大单元4 三阶 专项突破2 溶解度图表分析&跨学科实践活动5 水质检测及自制净水器-【一战成名新中考】2026广西中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

一战成名新中考 3.(1)水槽(2)A2KMn0,△K,Mn0,+Mh0,+0,↑ 命题点5溶质的质量分数和溶液配制 (3)BD正(4)B难溶于水 1.C【拓展设问】(1)不饱和(2)减少 4.(1)长颈漏斗(2)增大试剂受热面积，使其受热均匀 2.(1)②④⑤③①搅拌，加快溶解速率(2)3减少左盘 (3)2H0,M0 固体的质量偏小(3)50量筒内液体凹液面的最低 2H,0+0,↑C 处 偏大 偏大 (4)酒精灯(5)细口瓶 【拓展设问】水(4)BGFD防止CO,溶于水 (5)AE【拓展设问】b 氯化钠溶液 (6)不影响(7)①25②偏大 5.(1)2KMn0,△KMa0,+Ma0,+0,↑a(2)能控制 6% 反应的发生和停止澄清石灰水(3)红色C0,中混 二阶综合提升练 有HCl(4)C 1.C2.C3.A4.B5.C6.B7.C 6.(1)防止加热时试管内的粉末状物质进人导管B 8.（1)蒸发结晶较小(2)物理（3)26.5% (2)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑(3)擦干试管外 (4)2NaOH+MgCL,=Mg(OH),↓+2NaCl(5)较多 壁并预热(4)反应物是固体和液体，反应无需加热 固体 C0,能溶于水且与水反应，密度比空气大(5)未等到导 9.(1)钠(2)加快(3)饱和(4)16(5)氯化钠的饱和 管口气泡连续均匀冒出就收集（或收集气体前，集气瓶未 溶液不能继续溶解氯化钠，但可以继续溶解氯化镁和硫 装满水，合理即可) 酸镁 7.(1)酒精灯(2)CCaC0,+2HCl=CaCL,+H,O+CO,↑ (6)真空下蒸干，理由是真空状态下，系统压强减小，水的 cdef(3)试管口未塞棉花，高锰酸钾粉末沿导管进人水 沸点降低，水分蒸发速度更快，晶体粒径越小 槽(4)反应都不需要加热（合理即可）(5)CF(或CG) 10.(1)①碳酸钠的质量为100g×10%=10g,水的质量为 跨学科实践活动4基于碳中和 100g-10g=90g。②称取10g碳酸钠，用量筒量取 理念设计低碳行动方案 90mL水，分别加入烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解（或将称 (1)温室效应(2)光合作用(3)人工增雨（合理即可） 量的碳酸钠和量取的水依次放入烧杯，用玻璃棒搅拌使 (4)燃烧产物是水，无污染2H,0画电2H,↑+0，↑ 碳酸钠溶解，合理即可，有无贴签装瓶均可)。 (2)解：设理论上可生成沉淀的质量为x。 太阳能(5)分子之间有间隔 Na,C0,+Ca(OH),一2NaOH+CaCO2↓ 【进行实验】塑料瓶变瘪（或塑料瓶变扁，合理即可） 106 100 CaCl,溶液[或Ca(OH),溶液，合理即可] 5.3g×10% (6)2Na0H+C0,=Na,C0,+H,0(7)证明Na,C0,的 100 存在（合理即可） 1065.3g×10% x=0.5g (8)H2【创意设计】骑自行车出行（合理即可） 答：理论上可生成沉淀的质量为0.5g。 大单元四水和溶液 专项突破2溶解度图表分析 一阶基础分点练 专项精讲 命题点1保护水资源及水的净化 常考点1(1)40(2)甲>乙>丙(3)，℃时，甲、丙两物 1.(1)A(2)D(3)用淘米水冲厕所（合理即可） 质的溶解度相等，均为30g【拓展结论】①相等 (4)D【拓展设问】蒸馏 ②相等相等 2.C3.B4.D 常考点2(1)增大甲(2)减小 5.(1)南水北调（合理即可）(2)污水处理达标后再排放常考点3(1)饱和不饱和(2)饱和(3)甲、乙 (合理即可)pH试纸（合理即可）Ca(OH),+H,SO 常考点4(1)增加溶质（或恒温蒸发溶剂或降低温度） 一CS0,+2H,O(3)不随手关闭水龙头（或洗菜水没 (2)增加溶剂（或降低温度）(3)增加溶质（或恒温蒸发 有二次利用，合理即可) 溶剂)(4)增加溶质（或恒温蒸发溶剂）降低温度 命题点2水的组成及变化的探究 常考点5(1)降温结晶（或冷却热的饱和溶液） (（1)淡蓝2H,+0,点燃2H,0氢元素和氧元素 (2)蒸发结晶(3)升温结晶 常考点6(1)601：6(2)23.1%(3)12 (2)①直流增强水的导电性电化学22,0通电 (4)甲>乙>丙(5)乙=丙(6)甲>乙>丙丙>乙>甲 2H↑+02↑分解反应③2：1H8m④将带有火 常考点7(1)甲>乙>丙(2)丙>乙>甲(3)甲>乙>丙 星的木条靠近b管口，观察到木条复燃，证明该气体是氧气 丙>乙>甲 (3)两（或2）水分子通电分解生成氢原子和氧原子 常考点8(1)甲、乙甲>乙乙>丙>甲(2)丙甲>丙 分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子（合理即可） (3)变小 (4)2:1(或4：2)(5)密度【模型构建】各元素原子个 专项集训 数比（或分子中各原子个数比等）(6)①随着电压的增 1.B【拓展设问】(1)180饱和(2)36(3)蒸发结晶 大，电解水速率增大②10%的NaOH溶液、12V电压 (4)BCD (7)900 2.D【拓展设问】(1)不饱和(2)NaCl(3)23.1% 命题点3溶液的形成及判断 (4)溶解度受温度变化的影响(5)蒸发结晶冬天温度 1.(1)B【拓展设问】①④⑦⑧(2)D 降低，碳酸钠的溶解度随温度的降低而显著减小，有晶体 2.C3.B 析出（合理即可）(6)Na,C0,>NaCl 命题点4溶解度及饱和溶液 3.B【拓展设问】(1)64g(2)2:7(3)降温结晶 1.(1)36.0饱和不变(2)增大 (4)饱和不变(5)KC1>KN0,(6)加入硝酸钾固体 2.C3.B4.C (或恒温蒸发溶剂) 参考答案·广西化学 5 4.C【拓展设问】(1)>(2)加入氯化铵或恒温蒸发溶剂等 (3)2Mg+0, (3)1:10(4)=(5)NH,C>NaCl>NaHC0, 点燃2ME0(4Cu,AgN0,[或AgCu(N0,):] (5)C 5.(1)36.0(2)68(3)不饱和(4)小于(5)52.4% 8.(1)大(2)延展隔绝氧气（或空气）和水(3)Z如 (6)118.4(7)KN03 (6)6.4 6.D【拓展设问】(1)微溶(2)甲(3)饱和 (4)> 9.(1)除去铁片表面的杂质(2)Fe+2AgNO,一Fe(NO,)2+ (5)< 2Ag强【实验预测】浅绿色【进行实验】①产生白色 7.(1)①(2)5(3)34(4)不相等 沉淀②稀盐酸（或稀硫酸）③铁、银（或Fe、Ag) 8.(1)增大(2)搅拌（合理即可）(3)505g(4)ABD 专项突破3金属活动性顺序的验证和探究 跨学科实践活动5水质检测及自制净水器 专项精讲 (1)pH值（合理即可）水藻数量（或细菌数量，合理即可） 植被覆盖情况（或人类活动情况） 一、1.强2.强3.强弱4.强 (2)①过滤吸附②使悬浮杂质较快沉降③除去水 二、(I)有气泡产生有红色固体析出蓝色Z>Cu (2)【实验方案】锌片硝酸铜溶液【实验现象】①有红 中的色素和异味④D(3)C(4)待试纸变色后，与标 色固体析出蓝色无色有银白色固体无色蓝色 准比色卡比较Ca2+。AgNO,溶液和稀硝酸【解释与 结论】2AgN03+CaCL,==Ca(NO3),+2AgCl↓(5)水 【实验分析】Zn>CuCu>AgCu>AgZn>Cu【实验结 论】Zn>Cu>Ag【特别提醒】除去金属表面的氧化膜和 中含有可溶性的氯化物，这些物质也可以和硝酸银反应 污物 生成氯化银沉淀(6)长时间不关水龙头（合理即可） 专项集训 大单元五金属与金属矿物 1.B2.A3.C4.C5.C 一阶基础分点练 6.D【拓展考法】(1)将Zn加入Fes0,溶液中，观察现象 (合理即可)(2)将A1加人CS0,溶液中，观察现象 命题点1金属材料及其物理性质与用途 (或将Al和Cu分别加入等质量分数、等体积的稀盐酸 1.(1)B(2)延展性(3)导热大(4)铜片2.C 中，观察现象，合理即可) 3.(1)Cu(2)硬度大(3)延展性(4)合金含碳量不同 7.B【拓展考法】将Zn分别加人Mgs0,和FeSO,溶液中， (5)熔点低(6)导电 观察现象（或将Mg、Fe分别放入ZnSO,溶液中，观察现 命题点2金属的冶炼 象，合理即可) 1.B【拓展设问】Fe,03Fe304Al,03Cu20 8.C 2.(1)降低其含碳量(2)提供充足的氧气(3)Fe+CS0,9.【提出猜想】Ni>A1>Cu 一FcS0,+0u(4+3(5)3C0+Fe,0,商温2Fe+3C0, 【进行实验】(1)镍粉表面有气泡产生，铜粉表面无现象 (6)进风口鼓人的是热空气，氧气充足，碳与充足的氧气 (2)溶液无明显变化 在高温条件下反应生成二氧化碳(7)875(8)①H,0 【实验反思】将N分别放入硫酸铝溶液和硫酸铜溶液中 ②置换反应(9)3：1(10)①C②增大反应物间的接 (合理即可) 触面积，使反应更快、更充分③红棕色固体逐渐变成黑 10.