河北省沧州市八校联考2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

高三年级上学期期中考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 的 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Fe56Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学反应中的能量变化多种多样，下列物质间能量变化主要由化学能转化为热能的是 封 A手机无线充电 B.白炽灯发光 C.太阳能热水器 D.木柴燃烧 2.化学有助于构建美好生活。下列食品添加剂的使用与化学反应速率有关的是 A在食品中添加柠檬黄 B.制作菜肴时添加谷氨酸钠 C.在水果罐头中添加抗坏血酸（维生素C) D.在奶粉中添加硫酸锌 3.“国之重器”彰显我国科技实力。下列材料属于金属材料的是 A.国产航母甲板用的耐磨合金钢 线 B.北斗卫星天线用的石墨纤维材料 C,祝融号火星车使用的聚酰亚胺保温材料 D.长征五号运载火箭箭体用的碳纤维复合材料 4.厨房中处处有化学。下列说法错误的是 选项 生活情境 涉及的化学知识 A 煮排骨汤时添加少量食醋 乙酸能促进钙质转化，有利于人体吸收 B 加工馒头时添加NH,HCO, NH,HCO,受热分解产生气体，使馒头松软 ▣ c 炒糖色时糖类加热至140℃以上 糖类只发生了水解反应，增添了香味 D 及时清理铁锅并保持通风干燥 防止铁锅发生吸氧腐蚀 ▣ 仅供发货使用 【高三化学第1页（共8页）】 5.某科研小组利用电化学原理实现废气中C02的捕捉与释放 H @ (如图)。下列有关说法错误的是 A.二氧化碳捕捉时生成CO号的反应为CO2十2OH 中性水 CO+H2O 烟气人 OH 印 B.为了增强水的导电性，可向水中添加Naz SO,或K2SO,等 二氧化碳捕捉 二氧化碳释放 电解质 废气 C0g、 C02 C.二氧化碳释放时，产生CO2的反应之一为H++HCO HCO —C02↑+H2O D.电解中性水时，阴极的电极反应式为2H2O一2e一2OH+H2个 6.H2还原NO反应的能量变化如图所示。下列叙述错误的是 TSI TS:过渡态 2NO(g)+2Ha(g) +180.5 TS2 N2(g)+H2(g)+H2OD) 翼 -483.6 N2(g)+2H2O(g) 反应历程 已知：总反应的速率方程为v正=k正c2(NO)·c(H2)(k正为正反应的速率常数，只与温度、 催化剂有关，与浓度、压强无关)。 A.总反应包括2个基元反应且正反应的△H<0 B.选择催化剂的目的是降低基元反应②的活化能 C.其他条件不变时，升高温度能使速率常数k正增大 D.总反应的热化学方程式为2NO(g)+2H(g)一N(g)十2HO(g)△H=一664.1k·mol-1 7.某小组设计如图实验探究NO2和铜反应的氧化产物。当铜粉表面变为黑色时立即停止通入 NO2气体。下列叙述正确的是 浓硝酸 五氧化二磷 铜屑 OH溶液 甲 A.甲中浓硝酸表现氧化性和酸性 B.碱石灰可以代替乙中的P2Os C.用稀硝酸可检验黑色粉末中是否有C2O D.丁的作用是吸收尾气中的NO2、NO和N2 【高三化学第2页（共8页）】 8.部分含氯物质的“价-类”关系如图所示。下列事实和对应的反应方程式均正确的是 物质分类 含氧酸钠盐 单质 氢化物 +1+2+3+4+5 氯的化合价 A.用a的溶液溶解试管中难溶的Ag2CO3:Ag2CO3+2H+一2Ag++CO2↑十H2O B.向紫色石蕊溶液中通入b,溶液先变红后褪色：CL2+H2O一2H++CI十CIO C.在含烧碱的c溶液中滴加少量FeCl2溶液，产生红褐色沉淀：2Fe2++3ClO+3H2O一 2Fe(OH)+3CI D.d和a的溶液共热，产物为黄绿色气体单质和含氯气态氧化物（氯元素为十4价）：2 NaClO: +4HC1△C12++2C1O2↑+2NaCl+2H20 9.糖生物燃料电池是一种新型燃料电池（如图），该电池用酶代替贵重金属，降低了成本和对燃 料的要求。下列叙述正确的是 用电器 C02 HH HH HH H'H CH2Os+H2O H2O 酶催化电极 质子交换膜 石垦烯电极 A.电池工作环境的温度越高，放电速率越大 B.放电过程中，b极表面溶液pH降低 C.a极的电极反应式为CsH12O6+6H2O一24e一6CO2个+24H D.4.48L(标准状况)O2参与b极反应时有0.8molH由质子交换膜右侧向左侧迁移 10.某小组设计实验探究卤化氢与银单质反应。实验操作及现象如下，下列叙述正确的是 实验 操作 现象 I 向盛装10mL1.0mol·L1盐酸的试管中加入银粉，振荡 无明显现象 向盛装10mL1.0mol·L1氢碘酸的试管中加入银粉， 产生无色气泡，试管底有黄色固体 振荡 出现 已知：Kp(AgI)=8.5×10-17,Kp(AgCI)=1.8X10-10 A.在氧化还原反应中，卤化氢不可能体现氧化性 【高三化学第3页（共8页）】 B.根据上述实验现象推知，HI的还原性比HCI的强 C.由I、Ⅱ实验可知，由于生成了Kp极小的AgI,使c(Ag+)减小，从而促进反应的进行 D.由I、Ⅱ实验推知，c(I厂)减小可使HI的还原性增强 11.某无色溶液X的阴离子可能是CIO、HS、S2O号、NO?、CI、HCO中的一种或几种且 浓度均为0.1mol·L1,为测定其组成进行如下实验。下列推断合理的是 实验 操作 现象或结论 ① 取少量X溶液，用pH试纸测定pH 常温下溶液的pH>7 ② 取少量X溶液，滴加稀硫酸 产生气体和沉淀 A.阴离子可能含HS、HCO和NO B.阴离子可能含CIO、HCO3和HS C.阳离子可能含Fe+、Mg2+、Na+ D.阴离子一定不含ClO、C-和S2O 12.一课题组研究出了新型水系碱性镍-锌二次电池（如图）。下列叙述错误的是 已知：电池的总反应为Zn十2NiO0H放电ZnO+2NiO+H,0。 充电 A.放电时，a极为负极 Zn/ZnO NiOOH/ NiO B.放电时，b极的电极反应式为NiOOH+e一NiO+OH KOH溶液 C.充电时，b极与电源正极连接 D.充电时，a极生成13.0gZn时转移0.2mol电子 13.ZWXY可用于制造特种玻璃。其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 原子的内层电子总数是最外层电子数的2倍，WXY2-的结构如图所示。下列说法正确的是 封 A.简单离子半径：W>Z>Y B.最简单氢化物的沸点：X℃Y>W C.W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D.Y的单质难与水发生反应 14.25℃时，弱酸H2A溶液中H2A、HA和A2-的分布分数6[例如8（H2A)= c(H2A) c(H,A)+c(HA)十c(A2)]与溶液pH关系如图。下列说法错误的是 1.0 0.8 线 60.6 0.4 0.2 0. 0 4.4 PH A.曲线a表示8(H2A)随pH的变化曲线 B.25℃，pH=3.6时，6(H2A)=8(A8-) C.25℃时，NaHA溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(Ht)>c(A2-)>c(OH) D.25℃时，Na2A溶液中：c(H)+2c(H2A)+c(HAˉ)=c(OH) 【高三化学第4页（共8页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某实验小组设计实验拟制备Fe2S并探究其性质。回答下列问题： 实验（一）制备Fe2S。 查阅资料后，实验小组设计了如下5种实验方案： 方案1：20mL0.1mol·L1FeCl溶液和30mL0.1mol·L1Na2S溶液反应。 方案2：Fe(OH)3和0.1mol·L1(NH)2S溶液反应。 方案3：常温下，H2S和Fe(OH)3反应。 方案4：加热条件下，H2S和Fe(OH)3反应。 方案5：常温下，向0.1mol·L-1 FeCl:溶液中通入H2S。 实验结果：方案1、4、5不能生成Fe2S3,且实验1和4的产物有FeS和S,实验5的产物有S。 