精品解析：广西防城港市2025-2026学年高一上学期期中检测化学试题

2025年秋李学期高中一年级调研检测 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学促进科技进步和社会发展。下列叙述中涉及化学变化的是 A. 炭炉煮茶 B. 干冰造景 C. 沙里淘金 D. 冰块融化 2. 下列分散系能观察到丁达尔效应的是 A. 饱和食盐水 B. 胶体 C. 稀溶液 D. 石灰乳 3. 分类是学习化学的一种方法，下列分类正确的是 选项 单质 酸 碱 A 空气 硝酸 氢氧化钠 B 烧碱 C Cu 熟石灰 D 石墨 碳酸 生石灰 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 对于、，下列说法正确的是 A. 二者均为碱性氧化物 B. 、的颜色相同 C. 二者均可以与水反应生成碱 D. 在空气中久置后会转化为 6. 下列物质转化，必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 7. 下列关于实验安全的说法错误的是 A. 钠常保存在石蜡油或煤油中 B. 火灾现场存放有大量钠时可用水灭火 C. 实验中未用完的钠应该放回原试剂瓶中 D. 在实验室制备氯气时应开启排风管道 8. 类比推理法是研究物质性质的常用方法之一，下列类比推理错误的是 选项 实际事实 类比推理 A 过氧化钠与二氧化碳反应的方程式： 氧化钠与二氧化碳反应的方程式： B 金属Zn可以置换溶液中的Cu 金属Na也可以置换溶液中的Cu C 氯气与铁单质反应生成 氯气与铜单质反应生成 D NaCl焰色试验的焰色呈黄色 焰色试验的焰色也呈黄色 A. A B. B C. C D. D 9. 下列离子组在强酸性溶液中能够大量共存且溶液呈无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．制备氯气 B．除去Cl2中混有的少量HCl C．比较、的热稳定性 D．收集氯气 A. A B. B C. C D. D 11. 在一定温度下，向饱和溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来的温度。下列说法正确的是 A. 溶液中有晶体析出，的总量不变 B. 溶液中有气体逸出，溶质中一定含有NaOH C. 溶液的质量增大，溶质中一定含有 D. 溶液的质量增大，溶质质量分数不变 12. 工业生产中常用除去了S2-的电石渣浆(含CaO)制取硫酸盐。它的一种常见流程如图。下列说法错误的是 A. 中Mn元素的化合价为+4 B. 反应③中为氧化剂 C. 反应④中为氧化产物 D. 在该流程的条件下，氧化性： 13. 将氯气持续通入蓝色石蕊溶液中，溶液颜色变化如图。下列有关溶液颜色变化与其对应微粒的判断中，错误的是 A. 导致溶液蓝色→红色变化的微粒： B. 导致溶液红色→无色变化的微粒：HClO C. 浅黄绿色溶液中含氯元素的微粒有3种 D. 浅黄绿色溶液中存在能使有色鲜花褪色的微粒 14. 已知元素Y、X、Z、W的单质均为双原子分子，其对应阴离子的还原能力强弱顺序为。下列叙述错误的是 A. 氧化能力： B. 反应不能发生 C. 反应中，既作氧化剂，又作还原剂 D. 通入NaX和NaY的混合溶液中，优先氧化 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氧化还原反应应用广泛。依据所学知识回答下列问题： Ⅰ、工业上利用反应除去酸性废水中的。 （1）中Cr元素的化合价为______价：该反应中的氧化剂是______(填化学式，下同)，还原剂是______。 （2）请用双线桥法标出电子转移情况：______。 （3）某含的酸性废水中铬含量为0.52 ，则处理1 L该酸性废水需要固体的质量为______g。(设废水中仅会与发生化学反应) Ⅱ、工业上用氯气与湿润的碳酸钠反应制备，发生反应。 （4）该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为______；试写出一个与该反应类似的氧化还原反应的化学方程式：______(从变价元素种类角度回答)。 16. 四氯化锡()是一种重要的化合物，在军事、电子、有机合成等领域有着广泛的应用。为了在实验室合成，某化学研究学习小组查阅了相关资料，设计了如图实验。 已知：①的熔点为-33℃，沸点为114.1℃；②遇水易水解。 回答下列问题： （1）写出装置甲中发生反应的化学方程式：______。 （2）试剂X、Y的名称分别为______、______。 （3）实验室应先点燃装置______(填“甲”或“丁”)处的酒精灯，其目的是______。 （4）试写出装置丁中发生反应的化学方程式：______。装置戊中使用冰水混合物的作用是______。 （5）若装置已中盛装的溶液为试剂Y，则装置已后应连接尾气处理装置用于______。 17. 某同学为了探究溶液与溶液反应的实质，设计了如下实验： Ⅰ、向盛有2 mL 0.1 稀溶液的试管中加入2 mL 0.1 稀溶液，立即有白色沉淀X生成，溶液仍呈无色。 Ⅱ、该同学对沉淀X的组成有三种猜想： 猜想①：只有； 猜想②：只有NaCl； 猜想③：______。 Ⅲ、该同学运用控制变量法，设计了如下三个实验(实验所用试剂的体积均为2 mL，浓度均为0.1 )来验证猜想： 实验编号 实验操作 实验现象 一 向盛有溶液的试管中滴加溶液 有白色沉淀生成，溶液仍呈无色 二 向盛有溶液的试管中滴加溶液 有沉淀生成，溶液呈蓝色 三 向盛有溶液的试管中滴加稀盐酸 无明显现象 回答下列问题： （1）实验证明1中反应后溶液中的溶质为NaCl，实验小组同学对NaCl的性质进行如下讨论： ①NaCl属于电解质，其在水溶液中的电离方程式为______，NaCl在水溶液中的电离是否需要通电？______(填“是”或“否”)。 ②依据所学知识，检验溶液中的的定性分析操作为______；检验溶液中的Cl的试剂为______。 （2）补充猜想③：______。 （3）甲同学认为实验三能说明猜想①是正确的，理由是______；乙同学认为根据实验一无法判断猜想①是否正确，理由是______。 （4）实验二能说明沉淀中有，但实验存在不方便观察沉淀颜色的缺点，为了准确观察沉淀的颜色，可对反应后的混合液进行______、______操作。 （5）结论：溶液与溶液反应的实质为______(填离子方程式)。 18. 中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分生成物及反应条件未列出)。 已知：A、C、Z是单质，B为常见的氧化物，X、Y、N、H、Z中均含同种金属元素，A在C中点燃有苍白色火焰，H的俗名为小苏打。 回答下列问题： （1）C、N的化学式分别为______、______。 （2）写出Z的单质在空气中加热时发生反应的化学方程式：______。写出该反应产物的一种用途：______。 （3）写出H+Y→N的离子方程式：______。 （4）上述物质转化关系图中，属于氧化还原反应的有______个；将C通入Y中制备漂白液的反应中，m(氧化剂)：m(还原剂)=______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋李学期高中一年级调研检测 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学促进科技进步和社会发展。下列叙述中涉及化学变化的是 A. 炭炉煮茶 B. 干冰造景 C. 沙里淘金 D. 冰块融化 【答案】A 【解析】 【详解】A．炭炉煮茶涉及炭燃烧生成二氧化碳，且茶叶成分可能发生分解或溶解，有新物质生成，属于化学变化，A符合题意； B．干冰造景是固态二氧化碳升华变为气体，仅状态改变，无新物质生成，属于物理变化，B不符合题意； C．沙里淘金是通过物理方法分离金和沙，无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．冰块融化是固态水变为液态水，仅状态改变，无新物质生成，属于物理变化，D不符合题意； 故选A。 2. 下列分散系能观察到丁达尔效应的是 A. 饱和食盐水 B. 胶体 C. 稀溶液 D. 石灰乳 【答案】B 【解析】 【分析】丁达尔效应是胶体的特性，由胶体粒子（1-100nm）对光的散射引起。 【详解】饱和食盐水、稀溶液为溶液，石灰乳为悬浊液，均无丁达尔效应；胶体为胶体，符合丁达尔效应的条件。 故选B。 3. 分类是学习化学的一种方法，下列分类正确的是 选项 单质 酸 碱 A 空气 硝酸 氢氧化钠 B 烧碱 C Cu 熟石灰 D 石墨 碳酸 生石灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．空气是混合物，不是单质；硝酸是酸；氢氧化钠是碱，A错误； B．H2是单质；NaHCO3属于盐而非酸；烧碱（NaOH）是碱，B错误； C．Cu是单质；H2SO4是酸；熟石灰是Ca(OH)2，属于碱，C正确； D．石墨是单质；碳酸是酸；但生石灰（CaO）是氧化物而非碱，D错误； 故选C。 4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钙为强电解质，完全电离产生钙离子和氯离子，，A项错误； B．碳酸氢钠为弱酸酸式盐，只能电离产生钠离子和碳酸氢根离子，，B项错误； C．硫酸氢钠为强酸酸式盐，完全电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，C项正确； D．硫酸镁为强电解质，完全电离产生镁离子和硫酸根离子，，D项错误； 答案选C。 5. 对于、，下列说法正确的是 A. 二者均为碱性氧化物 B. 、的颜色相同 C. 二者均可以与水反应生成碱 D. 在空气中久置后会转化为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O是碱性氧化物，而Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不属于碱性氧化物，A错误； B．Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体，颜色不同，B错误； C．Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，二者均生成碱，C正确； D．Na2O2在空气中久置不会转化为Na2O，而是可能与CO2、H2O反应，最终生成Na2CO3，D错误； 故选C。 6. 下列物质转化，必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．→中Cl的化合价从-1升至0，需被氧化，必须加入氧化剂，A正确； B．→是复分解反应，无化合价变化，无需氧化剂，B错误； C．→中O的化合价从-1升至0，可自身分解，无需外加氧化剂，C错误； D．→S中S的化合价从+4降至0，需被还原，应加还原剂，D错误； 故选A。 7. 下列关于实验安全的说法错误的是 A. 钠常保存在石蜡油或煤油中 B. 火灾现场存放有大量钠时可用水灭火 C. 实验中未用完的钠应该放回原试剂瓶中 D. 在实验室制备氯气时应开启排风管道 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠的化学性质活泼，需隔绝空气保存，石蜡油或煤油可隔绝氧气和水，A正确； B．钠与水剧烈反应生成氢气并放热，可能引发爆炸，因此钠着火时不可用水灭火，B错误； C．未用完的钠应放回原瓶以避免危险或浪费，符合实验室安全规范，C正确； D．氯气有毒，制备时需开启排风管道防止泄漏，保障安全，D正确； 故选B。 8. 类比推理法是研究物质性质的常用方法之一，下列类比推理错误的是 选项 实际事实 类比推理 A 过氧化钠与二氧化碳反应的方程式： 氧化钠与二氧化碳反应的方程式： B 金属Zn可以置换溶液中的Cu 金属Na也可以置换溶液中的Cu C 氯气与铁单质反应生成 氯气与铜单质反应生成 D NaCl焰色试验的焰色呈黄色 焰色试验的焰色也呈黄色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠与二氧化碳反应生成钠盐碳酸钠，氧化钠作为碱性氧化物，与二氧化碳反应也会生成钠盐碳酸钠，类比正确，故A不符合题意； B．金属Zn置换硫酸铜中的Cu符合金属活动性顺序，但金属Na会优先与水反应生成NaOH和氢气，无法置换出Cu，类比错误，故B符合题意； C．Cl2与Fe反应生成FeCl3，Cl2与Cu反应生成CuCl2，均体现Cl2的强氧化性，类比正确，故C不符合题意； D．焰色反应由金属元素决定，NaCl和均含Na⁺，焰色均为黄色，类比正确，故D不符合题意； 故选B。 9. 下列离子组在强酸性溶液中能够大量共存且溶液呈无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．为蓝色，溶液不符合无色条件，A错误； B．、、、均为无色离子，彼此不反应，且与H⁺无反应，能大量共存，B正确； C．在酸性条件下与H⁺反应生成二氧化碳和水，Ca2+与硫酸根离子生成微溶的硫酸钙，不能大量共存，C错误； D．Ag＋与Cl⁻会生成AgCl沉淀，无法大量共存，D错误； 故选B。 10. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．制备氯气 B．除去Cl2中混有的少量HCl C．