第一节 电离平衡（举一反三专项训练，广东专用）【上好课】化学人教版选择性必修1

第一节 电离平衡 题型01 强电解质与弱电解质 题型02 电解质的电离方程式 题型03 弱电解质在水溶液中的电离平衡 题型04 电离平衡的影响因素 题型05 电离平衡的应用 题型06 电离平衡常数 题型07 电离度与电离平衡常数的计算 题型08 电离平衡相关图像 题型01 强电解质与弱电解质 1. 强电解质与弱电解质的定义 强电解质：在水溶液中_______电离的电解质； 弱电解质：在水溶液中_______电离的电解质。 2. 强弱电解质的分类 强电解质包括：_______、_______、大多数盐。 强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI、HClO4 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 大多数盐：NaCl、BaSO4等； 弱电解质有弱酸、弱碱、和_______，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。 【典例1】（25-26高二上·广东东莞·阶段练习）下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是 A．、、 B．、、酒精 C．浓盐酸、水、酒精 D．、、 【变式1-1】（25-26高二上·广东东莞·阶段练习）常温下，下列事实能证明浓度为的是弱酸的是 A．用电导仪测得其导电能力比盐酸弱 B．将该酸加水稀释10倍后，测得溶液的 C．加入等体积溶液恰好完全中和 D．向该溶液中滴加石蕊，溶液显红色 【变式1-2】下列判断正确的是 A．微溶于水，所以是弱电解质 B．强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱 C．溶于水后导电，所以是电解质 D．能导电，但它不是化合物，所以是非电解质 【变式1-3】下列关于电解质的说法正确的是 A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．氨气的水溶液导电能力较弱，所以氨气是弱电解质 C．难溶于水，所以不是电解质 D．同种电解质的溶液，浓度越大导电能力不一定越强 题型02 电解质的电离方程式 1、 强电解质的电离方程式 物质类别 电离方程式 强酸 ______________ 强碱 ______________ 盐 正盐 _____________________ 强酸酸式盐 水溶液中：_____________________ 熔融状态下：_____________________ 弱酸酸式盐 _____________________ _____________________ 二、弱电解质的电离方程式 1．一元弱酸、弱碱的电离方程式一步写出 醋酸的电离方程式： 一水合氨的电离： 2. 多元弱酸的分步电离 H2CO3： 第一步电离：；第二步电离： H2S： 第一步电离：； 第二步电离： 【典例2】（24-25高二上·广东湛江·期中）在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是 A．NaHSO4 = Na++ HSO B．NaHCO3Na++ HCO C． H3PO43H++ PO D．HF+H2OF-+H3O+ 【变式2-1】（24-25高二上·广东东莞·阶段练习）下列化学方程式表示正确的是 A．铅酸电池放电时正极反应式： B．氢硫酸()的电离方程式： C．沉淀溶解平衡： D．泡沫灭火器工作原理： 【变式2-2】（24-25高二上·广东佛山·阶段练习）宏观辨识和微观探析是化学科的核心素养。下列方程式正确的是 A．的电离： B．溶液的水解平衡： C．用醋酸除去水垢： D．AgCl的沉淀溶解平衡： 【变式2-3】下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 题型03 弱电解质在水溶液中的电离平衡 知识积累 弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞又回结合成分子，因此，弱电解质的电离过程是可逆的。 1. 电离平衡状态 在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率_______时，电离过程就达到了电离平衡状态； 2. 电离平衡状态的特征 ①逆：弱电解质的电离是可逆过程 ②等：V电离 _______V结合_______0 ③动：电离平衡是一种______________ ④定：平衡时分子、离子的浓度______________ ⑤变：条件改变时，电离平衡发生移动 【典例3】（25-26高二上·广东河源·月考）稀氨水中存在电离平衡：。室温下，向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列正确的是 A．加水稀释，平衡正向移动，溶液增大 B．通入，平衡正向移动，的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变 C．通入，平衡正向移动，溶液中和均增大 D．加入固体，平衡逆向移动，恢复至室温，减小 【变式3-1】（24-25高二上·广东广州·期末）石蕊(用表示)是一种有机弱酸，在水中发生电离：(红色)(蓝色)。下列关于的溶液，说法不正确的是 A．溶液 B．溶液pH随温度升高而减小 C．通入少量气体，电离平衡向逆方向移动 D．加水稀释过程中，逐渐变大 【变式3-2】（24-25高二上·广东广州·期末）下列事实不能证明氢氰酸(HCN)是弱酸的是 A．常温下0.1的氢氰酸pH约为4 B．pH=2的HCN溶液稀释100倍，pH约为3.6 C．用一定浓度的HCN溶液做导电实验，灯泡较暗 D．少量NaCN固体可降低镁粉与稀硫酸的反应速率 【变式3-3】醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(　　) ①1 mol/L的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10-2 mol/L ②CH3COOH可以任意比与H2O互溶 ③在相同条件下，同浓度的CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱 ④10 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应 ⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢 ⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同时存在 A. ①③⑤⑥ B. ②③④⑤ C. ①④⑤⑥ D. ③⑤⑥ 题型04 电离平衡的影响因素 1. 决定性因素（内因）：电解质本身的结构和性质 通常情况下，电解质越弱，电离程度_______； 2. 电离平衡的影响因素：（勒夏特列原理） ①温度：弱电解质的电离过程一般是_______热，升高温度，电离平衡向着_______的方向移动。 ②浓度：在一定温度下，对于同一弱电解质，溶液越稀，电离平衡向电离方向移动，弱电解质的电离程度就越大，即浓度越_______，电离程度越_______；浓度越_______，电离程度越_______。 ③同离子效应：在弱电解质溶液中，加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向_______移动。 ④化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使电离平衡向_______的方向移动。 以为例： （电离为_______过程） 改变条件 平衡移动方向 c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) 电离程度 升高温度 _______ _______ _______ _______ _______ 加HCl _______ _______ _______ _______ _______ 加NaOH固体 _______ _______ _______ _______ _______ 加醋酸钠固体 _______ _______ _______ _______ _______ 加醋酸 _______ _______ _______ _______ _______ 加水 _______ _______ _______ _______ _______ 【典例4】（24-25高二上·广东江门·期末）时，对氨水进行如下操作。下列说法不正确的是 A．加入几滴浓氨水，电离平衡正方向移动 B．加入稀硫酸使氨水恰好被中和，则溶液中 C．加入少量硫酸铵固体，则溶液中将减少 D．加水稀释至溶液中时，减小 【变式4-1】（24-25高二上·广东广州·期中）稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH+ OH-。室温下，向稀氨水中分别加入(或通入)下列物质，下列正确的是 A．加水稀释，平衡正向移动，溶液中 c(OH- )增大 B．通入NH3，平衡正向移动，NH3·H2O的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变 C．加入NaOH固体，平衡逆向移动，恢复至室温，减小 D．通入HCl，平衡正向移动，溶液中 c (NH) 和 c(OH- ) 均减小 【变式4-2】已知液氨中存在与水相似的电离平衡：。下，液氨中的平衡浓度为。下列说法正确的是 A．液氨中能发生反应： B．向液氨中加入氯化铵，电离平衡逆向移动，减小 C．增加，电离平衡正向移动，增大 D．仅改变温度，可以使液氨中 【变式4-3】在相同温度时的醋酸溶液与醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A． B． C． D．中和时所需 题型05 电离平衡的应用 1. 电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系：如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电能力就很弱，溶液导电能力大小取决于离子浓度大小和离子带电荷多少。。 2. 电解质的强、弱与其溶解度无关：某些难溶(或微溶)于水的盐(如AgCl、BaSO4等)溶解度很小，但溶于水的部分却是完全电离的，它们仍属于强电解质。 3. 电解质强弱的判断方法： （1）在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。如将Zn粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结果前者比后者反应快。 （2）一般情况下，强酸能制取较弱的酸； 【典例5】（24-25高二上·广东·阶段练习）下列的实验事实和解释或结论都正确的是 选项 实验事实 解释或结论 A 将一定量HI通入恒温密闭容器中，发生如下反应达到平衡后，压缩容器体积，气体的颜色变深 气体颜色变深说明平衡正向移动，的物质的量浓度增大 B 向的氨水中通入少量氨气，溶液的pH减小 电离平衡向逆方向移动，溶液中的减小 C 用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性，测得 溶液呈酸性，证明在水中的电离程度小于水解程度 D 用铝粉代替铝片与稀盐酸反应，反应速率加快 改用铝粉，固体表面积增大，故反应速率加快 A．A B．B C．C D．D 【变式5-1】（24-25高二上·广东·期中）化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是 A．含氟牙膏预防龋齿，转化为 B．人体中缓冲体系能起到稳定血液pH的作用 C．“冰之为水，而寒于水”，冰熔化为水属于吸热过程 D．伏打电堆采用了锌板、银板和食盐溶液，正极反应物之一为银 【变式5-2】硼酸(H3BO3)的电离方程式为H3BO3＋H2OB(OH)4-＋H＋。已知常温下，Ka(H3BO3)＝5.4×10-10、Ka(CH3COOH)＝1.75×10-5。下列说法错误的是(　　) A. H3BO3为一元酸 B. 0.01 mol/L H3BO3溶液的pH≈6 C. 常温下，等浓度溶液的pH：CH3COOH>H3BO3 D. NaOH溶液溅到皮肤时，可用大量清水冲洗，再涂上硼酸溶液 【变式5-3】（24-25高二上·广东东莞·期中）下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向溶液中加水稀释，溶液减小 B．将溶液从升温至，溶液中增大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D．向的饱和溶液中加入少量固体，溶液中不变 题型06 电离平衡常数 知识积累 1. 定义 在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的______________，与溶液中______________之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。 2. 表达式 ABA＋＋B－　 K＝______________ 例如： （1）一元弱酸、弱碱 CH3COOHCH3COO－＋H＋ Ka＝ NH3·H2O NH＋OH－ Kb＝ （2）多元弱酸 H2CO3 H＋＋HCO Ka1＝_______； HCOH＋＋CO Ka2＝ 。 多元弱酸各步电离常数的大小比较为Ka1 _______Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第_______步电离决定。 3. 意义 表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越_______，酸(或碱)性越_______。 4. 影响因素 （1）内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数_______，说明电离常数首先由物质_______所决定。 （2）外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与_______有关，由于电离为_______过程，所以电离平衡常数随温度升高而_______。 【典例6】（25-26高二上·广东河源·月考）下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中正确的是 HClO A．醋酸的酸性强于磷酸 B．将少量的气体通入溶液中反应离子方程式为 C．结合的能力： D．向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数增大 【变式6-1】（25-26高二上·广东广州·月考）部分弱酸的电离平衡常数如下表，则下列说法不正确的是 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数（25℃） A．酸性： B．同浓度的离子结合能力由强到弱顺序为： C．碳酸钠滴入足量甲酸溶液中的反应为： D．少量通入NaClO溶液中的反应为： 【变式6-2】（24-25高二上·广东广州·期中）相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生 C．同pH值同体积的三种酸与足量镁条反应，HZ产生的H2最多 D．1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离常数 【变式6-3】下表是醋酸电离常数与温度的关系。下列说法不正确的是 温度/℃ 0 30 50 1.65 1.75 1.63 A．醋酸在水中的电离方程式： B．0.1mol/L醋酸中加水稀释，醋酸的电离程度均增加 C．醋酸溶液升温中可能涉及共价键和氢键断裂的过程 D．0~30℃电离总过程是放热的，30~50℃电离总过程是吸热的 题型07 电离度与电离平衡常数的计算 1. 电离度 在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，_______的电解质分子数占_______的百分比。 表示方法：α＝×100%，也可表示为α＝×100%。 衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下(浓度、温度相同)，不同弱电解质的电离度越_______，弱电解质的电离程度越_______。 2. ；电离平衡常数计算 例：25 ℃ a mol·L－1的CH3COOH CH3COOHCH3COO－＋H＋ 起始浓度/mol·L－1 a 0 0 变化浓度/mol·L－1 x x x 平衡浓度/mol·L－1 a－x x x 则Ka＝ ＝ _______ ≈ _______ 易错提醒 由于弱电解质的电离程度比较小，平衡时弱电解质的浓度(a－x) mol·L－1一般近似为a mol·L－1。 【典例7】（24-25高二上·广东广州·期中）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．a、b、c三点溶液的H+浓度：a>b>c B．a、b、c三点的电离程度：c<a<b C．向c点溶液加水，变小，不变 D．a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b 【变式7-1】（25-26高二上·广东珠海·期中）I.下表是时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。 弱酸 弱酸 弱酸 HClO CH3COOH (1)的一级电离平衡常数表达式为 。 (2)与溶液反应的离子方程式为 。 (3)常温下，向溶液中缓缓通入，使时，溶液 。 (4)常温下，将氨水加水稀释，下列数值变大的是_______(填字母)。 A． B． C． D． II.现将，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积，随的变化如下图所示。 (5)加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动，原醋酸溶液中水的电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动。 (6)a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为 . (7)用等浓度的溶液和a、b处溶液完全反应，消耗溶液的体积大小关系为a b。(填“>”、“<”或“=”) 【变式7-2】戊二酸(用表示)易溶于水，向溶液中加入NaOH固体，保持溶液为常温，忽略溶液体积的变化，过程中测得pX随溶液pH的变化如图所示。已知：[X为]。下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ为随pH的变化曲线 B．开始时，戊二酸溶液的浓度 C．时， D．戊二酸的 【变式7-3】（24-25高二上·广东清远·阶段练习）水资源的处理和利用是环境化学的重要课题。 Ⅰ．NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加剂，也可用作净水剂。请回答下列问题： (1)NH4Al(SO4)2作净水剂的原理是 (用离子方程式说明)。 (2)几种均为0.1molL-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示。其中符合0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是 (填罗马数字)，判断的理由是 。 (3)相同条件下，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中c() (填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1 NH4HSO4中c()。 (4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。 Ⅱ．高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂。 (5)高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图3所示：pH=2.4时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为 。 (6)已知电离常数分别为：K1=2.51×10﹣2，K2=4.16×10﹣4，K3=5.01×10﹣8，当pH=4时，溶液中= 。 题型08 电离平衡相关图像 弱酸、弱碱稀释pH变化图像 25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，稀释相同倍数时，HA的pH比HB的pH大， 酸性由强到弱的顺序为_______； 【典例8】（24-25高二上·广东佛山·期末）25℃时，分别向盛有10 mL盐酸和10 mL醋酸的烧杯中加入蒸馏水进行稀释，两种溶液的电导率随加水体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．Ⅰ为盐酸的稀释曲线 B．醋酸在稀释过程中，的值变大 C．b、c点对应溶液消耗NaOH的量相同 D．水的电离程度c>b>a 【变式8-1】（24-25高二上·广东·期中）醋酸溶液中存在电离平衡，某醋酸溶液稀释过程中，溶液的导电性随加入水的体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．随着水的加入，溶液的pH逐渐减小 B．随着水的加入，溶液中的导电离子数目逐渐减小 C．稀释过程中，逐渐减小 D．向点对应的体系中加固体，醋酸的电离平衡逆向移动，溶液的导电性减弱 【变式8-2】（25-26高二上·广东广州·月考）常温时，1 mol/L的和1 的两种酸溶液，起始时的体积均为，分别将两溶液加水稀释，稀释后溶液体积为V，所得关系如图所示。下列说法正确的是 A．两者均为弱酸，且酸性强弱为： B．当两溶液均稀释至pH=3时， C．中和等体积M、N两点的酸溶液所用： D．将两种酸均加水稀释10倍时，增大 【变式8-3】（25-26高二上·广东江门·月考）弱电解质在自然界分布广泛，具有重要用途。 (1)室温下，各酸的电离常数如下： 酸 电离常数（） ， ①请写出的电离方程式 。 ②结合电离常数判断，进行的程度较 （填“大”或“小”），其理由是 。（从化学平衡常数角度回答） (2)室温时，某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则此时：的电离平衡常数。K= 。 (3)下列反应不能发生的是______（填序号）。 A． B． C． D． (4)用体积相同，相同的①；②；③三种酸溶液分别和等浓度的溶液发生中和反应，消耗溶液的体积由大到小的排列顺序是 （填序号）。 (5)25℃时，向溶液中逐滴加入溶液。溶液中、、的物质的量分数随pH变化如图所示，则草酸的第二步电离常数 。（） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 电离平衡 题型01 强电解质与弱电解质 题型02 电解质的电离方程式 题型03 弱电解质在水溶液中的电离平衡 题型04 电离平衡的影响因素 题型05 电离平衡的应用 题型06 电离平衡常数 题型07 电离度与电离平衡常数的计算 题型08 电离平衡相关图像 题型01 强电解质与弱电解质 1. 强电解质与弱电解质的定义 强电解质：在水溶液中 全部 电离的电解质； 弱电解质：在水溶液中 部分 电离的电解质。 2. 强弱电解质的分类 强电解质包括： 强酸 、 强碱 、大多数盐。 强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI、HClO4 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 大多数盐：NaCl、BaSO4等； 弱电解质有弱酸、弱碱、和 水 ，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。 【典例1】（25-26高二上·广东东莞·阶段练习）下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是 A．、、 B．、、酒精 C．浓盐酸、水、酒精 D．、、 【答案】D 【分析】电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物；强电解质是在水溶液中能完全电离为离子的电解质；弱电解质是在水溶液中只能部分电离出的电解质；据此信息解答。 【详解】A．在水溶液中或熔融状态下能完全电离，属于强电解质；溶解于水的部分或熔融状态下能完全电离，属于强电解质；在水溶液中或熔融状态下自身不能电离出离子，属于非电解质；三者分别属于：强电解质、强电解质、非电解质，不符合题目要求，A错误； B．属于单质，既不是电解质也不是非电解质；属于弱酸，部分电离，属于弱电解质；酒精属于有机物，在水溶液中或熔融状态下自身不能电离出离子，属于非电解质；三者分别属于：既不是电解质也不是非电解质、弱电解质、非电解质，不符合题目要求，B错误； C．浓盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；水能发生微弱的电离，属于弱电解质；酒精属于有机物，在水溶液中或熔融状态下自身不能电离出离子，属于非电解质；三者分别属于：既不是电解质也不是非电解质、弱电解质、非电解质，不符合题目要求，C错误； D．在水溶液中或熔融状态下能完全电离，属于强电解质；属于弱碱，部分电离，属于弱电解质；在水溶液中或熔融状态下自身不能电离出离子，属于非电解质；三者分别属于：强电解质、弱电解质、非电解质，符合题目要求，D正确； 故答案为：D。 【变式1-1】（25-26高二上·广东东莞·阶段练习）常温下，下列事实能证明浓度为的是弱酸的是 A．用电导仪测得其导电能力比盐酸弱 B．将该酸加水稀释10倍后，测得溶液的 C．加入等体积溶液恰好完全中和 D．向该溶液中滴加石蕊，溶液显红色 【答案】B 【详解】A．比较导电性时，1mol/L盐酸浓度远高于0.1mol/L HA，导电能力差异主要由浓度差异导致，无法证明HA是弱酸，A不符合题意； B．将0.1 mol/L的HA溶液稀释10倍后，其浓度变为0.01 mol/L。若HA为强酸，此时溶液的pH应为2。而测得溶液的pH=5，说明HA为弱酸，在水中部分电离，B符合题意； C．等体积等浓度酸碱恰好中和，是根据化学计量关系，与HA是否完全电离无关，C不符合题意； D．向该溶液中滴加石蕊，溶液显红色，只能说明显酸性，无法区分强弱酸，D不符合题意； 故答案选B。 【变式1-2】下列判断正确的是 A．微溶于水，所以是弱电解质 B．强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱 C．溶于水后导电，所以是电解质 D．能导电，但它不是化合物，所以是非电解质 【答案】B 【详解】A．氢氧化钙微溶于水，但溶于水的氢氧化钙在溶液中完全电离出钙离子和氢氧根离子，属于强电解质，故A错误； B．溶液的导电能力强弱与离子浓度的大小有关，浓度较小的强电解质溶液中离子浓度可能小于浓度较大弱电解质溶液中离子浓度，导电能力弱于弱电解质溶液，故B正确； C．三氧化硫自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故C错误； D．铜是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故D错误； 故选B。 【变式1-3】下列关于电解质的说法正确的是 A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．氨气的水溶液导电能力较弱，所以氨气是弱电解质 C．难溶于水，所以不是电解质 D．同种电解质的溶液，浓度越大导电能力不一定越强 【答案】D 【详解】A．液态HCl不导电，但溶于水能导电，所以HCl是电解质，故A错误； B．氨气溶于水形成氨水，氨水导电能力较弱，所以氨水是弱电解质，故B错误； C．BaSO4难溶于水，导电性差，但熔融状态下能完全电离生成钡离子和硫酸根离子，是电解质，故C错误； D．在相同条件下，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电能力越强，仅仅是电解质溶液浓度大并不能等同于离子浓度越大，离子所带电荷数越多，如浓硫酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，故D正确； 故选D。 题型02 电解质的电离方程式 1、 强电解质的电离方程式 物质类别 电离方程式 强酸 HCl = H+ + Cl- 强碱 Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- 盐 正盐 Na2CO3 = 2Na+ + CO32− 强酸酸式盐 水溶液中：NaHSO4= Na++H++SO42- 熔融状态下：NaHSO4(熔融)= Na++HSO4- 弱酸酸式盐 NaHCO3 = Na+ +HCO3- HCO3- ⇌ H+ + CO32- 二、弱电解质的电离方程式 1．一元弱酸、弱碱的电离方程式一步写出 醋酸的电离方程式： 一水合氨的电离： 2. 多元弱酸的分步电离 H2CO3： 第一步电离：；第二步电离： H2S： 第一步电离：； 第二步电离： 【典例2】（24-25高二上·广东湛江·期中）在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是 A．NaHSO4 = Na++ HSO B．NaHCO3Na++ HCO C． H3PO43H++ PO D．HF+H2OF-+H3O+ 【答案】D 【详解】A．NaHSO4在水溶液中应完全电离为Na+、H+和SO，电离方程式为：，A错误； B．NaHCO3在水中完全电离为Na+和HCO，电离方程式为：NaHCO3=Na++ HCO，B错误； C．H3PO4为弱酸，应分步电离，不能一步生成3H+和PO，电离方程式为：、、，C错误； D．HF为弱酸，电离时结合水生成H3O+和F-，电离方程式：HF+H2OF-+H3O+，D正确； 故选D。 【变式2-1】（24-25高二上·广东东莞·阶段练习）下列化学方程式表示正确的是 A．铅酸电池放电时正极反应式： B．氢硫酸()的电离方程式： C．沉淀溶解平衡： D．泡沫灭火器工作原理： 【答案】D 【详解】A．铅酸电池放电时正极反应式：，A错误； B．氢硫酸()是弱酸，所以其一级电离方程式为：，B错误； C．氢氧化镁的沉淀溶解平衡为：，C错误； D．泡沫灭火器的反应试剂是硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 【变式2-2】（24-25高二上·广东佛山·阶段练习）宏观辨识和微观探析是化学科的核心素养。下列方程式正确的是 A．的电离： B．溶液的水解平衡： C．用醋酸除去水垢： D．AgCl的沉淀溶解平衡： 【答案】D 【详解】A．是强电解质，完全电离，电离方程式为：，A错误； B．NaHSO3溶液的发生水解平衡生成亚硫酸和氢氧根离子，水解的离子方程式为：，B错误； C．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆，用醋酸除去水垢的离子方程式为：，C错误； D．AgCl固体部分溶解，溶解部分的氯化银完全电离生成银离子和氯离子，沉淀溶解平衡：，D正确； 故选D。 【变式2-3】下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．磷酸为弱电解质，分步电离，以第一步电离为主：，A错误； B．硫酸为强电解质，完全电离：，B错误； C．亚硫酸为弱电解质，故亚硫酸氢根不可拆：，C错误； D．醋酸为弱电解质，部分电离产生氢离子和醋酸根，电离方程式正确，D正确； 故选D。 题型03 弱电解质在水溶液中的电离平衡 知识积累 弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞又回结合成分子，因此，弱电解质的电离过程是可逆的。 1. 电离平衡状态 在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率 相等 时，电离过程就达到了电离平衡状态； 2. 电离平衡状态的特征 ①逆：弱电解质的电离是可逆过程 ②等：V电离 = V结合 ≠ 0 ③动：电离平衡是一种 动态平衡 ④定：平衡时分子、离子的浓度 不再变化 ⑤变：条件改变时，电离平衡发生移动 【典例3】（25-26高二上·广东河源·月考）稀氨水中存在电离平衡：。室温下，向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列正确的是 A．加水稀释，平衡正向移动，溶液增大 B．通入，平衡正向移动，的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变 C．通入，平衡正向移动，溶液中和均增大 D．加入固体，平衡逆向移动，恢复至室温，减小 【答案】D 【详解】A．加水稀释时，虽然电离平衡正向移动，但溶液体积增加更多，导致c(OH⁻)减小，pH降低，A错误； B．NH3·H2O溶液的浓度越低，电离程度越大，通入NH3会增加NH3·H2O的浓度，平衡正向移动，电离程度减小，但电离平衡常数不变，B错误； C．通入HCl会消耗OH-，OH-的浓度减小，平衡正向移动，c()增大，C错误； D．加入NaOH固体，OH-浓度增大，平衡逆向移动，恢复至室温，电离平衡常数K=不变，则减小，D正确； 故选D。 【变式3-1】（24-25高二上·广东广州·期末）石蕊(用表示)是一种有机弱酸，在水中发生电离：(红色)(蓝色)。下列关于的溶液，说法不正确的是 A．溶液 B．溶液pH随温度升高而减小 C．通入少量气体，电离平衡向逆方向移动 D．加水稀释过程中，逐渐变大 【答案】A 【详解】A．HIn是弱酸，不能完全电离，0.01mol/L溶液的pH应大于2，A项错误； B．升温促进弱酸电离，H+浓度增大，pH减小，B项正确； C．通入HCl增加H+浓度，平衡逆向移动，C项正确； D．温度不变，则K不变，稀释时电离度增大，但H+浓度降低，根据可知，的浓度比值增大，D项正确； 答案选A。 【变式3-2】（24-25高二上·广东广州·期末）下列事实不能证明氢氰酸(HCN)是弱酸的是 A．常温下0.1的氢氰酸pH约为4 B．pH=2的HCN溶液稀释100倍，pH约为3.6 C．用一定浓度的HCN溶液做导电实验，灯泡较暗 D．少量NaCN固体可降低镁粉与稀硫酸的反应速率 【答案】C 【详解】A．0.1 mol/L的HCN溶液pH约为4，说明其未完全电离，能证明HCN是弱酸，A不符合题意； B．稀释后pH变化小于2个单位，说明HCN存在电离平衡，能证明其是弱酸，B不符合题意； C．导电性弱可能因溶液浓度低或电离度低，无法单独证明HCN是弱酸，C符合题意； D．加入NaCN降低反应速率，说明CN⁻与H+结合生成HCN，存在电离平衡，能证明HCN是弱酸，D不符合题意； 故选C。 【变式3-3】醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(　　) ①1 mol/L的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10-2 mol/L ②CH3COOH可以任意比与H2O互溶 ③在相同条件下，同浓度的CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱 ④10 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应 ⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢 ⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同时存在 A. ①③⑤⑥ B. ②③④⑤ C. ①④⑤⑥ D. ③⑤⑥ 【答案】C 【详解】 【分析】 醋酸是弱电解质，在水溶液中发生部分电离，溶液中存在CH3COOH、CH3COO－、H＋，故1 mol/L的CH3COOH溶液中c(H＋)<1mol/L，比同浓度的盐酸中离子浓度小，导电能力弱，与活泼金属反应放出氢气的速率慢， ①③⑤⑥正确； 故答案选A。 题型04 电离平衡的影响因素 1. 决定性因素（内因）：电解质本身的结构和性质 通常情况下，电解质越弱，电离程度 越小 ； 2. 电离平衡的影响因素：（勒夏特列原理） ①温度：弱电解质的电离过程一般是吸热，升高温度，电离平衡向着电离的方向移动。 ②浓度：在一定温度下，对于同一弱电解质，溶液越稀，电离平衡向电离方向移动，弱电解质的电离程度就越大，即浓度越大，电离程度越小；浓度越小，电离程度越大。 ③同离子效应：在弱电解质溶液中，加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆反应方向 移动。 ④化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使电离平衡向 电离 的方向移动。 以为例： （电离为 吸热 过程） 改变条件 平衡移动方向 c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) 电离程度 升高温度 正向移动 增大 增大 减小 增大 加HCl 逆向移动 增大 减小 增大 减小 加NaOH固体 正向移动 减小 增大 减小 增大 加醋酸钠固体 逆向移动 减小 增大 增大 减小 加醋酸 正向移动 增大 增大 增大 减小 加水 正向移动 减小 减小 减小 增大 【典例4】（24-25高二上·广东江门·期末）时，对氨水进行如下操作。下列说法不正确的是 A．加入几滴浓氨水，电离平衡正方向移动 B．加入稀硫酸使氨水恰好被中和，则溶液中 C．加入少量硫酸铵固体，则溶液中将减少 D．加水稀释至溶液中时，减小 【答案】D 【详解】A．加入浓氨水增加了NH3·H2O的浓度，根据勒沙特列原理，电离平衡正向移动。A正确； B．氨水被硫酸中和生成硫酸铵（强酸弱碱盐），NH水解使溶液显酸性，故c(H+)＞c(OH-)。B正确； C．加入硫酸铵固体后，NH浓度增大，抑制NH3·H2O电离，导致c(OH-)减少，而c(NH3·H2O)增加，c(OH-)/c(NH3·H2O)=Kb/[NH]，比值减小。C正确； D．Kb仅与温度有关，25℃时稀释溶液不会改变Kb。D错误； 故选D。 【变式4-1】（24-25高二上·广东广州·期中）稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH+ OH-。室温下，向稀氨水中分别加入(或通入)下列物质，下列正确的是 A．加水稀释，平衡正向移动，溶液中 c(OH- )增大 B．通入NH3，平衡正向移动，NH3·H2O的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变 C．加入NaOH固体，平衡逆向移动，恢复至室温，减小 D．通入HCl，平衡正向移动，溶液中 c (NH) 和 c(OH- ) 均减小 【答案】C 【详解】A．氨水显碱性，加水稀释，碱性减弱，氢氧根离子浓度减小，A错误； B．温度不变时，通入氨气，NH3·H2O浓度变大导致电离平衡正向移动，电离平衡常数只受温度影响不会改变，但由于氨水浓度增大导致NH3·H2O的电离程度减小，B错误； C．加入NaOH固体，溶液中氢氧根离子浓度变大，导致平衡逆向移动，减小，NH3·H2O的浓度增大，则减小，C正确； D．通入HCl，HCl和氢氧根离子反应生成水，导致平衡正向移动，溶液中c(NH)变大，氢氧根离子被中和，c(OH-)减小，D错误； 故选C。 【变式4-2】已知液氨中存在与水相似的电离平衡：。下，液氨中的平衡浓度为。下列说法正确的是 A．液氨中能发生反应： B．向液氨中加入氯化铵，电离平衡逆向移动，减小 C．增加，电离平衡正向移动，增大 D．仅改变温度，可以使液氨中 【答案】A 【详解】A．KNH2提供，NH4Cl提供，两者在液氨中反应生成KCl和NH3，符合酸碱中和规律，反应式正确，A正确； B．加入NH4Cl会增加浓度，根据勒夏特列原理，平衡逆向移动，但总浓度仍会因外加而增大，而非减小，B错误； C．液氨为溶剂，其浓度视为常数，增加NH3的量不会改变其浓度，因此电离平衡不移动，c()不变，C错误； D．电离反应中和的浓度始终相等(1:1生成)，仅改变温度无法使两者浓度不等，D错误； 故答案为：A。 【变式4-3】在相同温度时的醋酸溶液与醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A． B． C． D．中和时所需 【答案】A 【分析】在相同温度时，100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液中溶质都为0.001mol，醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小，以此解答该题。 【详解】A．0.01mol•L-1的醋酸电离程度大，则溶液中大，故A选； B．0.01mol•L-1的醋酸电离程度大，则溶液中的物质的量小，故B不选； C．在相同温度下，的醋酸溶液浓度更低，小，故C不选； D．由于溶质n(CH3COOH)都为0.001mol，中和时所需NaOH的量应相同，故D错误； 故选A。 题型05 电离平衡的应用 1. 电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系：如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电能力就很弱，溶液导电能力大小取决于离子浓度大小和离子带电荷多少。。 2. 电解质的强、弱与其溶解度无关：某些难溶(或微溶)于水的盐(如AgCl、BaSO4等)溶解度很小，但溶于水的部分却是完全电离的，它们仍属于强电解质。 3. 电解质强弱的判断方法： （1）在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。如将Zn粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结果前者比后者反应快。 （2）一般情况下，强酸能制取较弱的酸； 【典例5】（24-25高二上·广东·阶段练习）下列的实验事实和解释或结论都正确的是 选项 实验事实 解释或结论 A 将一定量HI通入恒温密闭容器中，发生如下反应达到平衡后，压缩容器体积，气体的颜色变深 气体颜色变深说明平衡正向移动，的物质的量浓度增大 B 向的氨水中通入少量氨气，溶液的pH减小 电离平衡向逆方向移动，溶液中的减小 C 用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性，测得 溶液呈酸性，证明在水中的电离程度小于水解程度 D 用铝粉代替铝片与稀盐酸反应，反应速率加快 改用铝粉，固体表面积增大，故反应速率加快 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．该反应前后气体分子数相等，增大压强平衡不移动，故A错误； B．氨水中存在以下平衡：；通入少量氨气，上述平衡正向移动，增大，溶液pH增大，故B错误； C．电离使溶液呈酸性，水解使溶液呈碱性，测定溶液的酸碱性，测得，可知溶液呈酸性，则证明在水中的电离程度大于水解程度，故C错误； D．铝粉代替铝片，固体表面积增大，从而可以加快反应速率，故D正确； 故选：D。 【变式5-1】（24-25高二上·广东·期中）化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是 A．含氟牙膏预防龋齿，转化为 B．人体中缓冲体系能起到稳定血液pH的作用 C．“冰之为水，而寒于水”，冰熔化为水属于吸热过程 D．伏打电堆采用了锌板、银板和食盐溶液，正极反应物之一为银 【答案】D 【详解】A．溶解性：Ca5(PO4)3OH＞Ca5(PO4)3F，溶解度小的物质可转化为溶解度更小的物质，且Ca5(PO4)3F更坚硬，则含氟牙膏预防龋齿，其原理为Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)⇌Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)，故A正确； B．人体中的H2CO3—NaHCO3缓冲体系存在平衡为CO2+H2O⇌H2CO3⇌H++HCO，当血液中c(H+)增大时平衡逆向移动转化为CO2逸出，当血液中c(OH-)增大时平衡正向移动，从而维持血液pH不变，故B正确； C．冰转化为水，属于冰的熔化过程，为吸热过程，故C正确； D．银是正极，正极上氧气得电子，银不是反应物，故D错误； 答案选D。 【变式5-2】硼酸(H3BO3)的电离方程式为H3BO3＋H2OB(OH)4-＋H＋。已知常温下，Ka(H3BO3)＝5.4×10-10、Ka(CH3COOH)＝1.75×10-5。下列说法错误的是(　　) A. H3BO3为一元酸 B. 0.01 mol/L H3BO3溶液的pH≈6 C. 常温下，等浓度溶液的pH：CH3COOH>H3BO3 D. NaOH溶液溅到皮肤时，可用大量清水冲洗，再涂上硼酸溶液 【答案】C 【详解】A．根据题意知H3BO3只存在一步电离，产生一个H＋，所以为一元酸，A正确； B．设0.01 mol/L H3BO3溶液中c(H＋)＝x，则c[B(OH)]也可近似认为等于x，则有Ka(H3BO3)＝＝5.4×10-10，解得x≈2.3×10-6 mol/L，所以pH≈6，B正确； C．Ka(H3BO3)<Ka(CH3COOH)，所以CH3COOH的电离程度更大，浓度相同时硼酸的酸性更弱，则等浓度溶液的pH：CH3COOH＜H3BO3，C错误； D．NaOH溶液溅到皮肤上，用水冲洗后涂上酸性较弱的硼酸溶液，可中和残留的碱，D正确。 故答案为C。 【变式5-3】（24-25高二上·广东东莞·期中）下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向溶液中加水稀释，溶液减小 B．将溶液从升温至，溶液中增大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D．向的饱和溶液中加入少量固体，溶液中不变 【答案】D 【详解】A．醋酸溶液稀释时，溶液中的氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，则溶液中的氢氧根离子浓度增大，故A错误； B．醋酸钠的水解反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，反应的水解常数Kh=增大，则溶液中减小，故B错误； C．向盐酸中加入氨水得到的中性溶液中，c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒关系c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知，溶液中c(NH)=c(Cl-)，故C错误； D．溶液中==，温度不变，溶度积不变，则溶液中不变，故D正确； 故选D。 题型06 电离平衡常数 知识积累 1. 定义 在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。 2. 表达式 ABA＋＋B－　 K＝ 例如： （1）一元弱酸、弱碱 CH3COOHCH3COO－＋H＋ Ka＝ NH3·H2O NH＋OH－ Kb＝ （2）多元弱酸 H2CO3 H＋＋HCO Ka1＝ ； HCOH＋＋CO Ka2＝ 。 多元弱酸各步电离常数的大小比较为Ka1 ≫ Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第 一 步电离决定。 3. 意义 表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性越强。 4. 影响因素 （1）内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数不同，说明电离常数首先由物质本身的性质所决定。 （2）外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与温度有关，由于电离为吸热过程，所以电离平衡常数随温度升高而增大。 【典例6】（25-26高二上·广东河源·月考）下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中正确的是 HClO A．醋酸的酸性强于磷酸 B．将少量的气体通入溶液中反应离子方程式为 C．结合的能力： D．向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数增大 【答案】B 【详解】A．醋酸的Ka为1.8×10-5，磷酸的Ka1为7.5×10-3，磷酸的酸性强于醋酸，A错误； B．根据电离平衡常数，可知酸性H2CO3>HClO>HCO，根据“强酸制弱酸”，将少量的CO2气体通入NaClO溶液中生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式正确，B正确； C．结合H⁺的能力由共轭酸的Ka决定，Ka越小，越容易结合H+，酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，故结合H+的能力： D．电离平衡常数仅与温度有关，加NaOH溶液不改变Ka，D错误； 答案选B。 【变式6-1】（25-26高二上·广东广州·月考）部分弱酸的电离平衡常数如下表，则下列说法不正确的是 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数（25℃） A．酸性： B．同浓度的离子结合能力由强到弱顺序为： C．碳酸钠滴入足量甲酸溶液中的反应为： D．少量通入NaClO溶液中的反应为： 【答案】D 【分析】弱酸的电离常数越大，酸性越强，由表格数据可知，酸性强弱顺序为：，由盐类水解规律可知，离子的水解能力的强弱顺序为：。 【详解】A．由分析可知，弱酸的酸性强弱顺序为：，A正确； B．离子的水解能力越强，同浓度的离子结合氢离子的能力越强，由分析可知，离子的水解能力的强弱顺序为：，则结合氢离子的能力的强弱顺序为：，B正确； C．由分析可知，甲酸酸性强于碳酸，则由强酸制弱酸的原理可知，碳酸钠溶液与足量甲酸溶液反应生成甲酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，C正确； D．硫化氢具有强还原性，能与次氯酸钠溶液发生氧化还原反应生成氯化钠、硫沉淀和水，反应的离子方程式为：，D错误； 故选D。 【变式6-2】（24-25高二上·广东广州·期中）相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生 C．同pH值同体积的三种酸与足量镁条反应，HZ产生的H2最多 D．1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离常数 【答案】B 【详解】A．相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ>HY>HX，A错误； B．由A知，HZ的酸性大于HY，根据强酸制取弱酸知，HZ+Y-=HY+Z-能发生，B正确； C．同pH值同体积的三种酸与足量镁条反应，HX产生的H2最多，C错误； D．相同温度下，同一物质的电离平衡常数不变，D错误； 故选B。 【变式6-3】下表是醋酸电离常数与温度的关系。下列说法不正确的是 温度/℃ 0 30 50 1.65 1.75 1.63 A．醋酸在水中的电离方程式： B．0.1mol/L醋酸中加水稀释，醋酸的电离程度均增加 C．醋酸溶液升温中可能涉及共价键和氢键断裂的过程 D．0~30℃电离总过程是放热的，30~50℃电离总过程是吸热的 【答案】D 【详解】A．醋酸电离平衡常数随温度升高而增大，可知其存在电离平衡，为弱酸，电离方程式为：，故A正确； B．醋酸稀释过程促进醋酸的电离，故B正确； C．醋酸溶液升温促进醋酸电离，电离的过程中共价键断裂，同时升温破坏分子间的氢键的过程，故C正确； D．电离过程始终为吸热过程，故D错误； 故选：D。 题型07 电离度与电离平衡常数的计算 1. 电离度 在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时， 已经电离 的电解质分子数占 原电解质总数 的百分比。 表示方法：α＝×100%，也可表示为α＝×100%。 衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下(浓度、温度相同)，不同弱电解质的电离度越 大 ，弱电解质的电离程度越 大 。 2. ；电离平衡常数计算 例：25 ℃ a mol·L－1的CH3COOH CH3COOHCH3COO－＋H＋ 起始浓度/mol·L－1 a 0 0 变化浓度/mol·L－1 x x x 平衡浓度/mol·L－1 a－x x x 则Ka＝ ＝ ≈ 易错提醒 由于弱电解质的电离程度比较小，平衡时弱电解质的浓度(a－x) mol·L－1一般近似为a mol·L－1。 【典例7】（24-25高二上·广东广州·期中）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．a、b、c三点溶液的H+浓度：a>b>c B．a、b、c三点的电离程度：c<a<b C．向c点溶液加水，变小，不变 D．a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b 【答案】C 【详解】A．由图可知，溶液中导电能力大小顺序为b>a>c，溶液中氢离子浓度大小顺序为b>a>c，故A错误； B．醋酸溶液加水稀释时，溶液的浓度减小，电离程度增大，由图可知，a、b、c三点醋酸的浓度依次减小，则a、b、c三点醋酸的电离程度大小顺序为a<b<c，故B错误； C．由电离常数可知，溶液中=，向c点溶液加水稀释时，醋酸的电离常数Ka不变，溶液中醋酸根离子浓度减小，则和的值减小；溶液中=，由分析可知醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离常数、水的离子积常数不变，则的值不变，故C正确； D．由稀释定律可知，醋酸溶液加水稀释时，溶液中醋酸的物质的量不变，中和能力不变，所以a、b、c三点溶液用等浓度的氢氧化钠溶液中和时，消耗氢氧化钠溶液的体积相同，故D错误； 故选：C。 【变式7-1】（25-26高二上·广东珠海·期中）I.下表是时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。 弱酸 弱酸 弱酸 HClO CH3COOH (1)的一级电离平衡常数表达式为 。 (2)与溶液反应的离子方程式为 。 (3)常温下，向溶液中缓缓通入，使时，溶液 。 (4)常温下，将氨水加水稀释，下列数值变大的是_______(填字母)。 A． B． C． D． II.现将，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积，随的变化如下图所示。 (5)加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动，原醋酸溶液中水的电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动。 (6)a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为 . (7)用等浓度的溶液和a、b处溶液完全反应，消耗溶液的体积大小关系为a b。(填“>”、“<”或“=”) 【答案】(1) (2) (3)11 (4)CD (5) 正 正 (6)a=b>c (7)< 【详解】（1）的第一步电离方程式为，一级电离平衡常数表达式为。 （2）由表中数据可知，酸性：，因此与溶液反应的离子方程式为。 （3）的第二步电离为，。已知，，代入数据得，即pH=11，故答案为：11； （4）氨水稀释时，平衡正向移动。 A．，不变，加水稀释时，减小，故减小，A不符合题意； B．稀释时，溶液碱性减弱，则减小，由于温度不变时不变，溶液中的增大，故减小，B不符合题意； C．平衡正向移动，增大，C符合题意； D．，不变，减小，则增大，D符合题意； 故答案选CD； （5）由弱电解质稀释规律“越稀越电离”可知，加水稀释过程中醋酸电离平衡向正反应方向移动；加水稀释溶液酸性减弱，对水的电离抑制减弱，所以原醋酸溶液中水的电离平衡向正反应方向移动，故答案为：正；正； （6）电解质溶液导电能力与溶液中离子所带电荷数和离子浓度有关，a和b点处的氢离子浓度相等同时大于c点氢离子浓度，所以a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为a=b>c，故答案为：a=b>c； （7）醋酸是弱电解质，不完全电离，a和b点氢离子浓度相等，说明b点醋酸的总浓度大于HCl的，则用等浓度的NaOH溶液和a、b处溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为a<b，故答案为：<。 【变式7-2】戊二酸(用表示)易溶于水，向溶液中加入NaOH固体，保持溶液为常温，忽略溶液体积的变化，过程中测得pX随溶液pH的变化如图所示。已知：[X为]。下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ为随pH的变化曲线 B．开始时，戊二酸溶液的浓度 C．时， D．戊二酸的 【答案】D 【详解】A．向戊二酸溶液中加入NaOH过程中，pH增大，减小，则增大，故曲线Ⅲ为随pH的变化曲线，曲线Ⅰ、Ⅱ分别为、随pH的变化曲线，A正确； B．时，，即，此时，，即，因此，由元素守恒可知，开始时戊二酸溶液的浓度，B正确； C．时，，即，此时，，即:，C正确； D．P点，即，，，Q点时，，则，D错误； 故选D。 【变式7-3】（24-25高二上·广东清远·阶段练习）水资源的处理和利用是环境化学的重要课题。 Ⅰ．NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加剂，也可用作净水剂。请回答下列问题： (1)NH4Al(SO4)2作净水剂的原理是 (用离子方程式说明)。 (2)几种均为0.1molL-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示。其中符合0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是 (填罗马数字)，判断的理由是 。 (3)相同条件下，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中c() (填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1 NH4HSO4中c()。 (4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。 Ⅱ．高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂。 (5)高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图3所示：pH=2.4时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为 。 (6)已知电离常数分别为：K1=2.51×10﹣2，K2=4.16×10﹣4，K3=5.01×10﹣8，当pH=4时，溶液中= 。 【答案】(1) (2) Ⅰ NH4Al(SO4)2水解溶液呈酸性，升高温度使水解程度增大，pH减小 (3)小于 (4) a c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+) (5)c(H2FeO4)>c()>c() (6)4.16 【详解】（1）NH4Al(SO4)2作净水剂的原理是NH4Al(SO4)2电离出的铝离子水解产生的氢氧化铝胶体具有吸附性：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+； （2）NH4Al(SO4)2中铵根离子和铝离子水解都使溶液呈酸性，即溶液pH7，升高温度水解程度增大，pH减小，因此符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是Ⅰ； （3）NH4Al(SO4)2中铵根离子和铝离子都水解，铝离子水解对铵根离子水解起到抑制作用；NH4HSO4能完全电离出铵根离子、氢离子和硫酸根离子，铵根离子水解受到氢离子的抑制，氢离子对铵根离子水解的抑制程度大于NH4Al(SO4)2中铝离子对铵根离子水解的抑制程度，所以NH4Al(SO4)2溶液中的c()小于同浓度的NH4HSO4溶液中的c()。 （4）a点，加入100mL同浓度的NaOH溶液，此时NH4HSO4中的H+恰好被中和，溶液中有0.05mol/L的，促进水的电离；b点，溶液中的部分被OH-转化为NH3·H2O，NH3·H2O抑制水的电离，促进水的电离，溶液呈中性，水的电离被促进和抑制的程度相等；c点加入了150mLNaOH溶液，溶液中含有等量的NH3·H2O和，溶液呈碱性，水的电离受到抑制；d点加入了200mLNaOH溶液，溶液中的溶质为硫酸钠和NH3·H2O，水的电离被抑制的程度更大，所以a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a点。b点加入的NaOH溶液体积大于100mL，所以NaOH的物质的量比NH4HSO4大，氢离子完全被中和，铵根离子反应掉一部分，所以c(Na+)>c(SO)>c(NH)，溶液呈中性，则c(OH-)=c(H+)，剩余的c(NH)>c(OH-)，所以溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)。 （5） pH=2.4时，由图中可以读出Fe主要以H2FeO4的形式存在，且溶液中的主要含铁形体浓度的大小关系为c(H2FeO4)>c()>c()。 （6）pH=4时，溶液中c(H+)=10-4mol/L，则此时溶液中=4.16。 题型08 电离平衡相关图像 弱酸、弱碱稀释pH变化图像 25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，稀释相同倍数时，HA的pH比HB的pH大， 酸性由强到弱的顺序为 HA > HB ； 【典例8】（24-25高二上·广东佛山·期末）25℃时，分别向盛有10 mL盐酸和10 mL醋酸的烧杯中加入蒸馏水进行稀释，两种溶液的电导率随加水体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．Ⅰ为盐酸的稀释曲线 B．醋酸在稀释过程中，的值变大 C．b、c点对应溶液消耗NaOH的量相同 D．水的电离程度c>b>a 【答案】D 【分析】盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离。相同温度下，相同值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度较大；溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故I应为醋酸稀释时的导电能力变化曲线，II应为盐酸稀释时的导电能力变化曲线。 【详解】A．根据分析可知，II应为盐酸稀释时的导电能力变化曲线，A错误； B．醋酸的电离常数表达式为：，随着稀释的进行，氢离子浓度减小，而电离平衡常数不变，故减小，B错误； C．根据分析可知，起始时，b、c加入的水相同，溶液体积相同，醋酸中所含有的氢离子多，所以醋酸消耗的氢氧化钠较多，C错误； D．酸溶液中氢离子浓度越大，对水的电离抑制越强，水的电离程度越小。电导率与氢离子正相关：a点（未稀释醋酸）电导率最大， 最大，水的电离程度最小；b点（稀释后醋酸）电导率低于c点（稀释后盐酸），说明，则水的电离程度。因此，水的电离程度：，D正确； 故选D。 【变式8-1】（24-25高二上·广东·期中）醋酸溶液中存在电离平衡，某醋酸溶液稀释过程中，溶液的导电性随加入水的体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．随着水的加入，溶液的pH逐渐减小 B．随着水的加入，溶液中的导电离子数目逐渐减小 C．稀释过程中，逐渐减小 D．向点对应的体系中加固体，醋酸的电离平衡逆向移动，溶液的导电性减弱 【答案】C 【详解】A．加水稀释，对溶液进行稀释，酸性减弱，增大，A错误； B．加水稀释，促进弱电解质的电离，氢离子和醋酸根离子的物质的量增加，B错误； C．根据醋酸稀释过程中，电离程度增大的特点，其减小，由于酸性减弱，减小，其值增大，所以增大，导致逐渐减小，C正确； D．向点对应的体系中加固体，醋酸钠溶于水电离产生醋酸根和钠离子，离子浓度增大，溶液的导电性增强，D错误； 故选C。 【变式8-2】（25-26高二上·广东广州·月考）常温时，1 mol/L的和1 的两种酸溶液，起始时的体积均为，分别将两溶液加水稀释，稀释后溶液体积为V，所得关系如图所示。下列说法正确的是 A．两者均为弱酸，且酸性强弱为： B．当两溶液均稀释至pH=3时， C．中和等体积M、N两点的酸溶液所用： D．将两种酸均加水稀释10倍时，增大 【答案】B 【分析】根据图知，+1=1时，即溶液未稀释时1mol•L-1的HMnO4的pH=0，说明该溶液中c(H+)=c(HMnO4)=1mol·L−1，则HMnO4为强酸；当+1=1时，1mol•L-1的HClO2溶液未稀释时的pH大于0，说明HClO2溶液的c(H+)＜1mol•L-1，则HClO2为弱酸，据此分析回答。 【详解】A．根据分析，HMnO4为强酸，HClO2为弱酸，A错误； B．pH=3时，两溶液中c(H+)=10-3mol/L，c(OH-)=10-11mol/L，对于一元酸，电荷守恒c(H+)=c(A-)+c(OH-)，因c(OH-)=10-11mol/L可忽略，故≈10-3mol/L，B正确； C．M、N两点为两种酸的点，（强酸）浓度为，（弱酸）总浓度大于（因部分电离），等体积时n()<n()，中和等体积M、N两点的酸溶液所用NaOH的量，大于，C错误； D．将两种酸均加水稀释10倍时，HMnO4为强酸，n()不变，HClO2为弱酸，还会继续电离出，n()增大，溶液体积相同，最后得到减小，D错误； 故选B。 【变式8-3】（25-26高二上·广东江门·月考）弱电解质在自然界分布广泛，具有重要用途。 (1)室温下，各酸的电离常数如下： 酸 电离常数（） ， ①请写出的电离方程式 。 ②结合电离常数判断，进行的程度较 （填“大”或“小”），其理由是 。（从化学平衡常数角度回答） (2)室温时，某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则此时：的电离平衡常数。K= 。 (3)下列反应不能发生的是______（填序号）。 A． B． C． D． (4)用体积相同，相同的①；②；③三种酸溶液分别和等浓度的溶液发生中和反应，消耗溶液的体积由大到小的排列顺序是 （填序号）。 (5)25℃时，向溶液中逐滴加入溶液。溶液中、、的物质的量分数随pH变化如图所示，则草酸的第二步电离常数 。（） 【答案】(1) 大 该反应的平衡常数为：，可知该反应进行的程度较大 (2) (3)CD (4)③②① (5) 【详解】（1）①是弱酸，的电离方程式。 ②结合电离常数判断，进行的程度较大，其理由是该反应的平衡常数====，可知该反应进行的程度较大。 （2）室温时，某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则溶液中的c(H+)c(A−)=0.1%×0.1 mol/L=10−4 mol·L－1，根据三段式计算： ；故答案为：； （3）A．，由题中表格数据可知，，即的酸性大于，根据强酸制弱酸原理，能够制取碳酸，该反应能够发生，故A不符合题意； B．，由题中表格数据可知，，即的酸性大于，根据强酸制弱酸原理，能够制取，该反应能够发生，故B不符合题意； C．，由题中表格数据可知，，即的酸性小于碳酸，该反应无法发生，故C符合题意； D．，由题中表格数据可知，，即酸性，则碳酸与次氯酸根离子反应只能生成离子，不会生成离子，该反应不能发生，故D符合题意； 故答案为：CD； （4）等浓度的弱酸溶液，越大则越大，当相同时，越大则酸溶液浓度越小，消耗溶液的体积由大到小的排列顺序是③②①。故答案为：③②①； （5）根据溶液中、、的物质的量分数随pH变化图所示，时，，则草酸的第二步电离常数，故答案为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $