题型04 工艺流程（期末真题汇编，北京专用）九年级化学上学期

题型04 工艺流程 1．(24-25九上·北京大兴区·期末)球形在涂料、造纸、胶黏剂等领域有着广泛应用。碳化法生产球形产品涉及的部分物质转化如下： (1)①中发生反应的基本反应类型为 。 (2)③中发生反应的化学方程式为 。 (3)上述物质中，属于氧化物的是CaO、、 。 【答案】(1)分解反应 (2) (3)二氧化碳/ 【详解】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，①中发生的反应为碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：分解反应； （2）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为，故填：； （3）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，则上述物质中，属于氧化物的是CaO、H2O和CO2，故填：二氧化碳或者CO2。 2．(23-24九上·北京平谷区·期末)利用精盐水生产氢氧化钠（NaOH）、氯气（Cl2）和氢气的主要工艺流程如下： (1)精盐的主要成分为氯化钠，氯化钠的化学式为 。 (2)蒸发器中发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)电解槽中，除了氯化钠，水也是反应物，请从元素守恒的角度解释其原因 。 【答案】(1)NaCl (2)物理 (3)生成物中氢气、氯气和氢氧化钠中含有H、Cl、Na、O元素，反应物中氯化钠含有Na元素和Cl元素，还缺少H元素和O元素，所以水也是反应物 【详解】（1）氯化钠中，钠元素化合价为+1价，氯元素化合价为-1价，则化学式为NaCl。 （2）蒸发器中只是物质的状态发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化。 （3）电解槽中，生成物为氢氧化钠、氢气和氯气，生成物中含有钠、氧、氢、氯四种元素，根据反应前后元素种类不变，氯化钠中含有钠、氯元素，则还缺少氢、氧元素，则反应物中还含有水。 3．(24-25九上·北京平谷区·期末)我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。科学家认为“碳中和”是让人为排放的CO2被人为努力和自然过程所吸收。 I.碳排放：动植物呼吸和化石燃料的燃烧都会释放CO2。 II.碳中和： (1)自然吸收：绿色植物的 作用是吸收CO2的最重要的途径。 人为努力：工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图所示。 (2)流程中可循环利用的物质有NaOH、 。 高温反应室中发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1)光合 (2) 氧化钙/CaO 【详解】（1）绿色植物通过光合作用吸收CO2并释放氧气； （2）从流程图中可以看出，在流程开始时用到了NaOH，在反应过程中又生成了NaOH，可以继续用于下一轮的反应；同样，开始有CaO参与反应，反应过程中又生成了CaO，也可循环利用，所以流程中可循环利用的物质有CaO、NaOH； 在高温反应室中，碳酸钙（CaCO3）在高温条件下发生分解反应，生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2），反应方程式为。 4．(24-25九上·北京顺义区·期末)我国科学家通过电催化与生物合成相结合，将二氧化碳人工合成葡萄糖，为人工可控合成“粮食”提供了新路径。主要生产过程如下： (1)Ⅰ反应后，碳元素化合价 （填“升高”“降低”或“不变”）。 (2)乙酸中碳元素和氢元素的质量比为 。 (3)该生产过程中涉及到的物质，属于有机化合物的是______（填序号）。 A． B． C． 【答案】(1)降低 (2)6∶1 (3)C 【详解】（1）在CO2中，氧元素化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，设碳元素的化合价为x，则，解得x=+4，则CO2碳元素化合价为+4价；在CO中，氧元素化合价为-2价，则碳元素化合价为+2价。所以 Ⅰ 反应后，碳元素化合价降低。 （2）乙酸的化学式为CH3COOH，乙酸中碳元素和氢元素的质量比为。 （3）有机化合物通常是指含碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等除外。CO2属于无机化合物，O2是单质，C6H12O6是含碳的化合物且不属于上述除外的情况，属于有机化合物 。 故选：C。 5．(24-25九上·北京海淀区·期末)氨气（）是重要的化工原料，工业上用零碳技术生产NH3的主要过程如下图。 (1)Ⅰ中，利用物质的沸点不同从空气中分离出单质X，沸点属于物质的 （填“物理性质”或“化学性质”）。 (2)Ⅱ中，反应前后氢元素的化合价 （填“改变”或“不变”）。 (3)Ⅲ中发生化合反应，推断单质X为 。 【答案】(1)物理性质 (2)改变 (3)氮气/N2 【详解】（1）Ⅰ中，利用物质的沸点不同从空气中分离出单质X，沸点不需要通过化学变化就能表现出来，属于物质的物理性质。 （2）Ⅱ中，反应前后氢元素的化合价改变，由水中氢元素化合价为+1变成氢气中的氢元素化合价为0。 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，Ⅲ中单质X和氢气在一定条件下发生化合反应生成氨气，氨气含有氮元素和氢元素，氢气中只含有氢元素，则单质X为含有氮元素的单质，即为氮气。 6．(24-25九上·北京海淀区·期末)化学吸收法捕集能够助力实现碳中和。用氨水吸收工业废气中的并制备甲醇（）的主要工艺流程如下图。 (1)吸收塔中，氨水需要从顶部喷淋，其目的是 。 (2)再生塔中，发生的反应属于基本反应类型中的 。 (3)中的碳元素最终储存在 （填物质名称或化学式）中。 【答案】(1)增大接触面积，有利于二氧化碳的吸收 (2)分解反应 (3)甲醇/CH3OH 【详解】（1）吸收塔中，氨水需要从顶部喷淋，其目的是增大氨水与废气的接触面积，利于二氧化碳的吸收； （2）再生塔中，NH4HCO3发生的反应生成氨气、水和二氧化碳，该反应是一种物质生成三种物质，是分解反应； （3）根据图示，CO2中的碳元素最终储存在甲醇或CH3OH中。 7．(24-25九上·北京东城区·期末)热法磷酸制备的主要工艺流程如下。 (1)燃烧塔中，白磷()燃烧生成五氧化二磷的化学方程式为 。 (2)水化塔中，与反应的化学方程式为：，该反应的基本反应类型是 ，中P的化合价是 。 【答案】(1) (2) 化合反应 +5 【详解】（1）白磷()燃烧生成五氧化二磷的化学方程式为； （2）根据化学方程式可知，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应； P2O5中氧元素显-2价，设磷元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有2x+（-2）×5=0，解得x=+5。 8．(24-25九上·北京延庆区·期末)一种甲醇汽车，可循环使用空气驱动。汽车行驶中物质的主要转化过程如下： (1)甲醇(CH4O)中碳、氢元素的质量比为 。 (2)Ⅰ中反应的化学方程式为 。 (3)与传统燃油汽车相比，这种汽车的优点是 (写出一点即可)。 【答案】(1)3:1 (2)CO2+3H2CH4O+H2O (3)节约化石燃料、不排放有害气体、可循环使用二氧化碳、降低碳排量等 【详解】（1）甲醇(CH4O)中碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=3：1。 （2）Ⅰ中，二氧化碳与氢气在催化剂作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为。 （3）使用甲醇作燃料，能节约化石燃料，且甲醇燃烧不产生有害气体，并且该汽车中，二氧化碳能循环使用，从而减少二氧化碳的排放。 9．(24-25九上·北京朝阳区·期末)利用空气为原料合成氨（NH3）的主要转化过程如图所示。 (1)Ⅰ中发生的变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)Ⅱ中反应的化学方程式：2CH4+O24H2+2CO。计算：32kg的CH4参加反应生成H2的质量（写出计算过程和结果）。 (3)Ⅲ中的反应对氮肥生产具有重要意义。请分别从宏观和微观两个角度谈谈你对该反应的认识。 【答案】(1)物理 (2)解设32kg的CH4参加反应生成H2的质量为x， ，x＝8kg 答：32kg的CH4参加反应生成H2的质量为8kg； (3)宏观：反应体现物质转化、有能量变化、反应物和生成物有物质的量的比例关系；微观：反应前后原子种类和数目不变、分子种类改变 【详解】（1）分离液态空气得到氧气和氮气，此过程没有新物质产生，Ⅰ中发生的变化属于物理变化； （2）见答案； （3）从宏观角度看，化学反应涉及到物质的转化，反应前后物质的种类会发生改变，同时还伴随着能量的变化等；从微观角度看，化学反应是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类和数目不变。 10．(24-25九上·北京石景山区·期末)可再生能源合成氨将成为未来极具发展潜力的工艺，主要工艺过程如图。 (1)“分离装置”获得N2过程，发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)水电解反应的化学方程式为 。 (3)从微观的角度解释，氨气在氨液化装置中变化的是： 。 (4)氨合成装置中反应的化学方程式为N2+3H22NH3。若制得34tNH3，计算参加反应的氢气的质量(写出计算过程及结果)。 【答案】(1)物理 (2) (3)分子之间的间隔 (4)解：设参加反应的H2的质量为x x=6t 答：参加反应的H2的质量为6t。 【详解】（1）“分离装置”获得氮气的过程，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； （2）水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； （3）氨气在氨液化装置中由气态变为液态，分子之间的间隔发生了改变，分子之间的间隔变小； （4）见答案。 11．(24-25九上·北京第八十中学·期末)如图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2的工艺流程： (1)操作a的名称是 。 (2)高温反应炉中的化学方程式为 。 (3)该工艺中可以循环使用的物质是 。 【答案】(1)过滤 (2) (3)NaOH、CaO 【详解】（1）经过操作 a 后固体与液体分离，则操作 a 是过滤，故填：过滤； （2）高温反应炉中的反应物为碳酸钙固体，碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，化学反应方程式为：； （3） 整个流程中， NaOH 和 CaO 既是反应物又是生成物，可以循环使用，故填：NaOH、CaO。 8 / 8 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型04 工艺流程 1．(24-25九上·北京大兴区·期末)球形在涂料、造纸、胶黏剂等领域有着广泛应用。碳化法生产球形产品涉及的部分物质转化如下： (1)①中发生反应的基本反应类型为 。 (2)③中发生反应的化学方程式为 。 (3)上述物质中，属于氧化物的是CaO、、 。 2．(23-24九上·北京平谷区·期末)利用精盐水生产氢氧化钠（NaOH）、氯气（Cl2）和氢气的主要工艺流程如下： (1)精盐的主要成分为氯化钠，氯化钠的化学式为 。 (2)蒸发器中发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)电解槽中，除了氯化钠，水也是反应物，请从元素守恒的角度解释其原因 。 3．(24-25九上·北京平谷区·期末)我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。科学家认为“碳中和”是让人为排放的CO2被人为努力和自然过程所吸收。 I.碳排放：动植物呼吸和化石燃料的燃烧都会释放CO2。 II.碳中和： (1)自然吸收：绿色植物的 作用是吸收CO2的最重要的途径。 人为努力：工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图所示。 (2)流程中可循环利用的物质有NaOH、 。 高温反应室中发生反应的化学方程式为 。 4．(24-25九上·北京顺义区·期末)我国科学家通过电催化与生物合成相结合，将二氧化碳人工合成葡萄糖，为人工可控合成“粮食”提供了新路径。主要生产过程如下： (1)Ⅰ反应后，碳元素化合价 （填“升高”“降低”或“不变”）。 (2)乙酸中碳元素和氢元素的质量比为 。 (3)该生产过程中涉及到的物质，属于有机化合物的是______（填序号）。 A． B． C． 5．(24-25九上·北京海淀区·期末)氨气（）是重要的化工原料，工业上用零碳技术生产NH3的主要过程如下图。 (1)Ⅰ中，利用物质的沸点不同从空气中分离出单质X，沸点属于物质的 （填“物理性质”或“化学性质”）。 (2)Ⅱ中，反应前后氢元素的化合价 （填“改变”或“不变”）。 (3)Ⅲ中发生化合反应，推断单质X为 。 6．(24-25九上·北京海淀区·期末)化学吸收法捕集能够助力实现碳中和。用氨水吸收工业废气中的并制备甲醇（）的主要工艺流程如下图。 (1)吸收塔中，氨水需要从顶部喷淋，其目的是 。 (2)再生塔中，发生的反应属于基本反应类型中的 。 (3)中的碳元素最终储存在 （填物质名称或化学式）中。 7．(24-25九上·北京东城区·期末)热法磷酸制备的主要工艺流程如下。 (1)燃烧塔中，白磷()燃烧生成五氧化二磷的化学方程式为 。 (2)水化塔中，与反应的化学方程式为：，该反应的基本反应类型是 ，中P的化合价是 。 8．(24-25九上·北京延庆区·期末)一种甲醇汽车，可循环使用空气驱动。汽车行驶中物质的主要转化过程如下： (1)甲醇(CH4O)中碳、氢元素的质量比为 。 (2)Ⅰ中反应的化学方程式为 。 (3)与传统燃油汽车相比，这种汽车的优点是 (写出一点即可)。 9．(24-25九上·北京朝阳区·期末)利用空气为原料合成氨（NH3）的主要转化过程如图所示。 (1)Ⅰ中发生的变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)Ⅱ中反应的化学方程式：2CH4+O24H2+2CO。计算：32kg的CH4参加反应生成H2的质量（写出计算过程和结果）。 (3)Ⅲ中的反应对氮肥生产具有重要意义。请分别从宏观和微观两个角度谈谈你对该反应的认识。 10．(24-25九上·北京石景山区·期末)可再生能源合成氨将成为未来极具发展潜力的工艺，主要工艺过程如图。 (1)“分离装置”获得N2过程，发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)水电解反应的化学方程式为 。 (3)从微观的角度解释，氨气在氨液化装置中变化的是： 。 (4)氨合成装置中反应的化学方程式为N2+3H22NH3。若制得34tNH3，计算参加反应的氢气的质量(写出计算过程及结果)。 11．(24-25九上·北京第八十中学·期末)如图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2的工艺流程： (1)操作a的名称是 。 (2)高温反应炉中的化学方程式为 。 (3)该工艺中可以循环使用的物质是 。 8 / 8 学科网（北京）股份有限公司 $