活动一：(1)隔绝空气中的氧气和水蒸气(2)酸 色④澄清石灰水变浑浊⑤处理尾气，防止一氧化碳 活动二：Cr+H,S0,一CS0,+H, 污染空气⑥防止生成的铁再次被氧化，并防止澄清石 活动三：【作出猜想】Al>Cr>Cu 灰水倒吸，使硬质玻璃管炸裂(11)回收利用废旧金属 【实验探究】(1)红色固体（2)2A1+3CS0, (或防止金属锈蚀或合理开采金属矿物等，合理即可) AL,(S0,),+3Cu 命题点3金属的锈蚀与防护 【实验反思】丙【实验拓展】盛放酸性物质 专项突破4 金属与酸反应的规律及曲线分析 1.(1)D(2)大在钢铁表面喷漆或涂油（合理即可）》 2.(1)除去水中溶解的氧气减少氧气再溶于水（合理即可） 模型总结 (2)隔绝氧气（或空气）(3)A、B需要与水接触氧气 模型1（1)Mg>Al>Zn金属大Al>Mg>Zn (或空气)和水(4)①左边铁丝生锈，右边铁丝没有生锈 (2)Mg>Al>Zn Mg=Al=Zn ②氧气浓度较大③不能证明铁生锈与氧气有关 模型2酸Al=Mg金属大A>Mg (5)①0②活性炭能加快铁粉生锈速率③4④海水 模型3金属大A>Mg酸Al=Mg 中含有氯化钠，能加快铁制品的锈蚀(6)水（或H,0) 典例1C【思维构建】(1)①金属酸(2)①快慢程度 二氧化碳（或C0,)(7)Fe+2HCl=FeCL,+H,↑ 活动性顺序②乙、甲、丙乙>甲>丙丙>甲>乙 (8)刷漆（或涂油等） ③甲、乙、丙甲>乙>丙甲>乙>丙第三步：金属 命题点4金属的化学性质 丙>乙>甲 1.(1)Fe+CuSO=FeSO +Cu (2)A (3)A 典例2B【思维构建】(1)①酸金属②Mg>Zn>Fe 2.D3.B4.B5.A6.B7.A (2)①Mg、Zn、Fe第三步：酸相等 8.(1)>(2)铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝 专项集训 与硫酸铜溶液不反应，阻碍了铝与硫酸铜溶液的接触 1.C2.D3.C4.C5.C6.C7.D (3)用砂纸打磨铝丝后，再将其浸入CS0,溶液中铝丝 专项突破5金属与盐溶液反应后 表面有红色固体出现，溶液由蓝色逐渐变为无色 滤液、滤渣成分的分析 2A1+3CuS0,=A1,(S0,)3+3Cu 专项精讲 二阶综合提升练 典例1第一步：Zm>Fe>Ag第二步：Zn+2AgNO3= 1.B2.C3.B4.B5.D Zn(NO3)2+2Ag Zn+Fe(NO3)2-Zn(NO3)2+Fe 6.4A1+302=2AL030.9 第三步：①Zn(NO,)2、Fe(NO,)2、AgNO,Ag②Za(NO,)2 7.(1)纯铜片(2)灼烧，观察现象（合理即可） Fe(NO,)2Ag③Zn(NO)2、Fe(NO,)2Ag、Fe 参考答案·广西化学一战成名新中考 专项突破2 溶解度图表分析（近3年连续考查） 答案见《参考答案》P5~P6 专项精进 典例甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示： y 常考点1溶解度曲线上点的含义及溶解度大小比较[2025.19A,2024.25(2)第一空] (1)t,℃时，丙物质的溶解度为 g ↑溶解度/g 甲 M (2)3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系为 50R 40H (3)P点表示 30月 丙 20 【拓展结论】P点表示：①该温度下，甲、丙饱和溶液的溶质质量分数 04 (填“相等”“不相等”或“不确定”，后同)；②该温度下，等质量的甲、丙饱 t温度/℃ 和溶液中溶质质量 ,溶剂质量 【易错提醒】一般情况下，确定某物质的溶解度大小或比较几种物质的溶解度大小时，必须指明温度 比较几种物质溶解度大小时，必须是在同一温度下比较 )常考点2溶解度随温度的变化情况及受温度的影响程度 (1)甲、乙两物质的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)，其中 (填“甲”或 “乙”)物质的溶解度受温度的影响更大。 (2)丙物质的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)。 >常考点3饱和溶液与不饱和溶液的判断[2024.25(2)第二空] (1)M点表示t3℃时甲的（填“饱和”或“不饱和”，后同)溶液，N点表示t,℃时甲的 溶液。 (2)t℃时，将20g丙物质加入50g水中，充分溶解，得到的是丙的 溶液。 (3)将t,℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t,℃，所得溶液仍为饱和溶液的是 (填“甲”“乙”或“丙”)。 >常考点4饱和溶液与不饱和溶液的转化 (1)将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液的方法是 (2)将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是 (3)3℃时，将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液，采用的方法是 (4)将甲物质N点状态时的溶液转化为M点状态，常采用的方法是 若从N点状态变为P点状态，可采用的方法是 )》常考点5判断物质结晶或提纯的方法 (1)若甲物质中含有少量乙物质，可采用 的方法提纯甲物质。 (2)若乙物质中含有少量甲物质，可采用 的方法提纯乙物质。 (3)若丙物质中含有少量甲物质，可采用 的方法提纯丙物质。 分层作业本·广西化学 45 根据变化趋势选择结晶或提纯方法 结晶方法：①陡升型曲线：选择降温结晶或冷却热的饱和溶液结晶：②缓升型曲线：选择蒸发结 晶（或恒温蒸发溶剂）：③下降型曲线：选择升温结晶： 提纯方法：④提纯物质时由被提纯物质（含量大）的曲线的变化趋势决定（谁的地盘谁做主）。 >常考点6一定温度下，溶液中相关量的计算及比较[2025.19CD,2024.25(2)第三空，2023.19B] (1)t,℃时，将15g甲物质加入到50g水中，所得溶液的质量为 g,溶液中溶质与溶液的质量比 为（填最简整数比）。 (2)t2℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为 (结果精确到0.1%)。 (3)t2℃时，40g水中溶解 g丙物质恰好形成饱和溶液。 (4)t℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的关 十溶解度/g M 系为 50 乙 40 (5)t1℃时，将乙、丙两种物质各10g分别加入60g水中，所得溶液的溶质 30 丙 质量分数的大小关系为 (6)t℃时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶剂的质量大小关系为 3温度/℃ 所含溶质质量的大小关系为 【易错提醒】①计算溶液质量及溶质的质量分数时，应先确定此温度下物质的溶解度，然后判断所加 溶质是否全部溶解或形成的溶液是否饱和，再进行计算；②比较一定温度下，溶液中溶质的质量分数 大小时，要先判断溶液是否为饱和溶液：③比较一定温度下，溶液中溶质的质量或溶剂的质量大小 时，要同时指明饱和溶液和溶液是等质量。 >常考点7一定温度下，配制饱和溶液时所需溶质和溶剂的质量大小比较(2023.19CD)》 (1)3℃时，用等质量的水配制三种物质的饱和溶液，所需三种物质的质量由大到小的关系为 d (2)t,℃时，用等质量的三种物质配制饱和溶液，所需水的质量由大到小的顺序为 (3)t1℃时，配制等质量的三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量大小关系为 溶质的质 量大小关系为 方法指导 根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量： ①同一温度下，溶剂的质量一定时，物质的溶解度越大，配制饱和溶液所需溶质的质量越大； ②同一温度下，溶质的质量一定时，物质的溶解度越大，配制饱和溶液所需溶剂的质量越小： ③同一温度下，溶液的质量一定时，物质的溶解度越大，配制饱和溶液所需溶质质量越大，溶剂 质量越小。 【特别提醒】此处命题人在设题时往往会略去“饱和溶液”“等质量”的字眼，使选项成为错误选项，判 断选项时要特别注意。 >常考点8温度改变后，溶液中各量的变化情况(2025.19B,2023.19AB) (1)将t,℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t,℃，能析出晶体的物质是 析出固体质量大小关系是 ,所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系是 (2)2℃时，将等质量的甲、丙两种物质的饱和溶液分别升温至t,℃，能析出晶体的物质是 所 得溶液的溶质质量分数由大到小的关系是 (3)t3℃时，将40g甲物质放入100g水中，再降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数 （填“变 大”“变小”或“不变”)。 【方法指导】比较溶液析出晶体质量时必须是在溶液质量相等且均为饱和状态时，才能正确比较。 46 分层作业本·广西化学 一战成名新中考 专项集训 类型1溶解度曲线(2025.19,2024.25,2023.19) 2.g一题练透一模型[2024苏州]Na,C03和NaCl 1.一题练透一模型[2025山东改编]NaCl和 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 KNO,的溶解度曲线如图。下列说法不正确 的是 A.Na,CO3的溶解度随 50f溶解度/gNa,C0, 溶解度/g 温度升高而增大 30 NaCl IKNO B.Na,C03的溶解度 80 定比NaCI的大 10A 60 04 40 NaCl 20T4060 C.T℃时，30 g NaCl能 温度/℃ 20 完全溶解于50g水中 0 t 温度/℃ D.T℃时，Na,CO,和NaCl两种饱和溶液的溶 A.与NaCl相比，KNO,的溶解度受温度影响更大 质质量分数相等 B.t,℃时，饱和KNO3溶液的溶质质量分数 拓展设问 为20% [生活情境]我国盐湖地区有“夏天晒盐 C.t,℃时，NaCl与KNO3的溶解度相等 (NaCl),冬天捞碱(Na,C03)”的做法。结 D.将t3℃的饱和KNO,溶液降低温度，一定有 合Na,CO3和NaCl的溶解度曲线，回答下 晶体析出 列问题。 拓展设问 (1)将20℃Na,C0,的饱和溶液升温到 [2025齐齐哈尔、遂宁节选]结合NaC1和 40℃，所得溶液是 (填“饱和” KNO,的溶解度曲线回答下列问题： 或“不饱和”)溶液。 (1)t3℃时向100g水中加80gKN03固体 (2)两种物质的溶解度受温度变化影响较 可形成 gKNO3溶液，此时的溶液为 小的是 (填“NaCI”或“Na,CO3”)。 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)T℃时，将30gNa2C03溶解于100g水 (2)t3℃时，完全溶解16gKN03固体，可得 中，所得溶液的溶质质量分数为 到KNO,饱和溶液的质量为 go (精确到0.1%)。 (3)若NaCI中混有少量的KNO,可用 (4)人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的 (填“蒸发结晶”或“降温结 分离，这主要是利用“盐”和“碱”的 晶”)的方法提纯氯化钠。 不同这一性质。 (4)t3℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液 (5)“夏天晒盐”是利用 的方 和氯化钠饱和溶液降温至t2℃，对所得溶液 法得到晶体：“冬天捞碱”的原因是 的叙述正确的是 (填字母序号)。 A.溶解度：氯化钠>硝酸钾 B.溶剂质量：氯化钠>硝酸钾 (6)20℃时，用等质量的Na2C03和NaCl C.溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾 固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关 D.溶质质量：氯化钠>硝酸钾 系是 分层作业本·广西化学 47 3.时一题练透一模型KNO,、KC1的溶解度随温 的是 度变化的曲线如图所示，下列有关说法正确 溶解度/g 60 的是 50 NH.CI ( 40 ↑溶解度/g 30 NaCl KNO. 20 10L 138 NaHCO, 0 10112023040温度/℃ 64 40 KCI A.三种物质中，NH,Cl的溶解度最大 e(40,40) 0 B.将40℃时的NaCl、NH,Cl饱和溶液分别降温 1020304050607080温度/℃ 至t1℃，析出晶体的质量m(NH,Cl)>m(NaCl) A.a点表示在18℃时，KCl和KN0,的溶解度 C.t,℃时，取等质量的NaCl、NH,Cl固体分别 相同 溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等 B.