第12讲 金属资源的合理利用与保护(精炼本)-【中考123】2026年中考基础章节总复习化学（辽宁专版）

中专123 第十二讲 金属资源的合理利用与保护 ⊙命题点二十四金属的冶炼 [答案P14] 1.(2025·沈阳一模)我国炼铁技术早于西方国家1000多年。下列有关工业炼铁说法正确的是 ( A.炼铁基本原理可表示为：Fe203+C0=Fe+C02 B.工业炼铁过程属于物理变化 C.工业炼铁尾气需经过处理后再排放 D.炼铁过程中焦炭只用来提供热量 2.(2025·沈阳模拟)下列与金属有关的说法正确的是 A.合金的熔点一般比组成它的纯金属更低B.钢中的含碳量高于生铁中的含碳量 C.废旧电池深埋地下，不会对环境造成污染D.铁矿石在地壳中含量最丰富，可以无限开采 3.(2025·长沙)“双碳”背景下，“以氢减碳”的氢冶金成为优化能源结构、实现绿色低碳的有效途径之 一，如图是我国某工厂设计的高炉低碳冶炼关键技术与工艺。 赤铁矿石 高炉气体 焦炭 气体除尘、H0分离、 C02捕捉分离、N2分离去除 石灰石 高炉 C0和H2 C02 (固化利用) 富氧空气喷吹 H, 电解水一光伏、风力等发电 ☐→出渣口 出铁口←▣ 生铁 (1)C02固化利用能减少C02的排放，防止 效应的进一步增强。 (2)电解水制氢气的化学方程式为 0 (3)“富氧空气喷吹”有利于高炉炼铁的主要原因是 可命题点二十五金属的锈蚀与防护 [答案P14] 1.（2025·营口二模)保护金属资源的措施之一是防止金属腐蚀。下列措施不能防止铁制品生锈的是 () A.镀一层耐腐蚀金属 B.存放在潮湿的空气中 C.在表面涂油 D.涂防锈漆 -79- 2.(2025·大连一模)金属材料用途广泛。下列有关金属的说法不正确的是 () A.自然界中所有金属都以化合物形式存在 B.将铁制品放在潮湿的空气里易生锈 C.在钢铁表面涂油、刷漆均能防止其生锈 D.合理开采矿物是保护金属资源的途径之一 3.如图为探究铁锈蚀条件的实验。据图回答下列问题： 干棉球 迅速冷 蒸 食 酈干燥剂 一却的 水 ① ② ③ ④ (1)探究铁钉锈蚀条件实验中，蒸馏水需煮沸并迅速冷却，煮沸的目的是 几天后观察，能证明铁钉锈蚀与水有关的现象是 (2)试管 (填字母)中的铁钉生锈。通过对比试管②③中的现象，可以得出铁生锈需要与 接触。 (3)一段时间后，对比①②③证明铁钉生锈的主要条件是 直接接触；对比 (填序号)证明食盐能加快铁钉的锈蚀。 4.(1)铁制品锈蚀会造成金属资源的浪费，防止铁锈蚀可采用的方法之一是 ;为了 保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，还可以采取的措施有 (写一条)。 (2)用赤铁矿（主要成分是Fe,03)冶炼铁的化学方程式为 。铁 与 接触易生锈，防止铁锈蚀的一种方法是 (3)铝耐腐蚀，是因为在空气中生成一层致密的氧化膜，该反应的化学方程式为 (4)学校花坛的铁栅栏常采用刷油漆的方法防锈，其防锈原理是 中考集训 [答案P15] 满分：50分 第一部分选择题（共20分） 本部分共包括10小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.(2023·广西)下列做法不能有效保护金属资源的是 A.防止金属腐蚀 B.寻找金属的代用品 C.回收利用废旧金属 D.肆意开采金属矿物 2.(2025·长沙)湖南已建成自然资源全要素市场平台，通过AI智能分析有效破解了供需信息壁垒。 下列有关自然资源的说法正确的是 () A.空气有自净能力，无须监测 B.大量使用化石燃料对环境没有污染 C.有计划、合理地开采矿产资源 D.回收废旧金属不能节约金属资源 -80 见此图标合抖音微信扫码对话中考复习助手考点攻克提分无忧、 第一部分中考命题点集训 3.(2024·广州二模)人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，都是以金属材料的使用作 为标志的。下列说法正确的是 ) A.铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性 B.纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮 C.铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气，减缓锈蚀 D.含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用 4.（2024·苏州)铁是应用最广泛的金属。下列有关说法正确的是 A.炼铁原理是用合适的物质将单质铁转化为氧化铁 B.将生铁中的大部分碳反应除去得到的钢是纯净物 C.铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用 D.日常生活中的废旧铁制品直接填埋处理 5.(2024·滨州一模)人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。下列有关金属材料的说法中，正确 的是 () A.金属在常温下都是固体 B.工业炼铁的原理是3C0+Fe,0,高温2Fe+3C02,该反应属于置换反应 C.铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈 D.铝制品不易被锈蚀是因为铝不与氧气反应 6.（2023·滨州)下列有关实验现象的描述，正确的是 A.打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾 B.铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液 C.将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液 D.用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液 7.(2024·梧州)我国古代制取黄铜的原理是C+ZmC0,+Cu,0高温2C0,↑+2Cu+Zn。下列说法正 确的是 ()》 A.黄铜的硬度比纯铜小 B.反应中Cu,0发生氧化反应 C.气体产物中可能含有C0 D.黄铜是锌、铜组成的复合材料 8.(2025·泰州模拟)古文献记载的大鉴炉炼铁：“黑砂（主要成分为铁的氧化 黑砂 物)为本…时时旋下，用炭火以煅炼之。”如图所示。下列说法错误的是 通风道 ( A.该黑砂中可能含有Fe304 B.木炭仅作为燃料提供热量 木炭 出口 C.从上方投料有助于反应充分进行 D.该工艺最终得到的产品是生铁 8题图 —81- 化学·精练本 9.(2024·广东三模)对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是 () 湿润 铁丝 加热棒 02 02 C02 0 干沙 干沙 干沙 干沙 ② ③ A.对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一 B.对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一 C.对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一 D.对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一 10.新趋势(2024·安徽一模)某小组利用如图装置进行创新实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后， 将酒精灯移至Cu0处加热。下列说法错误的是 炭粉Cu0充满C0, A.酒精灯加网罩是为了提高火焰温度 B.气球可以收集尾气，防止污染空气 气球 C.反应过程中，黑色氧化铜变为红色固体 D.装置中发生反应：C+2Cu0商温2Cu+C0,↑ 10题图 第二部分 非选择题（共30分） 本部分共包括5小题。 11.(6分)(2023·天津)金属在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)铁锅用来炒菜，主要是利用铁的 （填“导热”或“导电”)性。 (2)解放桥是天津地标性建筑之一，是一座全钢结构可开启的桥梁。 ①解放桥的维护中需要除铁锈。写出用稀盐酸除铁锈（主要成分是F203)的化学方程式 ②铁与空气中的 发生化学反应而生锈，为防止钢架生锈，常在其表面涂刷防 护层。 (3)工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为 (4)将6g铁粉放入一定质量的硫酸铜和硫酸锌混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和6.4g滤 渣。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为 (填化学 式)，原混合溶液中硫酸铜的质量为 g。 —82— 12.(4分)(2023·重庆B卷)2023年5月，大连湾海底隧道贯通，我国自主研制的盾构机起了重要作 用。盾构机的壳体、刀盘等都使用了钢材。回答下列问题。 (1)与纯铁相比，钢铁的优良性能有 (填一种)。 (2)高炉炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁反应，反应的化学方程式为 反应中的还原剂为 (3)每年有大量的钢铁因腐蚀而报废，写出防止铁生锈的一条措施 13.(6分)(2024·连云港)钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中 生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。 (1)从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。 ①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是 ②下列铁制品中，利用了金属导热性的是 (填字母)； a.后周铁狮子 b.铸铁井盖 c.不锈钢水壶 ③下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是 (填字母)。 a.铁是地壳中含量最高的金属元素 b.沙漠地区的铁制品锈蚀较慢 ℃.不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品 (2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下： 热空气 02 铁矿石、焦炭→炼铁高炉→生铁→炼钢炉一→钢 和石灰石 高炉气、炉渣 ①石灰石（主要成分为CaC03)在高温下可将铁矿石中的Si02转变为炉渣(CaSiO3),同时生成 一种氧化物。该反应的化学方程式为 ②从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入O2的目的是 (3)将1.0g某铁合金在纯氧中完全燃烧，得到0.11g二氧化碳。通过计算判断该铁合金属于 (填“生铁”或“钢”)。 —83 14.(7分)(2024·工业园区校级二模)苏州是一座拥有千年历史的文化名城。苏州的许多传统与化学息 息相关。 (1)传统工艺 ①文物贴金。金箔不易变色，说明黄金化学性质 (填“稳定”或“活泼”)； ②镇水铁牛。镇水铁牛系生铁铸成，其硬度比纯铁 (填“大”或“小”)，历经百年风雨， 铁牛已锈迹斑斑，因为铁常年与 (填化学式)接触； ③钻石切。钻石和石墨均由碳原子构成，硬度差异很大的原因是 (2)矿物颜料 ①朱砂可制成鲜红色颜料，主要成分为硫化汞(Hg和S的化合价分别为+2和-2)。硫化汞的 化学式为 ②明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反 应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为 ③孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2C03]可用于制作青色颜料，可将Cu2(OH)2C03表示为 2Cu0·xC02·H20,其中x的数值为 15.(7分)(2023·安徽)某兴趣小组进行铁腐蚀的实验探究。 【知识回顾】铁是一种化学性质较活泼的金属，常温下能与稀盐酸、氧气等物质反应。 (1)铁与稀盐酸反应的化学方程式是 (2)铁锈的颜色是 【实验探究】该小组利用如下装置对铁钉锈蚀的条件进行探究，一段时间后，在A和B中没有观察到 明显现象，C和D中铁钉有锈蚀。 测压强 压强 的仪器 煮沸并 稀盐酸 101 kPa 迅速冷 却的蒸 蒸馏水 棉花 蒸馏水 干燥剂 馏水 和铁钉 E F 时间 (3)B中将蒸馏水煮沸的日的是 (4)A、B、D对比，说明铁钉锈蚀需要的物质是 ;C中的铁钉比D中的锈蚀更严重， 原因是 【拓展探究】 (5)为进一步探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，该小组按示意图E所示装置完成以下实验。恒 温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化，直至反应完全。 ①测量过程中要保持恒温，理由是 ②请在图F中绘制整个反应过程中锥形瓶内气体压强的变化趋势。 -84【进行实验】Mn+2HCl=MnCl2+H2↑强 13.(1)Hg弱 【反思交流】铝片未打磨，表面有一层致密的氧化铝 (2)有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色 薄膜 Fe +CuSO-FeSO+Cu 【拓展应用】避免与酸性物质接触（合理即可） (3)大(4)固体溶解，有气泡产生锰 中考集训 14.（1)除去铝丝表面的氧化物 1.B2.A (2)Al +3AgNO3=Al(NOs)3 +3Ag[2Al 3.C[解析]铝锂合金的熔，点比纯铝的低，A错误；铝 3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu] 锂合金的抗腐蚀性能较强，B错误；铝锂合金由铝、 (3)将铜丝伸入AgNO3溶液中[或将银丝伸入 锂等多种物质组成，属于混合物，C正确；铝锂合金 Cu(NO3)2溶液中] 的硬度比纯铝的大，D错误。 15.(1)防止燃烧产物下落使集气瓶炸裂 火柴燃烧 4.B5.B6.B7.C 消耗了较多的氧气，使氧气不足 (2)氢气加入等体积等浓度的稀盐酸 8.A[解析]Al、Fe、Cu、Ag的金属活动性依次减弱， (3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 向AgNO3、Cu(NO3)2和AI(NO3)3的混合溶液中加 入一定量的铁粉，铁不与A1(NO3)3反应，先与 铜丝 AgNO3反应，AgNO3完全反应后，若铁粉有剩余，再 与Cu(NO3)2反应。充分反应后过滤，向滤渣中加入 硫酸亚铁 溶液 稀盐酸，有气泡产生，说明铁粉过量，AgNO3、 (或取少量硫酸亚铁溶液于试管中， 伸入铜丝与溶液反应)无明显变化 Cu(NO3)2完全反应。滤渣中一定有铁（过量的）、 16.实验一：【提出猜想】Ni>Zn>Cu 铜（生成的）、银（生成的），A正确。滤液中一定含 【进行实验】一Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ 有Fe(NO3)2(生成的)、Al(NO3)3(未参与反应)，B 实验二：【设计方案】Cu(或铜) 错误。铁与硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式及质 Zn+NiSO=ZnSO +Ni 量关系为： 【反思评价】有利于节约金属资源（或有利于环 Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 保等) 56 216 第十二讲 金属资源的合理利用与保护 Fe+Cu(NO3)2 -Fe(NO3)2+Cu 命题点二十四金属的冶炼 56 64 1.C2.A 每56份质量的铁参与反应，可置换出216份质量的 3.(1)温室 银或64份质量的铜，则反应后所得滤液的质量一定 (2)2H,0通电2L,↑+02↑ 比原溶液的质量小，C错误。滤液中的溶质为 (3)一方面增大了02的浓度，使焦炭等充分燃烧释 Fe(NO3)2、Al(NO3)3,Fe(NO3)2溶液呈浅绿色， 放更多热量，另一方面高炉内固体与气体能有足够 A1(NO3)3溶液显无色，则滤液呈浅绿色，D错误。 大的接触面，反应更充分 9.C10.C 命题点二十五金属的锈蚀与防护 11.(1)导电(2)大(3)氧气和水(4)有 1.B2.A 12.(1)大延展性 3.(1)除去水中溶有的氧气③中铁钉生锈，①中铁 (2)银的化学性质不活泼（合理即可） 钉不生锈 (3)①方案二方案二操作简单（合理即可） (2)③02（或空气） 2Fe +CuSO=FeSO+Cu (4)BDE ! (3)铁钉与空气和水③④ 14 4.(1)刷漆（合理即可）金属的回收利用，有计划、合：7.C[解析]一般合金的硬度比组成它的纯金属的硬 理地开采矿物，寻找金属替代品 度大，黄铜的硬度比纯铜大，A错误。反应中Cu20 (2)Fe,0,+3C0高温2e+3C0, 氧气、水保 失去了氧，发生还原反应，B错误。反应物碳和生成 持干燥（其他合理答案也可） 物二氧化碳在高温条件下能反应生成一氧化碳，气 (3)4A1+302=2A203 体产物中可能含有C0,C正确。合金属于金属材 (4)隔绝氧气和水 料，黄铜是锌、铜组成的金属材料，D错误。 中考集训 8.B 1.D2.C 9.C[解析]对比①②可知，变量为水，所以可探究接 3.A[解析]铝容易与空气中的氧气反应生成致密的 触水是否为铁生锈的条件之一，A错误。无法对比 氧化铝薄膜，覆盖在铝的表面，故铝制品具有良好的 ②③，因为有气体种类、水两个变量，B错误。对比 抗腐蚀性，A正确。铜合金的硬度比组成它的纯金 ①④发现变量为温度，故可探究温度达到着火点是 属铜大，更适合制作耐磨齿轮，B错误。水、氧气与 否为铁燃烧的条件之一，C正确。无法对比③④，因 铁共同作用形成铁锈，未擦干的水会加快铁锅锈蚀， 为有气体种类、温度两个变量，D错误。 C错误。含重金属的废旧电池随意丢弃会污染环10.D[解析]酒精灯加网罩可使热量集中，提高火焰 境，故需要回收利用，D错误。 温度，A正确。尾气中含有的C0会污染空气，气 4.C[解析]A.炼铁原理是用合适的物质将氧化铁 球可以收集尾气，防止污染空气，B正确。C0在加 在一定条件下转化为单质铁。B.生铁和钢均是铁 热条件下可将氧化铜还原成铜，反应过程中，黑色 的合金，但是生铁的含碳量比钢高，炼钢的原理是将 氧化铜变为红色固体，C正确。装置中炭先与二氧 生铁中的大部分碳除去，但是得到的钢也是由铁、碳 化碳反应生成C0,C0将氧化铜还原成铜，反应的 等物质混合而成的，属于混合物。C.铁制品高温处 化学方程式分别为C+C0,高温2C0、C0+Cu0 理后，表面形成致密氧化膜，可以隔绝氧气和水，防 止铁进一步被锈蚀。D.日常生活中的废旧铁制品 △Cu+C02,D错误。 应回收利用，可以节约金属资源，减少污染。 11.(1)导热 5.C[解析]A.不是所有的金属在常温下都是固体， (2)1Fe2 O3+6HCI-2FeCla +3H2O 如汞在常温下为液体。B.C0还原氧化铁的反应不 ②氧气和水 符合置换反应的特征(“单换单”)，不属于置换反 (3)Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, 应。D.铝制品不易被锈蚀是因为铝在空气中与氧 (4)Fes04、ZnS048 气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，对内12.(1)硬度大（或强度高、耐腐蚀等） 部的铝起保护作用，使铝制品不易锈蚀。 (2)Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, 6.D[解析]浓硫酸没有挥发性，打开盛浓硫酸的试 一氧化碳（或C0) 剂瓶，瓶口不会形成白雾（浓盐酸有挥发性，打开盛 (3)刷漆（或涂油等，合理即可） 浓盐酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾)，A错误。铁与 稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈门3.(1)①铁的金属活动性比铜的强，容易被腐蚀 ②c③b 浅绿色，B错误。铜在金属活动性顺序中位于氢后， 不与稀硫酸反应，C错误。铁锈的主要成分是 (2)①CaC0,+Si02高温 CaSi03+C02↑ F20,与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液 ②降低生铁中C元素的含量 呈黄色，D正确。 (3)生铁 15 14.(1)①稳定②大H20、02 3.B[解析]氧气的溶解度随压强的减小而减小（气 ③碳原子的排列方式不同 体的溶解度随压强的减小而减小)，A正确。夏季气 (2)①Hgs ②3C0+Fe,0,高逼2Fe+3C02 温升高，养鱼池中的含氧量减小，养鱼池中的鱼会浮 ③1 出水面，说明氧气的溶解度随温度的升高而减小，B 15.(1)Fe +2HCI=FeCl2 +H2 错误。空气中含有氧气，向养鱼池中通入空气，可以 (2)红棕色 增加养鱼池中的含氧量，C正确。把养鱼池的水喷 (3)除去水中溶解的氧气 向空中，增大了水和氧气的接触面积，可以增加养鱼 (4)水和氧气C中氧气更充足 池中的含氧量，D正确。 (5)①防止温度对气体压强产生影响 4.B5.B6.C ② 压强 7.C[解析]A.由t3℃降温到t1℃时，甲物质的溶解 -FH-H t--- 度减小的幅度最大，但没有指明溶液是否饱和，不能 101 kPat 确定析出晶体最多的一定是甲的溶液。B.t2℃时， -++州 乙的溶解度为50g,即100g水最多溶解50g乙，则 时以以 t2℃时，将25g乙加入50g水中，恰好形成饱和溶液， 0 时间 第十三讲溶液溶解度 所得溶液的溶质质量分数为25g+50g 25g—×100%≈ 命题点二十六溶液的形成 33.3%;再降温到t1℃，乙的溶解度减小，有部分溶质 1.C2.A 析出，所得溶液的溶质质量分数小于33.3%。 3.(1)溶质种类（或溶质性质） C.t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为 (2)溶剂的种类 乙>甲=丙，故℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶 (3)温度越高，固体溶解速度越快 于水配成饱和溶液所需水的质量大小关系为乙<甲 4.A5.C =丙。D.没有指明饱和溶液的质量，无法确定t1℃ 命题点二十七溶解度与溶解度曲线 时甲、乙、丙的饱和溶液中所含溶质的质量大小 1.D 关系。 2.(1)压强 8.B[解析]A.某固体物质在水中的溶解度只受温度 (2)温度 影响，搅拌不能增大物质的溶解度。B.根据溶解度 (3)气体的溶解度随温度的升高而减小 表可知，20℃时氯化钠的溶解度是36.0g,该温度 3.B4.D5.D 下，100g水中最多溶解36.0g氯化钠，形成饱和溶 6.(1)研磨成粉末（或搅拌） 液，因此100g水中加入10g氯化钠得到的是氯化 (2)①不饱和②NaCI37.3<x≤55 钠的不饱和溶液。C.10%的氯化钠溶液对葡萄球 7.D8.B 菌具有明显的抑制效果，题图2中得到的溶液溶质 中考集训 1.A 10g。×100%≈9.1%（溶质质量 质量分数为100g+10号 2.D。[解析]溶液中的溶质可以是固体、液体或气体， 分数= 溶质质量 A错误。均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，B 溶剂质量+溶质质量×100%)，对葡萄球菌 错误。没有说明溶质种类、温度，不能比较溶液浓度 可能没有明显杀菌效果。D.根据溶解度表可知，氯 大小，C错误。氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升 化钠的溶解度随温度变化不明显，则从氯化钠溶液 高，D正确。 中得到氯化钠晶体应采用蒸发结晶法。 -16