专项突破9 物质的检验、鉴别和除杂-【一战成名新中考】2026安徽中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

可知，氢氧化钠与硫酸铜的质量关系为80-160，消耗ag 【分析与结论】(1)Na,C0,+Ca(OH),==CaC03↓+ 氢氧化钠，同时消耗硫酸铜质量为2āg,则原溶液中 2NaOH (2)NaOH (3)Na,CO,Ca(OH) CuS0,和H,SO,质量不相等，D错误。 专项突破8 无明显现象反应的探究 6.(1)三（或3） 专项精讲 (2)小苏打NaHC0,+HC1=NaCl+H,O+CO,t 蓝色（或白色）沉淀气泡产生溶解 气泡产生 (3)氢氧化铝片 白色沉淀生成< (4)药效更稳定，持续时间更长（合理即可） 专项训练 7.(1)①稀盐酸HCl+NaOH=NaCl+-H,O 1.(1)①(2)红墨水液面左高右低2Na0H+C0,- ②NaCl、NaOH③7④b Na,CO,+H,0排除二氧化碳溶于水的干扰 (2)5.3 (3)氢氧化钠氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子 8.(1)BAC(2)2NaC1+2H,0道电2Na0H+H,↑+C,↑ (或H*+0H一H,0) 9.(3)钾（或K)(4)放热 (4)② (5)KOH K,CO[Ca(OH),] 2.(1)甲试管中液面比乙试管中高 稀盐酸（或K,C0,与上一空对应） (2)①水②水进人三颈烧瓶，气体体积被压缩，压强增 10.(1)易溶 大③bcde (2)氢氧化铝 (3)①取少量静置后的溶液滴加足量稀盐酸，产生气泡 (3)2CH,COOH+Ca(OH),=(CH,COO),Ca+2H,O ②产生白色沉淀CaCl,+Na,C0,=CaC0,↓+2NaCl (4)石灰乳主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反3.(1)产生异味、颜色改变、腐烂（合理即可） 应会产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠 (2)C (5)Fe,0,+3H,S0,=Fe2(S0,)3+3H,0铝粉 (3)HCl+NaOH-NaCl+H,O 溶液由黄色变为无色产生气泡 (4)挥发性、酸性 (6)若和铵态氮肥一起施用，氢氧根离子被消耗，不能吸 (5)酸(6)B=C 收铝离子 (7)新物质 专项突破7碱变质的探究 专项突破9 物质的检验、鉴别和除杂 专项精讲 专项精讲 【思维构建】碳酸盐（或C0O)OHOH 氢氧化钠和碳 类型1 酸钠碳酸钠氢氧化钡（或氢氧化钙） 1.O,H,、C0、CH,CO,H,、CH4H,CH 1.2Na0H+C0,—Na,C0,+H,0 2.红<铁（或F)固体溶解，有气泡产生固体溶解， 2.(3)产生气泡产生白色沉淀 溶液变为蓝色红>产生蓝色沉淀稀盐酸（合理即 【思维拓展】不合理若NaOH部分变质，少量稀盐酸先与 可)变浑浊硝酸钙（合理即可）稀盐酸（合理即可） NaOH反应也不产生气泡 先产生白色沉淀，后沉淀溶解并产生气泡 3.(4)①有白色沉淀生成BaCL,+Na,C0,一BaC0,↓+ 3.(1)①②④⑤ 2NaCl(或NaCO3+CaCl,=CaCO3↓+2NaCl) (2)①②④ ②无色酚酞溶液>产生蓝色沉淀 【针对训练】1.B2.C3.A4.D 【思维拓展】不能氢氧化钡与碳酸钠反应会生成氢氧化 类型2 钠，干扰原溶液中氢氧化钠的检验 3.浓硫酸饱和碳酸氢钠（或NaHC0,)浓硫酸 专项训练 氢氧化钠浓硫酸 1.c 4.高温下，通入足量一氧化碳气体（合理即可）高温煅烧 2.(1)易与空气中的二氧化碳发生反应 5.【方法指导】CO3Na*、C1H*.HCl (2)I实验一】一【实验二】C Ca2+Na,C0,Ba+Na,C0,(或Na,s0,）C0 【反思与评价】BCD CaCl,(或HCl等.合理即可)CI AgNO,OH 3.(1)氢氧化钠变质生成的碳酸钠也能使无色酚酞溶液 H,S0,(或Mgs0,等，合理即可)Cu2+、S0Ba(OH)2 变红 H、S02Ba(OH)2(合理即可) 【改进实验】变质 6.(1)Mg2+S0Ca2+Ba2+0H、C0 (2)Na,CO,+BaCl,BaCO+2NaCl (2)NaCl,CaCl2、Na,s0,、NaOH CaCO,、BaC0g (3)乙如果氢氧化钠部分变质，当滴加少量稀盐酸时， BaCl2+NaSO,==2NaCl+BaSO, 稀盐酸先与氢氧化钠反应，此时无现象 (3)氢氧化钡溶液[或Ba(0H)2溶液](4)没有 (4)FeCla 【针对训练】 4.【问题】2Na0H+C0,一Na,C0,+H,0[或Ca0+H,01.C2.D3.D -Ca(OH),] 专项训练 【预测】Na,C0, 1.B2.B3.A4.C5.B6.B7.B8.C9.D 14 参考答案及重难题解析·安微化学 一战成名新中考 第十一单元化学与社会 (3)AL0 (4)C 一阶基础过关练 5.(1)不锈钢（合理即可） 命题点1化学与人体健康 (2)Fe(或铁，合理即可) 1.A2.D3.B4.B5.A6.C7.A8.C (3)氢能（合理即可） 9.(1)糖类（或油脂或无机盐） (4)酒精（合理即可） (2)白砂糖、小麦粉 6.(1)磷肥滴灌（或喷灌） (3)防止食品受潮、受热，.使食品发生缓慢氧化的速率变 (2)有机物铁 慢，能保存更长的时间 7.(1)羊毛使面料更耐磨、耐腐蚀 (4)钙（或Ca) (2)糖类防止烫伤，避免腐蚀 命题点2化学与材料 (3)热能 (4)乘公交车出行（合理即可） 1.A2.B3.B4.D5.B 8.(1)金属材料 命题点3化学与环境保护 (2)硬度大（合理即可） 1.A2.D3.A4.B5.D (3)H,0增大反应物接触面积，使反应更快更充分 二阶单元提升练 (4O3Fe0+H,0太阳能Fe,0,+H,个②反应产物是 1.D2.D3.A 水，无污染（合理即可） 4.(1)①蛋白质②A (5)化学能 (2)46.7% 第二部分 重难题型强化练 题型一化学思想方法的应用 故加热铜粉后可观察到红色固体逐渐变为黑色，B正确： 1.C2.C3.A4.A5.A6.C7.B8.B9.A 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，该 10.A11.A 实验在密闭装置中进行，则拐点C至终点D所对应的时 题型二 教材实验及拓展 间范围内，装置内物质的总质量不变，C错误：根据图示 氧气含量没有降为0的原因可能是铜粉没有充分平铺， 类型1 氧气没有与铜反应完全，或者空气不流通，不能充分反 1.D2.B3.B4.D5.A 应，D正确。 类型2 5.B6.C 1.C2.B3.C4.B5.C6.D 7.D【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不 类型3 变，水是由氢、氧元素组成的，不可能分解生成含有碳元 1.D 素的二氧化碳，A错误：由图2可知，130s时停止电解，二 2.B【解析】温度越高，分子运动越剧烈，U形管a有电热 氧化碳的浓度依然增大，所以停止电解后，二氧化碳气体 丝加热，温度高，分子运动速率快，氨气浓度测出所用时 在继续生成，B错误：左侧石墨电极连接电源负极，产生氢 间短，因此曲线X对应的U形管为a,A错误；通过U形 气，不会生成二氧化碳：右侧石墨电极连接电源正极，产 管a、b对比可知，温度高时，分子运动速率更快，因此实验 生氧气，部分石墨粉（碳）可能在正极与氧气反应生成二 证明了微观粒子运动速率与温度有关，B正确；氨气有毒， 氧化碳，所以二氧化碳气体的生成不可能发生在左侧的 排放到空气中会污染空气，可利用氨气易溶于水的性质， 石墨电极上，C错误；实验中部分石墨粉脱落，可能会消耗 用水吸收，因此湿棉花的作用是吸收氨气，减少氨气对空 部分氧气（碳与氧气反应），使得实际收集到的氧气量减 气的污染，C错误：分子在不断运动，0~1min氨气浓度为 少，而氢气的量不受影响（或影响较小），根据电解水理 零，可能是因为此时氨分子还未运动到传感器位置， 论，则实验结束后得到的V(H,):V(O,)的比值比理论值 D错误。 偏大，D正确。 3C【解析】刻度尺的作用是测量右侧液面下降的高度，利8.C 用右侧液面下降的高度推断消耗的氧气的体积，A正确； 9.B【解析】根据图乙中温度曲线上升，可知铁的生锈是放 铁在与氧气、水共存时会发生锈蚀，暖贴填充物中氯化钠 热反应，A正确：压强变化受到两个因素影响，消耗氧气压 强变小，温度升高压强变大，后者影响小于前者，所以三 可以加快反应速率，B正确：暖贴填充物过量才能保证将 颈瓶内的压强下降，B错误：根据图乙中压强曲线可知，最 氧气完全耗尽，使得测得的氧气体积分数更精确，C错误； 实验原理为铁粉生锈消耗氧气，导致左侧压强减小，在外 终瓶中压强变为初始压强的号，说明利余气体的主要成 界大气压的作用下，使左侧液面高于右侧，D正确。 分为N,C正确：由于一开始反应在密闭容器中，铁足量 4.C【解析】由图可知，时间为0s时，装置中氧气含量为 但氧气量有限，故打开弹簧夹，从导管a通入空气，再关闭 20.99%,则加热前的空气样品中氧气含量为20.99%， 弹簧夹，瓶中铁与进来的水和氧气又发生反应，温度会上 A正确：铜与氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜， 升，D正确。 参考答案及重难题解析·安徽化学 15 10.B【解析】根据图像可知，反应过程中温度不断升高，说15.C【解析】蜡烛燃烧产生二氧化碳，燃烧过程释放出热 明氢氧化钠与稀盐酸反应属于放热反应，A正确：稀盐酸 量使气体受热，热的气体密度变小会上升到上方，长蜡 和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，M点溶液的pH为7， 烛因上方二氧化碳气体积聚、氧气被隔绝先熄灭，A正 说明此时稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中 确：长蜡烛熄灭后，二氧化碳气体温度降低，密度增大 的溶质只有NaCl,B错误：温度达到最大值后反应停止， (冷的CO,密度比空气大)会下沉到下方，下方短蜡烛因 不再放热，此时加入稀盐酸的温度低于反应后溶液的温 二氧化碳气体积聚、氧气不足熄灭，B正确：蜡烛燃烧消 度，根据热传递原理，溶液的温度会下降，则温度达到最 耗氧气，但玻璃罩内的氧气不会被完全消耗完，因为有 大值后下降可能是因为加入稀盐酸的温度较低，C正确： 氮气等不支持燃烧的气体存在，且氧气浓度降低到一定 由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于 程度蜡烛就会熄灭，C错误：通常状况下冷CO,密度比 7,可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH 0,大（氧气的相对分子质量为32，C0,的相对分子质量 减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中：氢氧化 为44)，但热C0,因受热膨胀，密度可能比冷0，的小，D 钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变为红色，再加入稀 正确 盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当二者 题型三 材料阅读题 恰好完全反应时，溶液为中性，至稀盐酸过量，溶液显酸 类型1 性，酚酞溶液逐渐由红色变为无色，D正确 1.B2.D3.D4.C5.A6.A7.A 11.D 8.D【解析】铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致 12.D【解析】甲装置中碳酸钠与稀盐酸反应会生成氯化 密的氧化铝薄膜，是不容易察觉的氧化反应，属于缓慢氧 钠、水和二氧化碳，所以可观察到瓶内产生大量气泡，生 化，A正确：用火焰喷枪的火焰（温度800~1300℃）从下 成的二氧化碳使瓶内压强增大，气球变大，A正确：甲装 往上灼烧铝片，观察到下端形成一个呈鼓胀状态的“小 置中反应开始时，生成二氧化碳气体使瓶内压强迅速增 泡”，这是由于铝与空气中的氧气反应生成的氧化铝是一 大，气球膨胀：反应结束后，由于装置密闭，温度恢复到 层致密而坚固的薄膜，膜内熔化的液体渐渐汇集流入下 室温，压强又会逐渐减小，所以压强变化趋势如图2所 面的包裹膜内，“小泡”内装的铝呈液态，B正确：根据B 示，B正确：氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠 选项的分析，该实验现象能证明铝的表面有氧化铝薄膜 和水，NaOH溶液的作用是吸收CO,C正确；甲装置中 C正确：根据B选项的分析，形成鼓胀“小泡”能证明铝的 碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，导致气球变大，浮 熔点低于氧化铝，D错误。 力增大，实验后天平示数减小，D错误。 9.D【解析】废水从c口进入，处理后的废水从a口流出 13.C【解析】一氧化碳还原氧化铁实验中，开始时先通入 符合装置的水流方向，A正确；石灰石滤料不断翻滚摩 一氧化碳，是为了排尽装置内的空气：因为一氧化碳与 擦，能增大反应物之间的接触面积，有利于反应的持续进 空气混合在加热时可能会发生爆炸，所以先通入一氧化 行，B正确：若改变水流方向，可能会导致废水与石灰石滤 碳将装置内的空气排出，然后再预热玻璃管，A正确； 料接触不充分，废水处理的效果变差，C正确：虽然石灰石 A处发生的反应是一氧化碳还原氧化铁，化学方程式为 滤料足量，但反应生成的CaS0,微溶，会覆盖在石灰石表 3C0+Fe,0,商温2Fe+3C0,氧化铁是红色粉末，生成的 面，阻止反应继续进行，溶液中仍会有H2S04剩余，处理 铁是黑色粉末，所以实验中A处粉末会由红色逐渐变为 后的溶液显酸性，而不是中性，D错误。 黑色，B正确：根据化学方程式3C0+Fe,0,高温2Fc+ 10.(1)1:4 3C02,计算生成的铁和二氧化碳的质量比，铁的相对原 (2)物理变化 (3)氢气燃烧产物只有水，不污染环境（合理即可）》 子质量为56，二氧化碳的相对分子质量为44，则生成的 (4)推进剂I原料有毒，开发其他推进剂可更环保（合理 铁和二氧化碳的质量比为(2×56)：(3×44)=112：132- 即可) 28:33,而不是14：11，C错误；由于A处反应生成了二氧 类型2 化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，B处是澄清石灰 1.C2.C3.B4.C5.B6.B7.D8.D9.A 水，所以B处的澄清石灰水会变浑浊，D正确。 14.C【解析】该反应有气体生成，故实验前应检查装置的 10.B11.B12.D13.C14.C15.A16.C17.A 类型3 气密性，A正确：t3时，推注H,0,溶液，过氧化氢在二氧 化锰的催化下分解生成氧气和水，对应的温度高于5， 1.(1)H,0、C0,(2)混合物 (3)氮气（或N,等，合理即可） 说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，放出的热量越多，B正 (4)CO,+2NaOH=Na,CO,+H,O 确：t,时，推注H,O,溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化 (5)相同条件下，吸收剂的质量相同时，iOH比NaOH吸 下分解生成氧气和水，白磷与0，接触，继续燃烧，放出 大量热，故温度再次升高，C错误；该实验中，白磷燃烧 收二氧化碳的最大质量更大 放热，装置内气体受热膨胀，压强增大，故气球的作用是 2.(1)置换反应(2)凸透镜（合理即可） (3)7 调节气压，防止压强过大，橡胶塞被冲出：白磷燃烧生成 的五氧化二磷不能直接排放到空气中，会污染空气，所 (4)Fe.0,+H,500-600t2Fc0+H,0 以气球可以收集五氧化二磷，防止污染空气，D正确。 (5)解决了月球科研站的用水问题（合理即可） 16 参考答案及重难题解析·安徽化学 一战成名新中考 3.(1)天然材料 题型五工艺流程题 (2)Ca0+H,0-Ca(0H)2 能力点突破 (3)水分越多，乙醇燃烧越不充分（或水分蒸发带走热量， 能力点1增大反应物间的接触面积，加快反应速率（或使 易降低周围环境温度，合理即可) 反应更充分或使溶解更快)使反应物充分接触，加快反应 (4)ABC (或溶解)速率金属氧化物 4.(1)分子在不停地运动(2)浓硫酸（合理即可） 典例1 根瘤菌 (3)N,+3H, 2NH (1)增大反应物的接触面积，使水浸及后续反应更快更充分 (4)D (2)除去硫酸钠和碳酸钠 5.(1)塑料 (3)除去氧化铜 (2)2H,02=2H,0+02↑(3)B 能力点2 (4)水结成冰，得不到粒径小于10微米的液滴 典例2HCl 6.(1)有机物 典例3C、CuFe(NO,)2、Cu(NO3)2 (2)C,Hn0,+60醇 典例4H,0 6C0,+6H,0 能力点3 (3)44(4)BC (5)适量运动（或戒烟酒或保持积极的心态和良好的睡眠 1.过滤烧杯引流 习惯等，合理即可)》 2.(2)冷却结晶 能力点4 7.(1)+4(2)②(3)a1.1 (4)提高光催化分解水的效率 典例5 (5)②③ (1)2H,B0, =B,03+3H,0分解反应 题型四 项目式学习 (2)B,0,+3Mg—2B+3Mg0置换反应 1.(1)物理 分类训练 (2)CaC0, 白醋 1.(1)稀硫酸 (3)c (2)锌粉的接触面积更大，反应更充分 (4)回收利用（合理即可） Zn+CuSO Cu+ZnSO 2.(1)A (3)硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与硫酸镉反应 (2)升高 (4)过滤 (3)Ca(OH),+Na,CO,=CaCO,+2NaOH 2.(1)Ca0+H,0=Ca(0H),(2)过滤 (4)B (3)Na,C0 3.(1)不可再生 (4)复分解反应 (2)CH,+20,点燃c0,+2H,0 (5)Ca0(或H,0) (3)增大汽油与空气的接触面积，使汽油充分燃烧 3.(1)CuO+2HCl==CuCl2+H2O (4)化学 (2)BD (5)无污染（或热值高，合理即可） (3)过量的盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体 (4)分解反应 4.(1)除去铁钉表面的污物和氧化物 (2)除去水中溶解的氧气 4.(1)二氧化锰（或水） 防止空气中的氧气再次溶解于水中（合理即可） (2)0, 氢氧化钾（或KOH) (3)隔绝空气（或氧气）除去空气中的水蒸气 (3)电能化学能 (4)AC空气（或氧气）空气（或氧气）和水 (4)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ (5)Fe,0,+6HCl-2FeCl3+3H,0 5.(1)Zn0+2HC1==ZnCl,+H,0 Fe+2HCl==FeCl,+H,↑ (2)①Mn、Fe (6)在铁制品表面刷漆（或涂电镀层等，合理即可） ②MnO,是H,0,分解的催化剂，造成H,O,的消耗量大 5.(1)易溶于水 (3)漏斗 (2)取少量该“盐”于试管中，加水溶解，向其中滴加硝酸 (4)除尽溶液中的CuCL, 钡溶液和足量的稀硝酸，产生白色沉淀，且沉淀不溶解 (5)“浸取”时使用适当过量的盐酸并充分反应（或将“滤 Na2SO,+Ba(NO3 )2=BaSO,I +2NaNO3 渣2”与盐酸充分反应以获得更多的ZnCl,) (3)降温结品在40℃以下，硫酸钠溶解度随温度降低 【解析】(1)氧化锌与盐酸反应生成氯化锌和水，反应的化 而减小且变化很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大 学方程式为Zn0+2HC一ZnCL,+H,0。(2)①在“氧 (合理即可) 化”反应中3MnCL,+2KMn0,+2H,0一2KCd+5Mn0,↓+ (4)H,S0,+2Na0H=Na,S0,+2H,0 4HCl中，MnC,中锰元素显+2价，反应后生成MnO2,其 (5)干燥通风处有利于水分蒸发（合理即可） 中锰元素显+4价，氧化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯 参考答案及重难题解析·安徽化学 17 化亚铁被氧化成氢氧化铁，氯化亚铁中铁元素为+2价，氢 【解析】(1)“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是 氧化铁中铁元素为+3价，所以化合价升高的金属元素为 增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 Mn,Fe:②若“氧化”时使用H,02,“滤渣1”为Fe(OH)3 (2)铜块能制成铜网是利用了铜的延展性。(3)“酸洗” 和MnO,但工业生产时仍不选择H,O,其原因是MnO 时铜网上附着的ZO、Zn和盐酸反应生成氯化锌，“酸 是H,0,分解的催化剂，造成H,0,的消耗量大，会增加生 溶"时Zn0、Zn和盐酸反应生成氯化锌，将“酸洗”和“酸 产成本。(3)实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有 溶”后的溶液混合的目的是将溶液中的氯化锌集中到一 烧杯、玻璃棒和漏斗。(4)锌的金属活动性比铜强，能将 起，提高锌元素的利用率。(4)“沉锌”时主要发生反应 铜从其盐溶液中置换出来，“置换”时加入过量Z粉的目 的化学方程式是Na,C0,+ZnCl,-ZnC0,↓+2NaCl, 的是将氯化铜中的铜全部置换出来，除尽溶液中的 该反应符合双交换、价不变的特点，基本反应类型属于 CuCl2。(5)工业生产中若锌灰质量一定，为提高ZnCl,的 复分解反应，故选D。(5)“沉锌”时碳酸钠和氯化锌反 产量，可采取的措施为“浸取”时使用适当过量的盐酸并 应生成碳酸锌沉淀和氯化钠，若过滤后未洗涤沉淀，沉 充分反应或将“滤渣2”与盐酸充分反应以获得更多的 淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是NaCl。(6)铜的 ZnCl2 金属活动性比锌的弱，结合流程可知，“酸洗”时铜网表 6.(1)2Cu+0,△200 面的粉末（含Z如等）中锌能反应而铜不反应或流程中锌 (2)H,S0,、FeS0a(3)Fe 能溶解在酸中，铜不能，说明在金属活动性顺序中，锌排 (4)降温结晶防止绿矾受热分解 防止硫酸亚铁被氧 在氢前，铜排在氢后，即铜的金属活动性比锌的弱。 化成硫酸铁 15.(1)Na (5)Ca(OH)2+CuSO,==CaSO,+Cu(OH)1 (2)将FesO,转化为Fe(SO,)3A>Fe>Ni 7.(1)H、Fe3+、A+Si02(2)4.6≤pH<9.4 (3)Fe,(SO,)+6NaOH=2Fe(OH)+3Na,SO (3)2NaOH+MgSO,=Mg (OH)2 +Na,SO. (4)过滤 (4)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入无色酚酞溶液 【解析】(1)NaAlO,的名称为偏铝酸钠，偏铝酸钠中所含 和氯化钡溶液，无明显变化，说明已洗净 的阳离子符号为Na。(2)过氧化氢具有强氧化性，所 8.(1)人工增雨（合理即可） (2)(NH,),C0,+Ca(NO,),=CaC0,↓+2NH,N0 以步骤③中H,0,的作用是将Fes0,转化为Fe,(S0,)3: (3)滤纸破损（合理即可） 由金属活动性顺序表可知，铝的活动性比铁的强：铁能 (4)分解反应(5)二氧化碳（或C02) 与硫酸镍溶液发生置换反应，所以铁的活动性比镍的 9.(1)过滤AC 强，则Ni、Al、Fe三种金属在溶液中的活动性由强到弱的 (2)Fe,03+3H,S0,==Fe,(S0,)3+3H,0 顺序为A>Fe>Ni。(3)步骤④生成Fe(OH),的反应是 (3)复分解反应 硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，化 (4)节约金属资源，减少环境污染（合理即可） 学方程式为：Fe,(S0,)3+6NaOH一2Fe(0H)3↓+ 10.(1)加快溶解 3Na,S0,。(4)步骤⑤得到硫酸镍晶体，则进行蒸发浓 (2)K,CO,+CaCL,=CaCO+2KCI 缩、冷却结晶后，硫酸镍晶体析出，呈现固液混合状态， (3)防止硝酸钾晶体析出(4)KNO3NaCl 将其从含有硫酸钠的溶液中分离出来，采用过滤的 11.(1)B(2)Al,03(或H20) 方法。 (3)2A1(0H)3 商温AL,0,+3H,0个 分解反应 题型六 实验探究题 (4)废物再利用（合理即可）》 能力点突破 12.(1)铁（或Fe) 例1K0HCa(OH),+K,C03=CaC03↓+2KOH (2)Zn+CuSO,ZnSO,+Cu Zn+FeSO,=ZnS0,+ 例2与H,0,溶液的浓度有关 Fe)(3)使锌和铁完全反应，与铜分离 例3所用的盐酸浓度过大 (4)增加(5)蒸发皿中出现较多固体 例4相同温度下，向等质量、形状大小相同的两份镁条中 13.(1)引流 分别加入等体积、不同溶质质量分数的稀盐酸，观察到相 (2)FeSO,+Ca(OH),=CaSO+Fe(OH)2 同时间内溶质质量分数较大的稀盐酸与镁反应产生的氢 (3)Fe30. 气体积较多（或收集相同体积的氢气，溶质质量分数较大 (4)7.5磁性铁与酸反应被消耗，导致产率低（合理即可） 的稀盐酸与镁反应所需时间较短，合理即可) 14.(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更 例5取少量样品溶于水，滴加足量的稀硝酸，再滴加少量 充分 硝酸银溶液，若有白色沉淀生成 (2)延展性(3)提高锌元素的利用率 例6加人稀盐酸后带人氯离子，带入的氯离子能和加人的 (4)D (5)NaCl 银离子结合生成氯化银白色沉淀，无法确定样品中是否 (6)弱“酸洗”时铜网表面的粉末（含Z等）中锌能反 含有NaCl 应而铜不反应（或流程中锌能溶解在酸中，铜不能，合理例7其他条件相同时，随着硫酸铜质量的增加，稀硫酸与 即可) 锌的反应速率先变大后变小 18 参考答案及重难题解析·安徽化学 一战成名新中考 例8在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应 64 速率越快①③（或②④） 硫酸铜的质量为0.64g÷(64+32+16x4×100%)=1.68, 例9(1)有气泡产生 设实验I得到的红色固体粉末中氧化亚铜的质量为x, (2)Na,CO+CaCl,=CaCO3+2NaCl Cu,O+H,SO,==CuSO +Cu+H,O (3)Na,CO3、NaCl 144 160 例103.2 1.6g 例117.2≤a≤8 144x 1601.6g x=1.44g 例12（1)①离子数量不变，但溶液体积增大，离子浓度减 64×2 小，电导率下降 则1.44g氧化亚铜中铜元素的质量为1.4g×(64×2+16 ②M点恰好中和，继续加人NaOH溶液，溶液中离子浓度 ×100%)=1.28g,则实验I得到的红色固体粉末中铜的 增大，电导率上升 质量为3.20g-1.28g=1.92g,故装置丙硬质玻璃管内剩 ①CD 1.92g 余固体中铜单质的质量分数为1.4g+1.92 -×100%≈ (2) Na)C1 H,0 57.1%。 2.(1)Fe+2 HCI-FeCL,+H,↑(2)红棕色（或红褐色） 压强 (3)除去水中溶解的氧气，防止干扰实验 (4)水和氧气（或H,0和O,)C中可接触的氧气含量比 例13 D中的多 (5)①减少温度变化对气体压强的影响 时间 压强 分类训练 1.(1)C ②101kPa (2)CaCO,+2HCI=-CaCl2+CO2 +H2O (3)①a→b→c②将燃着的木条放在装置的末端导管口 0 时间 处，若木条熄灭，则说明装置内已充满二氧化碳 【解析】(1)铁与稀盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气，反应 (4)57.1% 的化学方程式为Fe+2HCl一FeCL,+H,↑。(2)铁锈的 【解析】(1)进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛， 颜色一般为红褐色或者红棕色。(3)蒸馏水中可能溶解 与实验中会用到加热操作无关，A错误：实验过程中可能 有少量的氧气，煮沸可以将氧气排出，防止对实验产生干 产生有害气体，应开启排风扇，与实验中会用到加热操作 扰。(4)A和D实验均在有氧气的环境下，其中A实验为 无关，B错误：图标是热烫标志，与实验中会用到加热操作 干燥环境，D实验为湿润环境，因此探究的条件是铁锈蚀 有关，C正确。(2)装置甲中是石灰石（主要成分碳酸钙） 是否需要水；B和D实验均在湿润的环境下，其中B实验 与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方 为无氧环境，D实验为有氧环境，因此探究的条件是铁锈 程式为CaC0,+2HC一CaC2+C02↑+H,0。(3)①从 蚀是否需要氧气：C、D实验均在有氧气和湿润的环境下， 安全环保的角度考虑，首先要通入二氧化碳排尽装置内 但是C实验接触到的氧气更多，因此锈蚀的更严重 的空气，防止加热时发生爆炸，则先加入稀盐酸，观察到 (5)①气体的压强受温度影响比较大，温度升高压强增 二氧化碳传感器示数不断增大至稳定，说明装置内空气 大，温度降低压强减小，保持恒温状态，可以减少温度对 已排尽：再点燃乙装置酒精灯，加热碳粉，碳与二氧化碳 压强变化的影响。②反应刚开始时，加入少量的稀盐酸 在高温条件下反应生成一氧化碳；接着点燃丙装置酒精 不会影响整体的体积，随着稀盐酸的加人，稀盐酸与铁钉 灯，加热氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化 反应生成氢气，此时，容器容积一定，随着氢气的生成，压 碳；最后观察到丙装置硬质玻璃管内氧化铜黑色粉末全 强不断增大，待稀盐酸完全反应，压强达到最大值，随着 部变红，停止加热，收集尾气：故操作正确的顺序为a→b 时间的推移，铁钉慢慢开始生锈，最后完全消耗掉瓶中的 ℃→d。②检验装置内已充满二氧化碳的实验方法是将 氧气，压强减小。 燃着的木条放在装置的末端导管口处，若木条熄灭，则说3.(1)36.0(2)试管产生氨气 明装置内已充满二氧化碳，因为二氧化碳不燃烧，也不支 (3)NaHCO,+HCI =NaCl+H,0+CO, 持燃烧，若装置内充满二氧化碳，燃着的木条会熄灭。 (4)向装置C中通人NH,后，再通人C0,(合理即可) (4)4.00g氧化铜中铜元素的质量为4.00gx(64+16 64 (5)反应生成的NaHC0,质量较大，且在20℃时， X NaHCO3溶解度较小（合理即可） 100%)=3.20g,实验I得到的红色固体粉末中含有铜和 (6)母液中含有大量NH和少量Na,加入NaCl,溶液中 氧化亚铜，加人足量稀硫酸，充分反应，滤出烧杯中的红 CI浓度增大，使NHCI结晶析出（合理即可） 色固体，洗涤、干燥、称量，得到纯净铜的质量为2.56g,则 【解析】(1)根据20℃时，几种盐的溶解度表可知，20℃ 生成硫酸铜中铜元素的质量为3.20g-2.56g=0.64g,则 时NaC的溶解度是36.0g,即20℃时100g水中溶解 参考答案及重难题解析·安微化学 19 36.0 g NaCl固体达到饱和状态，所以为配制饱和食盐水， 5.(1)B(2)C,H,0H+30,点燃2C0,+3H,0 应向100g水中至少加入36.0gNaC1固体。(2)据图可 (3)①步骤2中白磷未燃烧，步骤4中白磷燃烧，产生白 知，仪器a是试管：装置D中向锥形瓶中滴加浓氨水，氢 烟②m1>m,=m 氧化钠溶于水放热，使氨气挥发逸出，故装置D的作用是 (4)取土填埋，隔绝空气（合理即可） 产生氨气。(3)饱和NaHCO,溶液与HC反应生成氯化 (5)①铁的表面积、氧气的浓度、温度（合理即可） 钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO,+HC1一NaCl ②7.2≤a≤8.0 +H0+C0,↑。(4)由于氨气极易溶于饱和食盐水，形成 【解析】(3)①步骤2中将锥形瓶放人80℃的热水中，白 的溶液呈碱性，碱性溶液能充分吸收二氧化碳。所以为 磷不燃烧，是因为装置内充满二氧化碳，步骤3通入约 使C0,在装置C中能充分吸收，可采取的措施是先打开 50mL氧气，步骤4将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，此 装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞，即先 时白磷燃烧，产生白烟，两次实验对比得出燃烧需要氧 向装置C中通入NH,再通入C02。(5)由于相同条件 气。②步骤1装置总质量为m1g,从K,处缓慢通人约 下，生成的NaHCO,溶解度比NHCl的小，且反应生成 50mL氧气，再关闭K,和K2,称量装置总质量为m2g,由 NaHCO,的质量较大，所以装置C中析出的晶体主要成分 是NaHCO,而不是NH,C1。(6)一定条件下，可溶性物质 于二氧化碳的密度大于氧气的密度，故m,>m2;将锥形瓶 再次浸入80℃的热水中，白磷燃烧，产生大量白烟，取出 的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会 部分结晶析出。母液中含有大量的NH和少量的Na, 装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m,g, 由于化学反应前后质量守恒，故m2=m,。(5)①影响物质 加人NaC,增大C浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结 燃烧的因素主要有接触面积、氧气的浓度、温度等。②铁 晶析出。 与氧气反应可能有三种产物，分别为FeO、Fe0、Fe04, 4.(1)将带火星的木条放在管口，打开活塞，若木条复燃，则 若5.6g铁与氧气反应可得ag产物，且铁无剩余： 为氧气 若产物全为FeO, (2)2H,0通电2H,↑+0，↑(3)变大 则Fe~FeO (4)氢气在水中的溶解能力小于氧气（或电极材料会与氧 56 72 气反应，合理即可) 5.6ga (5)铁丝(6)温度升高，微观粒子运动速率加快 5.6g-a 5672 a=7.2g (7)①减小②超声波振动使气泡直径变小，气泡覆盖电 极表面的面积相对减小，电极表面更多的暴露出来参与 若产物全为Fe,0, 反应（合理即可） 则2Fe~Fe,0 【解析】(1)在电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管产 112 160 生氧气，与电源负极相连的玻璃管产生氢气，所以a管中 5.6g 收集到的是氧气。氧气具有助燃性，检验氧气的方法是： 5.6g=a 112160 a=8.0g 将带火星的木条放在a管口处，打开活塞，若木条复燃，则 该气体为氧气。(2)电解水的反应是水在通电的条件下 若产物全为Fe0,. 分解生成氢气和氧气，其化学方程式为2H,0通电2H,↑ 则3Fe~Fe,O, 168 232 +0,↑。(3)电解水过程中，水不断被分解为氢气和氧气， 5.6ga 溶剂质量减少，而氢氧化钠不反应，其质量不变。氢氧化 5.6ga 钠溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子浓度增大，所以溶液的 168232 a≈7.73g 碱性增强，pH变大。(4)根据I查阅资料】可知，常温常压 由于不确定产物情况，故a的取值范围应该是7.2≤a≤ 下氧气在水中的溶解度(1L水中最多能溶解约30mL氧 8.0e 气)比氢气(1L水中最多能溶解约18mL氢气)大，所以6.(1)CaC0,+2HC1一CaCL,+H,0+C0↑复分解反应 在电解水过程中，有更多的氧气溶解在水中，导致收集到 (2)①二氧化碳溶于水的速度远小于二氧化碳逸出的速 的氧气量相对减少，从而使得氢气与氧气的体积比均大 度（合理即可）②水 于2：1，金属电极材料也有可能和氧气反应消耗氧气。 (3)改变了海水的pH,危害海洋生物健康（合理即可） (5)观察表格中数据，铁丝作为电极时，氢气与氧气的体 (4)植物油可以减缓二氧化碳在水中的溶解，但不能完全 积比为6.5：3.2，这个比值与理论值2：1最为接近。 阻止（合理即可） (6)升高温度，微观粒子的运动速率加快，在电场作用下 植物油 微观粒子定向移动的速率加快，从而加快了电解反应的 油C0, 进行，提高了电解效率。(7)①气泡覆盖在电极表面，占 据了电极表面的部分区域，使电极与电解质溶液的接触 (5) 水 面积减小，也就是电解反应界面减小，从而降低了电解效 且，0C0 率。②从图像对比可以看出，在超声波振动条件下，气泡 HCO 直径变小，气泡覆盖电极表面的面积相对减小，增大电解 ②取量筒中的水少量于试管中，滴加紫色石蕊溶液，若溶 反应界面，从而提高电解效率。 液变红，证明有植物油隔离时，二氧化碳会进入水中；若 20 参考答案及重难题解析·安徽化学 一战成名新中考 无现象，则证明有植物油隔离时，二氧化碳不会进入水中 发生反应的化学方程式：2Na0H+C0,=Na,C03+H,0, (合理即可) 反应的氢氧化钠和生成的碳酸钠的质量比为80：106：加 【解析】(1)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化 入相同质量分数的稀盐酸后发生反应的化学方程式： 碳，反应的化学方程式为CaC0,+2HCl一CaCL,+H,0+ Na,C0,+2HCl一2NaCl+H,O+CO,↑，反应物的碳酸钠 C0,↑；该反应为酸和盐的反应，属于复分解反应。(2)①由 与稀盐酸的质量比为106：73，据此分析可知，氢氧化钠和 表中数据可知，用排水法收集C0,时，48小时后，量筒内 二氧化碳反应后生成的碳酸钠消耗的稀盐酸和氢氧化钠 剩余二氧化碳的体积为59mL,说明短时间内二氧化碳溶 和稀盐酸反应消耗的稀盐酸的量相同，故曲线N中，当横 解的少，也就是溶解速率低，因此可以用排水法收集二氧 坐标为10时，即消耗稀盐酸的质量为10mL,此时溶液的 化碳。②由表中数据可知，排水法时二氧化碳的体积减 pH=7,溶液显中性，此时溶液中溶质为NaCl。反应中有 小得更快，排食盐水法时二氧化碳的体积减小得慢，说明 氧化碳生成，对应溶液中溶质可能还含有二氧化碳和碳酸。 相同条件下，等体积水和食盐水吸收C0,更多的是水。8.(1)C(OH),(或氢氧化钙) (3)二氧化碳溶于水，与水反应会生成碳酸，会导致海水 (2)降低Ca(OH)2的溶解度，减少Ca(OH),溶解损耗， 酸化，故海洋封存C0,可能带来的危害是海水酸化，改变 并溶解其他物质，避免干扰后续实验（合理即可） 了海水的pH,危害海洋生物健康。(4)由图2可知，有植 (3)完全除去碳酸钠，避免对氢氧化钠的检验造成干扰 物油时，二氧化碳气体的体积减小得更慢，无植物油时 (合理即可) 二氧化碳的体积减小得更快，说明有植物油隔离的情况 (4)加入CaCl,溶液，也可能与NaOH产生微溶的 下，可以减缓二氧化碳在水中的溶解，但不能完全阻止。 Ca(OH),白色沉淀，不能直接说明原溶液中含有Na,CO (5)①由(4)可知，有植物油隔离时，二氧化碳的体积仍旧 (合理即可) 减少，说明有植物油存在时，仍有部分二氧化碳溶于水， (5)取久置的NaOH溶液，加人足量CaCL,溶液后，产生白 因此量筒内植物油中存在的微观粒子为二氧化碳分子和 色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，若观察到 植物油分子：水中存在的微观粒子为水分子和二氧化碳 有气泡冒出，说明原溶液中有Na,C0,(合理即可) 分子和碳酸分子。②C0,进入水中，二氧化碳和水反应生 【解析】(1)试管①中溶液由无色变为红色，说明该泊色沉 成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，因此检验是否有二 淀的溶液呈碱性：试管②中该白色沉淀的溶液与碳酸钠 氧化碳进入水中的方法是取少量量筒中的水，滴入紫色 反应出现白色沉淀，说明该白色沉淀能溶，且含有Ca+, 石蕊溶液，若溶液变红，证明有植物油隔离时，二氧化碳 能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀：结合两个实验可知，滴 会进入水中：若无现象，则证明有植物油隔离时，二氧化 加CaCl,溶液后产生的白色沉淀是微溶的氢氧化钙 碳不会进入水中。 [Ca(OH)2]。(2)在上题操作中，用热水洗涤2~3次白 7.(1)出现无色液滴C02+Ca(0H)2CaC0↓+H,0 色沉淀，该白色沉淀为氢氧化钙，根据题日中资料可知 (2)碱(3)作对照实验（或空白实验）》 Ca(OH),的溶解度随温度升高而降低，采用热水洗涤可 (4)常温下，NaHCO,溶液不稳定，能产生C0 以降低Ca(OH),的溶解度，减少Ca(OH),溶解损耗，并 (5)小于(6)NaCl(合理即可) 溶解其他物质，避免干扰后续实验。(3)加入过量CaCl 【解析】(1)水遇冷会在集气瓶内壁凝结成水珠，所以当观 溶液，与Na,C0,反应生成白色沉淀，可以完全除去碳酸 察到甲中集气瓶内壁出现无色液滴时，证明有水生成。 钠，避免对氢氧化钠的检验造成干扰。(4)加人CaCl,溶 乙中澄清石灰水变浑浊是因为碳酸氢钠受热分解产生了 液，也可能与NaOH产生微溶的Ca(OH)2白色沉淀，不能 二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和 直接说明原溶液中含有Na,CO,。(5)结合【查阅资料】中 水，化学方程式为C0,+Ca(0H)2==CaC0,↓+H,0。 物质的溶解性分析，结合前面的方法已验证含有氢氧化 (2)酚酞溶液遇碱性溶液变红，取少量NHCO,溶液于试 钠，优化方案需检验是否含Na,CO3,则实验方案为取久置 管中，向其中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为浅红色，说 的NaOH溶液，加入足量CaCL,溶液后，产生白色沉淀，过 明NaHC0,溶液呈碱性。(3)用100mL蒸馏水做实验是 滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，若观察到有气泡冒 为了作对照，通过与NaHCO,稀溶液的实验结果对比，更 出，说明原溶液中有Na,CO3。 能说明NHC0,溶液的变化情况。(4)常温下，在密闭容 9.(1)与红铅颜料暴露在空气中的环境一致（合理即可） 器中，蒸馏水实验时容器内C0,浓度基本不变，而 (2)光照越强，Pb,0,变色越快 NaHCO,稀溶液实验时容器内CO,浓度增大，这表明 (3)用带火星的木条检验 NaHCO,溶液在常温下能分解产生CO,即NaHCO3溶液 不稳定。(5)NaOH溶液与CO,反应生成碳酸钠和水，该 (4)PbC03+2HN03一Pb(NO3)2+C02↑+H,0 反应消耗氢氧化钠且有水生成，溶液的碱性减小，A点对 (5)是否含有Pb(OH)2,实验的现象都相同（合理即可） 应的是NaOH溶液，未与盐酸反应，所以溶液X的pH小 (6)> 于A点的pH。(6)分析图像信息，加入10mL稀盐酸时， (7)禁止开闪光灯拍照（合理即可） 溶液的pH=7,显中性，此时氢氧化钠和氯化氢恰好完全 【解析】(1)红铅颜料在空气中会缓慢变成白色，则试管应 反应，发生反应的化学方程式：HCl+NaOH一NaCl+ 保持敞口状态，目的是为控制变量，与红铅颜料暴露在空 H,O,消耗稀盐酸和氢氧化钠的质量比为73：80：向另一 气中的环境一致。(2)根据表中内容可知，光照强度越 份溶液中通入一定量的二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠 强，现象越明显，说明Pb,O,变色越快。(3)氧气具有助 参考答案及重难题解析·安微化学 21 燃性，能使带火星的木条复燃，则检验氧气的方法为用带 (6)过氧化氢在碱性条件下快速分解生成水和氧气，反 火星的木条检验。(4)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊， 应的化学方程式为2H,0.碱性条件2H,0+0,↑：第三 则气体A为二氧化碳，根据反应前后元素种类不变，碳酸 代疏通剂产生的气体是氧气，更安全。 铅能和硝酸反应生成硝酸铅、水和二氧化碳，反应的化学 13.(1)盐(2)摇匀 方程式为PbC0,+2HN0,一Pb(N0,)2+C0,↑+H,0 (3)不再产生气泡C0,空气中的H,0和C0,进入C (5)氢氧化铅为白色固体，氢氧化铅能和硝酸反应生成硝 酸铅和水，反应无明显现象，故白色固体中是否含 (4)ZnC0,△Za0+C0,↑不再减少 Pb(OH),实验现象都相同，则无法确定白色固体M中是 (5)装置内有C0,残留（合理即可）(6)12.5 否含有Pb(OH),。(6)根据化学反应前后元素的种类和 【解析】(1)盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子 质量不变，将溶液B中的铅元素全部转化为PbC03沉淀， 组成的化合物。ZC0,是由锌离子和碳酸根离子组成 若沉淀质量x等于白色固体M质量y,则说明不含氢氧化 的化合物，CaC0,是由钙离子和碳酸根离子组成的化合 铅，若含有氢氧化铅，则沉淀质量x应大于白色固体M质 物，它们组成相似，均属于盐。(2)因为洗剂中的成分有 难溶于水的物质，会出现分层现象，为了使洗剂混合均 量y。(7)由于光照强度越大，Pb,0,变色越快，则参观人 匀，确保疗效，使用前需要摇匀。(3)ZC03与稀硫酸反 员参观时应禁止开闪光灯拍照」 应会产生二氧化碳气体，当不再有气泡产生时，说明 10.【活动一】(1)碱 ZnC0,已反应完全。碱石灰可吸收H,0和C0,C中碱 (2)取少量上层清液于试管中，加入足量稀盐酸或稀硫 石灰的作用：吸收生成的CO,,单向阀的作用：单向阀只 酸，有气泡产生（或取少量上层清液于试管中，加入氯化 允许气体沿图中箭头方向流动，可防止空气中的H,O和 钙或氯化钡溶液，有白色沉淀产生) C0,从C装置右侧进入C装置，减小误差。(4)ZnC0 【活动二】(1)CaCl2+Na,C0,CaC0,↓+2Nad 受热分解生成氧化锌和二氧化碳，化学方程式：ZC0 (2)氢氧化钙（或氢氧化钠或氢氧化钙和氢氧化钠）会加 剧土壤碱化 △Zza0+C0,↑；确保ZC0,完全分解的方法：应将试 【项目成果】成本低（或环保、兼有多重功效等，合理 管（含固体）加热至质量不再减少，此时说明已完全分 即可) 解。(5)甲数据偏小的原因可能是二氧化碳没有被完全 【拓展延伸】(1)沙枣(2)磷酸二氢铵（或NH,H,P0,) 吸收或装置内残留有二氧化碳等气体。(6)乙中固体减 11.(1)硫酸+碳酸氢铵 少的质量就是生成二氧化碳的质量，设一份固体混合物 (2)①2.0g碳酸钙粉末 中ZnC0,的质量为x。 ②相同条件下，碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的速 ZaC0,△Za0+c0,↑ 率更快，量更多（合理即可） 125 44 (3)205.4(4)硫酸 2.2g (5)可控制反应速率（或能使反应更平稳等，合理即可） 125 x=6.25g (6)作化肥（或用于金属表面除锈等，合理即可）》 442.2g 12.(1)氢氧化钠（或Na0H) 因为固体混合物共20g,分成了相同的两份，所以该瓶洗 (2)与氢氧化钠和水反应生成氢气，增加管道内的气压 剂中ZnC0,的质量是6.25g×2=12.5g。 利于疏通管道 14.(1)酚酞(2)强 (3)温水(4)不能和皮肤接触（合理即可） 【猜想与假设】NaCl、HCl(或氯化钠和氯化氢) (5)2Na0H+C0,=Na,C0,+H,O 【探究过程】稀盐酸（或稀硫酸或含Ca+、Ba2+的溶液或 (6)2H,0,職性条件2H,0+0,↑ 石蕊溶液或酚酞溶液)有气泡冒出（或产生白色沉淀 或变蓝或变红，合理即可)NaHCO,(或NaHCO,和 产生的气体是氧气，更安全（合理即可） NaCl) 【解析】(1)氢氧化钠呈碱性，可以与油脂反应，能用于去 【反思交流】滴加试剂的顺序（或反应物的用量） 除油污，故该品牌管道疏通剂能除去油污是因为其中含 15.(1)碳酸钡会与胃酸成分盐酸反应生成氯化钡，有毒，对 有氢氧化钠。(2)铝粉与氢氧化钠、水反应生成氢气，增 人体健康产生危害(2)NaHC0, 加管道内的气压，利于疏通管道。(3)50s时，测得溶液 (3)Ca(OH),+Na,CO,=CaCO+2NaOH 温度为56.4℃，106s时，测得溶液温度为70.6℃，烧杯 (4)NaCl、NaOH、Na,CO3 内迅速喷涌出泡沫，说明该反应过程放热，故使用疏通 (5)操作Ⅱ中加人的少量稀盐酸会先与溶液中的氢氧化 剂时应选用温水，防止反应时温度过高，烧坏管道。 钠反应（合理即可）(6)碱性食醋 (4)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，故不能和皮肤接触：使用 (7)其他条件均为最佳水平时，NaOH溶液浓度在 过程中会产生氢气，氢气具有可燃性，故应远离火源。 4%~6.5%的范围内，随着氢氧化钠溶液浓度的增大，松 (5)未用完的疏通剂应该密封保存，否则会变质，原因是 花蛋蛋白弹性先增大后减小（合理即可） 氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠与水， 【解析】(1)碳酸钡能与胃酸（盐酸）反应生成氯化钡、水 反应的化学方程式为2Na0H+CO,一Na,C0,+H,O。 和二氧化碳，会生成可溶于水的剧毒物质氯化钡，对人 22 参考答案及重难题解析·安徽化学 一战成名新中考 体健康造成危害，所以碳酸钡不能用于钡餐。(2)常见 题型七计算题 的盐类抗酸药为碳酸氢钠（由金属钠离子和碳酸氢根离 能力点突破 子构成)，其化学式为NaHC0,它能与胃酸（盐酸）反 典例1解：设参加反应的Li,N的质量为x。 应，起到中和胃酸的作用。(3)皮蛋粉中的生石灰 GaCl,+Li,N=-GaN+3LiCl (Ca0)与水反应生成氢氧化钙[Ca(OH)2],生成的氢氧 35 84 化钙会与纯碱(Na,C0,)反应，化学方程式为Ca(OH),+ Na,C0,-一CaC0,↓+2NaOH。(4)已知原料有食盐 42g 35 (NaC)、生石灰(Ca0)、纯碱(Na,CO,),根据它们之间 8442g x=17.5g 的反应，浸出液中溶质除了猜想1：NaCl、NaOH:猜想3： 答：参加反应的LiN的质量为17.5g。 NaCl、NaOH、Ca(OH),还可能是猜想2：NaCl、NaOH 典例2解：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质 Na,C03,因为当氢氧化钙与碳酸钠反应时，若碳酸钠过 量，就会出现这种情况。(5)步骤Ⅱ中滴加少量稀盐酸， 量不变，由题中数据可知，生成氢气的质量为：10g+50g 59.8g=0.2g 若溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，稀盐酸会先与氢氧化 钠反应，此时无气泡产生，只有当氢氧化钠完全反应后 设10g蒸汽眼罩发热剂中铁粉的质量为x。 稀盐酸再与碳酸钠反应才会产生气泡。所以滴加少量 Fe+2HCI=FeCL,+H, 稀盐酸无气泡产生，不能确定溶液中没有碳酸钠，即不 56 2 能得出猜想2不成立的结论。(6)由资料和图2可知， x 0.2g 灰料显碱性能使蛋白质变成胶冻状，进而形成松花蛋， 56 20.2g x=5.6g 所以松花蛋显碱性，碱性物质会带有涩味：食用松花蛋 答：10g蒸汽眼罩发热剂中铁粉的质量为5.6g。 时加人酸性物质如食醋，可中和碱性，除去其涩味。 (7)由图1可知，在Na0H溶液浓度在4%~6.5%内，随 典例3解：设最多可以除去NH,的质量为x。 着NaOH溶液浓度的增大，蛋白被压缩高度增大，即蛋白 2NH,+3HC10-N,+3HCI+3H,O 弹性增大；当NaOH溶液浓度超过一定值后，随着NaOH 34157.5 溶液浓度的增大，蛋白被压缩高度减小，即蛋白弹性 x 315g×10% 减小。 34 x=6.8g 16.【实验初探】氧气（或空气）氧化铁（或Fe,0,) 157.5315g×10% Fe+2HCl=FeCl,+H,↑ 答：最多可以除去NH,的质量为6.8g。 (1)铁与氧气接触，但是缺水，铁粉没有生锈 典例4解：设理论上可以炼出锡的质量为x。 (2)温度随时间不断升高 C+s0,商温sn+C0,↑ (3)疏松多孔(4)化学 151 119 (5)吸水性树脂(6)密封（合理即可）》 151kg×20%x 【解析】【实验初探】自热贴发热是由于袋内物质与氧气 119 (或空气)接触。A袋打开外袋，内袋物质与氧气（或空 151151kg×209% x=23.8kg 气)接触，发生铁粉生锈（缓慢氧化）放热；B袋未打开外 答：理论上可以炼出锡的质量为23.8kg。 袋，隔绝氧气，无明显放热，证明生锈需要氧气（或空 综合训练 气)。24小时后，A袋内物质与稀盐酸反应，甲试管溶液 1.(1)产物为水，无污染 变黄色，说明A中含氧化铁(Fe,0,),Fe0,+6HC1一 (2)解：设理论上需要NaBH4的质量为x。 2FeCl,+3H,0,FeCL,溶液呈黄色：乙试管有气泡产生，溶 NaBH,+2H,O==NaBO,+4H, 液变浅绿色，说明含Fe,Fe+2HCl一FeCL,+H2↑。因 38 8 此，A袋内一定含有Fe,O,。乙试管中Fe与稀盐酸反应 的化学方程式为Fe+2HCl一FeCL,+H↑。(1)实验 12t 一：5g铁粉、1g氯化钠，无水分。铁粉生锈（缓慢氧化） 38 x=57t 812t 需要水参与，因缺少水，无法发生生锈反应，所以温度几 答：理论上需要NaBH,的质量为57t。 乎不变。(2)实验二：5g铁粉、1g氯化钠、1.5mL水，具 2.(1)解：设该洗涤剂中UP的质量为x。 备铁粉生锈的条件（铁、氧气、水）。生锈是缓慢氧化放 nO 热过程，通过图2可知，实验二温度随时间升高，证明发 2C0(NH,)2·HO2= =2C0(NH,)2+0,↑+2H,0 生了反应。(3)活性炭具有疏松多孔的结构，这种结构 188 32 使其具有强吸附性，可吸附氧气和水，加快铁粉生锈速 0.32g 率。(4)自热贴发热是铁粉生锈（缓慢氧化）的过程，实 188 质是将化学能转化为热能。(5)自热贴中含吸水性树 320.32g x=1.88g 脂，根据吸水性树脂具有强吸水和保水能力，且可反复 该洗涤剂中UP的质量分数为，8×100%=1.8S%6 释水、吸水，反应过程中，吸水性树脂释放水，导致湿度 100g 逐渐增大。(6)自热贴的发热依赖铁粉生锈[与氧气（或 答：该洗涤剂中UP的质量分数为1.88%。 空气)、水接触]，因此储存时应密封、干燥、防潮等。 (2)CD 参考答案及重难题解析·安微化学 23专顶突破9 物质的检验、鉴别和除杂 专项精讲 类型1 物质的检验与鉴别 续表 ?思维构建 检验方法 现象 物质（或离子）检验 加入 有气泡产生，澄清 分析物理性质试剂 实验特征得出 ,将产生的气 石灰水 成分化学性质]选择 验证现象]结论 体通入澄清石灰水 先加入可溶性钙盐 1.常见气体的检验 先产生白色沉淀， 或钡盐，如 空气N2C0,H,C0CH,02 碳酸盐 后沉淀溶解并产生 燃着的木条 无变化熄灭燃烧更旺气体可以燃烧 (C0) 气泡 溶液，再加稀盐酸 空气N,C0■ 通入澄清 在火焰上罩一个 先加入氢氧化钙或 石灰水 冷而干燥的烧杯 氢氧化钡溶液，再 无变化变浑浊 未产生产生 N2 无色液滴无色液滴 加 co 燃烧产物通入 澄清石灰水 先加稀硝酸，再加 开始无明显现象， 无变化变浑浊 CI 硝酸银溶液 后产生白色沉淀 先加入稀盐酸，再 开始无明显现象， 2.常见物质的检验 s01 加入氯化钡溶液 后产生白色沉淀 检验方法 现象 3.物质的鉴别 滴加紫色石蕊溶液 溶液变 ?思维构建 用pH试纸测定其pH PH 7 分析物质 不同 加入活泼金属，如 有气泡产生，溶 待鉴别性质差异物理或化现象」得出 液变为浅绿色 物质 学方法 结论 酸溶液 加入碳酸盐，如碳酸 (1)用物理方法鉴别 钙等 【方法指导】一看（颜色）、二闻（气味）、三溶解（溶 加入难溶性碱或金属 解性或溶解时的吸放热现象)、四用磁铁吸引。 氧化物，如氧化铜等 下列各组物质的鉴别方法正确的是 (填序号)。 滴加无色酚酞溶液 溶液变 ①CuCl2溶液和FeCL3溶液：观察颜色 用pH试纸测定其pH pH 7 ②75%的酒精和蒸馏水：闻气味 碱溶液 加可溶性铜盐或铁盐， ③CaC0,和BaC03:加水，观察能否溶解 如氯化铜溶液等 ④NaOH和NH4NO,固体：加水，测量温度 ⑤铁粉和炭粉：分别用磁铁吸引 94 分层作业本·安微化学 一战成名新中考 (2)用化学方法鉴别 3.[2024镇江]下列各组溶液，不用其它试剂就能 【方法指导】 鉴别出来的是 () ①根据溶液酸碱性不同，可使用紫色石蕊溶液、无 A.CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl 色酚酞溶液、pH试纸等鉴别。 B.CaCl2、K2C03、Na2C03、HCl ②加入其他试剂，通过化学反应，观察反应现象（如 C.MgSO4、NaOH、Ba(NO3),、KNO, 产生气泡、产生沉淀、变色等)，分析鉴别。 D.AgNO3、NaCl、MgCL2、HNO3 下列各组物质的鉴别方法正确的是 4.[2024滨州]下列各组物质的鉴别方法、现象及 (填序号)。 结论均正确的是 ( ①NaCl和稀盐酸：分别滴加紫色石蕊溶液 选项 物质 鉴别方法 现象及结论 ②KOH和Ca(OH),溶液：分别滴加碳酸钾 有刺激性气味的气 溶液 一氧化碳和 闻气味 体为一氧化碳，无味 二氧化碳 ③C02和HCI气体：分别通入NaOH溶液中 的气体为二氧化碳 ④KC1和K,C0:取样，分别加入足量稀盐酸， pH<7的液体为食 食盐水和 观察现象 测pH 盐水，pH=7的液体 蒸馏水 4.几种常见物质的鉴别方法 为蒸馏水 物质 鉴别方法 硫酸铁溶 浅绿色溶液为硫酸 C 液和硫酸 观察颜色 铁溶液，黄色溶液为 ①加入稀盐酸：有气泡产生的是假 亚铁溶液 硫酸亚铁溶液 黄金和假黄金 黄金，反之为黄金； (铜锌合金) ②灼烧：表面变黑的是假黄金，反 产生能使澄清石灰 之为黄金 水变浑浊的气体的 碳酸氢钠 充分加热 物质为碳酸氢钠；无 灼烧，闻气味：①有烧毛发的焦糊 和碳酸钠 明显现象的物质为 天然纤维和 味的是丝或毛；②无明显气味的是 碳酸钠 合成纤维 棉或麻；③有烧塑料气味的是合成 纤维 类型2 物质的除杂 合金和其组 相互刻画，划痕较深的是纯金属， 1.除杂原则 分纯金属 反之是合金 主不减 杂不增 易分离—易复原 针对训练 被提纯物 不能引入 被提纯物 被提纯物 质不能和 新的杂质 质与杂质 质容易恢 1.两个集气瓶中分别盛装二氧化碳和氧气。下 所选试剂 容易分离 复到原来 反应 的状态 列方法能区分两种气体的是 A.观察颜色 B.加入澄清石灰水 2.除杂方法（先考虑物理方法，再考虑化学方法） C.闻气味 D.加入氢氧化钠溶液 (1)物理方法：过滤、蒸发、结晶、磁铁吸引等。 2.[2025青海]利用性质差异可以区分物质，下列 (2)化学方法：化气法、沉淀法、置换法、加热 法等。 方法能达到目的的是 ( 3.常见气体的除杂 A.带火星木条区分二氧化碳和氨气 B.观察区分铁粉和木炭粉 物质 杂质 方案 C.灼烧法区分羊毛纤维和棉纤维 C02 水蒸气 通过 D.溶解区分食盐和白砂糖 H2 分层作业本·安徽化学 95 续表 续表 物质 杂质 方案 杂质离子 除杂试剂 先通过 物质（括号内为杂质） (写符号) （写化学式) C02 HCI 溶液，再通过 NaNO,溶液 (NaCl) C02 CO 通过灼热的氧化铜 阴离子 先通过 溶液， 不同 K2S04溶液 C0(或02) C02 再通过 (KOH) C02 02 通过灼热的铜网 NaCl溶液 4.常见固体的除杂 阴、阳离 (CuS0,) 物质 杂质 除杂试剂或方法 子不同 NaCl溶液 (H2S04) e Fe2O3 6.【拓展】粗盐中可溶性杂质的去除 NaCl KNO; 溶解、蒸发结晶 工业上粗盐（主要成分为NaCl,含MgCl2 Ca0 CaCO3 CaCl,、Na,SO4等杂质)精制的工艺流程如图： KCI MnO 溶解、过滤、蒸发结晶 5.常见液体的除杂（找出杂质离子及除杂试剂） 密 粗盐 过量 Mg(OH)2↓ ⑦思维构建· 加水NaOH 除 (NaCl、 【方法指导】以除去NaCl溶液中的Na,C0, MgCl2、 溶解溶液 过量 CaCl,、 过滤① BaCl, BaSO, 为例： Na,SO 滤液1 溶液 过滤 NaCl、 NaCI(Na,CO) CaCl,、 NaOH 第一步：确定杂质离子 非杂质离子 BaCl, 杂质离子和非 除 杂质离子 过量Na,CO,溶液 蒸发 加适量 第二步：找出 NaCl、 NaCl结晶NaCl 稀盐酸 过 NaOH 与杂质离子不 晶体⑤溶液 ④ Ba2、Ca2、 NaCO 能共存且不引 新杂质的离 子 滤渣2 第三步：与非 杂质离子结合 BaCl2、CaCl2、 (1)请在图中虚线框内写出除去的杂质离子的 组成除杂试剂 符号。 【特别提醒】加入的除杂试剂需适量。 (2)滤液1的成分为 杂质离子 除杂试剂 滤渣2的成分为 物质（括号内为杂质） (写符号) (写化学式) 写出加入BaCL,溶液后发生反应的化学方程 NaOH溶液 式： 阳离子 [Ca(OH)2] (3)[试剂替换]步骤①②中的试剂可用一种试 不同 NaC溶液 剂代替，该试剂是 (BaCl) 阴离子 NaCl溶液 (4)若步骤④中加入的稀盐酸过量，对所得的 不同 (Na,C03) 精盐纯度 (填“有”或“没有”)影响。 96 分层作业本·安微化学 一战成名新中考 0针对训练 选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法 1.[2025准北一模]设计实验方案是科学探究的要 H20 悬浮杂质 加入明矾，沉降 素。下列实验方案中，不能达到实验目的的是 加入足量的AgNO? FeCl,溶液 HCI ( 溶液 选项 实验目的 实验方案 C Cu Cuo 通入足量02，加热 加水溶解，分别 加入过量的碳酸钙 鉴别NH,NO,和NaOH 0 CaCL,溶液 HCI 测量溶液的温度 固体，反应后过滤 固体 变化 3.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂 B 除去粗盐中的泥沙 溶解，过滤，蒸发 质)，拟定的实验方案可行的是 () C 除去CaO中混有的CaCO, 加入过量的稀盐酸 A.木炭粉（氧化铜）—在空气中灼烧 加入足量的铁 除去FeCl2溶液中少量 B.二氧化碳（一氧化碳） 通过赤热的炭层 D 粉，充分反应后 的CuCl C.氢气（氯化氢）—依次通过足量的碳酸氢 过滤 钠溶液和浓硫酸 2.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作 D.氯化钾（二氧化锰）—加足量的水溶解、 方法均正确的是 ( 过滤、蒸发结晶 专项训练 1.2023安徽5题1分改编]化学知识可以解决生 分离CuO和Fe粉 加入足量水，溶解，过滤 活中许多实际问题，下列实验方案不能解决相 应实际问题的是 向CuSO4溶液和AgNO ( 验证Al、Cu、Ag 0 溶液中各放入大小、形状 选项 实际问题 实验方案 的金属活动性 相同的AL片 A 区分白醋和白酒 闻气味 取样后滴加酚酞 3.[2025绥化改编]物质的检验、鉴别、除杂和分离 B 检验雨水是否为酸雨 溶液 是重要的实验技能。下列实验方案正确的是 区分蔗糖水和生理 ( C 取样后测导电性 盐水 选项 实验目的 实验方案 检验NaCl溶液中是否 取样后加入NaOH 含有MgCl 溶液 鉴别Na2CO,溶液、 取样，两两混合，观察 2.[2025连云港]下列实验方案能达到实验目的 稀盐酸、CaCL,溶液 现象 的是 检验某无色溶液中 取样，加入少量NaOH B 选项 实验目的 实验方案 含有Mg2 溶液，观察现象 取水倒入浓硫酸中，并用 A 稀释浓硫酸 除去CuSO4溶液中 加入足量Fe粉，充分 玻璃棒不断搅拌 的少量FeSO 反应后过滤 用拇指堵住集满H2的试 B 检验H,的纯度 管口，管口向下靠近火 分离一氧化碳和二 将混合气体通过灼热 焰，移开拇指点火 氧化碳 的氧化铜 分层作业本·安徽化学 97 4.[2025重庆]为达到下列实验目的，对主要操作 取样，滴加无色酚酞 现象或结论的叙述有错误的是 检验某溶液是稀盐酸 ( 溶液 选项 实验目的 主要操作 现象或结论 7.[2025C20教育联盟二模改编]下列有关物质的除 将等量的品红同 验证分子运 品红在热水 杂、分离、检验和鉴别的方法不正确的是() 时分别加入到相 A 动速率与温 中扩散得 选项 实验目的 实验方法 同质量的热水和 度有关 更快 鉴别Cu和Fe,O4 观察固体颜色 冷水中 溶解的是氧 B 分离Ca0和CaC0, 加热 鉴别炭粉和 向两种粉末中分 B 化铜，未溶 点燃并在火焰上方 氧化铜 别加入稀盐酸 检验甲烷含有氢元素 解的是炭粉 罩一干燥烧杯 溶液变浑浊， 除去ZnS04溶液中少 除去烧碱溶 向溶液中加入石 加足量锌粉，过滤 滤液澄清，证 量CuSO, 液中的纯碱 灰水，并过滤 明纯碱已除去 8.[2025凉山州改编]下列实验方案能达到实验目 土壤加水溶解， 的的是 () 检测土壤的 过滤，用pH试 pH为5，土 D 酸碱性 纸测定滤液的酸 壤呈酸性 选项 实验目的 实验方案 碱度 分别点燃，在火焰上方罩 鉴别H,和CH 一个千而冷的烧杯 5.[2025苏州]下列实验方案不能达到相应实验目 用玻璃棒蘸取溶液，点到 的的是 ( 测稀盐酸的pH 湿润的pH试纸上，与标 选项 实验目的 实验方案 准比色卡比较，读出pH 将气体通过盛有浓硫酸 千燥H2 降低NaCl固体 用饱和NaCl溶液充分浸 A 的洗气瓶 中的MgCl2含量 泡，过滤、洗涤、干燥 鉴别稀硫酸和氯 取样，分别滴加酚酞溶 B 除去氧化铜中的 化钠溶液 液，观察颜色 加入足量稀硫酸，过滤 铜粉 比较纯铜片与黄 将两者相互刻画，观察 C 9.[2025遂宁]化学实验的设计能力是化学学习的 铜片的硬度 划痕 关键能力之一。下列实验方案设计可行的是 探究NH,NO,固 将NH,NO,固体加入水 体溶解过程的能 中，搅拌，测量过程中温 () 量变化 度的变化 选项 实验目的 实验方案 6.下列实验方案能达到实验目的的是 A 鉴别黄铜和黄金 观察颜色 ( 分离氧化钙和氧 加水溶解，过滤、洗涤、 选项 实验目的 实验方案 化铜固体 干燥 将气体缓缓通过灼 除去N2中少量02 检验某气体是否 用燃着的木条检验，观察 热的炭粉 为氢气 气体是否能被点燃 B 鉴别浓硫酸和浓盐酸 打开瓶塞闻气味 除去盐酸中混有 加入适量的BaCl,溶液， 加入足量的双氧水 分离炭粉和二氧化锰 少量的硫酸 充分反应后过滤 后，过滤、洗涤、干燥 98 分层作业本·安微化学