在70℃时，将238gKN03的饱和溶液降温 D.t2℃时，10 g NaHC0,固体能完全溶于50g 至40℃，析出74gKN0? 水中 拓展设问 C.d点对应的KNO,溶液为饱和溶液 [2025甘肃改编]结合NaCl、NH,Cl和NaHCO D.e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分 的溶解度曲线回答问题： 数为40% (1)10℃时，NaCl的溶解度 (填“>” 拓展设问 或“<”)NH,Cl的溶解度。 结合上述曲线回答下列问题： (2)将t1℃时NH,C1的不饱和溶液变为该 (1)40℃时，KN0,的溶解度为 温度下的饱和溶液，可采取的措施是 (2)e点对应的KCl饱和溶液中溶质与溶 (写一种即可)。 液的质量比为 (填最简整数比)。 (3)t2℃时，NaHC03饱和溶液中溶质与溶 (3)若KNO3中含有少量的KCl,可采用 剂的质量比为 (填最简整数比)。 （填“蒸发结晶”或“降温结 (4)将t,℃时等质量的NH,Cl、NaCl的饱和 晶”)的方法提纯KNO3。 溶液分别升温至30℃，所得溶液中溶质的 质量分数NaCl (填“>”“<”或“=”) (4)30℃时，将40gKN0,加入50g水中 NH CI 所得溶液是 (（填“饱和”或“不饱 (5)40℃时，用等质量的水配制NaCl、 和”)溶液。保持温度不变，蒸发部分溶剂， NH,Cl、NaHCO3的饱和溶液，所需三种物 该溶液溶质质量分数 (填“变大” 质的质量由大到小的顺序为 “不变”或“变小”)。 (5)40℃将两种物质的饱和溶液分别降温 到10℃时，所得溶液的溶质质量分数大小 类型2溶解度表 关系为 5.[2025天津改编]如表是氯化钠和硝酸钾在不同 温度时的溶解度。 (6)70℃时，将KN03溶液由d点状态变 温度/℃ 0 20 40 60 80 为c点状态的方法是 (填一种)。 溶解 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 度/g KNO 13.331.6 63.9 110 169 4.2025广西19题2分门侯氏制碱法中涉及的三种 (1)20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠 物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确 _go 48 分层作业本·广西化学 一战成名新中考 (2)20℃时，将20g氯化钠固体加入50g水 类型3 实验操作图 中，充分溶解后得到的溶液质量为 go 7.[2025陕西]20℃时，将30g固体（含有氯化钾及 (3)20℃时，将10g硝酸钾加入50g水中，得 不溶于水的杂质)置于烧杯内，进行如图所示的 到 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。 (4)40℃时，NaCl的溶解度 (填“大 溶液① 于”“等于”或“小于”)KNO的溶解度 加入50g水 再加入50g水 (5)60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分 充分搅拌 充分搅拌 数为 (结果精确至0.1%)。 30g固体 13g固体 (6)将80℃时250g溶质的质量分数为60%的 溶液③ 溶液② 硝酸钾溶液降温到20℃，析出晶体的质量为 再加入10g水 充分搅拌 (7)NaCl和KNO,两种物质中，溶解度受温度 xg固体 5g固体 影响较大的是 (1)溶液①~③中，溶液 是饱和溶液。 6.一题练透一模型固体甲、乙、丙在不同温度下 (2)x的数值是 的溶解度如下表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的 (3)20℃时，氯化钾的溶解度为 晶体不含结晶水。下列说法正确的是 8。 (4)溶液②与溶液③的溶质质量分数 温度/℃ 0 20 40 60 80 (填“相等”或“不相等”)。 甲 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 类型4溶解度图表综合题 溶解度/g C 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 8.[2025武汉]NH,Cl、ZnS04、KN03是配制无土栽 丙 13.331.663.9 110 169 培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时 A.固体甲的溶解度随温度的升高而增大 的溶解度如下表所示 B.20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 为31.6：100 NH,CI 29.437.2 45.8 55.2 65.6 77.3 C.分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降 溶解 温到20℃，溶质质量大小：丙>乙 ZnS0 41.653.8 70.5 75.4 71.1 60.5 度/g D.分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降 KNO3 13.331.663.9 110 169 246 温到20℃，溶剂质量大小：甲>丙 (1)NH,Cl的溶解度随温度的升高而 拓展设问 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (1)甲物质属于 (填“难溶”“微 (2)配制营养液时，为加快ZnS04在水中的溶 溶”或“可溶”)物。 解，可采用的一种方法是 (2)某物质的不饱和溶液可通过升高温度 (3)配制某无土栽培营养液需补充钾元素195g, 转化为饱和溶液，则该物质是 （填 则需KNO,的质量为 0 “甲”“乙”或“丙”)。 (4)对上表中某一种物质的溶液进行如图所示 (3)20℃时，将4g乙固体溶解在10g水 实验 中，所得溶液为 (填“饱和”或“不 饱和”)溶液。 恒温蒸发溶剂 升温 (4)40℃时，将等质量的乙、丙两种物质分 ② ③ 别配制成饱和溶液，需要水的质量：乙 编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小 (填“>”“<”或“=”)丙。 关系可能是 (填字母序号)。 (5)60℃时，将相同质量的乙和丙的饱和 溶液分别降至20℃，析出晶体的质量：乙 A.①<②<③ B.①=②=③ (填“>”“<”或“=”)丙。 C.①>②>③ D.③<①<② 分层作业本·广西化学 49 跨学科实践活动5水质检测及自制净水器 答案见《参考答案》P6 某化学兴趣小组对当地饮用水的来源及生A.用聚氯乙烯塑料制作外壳， 小卵石 活污水的净化产生了兴趣，并开展了项目式探究 安全环保 石英砂 学习。 B.小卵石和石英砂主要除去可 活性炭 蓬松棉 活动一水源地水质检测 溶性杂质 (1)在老师的带领下同学们取水源地的水，从不 C.用活性炭净水是因为其结构疏松多孔 同角度分析水样检测指标，并绘制了表格，请你D.蓬松棉的主要作用是提高净水的速率 帮助他们补充完整。 活动四探究污水处理情况 学科 评价指标 【提出问题】(4)生活污水经一系列净化处理后， 其外观已呈无色透明状，但其酸碱度是否达到了 溶氧量、亚硝酸 化学 盐等 排放标准？其中是否含有CaCl2? 【进行实验】 生物学 浮 游动物密度等 实验 实验 实验操作 实验结论 步骤 现象 物理学 温度、色度、浑浊度 取少量净化后的 水源地周围的地形 地理学 水，滴到pH试纸 水的 步骤1 上 活动二 了解自来水厂净水流程 pH=7 (2)城市生活用水经自来水厂净化处理的过程 读出pH 如下： 取少量净化后的 加混凝剂 投药消毒 产生白 水中含 01F-月- 步骤2 水，向其中滴加碳 色沉淀 酸钠溶液 取水口 沉说池选凌情魔清不 ”配水泵用户 另取少量净化后的 ①自来水厂常见的净化水的方法是沉降 水，向其中滴加 产生白 水中含 杀菌消毒。 步骤3 色沉淀 有Cl ②反应沉淀池常加入明矾，目的是 【解释与结论】步骤3中发生反应的化学方程式 ③吸附池中活性炭的主要作用是 是 0 生活污水经过净化，其酸碱度已达排放标准，且 ④下列净水过程涉及化学变化的是 水中含有CaCl2o A.静置沉淀 B.砂石过滤 【反思评价】(5)有同学认为步骤3中检验出的 C.活性炭吸附 D.投药消毒 Cl不一定来自CaCL,理由是 活动三自制简易净水器 0 (3)同学们利用塑料水瓶制作了如图所示“简易 (6)杜绝水资源浪费。家庭中，用水浪费的现象 净水器”。下列关于设计和制作净水器的说法合 有 因此，要从 理的是 我做起，树立节约用水的意识。 50 分层作业本·广西化学