方案2和3能制备难溶的黑色Fe2Ss。 (1)方案1中，存在水解反应、氧化还原反应、复分解反应之间的竞争，结果优先发生氧化还 原反应，该氧化还原反应的离子方程式为 (2)比较方案2和5可知，方案2能制备Fe2S的原因可能是 (3)设计图1装置实施方案3。 稀硫酸 无水氯化钙 Fe(OH) CuS0,溶液 A 图1 ①A装置中装FeS的仪器是 (填名称)，D装置中的现象是 ②不能用盐酸代替稀硫酸，其原因是 实验（二）探究Fe2S的性质。 实验1：常温下，Fe2S3与O2反应。 A稀硫酸+H202 碱石灰 线 品红溶液 KMnO E 图2 实验现象：G中粉末逐渐变为黄绿色，H中溶液颜色没有明显变化。 (4)E中双氧水表现 (填标号)。 a.氧化性 b.酸性 c,不稳定性 d.还原性 (5)当G中黑色粉末全部变为黄色时停止通人O2,取少量G中固体溶于水，分为两份。 份溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色；另一份溶液中滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白 色沉淀。G中发生反应的化学方程式为 【高三化学第5页（共8页）】 实验2：探究Fe2S和稀硫酸的反应。 湿润的醋酸 气体A 铅试纸 试纸变黑 淡黄色 稀硫酸 混合物过迪 固体B 铁氰化钾 浅绿色 溶液 蓝色 溶液 固体C (6)根据上述实验结果，Fe2S和稀硫酸反应生成 (填化学式)。 16.(15分)研究反应中的能量变化有利于更好地认识和利用反应。 已知：①几种物质的摩尔燃烧热(298K,101kPa)如表所示。 物质 石墨 一氧化碳 氢气 二甲醚 乙烷 甲烷 化学式 C(s) CO(g) H2(g) CH OCH,(g) C2 H:(g) CH (g) △H/(k·mol-1) -393.5 -283 -285.8 -1455 -1560 -890 ②H2O(g)-H2O(1) △H=-44kJ·mol-1。 (1)二甲醚(CH,OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。写出二甲醚燃烧的热化学方程 式： 。 若18.6g由C0和二甲醚组成的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水 共放出287kJ热量，则混合气体中，C0和二甲醚的物质的量之比为 ,该混合气 体的平均相对分子质量为 (2)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2)在 催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： ①CO(g)+2H2(g)—CHOH(g)△H1 ②CO2(g)+H2(g)—CO(g)+H2O(g)△H2 反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 H-H C-0 0=0 H-O C-H E/(kJ·mol-1) 436 343 1076 465 413 由此计算，△H1= kJ·mol1;反应②中反应物的总能量 (填“大于”或 “小于”)生成物的总能量。 (3)等质量的H2(g)、C(石墨，s)、CH,(g)完全燃烧时放出热量最多的是 (4)根据以上数据计算，CH(g)一C(石墨，s)十2H2(g)的焓变△H3= k·mol-l。 (5)甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。计算：E= kJ。 能 D1 mol C(g)+4 mol H(g)+4 mol O(g) 2646kJ ②1 mol CH(g)+2 mol Ox(g)1 31 mol CO2(g)+2 mol H:O(g) 反应过程 【高三化学第6页（共8页）】 17.(15分)柠檬酸铁铵[(NH),Fe,(CHO,).]微溶于冷水，不溶于乙醇，是一种优良的营养 强化剂，被广泛用于食品添加剂、医药等诸多领域。一种以硫铁矿（主要成分为FS2)为原 料制备柠檬酸铁铵的工艺流程如下： 过量的 空气 过量的盐酸H,O溶液 过量浓氨水柠檬酸H(C.H:O】 硫铁矿→焙烧→酸溶 氧化 沉淀 成盐 一系列操作 →柠檬酸铁铵 ↑ 尾气 滤渣 滤液 氨水 回答下列问题： (1)需将硫铁矿粉碎后再进行“焙烧”的目的是 (2)“酸溶”过程中需保持盐酸过量，其目的是 (3)“氧化”是将Fe2+氧化为Fe3+,则该过程中发生反应的离子方程式为 ;已知 Km[Fe(OH)3]=1X10-照6。“沉淀”过程加过量浓氨水沉淀Fe+得到Fe(OH),为将 Fe+完全沉淀（离子浓度不大于105mol·L1),则溶液的pH不低于 (4)“一系列操作”包括 过滤、洗涤、干燥等。过滤后常用乙醇洗涤 2~3次，洗涤时使用乙醇的目的是 0 (5)测定柠檬酸铁铵组成及纯度的实验方案如下（杂质不参与反应）：取10.00g样品溶于蒸 馏水配成100mL溶液。取20.00mL所配溶液加人足量NaOH溶液中充分反应，过 滤、洗涤，灼烧至恒重，测得固体质量为0.32g。另取20.00L所配溶液于锥形瓶中， 依次加入足量EDTA(能与部分金属离子结合)、HCHO溶液充分反应，滴入2滴酚酞试 液，用1.00mol·L1NaOH标准液滴定至终点，消耗标准液12.00mL。[4NH财十 6HCHO-(CH2)N H++3H++6H2O;(CH2)N.H++3H++40H-- (CH2)N+4H2O] 柠檬酸铁铵化学式为 :样品的纯度为 %。 18.(14分)“碳灾”是指因二氧化碳排放过量导致的气候及环境恶化现象，研究空气中二氧化碳 捕集、利用与封存技术是应对“碳灾”的一种措施。如将CO2催化加氢合成CHOH,发生的 反应如下： 反应i:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1 反应i:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2 回答下列问题： (1)标准摩尔生成焓是指在标准压力下，由最稳定态单质生成1mol该化合物的焓变，25℃ 时几种物质的标准摩尔生成焓如下： 物质 C02(g) CO(g) H2O(g) CH:OH(g) H2(g) 标准摩尔生成焓/(k·mol一) -393.5 -110.5 -241.8 -201.5 0 △H,= (2)将1 mol CO2与4molH2通人10L的恒容密闭容器中同时发生反应i和反应i。 【高三化学第7页（共8页）】 ①温度为520K时，容器内CO2的转化率(a)和CHOH的物质的量随时间的变化如表所示： 时间/min 1 7 10 12 13 a(C02)/% 10.1 40.3 65.6 70.1 80.0 80.0 n (CH,OH)/mol 0.04 0.09 0.19 0.26 0.32 0.32 则0~l2min内，消耗H2的平均反应速率为 molL-1·min1。 ②温度为520K时，下列能说明体系已达到平衡状态的是 (填标号)。 A.水和甲醇的浓度之比保持不变 B.混合气体的平均摩尔质量保持不变 C.n(CO)+n(CO2)+n(CH,OH)=1 mol D.混合气体的密度不再改变 ③在不同温度下测得反应1和反应ⅱ的平衡常数K与温度T之间的变化关系如图1所 示。则表示反应ⅱ的曲线是 (填“a”或“b”),判断依据是 500510520530540550Ti 图1 (3)将一定量的CO2和H2通人压强为0.2MPa的恒压密闭容器中只发生反应1，容器内 封 n(H2) CO2的平衡转化率与温度、投料比m[m= (C0,]的关系如图2所示。 ↑C0的平衡转化率/% 80 70D 0 50 B 40 30 19605060070080Ti 线 图2 ①m1、m2、m3从大到小的关系为 ②已知D点H2的平衡转化率与CO2的平衡转化率相等，则B点时，反应1的平衡常数K。= (MP)2(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数；计算结果保留 1位小数)。 【高三化学第8页（共8页）】