第15讲 酸、碱(精炼本)-【中考123】2026年中考基础章节总复习化学（辽宁专版）

中春123 第十五讲酸、碱 ⑥命题点三十常见酸的性质和用途 [答案P20] 1.(2025·本溪一模)如图所示，在白色点滴板上分别滴加稀盐酸。完成以下实验报告： 序号 现象 分析或解释 A中粉末逐渐溶解，形 (1) 盐酸能与氧化铁反应 成 色溶液 紫色石蕊溶液 硫酸铜溶液 碳酸钠溶液 (2) B中产生 盐酸能与锌反应生成 ① E C中溶液颜色的变化是 化学方程式为 C Ct (3) 2·0 C /B C D中的现象为 (4) 盐酸能与指示剂作用 氧化铁粉末 锌粒 氢氧化钠和酚酞混合液 1题图 (5) E中无明显现象 盐酸 (填“能”或“不 (6) F中产生气泡 能”)与所有盐反应 2.(2025·沈阳模拟)初中常见酸的相关实验 示意图 实验目的 实验现象 实验反思 用润湿的pH试纸测试后， (1)测定的结果 测定白醋的pH (填“偏 pH约为3 大”“偏小”或“不变”) 稀盐酸CaCO, 反应前，托盘天平指针指向 (2)该实验 (填“能”或 验证质量守恒定律 分度盘中间，反应后，指针 偏右 “不能”)用于验证质量守恒定律 ↓稀盐酸 含酚 (3)观察到 (4)滴加稀盐酸的过程中有少量 酞的 验证稀盐酸和氢氧化钠能反应 现象证明二者发生 气泡生成，原因是 氢氧 了化学反应 化钠 莺 溶液 ↓稀硫酸 探究实验室制氢气 (5)锌粒逐渐溶解，表面产 (6)因为浓盐酸具有 性， 生 所以用浓盐酸制得的氢气可能混 有氯化氢气体 锌粒 —103— ⑥命题点三十一常见碱的性质和用途 [答案P20] ⊙考向1常见碱的性质和用途 1.(2023·抚顺本溪辽阳)认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对N0H展开了如下探究 活动。 活动一：探究NaOH的化学性质 酚酞溶液 氯化镁溶液 化碳 氢氧化钠 氢氧化钠 氢氧化钠 溶液 溶液 溶液 【查阅资料】Mg(OH)2是难溶于水的白色固体。 (1)A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显 性。向A试管中继续加入稀 硫酸，观察到 由此证明NaOH能与H,S04反应。 (2)B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的 ,观 察到有气泡产生。 (3)C试管中出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为 活动二：了解NaOH的制备 工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH,该反应的化学方程式为：2NaC1+2X通电 2NaOH+Cl2↑+H2↑，则X的化学式为 活动三：测定NaOH样品的纯度 工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。 实验方案如下： 加入过量的 NaOH样品加水样品 MgCl溶液 滤渣 称量固体计算 mg☐溶解溶液 过滤 滤液 (1)判断方案中MgCL2溶液过量的化学方法是 (2)称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ⊙考向2氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究 2.(2023·阜新)某校化学兴趣小组的同学想检验实验室内一瓶久置的Na0H固体是否变质。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。 【提出问题】NaOH固体是否变质？ 【猜想假设】 猜想一：没有变质，成分全部为NaOH; 猜想二：发生变质，成分为 (写化学式)。猜想的依据是 【实验活动1】甲组同学设计并进行了如下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量NaOH样品于试管中加水配成溶液， 再向其中加入过量稀盐酸，观察 猜想二正确 该实验中一定发生的反应的化学方程式为 【实验活动2】乙组同学为了证明该NaOH样品的变质程度，设计了如下实验方案并进行实验。 取少量固体样品于烧杯中加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤，取少许滤 液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液 ,证明NaOH样品发生了部 分变质。 -104- 见此图标号抖音微信扫码对话中考复习助手考点攻克提分无忧 第一部分中考命题点集训 【实验活动3】丙组同学设计了新的实验方案并利用乙组剩余的滤液进行以下实验。 实验操作 实验现象 (1)取少许滤液，滴加MgCL2溶液 产生白色沉淀 (2)取少许滤液，滴加CuS0,溶液 既有白色沉淀又有蓝色沉淀产生 (3)取少许滤液，通入C02气体 产生白色沉淀 通过【实验活动3】证明该NaOH样品发生部分变质。 【总结提升】乙、丙两组同学通过实验证明NaOH样品发生部分变质的共同思路是 0 中考集训 [答案P20] 满分：50分 第一部分选择题（共20分） 本部分共包括10小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.（2025·沈阳模拟)化学药品需妥善保存，若保存不当药品就会发生物理变化或化学变化。下列药品 因发生物理变化需密封保存的是 () A.氧化钙 B.澄清石灰水 C.酒精 D.双氧水 2.(2024·广东模拟)运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标识是 蚀品 然物品 毒品 易燃固体 B 3.（2023·安徽)硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法，错误的是 A.稀硫酸和锌反应制取氢气 B.含硫酸的废液可用熟石灰中和处理 C.稀硫酸的密度比水小 D.蘸取浓硫酸的木棍会变黑 4.（2024·嘉兴)一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜。下列有关说法错误的是( A.白膜都是氢氧化钙 B.白膜的形成与二氧化碳有关 C.白膜可用盐酸除去 D.试剂使用后应及时盖上瓶塞 5.(2024·杭州)如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与 试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入的量是多少，反应后试管 饱和石灰水 内溶液一定呈碱性的是 ( A.① 碳酸 B.② 溶 C.③ 酸 酸 液 ② ③ 液 ④ D.④ 5题图 6.(2023·重庆A卷)硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是 ①它们都能使紫色石蕊溶液变红 ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动 —105 化学·精练本 ③将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量都减小 ④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸 A.①②③④ B.①②④ C.①②③ D.①③ 7.(2024·成都七中育才学校一模)按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团玻璃棒 喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先向瓶中加入物质X,再塞上带玻璃棒的橡 喷有酚酞溶 胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可 液的脱脂棉Y 能是 () 物质X A.浓盐酸 B.浓氨水 7题图 C.浓醋酸 D.浓氢氧化钠溶液 8.(2024·博山区二模)我国研制的航天员舱外服为太空中留下“中国人的脚印”提供了可靠的保证，舱 外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(OH)。下列有关氢氧化锂的说法错误的是（) A.其水溶液能使紫色石蕊溶液变红 B.能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀 C.其水溶液能与二氧化碳发生反应 D.其水溶液不能与氧化铁发生反应 9.(2024·河东区二模)化学变化常伴随生成沉淀、产生气体、发生颜色变化、发光，以及吸热和放热等 现象。以下实验现象描述正确的是 () A.镁条在氧气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体 B.向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生白色沉淀 C.将铜丝插人稀硫酸溶液中，产生气泡，溶液由无色变蓝色 D.细铁丝在空气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成四氧化三铁 10.（2025·沈阳模拟)实验小组的同学对氢氧化钠的化学性质进行如图探究，在试管里分别取适量的N0H 溶液后，再加入不同物质（如图），以下说法正确的是 ( ）酚酞溶液CuSO4溶液稀盐酸 CO A.A试管中现象为溶液变为蓝色 B.B试管中发生反应的化学方程式为2NaOH+CuS04一 Cu(OH),NaSO C.向反应后的C试管中滴加酚酞溶液，溶液一定为无色 B D D.向反应后的D试管中加人足量稀盐酸，一定有气体产生 0题图 第二部分非选择题（共30分） 本部分共包括3小题。 11.（8分)(2024·潍坊模拟)构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图甲是小明同学利 用左手构建的酸的化学性质知识网络。 氢 新 新酸盐 ④ 儘 SO ② ⑤ 蕊 ① 酸（盐酸） Na ,0 Na Na 0 pH试纸 OH OH Na (S02 甲 乙 请回答下列问题： (1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,则结果会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (2)图甲中①的现象是 -106 (3)世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的 (填“Fe2+”或“Fe3+”),该反应的原理是利用了酸的 (填“②”“③”“④”或 “⑤”)化学性质。 (4)小明用图乙来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是 (用符号表示)，该反应的微观实质可表示为H+OH一H0。以此类推当图甲中③是向稀 盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为 (5)图甲中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为 (6)盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有 (用符号表示)。 12.(8分)(2023·陕西)化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如下图所示的实验。 含酚酞的 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 氢氧化钠 碳酸钠 锌片 氧化铁、 溶液 溶液 B C D (注：烧杯内的反应均充分进行) (1)A中看到的现象是 (2)反应后溶液颜色为黄色的是 (填字母)。 (3)D中发生反应的化学方程式是 (4)探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉 淀。则下列分析推理合理的是 (填序号)。 ①长滴管中吸取的C中溶液为红色 ②滴加前，B中有固体剩余③滴加后，B中溶液pH变大 13.(14分)(2024·金昌)某校初三化学兴趣小组的同学为验证氢氧化钠的化学性质做了如下实验探 究。请你根据实验回答有关问题。 NaOH溶液 稀盐酸 P C0 NaOH 溶液 FeCl NaOH NaOH 溶液 C05 溶液 溶液 【实验1】 【实验2】 【实验3】 【实验4】 (1)实验1的试管中可观察到的实验现象是 (2)甲同学观察到实验2无明显现象，他得出结论；氢氧化钠与盐酸不发生反应。乙同学认为甲同 学的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴 并振 荡，再逐滴滴人稀盐酸，观察到溶液由红色变无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸 (填“发 生”或“不发生”)化学反应。 (3)小亮同学由实验2联想到在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳也没有明显现象，那么二氧化碳与氢 氧化钠是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略C02溶于水） I.王敏同学从实验3得到的溶液中取出少量，加入试管中，滴入 溶液，观察到有白色 沉淀生成，其反应的化学方程式为 ,证明二氧化碳与氢氧化 钠发生了化学反应。 Ⅱ.为了验证C02和Na0H溶液发生了化学反应，晓霞同学设计了实验4图示实验方案，当观察 到 现象时，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应。 Ⅲ.通过对氢氧化钠化学性质的探究，同学们得出保存氢氧化钠固体的方法是 —107（量取溶剂)。(4)根据元素守恒，以氯化钠为基本(4)紫色石蕊溶液变红(5)不能 原料，可能制取含有钠、氯元素的物质，如氢氧化2.(1)偏大(2)不能(3)溶液由红色变为无色 钠、氯气等。 (4)氢氧化钠变质（或氢氧化钠与空气中的二氧化 12.(1)①硬度大（答案不唯一） 碳反应生成碳酸钠) ②隔绝氧气 (5)气泡(6)挥发 ③Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 命题点三十一常见碱的性质和用途 ④不可再生 1.活动一：(1)碱溶液由红色变为无色 ⑤H20、C02 (2)稀盐酸（或稀硫酸等合理即可） ⑥保持金属表面洁净干燥（答案不唯一） (3)2NaOH+MgCl2 =Mg(OH)2+2NaCI (2)①Fe+H2S04=FeS04+H2↑ 置换反应 活动二：H20 ②C 活动三：(1)取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶 (3)①过滤引流 液，有白色沉淀产生（合理即可） ②除去金属铝 (2)偏大 3Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 2.【猜想假设】Na2CO3或Na2C03和NaOHNaOH ④Cu(NO3)2(或硝酸铜) 会与空气中的C02反应生成Na2CO3,NaOH可能 13.(1)化合物 反应完全，也可能有剩余 (2)否 【实验活动1】有气泡产生 (3)使炭与氧气反应更充分，来提高炉温 铅能与 Na2 CO3 +2HCI-2NaCl +H2O+CO2 锡形成合金，使其熔点降低 【实验活动2】变为红色 (4)AB 【总结提升】在除尽碳酸钠之后检验NaOH的存在 (5)SnCl4+2H20=Sn02+4HC1不属于 中考集训 14.(1)铁粉表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为1.C 浅绿色Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 2.A[解析]氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，其包装箱 (2)能(3)Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 上应张贴腐蚀品标识，故A正确。 (4)【作出猜想】银、铜 3.C[解析]A.锌为氢前金属，能和稀硫酸反应生成 【分析思考】锌能与Fe(NO3)2反应，溶液呈浅绿 氢气，可用于实验室制取氢气。B.含硫酸的废液呈 色，说明一定有Fe(NO3)2,故不能有锌 酸性，熟石灰（氢氧化钙）显碱性，氢氧化钙可与硫 【进行实验】加入稀盐酸（合理即可） 溶液由无色 酸反应生成硫酸钙和水，该反应是中和反应，故含硫 变为浅绿色，有气体产生（合理即可） 酸的废液可用熟石灰中和处理。C.稀硫酸的密度 【反思交流】反应物是否过量 比水大。D,浓硫酸具有脱水性，能夺取木棍里的水 第十五讲酸、碱 分，生成黑色的炭，所以蘸取浓硫酸的木棍会变黑。 命题点三十常见酸的性质和用途 4.A[解析]石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳 1.(1)黄 酸钙和水，白膜为碳酸钙，A说法错误、B说法正确； (2)气泡氢气（或氢气和氯化锌，名称、化学式 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，白膜 均可) 可用盐酸除去，C说法正确；试剂使用后应及时盖上 (3)由红色变为无色HCI+NaOH=NaCl 瓶塞，以免与空气中的成分反应而变质，D说法 +H20 正确。 20 5.C[解析]①中稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙 (2)B 和水，若稀盐酸有剩余，溶液显酸性，A错误。②中 (3)2HC+Na2C03-2NaC1+H20+C02↑ 稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，若稀硫酸 (4)①③ 有剩余，溶液显酸性，B错误。③中碳酸钠和氢氧化13.(1)产生红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色 钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无论饱和石灰 (2)无色酚酞溶液发生 水加入的量是多少，由于有氢氧化钠生成，反应后试： (3)1.氯化钙（合理即可） 管内溶液一定呈碱性，C正确。④中氢氧化钙和氯 Na2C03+CaCl2=2NaCl+CaC03↓（与上 化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，若恰好完全 空答案对应)‖.气球胀大川.密封保存 反应，溶液显中性，D错误。 第十六讲溶液的酸碱性中和反应 6.B[解析]硫酸和盐酸溶液中都有H+,都能使紫色 命题点三十二溶液的酸碱性和pH 石蕊溶液变红，①正确。浓盐酸具有挥发性，挥发出1.C 的HC1气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液2.(1)①用洁净干燥的玻璃棒蘸取雨水涂抹在pH试 滴，形成白雾（挥发的宏观现象即可说明分子在不 纸上，然后与标准比色卡对比颜色，读出pH数值等 断运动)，②正确。浓盐酸具有挥发性，敞口放置一 合理表述②马铃薯 段时间，溶质质量减小，溶剂质量不变，故溶液质量 (2)Ca(0H)2+H2S04-CaS04+2H20 减小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间，溶质 (3)使用脱硫煤（或工厂废气处理达标后排放等合 质量不变，溶剂质量增大，故溶液质量增大，③错误。 理答案) H2S04+BaCl2一BaS04↓+2HCl,该反应属于复 (4)降低士壤中碱性物质的浓度，从而使士壤碱性 分解反应，④正确。 降低等合理表述 7.B[解析]浓盐酸具有挥发性，但挥发出来的氯化 命题点三十三 中和反应 氢气体与水结合变成盐酸，盐酸显酸性，不能使喷有1，A 酚酞溶液的脱脂棉变色，故A选项错误。浓氨水具2.(1)红玻璃棒 有挥发性，挥发出来的氨气与脱脂棉中的水结合生 (2)2Na0H+H2S04=Na2S04+2H20D 成氨水，氨水显碱性，能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变 (3)H20(或水分子) 红色，故B选项正确。浓醋酸具有挥发性，但挥发 中考集训 出来的醋酸气体与水结合显酸性，不能使喷有酚酞1.A 溶液的脱脂棉变色，故C选项错误。浓氢氧化钠溶2.B[解析]A.食盐水呈中性。B.肥皂水呈碱性。 液不具有挥发性，在题图装置中不能使喷有酚酞溶 C.蔗糖溶液呈中性。D.食醋呈酸性。 液的脱脂棉变色，故D选项错误。 3.D[解析]酸和碱作用生成盐和水的反应为中和反 8.A9.A10.D 应。生石灰用作食品干燥剂是因为生石灰能与水反 11.(1)偏大 应生成氢氧化钙，为氧化物与氧化物间的反应，A错 (2)溶液变红色 误。熟石灰属于碱，硫酸铜属于盐，用二者配制波尔 (3)Fe2+② 多液属于盐和碱发生的复分解反应，B错误。小苏 (4)Na、S0Ag++C=AgCl↓ 打属于盐，能与酸反应生成二氧化碳，因此可用作面 (5)Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 点发酵剂，没有利用中和反应原理，C错误。胃液的 (6)H 主要成分是盐酸，盐酸与氢氧化铝的反应为酸和碱 12.(1)锌片表面产生无色气泡（合理即可） 之间的反应，利用了中和反应原理，D正确。 21