1.4 常见的碱（2） 课件-2025-2026学年科学九年级上册浙教版

该初中科学课件聚焦常见的碱（第2课时），系统梳理碱的通性及氢氧化钠、氢氧化钙的性质、用途等核心知识。通过“性质回顾—实验探究—问题驱动”的脉络，以活动观察（如氢氧化钠潮解）、实验操作（如兔毛腐蚀实验）为支架，衔接碱的通性与具体物质个性，帮助学生构建知识网络。 其特色在于以探究实践为载体，融合科学思维与态度责任。通过系列实验活动（如氢氧化钙与酸、盐反应）培养学生观察与动手能力，变质检验步骤（如用Ba(NO₃)₂除杂后酚酞检验）体现推理论证，强调腐蚀性物质安全操作渗透严谨态度。助力学生形成物质性质与用途关联的科学观念，教师使用可提升教学效率与学生核心素养。

第4节 常见的碱（第2课时） 第1章 物质及其变化 浙教版九年级上册 碱 有 哪 些 性 质 碱 的 性 质 与酸碱指 示剂作用 使酚酞试液变红色 使石蕊试液变蓝色 与某些非 金属氧化 物反应 生成盐和水 举例 与酸反应 生成盐和水 举例 与盐反应 生成碱和新盐 举例 生成物中 至少有一 种是沉淀 能够生成盐和水的化学反应有很多，如酸与某些金属氧化物的反应，碱与某些非金属氧化物的反应、酸与碱的反应等。 一、氢氧化钠 氢氧化钠的俗称： 火碱、烧碱、苛性钠 化学式： NaOH 氢氧化钠是强碱，有较强的腐蚀性，在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。 新课教学 氢氧化钠用途 一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。 除了用做来试剂以外，由于它有很强的吸水性和潮解性，还可用做碱性干燥剂。 新课教学 氢氧化钠的个性 活动1.用药匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，观察它的颜色、状态等，几分钟后再观察这些氢氧化钠，你发现有什么变化？ 白色片状固体 几分钟后表面状态变化： 表面潮湿逐渐溶解 暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象。 潮解： 新课教学 应用： 能吸收水分，可作为某些气体的干燥剂，例如氮气、氨气、氢气、氧气等气体。 思考： 1.氢氧化钠固体可以作CO2、SO2（酸性气体）的干燥剂吗？为什么？ 不能，因为氢氧化钠可以与这些气体发生化学反应。 2.实验室为什么要密封保存氢氧化钠固体？ 因为氢氧化钠既能吸水而潮解, 又能吸收空气中的CO2并与CO2反应而易变质。 新课教学 敞口放置的氢氧化钠固体会变质,会变成什么物质?怎样检验氢氧化钠固体已部分变质？ CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O 变质生成Na2CO3 方法一：取少量固体加水溶解，再加入足量的稀盐酸，观察到有气泡生成，说明已经变质 1.检验是否变质方法：（就是检验碳酸钠的存在） 方法二：取少量固体加水溶解，再加入足量的Ba（NO3)2，观察到有沉淀生成，说明已变质。 新课教学 2.检验变质程度方法： CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O （既要检验碳酸钠，又要检验氢氧化钠） 取少量固体加水溶解 加入足量的Ba（NO3)2溶液 无沉淀生成 不变质 有沉淀生成 滴入无色酚酞溶液 不变红 变红 完全变质 部分变质 作用：除尽碳酸钠，防止干扰实验 还可以用氯化钙、氯化钡，但不能用氢氧化钡和氢氧化钙 （会混入OH-干扰实验) 还可以用氯化铜、氯化铁溶液 3.若部分变质，如何除杂 NaOH（Na2CO3） 原则：除杂不增杂 滴加适量Ca（OH）2 活动2.把少量氢氧化钠放入盛有 3 毫升水的试管里，振荡试管，观察有什么变化。用手摸一摸试管壁，有什么感觉？ 氢氧化钠易溶于水 试管壁发烫 说明氢氧化钠溶解时会放出大量的热。 活动3.把一小撮兔毛或全毛绒线放入该试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2~3分钟，试管中有什么变化？ 兔毛或全毛绒被严重腐蚀或溶解 结论：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 新课教学 烧碱与蛋白质、油脂的作用 氢氧化钠能与蛋白质和油脂反应，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠溶液等碱性溶液时，要防止液体溅入眼睛或沾到皮肤上。 我们可通过实验了解氢氧化钠的上述性质： 1.在氢氧化钠溶液中滴加1~2滴食用油，充分振荡。 2.将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。 新课教学 二、氢氧化钙 中文名 氢氧化钙 别 称 熟石灰、消石灰 化学式 Ca(OH)₂ 水溶性 (20℃) 微溶 外 观 白色粉末状固体 危险性描述 腐蚀性物品 酸碱性 碱性 1.观察氢氧化钙的试剂瓶标签，你能说出氢氧化钙的哪些信息？ （1）颜色、状态： 信息： 白色粉末状固体 （2）俗称： 熟石灰、消石灰 （3）溶解性： 微溶于水 （4）化学式： Ca(OH)₂ （5）酸碱性： 溶液呈碱性 新课教学 活动4.在两支试管中各加入3毫升氢氧化钙溶液，然后分别滴加盐酸和硫酸，如图所示，观察现象。 无明显现象 化学方程式： 2HCl＋Ca（OH）2＝CaCl2＋2H2O H2SO4＋Ca（OH）2＝CaSO4＋2H2O 新课教学 活动5.在2支试管中各加入3毫升氢氧化钙溶液，然后分别滴加数滴碳酸钠溶液和氯化铁溶液，如图所示，观察现象。 图1-24 检验氢氧化钙性质 滴加碳酸钠溶液的试管中产生白色沉淀，滴加氯化铁溶液的试管中出现红褐色沉淀 化学方程式： Na2CO3＋Ca（OH）2＝ CaCO3↓ ＋ 2NaOH 2FeCl3＋3Ca（OH）2＝3CaCl2＋2Fe（OH）3↓ 白色沉淀 红褐色沉淀 新课教学 氢氧化钙的用途 1、建筑粘合剂或粉刷剂 2、工业原料如用来制取漂白粉 3、农业上改良酸性土壤 4、配制波尔多液农药 新课教学 NaOH Ca(OH)2 俗称 火碱.烧碱.苛性钠 熟石灰.消石灰 颜色 白色 白色 状态 片状固体 粉末状固体 溶解性 易溶于水(放热) 微溶于水 其他 涩味和滑腻感 涩味.水溶液叫石灰水 特性 吸水性.易潮解 无吸水性.不潮解 氢氧化钠和氢氧化钙的个性比较 新课教学 1、下列对氢氧化钠的描述中,不正确的是( ) A.NaOH固体极易溶于水,溶解时吸收大量的热 B.其水溶液有涩味和滑腻感 C.对皮肤.衣服都有强烈的腐蚀性 D.其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色 A 2、工业上广泛用于石油精制、造纸、印染、制肥皂等，则该物质是（　　） A．硫酸 B．氢氧化钠 C．熟石灰 D．氯化钠 B 当堂检测 3、下表是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验记录，其中合理的是( ) A.②③ B.①③ C.②④ D.①④ D 当堂检测 5、 A. B. C.三种物质,反应关系如下: A+HCl→B+H2O A+CuCl2→C↓(蓝色)+NaCl 推断：A. B. C. . 4、下列物质能反应,但无明显现象的是( ) A.NaOH与HCl B.NaOH与CuSO4 C.HCl与 AgNO3 D.FeCl3与NaOH A NaOH NaCl Cu(OH)2 当堂检测 第4节 常见的碱（第2课时） NaOH Ca(OH)2 俗称 火碱.烧碱.苛性钠 熟石灰.消石灰 颜色 白色 白色 状态 片状固体 粉末状固体 溶解性 极易溶于水(放热) 微溶于水 其他 涩味和滑腻感 涩味.水溶液叫石灰水 特性 吸水性.易潮解 无吸水性.不潮解 板书设计 1、复习本节课所学的主要内容； 2、完成作业本中相应练习； 3、预习“第5节酸和碱之间发生的反应”相关内容。 布置作业 $