比较、的热稳定性 D．收集氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．可以用KMnO4与浓HCl反应制备Cl2，该反应在常温下进行，A正确； B．氯气也会与NaOH溶液反应，应用饱和食盐水除去Cl2中混有的少量HCl ，B错误； C．碳酸氢钠受热易分解，大试管温度高于小试管，应在小试管中盛装碳酸氢钠，大试管中盛装碳酸钠，这样在小试管对应的澄清石灰水中观察到有沉淀生成，才能说明碳酸钠的热稳定性更高，C错误； D．氯气密度大于空气，应该用向上排空气法收集，气体应该长进短出，D错误； 故选A。 11. 在一定温度下，向饱和溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来的温度。下列说法正确的是 A. 溶液中有晶体析出，的总量不变 B. 溶液中有气体逸出，溶质中一定含有NaOH C. 溶液的质量增大，溶质中一定含有 D. 溶液的质量增大，溶质质量分数不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应，NaOH与反应生成，由于的溶解度大于，原饱和溶液中不会析出晶体，且过氧化钠引入新的，其总量增加，A错误； B．反应生成，但生成的NaOH可能被完全消耗，溶质中不一定含有NaOH，B错误； C．过氧化钠与水反应导致溶液质量增加，且反应必然生成，溶质中一定含有，C正确； D．原溶液为饱和溶液，反应后溶质变为溶解度更大的，溶质质量分数会增大，D错误； 故选C。 12. 工业生产中常用除去了S2-的电石渣浆(含CaO)制取硫酸盐。它的一种常见流程如图。下列说法错误的是 A. 中Mn元素的化合价为+4 B. 反应③中为氧化剂 C. 反应④中为氧化产物 D. 在该流程的条件下，氧化性： 【答案】D 【解析】 【分析】氢氧化钙与硫酸锰反应生成Mn(OH)2，通入氧气生成，过程③中反应的离子方程式为：；与S2-反应生成硫代硫酸根，进而与氧气反应生成硫酸根；过程④中反应的离子方程式为：，以此解答该题。 【详解】A．氧元素化合价为-2价，故二氧化锰中锰元素化合价为+4价，A正确； B．③中反应的离子方程式为：，氧元素化合价降低，作氧化剂，B正确； C．④中反应的离子方程式为：，硫元素化合价升高，为氧化产物，C正确； D．根据过程③可知氧化性：；根据过程④可知氧化性：，故氧化性强弱为：，D错误； 故选D。 13. 将氯气持续通入蓝色石蕊溶液中，溶液颜色变化如图。下列有关溶液颜色变化与其对应微粒的判断中，错误的是 A. 导致溶液蓝色→红色变化的微粒： B. 导致溶液红色→无色变化的微粒：HClO C. 浅黄绿色溶液中含氯元素的微粒有3种 D. 浅黄绿色溶液中存在能使有色鲜花褪色的微粒 【答案】C 【解析】 【分析】氯气能溶于水，并与水发生如下反应：，HCl有酸性，使石蕊变红色，HClO有强氧化性，可将有机色素氧化为无色物质，因此溶液由红色变为无色，继续通入氯气，得到含有氯气分子的溶液，呈浅黄绿色； 【详解】A．HCl有酸性，电离出氢离子使石蕊变红色，A正确； B．HClO有强氧化性，可将有机色素氧化为无色物质，B正确； C．浅黄绿色溶液中含氯元素的微粒有氯离子、次氯酸根离子、次氯酸分子、氯气分子4种，C错误； D．浅黄绿色溶液中HClO有强氧化性，能使有色鲜花褪色，D正确； 故选C。 14. 已知元素Y、X、Z、W的单质均为双原子分子，其对应阴离子的还原能力强弱顺序为。下列叙述错误的是 A. 氧化能力： B. 反应不能发生 C. 反应中，既作氧化剂，又作还原剂 D. 通入NaX和NaY的混合溶液中，优先氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化能力顺序与阴离子还原性顺序相反，应为，A正确； B．X2的氧化能力弱于W2，无法将W⁻氧化为W2，反应不能发生，B正确； C．Z2与NaOH反应生成，Z的化合价既有降低（还原）又有升高（氧化），故Z2既是氧化剂又是还原剂，C正确； D．根据还原性 ，Z2应优先氧化还原性更强的Y⁻而非X⁻，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氧化还原反应应用广泛。依据所学知识回答下列问题： Ⅰ、工业上利用反应除去酸性废水中的。 （1）中Cr元素的化合价为______价：该反应中的氧化剂是______(填化学式，下同)，还原剂是______。 （2）请用双线桥法标出电子转移情况：______。 （3）某含的酸性废水中铬含量为0.52 ，则处理1 L该酸性废水需要固体的质量为______g。(设废水中仅会与发生化学反应) Ⅱ、工业上用氯气与湿润的碳酸钠反应制备，发生反应。 （4）该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为______；试写出一个与该反应类似的氧化还原反应的化学方程式：______(从变价元素种类角度回答)。 【答案】（1） ①. +6 ②. ③. （2） （3）4.56 （4） ①. 1：1 ②. 【解析】 【小问1详解】 在中，O的化合价为-2，设Cr的化合价为x。根据离子电荷守恒：2x+7×(−2)=−2，解得x=+6；反应中，Cr从+6价（）降至+3价【】，被还原，故是氧化剂；Fe从+2价（）升至+3价【】，被氧化，故是还原剂，该反应中的氧化剂是； 【小问2详解】 用双线桥法表示电子转移有； 【小问3详解】 废水中铬含量为0.52 g/L，即1 L废水中含Cr质量为0.52 g。Cr的摩尔质量为52 g/mol，故Cr的物质的量 = 。 由反应可知，每2 mol Cr对应6 mol ，即Cr与FeSO4的物质的量之比为1：3。因此，0.01 mol Cr需的物质的量 = 3×0.01=0.03 mol。 的摩尔质量为152 g/mol（Fe：56， S：32， O：16），故质量 =0.03 mol×152 g/mol =4.56 g。 【小问4详解】 反应中，既是氧化剂也是还原剂（自身歧化），其中氧化剂与还原剂的质量之比为1：1；与该反应类似的氧化还原反应的化学方程式为：（答案不唯一）。 16. 四氯化锡()是一种重要的化合物，在军事、电子、有机合成等领域有着广泛的应用。为了在实验室合成，某化学研究学习小组查阅了相关资料，设计了如图实验。 已知：①的熔点为-33℃，沸点为114.1℃；②遇水易水解。 回答下列问题： （1）写出装置甲中发生反应的化学方程式：______。 （2）试剂X、Y的名称分别为______、______。 （3）实验室应先点燃装置______(填“甲”或“丁”)处的酒精灯，其目的是______。 （4）试写出装置丁中发生反应的化学方程式：______。装置戊中使用冰水混合物的作用是______。 （5）若装置已中盛装的溶液为试剂Y，则装置已后应连接尾气处理装置用于______。 【答案】（1）(浓) （2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （3） ①. 甲 ②. 排尽装置中的空气，防止金属锡与空气中的氧气反应 （4） ①. ②. 使液化 （5）吸收多余的氯气，保护环境 【解析】 【分析】利用浓盐酸与二氧化锰共热制备氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，再利用浓硫酸干燥，干燥纯净的氯气进入装置D与锡粉在加热条件下反应生成SnCl4，利用冰水将其冷却，再利用装有浓硫酸的装置F防止水蒸气进入装置E，最后利用氢氧化钠吸收未反应的氯气，防止污染空气； 【小问1详解】 装置甲中加入的是和浓盐酸，可生成，发生反应的化学方程式(浓)。 【小问2详解】 制取过程中产生杂质HCl、，因此先用饱和食盐水除去氯气中的HCl，再用浓硫酸进行干燥即可得纯净干燥的氯气，所以试剂X为饱和食盐水，试剂Y为浓硫酸。 【小问3详解】 锡会与空气中的氧气反应，应该先制备氯气，将装置中空气排尽后再加热金属锡。 【小问4详解】 装置丁中有锡粉，甲中的接触锡粉后发生反应的化学方程式为：。 的熔点为-33℃，沸点为114.1℃，故的收集需要进行冷凝液化处理。 【小问5详解】 甲装置产生的充满整个装置，故装置已后应连接尾气处理装置用于吸收多余的氯气，保护环境。 17. 某同学为了探究溶液与溶液反应的实质，设计了如下实验： Ⅰ、向盛有2 mL 0.1 稀溶液的试管中加入2 mL 0.1 稀溶液，立即有白色沉淀X生成，溶液仍呈无色。 Ⅱ、该同学对沉淀X的组成有三种猜想： 猜想①：只有； 猜想②：只有NaCl； 猜想③：______。 Ⅲ、该同学运用控制变量法，设计了如下三个实验(实验所用试剂的体积均为2 mL，浓度均为0.1 )来验证猜想： 实验编号 实验操作 实验现象 一 向盛有溶液的试管中滴加溶液 有白色沉淀生成，溶液仍呈无色 二 向盛有溶液的试管中滴加溶液 有沉淀生成，溶液呈蓝色 三 向盛有溶液的试管中滴加稀盐酸 无明显现象 回答下列问题： （1）实验证明1中反应后溶液中的溶质为NaCl，实验小组同学对NaCl的性质进行如下讨论： ①NaCl属于电解质，其在水溶液中的电离方程式为______，NaCl在水溶液中的电离是否需要通电？______(填“是”或“否”)。 ②依据所学知识，检验溶液中的的定性分析操作为______；检验溶液中的Cl的试剂为______。 （2）补充猜想③：______。 （3）甲同学认为实验三能说明猜想①是正确的，理由是______；乙同学认为根据实验一无法判断猜想①是否正确，理由是______。 （4）实验二能说明沉淀中有，但实验存在不方便观察沉淀颜色的缺点，为了准确观察沉淀的颜色，可对反应后的混合液进行______、______操作。 （5）结论：溶液与溶液反应的实质为______(填离子方程式)。 【答案】（1） ①. ②. 否 ③. 焰色试验 ④. 溶液和稀硝酸 （2）、NaCl的混合物 （3） ①. 用稀盐酸替换溶液后，溶液中不存在，未观察到有沉淀产生，可知沉淀X一定为 ②. 用溶液替换溶液后，溶液中不存在，仍观察到有沉淀产生 （4） ①. 过滤 ②. 洗涤 （5） 【解析】 【小问1详解】 ①NaCl属于电解质，其在水溶液中的电离方程式为； ②NaCl是离子化合物，在水溶液中自发电离成和，不需要通电； ③根据所学知识，检验溶液中的钠离子的定性操作为用铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色是否为黄色(焰色反应) ④的检验方法是用稀硝酸酸化后，添加，观察是否产生白色沉淀，故试剂选用稀硝酸和； 【小问2详解】 根据实验设计原则，猜想③应涵盖猜想①②，即、NaCl的混合物； 【小问3详解】 ①实验Ⅰ中有白色沉淀生成说明能与含的溶液反应生成白色沉淀，因此与反应生成的白色沉淀可能是，实验三滴加盐酸后，溶液中不存在未观察到有沉淀产生，可知沉淀X一定为； ②实验一用溶液替换溶液后，溶液中不存在，仍观察到有沉淀产生，沉淀是，因此不能直接证明和反应生成的沉淀是硫酸钡； 【小问4详解】 实验二能说明沉淀中有，但实验存在不方便观察沉淀颜色的缺点(由于溶液呈蓝色，掩盖沉淀颜色)为了准确观察沉淀的颜色，可对反应后的混合液进行 过滤、洗涤 操作； 【小问5详解】 该反应是离子反应，本质是和结合生成沉淀，钠离子和氯离子留在溶液中，离子方程式：。 18. 中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分生成物及反应条件未列出)。 已知：A、C、Z是单质，B为常见的氧化物，X、Y、N、H、Z中均含同种金属元素，A在C中点燃有苍白色火焰，H的俗名为小苏打。 回答下列问题： （1）C、N的化学式分别为______、______。 （2）写出Z的单质在空气中加热时发生反应的化学方程式：______。写出该反应产物的一种用途：______。 （3）写出H+Y→N的离子方程式：______。 （4）上述物质转化关系图中，属于氧化还原反应的有______个；将C通入Y中制备漂白液的反应中，m(氧化剂)：m(还原剂)=______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 作呼吸面具(或潜水艇)的供氧剂 （3） （4） ①. 3 ②. 1：1 【解析】 【分析】已知X通电生成A、C、Z，且A、C、Z是单质，A在C中点燃有苍白色火焰，可推出A为，C为，则X为，Z为，H的俗名为小苏打，则H为，X（）与通电生成Y，Y与B反应生成N，N与B反应生成H（），可推出Y为，B为，N为。 【小问1详解】 由上述分析可知，C的化学式为，N的化学式为； 【小问2详解】 Z为，在空气中加热时生成，化学方程式为；可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源（或作漂白剂等）； 【小问3详解】 H为，Y为，H+Y→N的离子方程式为：； 【小问4详解】 氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。在上述物质转化关系图中，X通电的两个反应（、）、A在C中燃烧（），这些反应都有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，共3个，将C（）通入Y（）中制备漂白液的反应为，在该反应中，既作氧化剂又作还原剂，作氧化剂的与作还原剂的的物质的量之比为1：1，即m(氧化剂)：m(还原剂)=1：1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $