25-第2章 章末过关检测（二）海水中的重要元素——钠和氯-【优学精讲】2025-2026学年高中化学必修第一册教用Word(人教版)

该高中化学单元复习讲义通过“价—类”二维图、对比表格及实验装置图系统构建知识体系，梳理钠、氯及其化合物的性质与转化，实验安全操作，物质的量计算等核心内容，用表格归纳生活物质有效成分及用途，以装置图呈现实验流程，突出重难点内在联系。 讲义亮点在于“情境化问题解决”的练习设计，如选择题1结合生活物质考查成分与用途对应（化学观念），非选择题17通过二氧化氯制备实验培养科学探究与实践能力。包含误差分析（溶液配制）、离子检验等方法指导，基础题夯实概念，综合题提升思维，助力分层教学与自主复习。

章末过关检测（二） 一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，错误的是（ ） 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 “84”消毒液 小苏打 漂白粉 有效成分的化学式 用途 做调味品 做消毒剂 用于焙制糕点 做杀菌消毒剂 【答案】D 【解析】选。食盐的有效成分为，生活中常用作调味品，正确；“84”消毒液的有效成分为，常用作消毒剂，正确；小苏打的有效成分为，常用于焙制糕点，正确；漂白粉的有效成分为，常用作杀菌消毒剂，错误。 2．在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是（ ） A. 实验室制备氯气时，在通风橱中进行 B. 金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖 C. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中 D. 戴护目镜观察金属钾与水的反应 【答案】C 【解析】选。氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，实验室制备氯气时，在通风橱中进行，正确；金属钠着火时，生成的过氧化钠能与水、二氧化碳反应，所以金属钠着火应使用干燥的沙土覆盖，正确；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不正确；金属钾与水反应非常剧烈，甚至会发生爆炸，所以观察金属钾与水的反应时应戴护目镜，正确。 3．已知：物质的量计算公式有；；；。下列叙述正确的是（ ） A. ①式中，是阿伏加德罗常数，没有单位 B. ②式中，是摩尔质量，单位是 C. ③式中，是气体摩尔体积，为 D. ④式中，是溶液的体积，单位是 【答案】D 【解析】选。是阿伏加德罗常数，单位为，错误；是摩尔质量，单位是，错误；是气体摩尔体积，在标准状况下约为，错误。 4．下图为钠的“价—类”二维图，下列相关说法正确的是（ ） A. 中元素的化合价为价 B. 由生成的反应是氧化还原反应 C. 甲应密封保存且贴上标签： D. 不易溶于水 【答案】B 【解析】选。项，由题图可知，中 元素的化合价为 价，由化合物中各元素正负化合价代数和为零可得，元素的化合价为 价，错误；项，由 生成 的反应中钠元素的化合价从0价升高到 价，是氧化还原反应，正确；项，由题图可知，甲为，为强腐蚀性物质，不是剧毒品，错误；项，易溶于水，错误。 5．将分液漏斗中的浓盐酸滴入具支试管中生成，将通入后续的玻璃弯管中，进行如下图所示的探究实验。下列说法正确的是（ ） A. 固体可以是 B. 处花瓣褪色，与水反应的离子方程式为 C. 加热处，可观察到苍白色火焰 D. 处玻璃管膨大处起防止液体冲出的作用 【答案】D 【解析】选。浓盐酸与 在常温下不反应，错误；为弱酸，不能拆成离子形式，与水反应的离子方程式应为，错误；加热 处，可观察到有白烟生成，错误；处玻璃管膨大处起防止液体冲出的作用，正确。 6．表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 将通入水中，溶液中、、的数目之和小于 B. 含有的离子总数为 C. 将钠、镁、铝分别投入含的盐酸中，生成气体的体积均为（标准状况下） D. 将和（标准状况）在加热条件下反应时转移电子数目为 【答案】A 【解析】选。与水的反应为可逆反应，溶液中含氯元素的微粒除了、、还有，故根据原子守恒可知，、、的数目之和小于，正确；1个 含有2个 和1个，含有的离子总数为，错误；除了与 溶液反应外还能与水反应，故 钠与含 的盐酸反应，产生氢气的体积大于（标准状况下），错误；，与 氯气在加热条件下反应，铁过量，转移电子数目为，错误。 7．某实验需用溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法正确的是（ ） A. 用分析天平和滤纸称取氢氧化钠固体 B. 在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中 C. 操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，则使配得的溶液浓度偏低 D. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 【答案】D 【解析】选。配制 溶液，应选用 容量瓶，需要氢氧化钠的质量为，用分析天平称取 氢氧化钠固体，氢氧化钠具有强腐蚀性，应放在小烧杯中称量，项错误；在烧杯中溶解，待冷却至室温后再转移到容量瓶中，项错误；俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，项错误；配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，即操作顺序为③②④⑥①⑤，项正确。 8．下列实验仪器或药品配置合理，并且能达到相应实验目的的是（ ） A. 验证热稳定性： B. 验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性 C. 净化并收集干燥氯气的装置连接顺序为 D. 滴有酚酞的溶液红色褪去，证明氯水中有 【答案】B 【解析】选。套管实验中，通常热稳定性弱的物质放在内管，热稳定性强的物质放在外管，故验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，碳酸氢钠应放在内管，不能达到实验目的；关闭活塞时，可验证干燥氯气无漂白性，打开活塞时，可验证潮湿氯气有漂白性，能达到实验目的；氯气通过饱和食盐水除去混有的氯化氢气体、通过浓硫酸干燥、使用向上排空气法收集（氯气长进短出），故净化并收集干燥氯气的装置连接顺序为，不能达到实验目的；氯水具有强氧化性，也能使酚酞溶液褪色，不能证明氯水中有，不能达到实验目的。 9．以和为原料，制取纯净干燥的，实验装置如下。下列说法正确的是（ ） A. 装置②的作用是干燥 B. 装置③中试剂可以是溶液 C. 收集氧气应选择装置 D. 装置①中反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】选。装置①中，和 反应生成氧气；装置②中，用氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳；装置③中，用浓硫酸干燥氧气；装置④用于收集。装置②的作用是除去过量的二氧化碳，错误；装置③中，用浓硫酸干燥氧气，错误；氧气的密度比空气的大，采用向上排空气法收集，即收集氧气应选择装置，正确；装置①中反应的化学方程式为，错误。 10．下图为各类含氯物质与氯元素化合价的关系，其中、、均为钠盐，下列叙述正确的是（ ） A. 的转化均可以通过一步反应实现 B. 的稀溶液可制取 C. 新制的水溶液只能使石蕊溶液变红而不褪色 D. 在空气中久置酸性减弱 【答案】A 【解析】选。、、均为钠盐，故、、分别为、、，为，为，为。氯气与冷的 溶液反应一步实现，溶液与二氧化碳反应可一步实现，正确；制备氯气需要用浓盐酸，错误；新制氯气的水溶液具有漂白性，可以漂白酸碱指示剂，故石蕊溶液会先变红，后褪色，错误；为次氯酸，在空气中久置分解为强酸盐酸，酸性增强，错误。 11．下列实验操作、现象及实验结论相对应且正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 实验结论 A 将干燥的充入放有鲜花的集气瓶中 鲜花褪色 具有漂白性 B 将加入无色酚酞溶液中 酚酞变红后不褪色 生成了碱性物质 C 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含元素 D 向某无色溶液中滴加足量的溶液 有白色沉淀产生 原溶液中一定存在 【答案】C 【解析】选。氯气和水反应能生成具有漂白性的次氯酸，鲜花中有水分，将干燥的 充入放有鲜花的集气瓶中，鲜花褪色，说明 有漂白性，不具有漂白性，故 错误；将 加入无色酚酞溶液中，和水反应过程中生成 和，溶液能使酚酞变红，有漂白性，能使溶液褪色，故 错误；钠的焰色是黄色，用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中含 元素，故 正确；向某无色溶液中滴加足量的 溶液生成白色沉淀，溶液中的碳酸根离子、硫酸根离子也可以和银离子反应生成白色沉淀，不一定存在，故 错误。 12．如下图所示，甲、乙、丙在常温下都为气体，甲反应生成丙和乙。下列判断不正确的是（ ） A. 甲的摩尔质量为 B. 同温同压下，甲和丙的密度之比为 C. 同温同体积下，等质量的丙和乙的压强之比为 D. 标准状况下，甲溶于水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为 【答案】D 【解析】选。已知甲、乙、丙在常温下都为气体，甲反应生成 丙和 乙，结合题图可知，甲、乙、丙分别是、和。的摩尔质量是，正确；同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故 和 的密度之比为，正确；同温同体积下，同质量时，气体的压强与摩尔质量成反比，故 和 的压强之比为，正确；所得氨水的体积不是，不能计算所得溶液中 的物质的量浓度，错误。 13．实验室模拟“侯氏制碱法”的装置如下图所示，下列说法错误的是（ ） 已知：浓氨水滴入生石灰中可制备，且极易溶于水。 A. 溶液为饱和碳酸钠溶液 B. 装置中使用“多孔球泡”可增大的吸收速率 C. 实验时，先向饱和溶液中通入较多的再通入足量 D. 利用锥形瓶中所得物质制备固体，还需经历过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程 【答案】A 【解析】选。浓氨水滴入生石灰中制取；碳酸钙与盐酸反应制取，中混有 和，用饱和 溶液除去 中的；向饱和 溶液中先通入、后通入 充分反应析出 锥形瓶中发生的反应为，受热分解制得。 14．下图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为。 下列说法错误的是（ ） A. 实验开始时，和的密度之比为 B. 时间范围内压强最大 C. 若容器的容积为，则12：30时原子个数等于 D. 光照相同时间，的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的 【答案】C 【解析】选。开始时四种气体的压强、温度和体积均相同，根据阿伏加德罗定律，气体的物质的量相同。同温同压下，气体密度之比等于气体摩尔质量之比，即 和 的密度之比为，正确；根据题图可知，时间范围内 温度升高最大，由于开始压强相同，因此在这一段时间内压强最大，正确；根据题图可知，时气体未处于标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，错误；根据题图可知，光照相同时间，的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的，正确。 15．向一定量的溶液中通入后，再继续向该溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间的关系如上图所示。下列说法正确的是（ ） A. 原溶液中的物质的量为 B. 通入后所得溶液的溶质成分为和 C. 通入后所得溶液中含有 D. 原溶液通入的在标准状况下的体积为 【答案】C 【解析】选。消耗 盐酸时，溶液恰好为氯化钠溶液，根据元素守恒，，故 错误；由题图可知，生成气体前消耗盐酸的体积小于生成气体时消耗盐酸的体积，说明通入一定量 反应后溶液中的溶质为、，故 错误；由题图可知，溶液中、的物质的量相等，生成二氧化碳时发生的反应为，共消耗盐酸的体积为，，所以通入 后所得溶液中含有 的物质的量为，故 正确；原溶液中通入的 完全转化为 和，且溶液中、的物质的量相等，均为，故原溶液中通入的 在标准状况下的体积为，故 错误。 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16．（12分）现有金属单质A和物质B、C、D，它们之间能发生如下反应，图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出。 （1） A是_ _ _ _ _ _ （填化学式，下同），C是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，D是_ _ _ _ _ _ _ _ 。 （2） 实验室用D处理尾气B，发生反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （3） 工业上用B与石灰乳制备漂白粉，其有效成分为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填化学式）。 （4） 将黄绿色气体溶于水后，长时间放置，溶液中主要溶质为_ _ _ _ _ _ （填化学式），检验该溶液中是否含有氯离子的方法为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 【答案】（1） ；； （2） （3） （4） ；取少量溶液于试管中，先加稀硝酸无现象，再加溶液，若产生白色沉淀，则证明有 【解析】 （1） 电解熔融食盐生成金属 和黄绿色气体，金属钠在空气中加热生成，氯气和氢氧化钠反应生成，故 为，为，为，为。 （2） 用 溶液处理尾气 生成、和，离子方程式为。 （3） 工业上用 与石灰乳制备漂白粉，漂白粉的主要成分为 和，有效成分为。 （4） 氯气溶于水发生反应，由于 ，故长时间放置，溶液中主要溶质为。实验室检验某溶液中是否含有氯离子的方法为取少量溶液于试管中，先加稀硝酸无现象，再加 溶液，若产生白色沉淀，则证明有。 17．（13分）二氧化氯是绿色环保型饮用水消毒剂，生活中常用二氧化氯泡腾片（溶于水放出二氧化氯）作为一种广谱杀菌剂。实验室制备原理是。已知部分信息如下：的熔点、沸点分别为、；的熔点、沸点分别为、。某小组利用上述反应原理制备并收集纯二氧化氯，装置如下图所示。 请回答下列问题： （1） A装置中盛装浓盐酸的仪器名称为_ _ _ _ _ _ _ _ ，C装置的作用是干燥和_ _ _ _ _ _ _ _ （填化学式）。 （2） 装置中试剂是_ _ _ _ _ _ ，作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （3） 低温浴槽D控制的温度范围为_ _ _ _ _ _ _ _ 。 （4） 试管收集到的物质是_ _ _ _ _ _ _ _ （填化学式）。 （5） 探究的性质： ① 将二氧化氯泡腾片放入品红溶液，红色溶液变为无色；微热无色溶液，不变色。由此推知，具有_ _ _ _ _ _ 性。 ② 将二氧化氯通入含废水中，产生两种对环境友好的气体，氯被还原成最低价离子。这两种气体的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 【答案】（1） 分液漏斗； （2） 碱石灰；吸收尾气中的氯气和空气中的水蒸气 （3） （4） （5） ① 强氧化 ② 、 【解析】 （1） 装置中盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；装置中盛装浓硫酸，作用是干燥 和。 （2） 尾气中可能有氯气，空气中的水蒸气可能进入低温浴槽 中，故 干燥管装有碱石灰，作用是吸收尾气中的氯气和空气中的水蒸气。 （3） 根据二氧化氯和氯气的熔点、沸点，先液化二氧化氯，后液化氯气，二氧化氯液化时，氯气不液化，达到分离并收集二氧化氯和氯气的目的，故低温浴槽 控制的温度范围为。 （4） 试管收集到液氯，化学式为。 （5） ① 二氧化氯能使品红溶液永久褪色，表现强氧化性。 ② 二氧化氯具有强氧化性，中碳元素化合价为 价、氮元素化合价为 价，二氧化氯将 氧化为 和，本身被还原成氯离子。 18．（16分）某“84”消毒液的包装说明如下图所示： 【产品名称】84消毒液 【规格】 【有效成分】 【浓度】 注意：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品（如洁厕灵）同时使用 回答下列问题： （1） 用“84”消毒液原液配制的溶液。配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取、②计算、③稀释、④摇匀、⑤转移、⑥洗涤并转移、⑦定容、⑧冷却。正确的操作顺序为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。（填序号） （2） 在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是_ _ _ _ （填字母）。 A. 未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B. 定容时仰视容量瓶刻度线 C. 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D. 配制前容量瓶内有少量蒸馏水 （3） “84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某学习小组人员用（密度为）的浓硫酸配制的稀硫酸，用于增强“84”消毒液的消毒能力。 ① 需用浓硫酸的体积为_ _ _ _ _ _ _ _ 。 ② 取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_ _ _ _ （填字母）。 A. 溶液中的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液的质量 D. 溶液的密度 （4） 为研究“84”消毒液的性质，进行下列实验： 实验Ⅰ.向“84”消毒液中加入水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 实验Ⅱ.向“84”消毒液中加入白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。 已知：醋酸的酸性比的强。 溶液中、、的物质的量分数随溶液的变化如下图所示： 图像表明，当调至时，“84”消毒液中的有效成分为_ _ _ _ _ _ _ _ ，由“实验Ⅰ”和“实验Ⅱ”可知，当其他条件相同时，氧化性：_ _ _ _ （填“大于”或“小于”）；用次氯酸钠溶液代替次氯酸溶液作为消毒剂的原因为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （用化学方程式说明）。 【答案】（1） 容量瓶；⑧；⑤；⑥；⑦ （2） C （3） ① ② BD （4） ；大于； 【解析】 （1） 用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤并移液、定容、摇匀等，配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、容量瓶；正确的操作顺序为。 （2） 项，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶质会偏少，所配制溶液浓度偏低；项，定容时仰视容量瓶刻度线，溶液体积偏大，所配制溶液浓度偏低；项，未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却到室温时溶液体积偏小，所配制溶液浓度偏高；项，配制前容量瓶内有少量蒸馏水，不影响所配制溶液浓度。 （3） ① 稀释前后 的质量不变，故，解得。 ② 项，溶液中 的物质的量与所取溶液的体积有关系；项，溶液的浓度与所取溶液的体积无关；项，溶液的质量与所取溶液体积有关系；项，溶液的密度与所取溶液的体积无关。 （4） 由题图可知，当调至 时，“84”消毒液中的有效成分为；醋酸的酸性比 的强，故实验Ⅱ中醋酸和次氯酸钠反应生成次氯酸，红色纸片迅速褪色，说明次氯酸的浓度越大，漂白性（氧化性）越强，当其他条件相同时，氧化性：大于；用次氯酸钠溶液代替次氯酸溶液作为消毒剂的原因为次氯酸不稳定见光易分解，而次氯酸钠更稳定，用化学方程式表示为 。 19．（14分）工业生产的纯碱常含有少量的等杂质。下图是测定产品中质量分数的实验装置。操作步骤如下： A.在干燥管内填满碱石灰，质量为 B.取样品装入广口瓶中 C.检查装置气密性 D.关闭止水夹 E.打开止水夹 F.缓慢鼓入空气数分钟，再称干燥管的质量为 G.缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 H.缓缓鼓入空气数分钟 （1） 正确的操作顺序是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （2） 步骤中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，装置甲的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，装置乙的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （3） 样品中的质量分数的计算式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （4） 若去掉装置甲，则测定结果会_ _ _ _ ；若去掉装置乙，则测定结果会_ _ _ _ 。（填“偏大”“偏小”或“无影响”） 【答案】（1） （2） 使广口瓶中产生的气体全部排出；吸收空气中的；吸收生成物中的水蒸气 （3） （4） 偏大；偏大 【解析】 19．本实验的目的是通过测定碳酸钠与稀硫酸反应产生的二氧化碳的质量，依此求得碳酸钠的质量。为了减少误差应该让产生的二氧化碳全部被干燥管中的碱石灰吸收。让空气经过氢氧化钠溶液的目的是除去空气中的二氧化碳，以减小误差；而后让除去二氧化碳的空气把反应产生的二氧化碳全部赶入装置乙中，除去水蒸气，再被碱石灰吸收。样品中碳酸钠的质量分数的计算式是。若去掉装置甲，则会使空气中的二氧化碳被碱石灰吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大，的质量分数偏大；若去掉装置乙，则会使水蒸气被碱石灰吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大，的质量分数偏大。 196/196 学科网（北京）股份有限公司 $