2.2.1烯烃 教学设计 2024-2025学年高二下学期化学人教版选择性必修3

该高中化学教学设计聚焦烯烃的结构与性质，以“无处不在的烯烃”视频导入，从乙烯结构切入，通过任务链引导学生基于“结构决定性质”思想，由官能团和化学键视角推演烯烃氧化、加成及加聚反应，构建代表物研究模型。 特色在于融合科学思维与实践，通过球棍模型拼插突破顺反异构难点，“手拉手”活动模拟加聚反应机理，联系反式脂肪酸危害渗透责任教育，分层作业与自评量表实现教评学一体化，助力学生高阶思维培养，为教师提供深度教学方案。

基本信息 学段 高中 学科 化学 年级 高二年级 学期 第二学期 单元主题 《选择性必修三》第二章 烃 第二节 烯烃 炔烃 课题 第一课时 烯烃 执教教师 张廷秀 单位 天津市蓟州区下仓中学 一、教学设计理念 本节课由烯烃的物理性质入手，再以乙烯结构为例，让学生从结构层次了解“碳碳双键”的特点，进而理解官能团的化学特性，建立典型代表物的有机学习模式，以“结构决定性质”为思路，进而推测烯烃的化学性质，培养学生类比迁移的能力。再以“碳碳双键数目变多后烯烃性质如何？”引入二烯烃物质的多类型加成，培养学生的逻辑推理能力，最后用球棍模型引入烯烃的顺反异构现象，最后联系生活引导学生认识反式脂肪酸食物的危害。本节课以布置任务导向教学，以问题为核心，激发学生的学习兴趣。在烯烃教学中设置系列任务及对点练习，由浅入深、层层递进，引导学生在解决问题的过程中，深入理解烯烃的结构与性质的关系，培养逻辑思维和创新思维能力。同时，鼓励学生自主提问，形成问题链，推动学习的深入进行。 二、学习内容分析 烯烃的教学内容地位很重要，加成反应是烯烃的特征反应，理解反应机理，有助于学生掌握有机反应中化学键的断裂与形成规律，为有机合成奠定基础。碳碳双键的空间异构和二烯烃的加成反应，通过对比，让学生归纳出两类烃的异同，从而更好地掌握烯烃的特性，同时提升学生类比归纳能力。 三、学情分析 学生已初步掌握乙烯的相关性质，形成了结构决定性质的基本观念和从化学键角度分析化学反应的意识，对有机化学的学习兴趣是呈上升趋势，但分析问题、解决问题及知识迁移应用能力偏弱，所以在授课之前要求学生认真复习乙烯的相关内容。由于二烯烃的加成反应和双键特有的顺反异构现象，学生需要突破原有认知，建立新的知识体系，这就要求学生对课本内容进行预习。 四、教学目标 1.宏观辨识与微观探析：能从官能团和化学键的视角分析和认识烯烃。 2.证据推理与模型认知：从化学键的视角分析顺反异构产生的原因，能识别烯烃的顺反异构，建立以典型代表物建立研究烯烃的一般模型。 3.概括关联与推论预测：通过对烯烃在生产及生活中的应用，激发学生的学习兴趣，使学生关注社会，感受科技进步为生活和生产带来的便利。 五、教学重难点 教学重点：烯烃的结构和性质的关系 教学难点：烯烃的立体异构 教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 预期目标达成 引标 【视频导入】 ——无处不在的“烯烃” 过渡：那么我们今天对烯烃进行重点学习。 观看视频 视频引入授课对象，将“大国工匠精神”渗透课堂教学。 展标 【展示】本节课学习目标 阅读 依标学习 解标 解标 解标 解标 【归纳】烯烃的物理性质 归纳总结 【总结】烯烃的物理性质递变性同烷烃类似。 以学生为主体，培养归纳总结能力。 【任务一】：分析烯烃结构 (1)烯烃的官能团：________(_________)。 【注意】碳碳双键不是两个碳碳单键的简单组合。 单烯烃的通式：______(n≥2) 聆听，记忆 得出烯烃通式 加深对双键结构的理解。 由通式差异引出不饱和度，为同分异构体书写做指引。 （2）乙烯的的结构特点 展示乙烯的分子结构模型。 回忆 完成导学案表格 温习旧知。 用原子轨道展示乙烯分子的成键情况，直面有机物分子结构特点。 对比：乙烷和乙烯的结构 ( π键265KJ/mol ) ( σ键348KJ/mol ) ( σ键345KJ/mol ) 数据对比得结论 【小组归纳】碳碳双键中的π键键能 比σ键键能小，比较活泼，容易断开。 由数据说事实，让学生体会科学的严谨性。 任务二：探究烯烃的性质 【展示图片】乙烯的燃烧、与溴加成和使酸性高锰酸钾褪色 结合乙烯的化学性质，推测烯烃具有怎样的性质。 （1）氧化反应 ①可燃性： ②烯烃都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 （2） 加成反应 乙烯的加成 【动画模拟】加成反应 CH2═CH2＋Br2―→________ CH2═CH2＋HCl CH2═CH2＋H2O 【问题】为什么丙烯与HCl/H2O加成反应的产物会以2-氯丙烷/2-丙醇为主？ 【对点练习1】某烯烃和氢气加成后的产物如下所示：CH3-CH-CH2-CH2-CH3 ,请由 此推断该烯烃可能的结构简式有几种？ 观看图片 回忆乙烯化学性 [小组合作探究] CH2═CH—CH3＋Br2―→____ CH2═CHCH3＋HCl (或 ) CH2═CHCH3＋H2O (或 ) 学习小组思考讨论 分析思路，完成练习 延伸“结构决定性质”思想，为烯烃的学习做铺垫。 建立典型代表物推演有机物性质的学习模式。 以乙烯进行类比，推测烯烃性质。 运用烃基为推电子基团解释不对称加成，升华知识。 讲练结合。 【知识拓展】二烯烃的加成 ①CH2═CH—CH═CH2＋2Cl2→ ②CH2═CH—CH═CH2＋Cl2 ③CH2═CH—CH═CH2＋Cl2 【对点练习2】某烃的结构用键线式可表示为 ，则该烃与Br2加成时(物质的量之比为1∶1)所得产物有（ ） A.3种 B.4种 C.5种D.6种 【阅读】资料卡片 【思考】断键原理 学以致用，巩固加成反应。 学习共轭二烯烃多类型加成反应。 讲练结合，巩固二烯烃的加成反应。 (3)加聚反应： 【提问】乙烯的加聚反应 【对点练习3】分别写出丙烯 和异丁烯加聚的化学方程式。 nCH2═CH—CH3 ( CH 3 )nCH2═C—CH3________________ 【小组活动】手拉手模拟加聚反应 展示书写内容，归纳总结加聚书写方法。 小组活动建立活跃的课堂气氛，实现高效性教学。 学以致用，为有机合成奠定基础 【任务三】：探究烯烃顺反异构 通过碳碳双键连接的原子或原子团不能绕键轴旋转会导致其空间排列方式不同，产生顺反异构现象。 【提问】顺式和反式在性质上有何异同？ 【探究】形成顺反异构的条件有哪些？ 【想一想】 【对点练习4】下列烯烃中存在顺反异构体的是(　　) A.CH2=CH-CH3 B.CH2=CH-CH2-CH3 C.CH3-CH=CH-CH2-CH3 D.（CH3）2C=CH-CH3 【联系生活】反式脂肪食物的危害 【小组活动】拼插2-丁烯的球棍模型 思考作答 小组交流总结 判断顺反异构 学生阅读反式脂肪酸的危害，举例含反式脂肪酸的食品。 模型认知的学科核心素养的构建，并用AI技术解答化学疑问。使微观结构形象化，突破难点。 明确顺反异构判断方法。 让学生意识生活与化学的密切联系，告诫青少年远离垃圾食品。 固标 【反馈练习】 学生完成 巩固已学知识 评标 【课堂小结】 学生小组合作总结本节教学重点和难点。 对本节内容小结，使学生更清晰的理解本节课的主干知识。 验标 【课后分层练习】 【学习效果的评价】 《任务清单》+选做作业 学生完成学习自量表。 体现教学的针对性、差异性和层次性。 学生完成自我评价，使教学更加实效性。 教学 资源 1.视频、多媒体课件、投影仪、球棍模型 2.导学案及课后分层练习 3.学生学习自量表。 板书 设计 烯烃（第一课时） 一.物理性质 二.烯烃的结构 三.化学性质 1.氧化反应 2.加成反应 3.加聚反应 四.顺反异构现象 【目标达成预测 】 本节课围绕乙烯作为代表物学习有机物模型的构建来开展，让学生认识到碳碳双键作为官能团是烯烃性质的关键。设置了学生“手拉手”活动、学生小组讨论、小组搭建球棍模型等多样化学生活动，体现了以学生为主体、教师为主导的教育理念。用层层递进的任务问题为学生搭建学习支架，引导学生联系旧知、建构新知，建立从官能团和化学键的视角认识有机反应、建立结构决定性质的基本理念。通过教师的“教”引导学生，通过学生的“学”内化为自己的想法，传达给教师，最后通过“评”把握学生的思维方向和课程推进的难度，努力做到教、学、评一体化。通过分层布置作业，体现教学的针对性、差异性和层次性，帮助学生在不断发现问题和解决问题的过程中，培养了化学高阶思维能力及“科学探究”的化学学科核心素养。 附件1 《烯烃》 学案 [课标要求目标]： 1.依据烷烃的物理性质递变规律，掌握烯烃的物理性质的变化规律； 2.通过烯烃的结构特征，分析掌握烯烃的化学性质。 3.了解烯烃的顺反异构及二烯烃的加成反应，理解烯烃的结构与化学性质。 [教学重点]：烯烃的结构和化学性质 [教学难点]：烯烃的加成反应 [教学过程] 【归纳】烯烃的物理性质 一．烯烃的物理性质 ①烯烃均 于水，密度比水 。 ②烯烃沸点随分子中碳原子数的递增而逐渐 ，状态由 态（常温下，碳原子数≤4时）到液态、固态。 【任务一】分析烯烃的结构 二．烯烃的结构 (1)烯烃：含有 的烃类化合物。 (2)烯烃的官能团是____________(_______________)。 (3)通式：单烯烃的通式为________(n≥2) 乙烯是最简单的烯烃。 (4） 乙烯的结构特点 碳原子杂化方式 C—H键成分 C═C键成分 相邻两个键之间的键角 分子空间结构 _______化 __键 1个__ 键和1个___键 约为____ 分子中所有原子都处于______________ 【变形训练】CH2＝CH-CH3碳原子均采取 杂化，最多有 个原子共面，最少有 个原子共面。 【对比】：乙烷和乙烯 ( π键265KJ/mol ) ( σ键348KJ/mol ) ( σ键345KJ/mol ) 【小组讨论】碳碳双键中的π键键能 σ键，比较活泼，容易断开。 【任务二】探究烯烃的化学性质 【图片展示】乙烯燃烧、与溴加成、使酸性高锰酸钾氧化 三．烯烃的化学性质： 【探究】烯烃可能具有的性质？ (1)氧化反应： ①燃烧：火焰明亮，并伴有黑烟， 其燃烧通式为： CnH2n＋O2nCO2＋nH2O。 ②能使酸性KMnO4溶液褪色，常用于的检验。 （2）加成反应： 乙烯的化学性质（温习旧知） CH2═CH2＋Br2―→_______________________ CH2═CH2＋HCl_______________________ CH2═CH2＋H2O____________________ 类推：烯烃可以与X2、HX(X表示卤素)、H2、H2O等在一定条件下发生加成反应。例如： CH2═CH—CH3＋Br2―→_______________________ CH2═CHCH3＋HCl (或 ) CH2═CHCH3＋H2O (或 ) 【问题】为什么丙烯与HCl/H2O加成反应的产物会以2-氯丙烷/2-丙醇为主？ ( CH 3 )【对点练习】1.某烯烃和氢气加成后的产物CH3-CH-CH2-CH2-CH3 ,请由此推断该烯烃可能的结构简式有几种？ 【知识拓展】二烯烃的加成反应 ①CH2═CH—CH═CH2＋2Cl2→ ②CH2═CH—CH═CH2＋Cl2 ③CH2═CH—CH═CH2＋Cl2 【对点练习2】.某烃的结构用键线式可表示为 ，则该烃与Br2加成时(物质的量之比为1∶1)所得产物有（ ） A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 (3)加聚反应： 【小组活动】 ( “手拉手” ) 回忆乙烯的加聚反应方程式： 【对点练习3】.分别写出丙烯 和异丁烯加聚的化学方程式。 nCH2═CH—CH3 ( CH 3 )nCH2═C—CH3 ________________________ 【任务三】探究烯烃立体异构 四．烯烃的顺反异构： 由于碳碳双键不能旋转，当每个双键碳原子连接了两个不同的原子或原子团， 双键碳上的4个原子或原子团在空间上就有两种不同的排列方式，产生两种不同的结构。 2．性质： 顺式和反式：化学性质 ，物理性质 。 【探究}下列烯烃哪些有顺反异构？ 【小结】形成顺反异构的条件： [对点练习4].下列烯烃中存在顺反异构体的是(　　) A． CH2=CH-CH3 B．CH2=CH-CH2-CH3 C．CH3-CH=CH-CH2-CH3 D．（CH3)2C=CH-CH3 【反馈练习】 下列对CH3CH===CHCH3的描述中正确的是(　　) ①常温下不是气体　②不存在顺反异构 　③能使溴水褪色　④分子中的碳原子不可能在同一平面　⑤在一定条件下与HCl加成可得到两种加成产物 A．②③ B．④⑤ C．①②③⑤ D．②③⑤ 附件2 任务清单（必做） 1．某烯烃与氢气加成后得到的物质为(CH3)2CH—CH2—CH(CH3)2，则该烯烃的结构可能有(　　) A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 2．丙烯是生产口罩原材料聚丙烯的原料，下列有关丙烯(CH3—CH===CH2)的说法错误的是(　　) A．丙烯和乙烯互为同系物 B．丙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同 C．丙烯分子中所有的原子一定在同一个平面上 D．制备聚丙烯的化学方程nCH2==CHCH3 3．某有机物的结构简式如图所示。关于该有机物的叙述错误的是(　　) A．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 B．所有碳原子有可能共面 C．存在芳香烃的同分异构体 D．该烃与Br2按物质的量之比为1∶1发生加成反应时，所得有机产物有3种不同结构 选做作业 选做：辩论准备，分组讨论“烯烃的大规模使用对环境的利弊”。 附件3 《学生自评量表》 自评维度 评价标准 自评等级（√） 知识掌握 1.能准确描述烯烃的结构（杂化方式、键类型、空间结构） 2. 能正确书写加成、加聚反应方程式 3. 能判断顺反异构及加成产物种类 □ 完全掌握 □ 部分掌握 □ 未掌握 课堂参与 1. 主动参与课堂练习和小组讨论 2. 能跟随思路完成烯烃结构、反应的分析 □ 积极参与 □ 一般参与 □ 未参与 思维拓展 1. 能将烯烃知识与生活中反式脂肪食物的危害建立关联 2. 能尝试推导烯烃结构的多种可能性 □ 积极参与 □ 一般参与 □ 未参与 综合自评 能独立完成烯烃相关基础题，且能联系生活理解知识的实际意义。 □ 优秀 □ 良好 □ 待提升 学科网（北京）股份有限公司 $