沪教全国版九年级化学第五章《金属的冶炼与利用》复习课件+教学设计+学案 （3份打包）

第五章《金属的冶炼与利用》复习学案 【学习目标】 1、  复习巩固金属的有关性质 2、  复习巩固金属防护的有关知识 3、  进一步认识一些常见的金属矿物，复习巩固铁的冶炼 【重点难点】 金属性质、冶炼、锈蚀与防护之间的关系 【学习过程】 食品包装袋中有一包干燥剂，它既能吸水又能吸收氧气，因此也叫“双吸剂”。它是一种灰黑色粉末，你能推测他的主要成分是什么吗？ 1、怎样设计实验检验“双吸剂”中含有铁粉呢？ 操作 现象 结论 2、归纳金属的性质 3、利用提供的实验药品，可选用的药品：1、金属：Zn粒、Zn片、Fe片、Fe粉 2、酸：10%硫酸、20%硫酸 3、金属化合物溶液：ZnSO4溶液、CuSO4溶液 设计实验方案，验证Zn和Fe的金属活动性 请自行绘出金属有关的知识结构层次图 $$ 第五章《金属的冶炼与利用》 （复习） 华罗庚实验学校 怎样设计实验证明“双吸剂”中含有铁粉呢？ 用磁铁吸引 加硫酸 (或盐酸) 加入硫酸铜溶液 铁能被磁铁吸引 铁能与酸反应 铁能与硫酸铜溶液反应 方法 结论 导热性 常见金属物理性质和用途： 各种锅 电线、电缆 项链、首饰 制成金属丝、金属箔 铝合金门窗 导电性 金属光泽 延展性 硬密度 常见金属的化学性质 金属+氧气——金属氧化物 4Al + 3O2 === 2Al2O3（保护层） 红色 黑色 银白色 黑色 （化合反应） 你会区分黄金和黄铜吗？ 2Cu + O2 == 2CuO △ 点燃 3Fe+2O2 === Fe3O4 铁在什么情况下会生锈? 铁生锈的条件： 铁同时与水和氧气接触； 酸溶液和盐溶液会加速铁生锈。 2、保护膜法：⑴涂油、刷漆、覆盖搪瓷、塑料等 ⑵电镀铜、银等 ⑶烤蓝 3、改变内部结构法：制成不锈钢等 1、表面洁净、干燥 保护金属资源的途径有哪些？ 一.防止腐蚀（生锈） 二.回收废旧金属 2.金属+酸——金属化合物+氢气 你知道为什么家中一般用玻璃或塑料容器盛放醋,而不用金属容器? 金属+氧气——金属氧化物 （化合反应） Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 浅绿色 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ （置换反应） 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 单质 化合物 化合物 单质 不反应 最剧烈 较剧烈 一般 较缓和 (H) Cu Mg Al Zn Fe 反应的剧烈程度 Mg 最剧烈 Al 较剧烈 Zn 一般 Fe 较缓和 不反应 3.金属1+ 金属化合物1——金属化合物2+金属2 2.金属+酸——金属化合物+氢气 金属+氧气——金属氧化物 （化合反应） （置换反应） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 （置换反应） 银白 蓝色溶液 红色 浅绿色溶液 金属活动性：Fe>Cu 利用提供的实验药品，设计实验方案，验证Zn和Fe的金属活动性 可选用的药品： 1、金属：Zn粒、Zn片、Fe片、Fe粉 2、酸：10%硫酸、20%硫酸 3、金属化合物溶液：ZnSO4溶液、CuSO4溶液 2、铁的冶炼: 3、电解法： 1、湿法冶金： Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 金属活动性：Al>Fe>Cu 常见金属的冶炼： 3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2 高温 2Al2O3=====4Al + 3O2 ↑ 通电 实验步骤： 1.连、验、装 2.通入CO ，点燃尾气 3.加热氧化铁 4.停止加热氧化铁 5.待玻璃管冷却至室温后，停止通CO （4）产品：生铁 （3）主要反应： 铁矿石、焦炭、石灰石、 热空气 （2）原料： （1）设备： 高炉 工业炼铁： C+CO2＝2 CO 高温 Fe2O3+3CO ＝ 2Fe+3CO2 高温 C+O2＝ CO2 点燃 生铁和钢都是铁的合