专项突破1 质量守恒定律的应用-【一战成名新中考】2026安徽中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

一战成名新中考 8.(1)过滤 反应，所以a点的N2的体积分数比d点小，C错误；若 (2)氢元素和氧元素 c点和e点正好处于同一反应点时，固体中铜的质量分数 Ca(OH),+CO,==CaCO,+H,O 相等，D正确。 (3)负极9：8 7.B【解析】由表中数据可知，待测值=32+70+2+0-0- (4)增加① 22-36=46,A错误：该反应是32gX和48g氧气在一定 9.(1)沉降（合理即可） 条件下反应生成44g二氧化碳和36g水，根据质量守恒 (2)2NaC10,+CL,-定条件2C10.+2Nad 定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则X中碳元 (3)酸性 素的质量为：4g× 44×100%)=12g,氢元素的质量为： (4)其结构疏松多孔，有很强的吸附性 (5)将生成的气体通人澄清石灰水中 3 36g×(8×100%)=4g,所以X中碳，氢两种元素原子个 澄清石灰水变浑浊 数比为2：48=1：4，B正确；参加反应的X和氧气的质 第五单元 化学反应的定量关系 121 量比为32g:48g=2:3,C错误；由选项B的计算可知， 一阶基础过关练 32gX中含有12g碳元素和4g氢元素，由质量守恒定律 命题点1质量守恒定律的理解及验证 可知，其中还含有32g-12g-4g=16g氧元素，D错误。 1.C2.A 8.(1)①分子②2C0+0, 点燃2C0 3.(1)不能质量守恒定律适用于化学反应，水和酒精混合 (2)3 是物理变化 (3)调大 (2)a (4)1000 (3)2Mg+0,.点燃2ME0 9.(1)呼吸 (4)①反应前未称量参加反应的O,质量，造成前后误差 (2)氧气分子之间有间隔 ②部分氧化镁以白烟的形式扩散到空气中 (3)它们都可以与C0,发生反应（或它们都是碱） (5)密闭 (6)氧气化学性质比氮气活泼(7)ABC (4)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,t 命题点2化学方程式及基本反应类型 (5)除去氧气中混有的H,0,(或便于观察产生氧气的快 慢或降低氧气的温度) 1.C2.C 3.(1)S+0,点燃s0, (6)制氧室内气体增多，压强增大，使过氧化氢溶液和二 氧化锰分离 (2)2H,0通电2H,↑+0，↑ (7)氢氧化钙是否有效（合理即可） (3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 【解析】(1)用氧气瓶为人体提供氧气，是因为氧气能供给 (42KMn0,△K,Mmn0,+Ma0,+0.↑ 呼吸。(2)氧气经压缩储存于氧气瓶中，从微观角度分 析，氧气可被压缩是因为分子间有间隔。(3)C0,清洁罐 (5)Na,CO,+BaCl2=BaCO3 +2NaCl 中填充有C0,吸收剂。小组同学讨论后认为：氢氧化钠 4.A5.C6.B7.B 8.(1)解：设镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为x。 和氢氧化钙均可吸收C0,理由是氢氧化钠和氢氧化钙均 可和二氧化碳反应或氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱。 2Ng+0,点燃2M0 (4)获取氧气的化学方法：一是加热高锰酸钾，高锰酸钾 48 80 在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应 0.6g X 的化学方程式为2KM0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑。 80x 480.6g x=1g (5)工作时，乙中水的作用是除去氧气中混有的H,0,、观 答：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1g。 察氧气的输出速率和给氧气降温。(6)关闭开关α可使 (2)生成的氧化镁以白烟的形式逸散到空气中（合理即可） 制氧室中的反应基本停止，其原理是关闭开关α，制氧室 二阶单元提升练 中压强增大，使过氧化氢溶液和二氧化锰分离，反应基本 1.A2.C3.C4.B5.D 停止。(7)供氧自救器需要科学维护，应定期氢氧化钙是 6.C【解析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不 否有效或检查装置的气密性。 变，b点的固体质量与d点相等，A正确：反应过程中气体 专项突破1质量守恒定律的应用 分子总数减少，b点是铜粉和氧气恰好完全反应，c点是在 典例1B 反应进行中，b点的气体分子总数比c点少，B正确：反应1.C2.C 过程中氧气被消耗，氮气不参与反应，故反应过程中氮气典例2B 的体积分数逐渐增大，a点是反应进行中，d点已经完全3.B4.A5.B6.D7.D 参考答案及重难题解析·安徽化学 5 类型3 专项训练 第二步①生成物②反应物③催化剂或不参与反应的 1.D2.C3.B4.D5.B 杂质 6.(1)化合 第三步①分解反应化合反应 (2)2:1 8.A【解析】由图可知，1.00g二氧化碳和氢气完全反应生 (3)温度达到氢气的着火点 成0.72g水和X,根据质量守恒定律，化学反应前后物质 7.B8.A9.A10.B 的总质量不变，则生成X的质量为1.00g-0.72g=0.28g, 即m=0.28,A正确：由反应的化学方程式2C0,+6H, 1Ⅱ.(1)C0,+H,催化剂 C0+H,0 一定条件4,0+X可知，反应前有2个C原子，4个0 (2)BCD(3)37.1 (4)吸收和利用C0,:生成汽油，减少使用化石燃料 原子、12个H原子，反应后除X外有4个0原子、8个H 原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数 第六单元碳和碳的氧化物 目不变，则X中含有2个C原子、4个H原子，所以X的 化学式为C,H,该反应的化学方程式为2C0,+6H, 一阶基础过关练 一定条件4用，0+C,H,B错误；根据化学方程式分析可 命题点1碳单质的性质及用途 1.A【拓展训练】(1)灰黑色、质软(2)硬度大 得，反应前后分子种类改变，C错误；由图可知，1.00g二 (3)吸附性 氧化碳和氢气恰好完全反应，根据质量守恒定律，化学反 2.D3.D 应前后元素的种类和质量不变，碳、氧元素全部来自二氧 4.(1)稳定(2)A 化碳，则容器中碳、氧元素的质量比为12：(16×2)=3：8， D错误。 (3)使燃料释放更多的热量，提高能源的利用效率，减少 9.B【解析】催化剂在化学反应前后质量不变，反应后催化 能源浪费，减少污染（合理即可） 剂的质量为5g,A错误：根据化学反应前后物质总质量不 (4)O澄清石灰水变浑浊②C+2Cu0高温20u+C0,↑ 变，计算得出反应前氢气的质量为15g,反应后剩余9g, 命题点2一氧化碳和二氧化碳 则参加反应的氢气质量为15g-9g=6g,B正确；由氨气 1.C 的化学式NH,可知，一个氨气分子由1个氮原子和3个 2.B【拓展判断】(1)×(2)V(3)×(4)× 氢原子构成，C错误；参加反应的氮气和生成的氨气分子 3.D4.A5.D 个数比为80g2g:34g0g=1:2,D错误。 6.C【解析】该实验中有气体的消耗和生成，有气体参与的 28 17 实验，实验开始时，需要检查装置的气密性，A正确；由 10.D【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总 质量不变，则30g+8g+2g+9g=待测+26g+2g+7g,待 图2可知，曲线中压强先随时间的增加，有一段减少很 测=14g,A错误；反应后，甲的质量减小，甲是反应物， 快，随后有一段增大很快，说明最先推入三颈烧瓶的试剂 乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量不变，丙可能是催 是澄清石灰水，澄清石灰水中的溶质氢氧化钙与二氧化 化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量减小，丁是 碳反应生成碳酸钙沉淀和水，使装置内压强减少很快， 反应物，故该反应可表示为甲+丁→乙，根据质量守恒定 B正确；m点之后的压强增大主要是因为液体快速注入容 律，化学反应前后元素的种类不变，则乙一定是由不同 器导致气体被压缩，压强增大，不是因为反应放热所致， 种元素组成的纯净物，一定是化合物，B错误：化学反应 C错误：pg段表示推人稀盐酸后，稀盐酸能与碳酸钙反应 前后丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与 生成氯化钙、水和二氧化碳，反应过程中有气体生成，压强 反应的杂质，C错误：反应中甲与丁变化的质量之比是 增大，实验现象为有气泡产生，溶液由浑浊变澄清，D正确 (30g-14g):(9g-7g)=8:1,D正确 7.(1)澄清石灰水变泽浊3C0+Fe,0,商温2e+3C0, 专项突破2微观反应示意图 (2)+3 专项精讲 (3)能看到D装置玻璃管中红棕色粉末变为黑色 (1)H2CO2、H20CH,OH (4)没有尾气处理装置 (2)C0,+3H,催化剂CH,OH+H,0不属于 8.(1)试管(2)CaC0,+2 HCl=CaCl,+H,0+C02↑A (3)22:3(或3：22)1：1 (3)m(4)将带火星的木条插入收集到的气体中，观察 (4)C升高0 木条是否复燃 (5)分子(6)1个甲醇分子由1个碳原子4个氢原子和19.A10.C 个氧原子构成（或1个甲醇分子由6个原子构成） 11.(1)氢氧化钠 (7)质量化学性质 (2)增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 (8)种类、数目、质量种类和质量 (3)Na,CO+Ca(OH),=CaCO+2NaOH (9)种类数目 (4)置换反应 (10)不发生 (5)减缓温室效应（合理即可） 6 参考答案及重难题解析·安微化学专顶突破1 质量守恒定律的应用 (2025.12;2024.12) 类型1 推断物质的元素组成 类型2 推断物质的化学式或化学计量数 典例①某物质在足量的氧气中充分燃烧，生 典例2[2025六安模拟]《本草纲目》中有关于 成S0,、C0,和H,0。下列有关物质的说法正 黑火药的记载“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以 确的是 为烽燧铳机诸药者”。黑火药爆炸时反应的化学 A.一定含有S、0、H三种元素 方程式为S+2KN0,+3C==K,S+X↑+3C02↑， B.一定含有S、C、H三种元素，可能含有O 则X的化学式为 () 元素 A.NO B.N, C.N0, D.KOH C.只含有S、C、H三种元素 【方法指导】依据：化学反应前后原子的种类、数目 D.一定含有S、C两种元素，不含有0、H元素 不变。反应前后各原子种类及已知数目如下： 【方法指导】依据：化学反应前后元素的种类不变。 原子种类 K 0 ①写出反应物和生成物中已知物质的元素并进行 反应物中 2 6 3 比对。 原子个数 已知反应物元素：0；生成物元素：S、0、C、H。 已知生成物 1 2 0 6 3 ②可判断出未知物质中一定含有S、C、H三种元 中原子个数 素，可能含有0元素。 差值 0 0 0 0 针对训练 X的化学式 N2 1.[2025烟台]在修复三星堆青铜器时，可用稀盐 同理，若X的化学式已知，可采用同样的方法计算 酸除去青铜器表面锈蚀物[Cu2(OH)2C0,]。 其化学计量数。 从物质的性质、元素守恒及要达到的目的分 针对训练 析，稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是() 3.[2025扬州]汽车尾气净化装置中发生反应： A.Cu、H20、C02 2C0+2X 催化剂 B.Cu0、H20、C02、Cl2 N2+2C02。X的化学式为 C.CuCL2、H20、C02 () D.CuS04、H20、C02 A.N,0 B.NO 2.[2025湖北]在探究蜡烛元素组成时，做了如下 C.N203 D.N02 图的实验。下列推测错误的是 4.共和国勋章获得者黄旭华研制的潜艇供氧原 干燥烧杯 内壁涂有 理之一为：2Na,02+2C02==2Na,C03+x02, 内壁出现 的澄清石 水雾 灰水变 其中数值x为 ()》 浑浊 A.1 B.2 C.3 D.4 A.蜡烛燃烧有水生成 5.[2025长春]生产中用氧炔焰切割金属，其反应 点燃 B.蜡烛燃烧有二氧化碳生成 原理：2C,H2+502 4C02+2H0。x的值是 C.蜡烛一定含有氧元素 () D.蜡烛一定含有碳、氢元素 A.1 B.2 C.3 D.4 30 分层作业本·安微化学 一战成名新中考 6.[2025眉山]物质X在氧气中充分燃烧的化学 A.m=0.28 方程式为X+302 点燃 2C02+aH,0,下列说法 B.X的化学式为CH4 错误的是 C.反应前后分子种类不变 A.X一定含有C、H元素 D.容器中碳、氧元素的质量比为1：2 B.若a=2,X为CH4 1.00C0,和H C.X可能是乙醇 0.72 D.该反应后分子数目可能减少 7.[2025准北相山区三模]某管道疏通剂的主要成 时间/min 分为氢氧化钠(NaOH)和铝粉(Al)。其工作原 9.[2024河北]当前，氨气(NH3)的能源化应用逐 理是利用二者与水反应放大量热，加速腐蚀堵 渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合 塞物，同时生成气体增强冲刷作用。反应的化 成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应 学方程式为2A1+2Na0H+2X==2NaAl02+ 物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质 3H,↑。下列说法正确的是 量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说 A.该反应属于复分解反应 法正确的是 () B.反应后溶液的碱性增强 ↑质量/g C.生成的氢气可降低管道内气压 80 口反应前 D.X是由分子构成的物质 四反应后 类型3 密闭容器内反应数据的分析(2025.12； 34 2024.12) 5 【解题步骤】 氨气氢气氨气催化剂物质 第一步：计算未知量：根据反应前物质的质量总和等 A.反应后催化剂的质量为8g 于反应后物质的质量总和进行计算。 B.参加反应的氢气质量为6g 第二步：确定反应物、生成物、催化剂或杂质 ① ①反应后质量增大→ C氨气分子的做观示意图为 ②反应后质量减小→ ③反应后质量不变→ D.参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比 第三步：写出反应的表达式 为4：1 ①确定反应类型及物质类别： 10.[2025龙东]密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物 “一减多增”→ →反应物为化合物； 质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前 “一增多减”→ →生成物为化合物。 后有关数据如下： ②确定质量比：反应物减少的质量之比=反应物的质 物质 甲 乙 丙 量比；生成物增加的质量之比=生成物的质量比。 反应前的质量/g 30 9 针对训练 反应后的质量/g 待测 26 8.2025安徽2题1分]科学家发明了一种利用二 下列有关此反应的说法正确的是 氧化碳的新技术：2C0,+6H,定条件4H,0+ A.表中待测数值是16 X。在密闭容器中加入C0,和H,模拟该反应， B.物质乙一定是单质 反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化 C.物质丙一定是该反应的催化剂 如图所示。下列说法正确的是 ( D.反应中甲与丁变化的质量之比为8：1 分层作业本·安徽化学 31