20-第4章 章末过关检测（四）物质结构 元素周期律-【优学精讲】2025-2026学年高中化学必修第一册教用Word(人教版)

该高中化学章末复习讲义通过对比表格和结构示意图系统构建原子结构、元素周期律与化学键的知识体系，梳理元素性质递变规律、物质结构与性质关系等核心内容，突出元素周期表应用、8电子稳定结构判断等重难点的内在联系。 讲义亮点在于分层练习设计，如第10题结合元素周期律推测物质性质培养科学思维，第13题通过卤素实验探究提升科学探究与实践能力。基础题巩固概念，综合题强化应用，助力不同层次学生提升，为教师精准教学提供有效支持。

章末过关检测（四） 一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．利用反应可制备。下列叙述正确的是（ ） A. 的结构示意图为 B. 中含有电子表示阿伏加德罗常数的值 C. 的电子式为 D. 和所含的化学键类型相同 【答案】C 【解析】选。最外层有8个电子，结构示意图为，错误；中含有 电子，错误；是共价化合物，每个 原子形成3条共价键，每个 原子形成1条共价键，结构式为，故电子式为，正确；中钠离子和次氯酸根离子之间是离子键，次氯酸根离子内是共价键，中钠离子和氯离子之间是离子键，故二者所含的化学键类型不同，错误。 2．我国自主三代核电“华龙一号”的反应堆中可能存在核反应：。下列说法正确的是（ ） A. 与互为同位素 B. 、互为同素异形体 C. 的中子数为143 D. 是第五周期第ⅡA族元素 【答案】C 【解析】选。与 质子数不同，不是同一种元素，不互为同位素，错误；、是同种元素的不同原子，互为同位素，错误；的中子数为，正确；的质子数为56，是第六周期第Ⅱ族元素，错误。 3．人们发现金星大气层有一种被称为羰基硫的分子，结构与类似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质。下列推测不正确的是（ ） A. 是含有极性键的共价化合物 B. 为直线形分子 C. 的电子式为 D. 中所有原子都满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】选。分子中含有、、三种元素，都是非金属元素，与 的结构类似，即 为直线形分子，是共价化合物，含有 和 极性键，电子式为，中所有原子都满足8电子稳定结构。 4．、、、、为原子序数依次增大的同一短周期非惰性气体元素。下列说法一定正确的是、均为正整数（ ） A. 若为强碱，则也为强碱 B. 若为强酸，则是活泼非金属元素 C. 若的最低化合价为价，则的最高正化合价为价 D. 若的最高正化合价为价，则五种元素都是非金属元素 【答案】B 【解析】选。、、、、为原子序数依次增大的同一短周期元素，同周期主族元素从左向右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。若 为强碱，则 的碱性弱于，故 不一定为强碱，错误；若 为强酸，则 的非金属性较强，的非金属性比 的非金属性更强，且 不是稀有气体元素，故 是活泼非金属元素，正确；若 为氧元素，则 没有正价，若 为硫元素，则 为氯元素，的最高正化合价为 价，错误；若五种元素同为第三周期元素，的最高正化合价为 价，则 可能为铝元素，属于金属元素，错误。 5．钼元素为人体及动植物必需的微量元素，在钢铁工业中有着重要的作用。右图是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是（ ） A. （钼酸根离子）中共有76 个电子 B. 的相对原子质量是 95.96 C. 钼元素位于元素周期表中第五周期第族 D. 和的化学性质几乎相同 【答案】B 【解析】选。的质子数为，电子数为，故 正确；表示质量数为95的 原子，相对原子质量约等于质量数，近似为95，而 元素的相对原子质量为，故 错误；为36号元素，，故 元素位于元素周期表的第五周期第 族，故 正确；和 的核外电子排布相同，二者的化学性质几乎相同，故 正确。 6．下表是元素周期表中5种元素的相关信息，其中、、位于同一周期。 元素 信息 元素 信息 位于元素周期表的第三周期第ⅢA族 焰色为紫色 最高正化合价为价 原子结构示意图为 本周期中原子半径最大 下列说法正确的是（ ） A. 在地壳中含量最高 B. 元素的金属性： C. 简单气态氢化物的稳定性： D. 的最高价氧化物对应的水化物既能与溶液反应，又能与盐酸反应 【答案】D 【解析】选。位于元素周期表的第三周期第Ⅲ族，故 为；、、位于同一周期，最高正化合价为 价，故 为；在本周期中原子半径最大，故 为；的焰色为紫色，故 为；由 的原子结构示意图可知，为。氧元素在地壳中含量最高，错误；钠、钾位于同一主族，钾位于钠的下方，故钾的金属性强于钠，错误；氯、溴位于同一主族，溴位于氯的下方，故氯的非金属性强于溴，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，错误；的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，它是两性氢氧化物，既能与 溶液反应，又能与盐酸反应，正确。 7．短周期主族元素、、、原子序数递增，位于三个不同的周期，与同主族。化合物甲的结构式如右图所示，甲不溶于水。下列说法正确的是（ ） A. 简单离子半径： B. 非金属性： C. 化合物甲中每个原子都达到了8电子稳定结构 D. 和的化学键类型相同 【答案】A 【解析】选。短周期主族元素、、、原子序数递增，位于三个不同的周期，为 元素；根据题图可知，形成4个共价键，位于第Ⅳ族，结合原子序数可知，为 元素；形成2个共价键，位于第 族，为 元素；与 同主族，为 元素。氧离子和钠离子都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：，正确；同周期主族元素从左到右，元素非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，元素非金属性逐渐减弱，故非金属性：，即非金属性：，错误；化合物甲中 原子最外层不满足8电子稳定结构，错误；、分别为、，前者为共价化合物，后者为离子化合物，所含化学键类型不同，错误。 8．已知、、、四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如右图所示。下列有关这四种元素的性质的描述不正确的是（ ） A. 与水反应，比剧烈 B. 与化合，单质比单质容易 C. 形成的碱比形成的碱的碱性强 D. 的最高价含氧酸比的最高价含氧酸的酸性强 【答案】D 【解析】选。由题图可知，、分别为金属元素、，且元素金属性：，故 与水反应比 与水反应剧烈，的碱性比 的强，、项正确；、分别为非金属元素、，且元素非金属性：，与 化合比 与 化合容易，项正确；是，没有最高价含氧酸，项错误。 9．目前元素周期表七个周期均已排满，共118种元素。短周期元素、、、在元素周期表中的相对位置如右图所示，且四种 元素的原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是（ ） A. 原子半径： B. 的气态氢化物的稳定性比的气态氢化物的稳定性强 C. 在元素周期表中，117号元素与元素位于同一主族 D. 中各原子最外层均达到8电子稳定结构 【答案】D 【解析】选。设 元素的原子最外层电子数为，则、元素的原子最外层电子数为，元素的原子最外层电子数为，故，解得，故 为，为，为，为。一般地，电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小，故原子半径：，故 错误；非金属性：，稳定性：，故 错误；结合核外电子排布规律可知，117号元素最外层电子数为7，应处于第 族，而 为，处于第 族，故 错误；为，分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构，故 正确。 10．根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是（ ） 选项 事实 推测 A 与冷水反应缓慢，与冷水反应较快 与冷水反应更快 B 是半导体材料，也是半导体材料 该族元素的单质都是半导体材料 C 在时分解，在时分解 的分解温度介于二者之间 D 与高温时反应，与加热就能反应 与高温时才能反应 【答案】B 【解析】选。由、与水反应的剧烈程度推断，元素金属性越强，金属与水反应越剧烈；、、位于同主族，从上到下元素金属性逐渐增强，所以 的金属性比 的强，与水反应比 更快，故 合理。、是第Ⅳ族元素，位于金属与非金属分界线处，可用作半导体材料，而第Ⅳ族其他元素不位于分界线处，不可用作半导体材料，所以第Ⅳ族元素的单质不都是半导体材料，故 不合理。同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，的非金属性介于 和 之间，所以 的分解温度介于 和 之间，故 合理。同周期主族元素，从左到右非金属性逐渐增强，的非金属性介于 和 之间，与 反应的难易程度也应介于二者之间，所以 与 高温时才能反应，故 合理。 11．短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在元素周期表中的相对位置如下图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最高的元素。下列判断正确的是（ ） A. 甲一定是金属元素 B. 气态氢化物的稳定性：庚 己 戊 C. 乙、丙、戊的最高价氧化物的水化物可以相互反应 D. 庚的最高价氧化物的水化物的酸性最强 【答案】B 【解析】选。由戊、己的位置及二者分别是空气、地壳中含量最高的元素，可判断出戊是 元素，己是 元素，则庚是 元素，丁是 元素，丙是 元素，乙是 元素。甲可能是 或 元素，错误；同周期主族元素，从左到右非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的稳定性也逐渐增强，正确；和 不能发生反应，错误；没有正价，错误。 12．八角形元素周期表（如下图所示）的每个顶角对应一种元素。下列说法错误的是（ ） A. 图中虚线八角形所标元素属于现行元素周期表的第四周期 B. 图中虚线箭头所经过的元素按箭头方向，原子的电子层数依次增多 C. 图中①代表的元素单质在常温下能稳定存在，不发生化学反应 D. 此八角形元素周期表中所表示的所有元素中没有副族元素 【答案】C 【解析】选。项，由题图可知，虚线八角形所标元素由 到，属于现行元素周期表的第四周期，正确；项，由题图可知，虚线箭头所经过的元素是同主族元素 到，原子的电子层数依次增多，正确；项，题图中①代表的元素是，铝单质在常温下能稳定存在，是由于 和氧气在常温下反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止 进一步反应，发生了化学反应，错误；项，由题图可知，八角形元素周期表所表示的所有元素只有主族元素和0族元素，没有副族元素，正确。 13．某小组为了探究卤素的性质，设计一组实验，实验结果如下： 序号 操作 现象 ① 淀粉溶液中滴加少量新制氯水 溶液变蓝色，不褪色 ② 溶液中滴加少量新制氯水和振荡，静置 溶液分层，下层呈红棕色 ③ 在新制氯水中，滴几滴淀粉溶液 溶液先变蓝色，后褪色 ④ 在新制氯水中，滴几滴溶液和，振荡、静置 溶液分层，下层呈红棕色 ⑤ 取少量③中褪色后溶液分成甲、乙两份。在甲中滴加淀粉溶液；在乙中滴加适量溶液 甲中不变色；乙中变蓝色 下列推断正确的是（ ） A. 上述实验说明氧化性： B. 实验⑤说明氯水氧化了 C. 实验④说明氯水不能氧化 D. 实验③说明氯水氧化生成了 【答案】C 【解析】选。根据实验①可知，氧化性：，根据实验②可知，氧化性：，但不能确定、的氧化性强弱，错误；实验⑤中试管里有过量的氯水，氯水氧化了，无法确定是否氧化了，错误；实验④中氯水过量，下层仍然呈红棕色，说明氯水不能氧化溴单质，正确；实验③氯水氧化了，但不能确定氧化产物，错误。 14．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，原子核外最外层电子数是电子层数的2倍，、的核电荷数之比为。的最外层为8电子结构。金属单质在氧气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（ ） A. 与形成的化合物都能与的最高价氧化物的水化物发生反应 B. 原子半径：， C. 化合物和都只存在离子键 D. 、的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可用作水的消毒剂 【答案】D 【解析】选。短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，原子核外最外层电子数是电子层数的2倍，、的核电荷数之比为，可推知 是，是；金属单质 在氧气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，是；最外层为8电子结构，是。与 形成的化合物有、，与 不反应，项错误；原子半径：，，项错误；中只含离子键，中既有离子键又有共价键，项错误；、、等均具有强氧化性，可用作水的消毒剂，项正确。 15．、、、、为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。、、分别位于三个不同周期，、位于同一主族，原子的最外层电子数是原子的最外层电子数的2倍，、、的三种简单离子的核外电子排布相同。由、、、形成的某种化合物的结构如上图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 简单氢化物的稳定性： B. 该化合物中所有原子均满足最外层8电子的稳定结构 C. 与、与均可形成含非极性共价键的化合物 D. 、的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应 【答案】B 【解析】选。由题给信息可推知，、、、、分别为、、、、。非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：，故简单氢化物的稳定性：，正确；该化合物中的 原子不满足8电子稳定结构，错误；与 形成的过氧化氢为含有非极性共价键的化合物，与 形成的过氧化钠为含有非极性共价键的化合物，正确；和 反应生成，正确。 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16．（14分）为纪念元素周期表诞生150周年，等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。我国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“、、”元素的代言人。回答下列问题： （1） 汞的原子结构示意图如下，汞在元素周期表中位于第周期。 （2） 氮、氧、硫3种元素对应的最简单氢化物中最稳定的是_ _ _ _ _ _ _ _ （填化学式）。 （3） 下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是（填字母）。 A. 酸性： B. 非金属性： C. 碱性： D. 热稳定性： （4） 假设是“元素”的阳离子，则“元素”的单质常温常压下应为（填“固”“液”或“气”）体；熔点（填“高”或“低”）；的碳酸盐应（填“易”或“不易”）溶于水。 （5） 第三周期元素，其最外层电子数与电子层数相同，该元素单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （6） 短周期元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，该元素单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 【答案】（1） 六 （2） （3） BC （4） 固；低；易 （5） （6） 【解析】 （1） 根据汞的原子结构示意图可知，核外有6个电子层，所以 位于第六周期。 （2） 元素的非金属性越强，对应最简单氢化物的稳定性越强，非金属性：，故最简单氢化物的稳定性：。 （3） 项，虽然酸性：，但不是最高价氧化物的水化物的酸性，不能用元素周期律解释；项，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以非金属性：，能用元素周期律解释；项，同周期主族元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性：，能用元素周期律解释；项，热稳定性：，与元素周期律无关，不能用元素周期律解释。 （4） “元素”的质子数为，与 的质子数相同，应在第三周期第Ⅰ族，钠为固体，熔点低，能导电，碳酸钠易溶于水，由性质的相似性可知，“元素”的单质常温常压下为固体，熔点低，的碳酸盐易溶于水。 （5） 第三周期元素 有3个电子层，其最外层电子数与电子层数相同即为3，则 是 元素，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。 （6） 短周期元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，则 为 元素，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。 17．（12分）Ⅰ.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。 （1） 将、、、各分别投入足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:_ _ _ _ （填元素符号,下同）与盐酸反应最剧烈,_ _ _ _ _ _ 与盐酸反应产生的气体最多。 （2） 向溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明的非金属性比的强,反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。 （3） 仪器A的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ 。 （4） 实验室中现有试剂:①稀盐酸、②稀硝酸、溶液、固体。请选择合适试剂设计实验验证、C、的非金属性的变化规律;装置A、B中所装试剂分别为_ _ _ _ 、_ _ _ _ （填序号）。但有同学认为该装置有缺陷,如何改进?_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 【答案】（1） ； （2） （3） 分液漏斗 （4） ②；④；在B、D两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶,用来除去挥发出来的 【解析】 （1） 金属性由强到弱的顺序：钾 钠 镁 铝,所以相同条件下与盐酸反应最剧烈的是钾,反应速率最小的是铝;生成 氢气需要得到 电子,钾、钠都失去 电子,镁失去 电子,而 铝失去 电子,所以生成氢气最多的是金属铝。 （4） 要证明非金属性：,则利用题中装置证明最高价氧化物的水化物的酸性的强弱顺序为,所以装置、中所装试剂分别为②稀硝酸、固体;因硝酸有挥发性,生成的 气体中混有硝酸蒸气,需要除去,否则会干扰碳酸与硅酸的强弱比较,需在、两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶,用来除去挥发出来的。 18．（15分）、、、四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中位于第族。 （1） 其中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是_ _ _ _ _ _ _ _ （填化学式）。 （2） 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是_ _ _ _ （填字母）。 A. 左下方区域的金属元素 B. 稀有气体元素 C. 右上方区域的非金属元素 D. 金属和非金属分界线附近的元素 （3） 的最简单氢化物的沸点比同主族相邻元素最简单氢化物的沸点（填“高”或“低”）。 （4） 元素位于第周期第族，的最高价氧化物的电子式为_ _ _ _ 。 （5） 与、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （6） A是第四周期与同主族的元素。据此推测A不可能具有的性质是（填字母）。 A. 在化合物中最高正化合价为 B. 单质可以与气体反应并置换出单质 C. 最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸的弱 D. 单质在常温下可与氢气化合 （7） 已知元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族。 ① 硝酸铯是_ _ （填“离子”或“共价”）化合物。 ② 铯单质与反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 【答案】（1） （2） D （3） 高 （4） 二；ⅣA； （5） 、 （6） BD （7） ① 离子 ② 【解析】 18．根据、、、四种短周期元素在元素周期表中的相对位置，以及 位于第 族可知，为，为，为，为。 （1） 四种元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强的是。 （2） 金属和非金属分界线附近的元素用于制造半导体材料，故选。 （3） 的最简单氢化物为，由于 分子之间存在氢键，因此 的沸点比同主族相邻元素最简单氢化物的沸点高。 （4） 元素位于第二周期第Ⅳ族，最高价氧化物为二氧化碳，电子式为 。 （5） 与、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，如、。 （6） 是第四周期与 同主族的元素，最外层电子数为6，在化合物中最高正化合价为，不符合题意；同主族元素由上到下，非金属性逐渐减弱，故单质 不能与 气体反应并置换出单质，符合题意；同主族元素由上到下，非金属性逐渐减弱，故 的最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸的弱，不符合题意；常温下 不能与氢气化合，同主族元素由上到下，非金属性逐渐减弱，故单质 在常温下不能与氢气化合，符合题意。 （7） ① 元素位于元素周期表中第六周期第Ⅰ族，同主族元素自上而下，金属性逐渐增强，故硝酸铯是离子化合物。 ② 铯单质与 反应生成氢氧化铯与氢气，化学方程式为 。 19．（14分）现有下列短周期元素的数据（已知的原子半径为）： 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径/ 0.074 0.160 0.152 0.110 0.099 0.186 0.075 0.082 最高正化合价 最低负化合价 （1） ⑧号元素在元素周期表中的位置是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；上述元素处于同一主族的有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （用元素符号表示）。 （2） 元素①④⑦的简单氢化物中，稳定性由强到弱的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （写化学式）。 （3） 下列说法不正确的是_ _ _ _ （填字母）。 A. 最高价氧化物对应水化物的碱性： B. 简单离子半径： C. 单质的氧化性： D. 金属性： （4） ⑤在自然界中有质量数不同的两种核素，它们之间的关系为_ _ _ _ _ _ _ _ 。 （5） 目前发现有些元素的化学性质和它在元素周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则，如②和③等。根据对角线规则写出分别与⑤⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 【答案】（1） 第二周期第ⅢA族；、和、 （2） （3） B （4） 互为同位素 （5） ； 【解析】 19．由题意及题表中数据可知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别位于第、第Ⅱ、第Ⅰ、第Ⅴ、第、第Ⅰ、第Ⅴ、第Ⅲ族。的原子半径为，的最高正化合价为，②的最高正化合价也是、半径比 大，故②为；③的最高正化合价为、半径比 小，故③是；⑥的最高正化合价为、半径比 大，故⑥为；④和⑦的最高正化合价都是、最低负化合价都是，且④的半径较大，故④为、⑦为；根据同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小可知，⑧为、①为、⑤为。综上所述，①②③④⑤⑥⑦⑧分别为、、、、、、、。 （1） 在元素周期表中的位置是第二周期第Ⅲ族；题述元素中，处于同一主族的有、和、。 （2） 非金属性：，故简单氢化物的稳定性：。 （3） 金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：，故碱性：，正确；一般地，电子层数越多，离子半径越大，当电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径：，错误；同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，正确；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，故金属性：，正确。 （4） 同种元素形成的不同核素，互为同位素。 （5） 与 在元素周期表中处于对角线位置，性质相似，与高氯酸和氢氧化钠反应的离子方程式分别为 、 。 第79页/共162页 学科网（北京）股份有限公司 $