精品解析：江苏省苏州市吴中区2025-2026学年九年级上学期期中阳光调研化学试卷

初三阳光调研试卷 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第4页，非选择题第4页至第8页；共26题，满分100分；考试用时100分钟。 2.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名和调研号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上。 3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，作图题可用2B铅笔或黑色墨水签字笔作答，不在答题区域内的答案一律无效。 4.考生答题必须答在答题卡上，答在试卷和草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Zn-65 I-127 选择题(共40分) 单项选择题(包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。) 1. 下列是我国几位科学家及其部分研究领域，其研究领域主要涉及能量的储存与释放的是 A. 徐光宪，稀土元素分离技术研究 B. 王泽山，火炸药等高能材料研究 C. 闵恩泽，石油化工催化剂研究 D. 屠呦呦，抗疟药物研究 【答案】B 【解析】 【详解】A、徐光宪的稀土元素分离技术研究主要涉及化学元素的分离与提纯，属于材料科学领域，其核心是物质分离而非能量变化，故错误； B、王泽山的火炸药等高能材料研究聚焦于含能物质的开发。火炸药在反应时通过剧烈氧化释放大量热能、光能和气体，属于化学能的储存与快速释放，故正确； C、闵恩泽的石油化工催化剂研究主要优化反应速率，能量非核心，故错误； D、屠呦呦的抗疟药物研究属于药物化学范畴，重点在于天然产物（如青蒿素）的提取与药效研究，与能量转化无直接关联，故错误。 故选B。 2. 气凝胶是一种密度特别小的新型固体材料。下列制备气凝胶的物质属于氧化物的是 A. 碳化硅 B. 铜 C. 二氧化硅 D. 碳 【答案】C 【解析】 【分析】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素的化合物。 【详解】A、碳化硅中有两种元素，但不含氧元素，不属于氧化物，故选项错误； B、铜中只有一种元素，属于单质，故选项错误； C、二氧化硅中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故选项正确； D、碳中只有一种元素，属于单质，故选项错误。 故选：C。 3. 下列仪器对应的名称不正确的是 A. 烧杯 B. 药匙 C. 长颈漏斗 D. 坩埚钳 【答案】C 【解析】 【详解】A、此仪器是烧杯，名称正确； B、此仪器是药匙，名称正确； C、此仪器是分液漏斗，名称不正确； D、此仪器是坩埚钳，名称正确； 故选C。 阅读下列材料，回答第4~7题：工业上一般采用分离液态空气的方法获得大量氧气，液态氧通常储存在钢瓶里。在实验室中常用加热分解高锰酸钾等来制取氧气。 4. 空气是宝贵的自然资源。下列物质不能直接从空气中获得的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 氢气 D. 稀有气体 【答案】C 【解析】 【详解】空气含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，但没有氢气，因此不能直接从空气中获得的是氢气。 故选：C。 5. 下列有关氧气压缩成液态氧过程的说法正确的是 A. 氧分子体积变小 B. 氧分子质量变小 C. 氧分子数目变少 D. 氧分子间空隙变小 【答案】D 【解析】 【详解】氧气压缩成液态氧过程中没有新物质生成，属于物理变化，所以氧分子的体积、质量、数目均不发生变化；氧气由气态变为液态，氧分子之间的间隔变小，故选D。 6. 下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作不正确的是 A. 组装仪器 B. 检查气密性 C. 加热固体 D. 氧气验满 【答案】A 【解析】 【详解】A、组装仪器时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，手拿塞子，再使劲塞进塞子，以免压破容器，图中操作错误，故A错误； B、检查气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，故B正确； C、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，故C正确； D、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，故D正确。 故选：A。 7. 用高锰酸钾制氧气时，下列组装仪器时有关铁架台的操作正确的是 A. 调节试管的角度，可以调节螺丝② B. 调节铁夹的高度，可以调节螺丝③ C. 调节铁夹夹持试管的松紧，可以调节螺丝② D. 调节试管和铁台柱间的距离，可以调节螺丝① 【答案】D 【解析】 【详解】A、调节试管的角度，可以调节螺丝①，说法错误； B、调节铁夹的高度，可以调节螺丝②，说法错误； C、调节铁夹夹持试管的松紧，可以调节螺丝③，说法错误； D、调节试管和铁台柱间的距离，可以调节螺丝①，说法正确； 故选D。 8. 下列化学用语表述正确的是 A. 钙离子： B. 2个氧原子：O2 C. 五氧化二磷： D. CO2中氧元素的化合价： 【答案】D 【解析】 【详解】A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故钙离子表示为Ca2+，选项错误，不符合题意； B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氧原子表示为2O，选项错误，不符合题意； C、化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。五氧化二磷的化学式为P2O5，选项错误，不符合题意； D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略，CO2中氧元素的化合价为-2价表示为，选项正确，符合题意； 故选D。 9. 水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。下列图标是我国“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该图标为循环利用标志，选项错误； B、该图标为“国家节水标志”，选项正确； C、该图标为严禁烟火标志，选项错误； D、该图标为国家节能标志，选项错误； 故选B。 10. 物质的性质决定物质的用途。下列相关物质的性质与其用途不匹配的是 A. 酒精具有可燃性，可作燃料 B. 金刚石硬度大，可作铅笔芯 C. 氦气化学性质稳定，可用作保护气 D. 氧气支持燃烧，可用作助燃剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、酒精具有可燃性，可作燃料，故A正确； B、金刚石硬度大，可用于切割玻璃等，铅笔芯的主要成分是石墨，质地较软，金刚石硬度大，不能作铅笔芯，故B错误； C、氦气化学性质稳定，可用作保护气，故C正确； D、氧气支持燃烧，可用作助燃剂，故D正确。 故选B。 11. 下列反应中，属于分解反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上其他物质的反应。 【详解】A、该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项符合题意； B、该反应中反应物为两种，生成物为一种，属于化合反应，不属于分解反应，该选项不符合题意； C、该反应中反应物和生成物均有两种，不属于分解反应，该选项不符合题意； D、该反应中反应物和生成物均有两种，不属于分解反应，该选项不符合题意。 故选A。 12. 中国空间站的航天员在天宫课堂向青少年展示了金属锆熔化与凝固的实验，如图是锆元素在元素周期表的信息，下列说法正确的是 A. 锆原子核内质子数为40 B. ZrO2中锆显+2价 C. 锆的相对原子质量为91.22g D. 锆为非金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为40，说法正确； B、ZrO2中氧元素为-2价，根据化合价代数和为零可知，锆显+4价，说法错误； C、D根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为91.22，相对原子质量的单位不是g，说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锆，带金字边，是金属元素，说法错误。 故选A。 13. 下列液体试剂的实验基本操作正确的是 A. 吸取液体 B. 倾倒液体 C. 滴加液体 D. 振荡液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、用胶头滴管取液时，需要将空气挤到外面，不能像图中这样挤到试剂瓶中，防止药品变质，故图示操作不正确； B、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，故图示操作正确； C、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图示操作不正确； D、振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是手堵住试管口握住试管上下晃动，故图示操作不正确。 故选B。 14. 下列有关氧气的说法正确的是 A. 水中鱼能生存，氧气易溶于水 B. 空气中氧气的质量分数为21% C. 氧气性质活泼，能与所有物质发生反应 D. 工业制氧气是利用了液氮、液氧的沸点不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气不易溶于水，并非易溶，故不正确； B、空气中氧气体积分数为21%，非质量分数，故错误； C、氧气性质活泼但不能与所有物质反应（如金），故错误； D、工业制氧气采用分离液态空气法，利用液氮（沸点-196°C）和液氧（沸点-183°C）的沸点差异实现分离，故正确。 故选D。 15. 称取2.9 g氯化钠时，天平指针向左偏转，下列做法正确的是 A. 移动游码 B. 增加砝码 C. 取走部分药品 D. 继续添加药品 【答案】C 【解析】 【详解】使用托盘天平称量固定质量药品时，应遵循“左物右码”原则。若指针向左偏转，说明左盘（药品）质量大于右盘（砝码+游码示数）的总质量。此时需取走部分药品，直至天平平衡。 故选C。 16. 以下是一个化学反应前后分子变化的微观示意图，反应前为和，反应后为、和，下列有关说法不正确的是 A. 反应前后原子个数总和相等 B. 反应前后氧元素的化合价不变 C. 图D对应物质由两种元素组成 D. 图A对应物质的氮元素和氢元素质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，所以反应前后原子个数总和相等，说法正确； B、反应前氧气(O2)中氧元素化合价为0价，反应后生成的水(H2O)中氧元素化合价为−2价，反应前后氧元素化合价改变，说法不正确； C、图D对应物质是H2O，由氢、氧两种元素组成，说法正确； D、图A对应物质是NH3，其中氮、氢元素质量比为14:(1×3)=14:3，说法正确； 故选B。 17. 将装有水的纸杯放在酒精灯上加热，水沸腾，但纸杯没有燃烧，其原因是 A. 纸杯不能燃烧 B. 纸杯没有与氧气接触 C. 纸杯盛水后着火点升高 D. 温度没有达到纸杯的着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、纸杯为可燃物，能燃烧，该选项不符合题意； B、空气中含有氧气，则纸杯和氧气接触，该选项不符合题意； C、着火点为物质的固有属性，不能改变，该选项不符合题意； D、水蒸发吸热，从而导致烧杯的温度没有达到着火点，从而没有燃烧，该选项符合题意。 故选D。 18. 氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。一种氧烛主要含，还有少量镁粉和少量催化剂。其产氧原理为：通过撞击火帽触发镁粉燃烧放热，使分解，反应方程式为。依据氧烛制氧的原理分析，下列有关说法不正确的是 A. 氧烛制氧过程涉及分解反应 B. 运输氧烛过程，应避免受到撞击 C. 氧烛中添加催化剂能增加生成氧气的量 D. 镁粉过少会使反应无法持续进行，过多将减少产氧量 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧烛制取氧气的反应为，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故A正确； B、氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，在运输氧烛时，应避免其受到撞击，故B正确； C、氧烛中添加催化剂只能影响反应速率，不能增加生成氧气的量，故C错误； D、镁粉过少导致镁粉燃烧产生的热量少，使得无法分解产生氧气，镁粉过多，燃烧时会消耗较多的氧气，从而减少产氧量，故D正确。 故选：C。 19. 下列实验设计，能达到目的的是 序号 A B C D 实验 结论 探究面粉在一定条件下能爆炸 探究不同催化剂对分解速率的影响 探究可燃物燃烧需要氧气 探究甲烷中含有氧元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、此图在吹入空气的同时，使面粉充满罐，听到“砰”的响声，金属筒的硬纸板盖被掀起，说明发生了爆炸，可以验证面粉在一定条件下能爆炸，实验能达到目的； B、图中实验，除了催化剂的种类不同外，过氧化氢溶液的浓度也不同，变量不唯一，不能比较不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响，实验不能达到目的； C、此实验的变量是可燃物的种类不同，探究的是可燃物燃烧温度需要达到着火点，不能用来探究可燃物燃烧需要氧气，实验不能达到目的； D、用冷而干燥的烧杯能证明生成物中有水，从而说明甲烷中含有氢元素，不能探究甲烷中含有氧元素，因为氧气中含有氧元素，实验不能达到目的。 故选A。 20. 某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如题图所示。下列说法不正确的是 A. 设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响 B. 实验①说明：20℃，在0~3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行 C. 比较实验①、②可知，在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利 D. 实验③中2h后，H2O与O2不再反应，生成的H2O2开始分解 【答案】D 【解析】 【详解】A、保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，变量为温度，则目的是探究温度对该催化反应的影响，故A不符合题意； B、由图可知，20℃，在0~3h内，H2O2的产量随着时间的增加，说明该催化反应持续进行，故B不符合题意； C、由图可知，0~3h内，40℃的H2O2产量始终高于20℃，说明在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利，故C不符合题意； D、实验③（60℃）在2h后H2O2产量不再增加，不能说明生成的H2O2开始分解，可能是高温下催化剂活性降低或失活，导致反应速率显著下降，故D符合题意。 故选D。 非选择题(共60分) 21. 阅读下列材料，回答问题。 材料1：我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。水囊……其格以生铜铸之”。 （1）茶经中描述的煮茶器具是风炉，“铜”属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）“火能熟水”说明燃烧___________(填“吸收”或“放出”)热量。 （3）泡茶的水以无污染的天然泉水为佳，向天然水中加入明矾，明矾的作用是___________，使水澄清。 （4）《茶经》中记载的“漉(lù)水囊”可用于分离固体和液体，该分离过程类似于化学实验操作中的___________。 材料2：炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碱式碳酸锌和碳酸锌()，炮制后主要成分为氧化锌(ZnO)，可作为外用药使用。 （5）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，药效高低与锌元素的含量相关，含量越高，抑菌活性效果越好。相同质量的三种物质，抑菌效果最好的是___________。 （6）碱式碳酸锌加热后分解为三种氧化物，反应的化学方程式是___________。 【答案】（1）金属 （2）放出 （3）吸附沉降 （4）过滤 （5）氧化锌##ZnO （6） 【解析】 【小问1详解】 “铜”的偏旁是“钅”字旁，属于金属元素。 【小问2详解】 “火能熟水”说明燃烧放出热量，对水进行加热。 【小问3详解】 明矾可以吸附悬浮杂质，使其快速沉降，故填：吸附沉降。 【小问4详解】 分离固体和液体，类似于化学实验操作中的过滤。 【小问5详解】 氧化锌中锌元素的质量分数为，碳酸锌中锌元素的质量分数为，碱式碳酸锌中锌元素的质量分数为；根据题意可知，药效高低与锌元素的含量相关，含量越高，抑菌活性效果越好，则相同质量的三种物质，抑菌效果最好的是氧化锌。 【小问6详解】 碱式碳酸锌加热后分解为三种氧化物，根据物质组成可知，这三种氧化物分别为氧化锌、水和二氧化碳，化学方程式为：。 22. 模型是联系宏观与微观的桥梁。 （1）如图所示是氢分子和氧分子运动的示意图。 ①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是___________(填字母)。 ②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与___________有关。 （2）已知：酚酞溶液遇碱(如氨水)显红色。用透明笔管和笔帽进行如图所示微型实验，观察到的现象是__________，说明分子具有在不停运动的性质。 （3）如图所示，将一块糖放入水中(甲图：糖块在水面，乙图：糖溶解后液面下降)，用分子的观点解释液面下降的原因___________。 （4）已知氚属于氢元素的一种原子，其原子核中有1个质子和2个中子。下列示意图能表示氚原子的是___________(填字母)。 （5）根据下列变化微观示意图，以下说法中正确的有___________(填字母)。 A. 物质都是由分子构成的 B. 化学变化前后分子、原子数目均不变 C. 变化2是分解反应 D. 控制反应条件，可以实现反应物和生成物的相互转化 【答案】（1） ①. BC ②. 分子种类 （2）滤纸条上的酚酞试液由左至右依次变红 （3）分子不断运动且分子之间有间隔 （4）A （5）D 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，在A、B和C中，B、C是同种分子，且在127℃时分子的运动速率大于27℃，故能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是B和C； 由图可知，对比A和B，氢分子和氧分子在27℃时的分子运动速率不同，故影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子种类有关。 【小问2详解】 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到滴有酚酞溶液的滤纸条上与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，因此该实验观察到的现象是：滤纸条上的酚酞溶液从左至右依次变红。 【小问3详解】 分子不断运动且分子之间有间隔，蔗糖分子扩散到水分子之间导致液面下降。 【小问4详解】 已知氚属于氢元素的一种原子，其原子核中有1个质子和2个中子，在原子中，质子数=核外电子数，故氚原子的结构示意图为A。 【小问5详解】 由微观反应示意图可知，变化1是在加强热的条件下，氧化汞生成汞和氧气；变化2是在加热的条件下，汞与氧气反应生成氧化汞。 A、图示中，氧化汞、氧气是由分子构成的，汞是由原子构成的，说法错误； B、根据微观示意图分析，化学变化前后分子数目改变，原子数目不变，说法错误； C、变化2是在加热的条件下，汞与氧气反应生成氧化汞，该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应，说法错误； D、由两个变化可知，控制反应条件，可以实现反应物和生成物的相互转化，说法正确； 故选D。 23. 同学们模拟18世纪末法国科学家拉瓦锡探究物质组成的方法——“分”法和“合”法，通过水的分解与水的生成来探究水的组成。 【任务一】通过“分”的方法探究水的组成。 【提出疑问】水是由什么元素组成的？ 【作出猜想】猜想一：水由一种元素组成；猜想二：水由不同种元素组成。 【设计实验】电解水实验(如图所示)。 【实验现象】 （1）通电后，两电极上都出现气泡，一段时间后，正、负两极相连的针筒内收集的气体体积比为___________。 【实验验证】 （2）用燃着的木条依次分别放在注射器针筒处，移除橡皮块。观察b处(正极气体)现象为___________。 【实验结论】 （3）由b处现象分析，得出关于水的组成的推论是___________。 【任务二】通过“合”的方法验证水的组成。 （4）如图所示，将氢气点燃前要先___________，从图中分析得出，氢气具有___________的化学性质。点燃氢气后观察到烧杯内壁出现小液滴，通过该现象验证了水的组成。 【建构模型总结提升】建构合理的思维模型，既能促进深度学习又能提高思维品质。 如下图探索纯净物组成成分的思路和方法： （5）分析纯净物组成成分的理论依据是化学反应前后___________种类不变。 （6）铁在潮湿的空气中会生锈，是因为铁与氧气和水发生了化合反应，由此推断铁锈中含有(填元素符号)___________。 【答案】（1） （2）木条燃烧更旺 （3）水中含有氧元素 （4） ①. 检验氢气的纯度 ②. 可燃性 （5）元素 （6）Fe、O、H 【解析】 【小问1详解】 电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则一段时间后，正、负两极相连的针筒内收集的气体体积比为1:2； 【小问2详解】 电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，则a、b针筒内产生的气体分别是氢气、氧气，用燃着的木条依次分别放在注射器针筒处，移除橡皮块，氧气具有助燃性，因此观察到b处现象为木条燃烧更旺； 【小问3详解】 观察到b处现象为木条燃烧更旺，说明电解水生成了氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氧气由氧元素组成，由此说明水中含有氧元素； 【小问4详解】 氢气具有可燃性，与空气混合遇明火易发生爆炸，因此将氢气点燃前要先检验氢气的纯度； 由图可知，观察到氢气能被点燃，说明氢气具有的化学性质是可燃性； 【小问5详解】 分析纯净物组成成分的理论依据是化学反应前后元素种类不变； 【小问6详解】 铁在潮湿的空气中会生锈，是因为铁与氧气和水发生了化合反应，化合反应符合“多变一”的特点，说明生成物只有铁锈，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物铁、氧气和水中含有铁元素、氧元素、氢元素，由此说明铁锈中含有铁元素、氧元素、氢元素，即Fe、O、H。 24. 生活处处皆化学，某同学对厨房的调味品进行了调查研究。 Ⅰ．如图是某加碘盐标签上部分文字说明，回答下列问题。 XX 碘盐 成分：NaCl 含碘：20 mg/kg 重量：500 g 食用注意：勿长时间加热 保存：防潮、放阴凉处 （1）该食盐属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）标签中___________“含碘量”中的“碘”是指(填字母)。 A. 碘原子 B. 碘元素 C. 碘单质 （3）碘酸钾()受热易分解生成碘化钾(KI)和氧气，写出碘酸钾在加热条件下分解的化学方程式：___________。 （4）该袋碘盐中碘酸钾的质量为___________mg(结果保留到0.1 mg)。 Ⅱ．蔗糖()也是常用的调味品。对蔗糖的制备及成分进行如下探究。工业制备蔗糖流程如下图： （5）糖汁呈棕黄色，工业常利用___________(填物质名称)的吸附作用对糖汁进行脱色处理。 （6）蔗糖组成探究 ①绿色植物通过光合作用把___________能转化为化学能，同时生成葡萄糖()和氧气。蔗糖在人体内酶催化作用下和水发生化合反应转化为葡萄糖，该反应化学方程式为___________。 ②称取一定量的蔗糖()和一定量完全反应(均无剩余)，测得生成44 g 和14 g CO，则生成___________g (结果保留到0.01 g)。 【答案】（1）混合物 （2）B （3） （4）16.9 （5）活性炭 （6） ①. 太阳(或光) ②. ③. 24.75 【解析】 【小问1详解】 该食盐的成分有氯化钠和碘酸钾，属于混合物。 【小问2详解】 “含碘量”中的“碘”在该食盐中不是以碘原子或碘单质的形式存在，这里的“碘”不是某种具体形态而是指宏观意义的碘元素。 【小问3详解】 碘酸钾在加热条件下分解生成碘化钾和氧气，化学方程式为：。 【小问4详解】 该袋碘盐中碘元素的质量为20mg/kg×0.5kg=10mg，则碘酸钾(KIO3)的质量为：。 【小问5详解】 工业常用的具有吸附作用的物质是活性炭。 【小问6详解】 ①光合作用可以把太阳能或光能转化为化学能； 蔗糖在人体内酶催化作用下和水发生化合反应转化为葡萄糖，该反应化学方程式为：。 ②根据质量守恒定律可知，蔗糖中碳元素的质量等于二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量之和，蔗糖中氢元素的质量等于水中氢元素的质量；蔗糖中碳元素的质量为，水中氢元素的质量为，则生成水的质量为。 25. 建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。某兴趣小组建构了“两组份混合物含量测定”的思维模型： 运用该模型对“测定空气中氧气含量”进行实验探究。忽略含量很低的其他物质，空气可看成氮气和氧气组成的两组分混合物。 【原理分析】 （1）利用某种化学物质消耗氧气以测定空气中氧气的含量属于思维模型中的___________(填“分离转移”或“反应转化”)。 【经典重现】用图1装置测定空气中氧气的含量。连接氧气传感器，点燃红磷后迅速伸入旋紧胶塞，体积分数变化的曲线如图3中曲线a所示。 （2）写出红磷燃烧的化学方程式___________，止水夹最佳打开时间是___________。 【改进实验1】用图2实验装置进行实验。实验步骤：①连接仪器并检查装置气密性；②接通电源，用发热电阻丝引燃足量红磷；③待红磷熄灭，选择最佳时间读数。体积分数变化的曲线如图3中曲线b所示。 （3）若实验成功，该过程中左管液面的变化情况是___________。与图1实验相比，图2实验的优点除了实验结果更准确外，还有___________。 【改进实验2】按图4所示装置进行实验，氧气体积分数变化的曲线如图5所示。 （4）在实验过程中，氧气体积分数变化情况为___________。 （5）根据曲线分析选择使用铁粉进行实验的理由是___________。 【交流反思】 （6）运用上述思维模型，选择某种化学物质消耗氧气要满足的要求有___________。 【答案】（1）反应转化 （2） ①. ②. 冷却到室温 （3） ①. 先下降后上升 ②. 实验结果更准确、更环保(写一点)  （4）先减小后保持不变 （5）铁粉消耗氧气更彻底，所得数据更接近于21% （6）只与氧气反应，生成物是固体等(写一点)      【解析】 【小问1详解】 在利用某种化学物质消耗氧气以测定空气中氧气含量的实验中，通过让化学物质与氧气发生化学反应，将氧气从空气中 “转化” 为其他物质，从而导致空气的组成发生变化，实现对氧气含量的测定，这种方法是通过化学反应将氧气的存在形式进行了改变，而不是简单地将氧气从空气中分离或转移出来，所以属于思维模型中的 “反应转化”； 【小问2详解】 红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：； 实验中止水夹最合理的打开时间是冷却到室温时，否则气体受热膨胀，占据了一定的体积，会导致测定结果偏小； 【小问3详解】 实验过程中左管液面的变化情况是先下降后上升，是因为红磷燃烧放热，气体膨胀，导致液面下降，完全反应后氧气消耗，温度降低，气压减小，液面上升； 较图1所示的实验，图2所示实验的优点是实验结果更准确、更环保； 【小问4详解】 根据图5可知，在实验过程中，氧气体积分数变化的情况是先减小后保持不变； 【小问5详解】 根据曲线分析选择使用铁粉进行实验的理由是铁粉消耗氧气更彻底，所得数据会更接近于21%； 【小问6详解】 运用上述思维模型，物质只与空气中氧气反应，生成固体使得容器内气压减小，通过气压减小间接测量氧气的体积，选择某种化学物质消耗氧气要满足的要求有：只与氧气反应，生成物是固体等。 26. 化学兴趣小组同学进行“氧气制取”系列实验研讨活动。 【实验一】实验室制氧气 如图1制取氧气 （1）图中仪器①的名称是___________。针筒功能类似分液漏斗，其作用是___________。 （2）推压针筒注入双氧水，发生反应的化学方程式为___________。收集时导管伸入集气瓶中的时机是___________。 【实验二】家庭制氧气 （3）小玲自制了一个家庭简易制氧机如图2所示(空饮料瓶内有过氧化氢溶液，用纱布包裹的自制二氧化锰颗粒通过可上下抽拉的线绳固定)。 ①利用可以上下抽拉的线绳，实现与溶液的接触与分离，这样设计的优点是___________。 ②若想利用B装置监测产生氧气的速度，改进的措施是___________(填字母)。 A．将a导管加长并伸入水面以下 B．将b号管加长并伸入水面以下 C．将a和b导管同时加长并伸入水面以下 （4）市售家用制氧机内部结构如图3(制氧剂：过碳酸钠固体和二氧化锰，加入水中后过碳酸钠先分解生成过氧化氢，过氧化氢再分解产生氧气；装置含反应仓、隔板、加湿过滤仓)。 ①加湿过滤仓中的水除了过滤杂质提纯氧气外，还可以起到的作用是___________(填字母)。 A．可以通过气泡观察氧气生成的速率 B．降低氧气温度 C．加快氧气的生成 D．湿润氧气 ②如图4所示为反应速率与反应物浓度、温度的关系()。为了使制氧机出氧流量保持平稳，在使用规定量制氧剂的情况下，反应仓中的夏季和冬季水位线需设置不同，原因是___________。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 控制滴加液体的速率和用量，获得平稳气流 （2） ①. ②. 导管口气泡连续均匀冒出时 （3） ①. 控制反应的发生和停止 ②. A （4） ①. ABD ②. 夏季温度高，冬季温度低，为使反应速率平稳，通过调整水位线改变反应物浓度来平衡温度对反应速率的影响（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是锥形瓶。针筒功能类似分液漏斗，其作用是控制滴加液体的速率和量，获得平稳气流。 【小问2详解】 推压针筒注入双氧水，发生的是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气的反应，方程式为。开始冒出气体主要是装置内空气，不宜收集，收集时导管伸入集气瓶中的时机是导管口气泡连续并均匀冒出时。 【小问3详解】 ①利用可以上下抽拉的线绳，实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，固液接触反应发生，固液分离反应停止，这样设计的优点是可以控制反应的发生和停止。 ②若想利用B装置监测产生氧气的速度，B装置改进的措施是将a导管加长并伸入水面以下，使气体从水中导出，通过观察产生气泡速度，判定产生气体速度。 故选A。 【小问4详解】 ①加湿过滤仓中的水除了过滤杂质提纯氧气外，还可以起到通过气泡观察氧气生成的速率 、降低氧气温度 、湿润氧气，但不能加快氧气的生成。 故选ABD。 ②温度、反应物的浓度会影响过碳酸钠、过氧化氢的分解速率；在使用规定量制氧剂的情况下，制氧机反应仓上夏季和冬季的水位线设置不同，是由于夏季温度高，反应速率快，需加更多水（高水位）以降低反应物浓度，使反应平缓；冬季温度低，反应速率慢，需加较少水（低水位）以增大反应物浓度，加快反应速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三阳光调研试卷 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第4页，非选择题第4页至第8页；共26题，满分100分；考试用时100分钟。 2.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名和调研号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上。 3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，作图题可用2B铅笔或黑色墨水签字笔作答，不在答题区域内的答案一律无效。 4.考生答题必须答在答题卡上，答在试卷和草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Zn-65 I-127 选择题(共40分) 单项选择题(包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。) 1. 下列是我国几位科学家及其部分研究领域，其研究领域主要涉及能量的储存与释放的是 A. 徐光宪，稀土元素分离技术研究 B. 王泽山，火炸药等高能材料研究 C. 闵恩泽，石油化工催化剂研究 D. 屠呦呦，抗疟药物研究 2. 气凝胶是一种密度特别小的新型固体材料。下列制备气凝胶的物质属于氧化物的是 A. 碳化硅 B. 铜 C. 二氧化硅 D. 碳 3. 下列仪器对应的名称不正确的是 A. 烧杯 B. 药匙 C. 长颈漏斗 D. 坩埚钳 阅读下列材料，回答第4~7题：工业上一般采用分离液态空气的方法获得大量氧气，液态氧通常储存在钢瓶里。在实验室中常用加热分解高锰酸钾等来制取氧气。 4. 空气是宝贵的自然资源。下列物质不能直接从空气中获得的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 氢气 D. 稀有气体 5. 下列有关氧气压缩成液态氧过程的说法正确的是 A. 氧分子体积变小 B. 氧分子质量变小 C. 氧分子数目变少 D. 氧分子间空隙变小 6. 下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作不正确的是 A. 组装仪器 B. 检查气密性 C. 加热固体 D. 氧气验满 7. 用高锰酸钾制氧气时，下列组装仪器时有关铁架台的操作正确的是 A. 调节试管的角度，可以调节螺丝② B. 调节铁夹的高度，可以调节螺丝③ C. 调节铁夹夹持试管的松紧，可以调节螺丝② D. 调节试管和铁台柱间的距离，可以调节螺丝① 8. 下列化学用语表述正确的是 A. 钙离子： B. 2个氧原子：O2 C. 五氧化二磷： D. CO2中氧元素的化合价： 9. 水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。下列图标是我国“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 10. 物质的性质决定物质的用途。下列相关物质的性质与其用途不匹配的是 A. 酒精具有可燃性，可作燃料 B. 金刚石硬度大，可作铅笔芯 C. 氦气化学性质稳定，可用作保护气 D. 氧气支持燃烧，可用作助燃剂 11. 下列反应中，属于分解反应的是 A. B. C. D. 12. 中国空间站的航天员在天宫课堂向青少年展示了金属锆熔化与凝固的实验，如图是锆元素在元素周期表的信息，下列说法正确的是 A. 锆原子核内质子数为40 B. ZrO2中锆显+2价 C. 锆的相对原子质量为91.22g D. 锆为非金属元素 13. 下列液体试剂的实验基本操作正确的是 A. 吸取液体 B. 倾倒液体 C. 滴加液体 D. 振荡液体 14. 下列有关氧气的说法正确的是 A. 水中鱼能生存，氧气易溶于水 B. 空气中氧气的质量分数为21% C. 氧气性质活泼，能与所有物质发生反应 D. 工业制氧气是利用了液氮、液氧的沸点不同 15. 称取2.9 g氯化钠时，天平指针向左偏转，下列做法正确的是 A. 移动游码 B. 增加砝码 C. 取走部分药品 D. 继续添加药品 16. 以下是一个化学反应前后分子变化的微观示意图，反应前为和，反应后为、和，下列有关说法不正确的是 A. 反应前后原子个数总和相等 B. 反应前后氧元素的化合价不变 C. 图D对应物质由两种元素组成 D. 图A对应物质的氮元素和氢元素质量比为 17. 将装有水的纸杯放在酒精灯上加热，水沸腾，但纸杯没有燃烧，其原因是 A. 纸杯不能燃烧 B. 纸杯没有与氧气接触 C. 纸杯盛水后着火点升高 D. 温度没有达到纸杯的着火点 18. 氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。一种氧烛主要含，还有少量镁粉和少量催化剂。其产氧原理为：通过撞击火帽触发镁粉燃烧放热，使分解，反应方程式为。依据氧烛制氧的原理分析，下列有关说法不正确的是 A. 氧烛制氧过程涉及分解反应 B. 运输氧烛过程，应避免受到撞击 C. 氧烛中添加催化剂能增加生成氧气的量 D. 镁粉过少会使反应无法持续进行，过多将减少产氧量 19. 下列实验设计，能达到目的的是 序号 A B C D 实验 结论 探究面粉在一定条件下能爆炸 探究不同催化剂对分解速率的影响 探究可燃物燃烧需要氧气 探究甲烷中含有氧元素 A. A B. B C. C D. D 20. 某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如题图所示。下列说法不正确的是 A. 设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响 B. 实验①说明：20℃，在0~3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行 C. 比较实验①、②可知，在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利 D. 实验③中2h后，H2O与O2不再反应，生成的H2O2开始分解 非选择题(共60分) 21. 阅读下列材料，回答问题。 材料1：我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。水囊……其格以生铜铸之”。 （1）茶经中描述的煮茶器具是风炉，“铜”属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）“火能熟水”说明燃烧___________(填“吸收”或“放出”)热量。 （3）泡茶的水以无污染的天然泉水为佳，向天然水中加入明矾，明矾的作用是___________，使水澄清。 （4）《茶经》中记载的“漉(lù)水囊”可用于分离固体和液体，该分离过程类似于化学实验操作中的___________。 材料2：炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碱式碳酸锌和碳酸锌()，炮制后主要成分为氧化锌(ZnO)，可作为外用药使用。 （5）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，药效高低与锌元素的含量相关，含量越高，抑菌活性效果越好。相同质量的三种物质，抑菌效果最好的是___________。 （6）碱式碳酸锌加热后分解为三种氧化物，反应的化学方程式是___________。 22. 模型是联系宏观与微观的桥梁。 （1）如图所示是氢分子和氧分子运动的示意图。 ①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是___________(填字母)。 ②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与___________有关。 （2）已知：酚酞溶液遇碱(如氨水)显红色。用透明笔管和笔帽进行如图所示微型实验，观察到的现象是__________，说明分子具有在不停运动的性质。 （3）如图所示，将一块糖放入水中(甲图：糖块在水面，乙图：糖溶解后液面下降)，用分子的观点解释液面下降的原因___________。 （4）已知氚属于氢元素的一种原子，其原子核中有1个质子和2个中子。下列示意图能表示氚原子的是___________(填字母)。 （5）根据下列变化微观示意图，以下说法中正确的有___________(填字母)。 A. 物质都是由分子构成的 B. 化学变化前后分子、原子数目均不变 C. 变化2是分解反应 D. 控制反应条件，可以实现反应物和生成物的相互转化 23. 同学们模拟18世纪末法国科学家拉瓦锡探究物质组成的方法——“分”法和“合”法，通过水的分解与水的生成来探究水的组成。 【任务一】通过“分”的方法探究水的组成。 【提出疑问】水是由什么元素组成的？ 【作出猜想】猜想一：水由一种元素组成；猜想二：水由不同种元素组成。 【设计实验】电解水实验(如图所示)。 【实验现象】 （1）通电后，两电极上都出现气泡，一段时间后，正、负两极相连的针筒内收集的气体体积比为___________。 【实验验证】 （2）用燃着的木条依次分别放在注射器针筒处，移除橡皮块。观察b处(正极气体)现象为___________。 【实验结论】 （3）由b处现象分析，得出关于水的组成的推论是___________。 【任务二】通过“合”的方法验证水的组成。 （4）如图所示，将氢气点燃前要先___________，从图中分析得出，氢气具有___________的化学性质。点燃氢气后观察到烧杯内壁出现小液滴，通过该现象验证了水的组成。 【建构模型总结提升】建构合理的思维模型，既能促进深度学习又能提高思维品质。 如下图探索纯净物组成成分的思路和方法： （5）分析纯净物组成成分的理论依据是化学反应前后___________种类不变。 （6）铁在潮湿的空气中会生锈，是因为铁与氧气和水发生了化合反应，由此推断铁锈中含有(填元素符号)___________。 24. 生活处处皆化学，某同学对厨房的调味品进行了调查研究。 Ⅰ．如图是某加碘盐标签上部分文字说明，回答下列问题。 XX 碘盐 成分：NaCl 含碘：20 mg/kg 重量：500 g 食用注意：勿长时间加热 保存：防潮、放阴凉处 （1）该食盐属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）标签中___________“含碘量”中的“碘”是指(填字母)。 A. 碘原子 B. 碘元素 C. 碘单质 （3）碘酸钾()受热易分解生成碘化钾(KI)和氧气，写出碘酸钾在加热条件下分解的化学方程式：___________。 （4）该袋碘盐中碘酸钾的质量为___________mg(结果保留到0.1 mg)。 Ⅱ．蔗糖()也是常用的调味品。对蔗糖的制备及成分进行如下探究。工业制备蔗糖流程如下图： （5）糖汁呈棕黄色，工业常利用___________(填物质名称)的吸附作用对糖汁进行脱色处理。 （6）蔗糖组成探究 ①绿色植物通过光合作用把___________能转化为化学能，同时生成葡萄糖()和氧气。蔗糖在人体内酶催化作用下和水发生化合反应转化为葡萄糖，该反应化学方程式为___________。 ②称取一定量的蔗糖()和一定量完全反应(均无剩余)，测得生成44 g 和14 g CO，则生成___________g (结果保留到0.01 g)。 25. 建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。某兴趣小组建构了“两组份混合物含量测定”的思维模型： 运用该模型对“测定空气中氧气含量”进行实验探究。忽略含量很低的其他物质，空气可看成氮气和氧气组成的两组分混合物。 【原理分析】 （1）利用某种化学物质消耗氧气以测定空气中氧气的含量属于思维模型中的___________(填“分离转移”或“反应转化”)。 【经典重现】用图1装置测定空气中氧气的含量。连接氧气传感器，点燃红磷后迅速伸入旋紧胶塞，体积分数变化的曲线如图3中曲线a所示。 （2）写出红磷燃烧的化学方程式___________，止水夹最佳打开时间是___________。 【改进实验1】用图2实验装置进行实验。实验步骤：①连接仪器并检查装置气密性；②接通电源，用发热电阻丝引燃足量红磷；③待红磷熄灭，选择最佳时间读数。体积分数变化的曲线如图3中曲线b所示。 （3）若实验成功，该过程中左管液面的变化情况是___________。与图1实验相比，图2实验的优点除了实验结果更准确外，还有___________。 【改进实验2】按图4所示装置进行实验，氧气体积分数变化的曲线如图5所示。 （4）在实验过程中，氧气体积分数变化情况为___________。 （5）根据曲线分析选择使用铁粉进行实验的理由是___________。 【交流反思】 （6）运用上述思维模型，选择某种化学物质消耗氧气要满足的要求有___________。 26. 化学兴趣小组同学进行“氧气制取”系列实验研讨活动。 【实验一】实验室制氧气 如图1制取氧气 （1）图中仪器①的名称是___________。针筒功能类似分液漏斗，其作用是___________。 （2）推压针筒注入双氧水，发生反应的化学方程式为___________。收集时导管伸入集气瓶中的时机是___________。 【实验二】家庭制氧气 （3）小玲自制了一个家庭简易制氧机如图2所示(空饮料瓶内有过氧化氢溶液，用纱布包裹的自制二氧化锰颗粒通过可上下抽拉的线绳固定)。 ①利用可以上下抽拉的线绳，实现与溶液的接触与分离，这样设计的优点是___________。 ②若想利用B装置监测产生氧气的速度，改进的措施是___________(填字母)。 A．将a导管加长并伸入水面以下 B．将b号管加长并伸入水面以下 C．将a和b导管同时加长并伸入水面以下 （4）市售家用制氧机内部结构如图3(制氧剂：过碳酸钠固体和二氧化锰，加入水中后过碳酸钠先分解生成过氧化氢，过氧化氢再分解产生氧气；装置含反应仓、隔板、加湿过滤仓)。 ①加湿过滤仓中的水除了过滤杂质提纯氧气外，还可以起到的作用是___________(填字母)。 A．可以通过气泡观察氧气生成的速率 B．降低氧气温度 C．加快氧气的生成 D．湿润氧气 ②如图4所示为反应速率与反应物浓度、温度的关系()。为了使制氧机出氧流量保持平稳，在使用规定量制氧剂的情况下，反应仓中的夏季和冬季水位线需设置不同，原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $