3.3.1醛 酮 课件-2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修3

该高中化学课件聚焦醛的结构特点、化学性质及醛基检验，课堂导入结合天然醛类香料（如肉桂醛、苯甲醛）和生活卤味香味，从生活情境切入，通过结构分析预测反应性质，搭建“结构-性质-应用”的学习支架。 其亮点在于强化实验探究（银镜反应、新制氢氧化铜反应）和科学思维，融入化学观念（结构决定性质）与科学探究与实践，如通过实验现象推导反应本质，思考讨论辨析多官能团物质性质。助力学生提升探究能力和知识应用能力，为教师提供完整教学环节与丰富实例。

第三章 烃的衍生物 第三节　醛 酮 第1课时 醛 人教版选择性必修第三册 揭示目标 1.通过醛基中原子成键情况的分析，了解醛类的结构特点，理解乙醛的化学性质与醛基的关系，学会醛基的检验方法。 学习目标 2 天然醛类化合物多见于各类香草，具有特殊的香味，可作为植物香料使用。 肉桂醛 苯甲醛 香草醛 柠檬醛 课堂导入 的卤味怎么这么香呢！ 肉桂醛 柠檬醛 茴香醛 课堂导入 O H 肉桂 肉桂醛 H3C H3C CH3 O H 草果 柠檬醛 H3CO H O 八角 茴香醛 课堂导入 1.概念： 一、醛 醛基与烃基(或H原子)直接相连的化合物称为醛。 简写为：R—CHO 2.官能团： 3.饱和一元醛的通式为： -CHO OHC- 或 -COH　 CnH2nO (n≥1 )或CnH2n+1CHO 4.结构： 醛基上的C原子为sp2杂化，醛基上以碳原子为中心的4个原子在同一个平面内。 5.醛基与醛的关系 醛中一定含醛基，而含醛基的物质不一定是醛 H C O O H 甲酸 H C O O R 甲酸酯 甲酸盐 Ca(HCOO)2 6.命名： 与烷烃的命名相似，主要区别有： a.主链一定含一CHO b.一CHO中碳原子为1号位 (1)一元醛命名时，可根据分子中碳原子的个数命名为“某醛”。 (2)多元醛命名时，在一元醛命名的基础上，在“醛”的前面写清醛基的个数。 H C O H CH2 C O H CH3 H C O C O H 一、醛 甲醛 丙醛 乙二醛 一、醛 6.命名： (3)芳香醛命名时，习惯将脂肪醛部分作为母体，将苯环作为取代基。 (4)系统命名法：选含有醛基的最长碳链为主链，编号从醛基一端开始，醛基碳原子为1号碳原子。命名时由于醛基一定在1号位，故醛基无需用阿拉伯数字标明位置。 C O H CH C O H CH3 CH3 2-甲基丙醛 苯甲醛 7.醛的同分异构现象 C3H6O有几种同分异构体？ CH3-CH2-C-H O CH3-C-CH3 O CH2=CH-CH2-OH -OH C4H9—CHO有几种属于醛的同分异构体？ 4种 二、醛的代表物---乙醛 1.乙醛物理性质 一种无色有刺激性气味的液体，密度比水的小，沸点是20.8℃，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇等互溶 乙醛为什么易挥发？为什么能与水，乙醇互溶？ 乙醛中的氧原子可与水(乙醇)形成氢键 相似相溶 二、醛的代表物---乙醛 （2）结构简式： C2H4O （1）分子式： （3）结构式： CH3CHO （5）球棍模型 ： （6）空间填充模型： 乙醛核磁共振氢谱 （4）核磁共振氢谱： 2.乙醛的结构 试根据乙醛的结构，预测乙醛的反应性质 思考与交流 碳氧键 碳氢键 δ＋ δ－ ①加成反应 ②氧化反应 不饱和性 ① 催化加氢 ＋H2 【注意】 ①乙醛不能与X2、HX、H2O进行加成反应 ②酯基(-COO-)和羧基 (-COOH) 中的C＝O不能与H2发生加成反应 (1) 加成反应 乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，与氢气发生加成反应 3.乙醛的化学性质 醛基与氢气的加成反应，同时也属于还原反应。 请你尝试写出甲醛与氢气的加成反应吗？ ＋ H ─ H 催化剂 △ CH3 ─ OH (1) 加成反应 3.乙醛的化学性质 ② 与HCN加成 ＋H—CN 2-羟基丙腈 一定条件下，与HCN、NH3、氨的衍生物、醇等发生加成反应 R C O H CH3 C O H A B δ+ δ- A B δ+ δ- 有机合成中可以用来增长碳链 试剂名称 化学式 电荷分布 与乙醛加成的产物 氢氰酸 氨及氨的衍生物 (以胺为例) 醇类 (以甲醇为例) A(δ+) B(δ-) H CN δ+ δ- HCN RNH2 CH3OH H NHR δ+ δ- H OCH3 δ+ δ- CH3 C O H H CN CH3 C O H H NHR CH3 C O H H OCH3 一定条件下，乙醛能与HCN、NH3、氨的衍生物、醇等发生加成反应 格利雅试剂—格氏试剂 以后又合成了各种格利雅试剂，广泛用于有机合成，现在仍是有机化学工业中的重要试剂 格利雅 1901年法国格利雅发现在无水乙醚中碘代甲烷很容易与金属镁起反应，生成可溶性有机金属卤化物，即格利雅试剂。 格利雅因发现格利雅试剂而与P.萨巴蒂埃分获1912年诺贝尔化学奖。 科学视野 RX＋Mg→RMgX 乙醚 H2O/H＋ H ③ 与格氏试剂加成 (1) 加成反应 3.乙醛的化学性质 请根据以上信息及所学知识，以 为主要原料合成： 已知： ④羟醛缩合反应 醛分子中在醛基邻位碳原子上的氢原子(α-H) 受羰基＞C＝O吸电子作用的影响，α-H的活性增强。 分子内含有α-H的醛在碱性条件下，一个醛分子的α-H与另一醛分子的羰基＞C＝O进行加成，生成β-羟基醛， 该产物易失水，得到α，β-不饱和醛，这类反应被称为羟醛缩合反应。 有机合成中用于增长碳链 (1) 加成反应 桂皮含肉桂醛 具有抑菌防霉、扩张血管降血压等特性，广泛用于医药、牙膏、洗涤剂、糖果和调味品中。用于口香糖对口腔可起到杀菌和除臭双重功效。 工业上可通过苯甲醛与乙醛反应进行制备， 上述反应主要经历了加成和消去的过程，请尝试写出相应反应的化学方程式。 22 [实验3-7] P69 在洁净的试管中加入1 mL 2% AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%氨水，使最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液。再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热。观察实验现象。 实验现象 实验探究：乙醛与银氨溶液反应 向试管中滴加氨水，现象为先产生白色沉淀后变澄清， 加入乙醛，水浴加热一段时间后，试管内壁出现一层光亮的银镜 还原剂 被氧化 发生氧化反应 CH3CHO＋ 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3 Δ 氧化剂 一水 二银 三氨 ① 与弱氧化剂—新制银氨溶液反应 银镜反应 此反应可检验醛基的存在并测定醛基的个数 -CHO～2Ag 应用：工业上用来制瓶胆和镜子 (2)氧化反应 3.乙醛的化学性质 银镜反应的实验注意事项： (1)试管内壁应洁净 (5)碱性环境下，乙醛被氧化成乙酸后又与NH3反应生成乙酸铵 (6)银氨溶液必须随配随用，不可久置，否则会产生易爆炸的物质 (4)配制银氨溶液时，氨水不能过多或过少只能加到AgOH (Ag2O)沉淀刚好消失 (3)加热时不能振荡试管和摇动试管 (2)必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热 (7)实验后附着的银镜的试管，可用稀硝酸浸泡，再用水洗除去。 凡是能发生银镜反应的有机物都是醛？ 1:醛类物质； 2:甲酸以及甲酸盐； 3:甲酸某酯，如甲酸乙酯； 4:葡萄糖、麦芽糖等含醛基的物质。 【思考与讨论】 【实验3-8】P69 在试管里加入2mL 10% NaOH溶液，加入5滴 5% CuSO4,溶液，得到新制的Cu(OH)2，振荡后加入0.5mL乙醛溶液，加热。观察实验现象。 实验探究：乙醛与新制氢氧化铜的反应 试管中出现蓝色絮状沉淀， 滴入乙醛，加热至沸腾后，C中溶液有砖红色沉淀产生 实验现象 (2) 氧化反应 ②与弱氧化剂—新制Cu(OH)2反应 2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 CH3CHO＋2Cu(OH)2 CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O CH3COOH+NaOH CH3COONa＋H2O CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O Cu(OH)2现配现用且碱过量 (砖红色沉淀) 检验醛基并测定醛基的个数 －CHO ~ Cu2O 用途： 医学上检验病人是否患糖尿病 特别注意： 醛基与新制银氨溶液或新制Cu(OH)2的反应均必须在碱性条件下进行 3.乙醛的化学性质 还原剂 氧化剂 ③ 催化氧化 乙醛在一定温度和催化剂作用下，能被氧气氧化为乙酸 2CH3CHO + O2 2CH3COOH 催化剂 △ ④可燃性 2CH3CHO+5O2 4CO2+4H2O 点燃 (2) 氧化反应 3.乙醛的化学性质 ⑤ 与强氧化剂反应 CH3CHO＋Br2＋H2O→CH3COOH ＋2HBr 乙醛能被酸性高锰酸钾溶液、溴水等强氧化剂氧化成羧酸 (2) 氧化反应 3.乙醛的化学性质 请设计实验证明，乙醛与溴水的反应是氧化反应，而不是加成反应 测反应后溶液的pH 测反应前后溶液的导电性 【思考与讨论】 回顾已学物质，判断哪些官能团能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色？ 官能团 试剂 碳碳双键 碳碳三键 苯的同系物 醇 酚 醛 溴水 酸性KMnO4溶液 阅读教材P70【思考与讨论】 氧化 乙醛 还原 乙酸 氧化 乙醇 CnH2n+2O CnH2n O CnH2nO2 加O脱H是氧化，脱O加H是还原 RCH2OH RCHO RCOOH O2、Cu、△ H2、催化剂、△ Ag(NH 3)2OH、Cu(OH)2、△ 或O2、催化剂、△ 醛既有氧化性又有还原性 结构简式为HCHO 4.常见的醛 通常状况下是一种无色有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。它的水溶液又称福尔马林。 具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物标本。 通常情况下，醛类除甲醛是气体外，其他都是无色液体或固体 甲醛—又名蚁醛，是结构最简单的醛 甲醛的分子式为CH2O，其分子可以看成含两个醛基 结构特点 H C O H 醛基 醛基 4.常见的醛 甲醛—又名蚁醛，是结构最简单的醛 氧化反应的特殊性 H C O H [O] H C O OH [O] HO C O OH 甲醛分子中相当于有2个—CHO，当与足量的银氨溶液或新制的Cu(OH)2作用时，可存在如下量的关系： 1 mol HCHO～ mol Ag 1 mol HCHO～ mol Cu(OH)2～ mol Cu2O 4 4 H2CO3 4 4.常见的醛 甲醛—又名蚁醛，是结构最简单的醛 HCHO＋2Cu(OH)2＋NaOH HCOONa＋Cu2O↓＋3H2O HCHO＋2[Ag(NH3)2]OH HCOONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O HCHO＋4[Ag(NH3)2]OH (NH4)2CO3＋4Ag↓＋6NH3＋2H2O HCHO＋4Cu(OH)2＋2NaOH Na2CO3＋2Cu2O↓＋6H2O 4.甲醛—又名蚁醛，是结构最简单的醛 化学性质 ① 氧化反应 定量关系：1 mol HCHO～4 mol Ag 1 mol HCHO～4 mol Cu(OH)2～2 mol Cu2O HCHO＋H2 CH3OH ② 加成反应 ③ 加聚反应 应用： 制人造象牙 4.甲醛—又名蚁醛，是结构最简单的醛 化学性质 苯甲醛是最简单的芳香醛，俗称苦杏仁油 是一种有苦杏仁气味的无色液体。苯甲醛是制造染料、香料及药物的重要原料。 常见的醛 ——甲醛 【思考与讨论P71】 (1)由丙醛如何得到1-丙醇或丙酸？ CH3CH2CHO+H2 CH3CH2CH2OH 催化剂 ∆ 2CH3CH2CHO+O2 2CH3CH2COOH 催化剂 ∆ 苯甲醛中醛基受到苯环的影响，导致C—H极性增强，易被空气中的氧气氧化为羧基。 (2)苯甲醛在空气中久置，在容器内壁会出现苯甲酸的结晶，这是为什么？ 密封保存，与氧化剂分开存放 肉桂醛 桂皮中含有的肉桂醛（ ） 是一种食用香料，广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果和调味品中。 思考1：检验肉桂醛中醛基的方法为？ 加入新制Cu(OH)2后，加热后有砖红色沉淀生成，可证明有醛基 思考2：检验肉桂醛中碳碳双键的方法为？ 在加银氨溶液氧化-CHO后，调pH至酸性再加入溴水，溴水褪色，可证明有碳碳双键。 思考3：实验操作中，哪一个官能团应先检验？ 醛基 常见的醛 【例1】茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式为 下列说法错误的是______(填字母)。 A.在加热和催化剂作用下，能被氢气还原 B.能被酸性高锰酸钾溶液氧化 C.在一定条件下能与液溴发生取代反应 D.不能与HBr发生加成反应 E.1 mol茉莉醛发生银镜反应，可生成1 mol银 F.1 mol茉莉醛最多与4 mol H2加成 DEF 1．下列物质，能发生银镜反应的是 A．乙醚 B．乙醇 C．乙醛 D．乙酸乙酯 C 当堂检测 2．下列有关醛的说法正确的是 A．甲醛是由甲基跟醛基相连而构成的醛 B．醛的官能团是—COH C．甲醛和丙醛互为同系物 D．饱和一元醛的通式为CnH2n+2O C 当堂检测 3．萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A．a和b都属于芳香族化合物 B．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色 C．a和溴的四氯化碳溶液反应只能得到1种产物 D．b和c均能与新制的Cu(OH)4反应生成红色沉淀 B 当堂检测 4．一种食品添加剂桂醛，化学名称是3 -苯基丙烯醛，可由苯甲醛经下列方法合成，下列有关说法正确的是 A．b物质分子中有 2个手性碳原子 B．a、c分子中所有原子都可能处于同一平面 C．合成路线中：a→b为取代反应，b→c为消去反应 D．a、b、c三种物质可用溴水或酸性KMnO4 溶液鉴别 B 当堂检测 5．桂皮中的肉桂醛是一种食用香料，一种合成路线如图： 下列说法不正确的是 A．按照碳骨架分类，肉桂醛属于芳香化合物 B．M能与新制Cu(OH)2反应：CH3CHO+2Cu(OH)2 +NaOH→CH3COONa+Cu2O↓+3H2O C．肉桂醛分子中含有碳碳双键，存在顺反异构体 D．为检验肉桂醛分子中的碳碳双键，加入溴水褪色则说明分子中含有碳碳双键 D 感谢聆听 每天进步一点点，每天努力不止一点点。 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $