1.教材化学方程式分类练-【一战成名新中考】2026安徽中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

一战成名目 化学方程式集训 (每年考查3~4个，共6~8分) 一、教材化学方程式分类练 资源库 类型工化合反应 类型2分解反应 I.金属单质与氧气反应 14.实验室用过氧化氢制氧气 化学方程式集训 1.铁在氧气中燃烧 15.实验室用高锰酸钾制氧气 2.镁条在氧气中燃烧 16.电解水 3.铝在常温下与氧气反应 17.碳酸不稳定易分解 4.铜在空气（或氧气）中受热 18.高温煅烧石灰石（或大理石或贝壳）》 Ⅱ.非金属单质与氧气反应 19.碳酸氢钠受热分解 5.磷在氧气中燃烧 类型3 置换反应 6.硫粉在氧气中燃烧 I.金属单质与酸反应 通式：氢前金属(K、Ca、Na除外)+酸→盐+氢气 7.碳在氧气中充分燃烧 20.锌与稀硫酸反应 8.碳在氧气中不充分燃烧 21.铁与稀盐酸反应 9.氢气在氧气中燃烧 22.铁与稀硫酸反应 Ⅲ.其他反应 23.镁与稀盐酸反应 10.一氧化碳燃烧 24.铝与稀硫酸反应 11.二氧化碳与水反应 Ⅱ.金属单质与盐溶液反应 12.碳与二氧化碳在高温下反应 通式：金属(K、Ca、Na除外)+金属盐溶液→另一 种金属+另一种金属盐溶液 13.氧化钙与水反应 25.铁与硫酸铜溶液反应 分层作业本·安微化学 26.铜与硝酸银溶液反应 42.稀盐酸与硝酸银反应 27.铝与硫酸铜溶液反应 43.稀硫酸与氯化钡反应 28.锌与硫酸铜溶液反应 Ⅳ.碱与盐反应 通式：碱+盐→新碱+新盐 Ⅲ.非金属单质与金属氧化物反应 44.氢氧化钠与硫酸铜溶液反应 29.氢气还原氧化铜 45.氢氧化钙与碳酸钠溶液反应 30.木炭还原氧化铜 46.氢氧化钙与硫酸铜溶液反应 类型④复分解反应 47.氢氧化钠与氯化镁溶液反应 I.金属氧化物与酸反应 通式：金属氧化物+酸→盐+水 V.盐与盐反应 31.氧化铁与稀盐酸反应 通式：可溶性盐1+可溶性盐2→新盐1+新盐2 (至少一种为沉淀) 32.氧化铁与稀硫酸反应 48.碳酸钠与氯化钙溶液反应 33.氧化铜与稀盐酸反应 49.氯化钠与硝酸银溶液反应 34.氧化铜与稀硫酸反应 50.碳酸钠与氯化钡溶液反应 Ⅱ.酸与碱反应 51.硫酸钠与氯化钡溶液反应 通式：酸+碱→盐+水 35.稀盐酸与氢氧化钠反应 类型⑤其他反应 I.C0,与碱反应 36.稀硫酸与氢氧化钠反应 52.氢氧化钙溶液（澄清石灰水）与二氧化碳反应 37.稀盐酸与氢氧化钙反应 53.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 38.稀盐酸与氢氧化铝反应 Ⅱ.C0与金属氧化物反应 54.一氧化碳还原氧化铜 Ⅲ.酸与盐反应 通式：酸+盐→新盐+新酸 55.一氧化碳还原氧化铁 39.稀盐酸与碳酸钠反应 Ⅲ.有机化合物与氧气反应 40.稀盐酸与碳酸氢钠反应 56.甲烷完全燃烧 41.稀盐酸与碳酸钙反应 57.乙醇完全燃烧 分层作业本·安微化学分层作业本 化学方程式集训 一、教材化学方程式分类练 41.2HCl+CaCO,=CaCl,+H,0+CO, 1.3Fe+20.点槛pe,0 42.HCI+AgNO,=AgCl+HNO, 43.H,SO,+BaCl2=BaSO,+2HCl 2.2Mg+0 点燃2Mg0 44.2NaOH+CuSO =Cu(OH)2+Na2SO 3.4A1+302=2A103 45.Ca(OH)2+Na,CO,=CaCO3+2NaOH 4.2Cu+0,A200 46.Ca(0H)2+Cus0,一Cu(0H)2↓+Cas0, 47.2Na0H+MgCl,一Mg(OH)2↓+2NaCl 5.4P+50,点燃2P,0, 48.Na,C0,+CaCL,—CaC0,↓+2NaCl 6.5+0,点燃s0, 49.NaCl+AgNO;=AgCl +NaNO, 50.Na,CO,+BaCl,=BaCO+2NaCl 7.C+0,点燃c0, 51.Na,SO,+BaCl2=BaSO,+2NaCl 8.2C+0,点槛200 52.Ca(0H)2+C02==CaC03↓+H,0 9.2H,+0,点燃2H,0 53.C0,+2Na0H=Na,C03+H20 10.200+0,点燃2C0, 54.c0+Ga0△Cu+c0, 55.3C0+Fe20, 11.C02+H20=H2C0 高温2Fe+3C0: 12.C+60.商温2c0 56.CH,+20,点燃c0,+2H,0 13.Ca0+H,0=Ca(0H)2 57.C,H,0H+30,点燃2C0,+3H,0 二、安徽中考化学方程式情境练 14.2H,0, m02H,0+0.t 1.C02+Ca(0H)2—CaC0,↓+H,0 15.2KMn0,△K,M0,+M0,+0,↑ 2.Ca(0H),+H,S0,=CaS0,+2H,0 16.2H,0通电2H,↑+0，↑ 3.Ca0+H,O=Ca(OH), 17.H,C0,—C02↑+H,0 4.CaCO,+2HCI=CaCL,+H,O+CO, 18.CaC0,商温ca0+c0,↑ 5.C.H,0H+30,点燃2C0,+3H,0 19.2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑ 6.CH,+20,点燃c0,+2H0 20.Zn+H,SO,=ZnSO,+H:1 7.3C0+fe.0,商温2Fe+3C0, 21.Fe+2 HCl-FeCl,+H2↑ 8.Fe20,+6HCl— 2FeCl,+3H,O 22.Fe+H,SO,=FeSO,+H2 9.CaC0,商温Ca0+C0,↑ 23.Mg+2HCl一MgCL,+H2↑ 10.Cus0,+Ca(0H)2一Cas0,+Cu(0H)2↓ 24.2A1+3H,S0,—AL,(S0,)3+3H2↑ 11.K,C0,+Ca(0H)2-CaC0,↓+2K0H 25.Fe+CuSO,-FeSO,+Cu 26.Cu+2AgNO3=Cu(NO3):+2Ag 12.2H,0, Ma02H,0+0,t 27.2A1+3CS0,=A1,(S0)3+3Cu 2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ 28.Zn+CuSO,ZnS0,+Cu 13.CaCO,+2HCl -CaCl,+H,0+CO, 29.H+0u0△C+H0 14.Zn+H,SO,==ZnSO,+H, 30.C+20u0商温20u+C0,t 15.2H,0通电2H,↑+0，↑ 16.NaHCO,+HCI NaCl+H,0+CO, 31.fe,0,+6HCl=2FeCl,+3H,0 17.2H,02—2H,0+02↑ 32.Fe,0+3H,S0,Fe,(S0,),+3H,0 18.4A1+302==2AL,03 33.Cu0+2HCl-CuCL,+H,O 19.CaCO,+2HCI==CaCl,+H,0+CO, 34.Cu0+H,S0,=CS0,+H,0 Mg(OH),+2HCI MgCL+2H,O 35.HCl+NaOH NaCl+H,O 20.Fe+CuSO,-FeSO,+Cu 36.H,S0,+2Na0H=Na,S0,+2H0 21.A1(OH)3+3HCl=A1CL,+3H,0 37.2HCl+Ca(OH)2=CaCl+2H,O 22.2Na0H+C02=Na,C03+H,0 38.3HC1+A1(0H),=A1CL,+3H,0 23.2KMn0,AK,Mn0,+Mn0,+0,↑ 39.2HCl+Na,CO,-2NaCl+H,0+CO, MnO, 40.HCl+NaHCO,=NaCl+H,O+CO, 24.2H02—兰2H,0+0,t个 2 参考答案及重难题解析·安徽化学