的近似pH如数轴所示，下列有关说法正确的是 A. 鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强 B 向厕所清洁剂中兑水，pH还会减小 C. 人被蚊虫叮咬后，在肿包处涂抹牛奶可以减轻痛痒症状 D. 厕所清洁剂与炉具清洁剂不能混合使用 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液与酸碱性的关系（显酸性，显碱性，越大碱性越强，越小酸性越强）：鸡蛋清约为8，肥皂水 约为10，pH 越大碱性越强，因此肥皂水的碱性比鸡蛋清强，说法错误。 B、厕所清洁剂显酸性（），兑水后酸性减弱，会增大（而非减小），说法错误。 C、蚊虫叮咬分泌酸性物质，需涂抹碱性物质中和；牛奶接近7（显中性），无法减轻痛痒症状，应涂抹碱性物质（如肥皂水），说法错误。 D、厕所清洁剂显酸性，炉具清洁剂显碱性，两者混合会发生中和反应，降低清洁效果，因此不能混合使用，说法正确。 故填：D。 13. 如图所示为a、b两种物质的溶解度曲线，下列根据图示中M点和P点，可以得到的正确信息是 A. 60℃时，a、b两物质饱和溶液的质量分数都为40% B. 80℃时，100 g水中溶解25 g的a物质，溶液不饱和 C. 80℃时，将a、b两物质的饱和溶液降温到20℃时，只有a物质析出 D. 向M点的任意量a溶液中，加入(60-25) g溶质，溶液一定达到饱和 【答案】B 【解析】 【详解】 A、时，溶解度均为，饱和溶液质量分数为 ，并非，错误。 B、时，a的溶解度为（水最多溶解a）。此时溶解a，远小于，溶液不饱和，正确。 C、的溶解度均随温度降低而减小，因此的饱和溶液降温到时，两者都会析出晶体，并非只有a，错误。 D、M点是时a的不饱和溶液，但题目中 “任意量a溶液” 未明确溶剂质量，若溶剂不是，加入溶质后不一定达到饱和，错误。 故填：B。 14. A、B、C、D、E、F六种物质是初中常见且分别由碳、氢、氧元素组成的物质，A、B是单质，其他为化合物，其中B为固体，C与D组成元素相同，E与F组成元素也相同(图中“—”表示两端的物质之间能够发生反应，“→”表示可以实现转化，部分反应物或生成物略去)。以下推断不正确的是 A. B是碳，D的化学式是CO B. F→A的化学方程式是： C. B→D可以通过A与B反应或B与C反应实现 D. C与D，E与F均可相互转化 【答案】D 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F六种物质是初中常见且分别由碳、氢、氧元素组成的物质，C与D组成元素相同，E与F组成元素也相同，根据转换关系可知E为过氧化氢，F为水，C为二氧化碳，D为一氧化碳，A、B是单质，则A为氧气，B为碳； 【详解】A、B是碳，D为一氧化碳，化学式是CO，A正确； B、F→A是水分解生成氢气和氧气，化学方程式是，B正确； C、B→D是碳转化成一氧化碳，可以通过氧气与碳反应实现，也可通过二氧化碳与碳反应实现，C正确； D、C为二氧化碳，D为一氧化碳，二者可相互转化，E为过氧化氢，F为水，过氧化氢能转化成水，但水不能转化成过氧化氢，D错误。 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共43分) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Pb-207 二、(本题只有1个小题，共8分) 15. 根据图文回答下列问题。 （1）1926年，侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。 ①“侯氏制碱法”的产物是___________(填“烧碱”或“纯碱”)。 ②制碱原理中的某步反应为：，其中X的化学式是___________。 （2）为了保证安全，政府建议每家每户都安装天然气泄漏报警器。 ①此报警器应安装在厨房灶台如图中a点所示处，这是因为天然气___________。 ②请写出天然气燃烧的化学方程式：___________。 （3）我国铅蓄电池产业在全球保持先进水平。 ①铅蓄电池在生产生活中使用时是将___________能转化为电能。 ②铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③计算可知铅蓄电池放电反应的产物PbSO4的相对分子质量是___________。 【答案】（1） ①. 纯碱 ②. （2） ①. 密度比空气小 ②. （3） ①. 化学 ②. 增大 ③. 303 【解析】 【小问1详解】 “侯氏制碱法” 的产物是纯碱（碳酸钠，化学式），烧碱是氢氧化钠，并非该方法产物； 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前钠原子1个，氯原子1个，氢原子5个，氧原,3个，碳原子1个，氮原子1个，反应后有1个氮原子、4个氢原子和1个氯原子，故X中含有钠原子1个，氢原子1个，氧原,3个，碳原子1个，故X的化学式是NaHCO3; 故填：纯碱；。 【小问2详解】 天然气主要成分是甲烷（CH4），密度比空气小，泄漏后会向上扩散，因此报警器安装在上方的a点； 天然气燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 故填：密度比空气小；。 【小问3详解】 铅蓄电池是化学电源，使用时将化学能转化为电能； 放电反应中，硫酸（）被消耗，溶液酸性减弱，增大（因为酸的浓度降低，向7靠近）。 计算的相对分子质量为。 故填：化学；增大；303。 三、(本题只有1个小题，共10分) 16. 某农业科研小组为测定酸性土壤中碳酸钙(CaCO3)改良剂的添加量，进行如下实验：将质量为100 g的土壤样品与过量稀盐酸反应，实验测得生成CO2气体的质量为0.88 g(假设杂质不参与反应)。根据图文回答下列问题。 （1）碳酸钙中钙元素的质量分数为___________%(计算结果保留整数)。 （2）该反应属于___________反应(填基本反应类型)。 （3）如果改用K2CO3改良酸性土壤，你认为___________(填“可行”或“不可行”)。 （4）若此土壤呈酸性，也可选用___________改良(填物质对应的序号：①CaO ②NaCl ③KNO3)。 （5）计算质量为100 g的土壤样品中碳酸钙的质量分数(写出详细的计算过程)。 【答案】（1）40 （2）复分解 （3）可行 （4）① （5）解：设100g土壤样品中碳酸钙的质量分数为x x=2% 答：100g土壤样品中碳酸钙的质量分数为2%。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙中钙元素的质量分数为。 【小问2详解】 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 【小问3详解】 碳酸钾可以用来改良酸性土壤，因为碳酸钾的水溶液呈碱性，可以和酸性物质反应。 【小问4详解】 生石灰(CaO)与水反应生成熟石灰，熟石灰可以用来改良酸性土壤，而NaCl和KNO3不和酸性物质反应，不能用来改良酸性土壤，故填：①。 【小问5详解】 见答案。 四、(本题包括2个小题，共15分。最后3个空合计为1分) 17. 小赵老师在化学实验室配制100 g质量分数为16%的Na2CO3溶液，用于向同学们演示灭火器原理，配制流程如图。回答下列问题。 （1）计算Na2CO3的质量为___________g，称量Na2CO3时应注意___________(任答1点即可)。 （2）20℃时，Na2CO3的溶解度为21.5 g，则⑤中的溶液___________(填“是”或“不是”)该物质的饱和溶液。 （3）将烧杯中溶液倒入吸滤瓶的操作是___________。从橡胶管喷出大量液体的原因是___________。 （4）乙醇可作燃料，在空气中完全燃烧的化学方程式是___________。乙醇燃烧失火，可用干粉灭火器灭火。用干粉灭火器灭火的正确操作顺序是___________(填序号)。 【答案】（1） ①. 16 ②. 左右托盘各放一张相同的纸片 （2）不是 （3） ①. 将烧杯尖嘴紧挨着吸滤瓶口，缓慢倾倒  ②. 浓盐酸与碳酸钠溶液剧烈反应，产生二氧化碳，使瓶内压强迅速增大  （4） ①. ②.  c、b、a 【解析】 【小问1详解】 Na2CO3的质量为100g×16%=16g； 称量Na2CO3时要注意左右托盘各放一张相同纸片，谨防碳酸钠粉末进入眼睛等。 【小问2详解】 20℃时，Na2CO3的溶解度为21.5g，则饱和溶液溶质质量分数为，⑤中溶液的质量分数为16%，小于17.7%，故⑤不是该物质的饱和溶液。 【小问3详解】 将烧杯中溶液倒入吸滤瓶的操作是将烧杯尖嘴紧挨着吸滤瓶口，缓慢倾倒； 从橡胶管喷出大量液体的原因是浓盐酸与碳酸钠溶液剧烈反应，产生二氧化碳，使瓶内压强迅速增大。 【小问4详解】 酒精（C2H5OH）在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：； 用干粉灭火器灭火的正确操作顺序是拔出保险销、解脱喷管、按下压把，对准火焰根部喷射，故顺序为c、b、a。 18. 海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。 Ⅰ．海水“晒盐”： （1）下列有关粗盐提纯过程的叙述中，不正确的是___________(选填序号)。 A. 实验室进行粗盐提纯实验时，要将蒸发皿中液体完全蒸干后才能停止加热 B. 可以通过溶解、过滤、蒸发结晶，除去粗盐中的难溶性杂质 C. 蒸发操作中用玻璃棒不断搅拌溶液的目的是加速蒸发 （2）除去难溶性杂质后的粗盐中还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，通过化学方法可以除去杂质的过程如图，下列说法正确的是___________。 A. 步骤②和③的顺序可以交换 B. 反应②③④⑥的基本反应类型是复分解反应 C 该流程中也可以先加入盐酸，再过滤 D. 产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量 Ⅱ．海水“制镁”： （3）从海水中提取MgCl2时，经历了“”的转化过程，请分析这样做的目的是___________。 （4）请写出加入石灰乳的化学方程式___________。 Ⅲ．海水“制碱”： （5）写出反应⑧的化学方程式：___________。 【答案】（1）AC （2）AB （3）富集并提纯MgCl2 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 A、实验室进行粗盐提纯实验时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热烘干，叙述错误； B、过滤可以分离液体与难溶性固体，所以通过溶解、过滤、蒸发结晶，可除去粗盐中的难溶性杂质，叙述正确； C、蒸发操作中用玻璃棒不断搅拌溶液的目的是防止局部温度过高液滴飞溅，叙述错误； 故选AC。 【小问2详解】 在除去可溶性杂质的过程中，氯化钡除去硫酸钠，氢氧化钠除去氯化镁，碳酸钠除去氯化钙和过量的氯化钡，盐酸除去了过量的碳酸钠和氢氧化钠。 A、步骤②和③的顺序可以交换，先加氢氧化钠除去氯化镁，再加氯化钡除去硫酸钠，碳酸钠除去氯化钙和过量的氯化钡，交换顺序后仍能达到目的，说法正确； B、②③④⑥中发生的反应分别为：氯化钡与硫酸钠生成硫酸钡和氯化钠；氢氧化钠与氯化镁生成氢氧化镁和氯化钠；碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙和氯化钠，与氯化钡生成碳酸钡和氯化钠；盐酸与碳酸钠生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠生成氯化钠和水，反应都符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，都属于复分解反应，说法正确； C、该流程中不可以先加入盐酸，再过滤，若先加盐酸，盐酸会将Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3重新溶解，生成MgCl2、CaCl2、BaCl2这三种杂质，说法错误； D、根据上述分析，除杂过程中会反应生成氯化钠，所以产品的质量不等于粗盐中氯化钠的质量，说法错误； 故选AB。 【小问3详解】 海水中除MgCl2外还含有NaCl、Na2SO4等溶质，将Mg2+全部转化为沉淀，便于分离Mg2+和Na+，防止得到的MgCl2中出现杂质，当Mg(OH)2溶于盐酸后，可得到纯净的MgCl2，所以该转化过程目的是：富集并提纯MgCl2。 【小问4详解】 海水中加入石灰乳，石灰乳中的氢氧化钙与海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：。 【小问5详解】 由图可知反应⑧为饱和食盐水与氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，化学方程式为：。 五、(本题只有1个小题，共10分) 19. 某化学兴趣小组的同学们利用学校开放实验室提供的稀盐酸、氯化钠溶液和酚酞溶液进行了如下图所示的传统实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。 传统实验研究： （1）图中甲溶液最好选择___________。(填“稀盐酸”或“CaCl2溶液”)。(资料：CaCl2溶液显中性) （2）若图中步骤Ⅱ和步骤Ⅲ出现___________现象时，则说明氢氧化钠固体部分变质。 （3）若图中步骤Ⅱ和步骤Ⅲ出现___________现象时，则说明氢氧化钠固体完全变质。 （4）写出步骤Ⅱ中发生的化学反应方程式：___________。 但在反思的过程中，同学们对为何选用氢氧化钠溶液及其用量的控制对检验变质程度的影响仍然比较困惑，在老师的指导下，兴趣小组的同学们分别利用数字化实验来解决他们的疑惑。 数字化实验研究： 1.实验仪器和药品： ①仪器：数据采集器、pH传感器、泵动式二氧化碳传感器、电脑、磁力搅拌器、酸式滴定管、铁架台、弹簧夹。 ②药品：NaOH部分变质的溶液样品、碳酸钠溶液(模拟氢氧化钠完全变质后的溶液)、稀盐酸、CaCl2溶液。 2.分组实验 第一组实验：实验装置如图2所示，用酸式滴定管逐滴滴加稀盐酸和泵动循环二氧化碳传感器探究氢氧化钠溶液的变质情况，形成的“时间——CO2”曲线图(如图3、图4)。 （5）比较分析图3和图4：两图中的a点之前都尚未加入稀盐酸，反应尚未开始，曲线没有发生变化。图3中，a点和b点之间平稳略有轻微上升，b点之后曲线开始明显上升。说明a点到b点之间滴入的稀盐酸主要与___________反应；说明a点到b点略有轻微上升的原因：___________。图4中a点开始滴加稀盐酸，几乎立即产生二氧化碳，说明氢氧化钠___________(“部分”或“完全”)变质。 第二组实验：实验装置如图2所示。用酸式滴定管逐滴滴加CaCl2溶液和pH传感器探究氢氧化钠溶液的变质情况，形成的“时间——pH”曲线图(如图5、图6)。 （6）同学们在实验二中都加入过量的CaCl2溶液，比较分析图5和图6：图5中pH曲线的起止值，说明结束后，溶液是___________性。图6中，溶液pH曲线逐渐下降至a点后pH=7，继续滴加CaCl2溶液pH不变，说明原因：___________。 整体实验反思：传统实验和现代数字化实验是相辅相成的，可以互为补充。化学实验教学要靠这两条腿协调走路。 【答案】（1）溶液 （2）步骤II有白色沉淀产生，步骤III溶液变红 （3）步骤II有白色沉淀产生，步骤III溶液不变红 （4） （5） ①. ②. 与盐酸反应放热，使装置内气体受热膨胀 ③. 完全 （6） ①. 碱 ②. 样品是完全变质的，与氯化钙反应生成中性的和 【解析】 【小问1详解】 甲溶液的选择需检验且不干扰的检验：稀盐酸会与均反应，无法后续用酚酞检验；溶液显中性，与反应生成白色沉淀（不干扰酚酞），故甲溶液选溶液。 故填：溶液。 【小问2详解】 步骤II：与反应生成白色沉淀（说明含，已变质）； 步骤III：滴加酚酞，溶液变红（说明含，部分变质）； 则当步骤II有白色沉淀产生，步骤III溶液变红时，说明氢氧化钠部分变质。 【小问3详解】 步骤II：有白色沉淀（含）； 步骤III：滴加酚酞，溶液不变红（无，完全变质）。 则当步骤II有白色沉淀产生，步骤III溶液不变红时，说明氢氧化钠完全变质。 【小问4详解】 步骤II为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸该和氯化钠，其化学方程式为。 【小问5详解】 图3中a到b之间，稀盐酸主要与反应（部分变质样品中含，先与盐酸反应）； a到b略有上升的原因：与盐酸反应放热，使装置内气体受热膨胀，传感器数值轻微上升（此时未产生）； 图4中a点滴加盐酸立即产生，说明样品中无，只有，即氢氧化钠完全变质。 【小问6详解】 图5结束后（大于7），说明溶液呈碱性（部分变质样品中，未被完全除去）； 图6中降至7后不变，因为样品是完全变质的，与氯化钙反应生成中性的和，继续滴加中性的溶液，不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密 2025年成都市初中学业水平模拟考试 化学 (考试时间60分钟，满分85分) 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 某化学实践小组尝试用一些生活中的材料自制制氧装置，作品如图。据此完成下面小题。 1. 在制氧的系列步骤中，涉及化学变化的是 A. 准备材料 B. 弯折吸管 C. 检查气密性 D. 接触反应 2. 在选择材料时，A瓶应该选用的材质是 A. 玻璃 B. 轻塑料 C. 金属 D. 陶瓷 3. 实验后，小组内进行实验评价。下列评价不合理的是 A. 反应药品稳定 B. 制氧产物安全 C. 制氧效率较低 D. 材料廉价易得 4. 2025年8月7日至17日，成都将举办第12届世界运动会，成都坚持贯彻绿色低碳的办赛理念。下列做法不符合绿色低碳理念的是 A. 倡导光盘行动 B. 火力发电厂增加烟囱高度 C. 骑自行车出行 D. 使用雨水回收系统 5. 化学与古蜀文化紧密联系在一起。下表中对相关物品的主要成分描述错误的是 物品 主要成分 铜、锡等金属 纤维素 选项 A．三星堆青铜面具 B．蚕丝蜀锦 物品 主要成分 乙醇、水 氯化钠 选项 C．酿造白酒 D．广都井盐 A. A B. B C. C D. D 6. 以“灭火知识常备，安全就在心间”为主题的灭火技能问答活动正在举行。下表中几种常用的灭火方法及灭火原理均正确的是 选项 实例 灭火方法 灭火原理 A 油锅着火 立即盖上锅盖 使温度降到可燃物的着火点以下 B 酒精灯着火 用湿抹布盖灭 隔绝空气 C 插座着火 用水浇灭 使温度降到可燃物的着火点以下 D 住宅失火 高压水枪灭火 降低可燃物的着火点 A. A B. B C. C D. D 7. 为了验证分子的特点，小华和小文分别按如图所示的两个装置进行实验，他们分别取一瓶红棕色二氧化氮气体(符号为NO2)和一瓶无色的空气口对口放置，取下中间的下玻璃片，发现甲和乙中的两瓶气体都逐渐变红，且甲变红的快些，由此不能得出的结论 A. NO2气体的密度比空气密度大 B. 分子在不停地运动 C. 分子间存在间隙 D. 温度越高，分子运动速度越大 8. 下列化学用语表示正确的是 A. 五个亚铁离子：5Fe3+ B. 次氯酸钠中的酸根离子：ClO- C. 2个氢原子：2H2 D. 铝制品表面的致密氧化膜：AlO 9. 在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中压强随时间变化的情况，如图所示。其中a所表示的时刻为 A. 红磷点燃后放入集气瓶中，盖紧瓶塞 B. 红磷熄灭集气瓶内温度逐渐降低 C. 打开弹簧夹 D. 水沿导管流入瓶中至液面不再变化 10. 科研人员制备了一种新型纳米催化剂，在其表面发生某反应的微观示意图如下图。下列说法正确的是 A. 丙中氢元素的质量分数最大 B. 参加反应的甲、乙分子个数比为 C. 该反应中共涉及三种氧化物 D. 甲物质中碳元素与氧元素的质量比为 11. 为比较金属M与Fe、Zn的金属活动性强弱，实验小组设计了如图装置。待甲中充分反应后打开K1，使甲中溶液全部进入乙中，乙中无明显现象，打开K2使乙中溶液全部进入丙中，Zn片表面变黑（金属片均足量）。下列有关说法正确的是 A. 甲中反应后得到黄色溶液 B. 丙中反应后溶液质量增大 C. 三种金属的活动性顺序为Zn>M>Fe D. 将M片和Zn片互换位置仍能达到实验目的 12. 一些物质的近似pH如数轴所示，下列有关说法正确的是 A. 鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强 B. 向厕所清洁剂中兑水，pH还会减小 C. 人被蚊虫叮咬后，在肿包处涂抹牛奶可以减轻痛痒症状 D. 厕所清洁剂与炉具清洁剂不能混合使用 13. 如图所示为a、b两种物质溶解度曲线，下列根据图示中M点和P点，可以得到的正确信息是 A. 60℃时，a、b两物质饱和溶液的质量分数都为40% B. 80℃时，100 g水中溶解25 g的a物质，溶液不饱和 C. 80℃时，将a、b两物质的饱和溶液降温到20℃时，只有a物质析出 D. 向M点的任意量a溶液中，加入(60-25) g溶质，溶液一定达到饱和 14. A、B、C、D、E、F六种物质是初中常见且分别由碳、氢、氧元素组成的物质，A、B是单质，其他为化合物，其中B为固体，C与D组成元素相同，E与F组成元素也相同(图中“—”表示两端的物质之间能够发生反应，“→”表示可以实现转化，部分反应物或生成物略去)。以下推断不正确的是 A. B是碳，D的化学式是CO B. F→A化学方程式是： C. B→D可以通过A与B反应或B与C反应实现 D. C与D，E与F均可相互转化 第Ⅱ卷(非选择题，共43分) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Pb-207 二、(本题只有1个小题，共8分) 15. 根据图文回答下列问题。 （1）1926年，侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。 ①“侯氏制碱法”的产物是___________(填“烧碱”或“纯碱”)。 ②制碱原理中的某步反应为：，其中X的化学式是___________。 （2）为了保证安全，政府建议每家每户都安装天然气泄漏报警器。 ①此报警器应安装在厨房灶台如图中a点所示处，这是因为天然气___________。 ②请写出天然气燃烧的化学方程式：___________。 （3）我国铅蓄电池产业在全球保持先进水平。 ①铅蓄电池在生产生活中使用时是将___________能转化为电能。 ②铅蓄电池放电过程中，反应化学方程式为，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③计算可知铅蓄电池放电反应的产物PbSO4的相对分子质量是___________。 三、(本题只有1个小题，共10分) 16. 某农业科研小组为测定酸性土壤中碳酸钙(CaCO3)改良剂的添加量，进行如下实验：将质量为100 g的土壤样品与过量稀盐酸反应，实验测得生成CO2气体的质量为0.88 g(假设杂质不参与反应)。根据图文回答下列问题。 （1）碳酸钙中钙元素的质量分数为___________%(计算结果保留整数)。 （2）该反应属于___________反应(填基本反应类型)。 （3）如果改用K2CO3改良酸性土壤，你认为___________(填“可行”或“不可行”)。 （4）若此土壤呈酸性，也可选用___________改良(填物质对应的序号：①CaO ②NaCl ③KNO3)。 （5）计算质量为100 g的土壤样品中碳酸钙的质量分数(写出详细的计算过程)。 四、(本题包括2个小题，共15分。最后3个空合计为1分) 17. 小赵老师在化学实验室配制100 g质量分数为16%的Na2CO3溶液，用于向同学们演示灭火器原理，配制流程如图。回答下列问题。 （1）计算Na2CO3的质量为___________g，称量Na2CO3时应注意___________(任答1点即可)。 （2）20℃时，Na2CO3的溶解度为21.5 g，则⑤中的溶液___________(填“是”或“不是”)该物质的饱和溶液。 （3）将烧杯中溶液倒入吸滤瓶的操作是___________。从橡胶管喷出大量液体的原因是___________。 （4）乙醇可作燃料，在空气中完全燃烧的化学方程式是___________。乙醇燃烧失火，可用干粉灭火器灭火。用干粉灭火器灭火的正确操作顺序是___________(填序号)。 18. 海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。 Ⅰ．海水“晒盐”： （1）下列有关粗盐提纯过程的叙述中，不正确的是___________(选填序号)。 A. 实验室进行粗盐提纯实验时，要将蒸发皿中液体完全蒸干后才能停止加热 B. 可以通过溶解、过滤、蒸发结晶，除去粗盐中的难溶性杂质 C. 蒸发操作中用玻璃棒不断搅拌溶液的目的是加速蒸发 （2）除去难溶性杂质后的粗盐中还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，通过化学方法可以除去杂质的过程如图，下列说法正确的是___________。 A. 步骤②和③的顺序可以交换 B. 反应②③④⑥的基本反应类型是复分解反应 C. 该流程中也可以先加入盐酸，再过滤 D. 产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量 Ⅱ．海水“制镁”： （3）从海水中提取MgCl2时，经历了“”转化过程，请分析这样做的目的是___________。 （4）请写出加入石灰乳的化学方程式___________。 Ⅲ．海水“制碱”： （5）写出反应⑧的化学方程式：___________。 五、(本题只有1个小题，共10分) 19. 某化学兴趣小组的同学们利用学校开放实验室提供的稀盐酸、氯化钠溶液和酚酞溶液进行了如下图所示的传统实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。 传统实验研究： （1）图中甲溶液最好选择___________。(填“稀盐酸”或“CaCl2溶液”)。(资料：CaCl2溶液显中性) （2）若图中步骤Ⅱ和步骤Ⅲ出现___________现象时，则说明氢氧化钠固体部分变质。 （3）若图中步骤Ⅱ和步骤Ⅲ出现___________现象时，则说明氢氧化钠固体完全变质。 （4）写出步骤Ⅱ中发生的化学反应方程式：___________。 但在反思的过程中，同学们对为何选用氢氧化钠溶液及其用量的控制对检验变质程度的影响仍然比较困惑，在老师的指导下，兴趣小组的同学们分别利用数字化实验来解决他们的疑惑。 数字化实验研究： 1.实验仪器和药品： ①仪器：数据采集器、pH传感器、泵动式二氧化碳传感器、电脑、磁力搅拌器、酸式滴定管、铁架台、弹簧夹。 ②药品：NaOH部分变质的溶液样品、碳酸钠溶液(模拟氢氧化钠完全变质后的溶液)、稀盐酸、CaCl2溶液。 2.分组实验 第一组实验：实验装置如图2所示，用酸式滴定管逐滴滴加稀盐酸和泵动循环二氧化碳传感器探究氢氧化钠溶液的变质情况，形成的“时间——CO2”曲线图(如图3、图4)。 （5）比较分析图3和图4：两图中的a点之前都尚未加入稀盐酸，反应尚未开始，曲线没有发生变化。图3中，a点和b点之间平稳略有轻微上升，b点之后曲线开始明显上升。说明a点到b点之间滴入的稀盐酸主要与___________反应；说明a点到b点略有轻微上升的原因：___________。图4中a点开始滴加稀盐酸，几乎立即产生二氧化碳，说明氢氧化钠___________(“部分”或“完全”)变质。 第二组实验：实验装置如图2所示。用酸式滴定管逐滴滴加CaCl2溶液和pH传感器探究氢氧化钠溶液的变质情况，形成的“时间——pH”曲线图(如图5、图6)。 （6）同学们在实验二中都加入过量CaCl2溶液，比较分析图5和图6：图5中pH曲线的起止值，说明结束后，溶液是___________性。图6中，溶液pH曲线逐渐下降至a点后pH=7，继续滴加CaCl2溶液pH不变，说明原因：___________。 整体实验反思：传统实验和现代数字化实验是相辅相成的，可以互为补充。化学实验教学要靠这两条腿协调走路。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $