6.1 化学反应与能量变化 分层练习 2024-2025学年高一下学期化学人教版必修第二册

6.1 化学反应与能量变化 教材衔接练 　 1.(课后习题改编)下列说法不正确的是(　　) A.化学反应必然伴随着能量的变化 B.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 C.化学键断裂需要吸收能量 D.放热反应中任一反应物的能量都高于生成物的能量 2.(课本内容改编)下列变化过程中放出热量的是　(　　) ①液态水汽化　②稀释浓硫酸　③高温下碳酸钙分解　④镁条与盐酸反应　⑤硝酸铵固体溶于水　⑥铁丝在纯氧中燃烧　⑦氢氧化钾溶液与硝酸反应　⑧八水合氢氧化钡固体与氯化铵固体混合搅拌　⑨碳酸氢钠与盐酸反应　⑩铁生锈 A.仅②④⑥⑦ B.②④⑥⑦⑨ C.②④⑥⑦⑩ D.②④⑥⑦⑧ 3.(课后习题改编)如图是使LED灯发光的化学电源。下列说法不正确的是(　　) A.负极发生氧化反应:Zn-2e- Zn2+ B.氢离子移向铜片,铜片表面有气泡生成 C.溶液中有电子移向锌片 D.如果将锌片换成铁片,电路中的电流方向不变 4.(课本内容改编)下列说法中正确的是(　　) A.锂离子电池、铅酸蓄电池都是一次电池 B.锌锰干电池放电时MnO2被还原 C.化学电池实现了化学能全部转化为电能 D.燃料电池是一种清洁、安全、低效的新型电池 5.(课后习题改编)化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是(　　) A.图Ⅰ所示的装置能将化学能转化为电能 B.图Ⅰ所示的装置中电子从锌沿导线流向铜 C.碳酸钙分解制备CaO的能量变化符合图Ⅱ D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应中反应物的总能量比生成物的总能量高 6.（判断题）放热反应不需要加热就能发生。(　　) 7.（判断题）需要加热的反应一定是吸热反应。(　　) 8.（判断题）将铜片和锌片用导线连接插入酒精中,电流表指针发生偏转。(　　) 9.（判断题）原电池中带负电荷的粒子向负极移动。(　　) 10.（判断题）在原电池中,发生氧化反应的一极是负极。(　　) 11.（判断题）原电池放电时,电流由电源的负极流向正极。(　　) 12.（判断题）原电池中正极材料只导电不参加反应,负极材料参加反应。(　　) 知识巩固练 知识点1　常见的放热反应和吸热反应　　　　 　　　　　　　　　　 13.下列说法错误的是(　　) A.图①中生成物的总能量更高 B.图③中发生的反应为放热反应 C.图②中1 mol N2与3 mol H2充分反应放出92 kJ热量 D.图①可表示Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的能量变化 14.下列反应中,属于氧化还原反应且反应前后能量变化符合图示的是(　　) A.生石灰溶于水 B.高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 C.食物腐败变质 D.盐酸和碳酸氢钠的反应 知识点2　从化学键角度认识化学反应中能量变化的原因 15.一定条件下,化学反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的能量变化示意图如图。下列说法正确的是(　　) A.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的总能量为1 365 kJ B.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应吸收487 kJ能量 C.由H(g)、O(g)原子形成1 mol H2O(g),共放出1 852 kJ能量 D.若生成2 mol H2O(l),则释放的能量大于487 kJ 16.科学家利用反应4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g),可实现氯的循环利用。已知:该反应中2 mol HCl(g)被完全氧化时,放出60 kJ热量,其中断裂1 mol O2(g)中氧氧键需要吸收498 kJ热量,2 mol Cl与1 mol Cl2的能量关系如图。下列说法正确的是(　　) A.反应放出热量的多少与反应物的质量多少无关,和反应物、生成物本身能量有关 B.对于反应4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(l),若有4 mol HCl(g)被完全氧化,则放出热量小于120 kJ C.形成1 mol Cl2(g)中氯氯键吸收a kJ热量 D.若a=243,则断开1 mol H—O键所需能量比断开1 mol H—Cl键所需能量多33 kJ 17.N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化如图。下列说法不正确的是(　　) A.图中“”代表氧原子 B.NO是共价化合物 C.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol NO(g),可释放能量180 kJ D.N2化学性质稳定,是因为断开N2分子中的化学键需要吸收较多能量 知识点3　从物质能量角度认识化学反应中能量变化的原因 18.(2024北京顺义期中)已知碘化氢分解吸热,分以下两步完成:2HI(g) H2(g)+2I·(g)、2I·(g) I2(g)。下列图像最符合上述反应历程的是(　　) 19.(2024湖北黄冈黄州一中月考)下列有关化学反应和能量变化的说法正确的是(　　) A.图a表示的是放热反应的能量变化 B.图b中生成物比反应物稳定 C.图a可以表示碳酸氢钠固体与盐酸反应的能量变化 D.图a不需要加热就一定能发生,图b一定需要加热才能发生 知识点4　构成原电池的条件 20.(2024山东泰安期中)下列装置不能构成原电池的是(　　) A.①⑤⑥⑦ B.①②③⑤ C.②④⑥⑦ D.①②③④ 21.根据原电池原理将反应2Fe3++Fe 3Fe2+设计为原电池,下列按照指定材料组合正确的是(　　) 选项 正极材料 负极材料 电解质溶液 A Fe C FeSO4溶液 B C Fe Fe2(SO4)3溶液 C Fe Cu Fe2(SO4)3溶液 D Ag Fe H2SO4溶液 22.某化学兴趣小组为探究构成原电池的一般条件,设计如下微型实验(已知液体石蜡为非电解质)。下列说法正确的是(　　) 备注:①②为铁丝　③为石墨棒　④为铜丝 A.正放连接①和④,电流表指针偏转 B.倒放连接①和②,一段时间后铁丝无变化 C.倒放连接①和③构成原电池,③作正极 D.倒放连接①和④,④上发生的电极反应为Cu-2e- Cu2+ 知识点5　原电池工作原理及应用 23.酸性锌锰干电池的构造示意图如图。关于该电池及其工作原理,下列说法正确的是(　　) A.石墨作电池的负极材料 B.电池工作时,N向负极方向移动 C.MnO2发生氧化反应 D.锌筒发生的电极反应为Zn-2e- Zn2+ 24.(2024山东济宁育才中学月考)某原电池的示意图如图,M、N为两种不同的常见金属,X溶液为酸溶液或碱溶液。下列说法正确的是(　　) A.若M电极为Mg,N电极为Al,则M一定为负极 B.若M电极为Fe,N电极为Cu,则M一定为负极 C.若M电极质量减轻,N电极质量一定增加 D.若M电极质量显著减少,则M一定为负极 25.(2024河南信阳高级中学月考)有a、b、c三种金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下: 实验 装置 部分实 验现象 a极质量减小, b极质量增大 b上有气体产生, c上无变化 由此可判断这三种金属的活动性顺序是(　　) A.b>a>c B.c>b>a C.a>b>c D.c>a>b 能力提升练 　　　　　 26.(2024福建厦门月考)已知X(g)转化为R(g)和W(g)分步进行:①X(g) Y(g)+2W(g)、 ②Y(g) R(g)+W(g)。上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A.1 mol X(g)的能量低于1 mol Y(g)的能量 B.反应①生成1 mol Y(g)放出(E1-E2) kJ能量 C.X(g)转化为R(g)的总反应生成1 mol W(g)吸收(E1-E2+E3-E4) kJ能量 D.断裂1 mol X(g)中化学键吸收的能量大于形成1 mol W(g)中化学键所放出的能量 27.(2024河南濮阳期中)为探究NaHCO3与一元酸HA(c=1 mol·L-1)溶液发生化学反应的热效应,进行了如下四组实验(忽略混合及溶解时溶液的体积变化)。已知:25 ℃>T1>T2。 实验 序号 试剂Ⅰ 试剂Ⅱ 反应前温度 反应后温度 ① 40 mL H2O 2.12 g NaHCO3 25 ℃ T1 ② 20 mL HA溶液+ 20 mL H2O 2.12 g NaHCO3 25 ℃ T2 ③ 40 mL NaOH溶液 2.12 g NaHCO3 25 ℃ T3 ④ 20 mL HA 溶液 2.12 g NaHCO3与20 mL H2O 形成的溶液 25 ℃ T4 下列说法错误的是(　　) A.NaHCO3溶于水吸热 B.NaHCO3与HA反应吸热 C.测得25 ℃>T3>T1,说明NaHCO3与NaOH反应放热 D.预测实验数据:T2>T4 28.W、X、Y三种金属按如下装置进行实验,下列说法错误的是(　　) 装置 现象 金属X上冒气泡 金属Y表面有 红色固体生成 A.上述装置均可将化学能转化为电能 B.装置甲中电子流向:W极→导线→X极→稀硫酸→W极 C.装置乙中Y极上发生的电极反应为Cu2++2e- Cu D.金属活动性强弱顺序为W>X>Y 29.某科研团队报道了一种新“光合作用”,即借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化方法,其催化机理如图所示。下列说法错误的是(　　) A.La2O2CO3是中间产物 B.该历程实现了光能转化为化学能 C.该历程只有共价键的断裂与形成 D.该历程的总反应为CO2+4H2 CH4+2H2O 30.(2024河北保定期末)金属—空气电池具有低材料成本、高能量密度、安全性好等优点。一种锌—空气电池的构造如图[Zn2+在KOH溶液中以Zn(OH形式存在]。下列有关说法正确的是(　　) A.电路中转移2 mol电子时,65 g Zn被还原 B.b极反应式为O2+4e-+2H2O 4OH- C.放电过程中,负极附近溶液碱性增强 D.放电过程中,K+移向a极 31.(2024南宁邕宁高级中学月考)一种新型的锂—空气电池的工作原理如图所示。下列关于该电池的说法错误的是(　　) A.多孔碳作正极,其中多孔的目的是增大与空气的接触面积 B.不能将有机电解液改为水溶液 C.电池总反应为4Li+O2+2H2O 4LiOH D.当溶液中有4 mol Li+向多孔碳电极移动时,有32 g空气被还原 32.(2024河北张家口期末)科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统,实现CO2的再利用,电池的总反应为CO2+2H2O CH4+2O2(已知:质子交换膜仅允许H+通过)。下列说法正确的是(　　) A.该装置的电解质溶液可以为稀硝酸 B.电子从GaN电极流出经过电解质溶液流向Cu电极 C.理论上生成11.2 L O2,质子交换膜通过2NA个H+(NA为阿伏加德罗常数的值) D.Cu电极上发生的电极反应为CO2+8e-+8H+ CH4+2H2O 33.(2024云南大理期末)利用电化学原理去除天然气中的H2S,装置如图所示,总反应为2Fe+2H2S+O2 2FeS+2H2O。下列说法不正确的是(　　) A.O2在碳电极上发生还原反应 B.负极区发生的反应为2Fe-4e-+2H2S 2FeS+4H+ C.可将NaCl溶液换为NaOH溶液 D.工作一段时间后,H2S的去除效率会降低 34.(2024山东济宁一中月考)甲醛(HCHO)与O2在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的能量—历程关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A.该反应为放热反应 B.反应过程中,甲醛的C—H键全部断裂 C.反应的化学方程式为HCHO+O2 H2O+CO2 D.用17O2做示踪实验,发现HAP中不含17O原子 35.(2024安徽六安月考)汽车让人们的生活越来越便捷。请回答以下问题: (1)汽车尾气主要含有CO、SO2、NO等物质,是造成城市空气污染的主要因素之一,N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)的能量变化如图所示,则由该反应生成1 mol NO(g)时,应　　　　(填“释放”或“吸收”)　　　　 kJ能量。  (2)汽车受到猛烈碰撞时,安全气囊内的NaN3固体迅速分解,产生氮气和金属钠,该过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是　　　　(填字母)。  A.NaN3属于离子化合物 B.NaN3的分解反应属于吸热反应 C.E1表示2 mol NaN3固体的能量 D.NaN3作为安全气囊的气体发生剂,具有产气快、产气量大等优点 (3)如图是某种氢氧燃料电池的内部结构示意图,该电池工作时,正极反应式为　　　　　　　　　,标准状况下消耗11.2 L空气(O2约占空气总体积的),整个电路中转移的电子数约为　　　　NA(NA为阿伏加德罗常数的值)。  (4)铅酸蓄电池自1859年由普兰特发明以来,至今已有一百多年的历史,技术十分成熟,是全球上使用最广泛的化学电源。目前铅酸蓄电池常用作汽车、柴油机车、摩托车等的启动电源。总反应为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,使用 铅酸蓄电池时,其正极为　　　　,负极反应式为　。  答案 1.D　放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量,任一反应物的能量不一定高于生成物的能量,故D错误。 2.C 3.C　电子不能进入溶液中,则溶液中不可能有电子移向锌片,C错误。 4.B　锂离子电池、铅酸蓄电池都是二次电池,A错误;锌锰干电池放电时,锌作负极被氧化,MnO2作正极被还原,B正确;化学电池实现了化学能转化为电能,但还有一部分化学能以热能的形式释放,C错误;燃料电池是一种清洁、安全、高效的新型电池,D错误。 5.D　题图Ⅰ所示的装置为原电池,能将化学能转化为电能,故A正确;题图Ⅰ所示的装置为原电池,锌为负极,铜为正极,电子从锌(负极)沿导线流向铜(正极),故B正确;题图Ⅱ中反应物总能量小于生成物总能量,表示吸热反应的能量变化,碳酸钙分解制备CaO是吸热反应,能量变化符合题图Ⅱ,故C正确;Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应,反应物的总能量比生成物的总能量低,故D错误。 6.✕　煤的燃烧是放热反应,但一般需要加热才能发生。 7.✕　需要加热的反应不一定是吸热反应,如氢气燃烧为放热反应。 8.✕　酒精不是电解质,不能导电,不能构成原电池。 9.✕　带负电荷的粒子可能是电子也可能是阴离子,原电池外电路中电子移向正极,内电路中阴离子移向负极。 10.√　 11.✕　原电池放电时,电流由电源的正极流向负极。 12.✕　燃料电池中负极材料不参加反应。 13.C　由题图①可知,生成物的总能量高于反应物的总能量,故A正确;题图③是活泼金属和酸发生置换反应,该反应是放热反应,故B正确;题图②表示1 mol N2与3 mol H2反应生成2 mol NH3放出(152-60)kJ=92 kJ热量,但氮气和氢气生成氨气的反应是可逆反应,1 mol N2与3 mol H2充分反应放出的热量应小于92 kJ,故C错误;Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应,题图①中生成物的总能量高于反应物的总能量,表示吸热反应,故D正确。 14.C　 15.D　2 mol H2(g)和1 mol O2(g)转化为中间态吸收的能量为1 365 kJ,并不是反应物的总能量为1 365 kJ,A项错误;由题图可知,反应物断键吸收的能量和生成物成键释放的能量分别为1 365 kJ、1 852 kJ,2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为(1 852-1 365)kJ=487 kJ,B项错误;由题图可知,H(g)、O(g)原子形成2 mol H2O(g)放出的能量为1 852 kJ,C项错误;生成2 mol H2O(g)释放的能量为487 kJ,H2O(g)变为H2O(l)还要释放能量,故生成2 mol H2O(l)释放的能量大于487 kJ,D项正确。 16.D　反应放出热量的多少,既与反应物、生成物本身能量有关,也与反应物的质量有关,故A错误;反应4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)中,2 mol HCl(g)被完全氧化时,放出60 kJ热量,如果生成液态水,放出的热量大于60 kJ,即生成液态水时,若有4 mol HCl(g)被完全氧化,放出的热量大于120 kJ,故B错误;形成化学键释放热量,形成1 mol Cl2(g)中氯氯键释放a kJ热量,故C错误;若a=243,设断开1 mol H—O键所需能量为x kJ,断开1 mol H—Cl键所需能量为y kJ,由相关数据可知,2×243 kJ+4x kJ-4y kJ-498 kJ=120 kJ,解得x-y=33,故D正确。 17.C　氧原子半径小于氮原子,所以题图中“”代表氧原子,A正确;NO中只含共价键,NO是共价化合物,B正确;1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol NO(g),断键吸收的总能量为946 kJ+498 kJ=1 444 kJ,成键放出的总能量为2×632 kJ=1 264 kJ,可吸收能量1 444 kJ-1 264 kJ=180 kJ,C错误;断开N2分子中的化学键需要吸收较多能量,故N2化学性质稳定,D正确。 18.A　根据题意,碘化氢分解的总反应是吸热的,而第二步2I·(g) I2(g)是成键过程,该过程放热,故第一步一定吸热,A符合题意。 19.A　题图a中反应物的总能量大于生成物的总能量,表示的是放热反应的能量变化,故A正确;题图b中反应物的总能量小于生成物的总能量,能量越高越不稳定,则反应物比生成物稳定,故B错误;题图a表示的是放热反应,碳酸氢钠固体与盐酸的反应为吸热反应,故C错误;放热反应不一定都在常温下发生,如铝和氧化铁的铝热反应是在高温下才能进行的放热反应,吸热反应不一定需要加热才能发生,如氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应是不需要加热就能进行的吸热反应,故D错误。 20.A　①没有形成闭合回路,不能构成原电池,符合题意;②Zn比Cu活泼,Zn和硫酸铜能自发进行氧化还原反应,形成了闭合回路,能构成原电池,不符合题意;③Zn与Fe活泼性不同,Zn与H2SO4能自发进行氧化还原反应,形成了闭合回路,能构成原电池,不符合题意;④Zn和醋酸能自发进行氧化还原反应,Zn和Fe活泼性不同,形成了闭合回路,能构成原电池,不符合题意;⑤两个电极都是Zn,没有活泼性差异,不能构成原电池,符合题意;⑥酒精为非电解质,不能构成原电池,符合题意;⑦未形成闭合回路,不能构成原电池,符合题意。故选A。 21.B　由题给离子方程式可知,该反应构成的原电池中铁为负极,比铁的金属性弱的金属或能导电的非金属为正极,电解质溶液为可溶性铁盐溶液,故选B。 22.C　 23.D　锌筒为负极,石墨电极为正极,负极发生失电子的氧化反应,电极反应式为Zn-2e- Zn2+,故A错误,D正确;原电池工作时,阳离子向正极(石墨电极)方向移动,故B错误;MnO2发生得电子的还原反应,故C错误。 24.D　若M电极为Mg,N电极为Al,X溶液为氢氧化钠溶液,则Al为负极,Mg为正极,故A错误;若M电极为Fe,N电极为Cu,X溶液为浓硝酸,常温下Fe遇浓硝酸发生钝化,Cu能被浓硝酸氧化,则Cu作负极,故B错误;M电极质量减轻,N电极质量不一定增加,如Mg-Al-氢氧化钠溶液构成的原电池,铝为负极,镁为正极,负极生成Na[Al(OH)4],正极生成氢气,正极质量不增加,故C错误;一般来说,原电池中相对活泼的一极失去电子,为原电池的负极,若M电极质量显著减少,表示M失去电子,则M一定为负极,故D正确。 25.C　一般情况下,原电池中两极金属活泼性:负极金属>正极金属,把题中两个实验从左到右分别编号为①、②,由实验①可知,a极质量减小,b极质量增大,a极作原电池负极,b极作原电池正极,金属活动性:a>b;由实验②可知,b上有气体产生,c上无变化,金属活动性:b>c,则三种金属的活动性:a>b>c,故选C。 26.D　由题图可知,1 mol X(g)的能量低于1 mol Y(g)和2 mol W(g)的总能量,但无法比较1 mol X(g)的能量和1 mol Y(g)的能量大小,A错误;由题图可知,反应①生成1 mol Y(g)吸收(E1-E2) kJ能量,B错误;总反应为X(g) R(g)+3W(g),由题图可知,生成3 mol W(g)吸收(E1-E2+E3-E4) kJ能量,则生成1 mol W(g)吸收(E1-E2+E3-E4) kJ能量,C错误;由题图可知,X(g)转化为R(g)和W(g)为吸热反应,则断裂1 mol X(g)中化学键吸收的能量应大于形成1 mol W(g)中化学键放出的能量,D正确。 27.D　25 ℃>T1,则NaHCO3溶于水吸热,A项正确;由T1>T2可知,NaHCO3与HA反应吸热,B项正确;测得25 ℃>T3>T1,说明NaHCO3与NaOH反应放热,C项正确;相对于实验②,实验④缺少NaHCO3溶于水的吸热过程,因此温度降低较少,即T4>T2,D项错误。 28.B 29.C　A项,在反应过程中,La2O2CO3先为生成物,后为反应物,则La2O2CO3是中间产物,正确;B项,该历程借助光将二氧化碳转化为甲烷,实现了光能转化为化学能,正确;C项,该反应过程涉及La2O3的消耗和形成,涉及离子键的断裂和形成,错误;D项,由题给催化机理图可知,该历程的总反应为CO2+4H2 CH4+2H2O,正确。 30.B　电路中转移2 mol电子时,65 g Zn被氧化,A错误;b极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为O2+4e-+2H2O 4OH-,B正确;放电过程中,负极反应为Zn-2e-+4OH- Zn(OH,负极附近溶液碱性减弱,C错误;放电过程中,K+移向正极(b极),D错误。 31.D　原电池中阳离子移向正极,Li+移向多孔碳,则多孔碳作正极,其中多孔的目的是增大与空气的接触面积,故A正确;金属锂为活泼金属,可与水发生反应,电解质必须为非水体系,所以不能将有机电解液改为水溶液,故B正确;金属锂为负极,电极反应式为Li-e- Li+,多孔碳为正极,电极反应式为O2+4e-+2H2O 4OH-,则电池总反应为4Li+O2+2H2O 4LiOH,故C正确;4 mol Li+向多孔碳电极移动时,有32 g氧气被还原,故D错误。 32.D 33.C　由总反应及题图可知,Fe电极为负极,碳电极为正极,O2在碳电极上得到电子发生还原反应,A正确;Fe电极为负极,失去电子,发生氧化反应,则负极区发生的反应为2Fe-4e-+2H2S 2FeS+4H+,B正确;NaCl溶液换为NaOH溶液,Fe2+、H2S会与OH-反应,影响H2S的去除率,C错误;根据总反应可知,生成的FeS附着在铁碳表面,负极的表面积减少,化学反应速率减慢,导致H2S的去除效率降低,D正确。 34.D　由题图可知,反应物总能量高于生成物总能量,该反应为放热反应,故A正确;由题图可知,甲醛和氧气反应生成二氧化碳和水,反应过程中甲醛的碳氢键全部断裂,故B正确;由题图可知,反应的化学方程式为HCHO+O2 H2O+CO2,故C正确;由题图可知,H2O中O原子来自HAP,用17O2做示踪实验,HAP中含有17O原子,故D错误。 35.答案　(1)吸收　90　(2)BC (3)O2+4e-+4H+ 2H2O　0.4 (4)PbO2　Pb-2e-+S PbSO4 解：　(1)1 mol O2(g)和1 mol N2(g)完全反应生成2 mol NO(g)时,断键吸收的能量是498 kJ+946 kJ=1 444 kJ,成键放出的能量是632 kJ×2=1 264 kJ,所以生成1 mol NO(g)时吸收的能量是×(1 444 kJ-1 264 kJ)=90 kJ。(2)NaN3是由Na+和构成的,属于离子化合物,A正确;由题图可知,反应物总能量高于生成物总能量,因此NaN3的分解反应属于放热反应,B错误;E1不表示2 mol NaN3固体的能量,C错误;汽车受到猛烈碰撞时,安全气囊内的NaN3固体迅速分解,产生氮气和金属钠,因此NaN3作为安全气囊的气体发生剂,具有产气快、产气量大等优点,D正确。(3)根据氢离子的移动方向可知,甲电极是负极,乙电极是正极,该电池工作时,氢气从a处通入,氧气从b处通入,氧气在正极得到电子,正极反应式为O2+4e-+4H+ 2H2O;标准状况下消耗11.2 L即0.5 mol空气,其中氧气的物质的量约是0.1 mol,所以整个电路中转移的电子数约为0.4NA。(4)铅酸蓄电池中,PbO2为正极,Pb为负极,负极的电极反应式为Pb-2e-+S PbSO4。 学科网（北京）股份有限公司 $