10.5 盐的性质及用途(含化肥)-【一战成名新中考】2026安徽中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

一战成名新中考 和硫酸根离子发生了变化，C错误：将稀硫酸换成稀盐酸， (3)C中无现象，D中出现白色沉淀 氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，溶液中始终存 (4)产生白色沉淀Na,C0,+CaCL,=CaC0,↓+2NaCI 在能自由移动的离子，小灯泡始终是发亮的，小灯泡不会 (5)碳酸钠能使酸碱指示剂变色、能与酸反应、能与某些 出现亮→暗→熄→亮，D错误。 碱反应、能与某些盐反应 6.B【解析】氢氧化钡溶液显碱性，稀盐酸显酸性，开始时 8.(1)+2氧化铁（或二氧化碳或水，填化学式也可） 左管溶液呈蓝色，右管溶液呈红色，A错误：充分反应后 (2)复分解反应Fe,0,+6HN0,一2Fe(N0,)3+3H,0 U形管中溶液全部呈蓝色，说明溶液显碱性，B正确：充分 (3)② 反应后U形管中溶液全部呈蓝色，说明溶液显碱性，所得 (4)蒸发溶剂（合理即可） 溶液是氢氧化钡和氯化钡的混合溶液，取少量充分反应9.(1)澄清石灰水 后的溶液，滴加适量的Na,C0,溶液，产生白色沉淀，C错 (2)酸 误：取少量充分反应后的溶液，硫酸钠能与氢氧化钡反应 (3)不正确 生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钠能与氯化钡反应生 (4)NaHCO,+HCI-NaCl+H,0+CO,0.10 成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以滴加适量的Na,SO,溶液， (5)根据表中C0,体积与锥形瓶内物质质量的关系，实验 溶液显蓝色并产生沉淀，D错误。 ③与实验①相同，可得出白色粉末的成分为碳酸氢钠（合 7.(1)S0 理即可) (2)2Na0H+H,S0,=Na,S0,+2H20 10.D11.B12.B13.C14.B15.B16.B (3)溶液先变为红色，再由红色变为无色 17.(1)③(2)8受热易分解（合理即可）NH 8.(1)HCI+NaOH =-NaCl+H,O OH-H* 避免与碱性物质混合使用（合理即可） (2)红 二阶 单元提升练 (3)溶液pH逐渐减小至小于7 1.C2.B3.D (4)氢氧化钠溶液浓度在2%~9%时，氢氧化钠溶液浓度4.C【解析】因为Si0,难溶于水且不与稀H,S0,反应，向 越大，褪色需要时间越短 锂辉石中加入过量稀H,S0,后，i,0、AL0,与稀H,S0 (5)当溶液恰好变红色时，说明氢氧化钠溶液已过量，导 反应，而Si0,不反应，通过过滤（操作1）可将Si0,(滤渣 致计算出的盐酸质量分数偏大向盐酸中逐滴滴加 1)分离出来，操作2也是将固体和液体分离，是过滤操 NaOH溶液，边滴加边测定溶液pH,当溶液pH=7时，记 作，A正确；锂辉石中的Li,0与稀H,S0,反应生成 录滴加NaOH溶液的质量（合理即可） Li,S0,1,0,与稀H,S04反应生成AL(S0,)3,且稀 命题点5盐的性质及用途（含化肥） H,S0过量，所以滤液1中的溶质含有Li,S0,、 1.c A1,(S0,)3、H,S0,B正确；一般来说，碳酸氢盐的热稳定 2.B【拓展判断】(1)V(2)×(3)V(4)× 性比相应的碳酸盐差，iHC0,受热易分解为Li,C0,、CO2 3.B4.C 和H,0,所以加热分解Li,C0,的温度比LiHC0,高，C错 5.D【解析】常温下，取少量实验室制CO,的剩余液（稀盐 误：若把NaOH溶液换成LiOH溶液，在后续反应中，Li元 酸和CaCL,的混合溶液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分 素没有损失，会获得更多的产品Li,C0,D正确。 5.C【解析】向盛有CS0,和H,SO,混合溶液的烧杯中， 数的NaCO,溶液，产生无色气体，说明剩余液中含有稀 逐滴加入NaOH溶液至过量，NaOH溶液先与硫酸反应生 盐酸：白色沉淀不断增加，说明剩余液中含有氯化钙，则 成硫酸钠和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完后再与 滴加Na,C0,溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子含H、Ca+, 硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：甲一开始质量 A错误：碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化 为0，代表的是沉淀质量：氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫 碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉 酸钠和水，溶质质量增加，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢 淀和氯化钠，则滴加Na,CO,溶液至沉淀完全时，锥形瓶 氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+ 内溶液的溶质是NaCl,B错误；滴加Na,CO,溶液过程中， CSO4=Na,SO4+Cu(OH),↓，析出的沉淀质量大于加 碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，锥形 入的氢氧化钠质量，溶质质量减小：继续加氢氧化钠不再 瓶内溶液的酸性逐渐减弱，C错误：碳酸钠先与稀盐酸反 发生化学反应，溶质质量增加，则乙代表溶质质量，丙代 应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再 表溶剂质量，A错误：甲曲线表示的是沉淀质量，P点时硫 与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，滴加Na,C0,溶 酸铜还没有参加反应，溶液中溶质为CS0,、Na,S0,B错 液过程中，锥形瓶内溶液中含有的C数目保持不变，D 误：P→Q过程中氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝 正确。 色沉淀和硫酸钠，可以观察到蓝色沉淀越来越多，C正确： 6.(1)FeCL,(合理即可)(2)产生蓝色沉淀 因为氢氧化钠和硫酸反应消耗NaOH溶液质量为ag,与 2NaOH+CuSO,=Cu(OH)2I+Na2SO 硫酸铜反应消耗NaOH溶液质量也为(2a-a)g=ag,由 (3)酸 2Na0H+H,S0,一Na,S0,+2H0可知，氢氧化钠与硫酸 (4)NaCl+ANO3=AgCl↓+NaNO3(合理即可) 的质量关系为80~98，消耗αg氢氧化钠，同时，消耗硫酸 7.(1)碱 (2)Na,CO,+2HCI=2NaCl+H,0+CO, 质量为49a 408;由2NaOH+CuS0,=Cu(OH)2↓+Na,s0, 参考答案及重难题解析·安徽化学 13命题点5盐的性质及用途（含化肥）（近6年连续考查） 考向1常见盐的性质及用途（近6年连续考查） 5.[2024苏州]常温下，取少量实验室制C0,的剩 1.[2025眉山]1914年留学归国，创办久大精盐公 余液（稀盐酸和CaCL,的混合溶液），边搅拌边 司，通过不断的研究制出了氯化钠含量超过 滴加一定溶质质量分数的Na,CO,溶液（如 90%的精盐，结束了我国依靠进口精盐的时 图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列 代，该化工先驱是 ( 有关说法正确的是 () A.侯德榜 B.张青莲 直Na,C0, C.范旭东 D.钱学森 溶液 2.[2024广东]蛋壳的主要成分是CaC03。关于 CaCl,和盐酸 CaC0,的说法正确的是 ( 混合溶液、 搅拌子 磁力搅拌器 A.易溶于水 B.可作补钙剂 C.高温不分解 D.属于有机物 A.滴加Na,C03溶液前，锥形瓶内溶液中阳离 拓展判断 子仅含Ca2+ (1)碳酸钙可与稀盐酸反应制取二氧化碳 B.滴加Na,CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内 ( 溶液的溶质是NaCl和HCl (2)碳酸钙俗名是大理石 C.滴加Na,C0,溶液过程中，锥形瓶内溶液的 (3)碳酸钙能与稀硫酸发生复分解反应 酸性逐渐增强 ( D.滴加Na,CO,溶液过程中，锥形瓶内溶液中 (4)碳酸钙曝露在空气中易变质 ( 含有的CI数目保持不变 3.[2025山西改编]某同学总结了食盐、纯碱、小苏6.及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用 打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是() 如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学 A.食盐可用作调味品 性质（图中编号①~④），请归纳有关知识。 B.纯碱可治理盐碱地 盐+某些盐④ ①盐+某些金属 C.碳酸钙可作建筑材料 盐 D.小苏打可治疗胃酸过多 盐+X③ ②盐+某些碱 4.[2025湖南]Vc泡腾片中含有碳酸氢钠。室温 (1)如果性质①中“某些金属”为锌，则参加反 下，Vc泡腾片与足量稀盐酸在密闭容器内反 应的盐是 (填化学式)。 应，测得容器内压强随时间变化的曲线如图所 (2)在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化 示。下列说法正确的是 ( 钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的 现象是 反应的化学方程式 出105 为 100 0200400600800 (3)在性质③中，X代表 类物质。 时间/s A.碳酸氢钠在a点已完全反应 (4)在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝 B.反应结束后溶液pH大于7 酸银，写出符合性质④的反应的化学方程式： C.反应产生二氧化碳，使压强增大 D.压强大小与所取Vc泡腾片质量无关 (写一个)。 82 分层作业本·安微化学 一战成名新中考 7.某小组同学进行如图所示实验，研究碳酸钠的 (4)从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体 性质。 的方法是 碳酸钠 9.[2016安徽14题8分]某研究小组对自动充气气 溶液 球（示意图如图1）进行下列探究。 无色 稀 氢氧 石 酚酞 盐 化钠 溶液圉 酸目 溶液圉 水 溶液 小袋液体包 一注射器 A B C D 白色粉末 (1)A中无色酚酞溶液变为红色，证明碳酸钠 密闭气球1 溶液显 (填“酸”“中”或“碱”)性。 图1 图2 (2)B中产生大量气泡的原因是 【查阅资料】该气球充气原理是：通过挤破液体 (用化学方程式表示)。 包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气 (3)碳酸钠溶液在鉴别C、D中的物质时，依据 体，实现气球自动充气。 的不同现象是 (1)为检验气体是二氧化碳，可选用 (4)E中发生复分解反应，实验现象为 (填试剂名称)。 ,其反应的化学方程式为 探究一：液体包内溶液酸碱性的探究 (2)室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3,则 (5)结合实验及所学知识，归纳碳酸钠的化学 该溶液呈 性。 性质： 探究二：白色粉末成分的探究 【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙；乙同学认 8.209安徽3题7分]Ba(N03)2可用于生产信 为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。 号弹、炸药等。利用钡泥（主要含有BaCO,、 【设计并进行实验】 BaS03、Fe,03)可制取Ba(NO3)2,其部分流程 (3)将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部 如下： 溶解，说明甲同学的猜想 (填“正 Fe(OH) 确”或“不正确”)。 Ba(NO,)2、 沉淀 钡泥 稀 试剂Y Fe(NO) (BaCO、HNO 溶液 过滤 Ba(NO) Ba(NO) (4)室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白 BaS0,、 过滤 溶液 晶体 Fe,0) 滤渣 色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的 (1)Ba(N03)2中钡元素的化合价为 ;流 10%盐酸（装置如图2），记录如表： 程中所涉及的氧化物是 锥形瓶内物质 最终得到 实验编号 (填1种即可)。 名称 质量/g C02体积/mL (2)BaC0,与稀HNO,反应的反应类型是 ① 碳酸氢钠 0.10 v ;写出Fe,03与稀HNO3反应的化学 ② 碳酸钠 0.10 V2 方程式： ③ 白色粉末 V 实验①的化学方程式为 (3)试剂Y为 (填序号)。 ;表中a ①BaCL2溶液 ②Ba(OH),溶液 (填“>”“<”或“=”)V2。 ③NaOH溶液 【分析并得出结论】 分层作业本·安徽化学 83 (5)如何从上表中获取证据并得出结论？ A.NaNO B.Ca3(P04)2 C.NH,CI D.KCI 15.[2025福建]下列物质均可用于配制无土栽培 考向2复分解反应及其应用(6年3考) 营养液，其中属于复合肥料的是 () 10.[2025云南]下列属于复分解反应的是() A.Ca(N03)2 B.KNO A.制备氧化锂生产玻璃电极： C.Ca(H2PO)2 D.(NH4),S04 点燃2i,0 16.[2025泸州]合理使用化肥和农药是作物增产 4Li+0, 的重要途径。下列有关说法错误的是() B.工业制备金属锂： A.草木灰是一种农家钾肥 2LiC1(熔融)通电2i+C,↑ B.波尔多液盛装在铁制容器内可增强药效 C.纽扣电池的工作原理： C.硝酸钾是一种复合肥料 Li+AgCl =LiCl+Ag D.开发高效低残留农药 D.制备Li,C03生产光学级单晶： 17.[2025青岛]我国利用仅占世界7%的耕地面 2LiOH+Na2 CO3=2NaOH+Li2CO3 积，成功供养了世界约18%的人口，这离不开 11.[2025绥化]把下列各组物质加入足量的水中， 化学科学的支撑，化学肥料为农业增产提供 搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是() 了强有力的保障。 (1)民间俗语“氨肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮 A.NaCl、CuS04、KOH 茎”。某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，下 B.KNO3、BaCL,、NaOH 列能同时缓解上述症状的一种化肥是 C.K2C03、Na2S04、CaCl (填序号)。 D.MgCl2、KNO3、BaCO ①Ca(H2P04)2 ②NH,HCO, 12.[2025眉山]在pH=1的环境下，下列各组离子 ③KNO3 ④C0(NH2)2 能大量共存且形成无色透明溶液的是( (2)某品牌化肥的部分标签信息如图所示。 A.NH、K、OH、NO, 碳酸氢铵 B.Na、K、SO、Cl 化学式：NH,HCO C.Ag、Na、Cl、NO3 净重：50kg D.Fe2+、Ca2+、Cl、0H 总含氨量：≥16.0% 13.下列各组物质中，能发生复分解反应且反应 保存条件：密封、防潮、防晒 前后溶液总质量变小的是 ( 使用注意事项： A.锌和稀硫酸 请根据标签信息，计算一袋化肥至少可以提 B.氢氧化钠溶液和稀盐酸 供 kg氮元素，并推测碳酸氢铵具有的一 C.稀盐酸和硝酸银溶液 条性质 D.硫酸钠和氯化镁溶液 碳酸氢铵与熟石灰反应的化学方程式为： 考向3化肥（近6年连续考查） NHHCO,+Ca(OH),-CaCO,+X+ 14.[2025长沙]确保粮食稳产增产，筑牢国家粮食 2H,0,X的化学式为 ,请根据此原理 安全，合理施用化肥是粮食增产的有力措施， 推断标签上“使用注意事项”的内容为 下列可用作磷肥的是 84 分层作业本·安微化学