黑龙江省大庆实验中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

大庆实验中学2024级高二上学期期中考试 化学学科试题 说明：1请将答索填涂在答题卡的指定区域内。 2.满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：N-140-16Ti-48Cu-64Ag-108 一、选择题（本大题共18小题，第1-10小题每题2分，第11-18小题每题3分，共44分） 1.化学与生产生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.科学家研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为太阳能→电能 B.汽车尾气净化器通常使用贵金属为催化剂，提高有害气体的平衡转化率 C.利用可溶性铁盐作净水剂，其水解产物F(O)归胶体可使水中悬浮颗粒聚集沉降 D.通过施加适量石膏可以降低盐碱地（含较多的NaC、N2CO3)土璨的碱性 2.设N表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1.0LpH=1的i2SO,溶液中H+的数目为0.2N B.1Llmo-K,C0,溶液中CO}的数目为N C.92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4N D.标准状况下，2.24LS02与1.12L02反应，生成的S03分子数目为0.1NA 3.、常温下；下列各组离于在指定溶液中一定能大量共存的是 A.无色溶液中：Na+、K+、C,O、NO; B.加入甲基橙显红色的溶液中：F2+、Na+、SO、NO, C.由水电离出来的cT)=02mol-的溶液：K*、HC0,、1、C0 D.c)=1x102的溶液中：K、Na,Cog、N0 c(OH) 4.下列过程中发生的反应，相应离子方程式正蒴的是 A.泡获灭火器的反应原理：A+3HCQ=Ai(O,↓+3CC,个 B.疏代硫酸钠与稀疏酸反应：S,D+2H=2S0,个+H,Q C.NaHSO3溶液的水解：HS0+HO=HO+s0 D.用草酸标准液测定高锰酸钾溶液浓度：2MnO:+16H+5C,0;-2Mn2++10C0,个+8H,0 5.下列事实不能用勒夏特列，原理解释的是 A.在容器中充入一定量的I,与H2,达到平衡后压缩容器容积以增大压强，混合物颜色加深 第1页 B、成酸工业中缃大气的浓度有利于想离SO,的转化率 C汀开腕料瓶流有气泡产生 D,实题宜用饱和食盐水除去氯气中的氛化氢杂质 6.下列奖验操作或方法正确是 0 Hz02↓ NaOH 温度计 溶液 四H 聚四签、 乙湖舌塞 透 内简 杯盖 骗热层 秒表 +Mh02 盐酸溶液 A测定中和反应的反 B.定量测定化学反应 C.用NaOH溶液滴定 D.碱式滴定管排气泡 应热 速率 盐酸溶液 7.液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：NH,+H三NH+N可，，T℃时，液氨的离子积常数 K=c(NH)c(NH)=1.0x10”,若用定义pH的方式来规定pN=lgc(NH),则下列叙述正确的是 A.其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动 B.腋氨达到电离平衡时c(NH,)=cNH=c(NH:) C.T℃时的液氨中，pN=15 D.·一定温度下，向液氨中加入氟化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小 8.依据氧化还原反应2Ag(aq)+Cu(s)Cu2(aqt2Ag(s)设计的原电池如图所示。下列说法正确的是 电流计 @ Ag CuSO,溶液 A,电解质溶液H是CSO,溶液 B.X电极发生的电极反应为Cu2++2e=Cu C.盐桥中的K+移向CuSO,溶液 D.若两电极初始质量相等，当电路中转移0.2mol的电子，两电极质量差28g 9.下列说法正确的是 A.室温下，OH(aq)+H(aq=H0Q)△H=-57.3kJ·mo,则稀H,S0,和稀Ba(OH),溶液反 应生成1molH200时，放出的热量是57.3k B.已知C(石墨，s=C(金刚石，s)△H>0,则金刚石比石墨稳定 5页 C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成相同状态下的S02,前者放出的热量多 D.已知2H2(g)+02(g)=2H20(g)△H=-483.6kJmo,则H2的燃烧热为241.8 kJ.mol- 10.甲酸(HCOOH)在Pd/C催化剂表面催化释氢的机理如图所示。已知第一步与第三步是快反应， 第二步是慢反应。下列说法错误的是 HCOOH 第三步 第一步 0 H] [O-C-HT H+2 第二步 C02 A.甲酸释氢的总反应可表示为HCO0HP火C0+Ht B.甲酸释氢的反应速率由第二步决定 C.使用更高效的催化剂，能降低活化能和反应的焓变 D.用氘化甲酸(HCOOD)代替HC0OH,得到的是HD和CO, 11.现有常温下的四份溶液：①0.01mo/LCH3C0OH②0.01mo/LHCl③pH=12的氨水④pH=12的 NaOH溶液。下列说法不正确的是 A.将②、⑧等体积混合，所得溶液pH<7 B.将①、④混合，若有c(CH3COO>ca),则所得溶液一定呈酸性 C.①中水的电离程度最大，②③④中水的电离程度相等 D.将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH:①>②，③>④ 12.物质有自发地从浓度大的区域向浓度小的区域扩散的趋势，利用该趋势可设计浓差电油。如图 所示装置可测定氧气的含量，参比侧通入纯氧，.浏量侧气压调节到与参比侧相同，接通电路，通过 电势差大小可测出测蜀侧气体的含氧鼋。下列说法正确的是 Pt 02 02 Zr0, 02 参比侧 Cao 测量侧 02- 第2页 A.测量侧为电池的正极，电极反应式为：02+4e=202- B.相同压强下，电势差越大，测量侧气体中含氧量越低 C.参比侧每消耗224mL气体，电路中通过0.04mol电子 D.电子从参比侧经过电解质ZO/CaO移动到测量侧 l3.维持常温，将初始导电能力相同的NaOH溶液和氨水分别加水稀释，溶液的导电能力随溶液体 积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 溶 导电能力 a 、0 0 溶液体积 A.初始时，两溶液的物质的量浓度相同 B,曲线I表示氢氧化钠溶液的导电能力随溶液体积的变化关系 Ca、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为a>b>c D.导电能力相等时，cNa=cNH) 14.下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 向5mL0.imol·LFeCl,溶液中加1nm0.1 mol-L-K1 Fe+与I发生的反应为 溶液，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变红 可逆反应 在CuCl2溶液中存在如下平衡：[CuQH2Q)%]+(蓝 B 色+4Cl÷[CuC(黄色)+4H20,加热，溶液变为黄 该反应为吸热反应 绿色 向含C和的溶液中，滴加少量的硝酸银溶液，生 Ksp(AgCI>Ksp(AgI) 成黄色沉淀 水解常数： 分别测浓度均为0.1mol·L的CH,COONH,4和 0 K(CH,Co0）< NaHCO,溶液的pH,后者大于前者 K.(HCO) :5页 15、恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生反应：2NH(g)三N2(g)+3H2(g),测得不同 起始浓度和催化剂表面下，氨浓度随时间的变化如下表所示，下列说法不正确的是 时间/min 编号 C(NHY(103mol-L 0 20 40 60 80 表面积/cm2 ① 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ② 日 1.20 0.80 0.40 ③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A. 实验①，0-20min,v(N2)=1.00×105molL1.min1 B.由实验数据可知相同条件下，增加氨的浓度，该反应速率一定增大 C.实验②，60min时处于平衡状态 D.由实验①、③可知，其他条件相同时，催化剂表面积越大，反应速率越快 16.Sb,O,为两性氧化物，可用作白色颜料和阻燃剂等。用含锑硫化矿（主要成分为Sb、Fe的疏化 物和SiO2等)湿法制取Sb2O3的工艺流程如下： 水氯气 锑粉 氨水 含锑 浸取 滤液1 还原 滤液2 硫化矿 水解 滤饼1 中和 过滤 过滤 过滤 过滤 滤饼2Sb0, 滤渣1 滤渣2 滤液3 已知：①滤液1”的主要阳离子是Sb3+、Fe+；②滤饼1”的成分是SboCl。. 下列说法错误的是 A.滤渣1中含有Si02和S B.“还原的目的主要是防止Fe+在后续水解生成F(OH田3，影响产品纯度 C.“水解过程发生的主要反应为Sb3++H,0+CI=Sb0CI↓+2H D.用足量NaOH溶液代替氨水有利于中间产物SboCl进一步水解生成更多的Sb,O3 17.F.Daniels等曾利用测压法研究N2Os(g)分解反应，25C时在刚性反应器中充入N2Os(g)发生分解 反应：12N20(g4NOzg+02(gAH,<0,Ⅱ.2NO2(gFN204(g△H2<0。反应体系的总压强p随时 间t的变化如图所示，下列说法正确的是 第3页共 ↑PkPa) 66.0 36.0 0 (min) A达平衡后，升高温度c(O2)降低 B.缩小容器的体积，活化分子百分数增大，缩短达平衡的时间 C.达平衡后NO2和N204物质的量相等 D.升温至35℃，达平衡后体系压强可能小于66Pa ]8、电位滴定法是根据滴定过程中电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计 量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。室温 下，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定相同浓度的NH,HSO,溶液，通过电位滴定法获得电极电位的 变化与滴入Na©H溶液体积的关系如图所示，己知b点溶液pH=7,NH,·H,0的K。=1.0×l0。下 列说法正确的是 2501 150 益 它以 -50f 型 -150 -250L1L111 03.6912151821 NaOH溶液体积/mL A.a点溶液中的离子浓度大小顺序为：c(Na)>c(So)>c(NH)>c(H)>c(OH) B.b点溶液中微粒浓度满足：c(Na）=102 c(NH3-H2O) C.c点溶液的溶质为Na2SO4和NHH2O,此时溶液的pH=11 D.a、b、c三点水的电离程度：c>b>a 5页 二、非选择题（本大题共4小题，每题14分，共56分） 19.(14分)草酸（H,C0,)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体内。 (1)草酸的电离方程式为 常温下，将0.1moL草 酸溶液加水稀释，在稀释该溶液过程中，下列数值增大的是 (填字母)。 c(F*）c(HC,0a b.c2(r)c(C,0）c. c(C,o） c(OH- c(H2C04) c(H2C204） c(H*) (2)常温下，向20mL0.1mol-L草酸溶液中逐滴加入0.1 mol.LNa0H溶液，所得溶液中H,C,O4、 6H,c04) ”0G8 co n(H,C0,) HC,0,、C,O}三种微粒的分布系数 与溶液pH 的关系如图所示。 61.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0 1.22344.2567 pH ①曲线3代表的微粒是 K(HC0d)的数量级为 c点对应的pH 为 ②当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中cCH2C2O4) c(C2042）(填“<“”或=”)。 ③当加入NaOH溶液的体积为30mL时，写出溶液中钠离子与含碳微粒的守恒关系 式 ④向草酸溶液中加入氯化钙溶液，发生如下反应：H,C,0,(aq)+Ca#(aq)=CaC,0,(s)+2(aq), 计算该反应的平衡常数K= 。 （已知草酸钙CaC204的Ksp=103) 20.(14分)碳酸锰(MC03)是一种不溶手水的固体，是制造其他含锰化合物的原料。工业上以 方锰矿（主要成分为MnO,还含有少量的Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2)为原料制备碳酸锰。 稀硫酸 MnO, 氮水 淋洗液NH,HCO,溶液 调pH 方锰矿一→酸浸 氧化除杂 离子 交换 洗脱沉锰→M如C0, 滤渣缸 滤渣Ⅱ 第4页共 25C时，相关物质的K如表： 物质 Mn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH3 Al(OH)3 K 1x10-13 5×1017 3×10-39 1×1032 回答下列问题： (1)为提高酸浸速率，可采用的方法有 (写一条即可)。 (2)滤渣1的成分是 (填化学式)。 (3)“氧化”时反应的离子方程式为 (4)“除杂时，使用氨水的目的是将Fe3+和A13+转化为沉淀而除去，若氧化后溶液中Mn2+浓度为 0.1mo/L,需控制溶液pH的范围是 (通常认为溶液中的离子浓度≤1×10-5moL 沉淀完全)。 C5)离子交换”和“洗脱过程是利用反应：Ma2+2HR签MR+2H皿是氢型交换树胎) 的平衡移动将M如+进一步提纯，为了提高洗脱效率，又不引入其他杂质，淋洗液应选用 (6)“沉锰时，反应的离子方程式为 过滤、洗涤、干燥， 得到MnCo3,检验已洗涤干净的操作是 上0 21.(14分)钛在医疗领域、航空航天材料方面的使用非常广泛。某小组利用如图所示装置在实验 室制备并收集TiC4,并用TiC4制备纳米TiO2(夹持装置略去)。（已知：TiC4高温时能与O2反应， 常温下遇水极易水解) 缄存灰 FeT五O3和碳粉 控温箱 浓磴酸 管式护瓷舟 【实验一】制备无水TCl4 (1)仪器X的名称为 (2)管式炉加热至900C,瓷舟中物质反应后除生成TiCl4、FC3外，还生成一种有毒氧化物气体， 该反应的化学反应方程式为 0 (3)利用控温箱实现TiC4与FCl3分离，并在Y中收集TiCL4,碱石灰的作用为 实验装置还存在的缺陷为 (写一条即可)。 :5页 【实验二】用TC4制备纳米TiO2 (4)可由TiCl4直接水解产生TiO2xH0,再经焙烧得TiO2。请写出TiCM直接水解产生TiO2xH20 的化学方程式： (5)测定纯度：称量2.0gTiO2样品溶解并还原为T+,，配制成100mL待测液。从中取出25mL待 测溶液，再以KSCN溶液作指示剂，用0.2000 mol-L-NH4F(SO42标准溶液滴定T+至全部生成Ti+。 ①滴定终点时的现象是 ②某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表： 0.2000molL'NH4Fe(S042标准溶液的体积/mL 滴定次数 待测溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 25.00 0.00 29.80 29.80 第二次 25.00 1.50 29.30 27.80 第三次 25.00 2.00 32.20 30.20 计算Ti02样品纯度为 %。 ③下列操作使T02纯度测定结果偏高的是 A.滴至终点，俯视读数 B.待测液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水 C.盛装标准液滴定管尖嘴有气泡时便开始滴定，滴定后无气泡 D.盛装标准液滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗 22.(14分)研究者发现利用含金硫精矿氰化浸出金时，得到的金常被硫化物包裹，因此需对含金 疏精矿进行氧化焙烧预处理以除去其中的疏元素。已知焙烧过程中发生的反应有： 反应1：3FeS2(s)+802(g)=Fe04(s)+6S02(g)△H=-1000 kJ/mol K, 反应2：4FeS2(s)+110z(g)=2Fe03(S)+8S0,(g)△H2=-3000k/molK2 反应3：4Fe,0,(s)+0z(g)=6Fe0(s)aH△S,=-226J·mol.KK 回答下列问题： (1)△H3= ,K3= (用K1、K2表示)。 (2)反应3在1000K时 (填“能”或“不能”）自发进行。 (3)在恒温恒容密闭容器中充入FS2和O2进行反应1和反应2。 ①测得平衡时SO2的体积分数随X的变化关系如图。.X表示的是 (填“温度”或“压强”)， 判断的理由是 第51 X ②下列条件能判断反应12均达到平衡状态的是 (填标号)。 a.S02的生成速率与02的消耗速率相等b.S02和O2浓度相等 c、容器中气体的平均摩尔质量不变 d.容器中气体的密度保持不变 ③起始时充入1.5 mol FeS2和3.5molO2进行反应1和反应2，起始时压强为35kPa,经过200s达 到平衡，测得生成Fc3O4、FezO的物质的量均为0.2mol。 0200.s￥.S02分压的平均变化率为 kPas,反应1的压强平衡常数K,= kPa2 (K,为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列计算式即可)。 (4)焙烧温度和时间对疏的脱除率和金的浸出率的影响如图。 100 100 100 100 90 S90 90 s90 80L +A808 80 +Au80号 70 70解 解70 70谣 6 6O/ 60园 50f 550 0美 40 40 40L 40 30LL1 LLt⊥1上☐30 500550600650700750800850 0.00.51.01.52.02.53.0 焙烧温度℃ 焙烧时间h 最佳的焙烧温度为 最佳焙烧时间为2h。 共5页