专题06 金属材料-备战2026年中考化学真题题源解密（广东专用）

专题06 金属材料 三年考情概览：解读近三年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。 典型真题精析：代表性真题分类精讲并点评命题规律，设置仿照题目。 近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。 易错易错速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。 中考模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘中考命题之源。 命题解读 考向 近三年考查统计 1.了解金属的物理特征，了解防止金属腐蚀的简单方法。 2.知道一些常见金属(铁、铝等)矿物；知道可用铁矿石炼铁。 3.知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能，知道生铁和钢等重要合金。 4.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。 5.认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。 6.认识常见金属的主要化学性质。 7.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现象。 考向一 金属材料 2025·广东卷第1题 2025·广州卷第10题 2024·广东卷第2题 2024·深圳卷第10题 2023·广东卷第16题 2023·深圳卷第11题 考向二 金属的冶炼 2025·广东卷第20题 2025·广州卷第14、17题 2025·深圳卷第13题 2024·广东卷第20、21题 2024·广州卷第11、13题 2023·广州卷第16题 2023·深圳卷第8、14题 考向三 金属的性质 2025·广东卷第14题 2025·广州卷第15题 2025·深圳卷第9、11题 2024·广东卷第12、16题 2024·深圳卷第7、9、15题 2023·广东卷第12题 2023·广州卷第13题 2023·深圳卷第15题 考向四 金属的活动性顺序 2025·广东卷第15题 2025·深圳卷第5题 2024·广州卷第16题 2023·广东卷第15题 考向一 金属材料 【典题1】（2025·广东卷）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于金属材料的是 A．丝绸 B．瓷器 C．玉器 D．铁器 【答案】D 【详解】金属材料包括纯金属以及它们的合金。 A、丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，不是金属材料，该选项错误； B、瓷器是由黏土等烧制而成，属于无机非金属材料，不是金属材料，该选项错误； C、玉器的主要成分是硅酸盐等，属于无机非金属材料，不是金属材料，该选项错误； D、铁器是铁的合金，所以铁器的主要成分属于金属材料，该选项正确。 故选D。 ◆一句话点评：金属材料包含合金和纯金属，考查生活中常见物质的类别。 【仿照题】（2025·广东汕头·二模）非物质文化遗产是人类文明记忆的载体。下列广东非物质文化遗产中所用到的材料属于金属材料的是 A．广彩-瓷胎 B．粤绣-丝线 C．醒狮-铜镲 D．木板年画-木板 【答案】C 【详解】A、广彩-瓷胎主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于金属材料，该选项错误； B、粤绣-丝线的原材料是蚕丝，蚕丝属于天然有机高分子材料，并非金属材料，该选项错误； C、醒狮-铜镲是由铜合金制成，铜合金属于金属材料的一种，该选项正确； D、木板年画-木板主要由木材制成，木材属于天然有机材料，不是金属材料，该选项错误。 故选C。 考向二 金属的冶炼 【典题1】（2025·广东深圳卷）铜具有重要战略价值。古代以黄铜矿(其主要成分为)为原料，运用火法炼铜工艺得到铜。现代在火法炼铜工艺的基础上发展出闪速炼铜工艺。对比二者原理如图： (1)“闪速炼铜”速率远快于“火法炼铜”，由此可知， 炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更细。 (2)火法炼铜中，持续向中鼓入空气并维持高温状态，这说明反应是 (吸收/放出)热量，反应的化学方程式 。 (3)反应生成的可用于工业制造一种酸，请写出这种酸 (化学式)；可被石灰乳吸收，请说明其吸收效果优于石灰水的原因： 。 (4)火法炼铜中，炉渣是由2种物质化合生成的，请写出沙子提供的物质 (填化学式)。 (5)对比火法炼铜，闪速炼铜的优势有 (填序号)。 a．高温更少，节约能源    b．原料更少，节省成本    c．无污染 【答案】(1)闪速 (2) 吸收 (3) 石灰乳中的浓度更大，能吸收更多 (4) (5)ab 【详解】（1）“闪速炼铜” 速率远快于 “火法炼铜”，要加快反应速率，可通过增大反应物接触面积实现，所以闪速炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更细，以增大与空气的接触面积。 （2）持续向中鼓入空气并维持高温状态，说明该反应需要不断吸收热量来维持反应进行，所以反应是吸收热量； Cu2S与氧气在高温下反应生成铜和二氧化硫，化学方程式为。 （3）SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸可通过进一步反应生成硫酸，所以SO2可用于工业制造硫酸（H2SO4）； 氢氧化钙微溶于水，石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，石灰水是氢氧化钙的稀溶液，石灰乳中氢氧化钙浓度更大，能与更多的SO2发生反应，所以石灰乳的吸收效果优于石灰水。 （4）炉渣FeSiO3由铁、硅、氧元素组成，根据流程图，在火法炼铜中，铁元素来自FeO，沙子提供含硅元素的物质，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，FeO中Fe、O的原子个数比为1∶1，而FeSiO3中Fe、O的原子个数比为1∶3，可知沙子提供的物质是SiO2。 （5）a、从工艺流程看，闪速炼铜步骤相对火法炼铜更简洁，高温环节可能更少，能节约能源，该选项正确； b、火法炼铜需要使用沙子，而闪速炼铜不需要使用沙子，因此原料更少，能节省成本 ，该选项正确； c、闪速炼铜过程也会产生SO2等污染物，并非无污染，该选项错误。 故选ab。 ◆一句话点评：通过新工艺新技术，考查常见金属的冶炼。 【仿照题】（2025·广东茂名·二模）竖炉炼铁的工艺流程示意图如图1所示，请回答下列问题。 (1)赤铁矿石属于 （填“纯净物”或“混合物”）。粉碎机将矿石粉碎的目的是 。 (2)还原反应室中发生的两个还原氧化铁的反应，化学方程式分别为： 和 。 (3)催化反应室中发生的反应之一为.其中，X的化学式为： 。 (4)FeOOH可以高温加热分解成Fe2O3，写出其反应的化学方程式 。 (5)温度不同时，FeOOH分解生成的Fe2O3颜色如下表： 温度/℃ 400 700 750 800 颜色 橘红 鲜红 鲜红 暗红 如果想获得鲜红的Fe2O3，应把温度控制在 。 (6)根据FeSO4·7H2O（绿矾）溶解度曲线（如图2），可推测“FeSO4溶液绿矾”流程中“煎熬”的方法是将溶液升至 ℃，蒸发浓缩，然后迅速 ，过滤得到绿矾晶体。 【答案】(1) 混合物 增大反应速率 (2) (3)CO2 (4) (5)700℃~750℃ (6) 60 降温/冷却 【详解】（1）赤铁矿石的主要成分为氧化铁，还含有其他杂质，属于混合物；将矿石粉碎，能增大反应的接触面积，加快反应。 （2）一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。 （3）反应前后原子的种类和个数不变，等号右边C、H、O的个数分别为2、4、2，等号左边除X外，C、H、O的个数分别为1、4、0，则X中含有一个碳原子和2个氧原子，则X的化学式为CO2。 （4）根据反应前后元素种类不变，则FeOOH可以高温加热分解成Fe2O3和H2O，反应的化学方程式为。 （5）根据表中内容可知，若想获得鲜红的Fe2O3，则温度应该控制在700℃~750℃。 （6）由图可知，绿矾的溶解度受温度影响比较大，且当温度为60℃时，绿矾的溶解度最大，则将溶液升至60℃，蒸发浓缩，然后迅速冷却，过滤可得到绿矾晶体。 考向三 金属的性质 【典题1】（2025·广东卷）用思维导图对常温或点燃条件下能与物质M发生反应的物质进行归纳整理，如图，则M可能是 A．碳 B．铁 C．氧化铜 D．碳酸钙 【答案】B 【详解】A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳与潮湿空气、硫酸铜溶液、稀盐酸不反应，不符合题意； B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁在潮湿空气中会锈蚀生成铁锈，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，符合题意； C、氧化铜与氧气、潮湿空气、硫酸铜溶液不反应，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，不符合题意； D、碳酸钙与氧气、潮湿空气、硫酸铜溶液不反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不符合题意。 故选：B。 ◆一句话点评：考查金属的物理化学性质。 【仿照题】（2025·广东·三模）用下图装置进行①、②实验。下列叙述正确的是 A．一段时间后电子秤①示数不变 B．实验①②均可验证质量守恒定律 C．实验②可验证铁的金属活动性大于铜 D．实验②的现象为有铜产生，蓝色溶液变为浅绿色 【答案】C 【详解】A、实验①中浓硫酸是放在敞口容器中，能吸收空气中的水分，则一段时间后，电子秤示数会变大，故选项说法错误； B、质量守恒定律只适用于化学变化，而实验①中没有发生化学变化，不能用来验证质量守恒定律，故选项说法错误； C、实验②中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应会观察到铁钉的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，能说明铁的金属活动性强于铜，故选项说法错误 D、实验②中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁溶液和铜，现象为：铁钉表面有红色固体产生，溶液从蓝色变为浅绿色，故选项说法错误。 故选C。 考向四 金属的活动性顺序 【典题1】（2025·广东卷）下列实验设计不能达到实验目的的是 A．比较铜和银的金属活动性强弱 B．验证质量守恒定律 C．检查装置气密性 D．鉴别羊毛纤维和涤纶 【答案】A 【详解】A、铜和银的金属活动性都在氢之后，将铜丝和银丝分别放入稀硫酸中，二者都不与稀硫酸反应，均无明显现象，无法比较铜和银的金属活动性强弱，该实验设计不能达到目的； B、铜粉在空气中加热与氧气反应生成氧化铜，反应在密闭装置中进行，根据反应前后天平是否平衡，可以验证质量守恒定律，该实验设计能达到目的； C、检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好，该实验设计能达到目的； D、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；涤纶属于合成纤维，灼烧时有特殊气味，通过灼烧闻气味可以鉴别羊毛纤维和涤纶，该实验设计能达到目的。 故选A。 ◆一句话点评：利用金属活动性顺序表，考查能否发生置换反应。 【仿照题】（2025·广东茂名·二模）用点滴板进行如图所示的微型实验，向盛有药品的孔穴1~5中分别滴加等量的稀硫酸，观察到空穴1、5中有气泡产生。下列说法正确的是 A．孔穴2中也能观察到气泡的产生 B．实验结论：金属活动性：X铜银 C．空穴4中红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 D．该实验能证明硫酸的酸性比碳酸强 【答案】D 【详解】A、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与稀硫酸不反应，故孔穴2中不能观察到气泡的产生，不符合题意； B、孔穴2中放有铜片，孔穴3中放有银片，孔穴1中放有金属X，分别滴加等量的稀硫酸，孔穴1有气泡产生，孔穴2、3中均无气泡产生，说明金属X能与稀硫酸反应，铜、银与稀硫酸不反应，说明在金属活动性顺序里，X排在氢前，铜、银排在氢后，说明X比铜、银活泼，无法验证铜、银的金属活动性顺序，不符合题意； C、孔穴4中氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，现象是：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，不符合题意； D、孔穴5中碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，即生成硫酸钠和碳酸，说明硫酸的酸性比碳酸强，符合题意。 故选D。 考向一 金属材料 1．（2024·广东卷）广东省博物馆馆藏丰富。下列藏品主要由金属材料制成的是 A．肇庆端砚 B．广彩青瓷 C．潮州木雕 D．云浮铜鼓 【答案】D 【详解】A、肇庆端砚是用端石制成的，端石是一种非金属的矿物材料，不符合题意； B、广彩青瓷是用陶瓷烧制而成的，属于无机非金属材料，不符合题意； C、潮州木雕是用木头雕制而成的，属于天然材料，不符合题意； D、云浮铜鼓是用铜制成的，铜属于金属材料，符合题意。 故选：D。 2．（2023·广东深圳卷）下列做法与目的不符的是 A 鉴别空气与呼出气体 将燃着的小木条放入集气瓶中 B 鉴别水和食盐水 观察颜色 C 比较铝合金和铝硬度 相互刻画 D 实验室制备纯净的水 蒸馏自来水 【答案】B 【详解】A、呼出气体中二氧化碳含量高（二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧），所以将燃着的木条放入集气瓶中，木条正常燃烧的是空气，木条熄灭的是呼出气体，现象不同，可以鉴别，故A做法与目的相符，不符合题意； B、水和食盐水都是无色，观察颜色不能鉴别，故B做法与目的不符，符合题意； C、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，所以相互刻画，留下划痕明显的是铝，相互刻画可以鉴别铝合金和铝的硬度，故C做法与目的相符，不符合题意； D、蒸馏可以除去水中的所有杂质，实验室可以通过蒸馏制备纯净的水，故D做法与目的相符，不符合题意； 故选B。 3．（2024·广东深圳卷）下列做法不可以完成的是 A．辨别空气、和——将燃着的木条伸入 B．辨别黄铜合金和黄金——用酒精灯烧 C．辨别纯净水和海水——晒干 D．将溶解色素的水分离——静置沉淀 【答案】D 【详解】A、氧气有助燃性，可以支持燃烧，氮气没有助燃性，不支持燃烧。燃着的木条在空气中继续燃烧，在N2中很快熄灭，在O2中剧烈燃烧，因此，可用燃着的木条辨别空气、N2和O2，A正确； B、黄铜是铜和锌的合金，用酒精灯灼烧时，铜会与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，现象是黄铜表面变黑，而金的化学性质不活泼，高温下也不会与氧气反应，灼烧时黄金表面无明显现象，所以可用酒精灯灼烧来辨别黄铜合金和黄金，B正确； C、海水中含有NaCl等溶质，晒干纯净水时，水变为气态逸散到空气中，没有物质剩余，晒干海水时，有固体剩余，所以通过晒干能辨别纯净水和海水，C正确； D、静置沉淀能分离水与不溶性固体，但色素能溶于水，静置沉淀无法将水与色素分离，D错误。 故选：D。 4．（2025·广东广州卷）下列各物质的性质和用途没有直接联系的是 选项 性质 用途 A 不锈钢抗腐蚀性好 制造医疗器械 B 水在通电条件下有氢气生成 用于生产氢气 C 氮气化学性质不活泼 用于生产氮肥 D 金刚石导热性好 用于集成电路基板散热 【答案】C 【详解】A、不锈钢抗腐蚀性好，使其不易生锈和腐蚀，适合在医疗环境中反复消毒和使用，确保器械的卫生和耐用性，选项正确； B、水在通电时发生电解反应，生成氢气和氧气，该性质直接用于工业生产氢气，因此，该选项有直接联系，选项正确； C、氮气化学性质不活泼，常用于保护气或食品保鲜，但生产氮肥需要将氮气转化为含氮化合物（如氨），这涉及化学反应（如工业合成氨），需要打破氮气的稳定性，而不是利用其不活泼性，该选项没有直接联系，选项错误； D、金刚石是天然存在导热性最好的物质之一，该性质使其能有效散发集成电路产生的热量，防止设备过热，选项正确； 故选C。 5．（2023·广东卷）我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。”    (1)“铜铁”属于 (填“金属”或“合成”)材料。 (2)“飚”(即风)提供燃烧所需的 。“烬”中含钾盐。农业上可用作 。 (3)“火能熟水”说明燃烧 (填“吸收”或“放出”)热量。 (4)“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的 。 (5)茶香四溢，从分子角度解释其原因是 。 【答案】(1)金属 (2) 空气/氧气 钾肥 (3)放出 (4)过滤 (5)分子在不断运动 【详解】（1）“铜铁”是由铜和铁混合而成的合金，属于金属材料； （2）“飚”(即风)提供燃烧所需的空气（或氧气）； “烬”中含钾盐，钾盐中含钾元素，农业上可作钾肥； （3）“火能熟水”说明燃烧放出热量，从而将水烧开； （4）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的过滤，过滤可实现固液分离； （5）茶香四溢，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散。 考向二 金属的冶炼 6．（2025·广东广州卷）关于下列实验的说法，正确的是 A．实验①：用排水法收集氧气，说明氧气的密度比空气大 B．实验②：试管中黑色固体变成红色，说明反应生成了二氧化碳 C．实验③：反应前后天平读数不变，说明消耗的铁和生成的铜质量相等 D．实验④：澄清石灰水变浑浊，说明溶液X中可能含有HCO 【答案】D 【详解】A、用排水法收集氧气，说明氧气不溶于水且不与水反应，与密度无关，说法错误； B、试管②中黑色粉末变成红色，说明碳在高温下还原氧化铜，生成铜单质，澄清石灰水变浑浊说明反应生成了二氧化碳，说法错误； C、铁和硫酸铜溶液反应生成铜单质和硫酸亚铁，根据质量守恒定律，参加反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和，故消耗的铁和硫酸铜溶液溶质质量等于生成的铜和硫酸亚铁溶液溶质质量，而不是消耗的铁与生成铜的质量相等，说法错误； D、澄清石灰水变浑浊，说明稀盐酸和溶液X反应生成二氧化碳，故X中可能含有碳酸氢根，碳酸氢根可以和稀盐酸反应生成二氧化碳和水，说法正确。 故选D。 7．（2024·广东广州卷）在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，铁的冶炼技术极大促进了生产力的发展。赤铁矿和磁铁矿的主要成分分别是Fe2O3和Fe3O4。下列说法不正确的是 A．Fe2O3中铁元素的化合价为+3 B．Fe2O3和Fe3O4都属于氧化物 C．利用Fe2O3和CO炼铁的反应类型为置换反应 D．Fe3O4中铁元素的质量分数比Fe2O3的高 【答案】C 【详解】A、根据化合物中正负化合价代数和为0，Fe2O3中氧元素化合价为-2，设铁元素化合价为x，(x×2)+(-2)×3=0，x=+3，铁元素化合价为+3，说法正确，不符合题意； B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，Fe2O3和Fe3O4都属于氧化物，说法正确，不符合题意； C、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，Fe2O3和CO都属于化合物，所以利用Fe2O3和CO炼铁的反应类型并不是置换反应，说法不正确，符合题意； D、Fe3O4中铁元素的质量分数为 Fe2O3中铁元素的质量分数为，Fe3O4中铁元素的质量分数比Fe2O3的高，说法正确，符合题意； 故本题选C。 8．（2024·广东广州卷）比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是 选项 现象或事实 解释 A C和H2用于冶炼金属 C和H2均具有还原性 B 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 浓硫酸和浓盐酸均具有挥发性 C NaOH和Ca（OH）2久置在空气中变质 NaOH和Ca（OH）2均能与CO2反应 D NaCl溶液和MgCl2溶液分别与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 NaCl溶液和MgCl2溶液中均含有Cl- 【答案】B 【详解】A、碳和氢气均具有还原性，能还原金属氧化物，则可用于冶炼金属，该选项解释正确； B、浓盐酸具有挥发性，溶质减小，则浓度减小，而浓硫酸具有吸水性，溶剂增加，则浓度减小，该选项解释不正确； C、氢氧化钠和氢氧化钙均能和空气中的二氧化碳反应，则久置在空气中变质，该选项解释正确； D、氯化钠和氯化镁溶液中均含有氯离子，氯离子能和银离子结合为氯化银沉淀，该选项解释正确。 故选B。 9．（2023·广东深圳卷）“一”表示物质可以发生反应，“→”表示物质可以转换，下列说法不正确的是    A．①的现象是有气泡产生 B．②可用于碳的不完全燃烧 C．③可用于工业炼铁 D．隔绝氧气或者水可以防止④的发生 【答案】A 【详解】A、①是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应无气体产生，所以不会有气泡产生，故A说法不正确； B、②是碳不完全燃烧生成一氧化碳，故B说法正确； C、③可以是一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，可用于工业炼铁，故C说法正确； D、④是铁与氧气和水同时作用生成氧化铁，隔绝氧气或者水可以防止④的发生，故D说法正确； 故选A。 10．（2025·广东卷）金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图。 (1)原料制备 ⅰ.制铁粉：，则X为 ，参加反应的与的质量比为 。 ⅱ.制纯镍粉：（气态），示意图如图，则温度较高的是 （填“a”或“b”）区。 ⅲ.将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。 (2)除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是 。 (3)烧结：需在氮气环境下进行的原因是 。与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有 （写一条）。 (4)渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比图中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论是 （写一条）。某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，图中三个温度中最适合的是 ℃。 【答案】(1) 3∶80 a (2)适当升高温度或搅拌 (3) 作保护气，防止在烧结时，Fe、Ni被氧气氧化 硬度大（或强度大或耐腐蚀） (4) 温度相同时，渗层深度越大，含碳量越低（或渗层深度相同时，温度越高，含碳量越高） 1000 【详解】（1）ⅰ.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含H、Fe、O的个数分别是6、2、3，生成物中含H、Fe、O的个数分别是0、2、0，故生成物中还应含6个H、3个O，故X的化学式为：H2O； 参加反应的氢气和氧化铁的质量比为：():160=3:80； ⅱ.由图可知，a区转化为Ni，则a区温度较高； （2）若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是适当升高温度，或是搅拌，增大石蜡与溶剂的接触面积； （3）铁、镍高温下能与氧气反应，而氮气化学性质稳定，可作保护气，故需在氮气环境下进行的原因是：作保护气，防止在烧结时，Fe、Ni被氧气氧化； 合金比组成它的纯金属硬度大、耐腐蚀，故与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有：硬度大、耐腐蚀； （4）由图可知，温度相同时，渗层深度越大，含碳量越低（或渗层深度相同时，温度越高，含碳量越高）； 某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，由图可知，图中三个温度中最适合的是1000℃。 11．（2024·广东卷）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 (1)“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是 。 (2)“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应属于 (填基本反应类型)。“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为 。 (3)“制箔”中，发生反应的化学方程式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2X，X的化学式为 。物质X可用于 和 工序。 (4)“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在 内(填字母)。 a.45~49℃           b.50~52℃          c.53~55℃         d.56~60℃ (5)“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为 。 【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2) 化合反应 过滤 (3) H2SO4 溶铜 酸洗 (4)c (5) 【详解】（1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； “操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，则该操作实现了固液分离，名称为过滤； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、0、2、0，故生成物中还应含2个S、8个O、4个H，故X的化学式为：H2SO4； 溶铜过程中，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，且由图可知，酸洗过程中，也用到硫酸，故物质X可用于溶铜和酸洗工序； （4）由图可知，“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，故需要温度控制在53~55℃ 。 故选c； （5）“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应为氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：。 12．（2023·广东广州卷）我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。 (1)日常生活中，适合制作电缆的金属是______（填标号）。 A．金 B．铜 C．汞 D．钨 (2)明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图a。 ①原料锡砂中的SnO2和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为 。 ②炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 。 (3)图b为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是ZnCO3，高温易分解生成ZnO。 ①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是 。 ②已知锌的沸点为907℃。泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于 （填标号）。 A．结晶        B．蒸发        C．蒸馏        D．升华 ③必须冷却后才能取锌，是为了防止发生反应： （写化学方程式）。 (4)湿法冶金利用置换反应。向Cu（NO3）2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是 。 【答案】(1)B (2) 形成合金熔点降低 (3) 作还原剂 C (4)银离子/Ag+ 【详解】（1）适合制作电缆的金属应该具有良好的导电性，且价格还应该便宜， A、金具有导电性，但是价格昂贵，不符合题意； B、铜具有良好的导电性，且价格低廉，符合题意； C、汞在常温下是液态，不符合题意； D、钨的熔点高，不适合制作电缆，不符合题意； 故选B； （2）①原料锡砂中的SnO2和木炭高温下反应得到锡和二氧化碳，该反应的化学方程式为； ②合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是形成合金熔点降低； （3）①煤粉的主要成分是碳，在高温的条件下，碳酸锌分解为氧化锌和二氧化碳，在罐中，碳与氧化锌在高温的条件下反应生成锌和二氧化碳，碳能夺取氧化锌中的氧将其还原为锌，所以泥罐内煤粉的主要作用是做还原剂； ②由于锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，此时锌由气态转化为液态； A、结晶是物质由液态变为固态的过程，不符合题意； B、蒸发是指将溶液中的溶剂通过加热使其除去水分，剩下溶质固体，蒸发的目的是将溶液中的溶质分离出来，不符合题意； C、蒸馏是将液体先通过加热使其气化，再通过冷凝使其液化的过程，蒸馏是根据混合物的沸点不同进行分离，锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，在冷凝区，锌由气态转化为液态，故工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于蒸馏，符合题意； D、升华是指固态物质不经液态直接变为气态的过程，不符合题意； 故选C； ③必须冷却后才能取锌，是为了防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌，该反应的化学方程式为； （4）根据金属活动性顺序：铁＞氢＞铜＞银，向Cu（NO3）2、AgNO3混合液中加入Fe粉，铁会先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完全，铁有剩余，铁会与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则为银和铜，可确定硝酸银中的银一定被全部置换出来，无法判断硝酸铜是否有剩余，则滤液中一定不含的金属阳离子是阴离子银离子（Ag+）。 13．（2023·广东深圳卷）已知H2与菱铁矿（主要成分FeCO3其他成分不参与反应）反应制成纳米铁粉。某小组进行探究并完成如下实验： 查阅资料：①H2能与CuO反应生成H2O，H2O能使无水硫酸铜变蓝 ②CO2与无水硫酸铜不反应 (1)某同学探究反应后气体成分，先将反应后气体通入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝，证明气体中含有 ，再通入足量的澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，反应方程式为 。 (2)对剩余气体成分进行以下猜想： 猜想一：H2    猜想二：     猜想三：CO和H2    浓H2SO4的作用： 。 甲中现象： 。 乙中无水CuSO4变蓝 丙中变浑浊 猜想 正确 (3)热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，如图所示450℃或者550℃热处理纳米铁粉的除磷率以及pH值如图所示，分析 ℃时以及 （酸性或碱性）处理效果更好。    【答案】(1) 水蒸气/H2O (2) 一氧化碳/CO 干燥气体，防止影响氢气的鉴别 固体由黑色变为红色 三 (3) 550 酸性 【详解】（1）H2O能使无水硫酸铜变蓝，则可证明气体中含有水蒸气； 二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为。 （2）根据元素守恒，再结合其他猜想可知，剩余的气体还可能为一氧化碳。 浓硫酸具有吸水性，能干燥气体，而氢气能与氧化铜反应生成铜和水，则浓硫酸可干燥气体，防止影响氢气的鉴别。 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜变蓝，则说明混合气体中含有一氧化碳和氢气，则猜想三正确，且甲中氧化铜被还原为铜，则固体由黑色变红色。 （3）由图可知，550℃时除磷效果更好，且pH显酸性时效果更好。 14．（2025·广东广州卷）青铜铸文明，文脉传千秋。四千多年前，华夏民族就能够冶炼青铜合金。 (1)《周礼·考工记》中记载了春秋时期的六种青铜合金，其中两种的性质如下表： 名称 钟鼎之齐(含锡16.7%) 戈戟之齐(含锡25.0%) 熔点/℃ 980 800 布氏硬度(数值越大越硬) 90 290 它们在古代分别用于制作礼器和兵器。用“戈戟之齐”制作兵器，利用的物理性质是 。 (2)赤铜矿中 Cu2O的质量分数为72%，炼铜时发生反应 理论上1吨赤铜矿能冶炼出 吨铜。 (3)一些古老的铜器“纯青如铺翠、而莹如玉”。在自然环境中，铜器受腐蚀生成“无害锈”，不仅增加美观度还有一定的保护作用。在氯离子、氧气和潮湿环境的影响下，“无害锈”也会转化为质地疏松易脱落的“有害锈”，加快铜器腐蚀。 锈蚀类型 主要成分 无害锈 Cu2(OH)2CO3、CuO、Cu2O 有害锈 Cu2(OH)3Cl ①根据组成预测，Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl都能溶于盐酸，生成 (填化学式)溶液。 ②某小组刮取少量铜器表面锈蚀物于试管中，加入足量稀盐酸，锈蚀物溶解得到蓝色溶液，并有气泡冒出，再向试管中滴加几滴硝酸银溶液，出现白色浑浊。 反思与评价：锈蚀物中含“无害锈”，依据是 ；不能确定是否含“有害锈”，理由是 。(查阅资料：Ag2CO3、AgCl均为白色固体且不溶于水) ③考古学家从海底打捞出青铜文物后，立即用蒸馏水清洗，主要目的是 。埋藏在海底的青铜文物历经多年仍保存相对完好，原因是： 。 【答案】(1)硬度大 (2)0.64 (3) CuCl2 有气泡冒出 加入稀盐酸引入了Cl- 除去青铜文物表面的氯离子，减少有害锈的生成 埋藏海底的青铜文物隔绝了空气，不易形成有害锈 【详解】（1）用“戈戟之齐”制作兵器，利用的物理性质是硬度大； （2）设生成铜的质量为x x=0.64t 答：生成铜的质量为0.64t ； （3）①根据组成预测，Cu2(OH)2CO3、CuO和Cu2(OH)3Cl都能溶于盐酸，生成CuCl2溶液； ②锈蚀物中含“无害锈”，依据是：加入足量稀盐酸，锈蚀物溶解得到蓝色溶液，并有气泡冒出，因为“无害锈”中的Cu2(OH)2CO3与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，同时生成含铜离子的蓝色溶液；不能确定是否含“有害锈”，理由是：与“无害锈”中的Cu2(OH)2CO3反应的稀盐酸也带入了氯离子，“Cl-”能与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，所以无法确定白色浑浊是由“有害锈”产生的氯离子与硝酸银反应导致的； ③古学家从海底打捞出青铜文物后，立即用蒸馏水清洗，主要目的是：洗去文物表面的盐分等杂质，防止这些杂质加速文物的腐蚀；埋藏在海底的青铜文物历经多年仍保存相对完好，原因是：埋藏海底的青铜文物隔绝了空气，不易形成有害锈。 15．（2024·广东卷）科研人员提出一种回收利用铝冶炼产生的废渣赤泥(含Fe2O3)的新方法，助力产业逐“绿”前行。应用新方法从赤泥中提取铁的装置示意图如图1所示。 (1)Fe2O3中铁元素的化合价是 ，铁、氧元素的质量比为 。 (2)应用新方法从赤泥中提取铁发生反应的化学方程式：3H2+Fe2O33H2O+2Fe。 i.以该方法处理某赤泥样品的实验数据如图2所示。据图计算，反应从开始至10分钟，提取铁的质量为 g。 ii.我国每年产生赤泥约9000万吨，假设赤泥中Fe2O3的质量分数为30%，用新方法处理9000万吨赤泥，理论上可提取铁 万吨(写出计算过程)。 iii.传统方法通常使用CO还原Fe2O3，新方法能使产业更加绿色环保的原因是 (写一种)。 【答案】(1) +3 7：3 (2) 2.58 解：设理论上可提取铁的质量为x， x=1890万吨 答：理论上可提取铁1890万吨。 新方法产物是水，对环境无污染（合理即可） 【详解】（1）Fe2O3中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则铁元素的化合价是+3价；铁、氧元素的质量比为（56×2）：（16×3）=7：3； （2）i、0分钟时，铁的质量为15.0g×28.0%=4.2g；10分钟时，铁的质量为9.0g×18.0%=1.62g；故反应从开始至10分钟，提取铁的质量为4.2g-1.62g=2.58g； ii、见答案； iii、传统方法通常使用CO还原Fe2O3，新方法用氢气在一定条件下还原氧化铁，生成铁和水，能使产业更加绿色环保的原因是氢气还原氧化铁产物为水，对环境无污染。 考向三 金属的性质 16．（2025·广东深圳卷）下列实验中能达到相应实验目的的是 实验 方法 A．除去铁钉表面的铁锈 加入过量稀硫酸 B．除去中少量的 用燃着的木条 C．鉴别碳粉和 加水观察是否溶解 D．检验NaOH溶液是否变质 加入过量HCl 【答案】D 【详解】A、铁锈主要成分是Fe2O3，Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，可除去铁锈，但过量稀硫酸会继续与铁反应，腐蚀铁钉，不能达到只除去铁锈的目的，该选项错误； B、CO2不支持燃烧，大量存在时会使燃着的木条熄灭，不能用燃着的木条除去CO2中少量的O2，该选项错误； C、碳粉和MnO2都难溶于水，加水观察是否溶解无法鉴别二者，该选项错误； D、NaOH溶液变质是与空气中CO2反应生成Na2CO3，即，加入过量HCl，若有气泡产生，说明发生反应，溶液中存在Na2CO3，即NaOH溶液已变质，能达到检验目的，该选项正确。 故选D。 17．（2024·广东卷）“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用活性炭等材料制作净水器 活性炭有可燃性 B 用柠檬酸和小苏打自制汽水 柠檬酸和小苏打能反应生成CO2 C 用碳纤维复合材料制作龙舟桨 碳纤维复合材料密度小、强度高 D 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液能发生置换反应 【答案】A 【详解】A、用活性炭等材料制作净水器，是因为活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，与活性炭有可燃性无关，故A符合题意； B、用柠檬酸和小苏打自制汽水，是因为柠檬酸和小苏打（碳酸氢钠）能反应生成CO2，故B不符合题意； C、用碳纤维复合材料制作龙舟桨，是因为碳纤维复合材料具有密度小、强度高的特点，故C不符合题意； D、用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画，是因为铁和硫酸铜溶液能发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，故D不符合题意； 故选：A。 18．（2024·广东深圳卷）以下实验现象，正确的是 A．如图甲，滴入硫酸铜溶液后，可以用铁把铜析出 B．反应后电子秤的示数为230.5g C．对比实验乙的①③：可以探究接触空气是否是铁生锈的条件之一 D．图乙一周过后，②铁钉产生的铁锈最多 【答案】B 【详解】A、甲实验中，根据金属活动性铁＞铜，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，实验现象为有红色固体析出，说法错误，不符合题意； B、甲实验中，根据金属活动性铁＞铜，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应遵守质量守恒定律，所以反应前后物质总质量不变，则反应后电子秤的示数为230.5g，说法正确，符合题意； C、实验乙中，①号试管中铁钉同时与水和氧气接触，生锈；②号试管中铁钉只与水接触，不生锈；③号试管中铁钉只与空气接触，不生锈；对比①③可以探究铁生锈的条件之一是与水接触，说法错误，不符合题意； D、实验乙中，①号试管中铁钉同时与水和氧气接触，生锈；②号试管中铁钉只与水接触，不生锈；③号试管中铁钉只与空气接触，不生锈；因此图乙一周过后，①铁钉产生的铁锈最多，说法错误，不符合题意。 故选：B。 19．（2024·广东深圳卷）下图是几种物质生成水的反应，下列说法错误的是 A．①可以表示为制取的反应 B．③可以表示为NaOH与的反应 C．④可以表示为与Al的反应 D．⑤反应中用的纯净物中含有氢元素 【答案】C 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，过氧化氢属于氧化物，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气和水，则①可以表示为制取的反应，说法正确，不符合题意； B、氢氧化钠属于碱，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，则③可以表示为NaOH与的反应，说法正确，不符合题意； C、硝酸银属于盐，硝酸银与铝反应生成银和硝酸铝，没有生成水，则④不可以表示为与Al的反应，说法错误，符合题意； D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则⑤反应中用的纯净物中含有氢元素，说法正确，不符合题意。 故选：C。 20．（2023·广东卷）下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用铅笔芯制作电极 石墨有导电性 B 用食醋除水垢 水垢能与食醋反应 C 回收铝制易拉罐 铝易与氧气反应 D 用洗涤剂去油污 洗涤剂能乳化油污 【答案】C 【详解】A、用铅笔芯制作电极，是因为铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有导电性，不符合题意； B、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与食醋中的醋酸反应生成醋酸镁和水，故可用食醋除去水垢，不符合题意； C、回收铝制易拉罐，是因为可以节约金属资料，减少污染，符合题意； D、用洗涤剂去油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符合题意。 故选C。 21．（2023·广东广州卷）钴（Co）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下、下列预测合理的是 物质 CoO Co（OH）2 CoCl2 CoCO3 在水中的溶解性 难溶，灰绿色 固体 难溶，粉红色 固体 易溶，溶液呈 粉红色 难溶，粉红色 固体 A．Co能从MgCl2溶液中置换出Mg B．CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液 C．CoCO3能与盐酸反应生成H2 D．Co（OH）2可由Co与NaOH溶液反应制得 【答案】B 【详解】A、钴的金属活动性与铁相似，则活动性比镁弱，不会和氯化镁反应，错误； B、CoO是金属氧化物，可以和酸反应生成盐和水，则CoO和盐酸反应生成CoCl2和H2O，CoCl2易溶，溶液呈粉红色，正确； C、碳酸盐和酸反应生成盐、水、二氧化碳，所以CoCO3能与盐酸反应生成二氧化碳，不会生成氢气，错误； D、Co与NaOH溶液不反应，错误； 故选B。 22．（2025·广东广州卷）徐光宪院士是国际著名的中国化学家，为我国从稀土资源大国向生产强国转变作出了杰出贡献。稀土元素有“工业维生素”之称，是钪、钇等17种储量较少的金属元素。元素周期表中元素的相关信息如图所示。 (1)钪的相对原子质量为 。 (2)华南地区稀土矿中含有较多的Sc2O3，其中钪元素的化合价为 。 (3)Sc(NO3)2是一种制备石油化工催化剂的原料，根据化合物的分类，Sc(NO3)2属于 。 (4)一些冶金厂的粉尘中含有ScCl3，经回收分离后，与金属钙在700~800℃下发生置换反应得到金属钪，化学方程式为 。钪和钙都是活泼金属，进行该置换反应时应注意 。 【答案】(1)44.96 (2)+3 (3)盐/盐类 (4) 隔绝空气 【详解】（1）元素周期表信息示意图下方数字是相对原子质量，所以钪相对原子质量为44.96。 （2）在Sc2O3中，氧元素显−2价，设钪元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则，解得x=+3。 （3）Sc(NO3)2由金属离子（Sc2+）和酸根离子（）构成，属于盐。 （4）钙和ScCl3在700~800℃下置换出钪，同时生成CaCl2，化学方程式为； 因钪和钙活泼，反应时要隔绝空气（或氧气），防止钙、钪与空气中氧气反应，影响实验。 23．（2025·广东深圳卷）阅读短文，回答问题： 探月工程发现月球上有一定量的钛酸亚铁矿，钛酸亚铁矿的主要成分为，通过研究嫦娥五号月壤不同矿物中的氢含量，提出一种全新的基于高温氧化还原反应生产水的方法。科研人员发现，月壤矿物由于太阳风亿万年的辐照，储存了大量氢。氢元素以氢原子的形式嵌在中，氢原子在月壤中可以稳定存在。我国科学家利用氢和氧化亚铁，在高温条件下制得了水和铁。当温度升高至以上时，月壤将会熔化，反应生成的水将以水蒸气的方式释放出来。 (1)中Ti元素化合价为+4价，中Fe化合价为： ；图中铁原子的质子数是： 。 (2) ，请写出电解水的化学方程式： ，“人造空气”中除有大量少量之外，还有 (3)为了使(2)中制得的铁硬度更大，耐腐蚀性更强，可以将铁制成 。 【答案】(1) +2 26 (2) H2 大量氮气、少量水蒸气 (3)合金 【详解】（1）中Ti元素化合价为+4价，O元素化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即铁元素的化合价为+2价； 根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，即铁的原子序数为26，在原子中，质子数=原子序数，即铁原子的质子数是26； 故填：+2；26； （2）氢原子在月壤中可以稳定存在，我国科学家利用氢和氧化亚铁，在高温条件下制得了水和铁，则化学方程式为； 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为； 空气成分按体积分数计算是：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，还有其他气体和杂质约占0.03%。则“人造空气”中除有大量O2、少量CO2之外，还有大量氮气、少量水蒸气； 故填：2H；；大量氮气、少量水蒸气； （3）合金的硬度大于组成其纯金属的硬度，则为了使(2)中制得的铁硬度更大，耐腐蚀性更强，可以将铁制成合金，故填：合金。 24．（2024·广东卷）《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中记载了银朱的制备过程，如图所示。 (1)水银属于 (填“金属”或“非金属”)单质。 (2)“研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成银朱，化学方程式为 ，有剩余的反应物是 。 (3)“加热”时，银朱 (填“升华”或“凝华”)，再经“蘸水擦盏”形成粉末贴于泥罐内壁，达到银朱从混合物中 的目的。 (4)为使燃烧更充分，可采取的措施是 。 【答案】(1)金属 (2) 石亭脂/硫/S (3) 升华 分离提纯 (4)鼓入充足的氧气（合理即可） 【详解】（1）水银是汞的俗称，是由汞元素组成的纯净物，属于金属单质； （2）“研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成银朱，即汞和硫在研磨的作用下反应生成HgS，该反应的化学方程式为：； 该反应中，参加反应的汞和硫的质量比为：201:32，故一斤水银和二斤石亭脂反应，石亭脂过量； （3）“加热”时，银朱会由固态变为气态，会升华，再经“蘸水擦盏”形成粉末贴于泥罐内壁，达到银朱从混合物中分离提纯的目的； （4）为使燃烧更充分，可采取的措施是：鼓入充足的氧气，促进燃烧。 25．（2024·广东深圳卷）铁黄（FeOOH）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分，含有少量的，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。 注：铁黄不与水反应，不与水和反应 (1)过程Ⅰ的化学方程式为 ，滤渣Ⅰ中的物质有 （填化学式）； (2)过程Ⅱ的操作名称为 ； (3)过程Ⅲ中的化学方程式为，该反应属于 反应（填基本反应类型）； (4)①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成，写出其反应的化学方程式 ； ②温度不同时，生成的颜色如下表： 温度/℃ 400 700 750 800 颜色 橘红 鲜红 鲜红 暗红 如果想获得鲜红的，应把温度控制在 。 【答案】(1) SiO2 (2)过滤 (3)复分解 (4) 700℃～750℃ 【详解】（1）根据资料，铁黄不与水反应，SiO2不与水和H2SO4反应。某硫铁矿废渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2，其余成分不考虑），过程Ⅰ加入过量H2SO4，Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3、H2O，化学方程式为：。 SiO2不与水和H2SO4反应，所以滤渣Ⅰ中的物质有SiO2。 （2）根据流程图，经过过程Ⅱ，得到了滤液Ⅱ和滤渣Ⅱ，说明该过程是过滤。 （3）过程Ⅲ中的化学方程式为，该反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。 （4）①根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变。反应物FeOOH含有Fe、O、H这三种元素，产物Fe2O3含有Fe、O这两种元素，则反应一定生成一种含有氢元素的产物，由于FeOOH含有Fe、O、H这三种元素，推知另一种产物是H2O，则FeOOH加热分解成Fe2O3、H2O，化学方程式为：。 ②根据表格信息，想获得鲜红的Fe2O3，应把温度控制在700℃～750℃。 26．（2023·广东深圳卷）某同学以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）为原料制备（Au）和Cu的流程如图所示： 琴琴同学查阅资料已知： ①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。 ②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。 (1)“预处理”中会产生SO2，若SO2直接排放会导致 。 (2)“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是 。 (3)“过程Ⅲ”分离Au的操作是 ，加入过量稀硫酸的目的是 。 (4)“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为 ，该反应属于 反应（填写基本反应类型）。 (5)ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（Na2ZnO2）和H2O的化学方程式为 。 【答案】(1)酸雨 (2)金/Au (3) 过滤 将氧化铜完全转化为硫酸铜，提高铜的产率 (4) 置换 (5) 【详解】（1）若SO2直接排放，与水生成酸性物质，会导致酸雨； （2）热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘，金的化学性质稳定，不与氧气反应，所以“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是Au； （3）“过程Ⅲ”加入稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，金不与硫酸反应，分离固体Au和滤液的操作是过滤，加入过量稀硫酸的目的是将氧化铜完全转化为硫酸铜，提高铜的产率； （4）“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，发生的反应有：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以这一步生成气体的化学方程式为；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应； （5）ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（Na2ZnO2）和H2O，该反应的化学方程式为。 考向四 金属的活动性顺序 27．（2025·广东深圳卷）下表中，陈述1和陈述2完全正确且相关联的是 陈述1 陈述2 A 潜水时需要携带氧气瓶 氧气具有助燃性 B 铜和硝酸银反应生成银 铜的金属活动性比银强 C 稀硫酸洒到大理石地面生成气体 实验室用稀硫酸和大理石制取二氧化碳 D 水结成冰后停止流动 结冰后，水分子停止运动 【答案】B 【详解】A、潜水时携带氧气瓶，是因为氧气可供呼吸，与助燃性无关，故选项不符合题意； B、铜和硝酸银反应生成银，说明铜的金属活动性比银强，故选项符合题意； C、稀硫酸和大理石反应产生微溶物硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止反应进一步进行，因此实验室不能用稀硫酸和大理石制取二氧化碳，故选项不符合题意； D、水结成冰后，水分子仍然在不断运动，故选项不符合题意。 故选B。 28．（2023·广东卷）下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 探究 Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 验证质量守恒定律 探究铁锈蚀的条件 验证 MnO2的催化作用 实验设计 选项 A B C D 【答案】D 【详解】A、铁和硫酸铜、硝酸银均能发生反应，说明了活动性Fe>Cu，Fe> Ag，无法比较银和铜的金属活动性，故选项实验设计不能达到实验目的； B、锌和稀硫酸反应生成氢气，反应后氢气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的； C、第一支试管中只能与干燥的空气接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，两支试管的铁钉均没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，故选项实验设计不能达到实验目的； D、图中实验，加入二氧化锰的试管中有大量气泡产生，可验证MnO2的催化作用，故选项实验设计能达到实验目的。 故选D。 29．（2024·广东广州卷）东晋《华阳国志》（卷四）中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾用于造币和制作仿银饰品，西方直到19世纪才仿制出白铜。镍的金属活动性与铁相似，元素周期表中元素镍和铜的相关信息如图所示。 (1)Ni的核电荷数为 ，Cu2+的核外电子数为 。 (2)根据化合物的分类，Ni（OH）2属于 。 (3)镍白铜的熔点比纯铜 （填“高”或“低”）。 (4)设计实验比较镍和铜的金属活动性，写出实验方案和预期的实验现象 。 【答案】(1) 28 27 (2)碱 (3)低 (4)将镍放入硫酸铜溶液中，观察到有红色固体析出，证明镍的活动性强于铜 【详解】（1）元素周期表中每小格中左上角表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数，故Ni的核电荷数为28；铜的质子数为29，铜原子失去2个电子，形成带2个单位的铜离子，故Cu2+的核外电子数为29-2=27； （2）Ni（OH）2是由镍离子和氢氧根离子构成，属于碱； （3）合金的熔点低于纯金属，故镍白铜的熔点比纯铜低； （4）镍的金属活动性与铁相似，铁的活动性强于铜，所以镍的活动性强于铜，将镍放入硫酸铜溶液中，观察到有红色固体析出，证明镍的活动性强于铜。 一、金属材料 二、金属冶炼 三、金属化学性质总结归纳 （1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 （2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 （3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 （4）金属与酸反应的条件：氢之前，能置换；常见酸，盐酸，稀硫酸。（硝酸、浓硫酸具有氧化性，与金属不发生置换反应） （5）金属与金属化合物反应的条件：强换弱，盐要溶；钾钙钠，要除外。意思是在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来;金属化合物必须可溶;金属还要排除K、Ca、Na三种金属，因为这三种金属的活动性太强，加入金属化合物溶液中时先与水反应。 四.金属活动性顺序表 一、单选题 1．（2025·广东佛山·三模）下列文物主要制作材料不属于金属材料的是 A．商代四羊青铜方尊 B．东汉酿酒画像砖 C．商后母戊青铜方鼎 D．古代铜合金制钱币 【答案】B 【详解】金属材料包括纯金属和合金。 A、商代四羊青铜方尊，青铜是铜的合金，属于金属材料； B、东汉酿酒画像砖，砖的主要成分是无机非金属材料，不属于金属材料； C、商后母戊青铜方鼎，青铜是合金，属于金属材料； D、古代铜合金制钱币，铜合金属于金属材料。 故选B。 2．（2025·广东茂名·二模）“深中通道”是世界级“桥、岛、隧、水下互通”跨海集群工程。下列建筑材料中不含金属材料的是 A．桥梁钢、沉管钢壳 B．锌铝镁钢丝缆索 C．石墨烯锌涂料 D．环氧树脂 【答案】D 【详解】A、桥梁钢和沉管钢壳均由钢制成。钢是铁和碳的合金，属于金属材料。因此，A含金属材料。 B、锌铝镁是一种合金（由锌、铝、镁等金属组成），钢丝缆索由钢（铁碳合金）制成，两者都属于金属材料。因此，B含金属材料。 C、石墨烯是碳的同素异形体（非金属材料），但锌涂料中含有金属锌，因此整体含有金属成分。因此，C含金属材料。 D、环氧树脂是一种有机高分子化合物，主要由碳、氢、氧等非金属元素组成，属于有机高分子材料（如塑料），不含任何金属元素。因此，D不含金属材料。 故选D。 3．（2025·广东广州·二模）镍（Ni）在冶金、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于铁和锡之间。镍的化合物相关性质如表所示。下列预测合理的是 物质 NiO NiSO4 Ni(OH)2 NiCO3 物理性质 难溶，暗绿色固体 易溶，溶液呈浅绿色 难溶，浅绿色固体 难溶，浅绿色固体 A．Ni能从ZnCl2溶液中置换出Zn B．NiO能与稀硫酸反应得到浅绿色溶液 C．NiCO3能与盐酸反应生成H2 D．不能利用Ni(OH)2一步生成NiSO4 【答案】B 【详解】A、题干给出镍的金属活动性介于铁和锡之间，则金属活动性：Zn > Ni，因此镍不能置换锌。故该反应不能发生，错误。 B、NiO是金属氧化物，金属氧化物能与酸反应生成盐和水，生成的NiSO4易溶于水，且溶液呈浅绿色（符合表中性质），正确。 C、NiCO3是碳酸盐，碳酸盐与酸反应生成盐、水和二氧化碳，不是氢气，错误。 D、Ni(OH)2是碱，碱能与酸发生中和反应，生成盐和水，生成的NiSO4易溶于水，错误。 故选B。 4．（2025·广东·三模）下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 A．验证硫酸铜在过氧化氢分解中起催化作用 B．探究二氧化碳能与水反应 实验设计 实验目的 C．验证Ag、Cu的金属活动性 D．鉴别和 实验设计 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、验证催化剂需证明 “能改变化学反应速率、反应前后质量和化学性质不变”，实验仅对比有无硫酸铜时过氧化氢分解情况，未验证质量和化学性质不变，不能达到实验目的； B、CO2通入湿花（水+石蕊）变红、干花不变红，说明CO2不能使石蕊纸花变红，CO2与水反应生成酸性物质导致石蕊变红，能达到实验目的； C、铁丝能与CuSO4溶液反应，也能与AgNO3溶液反应，说明金属活动性Fe＞Cu且Fe＞Ag，但不能验证Ag、Cu的金属活动性，不能达到实验目的； D、CO2和N2都不支持燃烧，带火星木条均熄灭，无法鉴别，不能达到实验目的。 故选B。 5．（2024·广东东莞·三模）下列实验设计和结论都正确的是 A．金属活动性顺序从强到弱：Zn>Cu>Ag B．探究铁生锈的条件 C．氧气约占空气质量的五分之一 D．可燃物燃烧需要氧气 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、锌能与硫酸铜反应，说明锌比铜活泼；铜能与硝酸银反应，说明铜比银活泼，能证明金属活动性顺序从强到弱的顺序为：Zn>Cu>Ag，选项正确； B、第一支试管中铁钉只能与干燥的空气接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，两支试管的铁钉均没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，选项错误； C、过量的硫燃烧消耗氧气，生成二氧化硫气体，生成的二氧化硫气体能被氢氧化钠溶液吸收，从而造成瓶内气体减少，压强降低，待反应完毕，集气瓶冷却后，打开弹簧夹，有水流入集气瓶中，流入水的体积占空气体积的五分之一，说明氧气约占空气体积的五分之一，不是质量，选项错误； D、红磷没有达到着火点不燃烧，白磷没有与氧气接触不燃烧，两块磷均不燃烧，无法探究可燃物燃烧需要氧气，选项错误； 故选A。 6．（2025·广东广州·二模）“价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铁元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是 A．b点所示物质在一定条件下可以转化为a点所示物质 B．a点所示物质与硝酸银溶液反应可生成d点所示物质 C．a点物质类别为单质，c物质的化学式为 D．f点所示物质溶于水时一般为浅绿色 【答案】B 【详解】A、b为氧化物，且其中铁元素化合价为+3价，对应的物质为Fe2O3，a中铁元素化合价为0，属于单质，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该选项说法正确； B、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸亚铁中铁元素化合价为+2价，但d中铁元素化合价为+3价，该选项说法不正确； C、结合前面分析可知，a为单质，且c为碱，其中铁元素化合价为+3价，则化学式为Fe(OH)3，该选项说法正确； D、f中铁元素化合价为+2价，溶液中含有亚铁离子时为浅绿色，该选项说法正确。 故选B。 二、填空题 7．（2025·广东·二模）我国冶炼、使用金属历史悠久。 (1)实验室用耐高温的坩埚和酒精喷灯模拟“火法炼铜”，如图1。 ①高温时CuO与C反应且只生成CO2时，理论上，参加反应C、O原子的个数比为 。 ②若加入过量煤炭，上层未与煤炭直接接触的CuO也能全部变成红色（煤炭中的杂质不与CuO反应），说明过程中生成 （写化学式）气体。 (2)铁与硫酸铜溶液反应是“湿法炼铜”的原理。 ①Fe与CuSO4溶液反应方程式 。实际操作中发现产生气泡。用传感器测定反应前后溶液的pH变化，如图2。 ②反应过程中，溶液的酸性 （填“增强”、“减弱”或“不变”）。 ③A点溶液存在的阳离子有Cu2+、 （写离子符号）。 (3)以Fe（OH）3为原料制取Fe，依次写出反应方程式 。（已知：难溶性碱受热能分解生成相应氧化物，如Zn（OH）2ZnO+H2O） 【答案】(1) CO (2) 减弱 H+、Fe2+ (3)、（合理即可） 【详解】（1）①高温时CuO与C反应且只生成CO2，化学方程式为，从化学方程式看，参加反应C、O原子的个数比为1∶2 。 ②加入过量煤炭，上层未与煤炭直接接触的也能全部变成红色，说明生成了具有还原性的气体，煤炭与二氧化碳在高温条件下反应会生成CO，即，CO具有还原性，可还原CuO，所以生成气体是CO。 （2）①铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。 ②由图 2 可知，反应过程中溶液的pH逐渐增大。pH越大，酸性越弱，所以溶液的酸性减弱。 ③实际操作中产生气泡，说明硫酸铜溶液可能混有硫酸（制取硫酸铜时硫酸过量等情况），铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，同时铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。A点时，溶液pH为4.4，呈酸性，A点溶液存在的阳离子除Cu2+外，还有H+、Fe2+。 （3）第一步：Fe(OH)3受热分解，根据已知 “难溶性碱受热能分解生成相应氧化物”，反应方程式为。 第二步：用一氧化碳（或碳、氢气等还原剂 ）还原Fe2O3制取，以CO为例，化学方程式为；若用C，则为；若用H2，则为，合理即可。 8．（2025·广东广州·二模）在“节能环保”的理念下，我国的新能源汽车产业取得了重大突破，推动了汽车技术的进步。 (1)太阳能、风能属于 能源（填“可再生”或“不可再生”） (2)制造汽车的下列材料中属于金属材料的是_______（填序号）。 A．镁铝合金 B．玻璃钢 C．合成橡胶 D．聚氯乙烯 (3)用CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）冶炼铁的化学方程式为 。 (4)钴（Co）是锂电池的重要材料，已知钴是一种氢前金属，下列方案中能验证银、钴、铜三种金属活动性顺序的是_______（填字母）。 A． B． C． D． (5)氢氧化锂（LiOH）是制备新能源汽车锂电池的重要原料。已知：LiOH是白色晶体，易溶于水。 ①你认为氢氧化锂不可能具有的化学性质是 （填标号）。 A．与二氧化碳反应B．与盐酸反应C．与氧化铁反应D．与氯化铜溶液反应 ②已知碳酸锂是微溶于水，其他锂的化合物都易溶于水，设计两种制备氢氧化锂的方案。完成下表： 方案 预期发生的化学方程式 依据的反应规律 方案一 金属氧化物和水反应生成碱 方案二 【答案】(1)可再生 (2)A (3) (4)A (5) C 碱和盐反应生成新盐和新碱 【详解】（1）太阳能、风能在短期内可以再生，属于可再生能源； （2）A、镁铝合金属于合金，属于金属材料，符合题意； B、玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，不符合题意； C、合成橡胶是三大合成材料之一，不符合题意； D、聚氯乙烯属于塑料，属于合成材料，不符合题意。 故选A； （3）用CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）冶炼铁的反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （4）A、已知钴是一种氢前金属，则钴比铜、银活泼，钴能与硫酸铜反应生成硫酸钴和铜，有红色固体析出，说明钴比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，符合题意； B、银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，但是无法验证钴与铜、银的金属活动性顺序，不符合题意； C、钴能与硝酸银反应生成硝酸钴和银，有银白色固体析出，说明钴比银活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，无法验证钴和铜的金属活动性顺序，不符合题意； D、钴能与硝酸银反应生成硝酸钴和银，有银白色固体析出，说明钴比银活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，但是无法验证钴和铜的金属活动性顺序，不符合题意。 故选A； （5）①A、氢氧化锂属于碱，碱能与二氧化碳反应，不符合题意； B、氢氧化锂属于碱，碱能与酸反应，不符合题意； C、氢氧化锂属于碱，氧化铁与碱不反应，符合题意； D、氢氧化锂属于碱，氯化铜能与碱反应生成氢氧化铜沉淀，不符合题意。 故选C； ②方案一：金属氧化物和水反应生成碱，则发生反应为氧化锂和水反应生成氢氧化锂，该反应的化学方程式为：； 方案二：已知碳酸锂是微溶于水，其他锂的化合物都易溶于水，则硫酸锂易溶于水，硫酸锂能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化锂，符合复分解反应的条件，则可选择氢氧化钡和硫酸锂制备氢氧化锂，该反应的化学方程式为：，依据的反应规律是碱和盐反应生成新盐和新碱。 9．（2025·广东东莞·三模）金属镍可用于制造货币、合金结构钢、氢化催化剂等。粗制氧化镍主要含氧化镍()，以及少量氧化钴()和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如下： (1)反应③中，黑色单质X的化学式是 。 (2)反应②中生石灰在生活中的用途是 。 (3)反应⑤开始前用氮气充分吹扫设备内部，其目的是 ，该反应中氧化镍转化为金属镍的化学方程式为 ，此反应属于 (填基本反应类型)。 (4)查阅资料，获知部分物质的沸点： 物质 沸点/℃ 43 106 52 从和的混合物中用蒸馏的方法提取应选择的温度(T)范围是 。 (5)以上生产流程中循环使用的物质是 。 (6)若将制得的放入溶液中，没有观察到明显现象，证明的金属活动性比 (填“强”或“弱”)。 (7)科学家开发出了镍钴双金属基催化剂，用其来催化和制取合成气，反应过程如图，有关说法正确的是___________(填字母)。 A．基双金属催化剂在反应前后质量和化学性质都没有改变，可重复使用 B．该反应的最终生成物是氢气和一氧化碳 C．反应前后各元素的化合价均未改变 【答案】(1)C (2)作干燥剂 (3) 排尽装置内原有的空气，防止爆炸 置换反应 (4) (5)一氧化碳 (6)弱 (7)AB 【详解】（1）在高温条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，所以反应③中，黑色单质X为碳，其化学式为C； （2）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂； （3）氢气与空气混合遇明火易发生爆炸，故反应⑤开始前用氮气充分吹扫设备内部的目的是：排尽装置内原有的空气，防止爆炸； 氧化镍与氢气在加热条件下反应生成镍和水，化学方程式为；该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应； （4）由表格中的数据与信息可知，从和的混合物中用蒸馏的方法提取应选择的温度(T)范围是； （5）由流程图可知，该生产流程中可循环使用的物质是一氧化碳； （6）若将制得的放入溶液中，没有观察到明显现象，证明的金属活动性比弱，因为Ni无法将Fe从溶液中置换出来； （7）A、基双金属催化剂在反应前后质量和化学性质都没有改变，可重复使用，说法正确，符合题意； B、由图可知，该反应的最终生成物是氢气和一氧化碳，说法正确，符合题意； C、由图可知，该反应为甲烷与二氧化碳在基双金属催化剂作用下反应生成氢气和一氧化碳，反应前甲烷中碳元素的化合价为-4价、甲烷中氢元素的化合价为+1价、二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，反应后一氧化碳中碳元素的化合价为+2价、氢气中氢元素的化合价为0价，而氧元素的化合价没有发生变化，故反应前后碳元素和氢元素的化合价均发生改变，说法错误，不符合题意。 故选：AB。 10．（2025·广东梅州·一模）《周礼·考工记》中记载“金有六齐”，即青铜器有六种调配冶炼的比例配方。下表记录了“六齐”的部分配料比及对应配料比的青铜器的硬度。 《周礼·考工记》配料比 含铜量Cu(%) 含锡量Sn(%) 硬度(HB) 钟鼎之齐：六分其金而锡居一 85.71 14.29 140~150 斧斤之齐：五分其金而锡居一 83.33 16.67 150~170 戈戟之齐：四分其金而锡居一 80 20 190~210 注：“钟鼎之齐：六分其金而锡居一”，指制作青铜钟鼎的配料比为七分之一的锡和七分之六的铜。 (1)青铜属于 (填“纯净物”或“混合物”)。通过敲打可将青铜打制成不同的形状，这主要是利用了金属的 性。 (2)据表分析，青铜器中锡的含量越高，制成器物的硬度就越 ，某铜锡合金中含铜80%、含锡20%，最适合制造的青铜器是 。 (3)为降低熔炼的温度，青铜在冶炼过程中熔入锡的原理是 。 (4)将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，观察到 ，说明锡的金属活动性大于铜。 【答案】(1) 混合物 延展 (2) 大 戈戟 (3)形成合金，降低熔点 (4)锡片表面有气泡产生，铜片表面无明显现象 【详解】（1）青铜是一种合金，合金属于混合物，所以青铜属于混合物。通过敲打可将青铜打制成不同的形状，这主要是利用了金属的延展性。 （2）根据表中数据可知，青铜器中锡的含量越高，制成器物的硬度就越大，某铜锡合金中含铜80%、含锡20%，与戈戟之齐的配料比（含铜80%、含锡20%）完全一致，所以最适合制造的青铜器是戈戟。 （3）合金的熔点通常低于其组成金属的熔点。熔入锡后形成青铜合金，熔点降低，便于在较低温度下熔炼。为降低熔炼的温度，青铜在冶炼过程中熔入锡的原理是：形成合金，降低熔点。 （4）金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀盐酸反应生成氢气，铜在氢后，不与稀盐酸反应。将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，观察到锡片表面有气泡产生，铜片表面无明显现象，说明锡的金属活动性大于铜。 11．（2025·广东江门·三模）某类手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色)、Pd(钯，银白色)等金属，下图是项目小组设计的回收部分金属的流程图。其中，滤液②与滤液④中都只含有一种溶质且溶质种类相同。已知： (1)金属板加入足量稀硫酸，除了铁与硫酸发生反应外，还有 与稀硫酸发生反应。写出铁与稀硫酸反应的化学方程式 。 (2)滤液③中含有的溶质有：、 。 (3)由滤液②与滤液④中都只含有一种溶质且溶质种类相同，可知滤渣②中的金属有 。 (4)金属铁、镍、钯在溶液中的活动性由强到弱的顺序是 。 (5)金属防锈常用电镀的方法，其防锈原理是隔绝 。 (6)某电镀厂排放的废液中含有和，为了回收金属，项目小组向该混合溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。滤渣中一定含有 ，滤液中一定含有 。下列有关说法正确的是 (填序号)。 ①滤液中最多有两种溶质 ②若滤液为蓝色，则滤液中一定有、 ③若滤液为蓝色，则滤渣中一定只有银 ④滤渣中加入稀盐酸，可能产生气泡 【答案】(1) 镍/Ni (2)硫酸铜/CuSO4 (3)Au、Ag、Pd (4)Fe>Ni>Pd/铁>镍>钯 (5)氧气和水 (6) 银/Ag 硝酸锌/Zn（NO3）2 ②④ 【详解】（1）由于操作②后得到了Ni，则说明加入足量稀硫酸时，镍也和硫酸发生了反应生成了硫酸镍，而操作②中，铁将镍从其化合物溶液中置换出来； 铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为。 （2）由于铜和氧气、硫酸在加热条件下生成硫酸铜，而铁和硫酸铜反应生成的红色的铜和硫酸亚铁，则滤液③中的溶质为硫酸铜和过量的硫酸。 （3）银、金、铜不能和硫酸反应，滤液②与滤液④中都只含有一种溶质且溶质种类相同，则均为硫酸亚铁，则说明加入足量稀硫酸时，钯也不能和硫酸反应，结合前面分析可知，滤渣②中不含铜，则滤渣②中的金属是银、金、钯。 （4）结合前面分析可知，铁、镍能和硫酸反应，但钯不能和硫酸反应，则说明钯最不活泼，又由于铁能将镍从硫酸镍溶液中置换出来，则说明铁比镍活泼，则说明金属活动性顺序：铁>镍>钯。 （5）电镀能使金属隔绝氧气和水，从而防止金属生锈。 （6）由于金属活动性顺序：锌>铜>银，则锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，则滤渣中一定含有银，滤液中一定含有硝酸锌； ①若锌只和部分的硝酸银反应，则滤液中含有硝酸锌、硝酸铜和硝酸银，则滤液中最多有三种溶质，说法不正确； ②若滤液为蓝色，则说明溶液中含有硝酸铜，但由于不确定硝酸银是否完全反应，此时溶液中的溶质为硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银，说法正确； ③若锌和部分硝酸铜反应，则反应后滤液为蓝色，此时滤渣中含有银和铜，说法不正确； ④若锌过量，则滤渣中含有银、铜、锌，锌能和盐酸反应，则滴加稀盐酸时会产生气泡，若反应后滤渣中不含锌，则没有气泡产生，说法正确。 故选②④。 12．（2025·广东广州·模拟预测）金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。 (1)《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。 ①铜的相关性质如表所示，预测青铜的熔点t 1085℃(填“>”“=”或“<”)。 铜 青铜(含25%的锡) 熔点 1085℃ t ②更适合制作耐磨齿轮的是 (“纯铜”或“铜合金”)。 (2)(氧化亚铜)和CuO均是Cu的两种氧化物。 ①中铜元素的化合价为 。 ②比较：CuO中氧元素质量分数 中氧元素质量分数(填“>”“=”或“<”)。 ③氧化亚铜是一种红色粉末。加热时，氧化亚铜能与氧气发生化合反应，反应的化学方程式是 。利用这一性质可检验氮气中是否含有氧气(装置如图)，判断氮气中含有氧气的现象是 。 (3)镍(Ni)与盐酸反应的化学方程式为，，则X的化学式是 。为探究金属镍、铜、银的金属活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是 (填字母) A．将Ni、Cu、Ag分别放入稀盐酸中     B．镍放入稀盐酸、铜放入硝酸银溶液中 C．镍放入硝酸银溶液，镍放入硝酸铜溶液中     D．将铜分别放入氯化镍、硝酸银溶液中 【答案】(1) < 铜合金 (2) +1 < 红色粉末逐渐变成黑色 (3) D 【详解】（1）青铜是铜锡合金，合金的熔点一般比组成它的纯金属熔点低，所以填“<”。 合金比组成它的纯金属硬度大，所以铜合金更适合制作耐磨齿轮。 （2）①化合物中各元素化合价的代数和为零，氧元素在化合物中通常显-2价，设铜元素的化合价为x，所以，解x=+1。 ②中氧元素质量分数为；中氧元素质量分数为，80%<88.9%，故填“<”。 ③加热时，氧化亚铜能与氧气发生的是化合反应，生成物只能是氧化铜，反应的化学方程式为：。 氮气中含有氧气加热时，氧气与氧化亚铜在加热条件下反应生成氧化铜，现象为红色粉末逐渐变成黑色。 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、原子数目不变，X的化学式中有一个镍原子和两个氯原子，所以化学式为。 A、镍能与盐酸反应，证明镍的活动性大于H，铜、银都不能与盐酸反应，该方案只能证明镍的活动性大于铜和银，无法比较铜、银活动性强弱， B、镍能与盐酸反应，铜能与硝酸银反应，证明铜的活动性比银强，但无法比较镍和铜的活动性强弱， C、镍放入硝酸银溶液中，能发生反应置换出银，证明镍的活动性比银强，镍放入硝酸铜溶液中能置换出铜，证明镍的活动性比铜强，但无法比较银和铜的活动性强弱， D、将铜放入氯化镍溶液中，不发生反应，说明镍的活动性比铜强；将铜入硝酸银溶液中，能置换出铜，说明铜的活动性比银强。该实验方案可以比较出三种金属的活动性顺序。 故选D。 13．（2025·广东深圳·二模）赭石(主要成分是)是一种红色颜料，在绘画、建筑、陶瓷等领域都有广泛应用。 (1)赭石 (填“属于”或“不属于”)金属材料。 (2)在金属制品表面绘画时，需将赭石粉末与油等涂料混合以防锈，原因为 。 (3)烧制涂有赭石颜料的红彩陶时不能密封过严，否则产生的CO会使红彩陶变成黑色，其原因是 (用化学方程式表示)。 (4)现以金属废渣为原料制备红色颜料，需先将废渣进行粉碎处理，目的是 。其中间产物煅烧后制得的反应为：。将高温煅烧至质量不再减少，最多可制得的质量是 。(写出计算过程) 【答案】(1)不属于 (2)防止或隔绝金属与水、氧气接触 (3) (4) 增大接触面积，使反应更充分或使反应更快 解：设的质量为x 答：反应后固体中的质量为。 【详解】（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金。赭石主要成分是Fe2O3，是金属氧化物，不是纯金属也不是合金，所以不属于金属材料。 （2）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触。将赭石粉末与油等涂料混合涂在金属制品表面，能形成一层保护膜，阻止氧气和水与金属接触，从而达到防锈目的。 （3）红彩陶颜色变化是因为Fe2O3被还原为黑色的铁单质。在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 （4）将废渣进行粉碎处理，可增大废渣与其他反应物的接触面积。根据化学反应原理，接触面积越大，反应速率越快，反应进行得越充分； 根据Fe(OH)3的质量计算，见答案。 14．（2025·广东广州·二模）生产、生活中处处有化学。 (1)“落汤螃蟹着红袍”的现象属于 。(填“物理变化”或“化学变化”) (2)碳-14测年是考古学中常用于测量考古学遗址及文物绝对年代的方法。其在衰变过程中原子核内质子数发生了改变，所以衰变后元素种类 。(填“改变”或“不变”) (3)“何意百炼钢，化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，“百炼成钢”。在这炼制过程中，金属材料的韧性 。(填“增强”或“减弱”) (4)蓝铜矿在中国古代称石青，常被用作颜料，广泛应用于绘画作品中。其主要成分为 铜元素化合价为+2，则n= 。 (5)古籍记载：“凡煎炼亦用洪炉，入(锡)砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注。” ①加入铅后锡更容易熔化流出，这是利用了合金的熔点一般比组成它的纯金属 。  (填“高”或“低”) ②木炭与锡砂(主要成分是 在高温环境下发生反应生成金属锡。理论上，151t含 的锡砂，可以炼出 t金属锡。 【答案】(1)化学变化 (2)改变 (3)增强 (4)3 (5) 低 23.8 【详解】（1）“落汤螃蟹着红袍”描述的是螃蟹被煮熟后由青色变为红色的现象。这是因为加热过程中，螃蟹体内的蛋白质发生了变性，生成了新物质（如变性的蛋白质），属于化学变化； （2）碳-14衰变过程中，原子核内的质子数发生了改变。元素是质子数相同的一类原子的总称，故质子数改变意味着衰变后元素种类发生了改变； （3）题目中“百炼成钢”指的是将生铁（含碳量高，质地脆硬）在空气中加热并反复捶打，去除杂质（如碳），转化为钢（含碳量适中）。这一过程改善了金属的内部结构，使材料的韧性（抵抗断裂的能力）增强，从而更柔韧（“化为绕指柔”），故在这炼制过程中，金属材料的韧性增强； （4） 中铜元素显+2价，碳酸根离子显-2价，氢氧根离子显-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，n=3； （5）①加入铅后锡更容易熔化，是因为铅和锡形成了合金。合金的熔点通常比组成它的纯金属熔点低（例如，锡铅合金的熔点低于纯锡或纯铅）； ②根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则理论上，151t含 的锡砂，可以炼出金属锡的质量为：。 15．（2025·广东广州·二模）《天工开物》中记载的“炒钢法”冶炼金属铁的生产过程如下图所示。 (1)从环境保护角度，炼铁最不适宜选择的矿石是___________(填字母)。 A．赤铁矿(Fe2O3) B．黄铁矿(FeS2) C．磁铁矿(Fe3O4) (2)现代高炉炼铁需要高温，古代炼铁通过拉动风箱来不断鼓入空气的目的是 。 (3)炼铁炉产生的生铁流入方塘后，需要不断翻炒，是为了 以制钢。 (4)现代氢基熔融冶金技术：利用氢基(含氢、富氢、纯氢的还原气体)作为还原剂代替碳还原剂，还原生产高纯铸造生铁。从环境保护的角度，与高炉炼铁技术相对比，氢基熔融冶金技术的优点是 。 (5)向氧化铜中先加入足量稀硫酸使其完全溶解。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡冒出，滤液中的溶质一定有 (填化学式)。 (6)焊接钢轨的原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为 。 (7)设计由氧化铁生成硫酸亚铁的转化路径，依次写出化学方程式 。 【答案】(1)B (2)增加充足氧气，促进燃烧 (3)降低碳的含量 (4)减少空气污染（合理即可） (5)FeSO4 (6)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 (7)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【详解】（1）赤铁矿、磁铁矿主要成分都是铁的氧化物，而黄铁矿主要成分中含硫元素，冶炼过程中会产生二氧化硫，污染空气，从环境保护角度，炼铁最不适宜选择的矿石是黄铁矿，故选B。 （2）古代炼铁通过拉动风箱来不断鼓入空气是为了提供充足氧气，使燃料充分燃烧。 （3）炼铁炉产生的生铁流入方塘后，需要不断翻炒，是为了使生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳，从而降低生铁中的碳含量。 （4）高炉炼铁会排放二氧化碳及一氧化碳等气体，从环境保护的角度，与高炉炼铁技术相对比，氢基熔融冶金技术具有减少二氧化碳排放，从而减缓温室效应，且会减少空气污染物的排放等优点。 （5）向氧化铜中先加入足量稀硫酸，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，再加入铁粉充分反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡冒出，说明滤渣中一定不含铁，则滤液中的溶质一定有FeSO4。 （6）由题中信息可知，铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，反应方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。 （7）由氧化铁生成硫酸亚铁的转化，可先利用一氧化碳与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，再由铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气来完成，反应方程式依次为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。 三、综合应用题 16．（2025·广东广州·三模）生产、生活中会应用到广泛的金属材料。对于金属材料，我们应从多方面了解。 角度一：金属的性质 (1)铜可加工成厚度仅为7μm的超薄铜箔，说明铜具有良好的 性。 角度二：金属的活动性 (2)为探究Fe、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，下列选项中能达到实验目的的是_____(填编号)。 A．铜、锌、氯化亚铁溶液 B．铁、氯化锌溶液、氯化铜溶液 C．铜、氯化锌溶液、氯化亚铁溶液 (3)将一定量的硫酸铜溶液加入锌粉和铁粉的混合固体中，反应前后相关微粒的数量如下表所示。分析可知，实验中发生反应的化学方程式是 。 微粒 Zn Fe Cu 反应前数量(个) 100 100 0 100 0 反应后数量(个) 20 100 80 20 80 角度三：金属的冶炼与金属资源的保护 (4)工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是 (用化学方程式表示)。 (5)某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁77%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁 t。 (6)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞘(指鼓入空气)熔化”。“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。 (7)下列保护金属资源的做法正确的是_____(填编号)。 A．寻找金属代用品 B．任意开采金属矿物 C．回收利用废旧金属 【答案】(1)延展 (2)AB (3) (4) (5)2750 (6)形成合金，合金的熔点比纯金属的熔点低 (7)AC 【详解】（1）铜能够被加工成超薄铜箔，这体现了铜具有良好的延展性。 （2）三种金属的金属活动性为Zn＞Fe＞Cu A、锌能与氯化亚铁溶液反应，说明锌的活动性大于铁；铜不能与氯化亚铁溶液反应，说明铁的活动性大于铜，能达到探究三种金属活动性强弱的目的。 B、铁不能与氯化锌溶液反应，说明锌的活动性大于铁；铁能与氯化铜溶液反应，说明铁的活动性大于铜，能达到探究三种金属活动性强弱的目的。 C、铜不能与氯化锌溶液、氯化亚铁溶液反应，只能说明铜的活动性比锌和铁弱，但无法比较锌和铁的活动性强弱，不能达到目的。 故本问答案为：AB。 （3）由表格数据可知，锌的数量减少，铜的数量增加，铜离子的数量减少，锌离子的数量增加，而铁的数量不变，说明锌与硫酸铜发生了反应，化学方程式为Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu。 （4）工业上以赤铁矿（主要成分是氧化铁）为原料炼铁，是一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，化学方程式为。 （5）首先计算赤铁矿石中氧化铁的质量：5000t×77% = 3850t。 然后根据氧化铁中铁元素的质量分数计算铁的质量。氧化铁中铁元素的质量分数为100%=70%。 所以氧化铁中含铁的质量为3850t×70% = 2695t。 最后计算日产含铁98%的生铁质量：2695t÷98% = 2750t。 （6）加铅能使锡较易熔化流出，是因为形成了合金，合金的熔点比纯金属的熔点低。 （7）A、寻找金属代用品，可以减少金属资源的使用，有利于保护金属资源。 B、任意开采金属矿物，会造成资源的浪费和环境的破坏，不利于保护金属资源。 C、回收利用废旧金属，可以节约金属资源，减少对环境的污染，有利于保护金属资源。 故本问答案为：AC。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 金属材料 三年考情概览：解读近三年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。 典型真题精析：代表性真题分类精讲并点评命题规律，设置仿照题目。 近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。 易错易错速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。 中考模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘中考命题之源。 命题解读 考向 近三年考查统计 1.了解金属的物理特征，了解防止金属腐蚀的简单方法。 2.知道一些常见金属(铁、铝等)矿物；知道可用铁矿石炼铁。 3.知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能，知道生铁和钢等重要合金。 4.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。 5.认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。 6.认识常见金属的主要化学性质。 7.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现象。 考向一 金属材料 2025·广东卷第1题 2025·广州卷第10题 2024·广东卷第2题 2024·深圳卷第10题 2023·广东卷第16题 2023·深圳卷第11题 考向二 金属的冶炼 2025·广东卷第20题 2025·广州卷第14、17题 2025·深圳卷第13题 2024·广东卷第20、21题 2024·广州卷第11、13题 2023·广州卷第16题 2023·深圳卷第8、14题 考向三 金属的性质 2025·广东卷第14题 2025·广州卷第15题 2025·深圳卷第9、11题 2024·广东卷第12、16题 2024·深圳卷第7、9、15题 2023·广东卷第12题 2023·广州卷第13题 2023·深圳卷第15题 考向四 金属的活动性顺序 2025·广东卷第15题 2025·深圳卷第5题 2024·广州卷第16题 2023·广东卷第15题 考向一 金属材料 【典题1】（2025·广东卷）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于金属材料的是 A．丝绸 B．瓷器 C．玉器 D．铁器 ◆一句话点评：金属材料包含合金和纯金属，考查生活中常见物质的类别。 【仿照题】（2025·广东汕头·二模）非物质文化遗产是人类文明记忆的载体。下列广东非物质文化遗产中所用到的材料属于金属材料的是 A．广彩-瓷胎 B．粤绣-丝线 C．醒狮-铜镲 D．木板年画-木板 考向二 金属的冶炼 【典题1】（2025·广东深圳卷）铜具有重要战略价值。古代以黄铜矿(其主要成分为)为原料，运用火法炼铜工艺得到铜。现代在火法炼铜工艺的基础上发展出闪速炼铜工艺。对比二者原理如图： (1)“闪速炼铜”速率远快于“火法炼铜”，由此可知， 炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更细。 (2)火法炼铜中，持续向中鼓入空气并维持高温状态，这说明反应是 (吸收/放出)热量，反应的化学方程式 。 (3)反应生成的可用于工业制造一种酸，请写出这种酸 (化学式)；可被石灰乳吸收，请说明其吸收效果优于石灰水的原因： 。 (4)火法炼铜中，炉渣是由2种物质化合生成的，请写出沙子提供的物质 (填化学式)。 (5)对比火法炼铜，闪速炼铜的优势有 (填序号)。 a．高温更少，节约能源    b．原料更少，节省成本    c．无污染 ◆一句话点评：通过新工艺新技术，考查常见金属的冶炼。 【仿照题】（2025·广东茂名·二模）竖炉炼铁的工艺流程示意图如图1所示，请回答下列问题。 (1)赤铁矿石属于 （填“纯净物”或“混合物”）。粉碎机将矿石粉碎的目的是 。 (2)还原反应室中发生的两个还原氧化铁的反应，化学方程式分别为： 和 。 (3)催化反应室中发生的反应之一为.其中，X的化学式为： 。 (4)FeOOH可以高温加热分解成Fe2O3，写出其反应的化学方程式 。 (5)温度不同时，FeOOH分解生成的Fe2O3颜色如下表： 温度/℃ 400 700 750 800 颜色 橘红 鲜红 鲜红 暗红 如果想获得鲜红的Fe2O3，应把温度控制在 。 (6)根据FeSO4·7H2O（绿矾）溶解度曲线（如图2），可推测“FeSO4溶液绿矾”流程中“煎熬”的方法是将溶液升至 ℃，蒸发浓缩，然后迅速 ，过滤得到绿矾晶体。 考向三 金属的性质 【典题1】（2025·广东卷）用思维导图对常温或点燃条件下能与物质M发生反应的物质进行归纳整理，如图，则M可能是 A．碳 B．铁 C．氧化铜 D．碳酸钙 ◆一句话点评：考查金属的物理化学性质。 【仿照题】（2025·广东·三模）用下图装置进行①、②实验。下列叙述正确的是 A．一段时间后电子秤①示数不变 B．实验①②均可验证质量守恒定律 C．实验②可验证铁的金属活动性大于铜 D．实验②的现象为有铜产生，蓝色溶液变为浅绿色 考向四 金属的活动性顺序 【典题1】（2025·广东卷）下列实验设计不能达到实验目的的是 A．比较铜和银的金属活动性强弱 B．验证质量守恒定律 C．检查装置气密性 D．鉴别羊毛纤维和涤纶 ◆一句话点评：利用金属活动性顺序表，考查能否发生置换反应。 【仿照题】（2025·广东茂名·二模）用点滴板进行如图所示的微型实验，向盛有药品的孔穴1~5中分别滴加等量的稀硫酸，观察到空穴1、5中有气泡产生。下列说法正确的是 A．孔穴2中也能观察到气泡的产生 B．实验结论：金属活动性：X铜银 C．空穴4中红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 D．该实验能证明硫酸的酸性比碳酸强 考向一 金属材料 1．（2024·广东卷）广东省博物馆馆藏丰富。下列藏品主要由金属材料制成的是 A．肇庆端砚 B．广彩青瓷 C．潮州木雕 D．云浮铜鼓 2．（2023·广东深圳卷）下列做法与目的不符的是 A 鉴别空气与呼出气体 将燃着的小木条放入集气瓶中 B 鉴别水和食盐水 观察颜色 C 比较铝合金和铝硬度 相互刻画 D 实验室制备纯净的水 蒸馏自来水 3．（2024·广东深圳卷）下列做法不可以完成的是 A．辨别空气、和——将燃着的木条伸入 B．辨别黄铜合金和黄金——用酒精灯烧 C．辨别纯净水和海水——晒干 D．将溶解色素的水分离——静置沉淀 4．（2025·广东广州卷）下列各物质的性质和用途没有直接联系的是 选项 性质 用途 A 不锈钢抗腐蚀性好 制造医疗器械 B 水在通电条件下有氢气生成 用于生产氢气 C 氮气化学性质不活泼 用于生产氮肥 D 金刚石导热性好 用于集成电路基板散热 5．（2023·广东卷）我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。”    (1)“铜铁”属于 (填“金属”或“合成”)材料。 (2)“飚”(即风)提供燃烧所需的 。“烬”中含钾盐。农业上可用作 。 (3)“火能熟水”说明燃烧 (填“吸收”或“放出”)热量。 (4)“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的 。 (5)茶香四溢，从分子角度解释其原因是 。 考向二 金属的冶炼 6．（2025·广东广州卷）关于下列实验的说法，正确的是 A．实验①：用排水法收集氧气，说明氧气的密度比空气大 B．实验②：试管中黑色固体变成红色，说明反应生成了二氧化碳 C．实验③：反应前后天平读数不变，说明消耗的铁和生成的铜质量相等 D．实验④：澄清石灰水变浑浊，说明溶液X中可能含有HCO 7．（2024·广东广州卷）在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，铁的冶炼技术极大促进了生产力的发展。赤铁矿和磁铁矿的主要成分分别是Fe2O3和Fe3O4。下列说法不正确的是 A．Fe2O3中铁元素的化合价为+3 B．Fe2O3和Fe3O4都属于氧化物 C．利用Fe2O3和CO炼铁的反应类型为置换反应 D．Fe3O4中铁元素的质量分数比Fe2O3的高 8．（2024·广东广州卷）比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是 选项 现象或事实 解释 A C和H2用于冶炼金属 C和H2均具有还原性 B 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 浓硫酸和浓盐酸均具有挥发性 C NaOH和Ca（OH）2久置在空气中变质 NaOH和Ca（OH）2均能与CO2反应 D NaCl溶液和MgCl2溶液分别与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 NaCl溶液和MgCl2溶液中均含有Cl- 9．（2023·广东深圳卷）“一”表示物质可以发生反应，“→”表示物质可以转换，下列说法不正确的是    A．①的现象是有气泡产生 B．②可用于碳的不完全燃烧 C．③可用于工业炼铁 D．隔绝氧气或者水可以防止④的发生 10．（2025·广东卷）金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图。 (1)原料制备 ⅰ.制铁粉：，则X为 ，参加反应的与的质量比为 。 ⅱ.制纯镍粉：（气态），示意图如图，则温度较高的是 （填“a”或“b”）区。 ⅲ.将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。 (2)除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是 。 (3)烧结：需在氮气环境下进行的原因是 。与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有 （写一条）。 (4)渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比图中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论是 （写一条）。某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，图中三个温度中最适合的是 ℃。 11．（2024·广东卷）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 (1)“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是 。 (2)“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应属于 (填基本反应类型)。“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为 。 (3)“制箔”中，发生反应的化学方程式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2X，X的化学式为 。物质X可用于 和 工序。 (4)“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在 内(填字母)。 a.45~49℃           b.50~52℃          c.53~55℃         d.56~60℃ (5)“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为 。 12．（2023·广东广州卷）我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。 (1)日常生活中，适合制作电缆的金属是______（填标号）。 A．金 B．铜 C．汞 D．钨 (2)明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图a。 ①原料锡砂中的SnO2和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为 。 ②炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 。 (3)图b为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是ZnCO3，高温易分解生成ZnO。 ①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是 。 ②已知锌的沸点为907℃。泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于 （填标号）。 A．结晶        B．蒸发        C．蒸馏        D．升华 ③必须冷却后才能取锌，是为了防止发生反应： （写化学方程式）。 (4)湿法冶金利用置换反应。向Cu（NO3）2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是 。 13．（2023·广东深圳卷）已知H2与菱铁矿（主要成分FeCO3其他成分不参与反应）反应制成纳米铁粉。某小组进行探究并完成如下实验： 查阅资料：①H2能与CuO反应生成H2O，H2O能使无水硫酸铜变蓝 ②CO2与无水硫酸铜不反应 (1)某同学探究反应后气体成分，先将反应后气体通入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝，证明气体中含有 ，再通入足量的澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，反应方程式为 。 (2)对剩余气体成分进行以下猜想： 猜想一：H2    猜想二：     猜想三：CO和H2    浓H2SO4的作用： 。 甲中现象： 。 乙中无水CuSO4变蓝 丙中变浑浊 猜想 正确 (3)热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，如图所示450℃或者550℃热处理纳米铁粉的除磷率以及pH值如图所示，分析 ℃时以及 （酸性或碱性）处理效果更好。    14．（2025·广东广州卷）青铜铸文明，文脉传千秋。四千多年前，华夏民族就能够冶炼青铜合金。 (1)《周礼·考工记》中记载了春秋时期的六种青铜合金，其中两种的性质如下表： 名称 钟鼎之齐(含锡16.7%) 戈戟之齐(含锡25.0%) 熔点/℃ 980 800 布氏硬度(数值越大越硬) 90 290 它们在古代分别用于制作礼器和兵器。用“戈戟之齐”制作兵器，利用的物理性质是 。 (2)赤铜矿中 Cu2O的质量分数为72%，炼铜时发生反应 理论上1吨赤铜矿能冶炼出 吨铜。 (3)一些古老的铜器“纯青如铺翠、而莹如玉”。在自然环境中，铜器受腐蚀生成“无害锈”，不仅增加美观度还有一定的保护作用。在氯离子、氧气和潮湿环境的影响下，“无害锈”也会转化为质地疏松易脱落的“有害锈”，加快铜器腐蚀。 锈蚀类型 主要成分 无害锈 Cu2(OH)2CO3、CuO、Cu2O 有害锈 Cu2(OH)3Cl ①根据组成预测，Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl都能溶于盐酸，生成 (填化学式)溶液。 ②某小组刮取少量铜器表面锈蚀物于试管中，加入足量稀盐酸，锈蚀物溶解得到蓝色溶液，并有气泡冒出，再向试管中滴加几滴硝酸银溶液，出现白色浑浊。 反思与评价：锈蚀物中含“无害锈”，依据是 ；不能确定是否含“有害锈”，理由是 。(查阅资料：Ag2CO3、AgCl均为白色固体且不溶于水) ③考古学家从海底打捞出青铜文物后，立即用蒸馏水清洗，主要目的是 。埋藏在海底的青铜文物历经多年仍保存相对完好，原因是： 。 15．（2024·广东卷）科研人员提出一种回收利用铝冶炼产生的废渣赤泥(含Fe2O3)的新方法，助力产业逐“绿”前行。应用新方法从赤泥中提取铁的装置示意图如图1所示。 (1)Fe2O3中铁元素的化合价是 ，铁、氧元素的质量比为 。 (2)应用新方法从赤泥中提取铁发生反应的化学方程式：3H2+Fe2O33H2O+2Fe。 i.以该方法处理某赤泥样品的实验数据如图2所示。据图计算，反应从开始至10分钟，提取铁的质量为 g。 ii.我国每年产生赤泥约9000万吨，假设赤泥中Fe2O3的质量分数为30%，用新方法处理9000万吨赤泥，理论上可提取铁 万吨(写出计算过程)。 iii.传统方法通常使用CO还原Fe2O3，新方法能使产业更加绿色环保的原因是 (写一种)。 考向三 金属的性质 16．（2025·广东深圳卷）下列实验中能达到相应实验目的的是 实验 方法 A．除去铁钉表面的铁锈 加入过量稀硫酸 B．除去中少量的 用燃着的木条 C．鉴别碳粉和 加水观察是否溶解 D．检验NaOH溶液是否变质 加入过量HCl 17．（2024·广东卷）“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用活性炭等材料制作净水器 活性炭有可燃性 B 用柠檬酸和小苏打自制汽水 柠檬酸和小苏打能反应生成CO2 C 用碳纤维复合材料制作龙舟桨 碳纤维复合材料密度小、强度高 D 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液能发生置换反应 18．（2024·广东深圳卷）以下实验现象，正确的是 A．如图甲，滴入硫酸铜溶液后，可以用铁把铜析出 B．反应后电子秤的示数为230.5g C．对比实验乙的①③：可以探究接触空气是否是铁生锈的条件之一 D．图乙一周过后，②铁钉产生的铁锈最多 19．（2024·广东深圳卷）下图是几种物质生成水的反应，下列说法错误的是 A．①可以表示为制取的反应 B．③可以表示为NaOH与的反应 C．④可以表示为与Al的反应 D．⑤反应中用的纯净物中含有氢元素 20．（2023·广东卷）下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用铅笔芯制作电极 石墨有导电性 B 用食醋除水垢 水垢能与食醋反应 C 回收铝制易拉罐 铝易与氧气反应 D 用洗涤剂去油污 洗涤剂能乳化油污 21．（2023·广东广州卷）钴（Co）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下、下列预测合理的是 物质 CoO Co（OH）2 CoCl2 CoCO3 在水中的溶解性 难溶，灰绿色 固体 难溶，粉红色 固体 易溶，溶液呈 粉红色 难溶，粉红色 固体 A．Co能从MgCl2溶液中置换出Mg B．CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液 C．CoCO3能与盐酸反应生成H2 D．Co（OH）2可由Co与NaOH溶液反应制得 22．（2025·广东广州卷）徐光宪院士是国际著名的中国化学家，为我国从稀土资源大国向生产强国转变作出了杰出贡献。稀土元素有“工业维生素”之称，是钪、钇等17种储量较少的金属元素。元素周期表中元素的相关信息如图所示。 (1)钪的相对原子质量为 。 (2)华南地区稀土矿中含有较多的Sc2O3，其中钪元素的化合价为 。 (3)Sc(NO3)2是一种制备石油化工催化剂的原料，根据化合物的分类，Sc(NO3)2属于 。 (4)一些冶金厂的粉尘中含有ScCl3，经回收分离后，与金属钙在700~800℃下发生置换反应得到金属钪，化学方程式为 。钪和钙都是活泼金属，进行该置换反应时应注意 。 23．（2025·广东深圳卷）阅读短文，回答问题： 探月工程发现月球上有一定量的钛酸亚铁矿，钛酸亚铁矿的主要成分为，通过研究嫦娥五号月壤不同矿物中的氢含量，提出一种全新的基于高温氧化还原反应生产水的方法。科研人员发现，月壤矿物由于太阳风亿万年的辐照，储存了大量氢。氢元素以氢原子的形式嵌在中，氢原子在月壤中可以稳定存在。我国科学家利用氢和氧化亚铁，在高温条件下制得了水和铁。当温度升高至以上时，月壤将会熔化，反应生成的水将以水蒸气的方式释放出来。 (1)中Ti元素化合价为+4价，中Fe化合价为： ；图中铁原子的质子数是： 。 (2) ，请写出电解水的化学方程式： ，“人造空气”中除有大量少量之外，还有 (3)为了使(2)中制得的铁硬度更大，耐腐蚀性更强，可以将铁制成 。 24．（2024·广东卷）《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中记载了银朱的制备过程，如图所示。 (1)水银属于 (填“金属”或“非金属”)单质。 (2)“研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成银朱，化学方程式为 ，有剩余的反应物是 。 (3)“加热”时，银朱 (填“升华”或“凝华”)，再经“蘸水擦盏”形成粉末贴于泥罐内壁，达到银朱从混合物中 的目的。 (4)为使燃烧更充分，可采取的措施是 。 25．（2024·广东深圳卷）铁黄（FeOOH）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分，含有少量的，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。 注：铁黄不与水反应，不与水和反应 (1)过程Ⅰ的化学方程式为 ，滤渣Ⅰ中的物质有 （填化学式）； (2)过程Ⅱ的操作名称为 ； (3)过程Ⅲ中的化学方程式为，该反应属于 反应（填基本反应类型）； (4)①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成，写出其反应的化学方程式 ； ②温度不同时，生成的颜色如下表： 温度/℃ 400 700 750 800 颜色 橘红 鲜红 鲜红 暗红 如果想获得鲜红的，应把温度控制在 。 26．（2023·广东深圳卷）某同学以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）为原料制备（Au）和Cu的流程如图所示： 琴琴同学查阅资料已知： ①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。 ②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。 (1)“预处理”中会产生SO2，若SO2直接排放会导致 。 (2)“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是 。 (3)“过程Ⅲ”分离Au的操作是 ，加入过量稀硫酸的目的是 。 (4)“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为 ，该反应属于 反应（填写基本反应类型）。 (5)ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（Na2ZnO2）和H2O的化学方程式为 。 考向四 金属的活动性顺序 27．（2025·广东深圳卷）下表中，陈述1和陈述2完全正确且相关联的是 陈述1 陈述2 A 潜水时需要携带氧气瓶 氧气具有助燃性 B 铜和硝酸银反应生成银 铜的金属活动性比银强 C 稀硫酸洒到大理石地面生成气体 实验室用稀硫酸和大理石制取二氧化碳 D 水结成冰后停止流动 结冰后，水分子停止运动 28．（2023·广东卷）下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 探究 Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 验证质量守恒定律 探究铁锈蚀的条件 验证 MnO2的催化作用 实验设计 选项 A B C D 29．（2024·广东广州卷）东晋《华阳国志》（卷四）中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾用于造币和制作仿银饰品，西方直到19世纪才仿制出白铜。镍的金属活动性与铁相似，元素周期表中元素镍和铜的相关信息如图所示。 (1)Ni的核电荷数为 ，Cu2+的核外电子数为 。 (2)根据化合物的分类，Ni（OH）2属于 。 (3)镍白铜的熔点比纯铜 （填“高”或“低”）。 (4)设计实验比较镍和铜的金属活动性，写出实验方案和预期的实验现象 。 一、金属材料 二、金属冶炼 三、金属化学性质总结归纳 （1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 （2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 （3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 （4）金属与酸反应的条件：氢之前，能置换；常见酸，盐酸，稀硫酸。（硝酸、浓硫酸具有氧化性，与金属不发生置换反应） （5）金属与金属化合物反应的条件：强换弱，盐要溶；钾钙钠，要除外。意思是在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来;金属化合物必须可溶;金属还要排除K、Ca、Na三种金属，因为这三种金属的活动性太强，加入金属化合物溶液中时先与水反应。 四.金属活动性顺序表 一、单选题 1．（2025·广东佛山·三模）下列文物主要制作材料不属于金属材料的是 A．商代四羊青铜方尊 B．东汉酿酒画像砖 C．商后母戊青铜方鼎 D．古代铜合金制钱币 2．（2025·广东茂名·二模）“深中通道”是世界级“桥、岛、隧、水下互通”跨海集群工程。下列建筑材料中不含金属材料的是 A．桥梁钢、沉管钢壳 B．锌铝镁钢丝缆索 C．石墨烯锌涂料 D．环氧树脂 3．（2025·广东广州·二模）镍（Ni）在冶金、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于铁和锡之间。镍的化合物相关性质如表所示。下列预测合理的是 物质 NiO NiSO4 Ni(OH)2 NiCO3 物理性质 难溶，暗绿色固体 易溶，溶液呈浅绿色 难溶，浅绿色固体 难溶，浅绿色固体 A．Ni能从ZnCl2溶液中置换出Zn B．NiO能与稀硫酸反应得到浅绿色溶液 C．NiCO3能与盐酸反应生成H2 D．不能利用Ni(OH)2一步生成NiSO4 4．（2025·广东·三模）下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 A．验证硫酸铜在过氧化氢分解中起催化作用 B．探究二氧化碳能与水反应 实验设计 实验目的 C．验证Ag、Cu的金属活动性 D．鉴别和 实验设计 A．A B．B C．C D．D 5．（2024·广东东莞·三模）下列实验设计和结论都正确的是 A．金属活动性顺序从强到弱：Zn>Cu>Ag B．探究铁生锈的条件 C．氧气约占空气质量的五分之一 D．可燃物燃烧需要氧气 6．（2025·广东广州·二模）“价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铁元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是 A．b点所示物质在一定条件下可以转化为a点所示物质 B．a点所示物质与硝酸银溶液反应可生成d点所示物质 C．a点物质类别为单质，c物质的化学式为 D．f点所示物质溶于水时一般为浅绿色 二、填空题 7．（2025·广东·二模）我国冶炼、使用金属历史悠久。 (1)实验室用耐高温的坩埚和酒精喷灯模拟“火法炼铜”，如图1。 ①高温时CuO与C反应且只生成CO2时，理论上，参加反应C、O原子的个数比为 。 ②若加入过量煤炭，上层未与煤炭直接接触的CuO也能全部变成红色（煤炭中的杂质不与CuO反应），说明过程中生成 （写化学式）气体。 (2)铁与硫酸铜溶液反应是“湿法炼铜”的原理。 ①Fe与CuSO4溶液反应方程式 。实际操作中发现产生气泡。用传感器测定反应前后溶液的pH变化，如图2。 ②反应过程中，溶液的酸性 （填“增强”、“减弱”或“不变”）。 ③A点溶液存在的阳离子有Cu2+、 （写离子符号）。 (3)以Fe（OH）3为原料制取Fe，依次写出反应方程式 。（已知：难溶性碱受热能分解生成相应氧化物，如Zn（OH）2ZnO+H2O） 8．（2025·广东广州·二模）在“节能环保”的理念下，我国的新能源汽车产业取得了重大突破，推动了汽车技术的进步。 (1)太阳能、风能属于 能源（填“可再生”或“不可再生”） (2)制造汽车的下列材料中属于金属材料的是_______（填序号）。 A．镁铝合金 B．玻璃钢 C．合成橡胶 D．聚氯乙烯 (3)用CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）冶炼铁的化学方程式为 。 (4)钴（Co）是锂电池的重要材料，已知钴是一种氢前金属，下列方案中能验证银、钴、铜三种金属活动性顺序的是_______（填字母）。 A． B． C． D． (5)氢氧化锂（LiOH）是制备新能源汽车锂电池的重要原料。已知：LiOH是白色晶体，易溶于水。 ①你认为氢氧化锂不可能具有的化学性质是 （填标号）。 A．与二氧化碳反应B．与盐酸反应C．与氧化铁反应D．与氯化铜溶液反应 ②已知碳酸锂是微溶于水，其他锂的化合物都易溶于水，设计两种制备氢氧化锂的方案。完成下表： 方案 预期发生的化学方程式 依据的反应规律 方案一 金属氧化物和水反应生成碱 方案二 9．（2025·广东东莞·三模）金属镍可用于制造货币、合金结构钢、氢化催化剂等。粗制氧化镍主要含氧化镍()，以及少量氧化钴()和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如下： (1)反应③中，黑色单质X的化学式是 。 (2)反应②中生石灰在生活中的用途是 。 (3)反应⑤开始前用氮气充分吹扫设备内部，其目的是 ，该反应中氧化镍转化为金属镍的化学方程式为 ，此反应属于 (填基本反应类型)。 (4)查阅资料，获知部分物质的沸点： 物质 沸点/℃ 43 106 52 从和的混合物中用蒸馏的方法提取应选择的温度(T)范围是 。 (5)以上生产流程中循环使用的物质是 。 (6)若将制得的放入溶液中，没有观察到明显现象，证明的金属活动性比 (填“强”或“弱”)。 (7)科学家开发出了镍钴双金属基催化剂，用其来催化和制取合成气，反应过程如图，有关说法正确的是___________(填字母)。 A．基双金属催化剂在反应前后质量和化学性质都没有改变，可重复使用 B．该反应的最终生成物是氢气和一氧化碳 C．反应前后各元素的化合价均未改变 10．（2025·广东梅州·一模）《周礼·考工记》中记载“金有六齐”，即青铜器有六种调配冶炼的比例配方。下表记录了“六齐”的部分配料比及对应配料比的青铜器的硬度。 《周礼·考工记》配料比 含铜量Cu(%) 含锡量Sn(%) 硬度(HB) 钟鼎之齐：六分其金而锡居一 85.71 14.29 140~150 斧斤之齐：五分其金而锡居一 83.33 16.67 150~170 戈戟之齐：四分其金而锡居一 80 20 190~210 注：“钟鼎之齐：六分其金而锡居一”，指制作青铜钟鼎的配料比为七分之一的锡和七分之六的铜。 (1)青铜属于 (填“纯净物”或“混合物”)。通过敲打可将青铜打制成不同的形状，这主要是利用了金属的 性。 (2)据表分析，青铜器中锡的含量越高，制成器物的硬度就越 ，某铜锡合金中含铜80%、含锡20%，最适合制造的青铜器是 。 (3)为降低熔炼的温度，青铜在冶炼过程中熔入锡的原理是 。 (4)将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，观察到 ，说明锡的金属活动性大于铜。 11．（2025·广东江门·三模）某类手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色)、Pd(钯，银白色)等金属，下图是项目小组设计的回收部分金属的流程图。其中，滤液②与滤液④中都只含有一种溶质且溶质种类相同。已知： (1)金属板加入足量稀硫酸，除了铁与硫酸发生反应外，还有 与稀硫酸发生反应。写出铁与稀硫酸反应的化学方程式 。 (2)滤液③中含有的溶质有：、 。 (3)由滤液②与滤液④中都只含有一种溶质且溶质种类相同，可知滤渣②中的金属有 。 (4)金属铁、镍、钯在溶液中的活动性由强到弱的顺序是 。 (5)金属防锈常用电镀的方法，其防锈原理是隔绝 。 (6)某电镀厂排放的废液中含有和，为了回收金属，项目小组向该混合溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。滤渣中一定含有 ，滤液中一定含有 。下列有关说法正确的是 (填序号)。 ①滤液中最多有两种溶质 ②若滤液为蓝色，则滤液中一定有、 ③若滤液为蓝色，则滤渣中一定只有银 ④滤渣中加入稀盐酸，可能产生气泡 12．（2025·广东广州·模拟预测）金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。 (1)《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。 ①铜的相关性质如表所示，预测青铜的熔点t 1085℃(填“>”“=”或“<”)。 铜 青铜(含25%的锡) 熔点 1085℃ t ②更适合制作耐磨齿轮的是 (“纯铜”或“铜合金”)。 (2)(氧化亚铜)和CuO均是Cu的两种氧化物。 ①中铜元素的化合价为 。 ②比较：CuO中氧元素质量分数 中氧元素质量分数(填“>”“=”或“<”)。 ③氧化亚铜是一种红色粉末。加热时，氧化亚铜能与氧气发生化合反应，反应的化学方程式是 。利用这一性质可检验氮气中是否含有氧气(装置如图)，判断氮气中含有氧气的现象是 。 (3)镍(Ni)与盐酸反应的化学方程式为，，则X的化学式是 。为探究金属镍、铜、银的金属活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是 (填字母) A．将Ni、Cu、Ag分别放入稀盐酸中     B．镍放入稀盐酸、铜放入硝酸银溶液中 C．镍放入硝酸银溶液，镍放入硝酸铜溶液中     D．将铜分别放入氯化镍、硝酸银溶液中 13．（2025·广东深圳·二模）赭石(主要成分是)是一种红色颜料，在绘画、建筑、陶瓷等领域都有广泛应用。 (1)赭石 (填“属于”或“不属于”)金属材料。 (2)在金属制品表面绘画时，需将赭石粉末与油等涂料混合以防锈，原因为 。 (3)烧制涂有赭石颜料的红彩陶时不能密封过严，否则产生的CO会使红彩陶变成黑色，其原因是 (用化学方程式表示)。 (4)现以金属废渣为原料制备红色颜料，需先将废渣进行粉碎处理，目的是 。其中间产物煅烧后制得的反应为：。将高温煅烧至质量不再减少，最多可制得的质量是 。(写出计算过程) 14．（2025·广东广州·二模）生产、生活中处处有化学。 (1)“落汤螃蟹着红袍”的现象属于 。(填“物理变化”或“化学变化”) (2)碳-14测年是考古学中常用于测量考古学遗址及文物绝对年代的方法。其在衰变过程中原子核内质子数发生了改变，所以衰变后元素种类 。(填“改变”或“不变”) (3)“何意百炼钢，化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，“百炼成钢”。在这炼制过程中，金属材料的韧性 。(填“增强”或“减弱”) (4)蓝铜矿在中国古代称石青，常被用作颜料，广泛应用于绘画作品中。其主要成分为 铜元素化合价为+2，则n= 。 (5)古籍记载：“凡煎炼亦用洪炉，入(锡)砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注。” ①加入铅后锡更容易熔化流出，这是利用了合金的熔点一般比组成它的纯金属 。  (填“高”或“低”) ②木炭与锡砂(主要成分是 在高温环境下发生反应生成金属锡。理论上，151t含 的锡砂，可以炼出 t金属锡。 15．（2025·广东广州·二模）《天工开物》中记载的“炒钢法”冶炼金属铁的生产过程如下图所示。 (1)从环境保护角度，炼铁最不适宜选择的矿石是___________(填字母)。 A．赤铁矿(Fe2O3) B．黄铁矿(FeS2) C．磁铁矿(Fe3O4) (2)现代高炉炼铁需要高温，古代炼铁通过拉动风箱来不断鼓入空气的目的是 。 (3)炼铁炉产生的生铁流入方塘后，需要不断翻炒，是为了 以制钢。 (4)现代氢基熔融冶金技术：利用氢基(含氢、富氢、纯氢的还原气体)作为还原剂代替碳还原剂，还原生产高纯铸造生铁。从环境保护的角度，与高炉炼铁技术相对比，氢基熔融冶金技术的优点是 。 (5)向氧化铜中先加入足量稀硫酸使其完全溶解。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡冒出，滤液中的溶质一定有 (填化学式)。 (6)焊接钢轨的原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为 。 (7)设计由氧化铁生成硫酸亚铁的转化路径，依次写出化学方程式 。 三、综合应用题 16．（2025·广东广州·三模）生产、生活中会应用到广泛的金属材料。对于金属材料，我们应从多方面了解。 角度一：金属的性质 (1)铜可加工成厚度仅为7μm的超薄铜箔，说明铜具有良好的 性。 角度二：金属的活动性 (2)为探究Fe、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，下列选项中能达到实验目的的是_____(填编号)。 A．铜、锌、氯化亚铁溶液 B．铁、氯化锌溶液、氯化铜溶液 C．铜、氯化锌溶液、氯化亚铁溶液 (3)将一定量的硫酸铜溶液加入锌粉和铁粉的混合固体中，反应前后相关微粒的数量如下表所示。分析可知，实验中发生反应的化学方程式是 。 微粒 Zn Fe Cu 反应前数量(个) 100 100 0 100 0 反应后数量(个) 20 100 80 20 80 角度三：金属的冶炼与金属资源的保护 (4)工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是 (用化学方程式表示)。 (5)某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁77%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁 t。 (6)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞘(指鼓入空气)熔化”。“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。 (7)下列保护金属资源的做法正确的是_____(填编号)。 A．寻找金属代用品 B．任意开采金属矿物 C．回收利用废旧金属 / 学科网（北京）股份有限公司 $