精品解析：福建省泉州市晋江市磁灶片区2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

福建省2025九年级期中阶段综合评估 化学 （全卷共6页，两大题，18小题；满分：100分；完卷时间：60分钟） 注意事项： 1.答题前，考生务必在试卷、答题卡规定位置填写本人准考证号、姓名等信息。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案写在答题卡相应位置上。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列科学热点研究中，属于化学研究范畴的是 A. 开发人工智能程序 B. 研发人形机器人的构造 C. 研究国产航母复合材料 D. 研究“神舟二十号”飞船轨道 2. 泉州的年俗中，主要涉及化学变化的是 A. 贴春联 B. 置甘蔗 C. 钉桃符 D. 蒸碗糕 3. 英德红茶是国家地理标志产品，红茶中富含铁、氟、碘、硒等微量元素，对人体健康有益。上述四种元素中，缺少时易产生甲状腺肿大的元素是 A. 铁 B. 氟 C. 碘 D. 硒 4. 长征二号F运载火箭的推进剂之一是四氧化二氮（），该物质不属于 A. 单质 B. 纯净物 C. 化合物 D. 氧化物 5. 下列所示实验操作正确的是 A. 溶解固体 B. 振荡试管 C. 取液时挤入空气 D. 连接导管 6. 下列符号中表示2个氧原子的是 A. B. C. 2O D. 7. 探究蜡烛及其燃烧时，发现罩在蜡烛火焰上方的烧杯内壁被熏黑。下列做法中不可取的是 A. 分析石蜡成分，进行实验探究 B. 认为与本次实验无关，不予理睬 C. 反复实验，并观察是否有相同现象 D. 向老师请教产生异常现象的原因 8. 二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，结合表中信息，得出的下列结论中不正确的是 二氧化硫质量 含有分子个数 二氧化硫气体体积 0℃/101kPa 25℃/101kPa 0℃/202kPa 约个 22.4L 24.8L 11.2L A. 二氧化硫分子质量很小 B. 压强变大，二氧化硫分子的体积变小 C. 温度升高，二氧化硫分子间的间隔变大 D. 闻到有刺激性气味是因为二氧化硫分子在不断运动 9. 下列基于实验事实的推理，正确的是 A. 水通电反应生成氢气和氧气，证明水由氢气和氧气组成 B. 往过氧化氢溶液中加少量氧化铜，迅速产生气泡，可验证氧化铜是催化剂 C. 硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明燃烧剧烈程度与氧气浓度有关 D. 稀有气体通电后，可以产生各种颜色的光，可用于制作霓虹灯，可推测稀有气体是有颜色的 10. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A. 两个氧分子 B. 地壳中元素含量 C. 原子结构模型 D. 化学反应类型 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 实验是科学探究的重要手段。 （1）生活中，有许多物品的作用与实验室中仪器的作用相似。写出作用相似的仪器。 生活物品 物品的作用 作用相似仪器名称 羹匙或奶粉勺 取用食盐粉末、奶粉、麦片 _____ 一根筷子 水中放入白糖，搅拌 _____ （2）完成下列实验。 ①若A图中称量的是氯化钠固体，则实际称取的氯化钠质量是_____g，该实验操作_____（填“是”或“否”）规范。 ②B图为镁条燃烧实验，夹持镁条的仪器是_____，烟花、照明弹中用到镁粉作燃料，其原因是镁燃烧时_____（填字母）。 A.发出耀眼白光 B.放出大量热 C.生成白色固体 12. 化学模型是化学学科的特色之一。 （1）铁是地壳中含量丰富的元素。 ①图A为铁元素在元素周期表中的部分信息，可知铁的相对原子质量为_____。 ②图B为铁原子结构示意图，其中的数值为_____；一个铁原子能失去2个电子形成阳离子，其离子符号是_____。③铁元素在元素周期表中位于第_____周期。 （2）用“”和“”分别代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如图： ①图中所表示的物质中，属于混合物的是_____（填“甲”“乙”或“丙”）。 ②该反应的基本反应类型为_____。 ③以上反应的微观解释是每个氮分子分解成2个氮原子，每个氢分子分解成2个氢原子，每_____个氮原子和_____个氢原子结合成一个氨分子。 13. 空气及氧气是人类生产、生活中的重要资源。 （1）回答下列问题。 ①空气中氧气的体积分数为_____。 ②空气中含量较多且常用作焊接金属时的保护气的是_____。 ③_____常用于制作霓虹灯 ④食物在空气中腐烂的过程属于_____（填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”）。 （2）氧气及其性质是中学化学的重要内容。 ①小明做完上述实验后，在甲中加入澄清石灰水，目的是验证_____。 ②乙实验中，在集气瓶中加入少量水的目的是_____； 写出发生反应的文字表达式：_____。 ③某同学做铁丝燃烧的实验，没看到火星四射的原因可能是_____（答一点）。 14. 阅读下列内容，回答相关问题： 通常情况下，氨气（NH3）无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气。工业合成氨反应原理主要是氢气（H2）和氮气（N2）在高温、高压的条件下，经催化合成NH3（如图）。为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的氢气和氮气重新通入合成塔里混合继续合成NH3。 （1）工业上获得氮气的原理是_____。 （2）根据氨气的物理性质，氨气泄漏可立即用_____吸收。 （3）氨气在纯氧中完全燃烧的文字表达式为_____。 （4）可用闻气味方法区分氨气与氮气，原因是_____。 （5）结合如图信息，按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是_____（填字母）。 A. 300 ℃、300 atm B. 300 ℃、500 atm C. 500 ℃、500 atm D. 500 ℃、300 atm （6）合成氨过程中可循环利用的物质除催化剂之外，还有_____。 （7）根据下表中各物质的沸点数据回答问题：在时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在_____之间。 物质 沸点/℃ -252 -196 -33 15. 实验小组开展“水”的主题实践活动。 任务一：水的净化过程 下图为古今净水工艺的对比： （1）图中“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应的“操作1”的名称是_____。 （2）“操作2”中用活性炭代替木炭，活性炭在净水中的作用是_____。 任务二：自制净水器 实验小组设计了三组净水装置，如下图。 （3）你认为净水效果最好的是_____（填序号）。 （4）自制净水器除了要考虑净化速率、效果外，还需要考虑__________（写一点即可）。 任务三：研究水的组成 电解水实验的简易装置如图所示。 （5）发生反应的文字表达式为_____。b中气体的检验方法是_____。 （6）从微观过程来看，电解水过程中没有发生改变的粒子是_____（填粒子名称）。 （7）通电前，常向水中加入少量氢氧化钠，目的是__________。 16. 实验小组进行“氧气制法”跨学科实践活动。 活动一：实验室制取氧气 （1）用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为_____。 （2）试管口放一团棉花的目的是_____。 （3）采用该收集方法的依据是_____。 活动二：家庭制氧 （4）家庭制氧的方法之一是分子筛制氧法。以空气为原料，当空气经过分子筛时，氮气和氧气分离，获得高浓度的氧气，其微观示意图如图所示。由图可知，氮分子的直径_____（填“大于”或“小于”）氧分子。 （5）家用小型化学制氧机的简易装置如图。 工作时发生了以下两步反应：第一步是过碳酸钠遇水分解生成碳酸钠和过氧化氢；第二步是过氧化氢遇二氧化锰生成氧气。 ①与高锰酸钾制氧气相比较，该方法更适宜家庭制氧的理由是_____（写一点）。 ②洗气装置除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是_____（填字母）。 a.观察氧气生成速率 b.降低吸入氧气温度 c.加快氧气生成速率 ③同学们为测定家用小型化学制氧机制得氧气的纯度，设计了如图装置。实验时，打开止水夹和，向集气瓶中缓慢鼓入制氧机中导出的气体，至露出固体白磷后，关闭止水夹和。此时，集气瓶中的水进入量筒中200mL。然后用凸透镜聚光照射白磷，白磷开始燃烧，待白磷熄灭且装置冷却后，打开止水夹，量筒中的水倒吸入集气瓶中，测得此时量筒中剩余水的体积变为。该制氧机导出的气体中氧气的体积分数是_____。 17. 实验小组对过氧化氢分解速率的影响因素进行科学探究。 （1）A组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的探究，分别取不同的催化剂，再加入5%的过氧化氢溶液20mL，进行了如下表所示实验： 序号 催化剂 温度 实验现象 甲 二氧化锰粉末 常温 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 乙 红砖粉末 60℃ 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 丙 红砖小颗粒 常温 缓慢，有少量气泡逸出 丁 块状红砖 常温 十分缓慢，几乎看不到气泡 ①二氧化锰粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果，你认为此结论是否科学？_____（填“是”或“否”）；理由是_____。 ②能说明催化剂催化效果与其形态有关的实验组合是_____（填实验序号）。 （2）B组为比较二氧化锰和氧化铜对过氧化氢分解的催化效果，使用图1装置分别加入上述两种催化剂，启动氧气传感器，注入过氧化氢溶液。氧气的体积分数随时间的变化情况记录如图2和图3。 ①初始时氧气的体积分数不为0，原因是_____。 ②分析图2、图3，使过氧化氢分解较快的催化剂是_____。反应结束，氧气的体积分数达到相同的值，说明_____。 （3）C组同时探究温度和催化剂质量对反应速率的影响，请你补填表中的数据完成探究： 实验编号 温度 催化剂 过氧化氢溶液的质量和浓度 1 50℃ 1g二氧化锰 10g3% 2 25℃ 2g二氧化锰 10g3% 3 _____ _____ 10g3% （4）二氧化锰催化下，过氧化氢分解的文字表达式是_____。 18. 下图是已破损的某品牌维生素C（）说明书信息，请回答下列问题。 （1）计算：维生素C的相对分子质量为_____。 （2）小辉妈妈每天服用该维生素C片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替维生素C片，若100 g西红柿含维生素C15 mg，则小辉妈妈每天食用西红柿多少克即可达到服用上述维生素C片的效果？（写出计算过程） 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B、氟能防治龋齿，缺氟易患龋齿，故选项B不符合题意； C、碘是合成甲状腺激素主要元素，缺碘易患甲状腺肿大，故选项C符合题意； D、硒有防癌抗癌作用，缺少硒易患表皮角化和癌症，故选项D不符合题意； 故选：C。 4. 长征二号F运载火箭的推进剂之一是四氧化二氮（），该物质不属于 A. 单质 B. 纯净物 C. 化合物 D. 氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A、四氧化二氮中含有多种元素，不属于单质，该选项符合题意； B、四氧化二氮中只含一种物质，属于纯净物，该选项不符合题意； C、四氧化二氮中含有多种元素，属于化合物，该选项不符合题意； D、四氧化二氮是由氮、氧两种元素组成，属于氧化物，该选项不符合题意。 故选A。 5. 下列所示实验操作正确的是 A. 溶解固体 B. 振荡试管 C. 取液时挤入空气 D. 连接导管 【答案】D 【解析】 【详解】A、量筒的作用是量度液体体积，不能溶解固体，溶解应在烧杯中进行，故图示操作不正确。 B、振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是握住试管上下晃动，故图示操作不正确。 C、用胶头滴管取液时，需要将空气挤到外面，不能像图中这样挤到试剂瓶中，故图示操作不正确。 D、连接玻璃管和胶皮管将玻璃管一端湿润，然后左手拿胶皮管，右手持玻璃管旋转插入，故图示操作正确。 故选D。 6. 下列符号中表示2个氧原子的是 A. B. C. 2O D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、O2−表示一个氧离子，而不是2个氧原子，该选项不符合题意； B、O2表示一个氧分子，而不是2个氧原子，该选项不符合题意； C、元素符号前的数字表示原子个数，则2O表示2个氧原子，该选项符合题意； D、H2O2表示一个过氧化氢分子，而不是2个氧原子，该选项不符合题意。 故选C。 7. 探究蜡烛及其燃烧时，发现罩在蜡烛火焰上方的烧杯内壁被熏黑。下列做法中不可取的是 A. 分析石蜡成分，进行实验探究 B. 认为与本次实验无关，不予理睬 C. 反复实验，并观察是否有相同现象 D. 向老师请教产生异常现象的原因 【答案】B 【解析】 【详解】A、分析石蜡成分并实验探究，是通过科学手段追溯现象原因，做法可取。 B、认为现象与实验无关而不予理睬，违背了科学探究中 “对异常现象追根究底” 的态度，做法不可取。 C、反复实验观察是否有相同现象，通过重复实验验证现象的可靠性，做法可取。 D、向老师请教异常现象的原因，是积极寻求帮助、探究真相的做法，做法可取。 故选B。 8. 二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，结合表中信息，得出的下列结论中不正确的是 二氧化硫质量 含有分子个数 二氧化硫气体体积 0℃/101kPa 25℃/101kPa 0℃/202kPa 约个 22.4L 24.8L 11.2L A. 二氧化硫分子质量很小 B. 压强变大，二氧化硫分子的体积变小 C. 温度升高，二氧化硫分子间的间隔变大 D. 闻到有刺激性气味是因为二氧化硫分子在不断运动 【答案】B 【解析】 详解】A、34g二氧化硫含有约6.02×1023个分子，说明分子质量很小，结论正确； B、压强变大，气体体积变小是由于分子间间隔变小，分子本身体积不变，结论不正确； C、温度升高，气体体积变大，是由于分子间间隔变大，结论正确； D、闻到气味是分子运动的结果，结论正确。 故选B。 9. 下列基于实验事实的推理，正确的是 A. 水通电反应生成氢气和氧气，证明水由氢气和氧气组成 B. 往过氧化氢溶液中加少量氧化铜，迅速产生气泡，可验证氧化铜是催化剂 C. 硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明燃烧剧烈程度与氧气浓度有关 D. 稀有气体通电后，可以产生各种颜色的光，可用于制作霓虹灯，可推测稀有气体是有颜色的 【答案】C 【解析】 【详解】A、水电解生成氢气和氧气证明水由氢元素和氧元素组成，而非氢气和氧气，推理错误，故不符合题意。 B、往过氧化氢溶液中加少量氧化铜，迅速产生气泡，只能说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率，但要验证氧化铜是催化剂，还需证明反应前后氧化铜的质量和化学性质不变，推理错误，故不符合题意。 C、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明氧气浓度越高燃烧越剧烈，推理正确，故符合题意。 D、稀有气体通电后可以产生各种颜色的光，可用于制作霓虹灯，但稀有气体本身是无色无味的气体，推理错误，故不符合题意。 故选：C。 10. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A. 两个氧分子 B. 地壳中元素含量 C. 原子结构模型 D. 化学反应类型 【答案】A 【解析】 【详解】A、一个氧分子是由两个氧原子构成，则图示可表示两个氧分子，故选项模型正确。 B、地壳中元素含量（前四位）由高到低依次是O、Si、Al、Fe，故选项模型不正确。 C、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，故选项模型不正确。 D、物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应。有些化合反应是氧化反应，如碳燃烧生成二氧化碳，有些化合反应不是氧化反应，如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以化合反应和氧化反应是交叉关系；分解反应是由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，分解反应与化合反应、氧化反应是并列关系，故选项模型不正确。 故选A。 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 实验是科学探究的重要手段。 （1）生活中，有许多物品的作用与实验室中仪器的作用相似。写出作用相似的仪器。 生活物品 物品的作用 作用相似的仪器名称 羹匙或奶粉勺 取用食盐粉末、奶粉、麦片 _____ 一根筷子 水中放入白糖，搅拌 _____ （2）完成下列实验。 ①若A图中称量的是氯化钠固体，则实际称取的氯化钠质量是_____g，该实验操作_____（填“是”或“否”）规范。 ②B图为镁条燃烧实验，夹持镁条的仪器是_____，烟花、照明弹中用到镁粉作燃料，其原因是镁燃烧时_____（填字母）。 A.发出耀眼白光 B.放出大量热 C.生成白色固体 【答案】（1） ①. 药匙 ②. 玻璃棒 （2） ①. 22.6 ②. 否 ③. 坩埚钳 ④. A 【解析】 【小问1详解】 羹匙或奶粉勺用于取用食盐粉末、奶粉、麦片等粉末状或小颗粒状的物质，在实验室中，药匙用于取用粉末状或小颗粒状的固体试剂，二者作用相似，故填：药匙； 一根筷子在水中放入白糖时用来搅拌，使白糖加速溶解，在实验室里，玻璃棒常用于搅拌、引流等操作，这里和筷子搅拌的作用一致，故填：玻璃棒。 【小问2详解】 ①天平游码刻度表上1 g分为五小格，则每一格表示0.2 g，则游码示数为2.4 g，由于砝码放在左盘，当天平平衡时，食盐质量+游码质量=砝码质量，所以食盐的质量=20 g+5 g-2.4 g=22.6 g；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，因此该操作不规范；故填：22.6；否； ②B图为镁条燃烧实验，夹持镁条的仪器是坩埚钳；镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，放热并产生白色固体。而烟花、照明弹利用镁粉作燃料，利用其燃烧时产生耀眼的白光的特性；故填：坩埚钳；A。 12. 化学模型是化学学科的特色之一。 （1）铁是地壳中含量丰富的元素。 ①图A为铁元素在元素周期表中的部分信息，可知铁的相对原子质量为_____。 ②图B为铁原子结构示意图，其中的数值为_____；一个铁原子能失去2个电子形成阳离子，其离子符号是_____。③铁元素在元素周期表中位于第_____周期。 （2）用“”和“”分别代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如图： ①图中所表示的物质中，属于混合物的是_____（填“甲”“乙”或“丙”）。 ②该反应的基本反应类型为_____。 ③以上反应的微观解释是每个氮分子分解成2个氮原子，每个氢分子分解成2个氢原子，每_____个氮原子和_____个氢原子结合成一个氨分子。 【答案】（1） ①. 55.84 ②. 2 ③. Fe2+ ④. 四##4 （2） ①. 丙 ②. 化合反应 ③. 1 ④. 3 【解析】 【小问1详解】 ①在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，其单位是“1”，省略不写，所以铁的相对原子质量为：55.84； ②​原子中，质子数 = 核外电子数，铁原子质子数为26，核外电子数为：2 + 8 + 14 + x= 26，解得x = 2； 一个铁原子失去2个电子形成带2个单位正电荷的阳离子，根据离子符号书写规则，其离子符号是：Fe2+； ③铁原子核外有4个电子层，所以铁元素在元素周期表中位于第4周期。 【小问2详解】 ①混合物是由两种或两种以上物质组成的。甲中只有一种分子，属于单质；乙中只有一种分子，属于单质；丙中有两种分子（生成的氨分子和剩余的氮分子），属于混合物。 ②​该反应是两种单质（氮气和氢气）反应生成一种化合物（氨气），符合“多变一”的化合反应特点，所以基本反应类型为：化合反应。 ③​由微观示意图可知，每个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，所以每1个氮原子和3个氢原子结合成一个氨分子。 13. 空气及氧气是人类生产、生活中的重要资源。 （1）回答下列问题。 ①空气中氧气的体积分数为_____。 ②空气中含量较多且常用作焊接金属时的保护气的是_____。 ③_____常用于制作霓虹灯。 ④食物在空气中腐烂的过程属于_____（填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”）。 （2）氧气及其性质是中学化学的重要内容。 ①小明做完上述实验后，在甲中加入澄清石灰水，目的是验证_____。 ②乙实验中，在集气瓶中加入少量水的目的是_____； 写出发生反应文字表达式：_____。 ③某同学做铁丝燃烧的实验，没看到火星四射的原因可能是_____（答一点）。 【答案】（1） ①. ②. 氮气（或） ③. 稀有气体 ④. 缓慢氧化 （2） ①. 木炭燃烧生成了二氧化碳 ②. 防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 ③. ④. 铁丝表面有铁锈（或氧气不纯、铁丝未达到着火点等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①空气中氧气的体积分数为； ②氮气化学性质稳定，空气中含量较多，常用作焊接金属时的保护气； ③ 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，常用于制作霓虹灯； ④食物在空气中腐烂是缓慢进行的氧化反应，属于缓慢氧化。 【小问2详解】 ①甲实验中木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，澄清石灰水可检验二氧化碳，因此加入澄清石灰水的目的是验证木炭燃烧生成了二氧化碳； ②乙实验是铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中加入少量水的目的是防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底； 铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，其文字表达式为； ③铁丝燃烧实验没看到火星四射的原因可能是铁丝表面有铁锈（或氧气不纯、铁丝未达到着火点等，答一点即可）。 14. 阅读下列内容，回答相关问题： 通常情况下，氨气（NH3）无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气。工业合成氨反应原理主要是氢气（H2）和氮气（N2）在高温、高压的条件下，经催化合成NH3（如图）。为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的氢气和氮气重新通入合成塔里混合继续合成NH3。 （1）工业上获得氮气的原理是_____。 （2）根据氨气的物理性质，氨气泄漏可立即用_____吸收。 （3）氨气在纯氧中完全燃烧的文字表达式为_____。 （4）可用闻气味的方法区分氨气与氮气，原因是_____。 （5）结合如图信息，按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是_____（填字母）。 A. 300 ℃、300 atm B. 300 ℃、500 atm C. 500 ℃、500 atm D. 500 ℃、300 atm （6）合成氨过程中可循环利用的物质除催化剂之外，还有_____。 （7）根据下表中各物质的沸点数据回答问题：在时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在_____之间。 物质 沸点/℃ -252 -196 -33 【答案】（1）液态氮与液态氧的沸点不同 （2）水 （3）氨气+氧气氮气+水 （4）氨气有刺激性气味，氮气没有气味 （5）B （6）N2、H2 （7）-196 ℃～-33 ℃ 【解析】 【小问1详解】 工业上利用液态氮与液态氧的沸点不同，分离液态空气获得氮气；故填：液态氮与液态氧的沸点不同。 【小问2详解】 氨气极易溶于水，故氨气泄漏可立即用大量水吸收；故填：水。 【小问3详解】 氨气在纯氧中完全燃烧生成氮气和水，反应的文字表达式为氨气+氧气氮气+水；故填：氨气+氧气氮气+水。 【小问4详解】 可用闻气味的方法区分氨气与氮气，原因是氨气有刺激性气味，氮气是没有气味，故填：氨气有刺激性气味，氮气没有气味。 【小问5详解】 由图可知，相同压强下温度低的合成氨的含量高，且压强越大产生的合成氨含量越高，所以平衡时氨的含量最高的是500 atm、300 ℃；故填：B。 【小问6详解】 反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成，所以合成氨过程中可循环利用的物质除催化剂之外，还有N2、H2；故填：N2、H2。 【小问7详解】 要将NH3与N2、H2分离，可利用沸点不同进行分离，NH3的沸点是-33 ℃，N2沸点-196 ℃，H2沸点-252 ℃，所以最好将温度控制在-196 ℃～-33 ℃，NH3为液态，而N2、H2仍为气态；故填：-196 ℃～-33 ℃。 15. 实验小组开展“水”的主题实践活动。 任务一：水的净化过程 下图为古今净水工艺的对比： （1）图中“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应的“操作1”的名称是_____。 （2）“操作2”中用活性炭代替木炭，活性炭在净水中的作用是_____。 任务二：自制净水器 实验小组设计了三组净水装置，如下图。 （3）你认为净水效果最好的是_____（填序号）。 （4）自制净水器除了要考虑净化速率、效果外，还需要考虑__________（写一点即可）。 任务三：研究水的组成 电解水实验的简易装置如图所示。 （5）发生反应的文字表达式为_____。b中气体的检验方法是_____。 （6）从微观过程来看，电解水过程中没有发生改变的粒子是_____（填粒子名称）。 （7）通电前，常向水中加入少量氢氧化钠，目的是__________。 【答案】（1）过滤 （2）吸附色素和异味 （3）③ （4）材料的成本（或材料获取的难易程度、装置的稳定性等，合理即可） （5） ①. ②. 将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，证明是氧气 （6）氢原子和氧原子 （7）增强水的导电性 【解析】 【小问1详解】 “漉水囊” 滤出水中浮游生物，是分离不溶性固体与液体的操作，对应的 “操作1” 名称是过滤。 故填：过滤。 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，在净水中的作用是吸附色素和异味。 故填：吸附色素和异味。 【小问3详解】 净水效果最好的是③，因为净水应遵循 “先粗后细” 的过滤逻辑：先通过鹅卵石除去大颗粒杂质，再通过石英砂除去小颗粒杂质，最后通过活性炭吸附，装置③的顺序符合这一逻辑。 故填：③。 【小问4详解】 自制净水器还需考虑材料的成本（或材料获取的难易程度、装置的稳定性等，合理即可）。 故填：材料的成本（或材料获取的难易程度、装置的稳定性等，合理即可）。 【小问5详解】 电解水生成氢气和氧气，其文字表达式为； b管连接电源正极，产生氧气，检验方法是将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，证明是氧气。 故填：；将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，证明是氧气。 【小问6详解】 电解水过程中，水分子分解为氢原子和氧原子，氢、氧原子重新组合成氢分子、氧分子，因此没有发生改变的粒子是氢原子和氧原子。 故填：氢原子和氧原子。 【小问7详解】 向水中加入少量氢氧化钠，目的是增强水的导电性（纯水导电性弱，加入电解质可加快电解速率）。 故填：增强水的导电性。 16. 实验小组进行“氧气的制法”跨学科实践活动。 活动一：实验室制取氧气 （1）用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为_____。 （2）试管口放一团棉花的目的是_____。 （3）采用该收集方法的依据是_____。 活动二：家庭制氧 （4）家庭制氧的方法之一是分子筛制氧法。以空气为原料，当空气经过分子筛时，氮气和氧气分离，获得高浓度的氧气，其微观示意图如图所示。由图可知，氮分子的直径_____（填“大于”或“小于”）氧分子。 （5）家用小型化学制氧机的简易装置如图。 工作时发生了以下两步反应：第一步是过碳酸钠遇水分解生成碳酸钠和过氧化氢；第二步是过氧化氢遇二氧化锰生成氧气。 ①与高锰酸钾制氧气相比较，该方法更适宜家庭制氧的理由是_____（写一点）。 ②洗气装置除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是_____（填字母）。 a.观察氧气生成速率 b.降低吸入氧气温度 c.加快氧气生成速率 ③同学们为测定家用小型化学制氧机制得氧气的纯度，设计了如图装置。实验时，打开止水夹和，向集气瓶中缓慢鼓入制氧机中导出的气体，至露出固体白磷后，关闭止水夹和。此时，集气瓶中的水进入量筒中200mL。然后用凸透镜聚光照射白磷，白磷开始燃烧，待白磷熄灭且装置冷却后，打开止水夹，量筒中的水倒吸入集气瓶中，测得此时量筒中剩余水的体积变为。该制氧机导出的气体中氧气的体积分数是_____。 【答案】（1） （2）防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管 （3）氧气不易溶于水，且不和水反应 （4）大于 （5） ①. 该方法的反应条件为常温（合理即可） ②. ab ③. 90% 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：。 【小问2详解】 加热高锰酸钾时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花。 【小问3详解】 氧气不易溶于水，且不和水反应，则可用排水法收集。 【小问4详解】 由图可知，氧分子易穿过分子筛，但氮分子不易，则说明氮分子的直径大于氧分子。 【小问5详解】 ①该方法为常温下的反应，但高锰酸钾需要加热，则该方法更适宜家庭制氧。 ②a、氧气不易溶于水，则可通过观察产生气泡的速率观察氧气的生成速率，符合题意； b、将氧气通入水中，能降低氧气温度，符合题意； c、将氧气通入水中，不能加快氧气生成速率，不符合题意。 故选ab。 ③白磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，则冷却后打开止水夹b，进入的水的体积为消耗的氧气的体积，则该制氧机导出的气体中氧气的体积分数是。 17. 实验小组对过氧化氢分解速率的影响因素进行科学探究。 （1）A组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的探究，分别取不同的催化剂，再加入5%的过氧化氢溶液20mL，进行了如下表所示实验： 序号 催化剂 温度 实验现象 甲 二氧化锰粉末 常温 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 乙 红砖粉末 60℃ 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 丙 红砖小颗粒 常温 缓慢，有少量气泡逸出 丁 块状红砖 常温 十分缓慢，几乎看不到气泡 ①二氧化锰粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果，你认为此结论是否科学？_____（填“是”或“否”）；理由是_____。 ②能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是_____（填实验序号）。 （2）B组为比较二氧化锰和氧化铜对过氧化氢分解的催化效果，使用图1装置分别加入上述两种催化剂，启动氧气传感器，注入过氧化氢溶液。氧气的体积分数随时间的变化情况记录如图2和图3。 ①初始时氧气的体积分数不为0，原因是_____。 ②分析图2、图3，使过氧化氢分解较快的催化剂是_____。反应结束，氧气的体积分数达到相同的值，说明_____。 （3）C组同时探究温度和催化剂质量对反应速率的影响，请你补填表中的数据完成探究： 实验编号 温度 催化剂 过氧化氢溶液的质量和浓度 1 50℃ 1g二氧化锰 10g3% 2 25℃ 2g二氧化锰 10g3% 3 _____ _____ 10g3% （4）二氧化锰催化下，过氧化氢分解的文字表达式是_____。 【答案】（1） ①. 否 ②. 甲、乙实验中温度不同，变量不唯一 ③. 丙、丁 （2） ①. 空气中含有氧气 ②. 二氧化锰##MnO2 ③. 催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量 （3） ①. 50℃##25℃ ②. 2g（与50℃相对应）##1 g（与25℃相对应） （4） 【解析】 【小问1详解】 否；理由是：甲实验中催化剂是二氧化锰粉末，温度为常温；乙实验中催化剂是红砖粉末，温度为60℃，实验变量不唯一，存在温度和催化剂种类两个变量，无法得出二氧化锰粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同催化效果的结论。 能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组是丙和丁，其中丙丁实验温度都是常温，催化剂都是红砖，仅形态不同，可探究形态对催化效果的影响。 故填：否；甲、乙实验中温度不同，变量不唯一；丙、丁。 【小问2详解】 初始时氧气的体积分数不为0，原因是装置内原本含有空气，空气中含有氧气。 ​使过氧化氢分解较快的催化剂是二氧化锰；反应结束，氧气的体积分数达到相同的值，说明在该反应中，二氧化锰和氧化铜作为催化剂，只能改变反应速率，不能改变生成氧气的总量（即过氧化氢分解产生氧气的量是固定的）。 故填：空气中含有氧气；二氧化锰或MnO2；催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量。 【小问3详解】 要同时探究温度和催化剂质量对反应速率的影响，需控制变量。实验1：温度50℃、催化剂质量1g；实验2：温度25℃、催化剂质量2g；则实验3可设置为：① 50℃；② 2g二氧化锰，这样实验1和实验3对比，可探究催化剂质量对反应速率的影响；实验2和实验3对比，可探究温度对反应速率的影响。或者实验3可设置为：① 25℃；② 1g二氧化锰，这样实验1和实验3对比，可探究温度对反应速率的影响；实验2和实验3对比，可探究催化剂质量对反应速率的影响。 故填：50℃或25℃；2g（与50℃相对应）或1 g（与25℃相对应）。 【小问4详解】 二氧化锰催化下，过氧化氢分解生成水和氧气，文字表达式：。 故填：。 18. 下图是已破损的某品牌维生素C（）说明书信息，请回答下列问题。 （1）计算：维生素C的相对分子质量为_____。 （2）小辉妈妈每天服用该维生素C片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替维生素C片，若100 g西红柿含维生素C15 mg，则小辉妈妈每天食用西红柿多少克即可达到服用上述维生素C片的效果？（写出计算过程） 【答案】（1）176 （2） 解：根据用法与用量，一日3次，成人每次2片，每片含维生素C为10 mg，即每天补充的维生素C的质量为3×2×10 mg=60 mg；若100 g西红柿含维生素C15 mg，则小辉妈妈每天食用西红柿的质量为。 答：小辉妈妈每天食用西红柿的质量为400 g。 【解析】 【小问1详解】 维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176；故填：176。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $